Рихтера растворах

В 1793 г. И. Рихтер установил, что если смешиваются два нейтральных раствора и происходит разложение, то новые продукты. [c.105]

В 1797—1798 гг. И. Рихтер показал, что когда один металл вытесняет из средней соли другой и при этом нейтральность раствора сохраняется, то металлы, входящие в состав соли, соединены с одинаковым количеством кислорода. Он ранее Ж. Пруста установил, что некоторые металлы, например железо и ртутЕ,, образуя соли с кислотами, могут соединяться с двумя различными количествами кислорода. [c.106]

Рис. 171. Катодные кривые плотность постоянного тока — потенциал окислительно-восстановительного электрода иодат /иод/ иодид на Р1 прп Ю ] =10 М, 25° С, перемешивании раствора и разных величинах pH (по неопубликованным данным Феттера и Рихтера)

В нейтральном и щелочном растворе, в котором иод диспропорционирует по реак-ЮН +Н1, согласно рис. 171, должен быть другой механизм. Реакция перехода с коэффициентом перехода около 1 — а = 0,6, по Феттеру и Рихтеру не зависит от концентрации 10 и I" и пропорциональна корню квадратному из концентрации ионов Н , т. е. [Н" ]. [c.512]

Еще в 1724 г. Фаренгейт установил, что винный спирт имеет определенную точку кипения, а Реомюр применил его в качестве термометрической жидкости. Изучение спирта как растворителя проводили Бойль, Бургаве и их современники. Особенное внимание было уделено различной растворимости в нем солей, что было использовано в аналитической практике. Однако когда в 1798 г. Ловиц, а несколько позднее Рихтер получили обезвоженный спирт (первый при помощи прокаленного поташа, а второй -i плавленного хлористого кальция), выяснилось, как констатировал Гей-Люссак в 1828 г., что абсолютный спирт почти не растворяет минеральных солей. [c.126]

Ход анализа. А. Для газообразных. Из поглотителей Рихтера отбирают по 5 мл пробы, приливают по 3 мл составного раствора, перемешивают и через 10 мин (или позднее) измеряют оптические плотности или степень ослабления интенсивности окраски составного раствора с помощью фотоэлектроколориметра при длине волны 490 нм в кювете шириной 20 мм относительно контроля, обработанного аналогично и одновременно с обработкой проб. Исследуемые растворы ставят на место контроля, а контроль на место проб. Количество иона фтора находят по калибровочному графику. [c.539]

Б. Определение общего содержания парообразных сильных минеральных кислот (соляной. азотной). После доведения содержимого поглотителя Рихтера дистиллированной водой до исходного объема 10 мл берут по 5 мл исследуемого раствора для анализа. Анализ проводят по методу с иодид-иодатной смесью, указанному выше для определения аэрозоля серной кислоты. [c.541]

Определение хромовой кислоты как двухосновной. Вторая константа диссоциации хромовой кислоты слишком мала, чтобы 0,1 н. ее растворы можно было титровать точно, применяя фенолфталеин в качестве индикатора. Согласно Рихтеру это определение приводит к хорошим результатам, но было найдено что переход окраски наступает несколько раньше, чем нужно. Хорошие результаты были получены при применении тимолфталеина в этом случае конец титрования отмечался переходом окраски раствора в зеленую, а не синюю, вследствие желтого цвета присутствующих хромат-ионов. [c.184]

Отбор Проб. Исследуемый воздух со скоростью 0,5 Я/ мин протягивают через два последовательно соединенных поглотительных прибора Рихтера, содержащих 5—10 мл 0,005 н. раствора серной [c.113]

Отбор проб. Анализируемый воздух со скоростью 1 —1,5 л мин протягивают через два последовательно соединенных поглотительных прибора Рихтера, содержащих по 3 мл раствора КОН. Для улавливания пыли из воздуха применяется патрон с бумажным фильтром. [c.179]

Буфер № 91) Раствор Рихтера, 5 /о СОг [c.394]

Впервые в 1913 г. Фаянс и Бер [Ч на основании многочисленных наблюдений установили следующее правило осаждения Радиоэлемент выпадает из крайне разведенных растворов с осадками, если последние осаждаются в условиях, при которых соответствующий радиоэлемент, присутствуя в весомых количествах, образовал бы трудно растворимую соль. Затем Фаянс и Рихтер [ ] показали, что ThB практически полностью выпадает из растворов с сернистым висмутом, углекислым марганцем и сернокислым барием, а с иодистым и хлористым серебром только частично. Вместе с тем известно, что сернистый, углекислый и сернокислый свинец — трудно растворимые соединения, азотнокислый свинец — легко растворим, а растворимость хлористого и иодистого свинца занимает промежуточное положение. Отсюда они сделали вывод о существовании ясно выраженного параллелизма между способностью радиоактивных изотопов осаждаться с различными осадками и растворимостью соединений радиоактивных изотопов с вызывающими осаждение кислотными остатками (анионами). [c.424]

При изучении сочинений Рихтера Берцелиус прежде всего обратил внимание па закон сохранения нейтральности средних солей при их смешении в растворах. Из этого закона (в действительности сформулированного К. Венцелем) следовало, что различные основания в смеси сохраняют одинаковые отношения при насыщении другими кислотами. Берцелиус решил с особой тщательностью сделать серию анализов для проверки этого закона. Он поставил перед собой задачу проанализировать все известные сернокислые соли и все соли, имеющие основанием барит, с тем чтобы из большого ряда полученных анализов (содержания основания и кислоты в солях) рассчитать состав других солей. В 1807— 1808 гг. он провел ряд анализов солей до намеченному плану. [c.121]

Закон нейтрализации Рихтер сформулировал так Если два нейтральных раствора смешиваются один с другим и если между ними происходит двойной обмен, то образуемый ими продукт также нейтрален, почти без исключения... Основой этого феномена служит то, что элементы должны находиться между собой в определенных объемных соотношениях . [c.79]

ИНДИЙ (Indium — название от характерных для пего спектральных синих (цвет индиго) линий) In — химический элемент III группы 5-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. и. 49, ат. м. 114,82, принадлежит к группе рассеянных элементов. И. открыт в 1863 г. Ф. Рейхом и Т. Рихтером. Это очень мягкий, серебристобелый металл, химический аналог галлия, т. пл. 156,4° С, легко растворяется в кислотах, устойчив к действию щелочей. В соединениях И. трехвалентен. Получают И. из отходов свинцово-цинкового и оловянного производств элек- [c.107]

Нами исследовано антитоксическое действие гепарина в опытах in vivo на белых мышах. Прежде всего нас интересовали дозировка препарата в связи с введенным количеством яда и способ его введения. Нами была сделана попытка решить вопрос о допустимости применения гепарина, используя не адекватные его количества, а превышающие в несколько раз дозы введенного змеиного яда, В опытах был использован сухой яд гюрзы (Vipera lebetina) и гепарин фирмы Рихтер (Веш рия), содержащий в 5 мл раствора 25000 ME или 60 мг су.хо-го гепарина на 1 мл. Гепарин вводили одновременно с ядом или через 30 мин после инъекции яда. [c.213]

Реакция между алюминием и эриохромцианином R протекает во времени и зависит от того, применяется ли свежеприготовленный, или выдержанный раствор реагента. Опыты Рихтера показали, что для количественного протекания реакции необходимы нагревание и кислая среда. Так, при pH 3,8 окраска развивается быстрее, чем при pH 5,4, кроме того, и воспроизводимость результатов лучше, чем при pH 5,4. По этим причинам Милнер [972], Рихтер [1114, 1115], Вальраф [1247] и другие [597, 759, 1097] считают более целесообразным определять алюминий при pH 3,8. Большинство авторов, однако, предлагает определять алюминий при высоких pH (5,4—6,1), так как при pH 3,8 окраска самого реагента значительно сильнее, чем при pH —6, и при последнем значении pH максимальная окраска комплекса больше, чем при pH 3,8 (рис. 9). Заслуживают внимания те методы, в которых используются преимуш,ества при обоих pH. Например, окрашенные соединения получают в кислой среде, при pH 3,8 [974] и даже при pH 2,5 [754, 1218, 12571, через 20—30 мин. pH снижают до 6 для уменьшения окраски избытка реагента и измеряют оптическую плотность сразу же [974, 1257] или через 15 мин. [754]. По мнению авторов работы [1217], необходимо выдерживать растворы при pH 6 в течение 45 мин., чтобы окраска избытка реагента стала постоянной. [c.101]

Индий In (лат. Indium). И.-— элемент III группы 5-го периода периодич. системы Д. И. Менделеева, п. н. 49, атомная масса 114,82. Природный И. состоит из двух изотопов I In (4,33 %)и Щn (95,67 %). И. был открыт в 1863 г. Ф. Рейхом и Т. Рихтером при исследовании цинковой обманки и назван по характерным синим (цвета индиго) спектральным линиям. И. был предсказан Д. И. Менделеевым. И.— рассеянный элемент, серебристо-белый металл, химический аналог галлия. В соединениях проявляет степень окисления +3. При нагревании окисляется до 1пгОз. Растворяется в сильных кислотах. Получают И. из отходов свинцово-цинкового и оловянного производства, в которых его содержание колеблется от десятых до тысячных долей процента. И. используют для антикоррозионных покрытий, для изготовления легкоплавких сплавов. Соединения И. применяют в полупроводниковой технике. [c.56]

Как сообщили Радчевский и Рихтер [1286], подобный механизм неизбежно приводит к образованию вторичных сферических частиц диаметром 200 нм. Исследовался раствор чистого золя кремнезема, приготовленный гидролизом Si U с последующим удалением H l посредством электролиза. Очищенный прозрачный золь содержал около 0,5 % 510г и имел pH 6,8. Другими авторами показано [128в], что однородные пористые сферические частицы кремнезема диаметром до 1 мкм формируются подобным образом посредством агрегации первичных частиц размером менее 5 нм, полученных предварительно гидролизом этилсиликата в смеси вода—спирт—аммиак. [c.321]

С другой стороны, могут быть приготовлены золи -кремнезема, в которых дискретные частицы оказываются довольно пористыми. Обычно такие частицы формируются при комнатной температуре в воде в результате равномерного агрегирования гораздо меньших по размеру первичных частиц диаметром не более 5 нм. Радчевский и Рихтер [67] получили путем гидролиза ЗЮи с последующим старением нейтрализованного раствора пористые частицы диаметром 200 нм. Штобер, Финк и Бон [68] приготовили аналогичные частицы гидролизом этилсиликата в смеси аммиака, воды и спирта. Наиболее детально выполненные исследования проведены на пористых частицах кремнезема, которые приготовлялись растворением измельченного кремния в воде. Балтис [69] обнаружил, что тонкоизмель-ченный порошок кремния, промытый разбавленным раствором НР для удаления оксидной пленки, вступает в реакцию с водой с выделением водорода в присутствии катализатора — органического основания. Это позволяет получать прозрачные разбавленные золи с диаметром частиц 8—15 нм, которые можно [c.443]

Рис. 31. Сульфирование протолигнина тсуги раствором 10 /о ЗОз прн комнатной температуре (Рихтер) а — ЛИГНИИ в древесины в % б—лигиин, растворившийся в %, в — сера в лигнине в % г — сера в древесине в % д — выход сульфированной древесины в %

Десорбция алкалоидов спиртовым раствором аммиака (т.е. в щелочной среде) согласно типовой схеме не всегда оптимальна. Это объясняется неустойчивостью некоторых алкалоидов в щелочной среде. При этом наблюдались значительно меньший выход готовых продуктов и ухудшение их качества. Это происходило при разработке ионообменного способа выделения сальсолина и сальсолидина из солянки Рихтера с использованием катионитов КУ-1 и КУ-2 [19]. Выход алкалоидов был невысок, т.к. сальсолин очень быстро разлагался в спиртово-аммиачной среде. Исследования по сорбции и десорбции алкалоидов сальсолина и сальсолидина на других катионитах показали, что десорбция этих алкалоидов из катионитов КУ-1 и КУ-2 растворами аммиака в спиртово-водных смесях и смесях органических растворителей проходит не полностью, и получаемые вещества содержат много продуктов разложения [20]. Эти затруднения были устранены путем десорбции алкалоидов раствором соляной кислотьт в спирто-водной среде при нагревании до 50—бО С. В качестве сорбента был использован полимеризационный гелевый катионит КУ-2-8, так как коэффициент избирательности при обмене иона сальсолина на ион водорода, [c.207]

Смиту и Кэглу [28] удалось добиться выхода при нитровании о-фенантролина более 90%, проводя реакцию при 165° с концентрированной азотной кислотой (уд. вес 1,42) и 15—25%-ным олеумом. Из маточного раствора после стояния в течение 15 суток было выделено небольшое количество желтых пластинок, анализ и свойства которых почти с несомненностью доказывают, что это фенантролин-9,10-хинон. Согласно Рихтеру и Смиту [65], 9-метил- [c.282]

Определение по Рихтеру [7 О 31. При реакции с фто-ридо.м циркон-ализариновьп 1 лак освобождает ализарин, который окрашивает раствор в желтый цвет. Добавление Na l улучшает условия наблюдения. [c.36]

Раствор переносят в круглодонную колбу прибора (см. рис. 21), помещают колбу в колбонагреватель или ставят на плитку с слабым подогревом и соединяют дефлегматор с поглотителем Рихтера (или каким-либо подобным), содержащим 10 мл 0,1 и. раствора едкого натра и присоединенным к водоструйному насосу через колбу Тищенко. Поглотитель синильной кислоты помещают в стакан с охлаждаемой водой. Отдувку H N ведут 5 мин без нагревания со скоростью 3—5 пузырьков в секунду (примерно 0,4—0,6 л/ч), потом продолжают 30—35 мин при слабом нагревании. Затем отделяют приемник от прибора, отбирают 1 мл отгона, прибавляют 1 мл 0,1 н. соляной кислоты и определяют содержание цианид-ионов пиридин-бензидиновым или пиридин-барбитуратным методом, как при анализе неочищенной сточной воды. [c.420]

Особенно тщательные термохимические измерения теплоты образования клинкерных минералов и их теплоты реакций были произведены Рихтером . Образцы растворялись в смеси из ilOO см 0,(24 н. фтористоводородной и 100 см 2 и. азотной кислоты, в которой растворение проходило быстро и без остатка. Теплота образования трехкальциевого силиката из двукальциевого силиката и свободной извести, по определению Рихтера, составляла только —0,64 ккал/моль (или —2,80 кал/г) при 20°С. При круговом процессе с учетом молекулярных теплоемкостей соответствующее значение при температуре 11300°С составляло —0,3 ккал/моль (или —1,3 кал/г). Поэтому малый тепловой эффект образования трехкальциевого силиката из двукальциевого силиката и извести не оказывает сколь-нибудь заметного влияния на экзотермический эффект образования клинкера. Однако значительная теплота образования Р-двукальциевого силиката из извести и кварца имеет большое значение вычисленная из теплот растворения она составляет при температуре 20°С 171,0 кал/г при 1300°С 144,0 кал/г. [c.773]

Следует отметить, что в своей стехиометрии Рихтер исходил из факта, что нейтральность растворов солей при добавлении к ним нейтральных растворов других солей не изменяется (двойное разложение). Он писал Если два нейтральных раствора (солей) смешать вместе и при этом нрисходит разложение, то образующиеся продукты оказываются почти без исключения также нейтральными. Но ес.ли оба раствора, или один из них, не нейтральны, то и конечные продукты также не будут нейтральными [c.423]

По-видимому Рихтеру, а не Венцелю, как утверждал Берцелиус, принадлежит первая формулировка закона нейтральности Упомянем также и об исследованиях Рихтера по осаждению металлов из растворов. Наблюдая вытеснение одного металла другим из раствора соли, Рихтер пытался использовать полученные при этом данные для расчета количества флогистона (флогиметрия), а в дальнейшем — кислорода в металлических окисях. Представление о ходе мысли Рихтера в данном случае дает следующее его высказывание Если разложить водный раствор какой-нибудь металлической нейтральной соли другим металлическим флогистическим субстратом, т. е. другим метал.чом в металлическом виде, так, чтобы не только металл, бывший растворенным, выделился в совершенно металлическом виде, но ни растворяющая кислота, ни с ней соединенная вода не разложились, то массы жизненного воздуха, которые должны соединиться с равными массами металлических субстратов, чтобы эти последние могли [c.423]

Сопоставляя свои данные о вытеснении металлов с точки зрения химического сродства с данными бергмановских таблиц сродства, Рихтер констатирует Количественный порядок удельной нейтральности металлов по отношению к витриольной (серной,— Н.Ф.) кислоте совершенно не соответствует тому обыкновенному порядку, в котором один металл выделяется другим из раствора в кислоте он скорее аналогичен обратному количественному порядку дефлогистизации и вполне соответствует взаимному окислению . [c.425]

При нагревании нитросоединений (14) с цианидом калия в протонодонорных растворителях (водный этанол, метилцелло-зольв и др.) атака цианид-иона в орго-положение к нитрогруппе приводит к ее элиминированию с образованием бензойных КЙСЛОТ (18) (реакция Рихтера). Выходы в реакции Рихтера невысоки, НО она имеет определенное препаративное значение, ПОЗВОЛЯЯ синтезировать карбоновые кислоты, трудно доступные иным путем. Так, кипячением раствора 2-бром-4-нитротолуола (19) с цианидом калия в водном метилцеллозольве и последующим подкислением получают с выходом около 7% 2-бром-ж-тО луиловую кислоту (20) [493, сб. 10, с. 14]. [c.411]

Летучесть соединений технеция исследовалась при разных условиях. При бомбардировке дейтронами мишени из прессованной трехокиси молибдена с добавкой окиси рения (VII) было замечено образование следов технеция. При нагревании этой твердой смеси до 550° С в токе кислорода технеций возгонялся вместе с рением (VII), а трехокись молибдена МоОд оставалась в мишени. Это указание на существование летучего окисла технеция находится в соответствии с двумя другими наблюдениями, а именно 1) при перегонке из горячего раствора в концентрированной хлорной кислоте технеций появляется уже в первой фракции, тогда как рений появляется лишь к концу перегонки в последней фракции 2) технеций улетучивается из горячих растворов в концентрированной серной кислоте медленно (откуда рений улетучивается полностью) однако при добавлении бихромата калия к раствору технеция с целью окисления последнего технеций летит быстрее и полнее рения. Хлориды технеция, повидимому, не столь летучи это следует из того, что технеций заметно не выделяется из горячей концентрированной соляной кислоты и даже из горячей смеси концентрированных соляной и серной кислот при тех условиях, при которых хлорид рения (VI) улетучивается легко. С другой стороны, Шугермен и Рихтер [S86] нашли, что следы технеция можно полностью отделить от рения путем попеременного испарения из азотной и соляной кислот. Вероятно, в этом случае выделяется высший окисел технеция. [c.155]

Отобранные в поглотители Рихтера пробы воздуха переносят в колориметрические пробирки, добавляют по 1 мл 18Ы Н2504, затем после перемешивания — по 0,5 мл раствора сернокислой ртути. Далее проводят анализ (см. выше). [c.518]

Отбор прсбы воздуха, а) Для определения разовой концентрации. Исследуемый воздух протягивают через патрон с фильтром АФА-В-120 (10) и патрон двух последовательно соединенных поглотительных приборов Рихтера средней модели, наполненных по 7 мл дистиллированной воды. Отбирают не менее 100 л воздуха со скоростью8—10 л/мин. При обработке фильтров получают содержание аэрозолей, а при анализе растворов в поглотителях Рихтера — газообразные фтористые соединения. [c.539]

Ход анализа. Содержимое поглотителей Рихтера доводят дистиллированной водой до исходного объема 6 мл. Из каждого поглотителя Рихтера берут для анализа по 2,5 мл раствора в колбы на 25 мл или в пробирки (колбы или пробирки должны быть обязательно однотипные). К исследуемому раствору осторожно добавляют по 5 мл раствора дихлорхромотроповой кислоты. Осторожно — разогрев] Каждую пробирку по 3 раза встряхивают — перемешивают. Сразу после встряхивания пробирки кладут на кипящую водяную баню и держат 10 мин. Через 35—40 мин после охлаждения растворы фотометрируют в кювете толщиной 20 мм при Длине волны 434 нм по сравнению с контролем, который готовят аналогично и одновременно с пробами. Содержание азотной кислоты или иона водорсда определяют по заранее построенному калибровочному графику. [c.543]

Фиг. 169. Световые кривые диатомовых водорослей Nitzs hia) в растворе Рихтера при 17 [139].

Рихтера (малые), наполненных по 4 мл этанола и помещенных в баню со льдом, со скоростью 0,2 л1мин, обеспечивающей полноту поглощения в первом поглотителе. Содержимое каждого поглотителя переносили в кювету и оптическую плотность растворов измеряли на СФ-4 при Я = 214 ммк относительно контрольной кюветы с этанолом. По установленной величине оптической плотности с помощью калибровочного графика рассчитывали содержание ДХНБ в пробе, а затем в воздухе. Точность определения 0,5 мкг в пробе. [c.208]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология