Коэффициент ионов, определение

Коэффициент селективности можно рассчитать из результатов измерения потенциала электрода в растворах, содержащих только один ион (чистые растворы, содержащие только изучаемый или посторонний ион) либо смесь изучаемого и постороннего иона (смешанные растворы). Расхождения между величинами коэффициентов селективности, определенных различными способами, могут достигать почти порядка [334]. Хотя чаще применяют метод смешанных растворов,, во многих исследованиях способ определения коэффициента селективности не указан и поэтому характеристики одного и того жа электрода сильно различаются [1269]. [c.83]

Произведение из такого коэффициента и концентрации соответствующего иона представляет собой долю этого иона в удельной проводимости раствора. Эти коэффициенты приведены во втором столбце табл. 13.3. В третьем столбце таблицы даны концентрации ионов, определенные другими аналитическими методами, в сильно разбавленных водных растворах, по составу близких к анализируемым. Данные последнего столбца получены умножением величин концентраций на соответствующий коэффициент. Вычисленная удельная проводимость образца дана в последней строке. Измеренная удельная проводимость раствора должна совпадать с этой суммой с точностью до 2%. Если точность меньше, то это указывает на ошибку при одном из анализов. [c.202]

Статический метод определения коэффициента ионного обмена [688]. [c.267]

Возможность разделения ионов определяется отношением коэффициентов распределения этих ионов, определенных в одинаковых условиях. [c.228]

На рис. 27 изображена зависимость логарифма коэффициента активности, определенного экспериментально, от ионной силы раствора для одно-одновалентных электролитов. Пунктирная линия отвечает величине lg7 , полученной расчетом по уравнению (П1, 106). Как видно, при достаточно малых концентрациях экспериментальные кривые почти сливаются с теоретической прямой. Но при более высоких концентрациях предельный закон уже требует поправок [уравнения (П1,108) и (П1,109)]. [c.170]

Проверочные работы на 10—15 мин проводятся на уроке довольно часто. При их проведении учащихся заранее не предупреждают. Проводить их можно даже после объяснения нового материала для проверки его усвоения или закрепления. Для этой цели можно использовать и тестовый (программированный) контроль. Содержание таких работ весьма разнообразно. Например, в УП1 классе часто используется химический диктант по проверке усвоения символов элементов, работа по расстановке коэффициентов, по определению валентности элемента в соединении, по написанию химических формул по валентности и т. д. В IX классе — по написанию ионных уравнений и т. п. [c.116]

Отметим, что для растворов, в которых электролит полностью диссоциирует на ионов, во всех уравнениях перед пу2 должен стоять коэффициент V, а 72 соответствует среднеионному коэффициенту активности. Определение численных значений термодинамических функций, представленных в табл. 2, экспериментальным путем затруднительно. Обычно находят их изменение в каком-либо процессе. В табл. 3 представлены выражения для изменения термодинамических функций в процессе растворе- [c.157]

При определении группового состава сложных смесей в нефтяных фракциях аналитическими характеристиками служат суммарные интенсивности пиков определенных серий так называемых характеристических ионов. Определение неизвестных концентраций различных типов соединений осуществляется решением системы линейных уравнений, учитывающих взаимные наложения их масс-спектров. Калибровочные коэффициенты — элементы матрицы этой системы уравнений — определяются на основании анализа узких фракций модельных смесей, а также с помощью математических моделей, основанных на эмпирических корреляциях масс-спектров со структурой молекул. Анализ группового состава в конечном счете выводится из известных масс-спектров индивидуальных соединений. [c.75]

Определение константы нестойкости комплексного иона Определение коэффициентов активности соляной кислоты в растворах различных концентраций. ... [c.6]

Коэффициенты активности форм ВА , ВА 1 и А редко бывают измерены при точно тех же условиях, которые используют для определения Кп- Однако возможен вполне удовлетворительный выход — скомбинировать значения коэффициентов активности, определенные в одной ионной среде, со стехиометри-ческими константами устойчивости, которые относятся к другой среде очень близкого состава. Например, Ларссон и Аделл [68] нашли, что средний коэффициент активности диссоциированного бензоата серебра является функцией от ионной силы, одинаковой в растворах нитратов натрия, калия и бария. Леден [70] предположил, что такая же функция должна быть справедлива для растворов перхлората натрия и что активность незаряженной молекулы бензоата серебра равна единице независимо от ионной силы. Он использовал эти коэффициенты активности, чтобы рассчитать первую термодинамическую константу устойчивости из значений стехиометрической константы в 0,2 М и 0,1 М растворах перхлората натрия. Так как оба значения lg /(1 отличаются только на 0,05 логарифмической единицы, то кажется, что предположение Ледена приблизительно удовлетворяется. [c.44]

Предложен "- быстрый и удобный метод для проверки результатов при стандартных анализах природных вод и рассолов. Вычисляется ряд коэффициентов для имеющихся в растворе ионов. Произведение из такого коэффициента и концентрации соответствующего иона представляет собой долю этого иона в удельной электропроводности раствора. Коэффициенты помещены во втором столбце табл. 2. В третьем столбце даны концентрации ионов, определенные другими аналитическими способами в сильно разбавленных водных растворах, по составу близких к анализируемым. Числа четвертого столбца получены умножением величин концентрации на соответствующий коэффициент. Произведение есть не что иное, как рассчитанная удельная электропроводность пробы. Измеренная удельная электропроводность может отклоняться не более чем на 2%. Если точность меньше, это указывает на ошибки в одном или нескольких анализах. Коэффициенты рассчитывались при допущении, что общая удельная электропроводность составляет величину около 100 шо. Таким образом, если проба имеет электропроводность значительно выше, ее следует разбавить дистиллированной водой перед выполнением контрольного опыта. [c.19]

Если обозначить коэффициенты распределения двух ионов, определенные в одинаковых условиях, через Ф1 и ф , то возможность разделения этих элементов определяется отношениям ф /ф . [c.92]

Коэффициенты для определения доли участия парафиновых углеводородов в образовании ионов С4Н+ и С5Н+ [c.110]

Количественный анализ—абсолютный метод. Зависимость между величиной диффузионного тока и концентрацией восстанавливаемого иона выражается уравнением Ильковича. Таким образом, если другие факторы в этом уравнении известны или могут быть измерены, то концентрацию иона можно оценить на основании величины наблюдаемого тока. Единственным фактором, который трудно определить непосредственно является коэффициент диффузии. В некоторых случаях его величину можно выявить на основании измерения электропроводности раствора или иногДа сравнением с известными значениями для других ионов аналогичного размера. Однако наилучшим методом, как уже указывалось, является полярографическое исследование известных растворов. Коэффициенты диффузии многих ионов, определенные этим способом, можно найти в литературе, например у Лингейна - . Опубликованные коэффициенты нельзя с уверенностью использовать при проведении анализов, поскольку условия, в которых они определялись, по всей вероятности, не одинаковы с условиями данных аналитических операций. Там, где это возможно, нужно применять относительный метод, описываемый ниже. [c.88]

Вычисляют коэффициент разделения изучаемых ионов как отнощение расстояний до пиков элюирования разделяемых элементов от начала координат. Полученное значение сравнивают с коэффициентом разделения, определенным статическим методом. [c.154]

Можно ожидать соблюдения закона Бера для излучения определенной длины волны, но оптическая плотность будет изменяться с изменением длины волны. Ширина полосы поглощения может также влиять на значение коэффициента погашения. Следующий пример поможет уяснить сказанное. На рис. 133 показан спектр поглощения перманганат-иона в водном растворе. Из табл. 16 видно, что вещество, поглощающее на участке приблизительно 480— 570 та, должно казаться красно-пурпурным, как это и наблюдается в действительности. Если проводить измерения оптической плотности этого раствора, используя излучение, проходящее через зеленый стеклянный светофильтр с границами пропускания, приблизительно соответствующими длинам волн, отмеченным точками Л и, то на кривой поглощения пики и впадины окажутся выравненными. Значение молярного коэффициента погашения, определенное таки.м образом, будет составлять 1700 — 1800. Однако если каким-либо способом сузить границы длин волн пропускаемого света до области, лежащей между линиями В я Е, то полученный результат будет представлять собой среднее значение величин, лежащих в указанном интервале, равное примерно 2300. Если ширину полосы поглощения сузить еще больше, до области между линиями С и О, то значение молярного коэффициента погашения будет приближаться к его истинному при этой длине волны значению, равному 2500. [c.180]

Метод весьма перспективен для расчета максимальной сорбционной емкости бифункционального катионита по каждой функциональной группе, констант равновесия, предельных коэффициентов распределения, определения природы сорбции ионов и т. д. [c.136]

При одинаковой концентрации металлов Мь Мг,. ..,Мп в растворе коэффициенты их распределения однозначно определяются значениями констант равновесия реакции (I) /(р м1)Др(М2)<— Изменить коэффициенты распределения в пользу ионов определенного металла возможно только варьированием концентраций ионов металлов и лигандов в растворе и в полимере. [c.221]

Определение активности иона с использованием градуировочного графика Стандартные растворы готовят последовательным разбавлением исходного раствора (например, 0,1 М), приготовленного по точной навеске соли определяемого йота. Соответствующие значения активности вычисляют, используя коэффициенты активности индивидуальных ионов, определенные независимьсм [c.409]

Потенциометрический метод более прямой. Используется камера с электродом, обратимым по отношению к частицам А. Тогда активность частиц А в растворе измеряется электродвижущей силой в камере. Для перевода активности в концентрацию применяются коэффициенты активности, определенные для растворов с известной концентрацией А, а число связанных частиц А вычисляется по разности между числом введенных частиц и числом частиц, находящихся в свободном состоянии. Прн потенциометрическом методе константы равновесия в уравнениях (29-1) и (29-2) часто выражаются в смешанных единицах, при этом С заменяется активность о А, в то время как величины типа [РА,] выражают концентрацию. Потенциометрический метод применим лишь к немногим веществам, так как системы с обратимым электродом немногочисленны. Успехи в области создания ионообменных электродов дают возможность предполагать, что потенциометрический метод может быть распространен практически на все ионы > . [c.597]

Для разбавленных растворов солей ионов одинакового заряда отношение уд/ув близко к единице и может быть легко определено. Если ионы А и В имеют разные заряды, то отношение иное для обмена однозарядного иона на двухзарядный отношение Тд/Тв равно 0,5 при ионной силе раствора от 0,5 до 1 и им нельзя пренебрегать. Формально можно рассчитать активности раствора, используя коэффициент К, определенный по уравнению (10). [c.55]

Поскольку в основе описываемой математической модели лежит изотопный обмен, характеризуемый равенством подвижностей обменивающихся ионов и отсутствием избирательности, то на практике значения коэффициента диффузии, определенные по начальному участку кинетической кривой (уравнение (5. 10)) и по способу, разработанному для регулярного режима (уравнение ( . 9)), могут иметь различную величину. (Обычно значения О в первом случае выше, чем во втором). [c.174]

Согласно (1.99), величину Кт можно интерпретировать как коэффициент равновесия, определенным образом усредненный по всей области относительных содержаний ионов М1 и Мг. В этом [c.34]

На рис. 27 изображена зависимость логарифма коэффициента активности, определенного экспериментально, от ионной силы раствора для одно-одновалентных электролитов. Пунктирная линия отвечает величине IgY, полученной расчетом по уравнению [c.153]

При определении группового состава сложных смесей, представленных в нефтяных фракциях [171], аналитическими характеристиками служат суммарные интенсивности пиков определенных серий так называемых характеристических ионов. Определение неизвестных концентраций различных типов соединений осуществляется решением системы линейных уравнений, учитывающих взаимные наложения их масс-спектров. Калибровочные коэффициенты— элементы матрицы этой системы уравнений — определяются на основании анализа узких фракций модельных смесей, а также с помощью математических мQдeлeй, основанных на эмпирических корреляциях масс-спектров со структурой молекул. Анализ группового состава в конечном счете выводится из известных и все пополняемых масс-спектров индивидуальных соединений. Подробно эти принципы и методики количественного анализа с применением масс-спектрометрии рассмотрены в монографиях [166, 167]. [c.132]

Метод э. д. с. наиболее прост экспериментально и обеспечивает высокую точность определения среднего коэффициента активности. Определение производят с помощью гальванических элементов без жидкостного соединения, составленных из полуэлементов, обратимых к ионам электролита. Отсюда — и ограничения метода, поскольку обратимые полуэлементы имеются для немногих ионов. Равзитие ионометрии заметно расширило ассортимент ИСЭ, что создает условия для расширения границ применимости метода. При использовании ИСЭ необходимо удостовериться в обратимости их и специфичности к определенному иону. [c.549]

Сродством к электрону не обладает. Сродство к протону 2,2 эВ. Подвижность иона Ме] в газовом разряде максимальна при 200 К и равна 7,5-10" м /(В-с) подвижность ноиа Ме+ в этих же условиях снижается с повышением температуры от значений порядка 5,7 10 м7(В-с) при 50 К. Коэффициент ион-электронной ришмбинацни в неоне при давлении 2—4 кПа и температуре электронов 0,03 эВ составляет 2 10 Эффективное поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для естественного неона равно (32 9) 10- м экспериментально определенное сечение рассеяния для максвелловского спектра нейтронов равно 2,38-10-28 м2. [c.533]

При очень высокой скорости электроосаждения цинка процесс определяется скоростью диффузии ионов цинка к поверхности катода и в таком случае описывается уравнением нестационарной диффузии. Величины коэффициентов диффузии (/)), определенные по уравнению концентрационной поляризации на основании опытных значений составляют 0,71 -10-= и 1,1 -10 см секг соответственно для 0,05- и 0,1-м. 2п504 при 25° С. В этих условиях выделение металла в форме плотных осадков на катоде сменяется образованием порошкообразного цинка. Осаждение цинка в виде порошка осложняется заметным выделением водорода. Пузырьки его частично экранируют поверхность электрода и, отрываясь в дальнейшем от электрода, способствуют перемешиванию электролита. Вследствие обильного выделения водорода защелачивается прикатодное пространство и образуются коллоидные гидроокиси или основные соли цинка. Все это из-за обеднения прикатодного слоя разряжающимися ионами металла приводит к образованию наростов и дендритов цинка. Активная поверхность катода из-за образования на нем такого осадка быстро растет. [c.515]

Примечание Е — коэффициент селективности, определен-НЫЙ по уравнению (ба). Россет сравнивал последовательно пары ионов, например с иОг, иОг с Си и т. д. В качестве иона сравнения в этой таблице выбран ион кальция. [c.63]

Регулирующие организации в различных странах одобрили экспериментальное определение практических величин pH и стандартную щкалу pH. Эта шкала устанавливается по одному или по нескольким стандартным буферным растворам, значение pH которых формально согласуется с термодинамическими свойствами растворов ц с единым условным определением индивидуальных ионных коэффициентов активности. Определение pH в основных чертах сводится к определению некоторой разности, и значение экспериментально определяемой величины pH в значительной мере зависит от численного значения pH, приписанного стандарту. Любая интерпретация pH, если она вообще законна, должна начинаться с рассмотрения значения pH стандарта. [c.8]

Подобные результаты были получены Бейлем и др. для растворов, которые содержали ион UO2 I+ [14], и в этом случае трудно интерпретировать результаты каким-то определенным образом [152]. Если возможно, следует всегда проверять независимость коэффициента экстинкции каждой исследуемой формы от состава раствора в области используемых концентраций [79]. Хотя коэффициенты экстинкции часто не зависят от концентрации растворенного вещества, они чувствительны к изменениям гидратации, вызванным большими изменениями в составе растворителя [23, 83, 147]. Поэтому не подтверждается возможность использования значений коэффициентов экстинкции, определенных в одном растворителе для объяснения измерений, проведенных в другом [118]. Значение es будет, конечно, также зависеть от температуры [123, 147]. [c.327]

Найденная зависимость между коэффициентом кристаллизации и отношением растворимостей компонентов для сульфатов, по мнению авторов, могла иметь место в том случае, если предположить, что замещение ионов макрокомпонента в системе происходит не простыми, а комплексными ионами микрокомпонента и не любыми, а комплексными ионами определенного состава. Тогда найденную зависимость между О и концентрацией сульфата калия можно объяснить изменением в растворе активной концентрации обменивающегося с осадком иона микрокомпонента. Если в двойных солях замещение происходит действи- [c.68]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология