Пассивность кадмия

При pH раствора от 6 до 2,41 устанавливался потенциал около 0,2 в. Как только никель приходил в соприкосновение с раствором, имеющим pH = 2,31 и ниже, значение устанавливающегося потенциала падало до -Ь0,02 в. Изменение потенциала икеля, происходящее при pH = 2,31, вызвано тем, что пленка кислородных соединений, образующаяся при высоких значениях pH, нарушается при переходе к значениям pH ниже 2,31. Что говорит за то, что пленка, образующаяся на никеле и вызывающая его пассивность, состоит не только из атомов адсорбированного кислорода, но и из химических соединений — окислов и гидроокисей никеля. При измерении потенциалов амальгам никеля губчатого никеля в растворах, изолированных от кислорода воздуха, были получены значения обратимого нормального потенциала —0,25 в при 20° С. Этот потенциал электроотрицательнее потенциалов многих тяжелых металлов и электроположительнее железа, кадмия, цинка, марганца и др. (см. табл. 4 и рис. 4). [c.298]

Цинк и кадмий — активные металлы, а ртуть — пассивна ее ° (Hg +/Hg) = +0,85 В. В своих соединениях они проявляют степень окисления +2. Катионы Hg способны к димеризации с образованием +Hg—Hg+, т. е. Hg +. Соединения, содержащие такие катионы, называли соединениями одновалентной ртути. [c.431]

Цинк — активный металл, дающий амфотерный оксид кадмий не обладает амфотерностью и как металл менее активен. Ртуть пассивна и напоминает благородный металл. Для ртути характерно образование ионов Hgi" , что говорит о высоком сродстве к электрону (1,54 эВ) и большой электроотрицательности. При вступлении в химические реакции атома ртути электроны подуровня. s возбуж- [c.393]

По многим свойствам эти элементы тяготеют к побочным (переходным) элементам, однако их сходство с главными элементами второй группы значительно больше, чем сходство элементов подгруппы меди со щелочными металлами. На ртути продолжает сказываться лантаноидное сжатие, из всех элементов подгруппы ИВ она самый пас--сивный элемент и гораздо сильнее отличается по свойствам от кадмия, чем кадмий от цинка. В связи с малым радиусом атомов, с завершенным (п—1) -подуровнем, с двумя спаренными s-электронами во внешнем уровне атомов эти элементы имеют высокий потенциал ионизации, поэтому гораздо пассивнее щелочноземельных элементов. [c.361]

Ест расположить металлы и сплавы, находящиеся в электролите (кислоты, растворы солей, морская вода, влажный грунт и др.). в электрохимический ряд напряжений, начиная от анодного, менее благородного (корродирующего), в направлении к катодному, более благородному (защищенному), то они образуют следующий ряд магний, цинк, алюминий, кадмий, железо и углеродистая сталь, чугун, легированные стали (активные), свинец, олово, латунь, медь, бронза, титан, никель, легированные стали (пассивные), серебро, золото. При помощи этого ряда можно предсказать, какой из двух металлов при их контакте в электролите станет анодом, а какой -катодом. [c.39]

В последние годы проведены опыты по применению для форсирования режима электролиза питания ванн реверсивным током. Чтобы осуществить такое реверсирование, оказалось достаточным кратковременно замкнуть отдельные электролизеры накоротко. При этом ванна начинала работать как гальванический элемент и в ней появлялся ток обратной полярности. Наилучшие результаты получались тогда, когда длительность выключения ванны составляла 5—6% времени включенного СОСТОЯНИЯ (напрИМер, ЦИКЛ—10 с, пауза — 0,5 с). За рубежом питание ванн реверсивным током получило распространение на некоторых заводах по электроэкстракции меди плотность тока удалось довести до 1000 А/м при плотном, хорошем катодном осадке, тем самым увеличив производительность цеха в полтора-два раза. Хорошие результаты опытов по применению реверсивного тока были получены также при электролизе никеля, кадмия, цинка. Таким образом, основное преимущество питания реверсивным током заключается в снятии пассивности анодов [c.343]

При затруднениях в определении скорости коррозии рекомендуется пользоваться распределением металлов по группам, в пределах которых контакт может считаться допустимым. Для атмосферных условий эксплуатации можно выделить пять таких групп I — магний П — алюминий, цинк, кадмий П1 — железо, углеродистые стали, свинец, олово IV — никель, хром, коррозионностойкие стали (в пассивном состоянии) типа Х17 и 18—8 V — медно-никелевые и медноцинковые сплавы, медь, серебро, золото. [c.74]

Как было отмечено, алюминий и его сплавы очень чувствительны к контактированию с другими металлами. Самыми опасными являются контакты с более положительными металлами — медью и медными сплавами. В ря.де условий вреден контакт с железом, сталью и коррозионно-стойкой сталью. Контакт с цинком и кадмием в условиях, когда алюминий находится в пассивном состоянии, безвреден и даже несколько защищает алюминий. Магний и магниевые сплавы, несмотря на то, что они имеют значительно более отрицательный потенциал, при контакте с алюминием оказываются также опасными, так как вследствие сильной катодной поляризации алюминия он может перейти в активное состояние под влиянием защелачивания среды (эффект катодной перезащиты алюминия). В результате опасных контактов происходит более существенное разрушение алюминия в электропроводных средах, содержащих ионы хлора. В атмосферных условиях при достаточной влажности отрицательное влияние контактов также может проявляться, хотя и будет распространяться только на поверхность алюминия, непосредственно прилегающую к контакту. [c.265]

Пассивность анода. Анодное растворение металлов должно происходить при потенциалах, лишь немного более положительных, чем равновесный потенциал в данных условиях. Это в действительности и наблюдается при растворении, например, серебра, свинца, ртути. Цинк, медь, кадмий растворяются также при потенциалах, близких к равновесному. Но некоторые металлы, в особенности из группы железа, растворяются при значительно более положительных потенциалах. [c.29]

Особое значение явления пассивности имеют для работы так называемых нерастворимых анодов. С этим вопросом мы частично уже познакомились в 17, где рассматривали платиновые, магнетитовые и подробно углеродные аноды, применяемые при электролизе водных растворов хлористых солей. В процессе электролиза с выделением металлов на катода хлористые электролиты применяются пока мало главным образом используются растворы сернокислых солей (медь, цинк, кадмий, никель, хром и др.) и щелочные растворы (сульфидные, цинкатные и др.). В сернокислых растворах в качестве анодов на практике применяют свинец и его сплавы, в щелочных растворах — железо, никель и другие. [c.178]

Цинк—активный металл, дающий амфотерный оксид кадмий не обладает амфотерностью-и как металл менее активен. Ртуть по своей пассивности напоминает благородный металл. [c.395]

Пассивирование кадмиевых покрытий. Для повышения коррозионной устойчивости кадмиевого покрытия и улучшения его декоративных качеств применяется дополнительная химическая обработка кадмия в хроматных растворах, в результате которой на металле образуются пассивные пленки, аналогичные пассивным пленкам, получаемым на цинковых покрытиях. Операции пассивирования предшествует операция осветления, которая [c.107]

Пассивирование кадмиевых покрытий производят в растворе хромового ангидрида с концентрацией 150 г/л, подкисленного серной кислотой. Пассивная пленка, образующаяся на кадмии, очень чувствительна к повышенной температуре при сушке и разрушается в горячей воде. Поэтому сушка должна производиться теплым сжатым воздухом и промывка деталей — в холодной воде. [c.117]

Пассивирование кадмиевых покрытий. Для повышения коррозионной устойчивости кадмиевого покрытия применяется дополнительная химическая обработка кадмия в хроматных растворах, в результате которой на металле образуются пассивные пленки, аналогичные пассивным пленкам, получаемым на цинковых покрытиях. [c.95]

Пассивирование металлов и прежде всего гальванических цинковых, кадмиевых и серебряных покрытий широко используется для повышения их стойкости против коррозии, потемнения, загрязнения. Тонкие пассивные пленки не изменяют размеров деталей и лишь в случаях хроматного пассивирования цинка и кадмия заметно меняют окраску поверхности металла. [c.89]

Таким образом, сближение катодного и анодного выходов по току может быть обеспечено не только изменением состава электролита, но и рациональным выбором соотношения площадей катода и анода. В связи с тем, что многие металлы склонны к пассивации при более низких плотностях тока, чем те, при которых возможно получение качественных катодных осадков, поверхность анодов обычно превыщает поверхность катодов. Однако, например, в электролитах сернокислого цинкования и кадмирования цинковые и кадмиевые аноды могут растворяться с заметной скоростью без пропускания тока в результате протекания обычного процесса коррозии. Этот процесс идет и при анодной поляризации металлов. Анодный выход по току превыщает 100 % и электролит обогащается по ионам металла. Казалось бы, если уменьшить поверхность анода, т. е. повысить на нем плотность тока, то можно перевести металл в пассивное состояние и таким образом понизить анодный выход по току. Но для цинка и кадмия характерна солевая пассивация на металлах образуются солевые пленки, плохо проводящие ток, что приводит к заметному росту напряжения на ванне. С другой стороны, растворение солевых пленок в электролите не приводит к снижению выхода по току, а лишь уменьшает скорость растворения анода. Поэтому радикальных изменений в проведении процесса добиться не удается при уменьшении или увеличении площади анода. Площадь анода можно уменьшить, что снизит количество металла, переходящее в раствор при саморастворении анода, но не настолько сильно, чтобы наступала солевая пассивация. Еще одним способом изменения выхода по току как на аноде, так и на катоде является введение в электролит органических добавок, а в материал анода — легирующих компонентов. Ряд органических добавок действуют как ингибиторы коррозии и снижают анодный выход по току. Их применение, конечно, возможно, если они не оказывают отрицательного воздействия на качество осадков. Некоторые легирующие компоненты, вводимые в анод, как правило, способствуют работе анода в активном состоянии и уменьшают шламообразование. [c.28]

Пассивная пленка, образующаяся на кадмии, весьма чувствительна к повышенной температуре и разрушается при обработке деталей в горячей воде или при высокотемпературной сушке. [c.46]

Вещества, вызывающие пассивность. Наблюдение Мюллера с помощью поляризационного микроскопа подкрепили мысль о том, что защитный слой, образующийся вначале на горизонтальном аноде, часто состоит из кристаллической соли. Образование веществ двойного преломления было замечено на анодах из железа, меди, цинка и кадмия в сернокислом растворе повидимому, это нормальные (гидратированные) сульфаты. В случае цинкового. анода Мюллер получил ясные фотографии кристаллов сернокислого цинка. [c.30]

Растворы хромовой кислоты вызывают лишь очень медленную коррозию кадмия и делают его пассивным. В присутствии серной, азотной, соляной или муравьиной кислот, при относительно высоких концентрациях, растворы хромовой кислоты или ее солей приводят к образованию видимой пленки на гальваническом кадмиевом покрытии, которая при дальнейшей выдержке 15 [c.879]

Условия, благоприятствующие пассивации. Если поверхность железа располагается горизонтально и, в частности, если она защищена от конвекционных токов (фиг. 50, а), то условия для начала пассивации благоприятны. Этот метод был широко использован Мюллером, который свою интенсивную работу по изучению пассивности строил на математической основе. Мюллер нашел, что аноды из железа, цинка, кадмия или меди, в конце концов, ста- [c.209]

Результаты измерений емкости и омического сопротивления по мере П110ХОЖДОНИЯ анодного тока, пзображсчшые кривыми рис. 3 и 4, показывают, что п процессе анодной поляризации ироисходит постепенное уменьшение емкости двойного слоя па поверхности электрода. Из сравнения кривых, снятых в п1 елочпых растворах различных концентраций, следует, что скорость изменения состояния поверхности кадмия, характеризуемого величиной емкости двойного слоя, возрастает с уменьшением концентрации щелочи и с увеличением плотности тока. Вместе с тем, конечное значение емкости двойного слоя, соответствующее моменту наступления пассивности кадмия, оказывается пе зависящим от концептрации электролита и плотпости тока, или, иначе говоря, от глубины процесса анодного <)кисления, и равным 3—7 мкф/см . [c.573]

Ультразвук в одних случаях затрудняет наступление пассивности металлов (при анодном растворении железа, меди, кадмия, стали Х18Н9) в результате десорбции кислорода и диспергирования защитных пленок, а в других случаях (А1 и Ni в NaaS04, Fe в NaOH + СГ) облегчает пассивацию, по-видимому, из-за удаления с поверхности металла активаторов. [c.369]

Для защиты металлов от коррозии применяют различные по-< крытия. Металлические изделия смазывают неокисляющимися маслами, покрывают лаками, красками, эмалями. Очень распространено нанесение тонкого слоя одного металла на другой. Для металлических покрытий используют металлы, которые могут образовывать на евоей поверхности защитные пленки. К таким металлам относятся хром, никель, цинк, кадмий, алюминий, олово. Неже применяют металлы, пассивные в химическом отношении — серебро, золото. [c.149]

Известно, что титан в морской воде более стоек, чем алюминий, железо, цинк, кадмий и многие другие металлы. У титана склонность к пассивации гильнее, чем у хрома, и он способен сохранять стойкое пассивное состояние [c.53]

В реакциях с галогенорганически.ми соединениями кадмий иа-шюго пассивнее ципка, и прямой синтез кадмийорганических соединений используется очень редко [143]. Эффективным методом получения алкилкадмийгалогенидов и их комплексов является электролиз растворов, содержащих алкилгалогениды и бидентатные доноры электронов, с использованием кадмиевого анода [142]. [c.70]

В качестве разделяющей жидкости в пассивных токосъемниках применяют также различные сплавы с низкой температурой плавления. Одним из наиболее распространенных материалов этой группы считается сплав Вуда. Специфические свойства этого материала, впервые произведенного в 1860 году, обусловливают его широкое применение в различных отраслях техники. Сплав Вуда содержит висмут, свинец, олово и кадмий (состав Bi -50 % РЬ - 25 % 8п - 12,5 % Сс1 - 12,5 %) и переходит из твердого агрегатного состояния в жидкое при температуре около 68 °С. Низкая температура плавления создает условия для использования данного сплава при нормальных условиях эксплуатации токосъемников. В специальных конструкциях токосъемников перед началом контроля разогревается сплав, который при работе узла создает жидкий слой между трущимися поверхностями, осуществляя надежный контакт с низким переходным сопротивлением. [c.488]

В производстве нужно внимательно относиться к качеству восстановительного агента, так как и цинк и железо (чугун) обладают различной активностью в зависимости как от состава, так и от свойств поверхности. В германской красочной промышленности применялась цинковая пыль, получающаяся в качестве отхода при выплавке цинка, обычно содержавшая около 2% свинца, 1,5% кадмия и ряд других примесей. У цинка констатирована возможность проявления пассивного состояния, задерживающего дальнейшее течение восстановительного процесса.- Наблюдают иногда и явление неожиданных температурных толчков , — внезапного повышения температуры (особенно часто при применении цинка, содержащего примесь серы). При накоплении значительных количеств непрореагировавшего цинка внезапно начавшаяся реакция может происходить со взрывом и повести к тяжелым последствиям. По В. А. Измаильскому и В. Н. Колпенскому эти явления можно успешно предупредить предварительной обработкой цинковой пыли водой или водным раствором щелочи и подачей цинка в виде пасты с этим раствором [c.282]

Кадмийалкилы самопроизвольно не воспламеняются, за исключением тех случаев, когда они абсорбированы фильтровальной бумагой или находятся на большой поверхности. В остальном их реакции сходны с реакциями соединений цинка. По отношению к кетонам они обладают малой реакционной способностью, за исключением тех кетонов, которые активированы электронопритягивающими группами, и поэтому кадмийалкилы часто используют для получения кетонов из хлорангидридов. Оксалилхлорид и диэтилкадмий дают пропионилдиэтилкарби-нол (атакуется только одна карбонильная группа) [4]. По отношению к 3, 5-диметоксибензоилхлориду, который имеет две электроноотталкивающие группы, кадмийорганические соединения пассивны, и предпочтительно в этих случаях пользоваться соединениями цинка [89а]. Обычно при выборе цинк- или кадмий-алкилов предпочитают вторые, так как они не так легко воспламеняются. Однако это преимущество уравновешивается значительно большей стоимостью соединений кадмия и их высокой [c.124]

Титан, независимо от контакгируемого металла, в нейтральном 5%-ьол рис1 вОре МаСг при естественной аэрации остается в пассивном состоянии и практически не корродирует. Разность потенциалов меаду титаном и цинком, алюминием и кадмием довольна велика, поэтому скорость коррозии d и А1 сильно возрастает (в 5-60 раз), 5е и Си - в меньшей степени, на поведение М1,Сг,Ад и нержавеющей стали контакт с титаном не оказывал влияния. Результаты испытаний, ароведекных в 3 и 20 о-ном растворах МаСЬ при pH 4 и 9 и в 5 /4>-ных растворах в интервале pH 3-9,6, ока- [c.87]

НИЮ и потому стоек в воде, нейтральных и многих слабокислых средах, в атмосфере. Широко применяется в технике, особенно в самолетомоторостроении, в химической и пищевой промышленности, транспорте. Сплавы алюминия обладают меньшей коррозионной стойкостью, но имеют более высокую прочность по сравнению с алюминием. Коррозионное поведение алюминия обусловливается химическими свойствами пассивной пленки АЬОз, которой защищена поверхность алюминия. Пленка Л Оз растворяется в сильных неокисляющих кислотах и щелочах (см. рис. 17) с выделением водорода. Алюминий стоек в сильных окислителях и в окисляющих кислотах, например в азотной кислоте, в растворах бихроматов и т. п. Он — один из лучших материалов, применяемых для изготовления цистерн и хранилищ концентрированной азотной кислоты. Хлориды разрушают пленку АЬОз. В контакте с электроположительными металлами (медью, железом, кремнием и др.), а также при наличии в алюминии примесей этих металлов скорость коррозии возрастает. Сравнительно высокая стойкость против коррозии чистого алюминия обусловливается высоким пepeнaпpяжeниeJй водорода на нем. Вероятно поэтому в нейтральных растворах коррозия алюминия протекает с кислородной деполяризацией, а лри содержании в металле названных примесей с низким перенапряжением водорода доля водородной деполяризации возрастает. Следовательно, коррозионная стойкость алюминия сильно зависит от чистоты металла. Контакт с цинком, кадмием безвреден для алюминия, контакт с магнием и магниевыми плaвa ми опасен. Алюминий стоек против газовой коррозии, однако выше 300° С приобретает свойство ползучести. [c.56]

Это упомянутое только что равенство обоих скачков потенциала металл/раствор устанавливается при всех условиях само по себе реакция между металлами и раствором происходит до тех пор, пока не достиг-нется это равенство. При этом предполагается, что эта реакция не встречает особых препятствий (явления пассивности). Так как отдельный скачок потенциала зависит от отношения между электролитической упругостью растворения и осмотическим давлением соответствующих ионов, то в случае равновалентных металлов осмотические давления соответствующих ионов должны, повидимому, относиться, как упругости растворения, для того чтобы оба скачка потенциала были друг другу равны. При значительно отличающихся упругостях растворения, как это имеет место в случае цинка и кадмия, концентрация ионов кадмия поэтому должна быть чрезвычайно мала по сравнению с концентрацией ионов цинка. Таким образом концентрация ионов кадмия значительно изменяется, если в раствор поступает даже весьма малое количество новых ионов, концен- [c.178]

Однако, так как прирост этот при изменении концентрации от 0,1 п до 0,1 10 п (предел чувствительности аналитических методов) составляет всего около 0,3 вольт для одновалентного металла и вдвое меньше для двухвалентного, то данное обстоятельство (поскольку упругости растворения в достаточной мере отличаются друг от друга) не составляет-препятствия. После выделения меди усиливают электродвижущую силу и выделяют кадмий. Таким путем удалось провести целый ряд отделений, которые до сих пор не удавались, вследствие того, что регулировал одну только плотность тока, а не э. с. Это обстоятельство необходимо иметь в виду при всех явлениях электролиза. Осложнения могут возникать благодаря образованию сплавов или химических соединений, а также-вследствие явлений пассивности ), которые делают иногда полное отделение невозможным. Недавно, на основании этой же точки зрения, удалось произвести также более полное отделение различных радиоактиа-ных элементов ). [c.310]

Пассивное состояние — часто важнейшее условие для обеспечения длительной работы металлических конструкций или металлов, которые иначе разрушишись бы под воздействием внешней среды. К числу таких металлов, как отмечалось, можно отнести свинец, применяемый во многих электрохимических ваннах (хромирование, электроизвлечение цинка, кадмия, меди и т. д.) в качестве нерастворимого анода. В других случаях, наоборот, пассивирование анодов нарушает нормальное течение технологичеокого процесса (электрорафинирование никеля, многие гальванические процессы с частично пассивирующимися анодами). [c.405]

В частично опубликованной уже работе Д. И. Лейкис и автора [15] было показано, что железо, новерхность которого предварительно освобождена от кислорода, в разбавленном растворе щелочи при кратковременном пропускании анодного тока достаточной плотности становится пассивным, причем количество электричества, потребное для заметной пассивации, эквивалентно количеству кислорода, которое не может образовать даже одного полного монослоя окиси. Здесь следует добавить, что аналогично железу, используемому, как известно, в электроде щелочного аккумулятора, ведет себя второй компонент отрицательного электрода щелочного аккумулятора — кадмий. С. А. Розенцвейг, Е. Л. Штрум и др. (см. статью в настоящем сборнике) показали, что в разбавленном растворе щелочи кадмий тоже пассивируется при прохождении количества электричества, соответствующего приблизительно одному молекулярному слою окислов. Упомянем также о работе Б. В. Эршлера [16], в которой он показал, что скорость анодного растворения платины в соляной кислоте уменьшается в экспоненциальной зависимости от количества кислорода, адсорбированного на поверхности металла при неполном заполнении поверхности атомами кислорода. Например, адсорбция кислорода в количестве, достаточном для покрытия лишь 6% новерхности металла, уменьшает скорость растворения в 4 раза. Таким образом, сильное замедление анодной реакции происходит при адсорбции на нлатинё кислорода в количестве, значительно меньшем того, которое соответствует одному заполненному монослою. Такое действие пассиватора никак нельзя объяснить механической блокировкой или изоляцией поверхности. Предполагается, что оно связано с изменением контактного потенциала платины при окислении ее поверхности или с изменением химических свойств поверхности. [c.144]

Все вышеизложенное позволяет представить механизм действия кадмиевого электрода следующим образом при анодной поляризации кадмия одновременно происходят два процесса — растворение кадмия с образованием аниона, гидролизующегося с выпадением объемного окисла, и постепенное заполнение поверхности металлического электрода пассивирующим окислом. Пассивирующий окисел, достигнув предельной толщины, соответствующей не более чем песколь ШМ монослоям, настолько меняет состояние поверхности растворяющегося металла, что дальнейшее растворение становится невозможным и наступает пассивность. Кинетика накоиления пассивирующего окисла зависит от концентрации электролита и плотности анодного тока. Соответственно, от этих же факторов аналогично меняется и выход анодного процесса на электроде. Таким образом, механизм пассивации кадмия в щелочи оказывается аналогичным механизму пассивации железа в щелочном растворе [3]. [c.577]

В предыдущем разделе мы полагали, что сплавы достаточно пассивны и их опилки можно готовить на воздухе без загрязнения кислородом или азотом. Однако для многих сплавов, в том числе для некоторых, имеющих промышл1енное значение, приготовление опилок на воздухе невозможно. Например, сплавы магния легко реагируют с кислородом и азотом, и в опилках, приготовленных без необходимых предосторожностей, может быть только 98% металла. Влияние этих загрязнений на данные рентгеноанализа в значительной степени зависит от того, остаются ли оксид и нитрид на поверхности частицы или кислород и азот диффундируют внутрь частицы, образуя промежуточный твердый раствор или новые фазы. Поведение сплава не может быть предсказано по поведению составляющих его металлов. Так, сплавы магния с кадмием, содержащие около 66% Сс1 (атомн.), реагируют с воздухом с образованием оксидно-нитридной фазы намного быстрее, чем каждый из этих металлов. Даже если это явление выражено не в такой резкой форме, преимушественное окисление одной из составляющих может затруднить отжиг мелких частиц. Поверхностное окисление влияет также и на проведение химического анализа опилок оно может вызвать необходимость применения сложных методов анализа, если одну часть металла в виде окисла нужно отделить от другой, находящейся внутри частицы. На возможность поверхностного окисления опилок не обращали должного внимания, и работы по исследованию относительно активных сплавов были опубликованы без подробного описания принимаемых мер предосторожности и оценки этого источника ошибок. [c.267]

Было высказано мнение, что коррозионное поведение титановых сплавов эквивалентно коррозионному поведению чистого титана. Поскольку титан в чистом виде является очень активным металлом, который становится пассивным за счет пленки, находящейся в сильно сжатом состоянии, уже незначительные изменения в составе или состоянии поверхности могут вызывать изменение коррозионного поведения, хотя сплавление с другими металлами не обязательно вызывает увеличение его катодной эффективности. Данные Пейжа и Кетгама показывают, что в нормальном растворе хлористого натрия контактирование других металлов с титановым сплавом, содержащим 1,8 % хрома и 0,9% железа, вызывает меньшее ускорение коррозии отрицательных металлов, чем контактирование тех же металлов с чистым титаном или нержавеющей сталью. Контакт с любым из этих трех металлов увеличивает скорость коррозии кадмия в 9 раз на эти данные следует обратить внимание в связи с надеждами, возлагаемыми на кадмиевые покрытия для защиты от коррозии в авиации. [c.191]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология