Натрий бикарбонат гидроокись

Водный 0,1%-ный раствор бикарбоната натрия (х.ч.), доведенный до pH 8 гидроокисью натрия. Бикарбонат натрия х.ч. Гидроокись натрия х.ч. Хлороформ х.ч. Уксусная кислота ледяная, х.ч. Раствор 1%-ный диэтиленгликоля [c.172]

Очень часто установку титра кислоты по карбонату натрия называют установкой рабочего титрованного раствора кислоты по соде . Употребление названия рабочий раствор не оправдано, так как все употребляемые. химиками растворы являются рабочими . Замена термина карбонат натрия словом сода недопустимо, так как под названием сода подразумевают технический карбонат натрия, содержащий многие посторонние примеси хлориды, сульфаты, бикарбонаты, гидроокись натрия, воду и т. п. [c.118]

В настоящее время все шире применяются ионообменные методы умягчения. В своем первоначальном виде этот метод заключался в пропускании жесткой воды через слой цеолита, в котором соли кальция заменяются на соли натрия вода, содержавшая вначале бикарбонат кальция, выходя из фильтра, содержит бикарбонат натрия. Бикарбонат натрия (который является коррозионноактивным при низких концентрациях) при нагревании теряет углекислоту и образует карбонат натрия, а затем (при температурах работы большинства современных котлов) — гидроокись натрия последняя до определенной концентрации служит в качестве ингибитора, но в более концентрированных растворах может иметь место явление щелочной хрупкости (стр. 414—429). Когда натрий в слое цеолита израсходуется, цеолит можно снова регенерировать пропусканием через него раствора хлористого натрия при этом происходит замена кальция на натрий. [c.397]

При производстве едкого натра известковым способом содовый раствор, получаемый обычно декарбонизацией суспензии бикарбоната натрия, обрабатывают известью или известковым молоком. При взаимодействии карбоната натрия с гидроокисью кальция образуются гидроокись натрия и углекислый кальций [c.579]

Для тонкой очистки от СОз используется гидроокись натрия. Скорость абсорбции СО2 в системе карбонат — гидроокись натрия значительно выше, чем в системе карбонат — бикарбонат. [c.271]

Бикарбонат кальция Гидроокись кальция Силикат натрия [c.864]

Натрий 2141, 2182, 2197, 2198, 2534, 3136, 3145,3146,3156,3167,3198,3219, 3222, 3240, 3242, 3554, 3565, 3621, 3786 бикарбонат 2148, 2171, 2303, 3246, 3410, 3505 гидроокись 3505 дитионит 3648 карбонат 2148, 2303, 3505 сульфид 880 хлорид 2053, 3799 Неодим 2212, 2213, 2220, 2235, 3369, 4144, [c.252]

После очень точных исследований сделан вывод что получаемый при прокаливании до 300° продукт совершенно не содержит окиси натрия. Было найдено , что бикарбонат превращается полностью в карбонат уже при 150 . Дальнейшее нагревание безводного карбоната можно производить даже до 375° без его разложения, но во всех случаях, когда бикарбонат натрия сразу нагревался до высокой температуры, получался продукт, эффективная концентрация которого была повышенной примерно на 0,1%. Это было объяснено превращением небольшого количества бикарбоната в окись или гидроокись натрия в начале нагревания (оно происходит даже при 165°), однако механизм этого превращения еще не вполне ясен. Промывая карбонат натрия спиртом и высушивая его затем при 110°, можно, очевидно, удалить из него всю окись натрия полученные таким образом продукты давали результаты, совпадающие с теоретическими при экспериментальной ошибке, ие превышающей 0,03%. [c.103]

Для выделения вольфрама из очень разбавленных растворов, получаемых, например, при осаждении едким натром по методу Скоби (]. с.), добавляют к подкисленному раствору столько соли алюминия, сколько нужно, чтобы повысить концентрацию иона алюминия до 0,01 /,,, доводят до кипения и осаждают гидроокись алюминия раствором бикарбоната натрия, добавляя его до желтой окраски метилоранжевого. [c.184]

Находящаяся в вискозе свободная гидроокись натрия при формовании связывается бикарбонатом натрия, в результате чего вискоза коагулирует и образуется ксантогенатное волокно. Во избежание слипания отдельных волокон [c.352]

Щелочность. Присутствие в питательной воде карбонатов п бикарбонатов натрия является источником образования в котловой воде гидроокиси натрия. Бикарбонат-ионы, поступающие в котел, гидролизуются полностью, а карбонат-ионы — в большей или меньшей степени в зависимости от рабочего давления. В продуктах гидролиза тринатрийфосфата (ЫззРОд), подаваемого непосредственно в барабаны котлов, также имеется гидроокись натрия. Кремнекислый натрий в котловой воде обычно рассматривают как полностью гидролизованный, даже в условиях котлов среднего давления. [c.226]

Лимонная кислота Магний гидроокись карбонат нитрат сульфат Меди нитрат сульфат Метилэтилкетон Метиловый спирт Молочная кислота Моноэтаноламин Мышьяковая кислота Муравьиная Нафталин Натрия бикарбонат бихромат бисульфит бромат гидроокись карбонат нитрат сульфат хлорид Нитробензол Ортофосфориая кислота [c.153]

Фосфорная кислота образует соли трех видов, в которых один, два или три атома водорода замещены атомами металла. Соли обычно получают, смешивая фосфорную кислоту и гидроокись или карбонат металла в надлежащей пропорции. Однозамещенный фосфат натрия НаНгР04 имеет слабокислую реакцию. Его применяют (в смеси с бикарбонатом натрия) при производстве пекарского порошка, а также как средство предотвращения образования накипи в паровых котлах. Двухзамещенный фосфат натрия Ма2НР04 имеет слабощелочную реакцию. Трехзамещенный фосфат натрия (тринатрийфосфат) НазР04 обладает сильными основными свойствами. Его применяют в качестве моющего средства (для чистки деревянных изделий и других поверхностей), а также в качестве добавки к воде, питающей паровые котлы. [c.223]

Гидроокись калия КОН — сильнощелочной реагент, обладающий свойствами, аналогичными свойствам гидроокиси натрия. Из солей калия, по свойствам напоминающим соответствующие соли натрия и имеющим важное значение, следует назвать сульфат калия K2SO4, карбонат калия К2СО3 и бикарбонат калия КНСО3. [c.520]

При применении пластификатора очень важное значение имеет сохранение его цвета в процессе переработки пластифицированного полимера и при эксплуатации готового изделия. В этой связи большое влияние на цвет пластифйкатора оказывает технология его получения. Особенно это относится к способу очистки сложного эфира от примесей катализатора этерификации (серной кислоты, арилсульфокислот, алкилатов металлов) и продуктов его этерификации. Так, при взаимодействии арилсульфокислот со спиртами образуются термостойкие диалкилсульфаты, разлагающиеся с образованием радикала сильной кислоты, которая вызывает ос-моление органических соединений. Смолообразные продукты способствуют изменению первоначального цвета пластификаторов. Для сохранения цвета пластификатор-сырец осветляют различными способами [59, 65—76]. Так, эфир-сырец обрабатывают озоном при 10—100 °С с последующим восстановлением (водородом А присутствии никеля Ренея, сульфитами щелочных металлов и пр.) и дополнительной промывкой водными растворами гидроок- сидов щелочных металлов [65, 68]. Сообщается об осветлении сложного эфира воздухом или кислородом [66]. Чаще всего эфир-сырец подвергают действию сухой кальцинированной соды [68, 69] или ее 10%-ным водным раствором [70], 0,1—5%-ным водным раствором гидроксида, карбоната или бикарбоната аммония, натрия, калия [71]. Применяется также обработка сложного эфира оксидами, гидрооксидами щелочно-земельных металлов [72], активированным оксидом алюминия или оксидом алюминия с примесью оксида кремния [73]. Готовый пластификатор дополнительно обрабатывают сорбентами в индивидуальном виде или в виде смеси с оксидами натрия, магния, алюминия, кремния, железа, взятыми в количестве до 10% от массы эфира в токе инертного газа при 100—150°С в течение 0,1—3 ч [74]. Для тех же целей может применяться щелочной активированный уголь [75] или ионообменные смолы [76]. [c.105]

Натрия бромид (бромистый Н,) гексагидроксостаннат (станнат Н, тригидрат, трехводный оловяннокислый Н,) гексафтороалюминат (криолит — мин,) гидрокарбонат (кислый углекислый Н,, бикарбонат Н,, двууглекислый Н,, двууглекислая, очищенная, питьевая, пищевая сода) гидроксид (гидроокись Н едкий натр, каустическая сода, каустик) иодид (иодистый Н.) к.арбонат (углекислый Н., бельевая, кальцинированная сода) карбонат декагидрат (десятиводный углекислый Н,, кристаллическая сода) метасиликат (кремнекислый Н,, силикат Н,, силикат глыба) нитрит (азотистокислый Н,) ортофосфат (ортофосфорнокислый Н,, фосфат Н,, фосфорнокислый Н,) перборат тетра-гидрат (четырехводный надборнокислый Н,) сульфат [сернокислый Н,, тенардит (а) — мин,] сульфит (сернистокислый Н,) тиосульфат пентагидрат (пятиводный серноватистокислый Н., гипосульфит Н., антихлор) трифосфат Н, (триполифосфат Н,) фторид (фтористый Н.) хлорат (хлорноватокислый [c.31]

В зависимости от природы азосоставляющей (амин или фенол) азосочетание проводят при определенной реакции среды. Сочетание с аминами обычно осуществляют в отчетливо кислой среде (разбавленная соляная кислота, уксусная кислота). Сочетание с фенолами протекает иногда достаточно хорошо в слабо кислой среде (уксусная кислота с уксуснокислыми солями) обычно же лучше в нейтральной или слабо щелочной (бикарбонат натрия, гидроокись кальция, водно-аммиачный раствор, сода, реже — едкий натр). Избыток щелочи может, как сказано выше, повести к потере части диазосоединения в связи с переходом его в неактивное соединение. [c.478]

При исследовании системы галлат натрия — двуокись углерода — вода [29] было выяснено, что при 20° С в качестве твердой фазы выделяется гидроокись галлия вплоть до образования в растворе карбоната натрия. При увеличении концентрации соды растворимость гидроокиси галлия увеличивается. При больших концентрациях СОа, т. е. при образовании в растворе бикарбоната натрия, в качестве твердой фазы выделяется галлокарбонат натрия МаСа(ОН)2СОз - НаО. При высоких температурах (90° С) в процессе карбонизации растворов, содержащих галлат натрия, в осадок выпадает в основном гидроокись галлия [30]. [c.156]

Получившаяся гидроокись никеля быстро образует па поверхности Ni пленку, способствующую консервированию катализатора в водной среде о - Аммиак и соли аммония, в которых пленка Ni(OH)2 растворяется, способствуют растворению металла, сопровождающемуся выделением Hj. Эта реакция , медленно идущая на холоду, очень быстро протекает при 100°. Освобождающийся при этом H.j может восстановить большое число различных соединений (нитраты, хлораты, броматы, гипохлориты, перманганаты, вольфраматы, молибдаты, соли железа и др.) з- В указанных условиях краситель метиленовый голубой способен быстро обесцвечиваться, а бикарбонат натрия на 30% превращается в формиат натрия . Однако если в воде растворено легко окисляющееся вещество, которое может действовать в качестве акцептора то Nie. к. остается неизменным и действует просто как катализатор окисления. Такими веществами, в частности, являются соли фосфорноватистой кислоты, станниты и др. [c.29]

Технические карбонат или гидроокись лития, употребляемые в производстве хлорида, содержат значительное количество примесей, поэтому для получения хлористого лития, отвечающего требованиям электролиза, исходные продукты обычно подвергают предварительной очистке. Если исходным сырьем является карбонат лития, то для его очистки может быть использован способ Труста — перекристаллизация карбоната лития путем перевода его в хорошо растворимый бикарбонат лития [127]. После перекристаллизации карбоната лития, содержащего 0,87% S0 — и 0,5% щелочных металлов (в пересчете на натрий), может быть получен продукт, содержащий следы серы и 0,03—0,07%натрия [128]. [c.164]

Лития —бромид —бромид —гидроокись —гидроокись —йодид —йодид —карбонат —нитрат —яитрат —сульфат —сульфат —хлорид —хлорид Магния —бромид —бромид —йодид —нитрат —сульфат —сульфат —хлорид —хлорид Марганца —нитрат —нитрат —сульфат —сульфат —хлорид —хлорид Меди —ацетат —нитрат —нитрат —сульфат —сульфат Натрия —арсенат —арсенат —ацетат —ацетат —бикарбонат —борат (1етра) —борат (тетра) —бромид —бромид —гидроокись —гидрофосфат —йодид [c.338]

Большое влияние на активность инициаторов при эмульсионной полимеризации винилхлорида оказывает концентрация водородных ионов Б водной фазе. В зависимости от величины pH могут изменяться также коллоидные свойства эмульгаторов. Следует учесть, что при полимеризации может происходить снижение pH в результате распада инициатора с образованием кислых продуктов (например, в случае применения персульфатов) при наличии кислорода в реакционной смеси и по другим причинам. Для создания определенного-значения pH исходной смеси и поддержания его постоянным в процессе полимеризации в реакционную смесь вводят буферные соли. В качестве регуляторов pH при эмульсионной полимеризации винилхлорида используют смеси двузамещенного и однозамещеннога фосфорнокислого натрия, тринатрийфосфат, карбонат натрия, калия или аммония, гидроокись натрия или аммония, смесь уксусной кислоты и ацетата натрия, минеральные кислоты, некоторые органические кислоты и др Регуляторы pH добавляют в водную фазу обычно в количестве 0,25—2%. При полимеризации с перекисью водорода или персульфатами применяют для поддержания pH реакционной среды фосфатный буфер, бикарбонат или карбонат аммония . Некоторые эмульгаторы (например, натриевые или калиевые соли жирных кислот) могут одновременно выполнять роль буферов . [c.121]

Если в растворе имеется осадок кремнекислоты, его отфильтровывают. Раствор нагревают до кипения и обрабатывают 10%-ным бикарбонатом натрия до образования осадка (если количество рутения в растворе очень мало, то, быть может, целесообразно добавить немного какой-либо соли алюминия, чгобы выпадаю--щая гидроокись его служила коллектором). Прибавляют раствор индикатора бромкрезолпурпурного и продолжают добавлять бикарбонат, пока окраска индикатора не перейдет из желтой в синюю (рутений полностью осаждается при рН 6). Для коагулирования--осадка раствор кипятят 5 мин. и отфильтровывают через пористый стеклянный или фарфоровый фильтрующий тигель. Осадок можно промыть 1 %-ным сульфатом аммония и для колориметрического определения рутения (стр. 423) растворить в разбавленной соляной кислоте. [c.420]

Применение данного метода к белкам можно проиллюстрировать на примере реакции с инсулином. Инсулин (0,96 г) растворяют в смеси водного 60%-ного (по объему) эталона (60 мл) и 1 н. раствора гидроокиси натрия (5,2 мл). Добавляют бикарбонат натрия (0,4 г) и дробными порциями (по 0,05. ч.г) в течение 3 час при комнатной температуре 0,4 мл метоксикарбонилхлорида (метиловый эфир хлор-угольной кислоты). В ходе реакции поддерживают pH равным 9, добавляя по мере надобности 1 н. гидроокись натрия. Для удаления солей смесь диализуют против дистиллированной воды, а затем против 1 н. соляной кислоты, что приводит к осаждению метокси-карбонилинсулина. Осадок отделяют центрифугированием и промывают спиртом и эфиром. [c.177]

JIap oii и Сколд [127] провели лабораторные исследования влия ния состава воды на коррозию чугуна и стали применительно проблемам водоснабжения. Они нашли, что наиболее агрессивны ми агентами в водопроводной воде являются ионы хлора и суль фата, а ингибирующим действием обладают бикарбонат, карбо нат, гидроокись и ионы кальция относительная эффективность ка ждого из них зависит от присутствия других соединений. При по вышенной скорости лучшая защита наблюдалась в том случае когда отношение содержания агрессивных агентов к концентрации ингибирующих веществ было небольшим. В том случае, когда это соотношение было большим, повышение скорости сопровождалось увеличением коррозии. Если концентрация ингибитора была недостаточной для полной защиты, то чаще всего начиналась язвенная коррозия чугуна. Необычно влияние pH повышение от 6 до 7 сопровождается уменьшением скорости коррозии, которая затем резко возрастает при увеличении pH до 7—8, после чего снова начинает снижаться по мере возрастания pH. Аналогичные результаты несколько ранее были получены Ларсоном и Кингом [128], предупреждавшими, однако, что они относятся только к водам, с которыми они проводили исследования, и что в других водах эти результаты могут быть иными. Ларсон и Кинг также показали, что после того как количество присутствующих в воде хлорида и сульфата натрия достигает некоторой определенной величины, скорость коррозии уже непосредственно зависит от количества присутствующего кислорода. [c.165]