Натрия атом, реакция с атомом

Вступая в химическую реакцию, атом натрия отдает свой внешний электрон. Таким образом, и у натрия, и у хлора имеются теперь внешние устойчивые слои из 8 электронов. Но атом натрия, потеряв свой электрон, стал заряженным положительно, а атом хлора, захватив один лишний электрон, зарядился отрицательно. Эти противоположно за-ряже шые атомы и притягиваются один к другому, образуя молекулу хлористого натрия. [c.251]

При нагревании З-нитро-4-хлортолуола с нитритом натрия в диметилсульфоксиде при 100 °С были получены 2-нитро- -крезол (70%) и б-нитро-л-крезол (30%). Предложите путь образования в атой реакции последнего. [c.198]

Химическим строением Бутлеров назвал последовательность связи атомов в молекуле. Он указал, каким путем на основании изучения химических реакций данного вещества можно установить его структуру и написать структурную формулу, которая для каждого химического индивидуума является единственной адэкватной. В соответствии с этой формулой можно и синтезировать данное соединение. Свойства определенного атома в соединении прежде всего зависят от того, с каким атомом он связан. Так, свойства водорода, связанного с кислородом, иные, чем водорода, связанного с углеродом, и, зная эти свойства, можно установить, с каким атомом связан интересующий нас атом. Например, атом водорода, связанный с кислородом, как в спиртах, способен замещаться на натрий при действии металла (так же как водород в воде — неорганическом прототипе с тем же характером связи), а водород, связанный с углеродом, обычно инертен по отношению к натрию. На свойства данного атома влияют и другие его соседи, непосредственно с ним не связанные. Хотя это влияние более слабое, но оно такн е должно быть учтено при установлении химического строения. [c.17]

Полученный бутандиол очищают ректификацией и подвергают дегидратированию в присутствии фосфата натрия на коксе, как катализатора, при температуре 280° и давлении 1 ат. Реакция протекает с поглощением 28 ккал моль тепла. [c.141]

Предпочтительно проводить промывку, подавая бумажную массу и воду противотоком. Желательно, чтобы количество гидроксида натрия на стадии экстракции бумажной массы несколько превышало стехиометрическое количество, т. е. один атом натрия на один атом хлора, содержащийся в отбеливающих веществах. При этом сточные воды, выводимые по линии 11, будут иметь щелочную реакцию. Бумажную массу, отделенную и очищенную до получения необходимого качества, выводят из отбеливающей установки в по линии 10 и направляют на продажу как таковую или на стадию производства бумаги. [c.331]

В котел 1 наливают водный раствор едкого натра и приливают из мерника 2 предварительно расплавленный фенол. Смесь нагревают до полного растворения фенола и передают в автоклав 3, оборудованный мощной мешалкой и специальными стальными ножа ми, прикрепленными к стенкам автоклава и входящими в промежуток между лопастями мешалки. Раствор упаривают досуха при размешивании, при этом масса измельчается между лопастями мешалки и ножами. После этого в автоклав при температуре не выше 200 °С, давлении 8 ат и перемешивании пропускают сухую двуокись углерода. В этих условиях в автоклаве одновременно протекают реакция присоединения СОа и перегруппировка. Не вошедший в реакцию фенол отгоняют в вакууме через холодильник 4 в приемник 5, оставшийся в автоклаве салицилат натрия растворяют в горячей воде. Полученный раствор передают в чан 6, где салициловая кислота осаждается при добавлении разбавленной серной кислоты. На центрифуге 7 салициловую кислоту отделяют от маточного раствора, промывают холодной водой и высушивают в сушилке 8. [c.285]

Гидрогенизация олефинов при 100— 300°, особенно между 150—250° и при высоком давлении (от 10 до 50 ат) в присутствии оснований, например гидратов окислов щелочных металлов, окиси кальция или окиси магния 1 объем этилена и 2 объема водяного пара под давлением 30 ат пропускают при 200° над пемзой, пропитанной едким натром из реакционной смеси конденсируются вода и алифатические спирты смесь равных объемов этилена и воды вводят в 50% едкое кали при 150° под давлением 20 ат реакция успешно проходит и без воды, образуются спирты [c.242]

Данные, относящиеся к реакциям типа Na -f RX, будут рассмотрены в главе VII, 25, поэтому здесь ограничимся упоминанием лишь некоторых важнейших закономерностей этих реакций. Энергия активации процесса уменьшается по мере удлинения органической цепочки. Интересно также влияние двойной углерод-углеродной связи на реакционную способность соединений RX. Оказывается, что атом хлора, присоединенный к винильному атому углерода, реагирует с натрием труднее, чем атом хлора, присоединенный к атому углерода, связанному простой связью. Инерционность реакции уменьшается, если атом хлора связан с аллиль-ным атомом углерода, а также при введении кислородсодержащих заместителей к атому углерода, с которым связан атом хлора. Наконец, укажем, что скорость реакции атома натрия с различными галогеновыми производными возрастает в направлений от фтора к иоду. [c.71]

Строение ионных кристаллов. При реакции металлического натрия с газообразным хлором каждый атом натрия передает электрон атому хлора [c.161]

Сначала представим, как может образоваться связь, если имеется два атома с сильно различающимися значениями электроотрицательности. Например, атомы натрия и хлора. Электронная конфигурация валентного слоя атома Ыа- Зз, атома С1- Зз Зр . Для завершения внешнего уровня атому Ыа легче отдать I элекфон, чем присоединить 7, а атому С1 легче присоединить один, чем отдать 7. Как показывает опыт, при химических реакциях атом N3 отдает 1 электрон, а атом С1 принимает его. Причем передача электрона осуществляется полностью. Схематически это можно записать так [c.58]

При обработке альдегидов, как содержащих, так и не содержащих а-водорода, этилатом алюминия одна молекула окисляется, а вторая — восстанавливается, как и в реакции 19-70, но в этом случае продуктом является сложный эфир. Этот процесс называется реакцией Тищенко. Возможны также перекрестные реакции Тищенко, При действии более основных алкоголятов, например алкоголятов магния или натрия, альдегиды, имеющие атом водорода в а-положении, вступают в аль-дольную конденсацию. Механизм этой реакции, как и в реакции 19-70, включает перенос гидрид-иона [630]. Реакция Тищенко катализируется также комплексами рутения [631], Ь1 У02 [632], борной кислотой [633], а для ароматических альдегидов — тетракарбонилферратом натрия Ка2ре(СО)4 [634]. [c.339]

Реакцию проводят следующим образом. Готовят раствор 2 экв анилина в 3 экв соляной кислоты, к которому затем добавляют 1 экв нитрита натрия и 2 экв ацетата натрия. Атом водорода в системе —-Ы = Ы—МН— активирован и, по-видимому, достаточно подвижен, поскольку одно и то же соединение образуется при конденсации как хлористого фенилдиазония с л-толуидином, так и хлористого л-толилдиазо-ния с анилином. [c.271]

Для реакции используют тщательно высушенный алкилгало-генид (0,3 моль) и магний в виде стружки (0,33 г-атом). Реакция проводится в абсолютном эфире (250 мл), который предварительно перегоняют над натрием (правила работы с натрием и эфиром см. стр. 278) в приборе, изображенном на рис. 1 в Приложенни I. Для обогревания колбы используют электроплитку с закрытой спиралью или лампу. Алонж снабжают хлоркальциевой трубкой (должна свободно пропускать воздух) и соединяют с приемником корковой пробкой. После того как в приемник отгонится небольшое количество эфира, в пего помещают несколько свеженарезанных кусочков натрия. К концу перегонки в колбе должно оставаться небольшое количество эфнра (эфир может содержать перекиси, которые при перегонке досуха взрываются). [c.139]

Несимметричные дисульфиды (R—S—S—R ) получают взаимодействием солей тиола (тиолята натрия) с сульфенилгалогенидом (R—S—С1). Предложите механизм атой реакции. [c.338]

Свежеприготовленный раствор 96,0 г (2,4 моля) едкого натра, 335 мл воды и 220,2 г (2 моля) (примечание I) резорцина (примечание 2) помещают в автоклав емкостью 1,3 л туда же вносят 40,0 г хорошо измельченного никелевого катализатора (примечание 3). Гидрогенизацию проводят прн перемешивании и при начальном давлении водорода около 135 ат. Реакция слегка экзотермична и автоклав несильно нагревают, чтобы поддерживать температуру в пределах 40—50° (примечание 4). Гидрогенизацию продолжают до тех пор, пока не будет поглощен водород с 10То-ным избытком от теоретического количества (2,0 моля) (примечание 5). На этой стадии перемешивание прекращают и автоклав охлаждают до комнатной температуры. Реакционную смесь выливают в 1-литровый стакан и катализатор отфильтровывают. Чтобы обеспечить полное извлечение препарата, берут три порции воды по 50 мл. Фильтрат и промывные воды переносят в 2-литровую круглодонную колбу, где их обрабатывают 33,5 мл концентрированной соляной кислотой (для частичной нейтрализации), 145 мл диоксана и 335 г (2,4 моля) иодистого метила (примечание 6). Реакционную смесь кипятят с обратным холодильником всего 12—14 час. Через 7—8 час дополнительно приливают 33,5 г (0,24 моля) иодистого метила. Всю систему охлаждают в течение нескольких часов в бане со льдом и выпавший в виде кристаллов 2-метилциклогександион-1,3 отфильтровывают (примечание 7) его промывают четырьмя порциями по 200 мл холодной воды (примечание 8) и затем высушивают в сушильном шкафу при 110°. Выход первой порции дикетона с т. пл. 206—208° (с разл.) составляет 138—142 г (54— 56% теоретич.). Маточные растворы выпаривают в вакууме до половины первоначального объема, затем охлаждают в бане со льдом и солью и получают дополнительно 7—11 г (3—5%) дикетона слегка желтого цвета, который плавится с разложением при 200-204°. [c.93]

И наконец, следует упомянуть о лидрогенолизе бром- и иодимпд-азоло в горячим водным раствором сульфита натрия. Эти реакции идут преимущественно по второму положению, но они могут протекать и по С4 5)-атому. Механизм их неизвестен ясно только, что замещение галогенов сульфитной группировкой не происходит, так как сульфонаты, которые должны были бы образоваться в этом случае в качестве промежуточных веществ,— вполне устойчивые соединения. [c.337]

Из сказанного выше следует, что первая формула не может объяснить, поч при образовании алкоголята натрия замещается только один атом водорода, ибо шесть атомов водорода в формуле 1 совершенно одинаковы (входят в состав мeт иых групп). Рассматривая же формулу II, видим, что вто время как 5 атомов водор присоединены непосредственно к атому углерода, шестой атом водорода заник особое положение, так как он присоединен к атому углерода рез посредство атома кислорода. Исходя из этого, делаем дс щение, что именно этот атом водорода и выделяется при действии металличес натрия. Отсюда ход реакции этилового спирта с металлическим натрием надо п ставить себе только так [c.50]

Для производных изоиндола известны реакции, протекающие с участием функциональной группы и не затрагивающие ядро молекулы. Так, нитрил изоиндол-1-карбоновой кислоты (1.150) превращается в ее амид при действии 10 %-ной щелочи [160]. Практически количественно снимается фталильная защита у изоиндола (1,163) при действии гидразина при этом образуется изоиндол (1.84, Н = На) [392]. Изоиндол (1.128, б) ацетилируется в различных условиях с образованием преимущественно диацетильных производных — продуктов реакции по атому кислорода спиртовой группы и атому азота Ы-метилкарбомо-ильной группы [646, 647]. Изоиндолы (1.52) при гидрировании в метиловом спирте с добавкой метилата натрия и Рс1/Ва504 как катализатора сохраняют изоиндольную структуру, но теряют атомы хлора, давая 1-формил-2Н-изоиндолы с выходом 80 % [212]. Аналогично происходит дегидрирохлорирование (1.271) на катализаторе Рс1/С [254]. Изоиндол (1.283) при кипячении в течение 2 ч с избытком гидразина в этаноле образует соединение (1.284) [445] [c.86]

Различные реакции. Атом галогена у углерода в силии-триазоле менее реакционноспособен, чем в вицинальном триазоле. При кипячении в 20%-ном растворе едкого натра 3-иод-1,2,4-триазол не изменяется [282]. Действие дымящей азотной кислоты на 3-бром- или З-иод-1,2,4-триазол вызывает образование нитрата триазола, тогда как З-хлор-1,2,4-триазол не вступает в реакцию [2821. При нагревании З-хлор-1,2,4-триазолов с фосфором и иодистым водородом в течение 5 час при 160° получаются соответствующие триазолы [188]. Образование 5-окси-7-метил-1,2,8-триазаиндолизина (XXIV) из 3-бром-1,2,4-триазола и амида ацетоуксусной кислоты в кипящем этаноле требует замещения атома брома. Предположение [289], что 3-амино-1,2,4-триазол является промежуточным продуктом (см. стр. 342), находится в противоречии с инертностью галогенпроизводных -триазолов. [c.345]

Различные реакции. Атом галогена у углерода в сижж-триазоле менее реакционноспособен, чем в вицинальном триазоле. При кипячении в 20%-ном растворе едкого натра З-иод-1,2,4-триазол не изменяется [282]. Действие дымящей азотной кислоты на 3-бром- или 3-иод-1,2,4-триазол вызывает образование нитрата триазола, тогда как З-хлор-1,2,4-триазол не вступает в реакцию [282]. При нагревании З-хлор-1,2,4-триазолов с фосфором и иодистым водородом в течение 5 час при 160° получаются соответствующие триазолы [188]. [c.345]

Механизм этого превращения является ионным, где нуклеофильная атака на р-углеродный атом акрилонитрила осуществляется соединением, содержащем подвижный атом водорода. Эта реакция является частным случаем довольно распространенной реакции присоединения к а,р-непредельным соединениям, и она ускоряется в присутствии каталитических количеств оснований. Известно, что в спиртах поляризация связи между атомами кислорода и водорода выражена слабо, поэтому под влиянием щелочных агентов (оксвды и гидроксиды щелочных металлов, алкоголяты и сшртовые растворы, металлический натрий, третичные амины, четвертичные аммониевые основания, анионообменные смолы АБ-17 Амберлит ) происходит отрыв подвижного атома водорода и превращение спирта в более сильную нуклеофильную частицу [ 111 114]. Механизм цианэтилирования под действием мети лата натрия можно представить следующим образом [c.41]

Полихлорированные парафиновые утлеводороды могут быть превращены в насыщенные или ненасыщенные продукты действием щелочи. Бели галоидированные углеводороды, содержащие больше чем 8 углеродных атомов и не менее 9 ато.мов хлора в молекуле, кипятить с обратны. холодильником в присутствии едкого натра, то дехлорирование приводит к образованию насыщенных соединений. В этО. М процессе могут быть применены такие катализаторы, как например соли меди, окись ИЛИ гищроокись железа или цинка. С другой стороны, три нагревании углеводородов с известковым молоко м до 150—160" под давлением были получены ненасыщенные углеводороды, обладающие свойствами высыхающих масел Если в.место нагревания с обратны.м хо.лодильником хлорированньгх >глеводородов с растворами едкого натра или соды реакцию провести под давление. , то в результате получаются светлоокрашенные вязкие . асла. Они вероятно представляют собою ненасыщенные одноатомные спирты н могут содержать небольшое колиг чество галоидов i . [c.874]

В случае моноалкилзамещенных оксиранов, например 2-метилоксирана (45), который показан в (. )-энантиомерной форме, такие основные реагенты, как метоксид натрия или аммиак, приводят к преимущественному образованию продуктов нуклеофильной атаки по С3, иными словами, по наименее замещенному атому углерода. В таких реакциях атом кислорода в переходном состоянии не протонирован, как показано в формуле (46), и наибольшее значение, вероятно, имеют стерические факторы. Реакцию можно рассматривать как в большей степени обладающую 5 у2-характером, хотя в (46) разрыв связи приобретает большее значение по сравнению с обычным переходным состоянием в реакциях, протекающих по механизму 5л 2 в силу напряжения, свойственного трехчленному кольцу. Сходная ситуация имеет место и в случае раскрытия цикла в нейтральных условиях [65]. [c.384]

Прочность связи галоида в галоидированных ароматических углеводородах сильно зависит от их строения. Атом галоида, связанный с атомом углерода бензольного ядра, не отщепляется ни щелочью (водной или спиртовой), ни спиртовым раствором азотнокислого серебра. Столь малая реакционная способность галоида сближает галоидопроизводные этого типа (например, хлорбензол) с соединениями жирного ряда, содержащими галоид у атома углерода, связанного с другим атомом углерода двойной связью, например с хлористым винилом СНз=СНС1. Наоборот, у ароматических галоидопроизводных с галоидом в боковой цепи галоид отщепляется (например, при гидролизе) еще легче, чем у большинства насыщенных галоидопроизводных жирного ряда. В некоторых других реакциях (например, с магнием в эфирной среде, с металлическим натрием) атом галоида, находящийся при атоме углерода ядра, оказывается достаточно подвижным. [c.220]

Наилучшим способом подавления нормального бимолекулярного замещения является введение объемистых заместителей к а-углеродному атому. 8 2 замещение анионными реагентами обычно не обнаруживается, если нет по крайней мере одного а-замесТителя два -заместителя или один очень объемистый а-заместитель (например, mpem-бутильная группа) неизбежно приводят к преобладанию аномального механизма. Так, реакция хлористого а-метилаллила с этоксильным ионом в этаноле дает менее 5% аномального продукта [19, 20, 22, 35], тогда как хлористый a-mpm-бутилаллил образует исключительно аномальный продукт [37]. Подобным образом в реакциях с тиофенолятом натрия в этаноле хлористый а-метилаллил образует небольшое количество продукта с перегруппировкой, в то время как из хлористого а,а-диметилаллила образуется только аномальный продукт [35]. Хлористый а,а-диметилаллил реагирует с тиомочевиной в растворе ацетона по 8 2 механизму [38]. Один галоген в а-положении делает заметным аномальное бимолекулярное замещение (хлористый а-хлораллил образует существенные количества аномальных продуктов в реакциях с этилатом, фенолятом и тиофенолятом [33]), а два а-галогена способны вызвать замещение, которое протекает преимущественно пли исключительно по этому механизму [34]. [c.414]

Самоокисление. Под самоокислением понимают такие окислительные реакции, которые протекают под действием кислорода воздуха при обычной или слегка повышенной температуре. При таких реакциях можно нередко наблюдать, что в период окисления часть кислорода переходит в более активную форму, так что он приобретает способность окислять такие вещества, которые прж даншлх условиях обычно кислородом воздуха пе окисляются. Так, арсенит натрия в водном растворе не окисляется кислородом воздуха, а сульфит натрия, напротив, медленно окисляется. Если же струю воздуха пропускать через водный раствор, содержащий одновременно арсенит и сульфит натрия, то наряду с окислением сульфита в сульфат происходит также и окисление арсенита в арсенат, причем при надлежащих условиях на каждую молекулу сульфата, образующегося при окислении сульфита, образуется тоже одна молекула арсената. В таких случаях говорят о половинном распределении кислорода. Процесс следует представить таким образом сначала сульфит-ион присоединяет одну молекулу кислорода и образовавшееся при этом перекисное соединение, в данном случае ион [Og SO3]", немедленно отдает один атом кислорода арсениту [c.821]

Химические реакции спирта объяснялись по аналогии с реакциями воды. Таж, водородный атом воды при действии металлического натрия замещается на атом натрия. Подобно этому в этиловом спирте типический для воды атом водорода (не замещенный на остаток этил) га,кже может замещаться н<а атом атрия. Протекающие при этом реакции и получающиеся продукты в о боих случаях аналогичны [c.52]

Смотреть страницы где упоминается термин Натрия атом, реакция с атомом: [c.315] [c.29] [c.174] [c.52] [c.173] [c.73] [c.82] [c.650] [c.78] [c.1630] [c.432] [c.220] [c.166] [c.186] [c.430] [c.363] [c.327] [c.453] [c.315] [c.376] [c.517] [c.433]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология