Железо, кристаллические формы

Аллотропия (от греч. alios — другой и tropos — способ, образ) — существование одного и того же химического элемента в виде двух или нескольких простых веществ (аллотропных модификаций), различных по строению и формам. Напр., углерод существует в виае графита и алмаза. Несколько простых веществ дают элементы сера, селен, фосфор, олово, железо и др. А. вызывается либо образованием различных кристаллических форм (аллотропия формы), либо различным числом атомов химического элемента в молекуле простого вещества (аллотропия состава, напр., кислород О2 и озон Оз). [c.12]

Наличием двух кристаллических форм железа, объемно-центрированного кубического альфа-Fe и кубического плот- [c.388]

Открытие изоморфизма способствовало развитию исследований по изучению зависимости кристаллической формы от химического состава, а также имело большое значение для систематики химических элементов и для установления атомных весов. Со времени открытия изоморфизма был накоплен большой опытный материал и установлено много случаев образования изоморфных смесей как на искусственных кристаллах, так и на природных минералах. Количество изоморфно примешанного вещества в минерале часто оказывается настолько значительным, что приходится учитывать это при написании его химической формулы. Например, формула оливина записывается так (Mg, Ре)2 8104 (здесь часть ионов магния изоморфно замещена ионами железа) вольфрамита — (Ре, Мп)Ш04 (замещение железа марганцем) и т. д. В химической формуле изоморфной смеси на первом месте пишется химический знак того элемента, количество которого больше. [c.55]

Некоторые металлы (железо, олово, титан, кобальт и др.) обладают свойством полиморфизма. Они могут существовать в нескольких кристаллических формах, именуемых модификациями, каждая из которых стабильна в определенной области температур и давлений. Для чистого железа при атмосферном давлении известны три модификации [c.168]

Термической обработкой можно изменить структуру только тех металлов, которые обладают полиморфизмом. Поли.морфизм появляется в существовании у металла двух или более кристаллических форм и модификаций, устойчивых в определенном интервале температур. Наряду с железом полиморфные модификации имеют олово, кобальт, титан, марганец, кальций и другие. металлы. [c.26]

Для пигментов и лаков, помимо светопрочности, предъявляются требования устойчивости окрасок к маслу, спирту и другим органическим растворителям, а также воде, щелочам, кислотам. Краски для покрытия поверхностей (металл, дерево и др.) должны при минимальном расходе перекрывать собственный цвет материала, т.е. должны быть непрозрачными (кроющими). Для этой цели необходимы кроющие пигменты. Наоборот, для воспроизведения цвета в полиграфии методом трехцветной печати необходимы достаточно прозрачные пигменты. Пигменты, применяемые для получения типографских и других красок должны адсорбировать определенное, не слишком большое количество масла (или другого растворителя), т. е. иметь определенную м а с л о е м -кость. Пигменты для окраски пластических масс и резины должны быть устойчивы к нагреванию (в условиях изготовления этих материалов), не должны при нагревании окрашенных материалов перемещаться в материале (мигрировать). Важно, чтобы пигменты и лаки не были жесткими , легко диспергировали и распределялись в окрашиваемом материале — печатной краске, пластмассе и т.п. чтобы они имели оптимальную величину частиц и надлежащую кристаллическую форму. Прозрачность, маслоемкость, жесткость и другие свойства пигментов зависят от условий синтеза и способов получения их выпускных форм. Пигменты и лаки не должны содержать более 1—2% растворимых в воде солей и более 3% влаги. Красители и пигменты, применяемые для крашения волокон в массе, не должны содержать более 0,1—0,2% солей железа и кальция, влияющих на свойства волокон. [c.263]

Сорбит довольно широко используется в технике [2]. Водные растворы сорбита гигроскопичны и применяются как увлажнители, мягчители, пластификаторы гигроскопичность их меньше, чем у растворов глицерина, но больше, чем у растворов сахарозы. Ценность сорбита в растворе в его способности стабилизовать влажность, что предотвращает быстрый прирост или потерю влаги. Характерно использование этого свойства сорбита в табачной промышленности наряду с глицерином, пропиленгликолем или сахаром (продукты пиролиза сорбита в отличие от глицерина не содержат акролеин). В кристаллической форме сорбит не поглощает влагу при относительной влажности воздуха ниже 70%, а при более высокой влажности расплывается и растворяется в адсорбированной воде. В технике используется также свойство гекситов связывать в водном растворе ионы железа, меди, алюминия. [c.180]

Для многих металлов характерен полиморфизм, т. е. свойство принимать различные кристаллические формы в твердом состоянии. Полиморфные модификации металлов принято обозначать греческими буквами перед символом (или названием). Модификации металлов, устойчивые при низких температурах, обозначают а, а при высоких — р. Например, выше 420 С -модификация кобальта переходит в -модификацию и при 1495 °С плавится. Существуют а-, 3- и 7-полиморфные модификации железа. [c.257]

Ве(0Н)2 крайне мало растворима в воде (2-10" г/л при 25°). Известна в виде трех модификаций аморфной, метастабильной а-формы и кристаллической -формы. Аморфная гидроокись, состав которой может быть выражен формулой Ве(0Н)2-л Н.20, получается действием растворами щелочей и аммиака на растворы солей бериллия. Это белый студенистый осадок, содержащий до 95% неконституционной воды. Осаждение гидроокиси бериллия из растворов солей, за исключением фторидов, происходит при pH 6, что очень близко к условиям выделения А1(0Н)з (pH 5). Поэтому разделение алюминия и бериллия дробным осаждением их гидроокисей неэффективно. Несколько лучший результат получается при разделении бериллия и железа [Ре(0Н)з начинает выделяться при рНЗ] [3]. Из растворов фторида бериллия и особенно фторобериллатов гидроокись бериллия осаждается при зН П. Следовательно, именно эти растворы дают возможность отделить Зе от Ре и А1 дробным осаждением гидроокисей. [c.172]

Дериватографическим анализом установлено, что максимум эффекта выгорания органических веществ из шихт имеет место при 560—580 °С, что способствует образованию низкотемпературных эвтектик за счет перехода в восстановленной среде оксидов железа высших степеней в низшие. Для изучения фазового состава продуктов обжига выполнен дифрактометрический анализ. В образцах, содержащих железистую добавку, обнаружены более четкие эффекты новообразований гематита и силлиманита. Обращает на себя внимание резкое снижение интенсивности линий кварца, что свидетельствует о вовлечении в расплав кристаллической формы и способствует интенсификации процессов спекания. [c.223]

Обнаружение указанных точек на фазовой диаграмме Ре—С возможно лишь при очень медленном охлаждении. Если быстро охладить аустенит от 1400 °С до комнатной температуры (закалка), аустенитная структура превращается в твердую закаленную сталь с игольчатой кристаллической структурой, называемой мартенситом. Мартенсит представляет собой твердый компонент углеродистых сталей. Чтобы избежать образования мартенсита, необходимо проводить медленное охлаждение или отжиг стали в течение одного или нескольких часов в зависимости от размеров образца. Для получения твердых растворов и кристаллических форм железа и карбида железа, обладающих требуемыми свойствами, применяется множество различных процессов отпуска и отжига сталей. [c.450]

После того как при коалесценции произошло основное уменьшение поверхностной энергии, дополнительное ее уменьшение происходит за счет образования граничных плоскостей с предпочтительно кристаллографической ориентацией, что приводит к образованию островков с хорошо развитой кристаллической огранкой. К переходным от каплевидного к ограненному железу формам можно отнести включения, показанные на рис. 19, в. Процесс округления кристаллических форм происходит при коалесценции островков и капель вследствие интенсивного обмена атомами по поверхности. [c.48]

Исследования показывают, что структура выделяющихся из раствора частиц зависит от скорости двух протекающих одновременно процессов беспорядочного слипания частиц при столкновении (агрегации) и роста кристаллов (ориентации). При незначительном пересыщении главную роль играет скорость ориентации, которая у гидроокисей понижается с увеличением числа гидроксильных ионов, связанных с атомом металла. Поэтому гидроокиси двухвалентных металлов имеют кристаллическую форму, а гидроокиси трехвалентных металлов (алюминия и железа) выделяются главным образом в аморфном виде. [c.145]

Уже Митчерлихом было обнаружено явление так называемого изодиморфизма, которое заключается в том, что сходные по химическому составу вещества, но с разной кристаллической структурой могут образовывать смешанные кристаллы. Так, сульфат марганца при температуре выше 8,6° С кристаллизуется в триклинной системе с пятью молекулами воды, а ниже 8,6° С — в моноклинной системе с семью молекулами воды. Сульфат железа при температуре ниже 56,6° С кристаллизуется в моноклинной системе с семью молекулами воды. При 0°С сульфаты железа и марганца образуют непрерывный ряд смешанных кристаллов семиводных солей. Но и при 20° С при избытке в растворе сульфата железа выделяются твердые растворы семиводных сульфатов в моноклинной системе, а при избытке сульфата марганца — твердые растворы пятиводных гидратов в триклинной системе, т. е. образуются два типа смешанных кристаллов. В первом случае сульфат марганца кристаллизуется в несвойственной ему кристаллической форме, а во втором случае — сульфат железа. Для такого типа смешанных кристаллов наблюдается верхняя граница смешиваемости, после перехода которой кристаллы распадаются на две фазы. [c.43]

Процесс кристаллизации кремниевой кислоты из пара протекает следующим образом. Первоначально кремниевая кислота выделяется в аморфной форме, так как при осаждении вещества из раствора в первую очередь образуется названная выше наименее стабильная форма. Образовавшийся зародыш аморфной кремниевой кислоты будет неравновесным и, стремясь к миним шу свободной энергии, начнет кристаллизоваться. Аморфное состояние первоначально образующихся частиц твердой фа.зы было обнаружено Берестневой и Каргиным [2] при помощи электронного микроскопа при наблюдении за осаждением золей кремниевой кислоты. Поэтому в турбине первоначально образовавшаяся аморфная кремниевая кислота будет превращаться в кристаллические формы а-кварца и кристобалита. Время, необходимое для полной кристаллизации кремниевой кислоты, будет зависеть от температуры пара в турбине чем выше температура, тем быстрее будет идти процесс кристаллизации. Это подтверждается преобладанием аморфной кремниевой кислоты в наиболее холодных ступенях турбины и более быстрой кристаллизацией кремниевой кислоты в автоклавах нри более высоких температурах, чем в турбинах. Следует еще отметить, что кристаллизации кремниевой кислоты в отложениях могут мешать присутствующие в них другие вещества, в частности окислы железа. [c.293]

Путем осаждения алюминия оксихинолином можно при определенных условиях одновременно отделить алюминий от многих ионов элементов, в том числе от иопов фтора, фосфора, железа, титана и некоторых других металлов. Крометого, осадок оксихинолината алюминия выделяется в кристаллической форме, что значительно облегчает фильтрование и промывание и уменьшает возможность загрязнения осадка различными примесями. Наконец, определение можно закончить не весовым, а объемным методом (титрованием бромноватокислым калием) и таким образом значительно ускорить анализ. [c.183]

Железо имеет кристаллическую структуру. По данным рентгенографического анализа (Вестгрен 1922 г.), имеются только две кристаллические формы а-, - и б-модификации имеют форму центрированного куба с длиной ребра 2,86 А, а 7-модификация — форму куба с центрированными гранями с длиной ребра 3,60 А. [c.348]

Своеобразие коагулирования многовалентными ионами связано с процессом гидролиза. Во-первых, в результате конденсации простых продуктов гидролиза возникают полиядерные гидроксидные соединения, которые обладают гораздо более сильной коагулирующей способностью, чем катионы А1 +, Ре +. Во-вторых, для катионов А13+ и Ре + характерно образование соединений не только с ионами гидроксила, но и с ионизованными группами гидрофильных органических веществ фосфатными, сульфатными, карбоксильными и др. В-третьих, предполагается, что с ростом pH среды от 4 до 7 увеличивается степень полимеризации гидроксокомплексов, и поэтому полиядерные формы соединений алюминия можно рассматривать как промежуточное звено между простыми ионами и полиэлектролитами. Отсюда следует, что отрицательно заряженные органические примеси могут связываться с продуктами гидролиза многовалентных ионов, и в этом состоит механизм снижения цветности. Кроме того, некоторые исследователи допускают существование флокуляции, вызванной полимерными комплексами (полиэлектролитами), наподобие флокуляции высокомолекулярными соединениями. В-четвертых, при pH = 5—7,5 преобладают нерастворимые продукты гидролиза, прежде всего золь А1(0Н)з, а содержание растворимых форм ничтожно. Исследования гидроокиси алюминия показали, что первоначально образуются аморфные шарики размером 0,2 мкм, переход которых в кристаллическую форму протекает крайне медленно но возможен дальнейший рост частиц, которые при pH = 4—8 имеют в основном размер 2 мкм при pH = 8,5—9,3 преобладают частицы с размером 0,01—0,05 мкм. Золи гидроокисей алюминия и железа в дальнейшем превращаются в микрохлопья. В гелях Ре(ОН)з первичные частицы имеют размер 10—30 мкм. [c.341]

Поли.морфиз85 (от греч. ро у — много и morphe — форма) — свойство некоторых веществ (напр., железо, сера, кварц и др.) существовать в двух или нескольких кристаллических формах. Такие формы называются модификациями или полиморфными разновидностями, а переход одной модификации в другую называется полиморфным превращением. П. широко распространен среди минералов. П. простых веществ называют аллотропными модификациями (см. Аллотропия.) Полиолефины—продукты полимеризации ненасыщенных углеводородов этиленового ряда. Практическое значение имеют полиэтилен, полиизобутилен, а также сополимеры этилена, пропилена и изобутилена. [c.105]

Некоторые металлы в зависимости от условий могут существовать в разных кристаллических формах. Железо при комнатной температуре имеет кубическую объемноцентрированную peпJeткy, однако при повышении температуры до 910" С последняя изменяется до кубической гранецентрированной структуры. При последующем охлаждении железа оно снова переходит в пре- [c.180]

Наиболее распространенным сплавом железа является углеродистая сталь. На рис. 25.6 представлена фазовая диаграмма системы железо — углерод. Для обсуждения технологии изготовления стали рассматривают лишь ту часть фазовой диаграммы, которой соответствует высокое содержание железа стали с высоким содержанием углерода не представляют большого практического интереса. Разнообразие свойств железоуглеродных сплавов определяется различной растворимостью углерода в двух кристаллических формах железа (альфа- и гамма-железе), а также образованием соединения железа с углеродом РсзС, называемого цементитом. Составу цемен- [c.449]

Неметалл. Крупнокристаллический — темно-серый, с металлическим блеском, весьма твердый, очень хрупкий, непрозрачный, полупроводник при комнатной температуре. Аморфный фентгеноаморфный) в виде очень мелких кристаллов — белый (без примесей) или коричневый (с примесями, в основном железа). Плавится с уменьшением объема. Устойчив на воздухе (образование защитной оксидной пленки). В кристаллической форме — малореакционноспособный не реагирует с водой, кислотами (включая и фтороводородную кислоту), водоро- [c.109]

Многие элевленты и соединения кристаллизуются в двух формах и поэтому называются диморфными. Так, белый фосфор относится к кубической системе, а черный — к гексагональной при кристаллизации железо образует как гранецентрированную решетку, так и объемноцентрированную серое олово имеет кубическую решетку, а белое — тетрагональную. Вообще говоря, две модификации обладают различными свободными энергиями, а следовательно, и различными давлениями пара при всех температурах, исключая точку перехода (Т,щ,), в которой кривые свойство — температура пересекаются. Переходы одной кристаллической формы в другую следует рассматривать как теоретически возможные при всех температурах вероятность таких переходов может изменяться в широких пределах. При низких температурах галогениды аммония кристаллизуются в объемноцентрированные кубы, а при более высоких тедшературах образуется простая кубическая решетка типа каменной соли размеры соответствующих ячеек показаны в табл. 10. Расстояние а между катионом II ближайшим к нему анионом равно, как мы видели, / /3/2 для решетки типа хлористого цезия и 1/2 для типа хлористого натрия. Значения а дпя двух модификаций упомянутых галогенидов приведены в третьем и седь- [c.484]

Известняк состоит в основном из минерала кальцита СаСОз, содержащего примеси магния, железа, марганца и др. Мел содержит 99% чистого кальцита. Реже встречается кристаллическая форма карбоната кальция-—мрамор. [c.236]

Термин "пороговые обработки имеет отношение к химическому или физическому пвлению, когда используются меньшие по сравнению со стехиометрически необходимь м количества вещества при обработке для эффективного предотвращения осаждения или изменения кристаллической формы различных солей металлов, таких как кальций, железо, медь или кобальт.Пороговая обработка воды есть технический способ, в котором меньшие по сравнению со стехиометрическим количества обрабатывающего вещества, прибавленные к осаждаемому, увеличивают число центров кристаллизации и благодаря этому предотвращают выпадение нерастворимых осадков. [c.22]

Многолетними исследованиями по коррозии в нефтедобывающей промышленности показано [13, 14], что сильное разрушение сталей в сероводородсодержащих средах вызвано не столько самим сероводородом, сколько продуктами его коррозии — сульфидами железа. Взвесь сульфидов, осаждаясь на поверхности стали (а также цветных металлов — алюминия, цинка и даже легированных сталей), образует с ними многочисленные локальные гальванические макропары с разностью потенциалов от 0,2 до 0,4 В [14], в которых они являются анодами, а контактирующий с ними сульфид железа — катодом, что вызывает локальное разрушение металла с большой скоростью. Выяснена довольно сложная структура сульфидов железа, которые в зависимости от условий образования могут иметь различную кристаллическую форму (дисульфидов, пирита, троилита, кансита и макинавита). [c.19]

Общее свойство квасцов—при выпаривании растворов образовывать одинаковую кристаллическую форму независимо от различия в составе. Соли, образовавшие квасцы, в химических реакциях сохраняют свои свойства так, действуя на железоаммиачные квасцы едкой щелочью, мы выделяем аммиак, а роданистая щелочь откроет нам трехвалентное железо. Поэтому квасцы называются двойними солями и отличаются от так называемых комплексных солей, с которыми мы познакомимся в теме Берлинская лазурь . [c.139]

Для решения проблем, связанных с коррозией, важным является не только вопрос о зависимости осаждения серы от кристаллической ориентации, но и вопрос о формах осаждеии.ч серы на поверхности железа. Эти формы могут быть различными физическая адсорбция, химическая адсорбция, превращение в сернистое соединение. [c.305]

Явление полиморфизма весьма распространено в природе почти все вещества при известных условиях могут быть получены в различ-шлх полиморфных модификациях. Иапример, сера образует пять таких модификаций, нитрат аммония NH4NO3 — 4, железо — 4 и т. д. Кристаллы различной внутренней структуры могут образовывать также С, Si, Sn, Р, As и др. Лед при применении различных давленш" п соответств ющих телшерат р может быть получен в виде семи различных кристаллических форм. [c.149]

Так, уже в первых своих исследованиях Э. Митчерлих нашел, что сульфаты меди и марганца, железа и кобальта, а также магния, цинка и никеля представляют собой вещества, отличающиеся по кристаллической форме и содержанию воды. Первая группа сульфатов (медь, марганец) кристаллизуется в триклин-ной системе с пятью молекулами воды, вторая группа (железо, кобальт) — в моноклинной системе с шестью молекулами воды, третья группа (магний, цинк, никель) — в ромбической системе с семью молекулами воды. Вместе с тем все эти сульфаты способны давать в определенных условиях истинные смешанные кристаллы. Так, сульфат железа кристаллизуется в интервале температур от —10,8 до 56,6° в виде РеЗО -ШгО моноклинной [c.23]

Столбец 2. Твердое вещество. Для твердого вещества, из которого улетучивало газ, приводится формула или название. Если в оригинальной работе не даются сведения о то> ном составе или кристаллической форме твердого вещества, то приводится простейшая обычна формула [например, формула Ре(ОН)з может обозначать гидроокись железа (III) неопределе ного состава]. Соединения, образующиеся при нагревании (о кривых нагревания, см. соответс вующие примечания), не приводятся, за исключением тех случаев, когда эманационная способной была определена в стационарных условиях. Однако указаны все начальные соединения пр исследованиях кривой нагревания, даже если значения эманационной способности не был определены. Указаны все компоненты смеси, но данные приведены только для основной комш ненты. Формула в квадратных скобках означает, что данное соединение присутствовало, находилось в неактивной форме (т. е. не содержало материнского элемента инертного газа Формулы твердых веществ расположены в следующем порядке [c.468]

До сих пор отсутствуют доказательства существования гидроокиси железа Ре(ОН)д. Формулу красно-коричневого осадка, обычно называемого гидроокисью железа, правильнее записывать в виде РсгОд-пНаО. По крайней мере часть такого рода осадков, по-видимому, представляет собой РеО (ОН), известную в двух кристаллических формах (стр. 263). [c.273]

Размеры ионов могут обуславливать появление определенных кристаллических форм. Например, карбонатные минералы имеют тригональную или ромбическую сингонию. Низшую ромбическую симметрию получают только те катионы, радиусы которых превышают 1-А. Следовательно, карбонаты стронция, свинца, серебра и бария образуют ромбические кристаллы. В противоположность сказанному, карбонаты меди, никеля, марганца, магния и железа (II) достигают высшей симметрии тригональных кристаллов, так как их атомные радиусы менее 1 А. Карбонат кальция представляет собой интересный пограничный случай, так как ионный радиус кальция равен 0,99 А. При различных условиях он способен кристаллизоваться в виде тригональных кристаллов кальцита или как ортором-бический арагонит [18]. [c.12]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология