Функция в жидкости

Отметим, что соотношения (IV. 12) —(IV. 22) могут служить для расчета термодинамических функций не только реальных газов, но и жидкостей, если имеется уравнение, описывающее всю область состояний — от разреженного газа до жидкости. Однако существующие уравнения такого рода, будучи в той или иной степени приближенными, часто не обеспечивают достаточной точности расчета термодинамических функций жидкости. При описании зависимости термодинамических функций от давления (плотности) для жидкости и пара нередко пользуются разными уравнениями состояния или одинаковыми уравнениями, но с разными параметрами. [c.160]

В теории жидкостей, как и в теории газов, термическому уравнению состояния уделяется существенное внимание, и нередко термодинамические функции жидкости рассчитывают, опираясь именно на это уравнение. В таком случае уравнение состояния выступает как результат молекулярно-статистического рассмотрения, а другие термодинамические функции находят с помощью чисто феноменологических соотношений. Путь расчета аналогичен описанному ранее для реальных газов. Приведенные в гл. XI, 2 дифференциальные соотношения, очевидно, могут быть применены и к жидкостям они могут быть проинтегрированы от нулевой плотности до плотности, соответствующей исследуемой жидкой системе, если для всего этого интервала плотностей известно термическое уравнение состояния (таким образом, требуется уравнение для областей как жидкого, так и газообразного состоянии). Учитывая, что при нулевой плотности вза- [c.377]

Свойства коррелятивных функций распределения. Итак, для того чтобы вычислить термодинамические функции жидкости (или газа), необходимо знать бинарную функцию распределения р(т ). Для того чтобы вывести уравнение, позволяющее вычислить Р(а ), если известен вид потенциала межмолекулярного взаимодействия и (г), вернемся к коррелятивным функциям распределения ,(91,. . ., 9д) и рассмотрим свойства этих функций более подробно. [c.162]

Функция жидкости для укладки также заключается в образовании тонкой пленки на поверхности волос, сохраняющей форму прически. Для изготовления этих препаратов можно использовать в принципе те же вещества, что и для изготовления фиксаторов. Жидкость для укладки наносится, однако, на влажные волосы, которые укладываются после высыхания. [c.249]

Из числа основных термодинамических величин расплавлен ной соли только энтропию, к сожалению, нельзя просто выразить через бинарную корреляционную функцию жидкости. Однако, имея в виду термодинамическое соотношение [c.114]

Предположение, согласно которому gm представляет бинарную корреляционную функцию жидкости, термодинамически эквивалентной расплавленной соли, может быть проверено экспериментально. В частности, оказалось удобным сопоставить [c.154]

Детальные расчеты в соответствии с изложенной выше программой пока еще не проведены, однако эта программа вполне реализуема с помощью современных электронных вычислительных машин. Для начала следовало бы использовать бинарные корреляционные функции жидкости, частицы которой взаимодействуют только посредством потенциала ионных оболочек Такие корреляционные функции известны для модели твердых сфер [56] и для потенциала Леннард-Джонса [57], и оба эти случая должны быть полезными в связи с данными расчетами. [c.159]

Зная лишь потенциал взаимодействия двух молекул воды, можно, пользуясь методами статистической механики, вычислить термодинамические функции жидкости. Если рассматривается интеграл, определяющий среднее значение некоторой функции Р по конфигурационному пространству [c.79]

По условию электронейтральности можно написать, что 7м = —< ь. Для того чтобы найти величину <71, как функцию потенциала, необходимо сделать определенные предположения о законе ее изменения с расстоянием от электрода. Гуи и Чапман считают, что ионы можно рассматривать как материальные точки, не имеющие собственного объема, но обладающие определенным зарядом, и что их распределение в поле заряда, равномерно размазанного по поверхности электрода, подчиняется формуле Больцмана (рис. 12.2). Величина /ь определяется при этом суммированием всех избыточных зарядов ионов (положительных при отрицательно заряженной поверхности металла и отрицательных при ее положительном заряде), находящихся в столбе жидкости, перпендикулярном поверхности электрода и имеющем сечение 1 см . [c.264]

Все эти факторы влияют на соотношение между и с ., но если это соотношение найдено, то скорость, реакции на поверхности г может быть представлена как функция не поверхностных концентраций с., а наблюдаемых концентраций в объеме жидкости или газа с. . Аналогичные рассуждения применимы к соотношению между температурой поверхности Г, влияющей па скорость реакции г, и температурой в объеме Т. Таким образом, всегда надо стремиться выразить j и Т через Т тл. сj. Можно сразу заметить, что наличие внутренней диффузии вносит в расчет большие усложнения, так как условия в различных точках внутри частицы будут различными, поэтому возникает необходимость в некотором методе усреднения. [c.121]

Таким образом, произведенный анализ ограничивает отыскание зависимости р/Ь от различных переменных нахождением всего лишь одной функции ф от их вполне определенной безразмерной комбинации. Установив, например, на опыте вид этой зависимости для одной жидкости с вполне определенными зна чениями плотности и вязкости, протекающей через зернистый слой с данным эквивалентным диаметром, т. е. меняя лишь скорость потока и и измеряя соответствующие значения потери напора Др, можно тем самым без дополнительных измерений рассчитать сопротивление любого зернистого слоя потоку любой другой жидкости или газа в зависимости от расходной скорости течения. [c.43]

Для значительной части технологических процессов в стационарном зернистом слое, протекающих с движением через этот слой газа или жидкости, характерно непостоянство температур в объеме слоя кдк в пространстве, так и во времени. Поток, проходящий через слой, охлаждается или нагревается через стенки аппарата при этом в объеме слоя может идти выделение либо поглощение теплоты — стационарные во времени при проведении реакций, в которых зернистый слой имеет функции катализатора или инертной насадки, и нестационарные — в процессах адсорбции, десорбции, сушки и других с участием твердой фазы. [c.111]

Ежегодно публикуется значительное число работ по определению коэффициентов массо- и теплообмена. в зернистом слое из элементов различной формы. Полученные опытные данные выражаются в безразмерной форме как функции критериев Рейнольдса и Прандтля. По методу обработки данные различных авторов отличаются величинами определяющего размера и характерной скорости, входящими в критерии подобия. Скорости газа (жидкости) относятся ко всему сечению аппарата или только к незаполненному. В качестве характерного размера системы чаще всего принимается средний размер элементов слоя. Если в работе имеются данные о порозности слоя и размеры элементов слоя, то не представляет трудностей рассчитать величины Ре, и Ыпэ. Предложенные авторами обобщенные зависимости в табл. IV. 3 пересчитаны на принятые нами параметры с учетом бывшей в опытах порозности в. При отсутствии сведений о значениях е, последние принимались по средним данным, приведенным на стр. 15, с учетом формы элементов слоя и отношения [c.153]

Парциальные мольные объемы в обеих фазах реального раствора зависят от их составов и поэтому А-факторы являются функциями р, Г и концентраций в парах и жидкости. [c.47]

Частично растворимыми называются системы двух или нескольких жидкостей, растворяющихся друг в друге во вполне определенных пределах концентраций для каждой температуры и вне этих пределов, образующих два или больше несмешивающихся жидких слоя. Взаимная растворимость компонентов системы является функцией температуры и, как показали классические исследования В Ф. Алексеева, может увеличиваться с повышением температуры в одних системах и с понижением ее в других. Наиболее распространенным случаем является увеличение взаимной растворимости компонентов с повышением температуры, как в случае систем фенол—вода или фурфурол— вода . Примером жидкостей, у которых с повышением температуры взаимная растворимость понижается, может служить система эфир—вода или триэтиламин—вода . [c.14]

С помощью равновесных изобарных кривых кипения и конденсации, рассмотренных выше, можно построить для постоянно кипящих систем важные в теории перегонки и ректификации кривые равновесия. у — х , дающие составы у паровых фаз в функции составов X равновесных им жидкостей. Эти кривые приобретают вид, представленный на фиг. 18. [c.37]

Вследствие постоянства при определенной температуре значений всех величин, входящих в правую часть уравнения 310, будет постоянно и значение суммарной упругости паров i e двухслойной жидкой системы во все время существования двухфазной жидкости. Когда же состав системы выходит за пределы двухслойного участка и попадает в одну из областей разбавленных однородных растворов, то, как показывают уравнения ЗОб— 309, суммарная упругость их паров является линейной функцией мольного состава жидкой фазы, изменяющегося от О до х а и от л в до 1. [c.158]

Все это дало возможность впервые в нефтепромысловой практике как отечественной, так и зарубежной построить атлас термодинамических функций пластовой жидкости (нефти, газа и различных бинарных смесей, составленных из этих углеводородных компонентов) при широком диапазоне изменения изученных констант ( , s, Р [c.10]

Значение этих двух величин определяется той ролью, которую играют изохорный и изобарный процессы в термодинамике, и, в частности, в термодинамике нефтяного пласта. Зная эти величины, можно при необходимости вычислить теплоемкость в других процессах. Можно сказать, что теплоемкость флюидальной жидкости (нефти с растворенным в ней газом) является функцией давления, температуры и концентрации растворенного газа. [c.33]

Итак, для всякого тела и любой термодинамической системы (кроме параметров состояния тела t, V, р, и, Ср, г) существует функция их состояния энтропия 5, величина которой может быть определена для любого состояния тела или системы. Пользование этой величиной во многом упрощает изложение и понимание термодинамических процессов, происходящих с флюидальной жидкостью в пористой среде пластовых систем, а также значительно упрощает различные тепловые расчеты, графическое изображение характеристических термодинамических функций и их анализ. [c.80]

Увеличение пузырьков пара перед отрывом, а также подъем их в жидкости приводит в движение определенные столбики жидкости, которые вызывают циркуляцию и перемешивание жидкости во всем объеме и вдоль поверхности нагрева. Этим определяется в основном степень интенсивности передачи тепла от поверхности нагрева к жидкости. Поэтому при кипении в большом объеме жидкости, т, е. при естественной конвекции, коэффициент теплоотдачи а тем больше, чем больше частота образования пузырьков и чем больше количество центров парообразования на поверхности нагрева. Ввиду того, что частота отрыва пузырьков и количество центров парообразования зависят от разности температур поверхности теплообмена и жидкости, коэффициент теплоотдачи при кипении жидкости является функцией этой разности температур или теплового напряжения поверхности нагрева, [c.108]

Дренирование воды из резервуаров обеспечивает автоматическая система СПВ. Принцип действия основан на измерении электропроводности дренируемой жидкости при помощи основного и блокировочного электродов. При повышении уровня подтоварная вода сбрасывается угловым электромагнитным клапаном по команде управляющего логического устройства. Пульт контроля и управления системы СПВ позволяет подключать до восьми резервуаров, а также выполнять свои функции совместно с ЭВМ или системой телемеханики. [c.172]

Заметим теперь, что если мы будем устремлять скорость фильтрации к нулю, то в пределе должна получиться величина градиента давления, не равная нулю, как в случае ньютоновской жидкости, а конечная. Эта величина называется предельным градиентом давления у. Поскольку предельный градиент давления от скорости w не зависит, ясно, что при и ->0, т.е. при больших значениях параметра ZQd (т[v ), функция Ф2 должна быть пропорциональна этому параметру [c.32]

Понятие характеристических функций в термодинамику было впервые введено Массье в 1869 г. в работе О характеристических функциях жидкостей . Гиббс дал этим функциям несколько иное определение и последовательно применил их к решению ряда вопросов химической термодинамики. [c.131]

Если помимо взаи.модействня между молекулой, находящейся в ячейке, и ее z соседями учесть энергию взаимодействия с болое далекими молекулами, то это приводит к замене коэффициентов (1-i-E) и (l- -7 ) в уравнении (5.105) на коэффициенты 1,0110(1 + ) и 1,2045 (1 -f ]), соответственно. Это уточнение не вносит существенного изменения в результаты расчета термодинамических функций жидкости. [c.180]

Ну, а дальше — всевозможные добавки, отзывчивые к действию магнитного или электрического полей, и вода становится водой , приобретая новые свойства и функции. Скажем, по а. с. 931959 шланг, заполненный феррожидкостью, используют как рабочий орган насоса. А плоскую гибкую оболочку, заполненную электрорео-логической жидкостью,— как щит опалубки (а. с. 883524). Вода и кирпич постепенно сближаются по устройству и свойствам. Трудно, например, сказать, чего больше — кирпича или воды — в структуре по а. с. 934143 Шланг, содержащий внутренний и наружный слой, между которыми расположены слои электропроводных нитей, разделенных между собой слоем гибкого изоляционного материала, отличающийся тем, что, с целью возможности управления жесткостью, гибкий изолирующий материал выполнен пористым и пропитан электрореологической суспензией . [c.117]

В связи с этим прп заданных составах раствора и твердой фазы -потенциал должен быть функцией рельефа границы раздела. Поверхность твердого тела никогда не является идеально гладкой, на ней имеются выступы и впадин1з1. Высота их колеблется в широких пределах в зависимости от характера поверхности твердого тела она минимальна (10 нм) на тщательно полированной поверхности и достигает 1000—2000 нм иа необработанных поверхностях. Во впадинах появляются застойи1 1е области, где ламинарное движение жидкости затруднено, и часть ее зарядов (тем большая, чем глубже впадина) оказывается неподвижной, что приводит к соответствующему уменьшению -потеЕГциала- [c.234]

Уравнение (III.57) определяет а следовательно, и j как функцию температуры. Соответственно К , левая часть уравнения (III.46), также может быть представлена как функция Т. Чтобы получить окончательный результат, нужно решить это трансцендентное уравнение путем проб и ошибок или с помощью более систематичного метода последовательных приближений, нанрнмер метода Ньютона. Приближенное графическое решение (которое может стать хорошей отправной точкой для более точных вычислений) можно получить, проведя на рис. III.4 прямую линию с наклоном 1//, где J— среднее значение (— АН)1Ср. Для жидкостей величина J мало меняется, и в большинстве случаев ее можно считать постоянной. Для газов J не будет постоянной, так как Ср — это теплоемкость единицы объема. Однако величина J" = pJ = (— АН)/(Ср1р) должна быть почти постоянной, так как Ср/р — теплоемкость единицы массы. Поэтому при расчете газовых реакций лучше пользоваться переменной — степенью полноты реакции, выраженной в молях на единицу массы, — так как для нее соотношение [c.55]

К сожалению, физическая интерпретация величины поверхности раздела фаз, используемой в расчетах массопереноса, порождает ряд вопросов. Когда сопротивление массопереносу сосредоточено в основном в жидкой фазе, имеет большое значение функция распределения возраста поверхностных элементов [1]. При рассмотрении физической абсорбции поверхностные элементы, для которух возраст велик, вносят очень мало в массопередач у, та№им образом, при определении средней площади поверхности раздела явно неправомерно представлять последнюю как среднюю геометрическую площадь поверхности раздела газ — жидкость. [c.90]

В дифференциальных уравнениях, описывающих это явление, член накопления d idt для химической абсорбции) имеет вид Uzd loz, где 2 —направление потока, а —скорость жидкости. Величина Uj в общем случае является функцией расстояния от границы раздела фаз, которую можно рассматривать линейной при небольшой глубине проникновения, а именно, когда концентрационный пограничный слой тоньше скоростного пограничного слоя. [c.115]

Существование в вязком подслое турбулентных пуЛ1>саи.ий и их постепенное затухание с приближением к межфазной границе имеют принципиальное эваче-, ние для проблемы массопередачн, особенно в тех случаях, когда процесс массо-пгредачи лимитируется переносом в жидкой фазе. Действительно, поскольку а жидкостях коэффициент молекулярной диффузии обычно значительно меньше коэффициента кинематической вязкости, турбулентные пульсации, несмотря на свое достаточно быстрое затухание в вязком подслое, дают заметный вклад в массовый поток вещества к границе раздела фаз. Влияние пульсаций на массоперенос становится пренебрежимо малым лишь в пределах так называемого диффузионного подслоя, толщина которого для жидкостей мала по сравнению. с толщиной вязкого подслоя. Скорость межфазного массообмена существенно зависит от характера изменения эффективного коэффициента турбулентной диффузии Pt вблизи межфазной границы. Если предположить, что функция Dt (у) достаточно хорошо описывается первым членом разложения в ряд Тейлора [c.177]

Так, при турбулентном режиме течения жидкости (газа) перенос вещества в потоке начинает определяться беспорядочными турбулентными пульсациями ( вихрями ) и интенсивность перемешивания характеризуется некоторым коэффициентом турбулентной диффузии Отурб. Его значение не зависит непосредственно от физических свойств вещества потока [6, стр. 149] и является функцией его средней скорости й и характерного линейного размера L, т. е. [c.87]

Растворы частично смешивающихся жидкостей. Частично растворимыми называются системы из двух или нескольких жидкостей, взаимно растворяющихся в пределах некоторых интервалов концентраций, зависящих от температуры, а вне этих пределов образующих два или больше несмешивающйхся слоя. Взаимная растворимость компонентов системы является функцией температуры и, как показали классические исследования В. Ф. Алексеева, может увеличиваться для одних систем с новы- шением температуры, для других — с ее понижением. Наиболее распространенным случаем является увеличение взаимной растворимости компонентов при повышении температуры (например, системы фенол — вода или фурфурол — вода). Примером жидкостей, у которых при повышении температуры взаимная растворимость понижается, могут служить системы эфир — вода или три-этиламин — вода. [c.39]

Связь между эффективностями по Мерфри т), и локальными эффективностями т]л для реальных тарелок, на которых происходит продольное перемешивяние в потоке жидкости, описывается довольно сложным аналитическим выражением. Решение этого уравнения в графической форме приведено на рис. П1.41, где отношение г] /т)л представлено в виде функции от mGlg и критерия Пекле. [c.216]

На фиг. 8 представлены кривые парциальных давлений одного из компонентов бинарного неидеального раствора в функции мольного состава жидкой фазы для различных положительных отклонений от закона Рауля. При некоторых определенных значениях величин отклонений от свойств идеального раствора и, в частности, для систем, компоненты которых имеют близкие температуры кипения, кривая общего давления паров системы может иметь экстремальную точку. В этом случае раствор, состав которого отвечает максимуму или минимуму суммарной упругости паров, называется азеотропи-ческим раствором и характеризуется тем, что жидкость кипит при постоянной температуре и находится в равновесии с паром одного и того же с нею состава [7]. [c.17]

Фугитивность жидкости является функцией общего давлепия, как то следует пз уравнения (1.49). Для его интегрирования необходимо представить V в функции давления. При значениях гЕрнведенион температуры ниже т = 0,8 объемЕл жидкостей практически не зависят от давления, что позволяет приближенно проинтегрировать (1.49), приняв V ностоянпе.ш [c.24]

Книга содержит сведения о термодинамических свойствах фильтрационного потока нефти, газа и нефтегазовых систем (бинарных смесей). На диаграммах и в таблицах приведены важнейшие термодинамические функции пластовой жидкости (теплоемкости, энтальпии и энтропии, изобарно-изотермического потенциЛга, константы равновесия, плотности и др.) в процессе фильтрации в диапазоне давлений от 30 до 300 кГ см и при температурах до 80° С., [c.2]

Самые различные процессы в природе сопровождаются выделением или поглощением тепла, количество которого определяется характером процесса и калорическими свойствами исследуемого вещества (твердого тела, жидкости, газа и др.). Важнейшим из термодинамических свойств является теплоемкость, которая позволяет исследовать структуру образца и силы взаимодействия атомов и атомных групп в молекуле детально изучить и выявить энтропию системы, фазовые переходы, критические явления, состояние адсорбированного вещества определить количество примесей в веществе или растворе многокомпонентной жидкости вычислить характеристические термодинамичеокие функции различных систем и сред и констант равновесия их и др. [c.29]