Аскорбиновая церием

Примечания. 1. При титровании суммы редкоземельных элементов при наличии церия необходимо добавлять 3 мл аскорбиновой кислоты. [c.213]

Из фотометрических методов определения содержания скандия широкое распространение получил метод определения с ксиленоловым оранжевым. Скандий образует прочное комплексное соединение состава 1 1 при pH 1,5— 5,0. Нижний предел определения равен 0,1 мкг/мл небольшие количества редкоземельных элементов определению не мешают ионы железа (III) и церия (IV) восстанавливают аскорбиновой кислотой. Мешают определению скандия торий, галлий, индий, цирконий. Кривые светопоглощения растворов ксиленолового оранжевого и его соединения со скандием показаны на рис. 23. С помощью ксиленолового оранжевого скандий определяют в металлическом магнии и его сплавах, в медных сплавах, в вольфрамите. [c.207]

Аскорбиновая кислота реагирует с церием согласно реакции [c.159]

На амперометрическом титровании Се раствором аскорбиновой кислоты с двумя поляризованными электродами основан [36] непрямой метод определения Ti . Титан (IV) восстанавливают до титана (III), затем прибавляют взятый в избытке стандартный раствор соли церия (IV) и неизрасходованный Се оттитровывают раствором аскорбиновой кислоты. [c.242]

Поэтому на платиновом электроде можно проводить восстановление не только ионов благородных металлов, но и таких сильных окислителей, как перманганат, бихромат, церий (IV), а также осуществлять различные анодные реакции — окисление железа (И), ферроцианида и многих других как неорганических, так и органических веществ (тиомочевина, унитиол, аскорбиновая кислота и т. д.). [c.43]

Между тем методы окисления — восстановления для церия (IV) более специфичны, так как все остальные представители группы редкоземельных элементов не обладают в обычных условиях переменной валентностью. Система Се +/Се имеет высокий окислительный потенциал (в зависимости от среды значение потенциала может составлять от +1,4 до +1,7 в) и потому церий (IV) легко может быть восстановлен до трехвалентного различными восстановителями. Так, например, растворы церия (IV) можно титровать аскорбиновой кислотой 2 по току восстановления церия при+0,5 в (Нас. КЭ) на платиновом электроде. Если применять в качестве фона 5 и. раствор серной кислоты, то железо не будет мешать титрованию, так как аскорбиновая кислота восстанавливает железо только в менее кислой среде. Если нужно, то по окончании титрования церия (IV) можно изменить среду и продолжить титрование для определения железа [c.342]

Церий Се<+ Аскорбиновая или щавелевая кислота, соль Мора Pt 0.2 [c.376]

Бромат — бромид Аскорбиновая кислота Бромат — бромид Соли церия (IV) [c.382]

При определении железа этим способом двухвалентные ионы окисляются током в трехвалентные. Кулонометрическое определение мышьяка основано на реакции окисления ионов АзО до ионов АзО . Разработаны также методы определения урана, ванадия, церия, хрома, сурьмы, селена и др., основанные на электрохимическом окислении-восстановлении ионов этих элементов в растворе. Метод применим и для определения органических вещ,еств, например аскорбиновой и пикриновой кислот, новокаина, оксихинолина и др. [c.271]

Существуют методы прямого и обратного титрования комн- лексного хлорида четырехвалентной платины, который обычно является исходным соединением в этих реакциях. В качестве восстановителей используют хлорид меди (I) [91—93], соль Мора [94], аскорбиновую кислоту [95]. Для обратного титрования избытка восстановителя применяют соли Се(IV), Ре(III), У(У), Мп(УИ). Объемному определению платины при окислительно-восстановительных реакциях мешают золото, иридий и рутений. Родий не мешает титрованию. Известны методы определения платины (II) титрованием различными окислителями, такими как перманганат калия [91], сульфат церия [92]. [c.135]

Галлай 3. А., Типцова В. Г., Пешкова В. М. Применение аскорбиновой кислоты в амперометрическом титровании. Сообщ. 1. Определение ванадия и церия в присутствии других элементов.— Ж. аналит. хим., 1957, 12, вып. 4, 469—475. Библиогр. 14 назв. [c.44]

Ход определения. Раствор, содержащий 8—36 мг циркония, приводят к pH 2—2,2 и разбавляют 0,01 н. раствором соляной кислоты до 50 мл. Прибавляют 2 капли индикатора и титруют при энергичном перемешивании 0,05 М раствором комплексона до перехода первоначальной пурпурно-розовой окраски в оранжево-красную. Переход окраски очень четкий даже при искусственном освещении. Приведенным способом можно определять цирконий в присутствии церия, лантана и урана. Определению циркония не мешают ртуть, свинец, никель, кобальт и ванадаты. Остальные катионы, согласно ориентировочным опытам автора, мешают. Также ведут себя анионы с комплексообразующими свойствами, затем сульфаты, вольфраматы, молибдаты. Трехвалентное железо перед титрованием циркония можно восстановить аскорбиновой кислотой. Но и в этом случае, если отношение Ре Zг превышает 2 1, проявится мешающее влияние двухвалентного железа (исчезнет окраска индикатора). [c.373]

Для определения гексацианоферрата (III) предложено большое число реагентов. В монографии [3] описано 17 реагентов, в том числе аскорбиновая кислота, сульфат гидразина, нитрит натрия, хлорид олова(II) и нитрат ртути(I), однако некоторые из них пе представляют практического интереса. Ниже рассмотрены методы титрования с участием аскорбиновой кислоты, церия(IV), титана (III) и иодида. [c.95]

Исследуемый раствор, содержащий 0,02—0,10 мг аскорбиновой кислоты, разбавляют водой в мерной колбе на 3 мл, тщательно перемешивают. С помощью пипетки отбирают аликвотную часть раствора объемом от 0,03 до 0,07 мл и помещают в сосуд для титрования. Пипетку промывают 3—4 раза водой промывные воды присоединяют к основному раствору в сосуд для титрования. Титрование производят титрованным раствором церия-4 (0,01 и) из микробюретки емкостью 0,2 мл. Титрование следует вести быстро, так как фотохимическое действие УФ-излучения очень сильное. Потемневшее поле экрана через некоторое время начинает вновь светиться, поэтому раствор титруют до первого равномерного потемнения экрана. По окончании титрования производят определение ошибок и расчет содержания аскорбиновой кислоты в пробе. [c.228]

Для определения мышьяка, очень малых количеств иоди-дов (10 моль л) и аскорбиновой кислоты был использован иодат калия. Этот реактив интересен тем, что он может быть использован как для титрований, основанных на реакциях окисления, так и для титрований, основанных на реакциях осаждения — для определения малых количеств торня, серебра, бария, свинца и церия (III). [c.159]

Аскорбиновая кислота, являющаяся восстановителем средней силы, используется как мягкий восстановитель для амперометрического определения ванадия в присутствии многих элементов, входящих в состав сталей и сплавов для титрования железа (III), феррицианидов, церия, галогенов и их кислородных соединений [33]. [c.160]

На этом принципе основано также титрование железа (1П) и молибдена (VI) солями двухвалентного хрома [31], а также церия (IV) и железа (III) аскорбиновой кислотой [33]. [c.163]

Задача. Титрование церия (IV) аскорбиновой кислотой [c.263]

Титрование можно проводить при потенциале от О до +0,3 в по уменьшению тока восстановления церия (IV), либо при потенциале +0,9 в по увеличению тока окисления избытка аскорбиновой кислоты [14]. В качестве рабочего раствора используется аскорбиновая кислота, стабилизированная добавлением трилона Б. [c.263]

Приготовить 0,005 М раствор аскорбиновой кислоты. Для стабилизирования на 1 л раствора добавляют 4 мл муравьиной кислоты и 0,1 г трилона Б. Титр рабочего раствора аскорбиновой кислоты устанавливают путе.м титрования стандартного раствора сульфата церия. [c.263]

Для титрования церия(IV) по методу восстановления предложены аскорбиновая кислота [8—10] (см. также Ванадий ), щавелевая кислота [И, 12], соль Мора [11, 13], (см. также Ванадий ), перхлорат и нитрат ртути(1) [14, 15], арсенит натрия [16], перекись водорода [17], нафтиламин [18], цИстеин [19], метиленовая голубая [20], гидрохинон [21]. В разделе Марганец упоминается титрование церия(IV) нитритом натрия. Купферон, применяемый для осаждения церия (III), также является восстанови-теле.м по отношению к церию (IV) и может быть применен для его определения,[ 11 ]. В водно-органической среде церий (IV) может быть оттитрован ферроценом [22]. [c.295]

Окраска раствора развивается быстро и она устойчива в течение 8 ч. Железо и церий предварительно восстанавливают аскорбиновой кислотой [c.197]

Во всех трех случаях большинство основных компонентов магниевых сплавов титрованию не мешают. Мешают торий, цирконий, церий (IV) и железо (III). Первые два элемента отделяют фениларсоновой кислотой или связывают эквивалентным количеством трилона Б. Вторые два элемента прп прямом способе титрования восстанавливают аскорбиновой кислотой. При обратном способе титрования учитывают их содержание при расчете. Точность метода 0,05%. [c.228]

Определению церия мешают окислители иод, бром, хлор, а также бромат-, хромат-, ванадат-ионы. При определении в чугунах церий отделяют в форме фторида СеРз нри pH 2—5 ( сеРз —10 ). Перед осаждением СеРз железо восстанавливают аскорбиновой кислотой. Осадок фторидов отфильтровывают, промывают и после озоления фильтра остаток обрабатывают серной кислотой до полного удаления фторид-ионов. Церий окисляют до четырехвалентного состояния персульфатом аммония и титруют раствором гидрохинона. [c.90]

Навеску чугуна 1—3 г (в зависимости от содержания церия в навеске должно содержаться 2—3 мг церия) помещают в коническую колбу емкостью 250 мл, прибавляют 25—30 мл соляной кислоты и нагревают смесь на песочной бане до полного растворения, не допуская бурной реакции. Отфильтровывают графит, собирая фильтрат в коническую колбу емкостью 100 мл и промывают фильтр водой (объем фильтрата вместе с промывными водами не должен превышать 50 мл). К холодному раствору прибавляют 0,5 г аскорбиновой кислоты и по каплям 25%-ный раствор аммиака до начала образования осадка. За- [c.90]

В качестве контрольного метода применили ранее разработанный нами метод определения содержания церия титрованием аскорбиновой кислотой в ультрафиолетовых лучах [9]. [c.141]

Не мешают определению титана магний, алюминий, цинк, кадмий, марганец, медь, цирконий, церий, р.з.э. кобальт, ванадий (17), железо (П), молибден (У). Никель, хром (Ш) мешают только собственной окраской. Железо (Ш), ванадий (У), молибден (У1)- образуют с реактивом окрашенные соединения, их мешающее действие устра-няется восстановлением аскорбиновой кислотой. [c.23]

Определение скаидия при помощи ксиленолового оранжевого проводят при рИ 1,5. В 5ти условиях не мешают нойы щелочноземельных элементов, лантана, празеодима, неодима, самария, церия (П1), иттрия, цинка, кадмия, алюминия, марганца, железа (И). Поэтому метод можно применять для фотометрического определения скандия в металлическом магнии и магниевых сплавах без отделения компонентов сплава. Мешают ионы циркония, тория, галлия и висмута, образующие с ксиленоловым оранжевым окрашенные соединения. Соединения железа (П1) и церия (IV) предварительно восстанавливают аскорбиновой кислотой. [c.373]

Церий (IV) не очень чувствителен к органическим веществам. Це-риметрически определяют мышьяк (III), гексацианоферриат калия, иодид-ион, сурьму (III), олово (II), ванадий (IV) и др., органические кислоты (винную, лимонную, щавелевую), спирты, амины, фенолы, аминокислоты, углеводы, глицерин, глюкозу. Все вышеуказанные соединения окисляются стехиометрически при комнатной температуре или при нагревании. Карбоновые кислоты окисляются до воды, муравьиной кислоты и СОз, аскорбиновая кислота —- до дегидроас-корбиновой, фенолы и амины — до хинонов, производные гидразина-до азота. Титруют в кислом водном растворе, иногда нагревают до 45° С. В качестве индикатора применяют дифениламин, ферроин, дифенилбензидин (обратимые), метиловый красный, метиловый оранжевый (необратимые). Титруют также и потенциометрическим методом. [c.419]

При определении железа этим способом двухвалентные ионы окисляются током до трехвалентных. Кулонометрическое определение мышьяка основано нз реакции окисления нонов АзО до ионов ЛзОГ Разработаны также методы определения урана, ванадия, церия, хрома, сурьмы, селена и других элементов, основанные на электрохимическом окислении — восстановлении ионов этих элементов в растворе. Метод применим и для определения органических веществ, например аскорбиновой и пикриновой кислот, новокаина, оксихинолина и др. Так, определение пикриновой кислоты основано на ее восстановлении Н 1 ртутном катоде в соответствии с уравнением [c.513]

Определению содержания титана не мешают магний, алюмиий, цинк, кадмий, марганец, РЗЭ, медь, цирконий, церий, кобальт, молибден (V), ванадий (IV). Молибден (VI) образует с реактивом окрашенное соединение и его мешающее влияние устраняют также, как и мешающее влияние железа рП) и ванадия (V), восстановлением аскорбиновой кислотой, гидроксиламином. Никель, хром (III) мешают определению содержания титана собственной окраской. [c.123]

Церий (IV). Церий (IV) титруют аскорбиновой кислотой при pH 2 в присутствии вариаминового синего [34] или амперометрически [c.241]

Еще в одном методе церий (IV) титруют раствором аскорбиновой кислоты, устанавливая конечную точку (при помощи ультрахемископа) по изменению светопоглощения раствора в УФ-области спектра [16]. [c.242]

Реактив применяется для прямого титрования в растворах соляной кислоты конечная точка определяется по методу Андрюса с применением хлорида иода. В этом случае он, по-видимому, не имеет никаких сколько-нибудь заметных преимуществ перед иодатом. Другие случаи применения основаны на добавлении избытка реактива и его иодометрическом определении. Интересным примером может служить определение нитрита 23, который в растворе уксусной кислоты окисляется до нитрата. Подобным же способом определяется сульфит. По данным Леонгардта и Мозера титрование аскорбиновой кислоты хлорамином Т предпочтительнее, чем титрование иодом, благодаря высокой скорости реакции оно выилрьшает и по сравнению с титрованием церием (IV), которое дает повышенные данные в результате переокисления. [c.487]

За последние годы метод амперометрического титрования с двумя индикаторными электродами нашёл широкое практическое применение, например, для титрования аскорбиновой кислотой церия, железа, урана, кобальта, вольфрама [52], для определения тория при помощи комплексона [53], а также в анализе органических соединений (оксимов, дифенилдиметилпира-зона, гексилрезорцина, сульфодиазона) [54] и др. и имеет ряд преимуществ перед другими электрохимическими методами. Метод позволяет анализировать растворы, содержащие малые количества (10 —10 г л) вещества не требует сложной электроизмерительной аппаратуры непродолжителен во времени посторонние вещества не мешают проведению анализа, если [c.145]

После растворения образца горючего церий количественно переводят в четырехвалентное состояние в растворе состава 5 М НЫОз-Ь 0,5 М. ЫаВгОз. Из этого раствора церий (IV) сорбируют на колоике, которую затем промывают та Кой же окислительной смесью. Далее колонку промывают 5 М раствором НЫОз и элюируют церий, пропуская через нее 0,01 М раствор аскорбиновой кислоты в 5 М НЫОз. При этих условиях такие продукты деления, как Сз, Зг, 2г и ЫЬ (частично), а также трехвалентные лантаноиды 1а колонке яе удерживаются, в то время как более 90% 2г и ЫЬ необратимо удерживается колонкой. Определению церия наиболее сильно мешает рутений-103, влияние которого можно снизить, если до разделения прокипятить раствор с ЫаЫОа (при этом об- [c.351]

Ход определения [125]. К слабокислому раствору, содержащему 1—100 мг катиона в 100 мл, прибавляют 15 капель 0,05%-ного спиртового раствора индикатора и доводят pH раствора прибавлением разбавленного раствора аммиака до момента появления синей окраски. Вводят 1—2 г ацетата натрия и титруют раствором комплексона до перехода синей или фиолетовой окраски в красную. При определении трехвалентиого церия целесообразнее прибавить несколько миллилитров свежеприготовленного 1 %-ного раствора аскорбиновой кислоты для предупреждения окисления церия (четырехвалентный церий окисляет индикатор). [c.361]

Соли церия (IV), являющиеся сильными окислителями (ёоС1(У1) с(Ш) = 1,55 в), восстанавливаются на платиновом электроде даже при анодной поляризации электрода (до +0,5 в). Реакция между аскорбиновой кислотой и солями церия идет по уравнению [c.263]

Описан способ определения молибдена в присутствии циркония и цинка с помощью ЭДТА [39] (см. также Железо ) в присутствии меди и висмута с помощью бензоилдитиокарбамината калия (см. Висмут ), в присутствии церия(1П) и ванадия(У)—с помощью аскорбиновой кислоты (см. Ванадий ) и бензоилфенил-гидроксиламин в присутствии цинка, кальция и магния (см. Кальций ). [c.218]

Метод основан на титровании раствором гидрохинона в присутствии ферроина как индикатора. Восстановление Се можно проводить также растворами сульфата двухвалентного железа ( о=+0,76 в), аскорбиновой кислоты ( о=+0,43 в), двухлористого олова ( о=+0,2 в). Гидрохинон ( о=+0,68 з) удобнее тем, что в кислом растворе при комнатной температуре он моментально и количественно восстанавливает церий (IV). Растворы гидрохинона в 1—3%-ной серной кислоте устойчивы при хранении. [c.90]

Установлена возможность титрования соли Мора, аскорбиновой кислоты и перекиси водорода различными титрантами бихроматом, перманганатом, нитратом натрия, аскорбиновой кислотой, сульфитом натрия, гекса-цианоферратом(П1) и церием(1У)- В большинстве случаев наблюдаются четкие изломы в точках эквивалентности. Относительная ошибка титрования находится в пределах 2—4 /о для трехзвенной ячейки и 0,1—3% для однозвенной. Наилучшие по точности результаты получены нри титровании Н2О2 с однозвенной Т-ячейкой (кривые 5—9). Следует отметить наличие двух изломов на кривой титрования для реакции аскорбиновая кислота— бихромат калия (кривая 3 на рис. Y.19) при стехиометрическом соотношении 2 1 и 1 1 соответственно для первого и второго изломов. [c.165]