Различные соли трехвалентного хрома

Растворы солей трехвалентного хрома имеют зеленую или фиолетовую окраску. Различная окраска растворов трехвалентного хрома зависит от наличия в этих растворах комплексных ионов [c.292]

Определение хрома. Ряд производств выпускает сточные воды, содержащие соли трехвалентного хрома или хромовой кислоты гальванические цехи различных заводов, красильные цехи, кожевенные заводы, химические заводы, выпускающие хромпик, и др. [c.275]

Большинство солей трехвалентного хрома хорошо растворимо в воде. Цвет растворов этих солей меняется от фиолетового до зеленого, в зависимости от температуры раствора, концентрации и других условий. Изменение цвета растворов зависит от различной гидратации ионов В кристаллическом состоянии боль- [c.289]

Этот реактив дает возможность точно устанавливать присутствие трехвалентного хрома. Хотя большое число других ионов реагирует с солями цезия подобным же образом, формы кристаллов настолько различны, что многие из ионов, образующих двойные соли или даже нерастворимые сульфаты или хлориды, почти не мешают открытию хрома. [c.111]

Безводные соли двухвалентного хрома окрашены в различные цвета их растворы — голубые соли трехвалентного хрома — зеленые и синефиолетовые, соединения шестивалентного хрома — желтые (хроматы) или оранжевые (бихроматы). [c.321]

Приготовление металлсодержащих кислотных красителей проводят обычно обработкой соответствующих красителей солями трехвалентных металлов в различных соотношениях и в разных условиях [231]. Чаще всего обработку ведут в водном растворе, при нагревании. Бихромат для получения металлсодержащих красителей обычно не применяют, а используют соли трехвалентного хрома органических кислот (например, салициловой, муравьиной [232]). [c.88]

Это приводит к уменьшению второго скачка потенциала. Изучение титрования шестивалентного молибдена с различными электродами из материалов, на поверхности которых наблюдается высокое перенапряжение водорода (металлическая ртуть, вольфрам, графит, тантал), показало следующее [58] второй скачок потенциала при титровании молибдена в среде серной кислоты резко возрастает в случае замены платинового электрода вольфрамовым и графитовым. При титровании с ртутным электродом наблюдается один большой скачок потенциала, соответствующий окончанию восстановления молибдена до трех- валентного состояния. Кроме того, с ртутным электродом наблюдается еще один скачок потенциала до того, как молибден перейдет в трехвалентное состояние. Положение этого скачка изменяется от титрования к титрованию и связано с моментом исчезновения ранее образовавшейся пленки на поверхности ртути. Скачка потенциала по окончании восстановления шестивалентного молибдена до пятивалентного не наблюдается. Это может быть объяснено тем, что ртуть в сильнокислой среде восстанавливает небольшие количества шестивалентного молибдена до пятивалентного с образованием эквивалентных количеств ионов одновалентной ртути (на поверхности ртути наблюдается образование пленки). Реакция протекает на поверхности электрода. При титровании раствором соли двухвалентного хрома происходит восстановление как молибдена, так и образовавшихся ионов одновалентной ртути (пленка на ртути растворяется), поэтому наблюдается скачок потенциала в точке, соответствующей окончанию восстановления молибдена до трехвалентного состояния. Очевидно, ртутный индикаторный электрод может применяться только при титровании щестивалентного молибдена в чистых растворах и в присутствии таких элементов, [c.197]

Осадочно-прокалочный способ получения пигментного оксида хрома состоит в получении гидроксида хрома с последующей его дегидратацией Гидроксид хрома можно получать различными способами осаждением солей трехвалентного хрома щелочами или восстановлением хроматов щелочных металлов в растворе В последнем случае в качестве восстановителей могут использоваться органические соединения или сера [c.322]

Все три вышеописанные соединеиия имеют один и тот же состав, но различные свойства. Это пример так называемой комплексной изомерии , наблюдаемой и у гидратов других солей трехвалентного хрома. [c.645]

С использованием таблицы электродных потенциалов решаются задачи различного характера. Ответьте, например, а вопрос, что будет происходить при внесении металлического хрома в раствор соли трехвалентного железа. [c.104]

Электрохимическое восстановление неорганических веи еств имеет в настоящее время ограниченное применение в промышленности. Это обусловлено. тем, что большинство неорганических продуктов восстановления могут быть получены более простыми, чисто химическими методами с помощью различных восстановителей — металлического цинка, водорода и др. Только наиболее трудно поддающиеся восстановлению химическим методом вещества, например, соли трехвалентного титана, двухвалентного хрома и т. д., получают электрохимически. Довольно значительное распространение получил также электрохимический метод производства гидросульфита натрия. Этот процесс мы рассмотрим подробнее. [c.120]

При потенциометрических титрованиях растворами солей двухвалентного хрома скачок потенциала в конечной точке обычно настолько велик, что достаточно простое оборудование. Могут быть использованы различные типы потенциометров, а также автотитраторы, многие из которых весьма удобны для выполнения титрования в атмосфере инертного газа. Так, Лингейн [161 успешно определял трехвалентное железо и четырехвалентный титан в одном и том же растворе с применением автотитратора. [c.5]

Здесь же следует указать на многочисленные случаи восстановления при помощи ионов двухвалентного хрома различных классов органических соединений (ацетиленовые соединения, нитро-, нитрозо- и азосоединения, оксимы, некоторые альдегиды и кетоны, антрахиноны, красители и другие). Имея ряд преимуществ по сравнению с солями трехвалентного титана, соли двухвалентного хрома все более широко входят в практику органического анализа. [c.42]

Изучением рассеивающей способности хромовых ванн занимались многие ученые [1] в частности распределение металла на катоде было обстоятельно изучено Фарбером и Блюмом [2]. Эти авторы указывают, что увеличение температуры ухудшает рассеивающую способность, а увеличение плотности тока, наоборот, улучшает. Добавление различных солей, а также трехвалентного хрома существенно не влияет на рассеивающую способность. При изменении соотношения хромового ангидрида и серной кислоты распределение хрома на катоде изменяется. Так, при [c.208]

Совместное использование соединений металлов с нафтенатом кобальта положительно сказывается на водостойкости и твердости лаковых пленок. Водостойкость пленок, полученных в присутствии соединений различных металлов и нафтената кобальта, повышается в ряду У, Со, V, Мо, Сг. Введение от 0,5 до 3 % хромового ангидрида обеспечивает высыхание покрытия до отсутствия отлипа за 1,5—2 ч. Методами ИК- и УФ-спект-роскопии показано, что при переходе Сг + в Сг + ионы Сг + связываются карбоксильными группами пленкообразователя, освобождающимися в процессе отверждения в результате улетучивания нейтрализующего агента. Трехвалентный хром находится в пленке в виде соли, алкоголята или их комплексов с карбоксильными группами, что улучшает свойства покрытия. [c.124]

Трехвалентный хром образует амфотерную окись СГ2О3, галогениды типа СгГз, сульфат, дающий с сульфатами одновалентных металлов и аммония двойные соли — квасцы. Для Сг(П1) характерно образование разнообразных комплексных соединений с координационным числом 6 [7, 20—22]. Лигандами, связанными с хромом координационной связью, могут быть различные нейтральные молекулы, а также анионы. Аквокомплексы (лиганд — молекулы Н2О) склонны к гидролизу образующиеся при этом [c.15]

Хром в соединениях содержит ионы различной валентности хромо-ион Сг ", хроми-ион Сг ", хромат-ион СгО и бихромат-ион СггО (в обоих анионах хром шестивалентен). Растворы солей двухвалентного хрома — голубого цвета, легко окисляются кислородом воздуха и переходят в соединения трехвалентного хрома. [c.112]

Разделение диэтилдитиокарбаминатом натрия. Диэтилдитио-карбаминат натрия реагирует в водных растворах с солями сурьмы, висмута, кадмия, хрома, кобальта, железа двух- и трехвалентного, свинца, марганца, ртути, никеля, серебра, олова, урана, цинка и других металлов, образуя окрашенные в различные цвета осадки [533]. Диэтилдитиокарбаминат кобальта [c.75]

Электролитическое выделение хрома из водных растворов тщательно изучено и щироко используется для получения разнообразных гальванопокрытий на других металлах. Преимущества его электроосаждення нз неводных сред заключается прежде всего в увеличении скорости процесса (например, скорость осаждения хрома в ДМФ в 6 раз выще, чем в стандартных водных электролитах), а также часто в улучшении кроющей и рассеивающей способности. Наилучщие результаты достигаются в случае растворов солей трехвалентного хрома в диполярных апротонных растворителях в смесях с водой. Количество воды варьируется в весьма широких пределах. Для улучшения качества осадка н увеличения выхода по току в электролит добавляют различные буферирую-щие и комплексообразующие вещества. Для получения хороших осадков без трещин плотность тока должна быть 5—15 А/дм [641, 668, 669, 736]. [c.162]

Дубильные операции проводят для придания коже термо- и водостойкости, а также стойкости к действию различных бактерий и ферментов. Для этого голье обрабатывают различными органическими (папр., таинидами, альдегидами) и неорганическими (нанр., основными солями трехвалентного хрома, солями четырехвалентного циркония) соединениями, т. паз. дубящими веществами, или дубителями. При дублении происходит сшивание макромолекул, располо/кепных на поверхности структурных образований коллагена. Критерием дубления обычпо служит темп-ра сваривания кожи, величина к-рой зависит от вида дубителя и стенени иродубленности. Методы дубления весьма разнообразны. Выбор дубителей и режим дубления определяются видом исходного сырья и пазиачением 1 ожи. [c.526]

Как уже указывалось, хром образует два ряда устойчивых солей соли окиси хрома и соли хромовой (и двухромовой) кислоты. Растворы солей окиси хрома содержат хром в виде трехвалентного катиона Сг . При действии различных окислителей трехвалентный хром легко переходит в шестивалентный, образуя анионы хромовой кислоты СгО (хромат-ион) или двухромовой кислоты СГ2О7 (бихромат-ион). [c.196]

Большинство соединений катионов -элементов окрашено в различные цвета все соли трехвалентного хрома — зеленые или фиолетовые соединения шестивалентного хрома — желтые и оранжевые соли никеля — зеленые, кобальта — розовые соединения двухвалентного марганца — розовые, четырехвалентного — черно-бурые, шестивалентного (мангана-ты)—зеленые, семивалентного (перманганаты) —краснофиолетовые и т. д. Окрашены также некоторые гидроксиды. [c.73]

Распределение при электроосаждении хрома. Вопросом улучшения распределения металла при электроосаждении хрома занимались многие ученые в различных странах [28, 69, 77, 81]. Обстоятельное исследование Г. Фарбера и В. Блюма [68] показывает, что увеличение температуры электролита ухудшает распределение хрома, а увеличение плотности тока, наоборот, улучшает его. Добавление различных солей, в том числе солей трехвалентного хрома, существенного [c.436]

Хром образует два ряда устойчивых солей—соли oiA h хрома и соли хромовой и двухро-мовой кислот. Растворы солей окиси хрома содержат последний в виде трехзарядного катиона Сг+++. При действии различных окислителей трехвалентный хром легко переходит в шестивалентный, образуя анионы хромовой кпслоты Сг07 или двухромовой кислоты Сг.р7 Растворы солей окиси хрома фиолетового или зеленого цвета. Для изучения реакций берите раствор хро.. ювых квасцов K r(S0j)2. Уравнения реакций можно писать с r,(SO,),. [c.132]

Для хрома характерны соли, в которых этот элемент трехвалентен, например r lg, Сг2(504)з, Сг(НОд)з и др. Большинство солей с катионом Сг растворимо в воде, а из водных растворов они выделяются в виде кристаллогидратов. Их растворы в зависимости от температурных условий имеют различную окраску сине-фиолетовую на холоду и зеленую при нагревании. Разница в цвете обусловлена различной степенью гидратации ионов Сг . Кристаллогидраты солей трехвалентного хрома представляют собой комплексные соединения. При нагревании часть молекул воды уходит из внутренней сферы этих соединений во внешнюю, и получаются изомеры гидратов солей. Соли трехвалентного хрома образуют аммиакаты, в состав которых входят комплексные ионы[Сг (NHg),] . Примером такой соли может служить аммиакат трихлорида хрома СгС1з. 6NH3. [c.456]

Большинство соединений катионов III группы окрашено в различные цвета все соли трехвалентного хрома—зеленые или фиолетовые, соединения шестивалентного хрома (хроматы)—желтые, бихроматы— оранжевого цвета соли никеля—зеленые кобальта—красные соединения двухвалентного марганца—розовые, четырехвалентного—черно-бурые, шестивалентного (манганаты) —зеленые, семивалентного (перманганаты)—красно-фиолетовые ацетат железа (III)—красно-чайного цвета арсенат железа (III)—зеленый бромид железа (II)—красный хлорид железа (III)—коричнево-желтый гексацианоферрат (II) тре.хвалентного железа—синий (берлинская лазурь), гексацианоферрат (III) железа(П)—синий [c.232]

Другой механизм реакций окисления—восстановления включает перенос атома или группы атомов между окислителем и восстановителем. Наглядным примером может служить перенос атома кислорода между оксианионами. При использовании кислорода О было показано [1], что перенос атома кислорода имеет место между сульфит-ионами и ионами гипохлорита, хлорита, хлората или бромата. Таубе [5] в своих опытах продемонстрировал перенос атомов хлора от различных комплексов-окислителей типа РеСР+-Сг + при окислении солей двухвалентного хрома такой перенос возможен, так как комплекс, содержащий трехвалентный хром, после переноса обнаруживает присутствие хлора или других ионов [6]. Перенос атома водорода между двумя акво-ионами можно рассматривать как перенос электрона Хадис и Додсон [7] показали, что скорость переноса электрона между изотопсодержащими ионами в различных состояниях окисления часто больше в воде, чем в окиси дейтерия они предложили следующий механизм [c.87]

Ферроцианиды трехвалентного хрома. Относительно существования нормального ферроциапида Сг " мнения различных авторов расходятся. С одной стороны, указывается, что при взаимодействии солей Сг с ионами [Fe( N)в] осадок не образуется [132, 202]. С другой стороны, выпадение серо-зеленого осадка ферроцианида трехвалентного хрома ставится в зависимость от концентрации реагирующих веществ [603]. Согласно [460], нормальный ферроцианид хрома может быть получен обменным разложением Сгз(804)з и Ва2[Ее(СК)в]. После отфильтровывания Ва804 и упаривания раствора образуется желеобразный зеленый осадок Сг4[Ге(СК)в]д -х Н2О. Наряду с последним, описаны и смешанные соли K г[Fe( N)в] х Н2О [1268, 1340], которые получаются при обработке растворов СгС1з ферроцианидом калия. [c.78]

Из различных методов Р. наиболее шпроко пзвестно применение р-ров трехвалентного титана (подробнее см. Титанометрия) , из др. методов Р. наиболее важное значение пмеет титрование солями двухвалентного хрома. Последний является одним из наиболее сильных восстановителей Е = — 0,4 е здесь и далее / ц приводится для реакций типа Сг + — е Сг + ). Поэтому с помощью СТР хрома (П) можно выполнить много различных определений. Однако это же свойство обусловливает практич. трудности прпменения, т. к. СТР хрома (П) очень быстро окисляется даже в атмосфере инертного газа хром (П) постепенно выделяет водород из воды, окисляясь при этом до трехвалептно-го. Несколько более устойчив р-р ацетата хрома (П). Другая трудность применения (П) обусловлена его окраской, а также окраской продукта реакции — трехвалентного хрома. В связп с этим применение цветных индикаторов затруднено п конечную точку устанавливают потенциометрически. [c.302]

Окисление трехвалентного хрома до шестивалентного может быть осуществлено действием различных окислителей, например свободных галоидов, Н О. , (NH4)2S.20g, КМПО4 и т. п. Если окисление ведется в щелочной среде, получается хромовокислая соль (ионы СгО ) в кислой среде образуется двухромовокислая соль (ионы foOj ). Это объясняется тем, что указанные ионы способны превращаться друг в друга [c.133]

Ионы двухвалентного хрома восстанавливают двухвалентную медь, одновалентное серебро и трехвалентное золото. Наибольшее практическое значение имеет реакция восстановления двухвалентной меди. На этой реакции основаны надежные йетоды стандартизации растворов солей двухвалентного хрома, а,также количественные методы определения меди в различных материалах. [c.28]

Кобальтовые комплексы. Подобно комплексам трехвалентного хрома комплексы трехвалентного кобальта достаточно устойчивы. Несмотря на то, что свойства соответствующих комплексов трехвалентных хрома и кобальта очень близки, стандартные методы, используемые для их получения, часто сильно различаются. Обычно комплексы трехвалентного кобальта получаются с большей легкостью, при этом используется метод окисления подходящего комплекса двухвалентного кобальта. Прямое замещение гидратированного трехвалентного кобальта неудобно вследствие его сильных окислительных свойств и малой скорости реакции [75а]. Для получения кобальтовых комплексов (2 1) тридентатных азокрасителеЙ большая часть применяемых методов основана на взаимодействии азосоединения с солью двухвалентного кобальта или его комплексом при относительно высоких pH. Во всех случаях образуется диамагнитный комплекс трехвалентного кобальта. Превращение двухвалентного кобальта в трехвалентный происходит самопроизвольно с большой легкостью за счет кислорода воздуха. Если реакция осуществляется без доступа воздуха, имеет место частичное восстановлёние азосоединения [29]. Чтобы предотвратить этот процесс, рекомендовано использовать различные окислители. [c.1981]

В качестве светостабилизаторов полиамидов рекомендуются различные соли марганца и трехвалентного хрома, сажа, А1, Си, Со, Ы1-соли органических кислот и другие соединения [212]. Органическими светостабилизаторами являются соединения ряда оксибензофено-лов, бензотриазолы, салол, карбазол и др. [c.73]

За последние годы предложено несколько вариантов этого метода для определения ванадия в различных объектах в металлическом ванадии, в хромитев урансодержащих веществах по-прежнему много внимания уделяется этому методу при анализе легированных сталей причем особенно для одновременного определения нескольких компонентов — ванадия, хрома и марганца Предложен этот метод и для определения ванадия и хрома в силико-алюминиевых катализаторах крекинга нефти, причем вместо обычного в таких случаях селективного окисления хрома пользуются восстановлением его до трехвалентного при помощи азида натрия хром (III) не мешает титрованию ванадия солью Мора. Можно селективно определять ванадий и железо при совместном их присутствии в растворе сперва титруют ванадий солью Мора, затем — общее содержание железа аскорбиновой кислотой. Из общего содержания железа вычитают то количество железа, которое было израсходовано (в виде соли Мора) на титрование ванадия [c.181]

Квасцы. Квасцами называют соединения с обш ей формулой МШ (804)2 12Н20, которые обычно кристаллизуются в правильных октаэдрах, а при особых условиях —также и в кубах. Они принадлежат к классу двойных или же смешанных солей. Двойные соли типа квасцов образуются в первую очередь алюминием, но также и некоторыми другими трехвалентными металлами, например железом и хромом. В качестве одновалентного металла чаще всего участвуют калий, рубидий и цезий. Одновалентный металл может быть замещен радикалом аммония или одновалентным таллием. Различные квасцы изоморфны друг другу. [c.402]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология