Натрий рабочий раствор

Для установки нормальности щелочи с метилоранжевым в коническую колбу емкостью 100 мл отбирают пипеткой 20 или 25 мл раствора едкого натра, прибавляют к раствору 2—3 капли метилоранжевого и титруют из бюретки рабочим раствором соляной кислоты до появления оранжевой окраски. При таком порядке титрования допускается некоторая ошибка, так как небольшое количество соляной кислоты расходуется на реакцию с индикатором. Эту ошибку можно учесть контрольным опытом. [c.336]

Ионы свинца также нельзя или неудобно в обычных условиях непосредственно титровать рабочими растворами, применяемыми в кислотно-основных методах или методах окисления-восстановления. В объемно-аналитическом определении свинца его осаждают в виде хромовокислой соли, а затем промытый осадок растворяют в кислоте и определяют связанный со свинцом ион СгОг - Для этого определения можно, например, титровать хромат-ион раствором железного купороса или обработать раствором йодистого калия, причем выделяется йод, который затем титру юг раствором серноватистокислого натрия. Определение свинца, таким образом, основано на следующих реакциях [c.280]

Этот метод имеет еще более важное значение для определения концентрации растворов различных методов объемного анализа. Так, например, в методе нейтрализации наиболее важным рабочим раствором является соляная кислота, в окислительно-восстановительных методах — серноватистокислый натрий и марганцевокислый калий. Эти растворы обычно устанавливают по различным исходным веществам (соответственно — по буре, по двухромовокислому калию и по щавелевой кислоте). Кроме того, можно установить (или проверить) нормальность этих растворов следующим образом. Берут смесь растворов йодистого и йодноватокислого калия и приливают к ней определенный объем рабочего титрованного раствора соляной кислоты. При этом выделяется йод в количестве, эквивалентном содержанию соляной кислоты [c.289]

Выше рассмотрена классификация методов анализа в зависимости от типа реакции, на которой основано определение. Кроме того, различают методы объемного анализа по способу титрования. Наиболее прост метод прямого титрования, когда определяемый ион непосредственно реагирует с рабочим раствором. К таким методам прямого титрования относится, например, титрование едкой щелочи или углекислого натрия раствором соляной кислоты, титрование щавелевой кислоты или соли закисного железа раствором перманганата и т. п. Наряду с этим большое значение имеют непрямые методы определения из этих непрямых методов наиболее важны метод замещения и метод остатков. [c.280]

Для построения градуировочного графика по иону хлора использовали растворы хлорида натрия. Рабочие растворы готовили последовательным разбавлением водой исходного раствора, полученного растворением точной навески хлорида натрия (осч) в воде. Относительная погрешность холостого опыта по результатам 40 измерений составляет 0,4. Предел обнаружения хлорид-иона, рассчитанный по 3(Т-критерию, составляет 4-10 %. В интервале концентраций хлорид-иона 5-10 —Ы0 % (масс.) зависимость интенсивности люминесценции хлорида висмута от концентрации хлорид-иона линейна. Определению хлорид-иона данным методом не мешает 1000-кратное количество фторид-иона, 20-кратное — бромид-иона и 200-кратное — иодид-иоиа. Анализ проводят следующим образом. В мерную колбу вместимостью 10 мл вводят 1 мл рабочего раствора сульфата висмута с концентрацией висмута 100 мкг/мл и разбавляют до метки анализируемым раствором. Аликвотную часть 0,5 мл тщательно перемешанного приготовленного раствора переносят в кварцевый тигель и облучают с расстояния 50 мм полным излучением ртутно-кварцевой лампы СВД-120 А (220 В, 1,4 А) в течение 60—90 с. Затем тигель с раствором замораживают жидким азотом и измеряют интенсивность люминесценции при 445 нм. При проведении контрольного опыта, позволяющего учитывать [c.230]

На ряде заводов США никелирование мелких деталей производится в барабанах, вращаемых электродвигателем. Используемый раствор содержит 30 г/л хлористого никеля, 10 г/л гипофосфита натрия, 10 г/л лимоннокислого натрия при pH 4 и температуре процесса 85°. Нейтрализация образующейся в растворе кислоты осуществляется 20%-ным раствором едкого натра. Рабочий раствор используется в течение 8 ч, после чего заменяется свежим. Во время никелирования через каждые 4 ч в барабаны добавляется рассчитанное количество гипофосфита. Использование вращающихся барабанов для никелирования деталей сложного профиля обеспечивает хорошее проникновение раствора в различные углубления, канавки и т. п., что создает возможность получения высокого качества покрытий на всех участках деталей. [c.147]

Приготовленный раствор жидкого стекла является одним из гелеобразующих рабочих растворов и поступает на процесс формования катализатора. Перед формованием его еще раз перемешивают воздухом и повторно определяют концентрацию (контрольный анализ). Без контрольного анализа раствор брать не рекомендуется так как при хранении его в емкости (а тем более при длительном хранении) в раствор может попасть вода или растворы другой концентрации, т. е. нормальность рабочего раствора изменится. Качество раствора жидкого стекла устанавливают по плотности и количеству окиси натрия, определенного титрованием. Эти две величины позволяют ориентировочно найти модуль силикат-глыбы. Для точ- [c.38]

Исходные реагенты по этой технологии — растворы алюмината натрия и кислот (азотной, серной) или кислых солей алюминия [136, 137, 1391. Процесс сводится к приготовлению рабочих растворов, раздельному осаждению из ннх двух модификаций гидроксида алюминия, смешению полученных пульп, фильтрованию этой смеси, [c.65]

Рабочие растворы едкого натра при хранении следует защищать от доступа углекислого газа воздуха. При постоянном пользовании рабочими растворами щелочей лучше всего склянку со щелочью соединить с бюреткой так, чтобы полностью устранить соприкосновение раствора с атмосферой, содержащей углекислый газ. Для этого склянки закрывают пробкой с двумя отверстиями в одно из них вставляют хлоркальциевую трубку с натронной известью, в другое — стеклянную трубку для соединения с бюреткой. Бюретку наполняют щелочью, отсасывая воздух через резиновую трубку, соединенную с отводом бюретки. Между отводом и резиновой трубкой присоединяют еще одну хлоркальциевую трубку, наполненную-натронной известью. Общий вид всего приспособления для защиты от углекислого газа аналогичен показанному на рис. 20 а (стр. 133). [c.334]

Дозировку полиакриламидного состава проводили непосредственно за пропуском скребка путем подачи рабочего раствора на прием подпорного насоса. В течение 40 мин насосом РЗ-2 в приемную линию подпорного насоса было подано 3 м 1,5 %-го водного раствора полиакриламида в смеси с 0,1 %-м хлористым натрием и 0,05 %-м пенообразователем (ДС-РАС), стабилизированным альбумином бычьей крови. [c.173]

Содержание ионов хлора в объемном анализе определяют также, используя реакцию комплексообразования. Так, раствор хлористого натрия можно титровать рабочим раствором азотнокислой ртути (П) Hg (N03)2. Эта соль, в отличие от большинства солей двухвалентной ртути, хорошо диссоциирует. Ионы связываются с ионами хлора, [c.266]

Момент конца титрования, когда в растворе появится небольшой избыток ионов ртути, можно отметить с помощью подходящего реактива на ионы ртути, например с помощью дифенилкарбазона, который образует с ионами Hg интенсивно окрашенное соединение синего цвета. Узнав, таким образом, объем рабочего раствора азотнокислой ртути (П), затраченный на титрование раствора хлористого натрия, вычисляют содержание хлоридов. [c.266]

Азотнокислый натрий не реагирует непосредственно ни с одним из рабочих растворов. Для объемно-аналитического определения азотно- [c.280]

По методу кислотно-основного титрования чаще всего работают с растворами соляной кислоты, которые можно приготовить по точной навеске, т. е. получить растворы этой кислоты с приготовленным титром. Однако методики получения растворов в этом случае довольно сложны, поэтому, как правило, пользуются рабочими растворами НС1, титр которых устанавливают по растворам стандартных веществ (исходных). В качестве стандартных веществ для определения титра кислот пользуются тетраборатом натрия ЫагВ407-IOH2O (бура), безводным карбонатом натрия ЫагСО (сода), окисью ртути, иодатом калия КЮз и др. [c.294]

Выделенный йод титруют раствором серноватистокислого натрия. Таким образом можно установить связь и проверить нормальность основных рабочих растворов трех методов. [c.289]

Титрование сильных кислот. В качестве рабочего титрованного раствора обычно применяют сильные основания. Таким образом, этот случай титрования вполне аналогичен титрованию сильных оснований. Рабочий р аствор щелочи обычно содержит примесь карбонатов вследствие поглоще-ния СО2 из воздуха. В присутствии фенолфталеина углекислый натрий титруется только до кислого углекислого натрия в то же время содержание углекислых солей при стоянии рабочего раствора постепенно увеличивается. Поэтому, чтобы не учитывать каждый раз содержания углекислых солей, в качестве индикатора чаще всего применяют метилоранжевый. [c.312]

Определение уксусной кислоты является одним из примеров титрования слабых кислот рабочим раствором едкого натра. Реакция между уксусной кислотой и щелочью протекает по уравнению [c.340]

Аммонийную соль обрабатывают избытком рабочего раствора едкого натра и выделяющийся аммиак удаляют кипячением затем оставшийся едкий натр титруют раствором соляной кислоты. [c.341]

В смеси, содержащей соединения трех- и пятивалентного мышьяка, можно определить каждый из них йодометрическим методом. В сильнокислой среде в присутствии йодистого калия пятивалентный мышьяк выделяет эквивалентное количество йода, который титруют рабочим раствором серноватистокислого натрия. В другой пробе раствора в нейтральной среде титруют трехвалентный мышьяк рабочим раствором йода. [c.402]

Аргентометрическое определение хлора (проверка титра раствора AgNOg). Приготовленный в мерной колбе раствор хлорида натрия перемешивают, и, отобрав пипеткой аликвотные объемы в титровальные колбы, титруют хлорид натрия рабочим раствором AgNOg в таких же условиях, как и при установке титра. На основании- полученных результатов определяют, сколько граммов хлора содержалось в полученном растворе. Расчет ведут обычным способом. [c.241]

Для весового определения ионов галоидов, например при анализе хлористого натрия, ионы хлора осаждают в виде хлористого серебра. Осадок отфильтровывают, промывают, высушивают и взвешивают. Последние операции не нужны, если применять методы объемного анализа. Так, раствор хлористого натрия можно титровать рабочим раствором азотнокислого серебра. В качестве цветного индикатора, показывающего конец титрования, применяют хромовокислый калий. Вначале ионы серебра реагируют с ионами хлора, так как хлористое серебро менее растворимо, чем хромовокислое серебро. Когда же в растворе появится небольшой избыток ионов серебра, образуется яркоокрашенный (кириично-крас-ного цвета) осадок хромовокислого серебра. Отмечают объем затраченного рабочего раствора AgNOJ и, зная его концентрацию, вычисляют содержание ионов хлора. [c.266]

Обхций недостаток казеинового клея — значительная вязкость, затрудняющая его размазку. Наибольшей вязкостью обладает клей, полученный обработкой казеина малыми количествами едкого натра. Рабочий раствор клея, полученный при обработке казеина аммиаком или содой, неустойчив на следующие сутки после изготовления он желатинизируется. Наиболее приемлема консистенция рабочего раствора клея, нолученного при обработке казеина бурой. [c.106]

Рабочий раствор сульфата натрия, содержащий 0,47 мг SO - в 1 мл, готовят разбавлением раствора NaiSOi а 10 раз. [c.93]

Рабочий раствор сульфида натрия концентрации 2,5 мкг/мл. Растворяют 0,0187 г хч безводного NaaS в мерной колбе вместимостью 1000 мл в [c.100]

В качестве сцрья, которое можно использовать для приготовления рабочего раствора гидроокиси железа, применяются различные химикаты, выпускаемые промшоленностьп, нанример хлорное железо,кристаллогидрат хлорного железа, сода каустическая, натрий двууглекислый, сода кальцинированная, купорос железный технический и т.д. [c.30]

Нерегенерируемые соли накопляются в растворе, что требует выведения из цикла части раствора (при нормальной эксплуатации около 0,2 м /т уловленного сероводорода). Поэтому приходится, во-первых, расходовать определенные количества соды и поташа для компенсации потерь натрия и калия, связанных в нерегенерируемые соли, во-вторых, поддерживать в рабочем растворе высокую концентрацию нереге-нерируемых солей, в-третьих, по этой причине работать с [c.184]

Для изучения новеденпя сульфат-анион-радикала готовят исходный 0,1 М раствор персульфата калия, натрия или аммония в воде. Рабочие растворы готовят разбавлением исходного раствора в 10 раз. Кинетика гибели SO исследуется ири длине волны 455 нм. Снимают спектр поглощения СОз в присутствии 0,1 М НаНСОз и определяют коэффициент экстинкции поглощения SO4 прн длине волиы 455 пм. [c.194]

Накопление балластных солей (роданид, тиосульфат натрия) снижает абсорбционную емкость рабочего раствора, что требует регенерации тиоар-сената натрия. Для регенерации тиоарсената натрия и удаления балластных [c.67]

Ка8СК - 50 - 60 г/л, КагСОз - 18 г/л, АзгОз - 15 г/л) и подкисляется серной кислотой. Выделяющиеся сульфиды мышьяка используются для приготовления рабочего раствора их растворением в КаОН или КззСОз. Раствор балластных солей упаривается досуха и прокаливается в присутствии воздуха. Получаемый сульфат натрия используется в стекольной промышленности. В результате очистки коксового газа по мышьяково-содовому методу сероводород улавливается на 90 - 95%, цианистый водород на 90%. [c.68]

Для этого вычисляют один раз, какому весовому количеству определяемого вещества соответствует 1 мл рабочего раствора. Так, например, для титрования углекислого натрия соляной кислотой данной концеатрации найдено, что 1 мл раствора соляной кислоты соответствует 0,0055 г Ыа СОз. Это записывают таким образом Тнсгмагсо., =0,0055 г/мл л читают титр соляной кислоты по Ка СОз. Умножая величину Тнсгка.со, на затраченный каждый раз объем соляной кислоты, находят весовое содержание углекислого натрия во взятой для анализа пробе соды. [c.287]

Наиболее подходящим индикатором в этом случае является метилкрасный (рТ 5). Предположим, что по тем или другим причинам в качестве индикатора взят метилоранжевый, для которого рТ 4. Очевидно, в точке эквивалентности метилоранжевый еще не изменит окраски красная окраска появится только при введении некоторого избытка соляной кислоты. Этот избыток соляной кислоты удобнее всего определить посредством слепого опыта. Для проведения слепого опыта поступают следующим образом. Берут такой же стакан (или чашку), как тот, в котором находится испытуемый раствор, и наливают в него дистиллированную воду в количестве, приблизительно равном количеству раствора в конце титрования. Прибавляют метилоранжевый и затем из бюретки каплями (или частями капли) соляную кислоту до того же оттенка окраски, который получился при титровании метаборнокислого натрия. Этот объем, затрачиваемый не на титрование NaBO , а для изменения окраски индикатора, необходим о вычесть из общего объема рабочего раствора соляной кислоты, затраченного на титрование . [c.321]

Углекислый натрий. Для установки нормальности рабочего раствора кислоты применяют препарат безводной соды ЫааСОз. [c.330]

Рабочие растворы щелочей. Обычно для титрования применяют растворы гидроокисей калия или натрия. Раствор едкого натра более пригоден, так как его легче получить свободным от примеси карбонатов. Иногда пользуются растворами гидроокиси бария. Преимуществом применения титрованного раствора Ва(0Н)2 в сравнении с растворами едкого натра или кали является то, что раствор гидроокиси бария не содержит примеси карбонатов карбонат бария нерастворим в воде и выпадает в осадок. Одна1< о гидроокись бария неудобно применять в тех случаях, когда анализируг-мый раствор содержит соли, образующие с катионами бария осадки, н,з-пример сульфаты и др. Кроме того, из раствора гидроокиси бария при его взаимодействии с углекислым газом воздуха постепенно выделяется осадок углекислого бария этот осадок загрязняет бюретки и забивает краны. По этой же причине нормальность раствора постепенно изменяется, и ее необходимо время от времени проверять. [c.333]

При рассмотрении условий титрования углекислого натрия было показано, что при нейтрализации по фенолфталеину Na O, реагирует с кислотой не полностью. Таким образом, если нормальность рабочего раствора целочи устанавливают, как обычно (по НС1 или по H OJ, с метилоранжевым, а затем этот раствор щелочи применяют для определения слабой кислоты с фенолфталеином, результаты получаются неправильньши. Для избежания этой ошибки применяют различные методы. Проще всего непосредственно перед определением слабой кислоты отобрать пипеткой 25 мл 0,1 н. соляной кислоты и оттитровать ее данным рабочим раствором едкой щелочи в присутствии фенолфталеина. На основании результатов этого титрования вычисляют нормальность раствора едкой щелочи (по фенолфталеину) для вычисления содержания слабой кислоты пользуются этим коэффициентом нормальности. [c.340]

Сильные восстановители, как двухлористое олово, мышьяковистокислый натрий и др., определяют прямым п трованием рабочим раствором йода подобно тому, как это выполняется посредством перманганата, бихролшта или других окислителей. Переход йода в йодид не связан с образованием каких-либо промежуточных продуктов окисления, поэтому различные побочные процессы наблюдаются редко. Если из растворов удален воздух, титрование обычно идет значительно точнее, чем при других методах. [c.401]

При анализе мышьяковистокислой меди определяют йодометрическим методом как медь, так и мышьяк. В кислом растворе медь реагирует с йодистым калием, выделяя эквивалентное количество йода, который титруют серноватистокисльш натрием. В другой пробе раствора связывают медь в комплекс посредством виннокислого натрия и титруют анион АзО рабочим раствором йода. [c.402]

Рабочие растворы. Главными рабочими растворами йодометрии являются растворы йода и сериоватистокислого натрия. Йод мало раствор гм в воде, поэтому он применяется в виде раствора в йодистом калии пру1 этом образуется полийодид [c.403]

Для йодометрического определения различных окислителей их сб-забатывают йодистым калием, после чего титруют выделившийся йсд. Три этом в качестве рабочего раствора обычно применяют серноватистокислый натрий, который переходит в тетратионат [c.403]