Щелочные металлы, ионы

Щелочные металлы обладают наибольшей реакционной способностью среди всех известных металлов и никогда не встречаются в природе в металлическом состоянии. Известны их природные соединения с кислородом, хлором или другими элементами, где они всегда находятся в состоянии окисления -Ь 1. Все соединения щелочных металлов ионные, даже гидриды. Практически любое вещество, способное к восстановлению, восстанавливается в присутствии любого щелочного металла. Ниже приведены окислительные потенциалы щелочных металлов, от до Сз [c.433]

Энтальпии образования кластеров определены для ионов щелочных металлов, иона водорода и ионов галогенов. Присоединение каждой новой молекулы воды, как и следовало ожидать, отвечает все меньшему значению АЯ (табл. 24). [c.235]

Известны многочисленные соли низших и высших жирных кислот с тяжелыми металлами. Во многих случаях они не имеют столь ярко выраженного, как соли щелочных металлов, ионного характера и образуют с металлом связь хотя и поляризованную, но ковалентную. Так, ацетат двухвалентной меди окрашен не в сине-голубой цвет, присущий иону этого металла, а в интенсивный сине-зеленый цвет. [c.171]

Термодинамические данные обмена в системе ион щелочного металла — ион водорода на фосфате циркония [33 [c.161]

В галогенидах щелочных металлов ионная проводимость, так же как и диффузия, может быть объяснена перемещением вакансий. Опыты показали, что вакансии положительных ионов более недвижны, чем вакансии отрицательных ионов. Электропроводность Яо связана с подвижностью ионов соотношением [c.91]

Алкоголяты щелочных металлов — ионные соединения — ив водных растворах полностью гидролизуются [c.333]

Коэффициенты активности одномоляльных растворов некоторых кислот и солей, представляющих для нас интерес, приведены в табл. 4.6. Зависящая от анионов степень снижения коэффициентов активности при переходе от солей лития к солям цезия уменьшается, за единственным исключением, в том же порядке, что и сила кислот, соответствующих этим анионам. Исключение составляет анион N03. Если судить по снижению коэффициентов активности при переходе от солей лития к солям цезия, по интенсивности взаимодействия с катионами щелочных металлов ион КОд занимает место между ионами I" и Вг". Однако по отношению к протону ион N0 является более сильным основанием. Более того, взаимодействие иона N0 с катионами тем сильнее, чем больше катион [147], (Объяснить столь необычное поведение иона N0 в настоящее время не представляется возможным. Однако упомянутый факт будет играть важную роль при обсуждении явлений ионного обмена в растворах азотной кислоты и нитратов). Таким образом, ион N0 занимает совершенно особое положение. [c.251]

Первую группу составляют катионы щелочных металлов ион Mg t [c.20]

Подобно ионам щелочных металлов ионы галогенов могут давать малопрочные комплексные ионы за счет координации молекул воды. Судя по величинам значений теплот гидратации, эта способность становится все более слабо выраженной по мере роста радиуса аниона ( табл. 57). [c.592]

Алкоголяты щелочных металлов — ионные вещества, в которых катионом является щелочной металл, и анионом — алкокси-группа К—О" (алкокси-анионы, или иначе, алкоголят-ионы) [c.160]

Галогениды щелочных металлов Ионы железа (II) [c.757]

Эта реакция специфична для иона ЫН4 в присутствии ионов щелочных металлов. Ионы Ыа+ и К при предельном отношении 1000 1 уменьшают чувствительность реакции до 10-5.30(1 2.10 ). Органические амины и окислители (например, галоиды) мешают открытию аммония. [c.203]

В области температур до 300° удельное объемное сопротивление покрытий обеспечивается полиорганосилоксановым связующим, При температурах 300—700° снижение р может быть объяснено интенсивной термоокислительной деструкцией полимера. При этом, как отмечалось в работе [229], газообразные продукты термодеструкции и увеличивающаяся подвижность носителей зарядов (ионы щелочных металлов, ионные примеси и т. д.) способствуют переносу тока в покрытии. [c.101]

В растворах хлоридов щелочных металлов имеются только ионы щелочного металла, ионы хлора, ионы водорода и ионы гидроксила. Так, например, в растворе хлористого натрия в результате диссоциации [c.143]

Высокие энергии гидратации указывают на наличие значительной гидратной оболочки, которая у лития особенно велика, и вследствие этого ион лития имеет наибольший радиус среди гидратированных ионов всех щелочных металлов. Максимальная гидратация иона лития и минимальная — ионов рубидия и цезия объясняет то, что из щелочных металлов ион рубидия имеет наибольшую подвижность в водных растворах, а ион лития — наименьшую [9]. Столь сильное различие в гидратациях ионов щелочных металлов, как это будет показано ниже, оказывает определенное влияние на течение восстановительного процесса. [c.6]

Все щелочные металлы - очень сильные восстановители, их стандартные электродные потенциалы <р отрицательные и имеют большое абсолютное значение. Литий имеет наибольшее отрицательное значение электродного потенциала (-3,045 В), соответствующее потенциалу окислительновосстановительной пары 1Л /1Л в водном растворе. Это обусловлено более высокой энергией гидратации ионов Li по сравнению с ионами других щелочных металлов (ион Li из всех ионов щелочных металлов имеет наименьший радиус). [c.321]

Данное рассмотрение приводит к более глубокому пониманию эффектов растворителя. Соли щелочных металлов и тетраалкиламмония по термодинамическим данным, рассчитанным из температурной зависимости константы образования ионной пары Кд, обнаруживают аналогичное поведение различие между этими катионами отражается в некулоновской части энергий Г иббса. В растворах солей щелочных металлов ионы щелочных металлов координируют молекулы растворителя и, следовательно, образование ионной пары сопровождается вытеснением молекул растворителя из сольватной оболочки, а в случае тетраалкиламмониевых солей, катионы которых не могут координировать молекулы растворителя, взаимодействия главным образом должны быть обусловлены дисперсионными силами. Это различие проявляется в энтропийном и энтальпийном членах некулоновских взаимодействий в растворах солей щелочных металлов AS% > О и АН% > О, тогда как в растворах тетраалкиламмониевых солей AS% О и АН% < 0. [c.90]

В неводных системах выбор аниона фонового электролита обычно определяется соображениями растворимости. Электролит тоже должен окисляться труднее, чем реагент. Галогениды неприменимы из-за легкости их окисления. Нитраты пригодны для низких анодных потенциалов, а при высоких его значениях удобны перхлорат СЮ4 ), тозилат (ТзО ), тетра фтор борат (Вр4 ) и гексафторфосфат (РЕб""). В качестве противоионов используют алифатические четвертичные аммониевые катионы. Эти катионы не окисляются ни при каком значении потенциала, попадающем в диапазон рабочих потенциалов известных ныне растворителей. Они могут быть восстановлены, но при потенциалах, намного более катодных, чем те, при которых идет разряд большинства других растворимых катионов. Используются также соли щелочных металлов. Ионы натрия и лития не подвергаются окислению и нормально растворимы во многих растворителях. [c.52]

С другой стороны, как показывают экспериментальные данные (табл. 30), выход А1 из (81, А1,0)-каркаса эрионита в процессе его обработки растворами кислот начинается только после того, как цеолит оказывается частично декатионированным. Замена ионов щелочных металлов ионами или НзО" ослабляет алюмокислородные тетраэдрические элементы, де.лая возможным [выход А1 из них. [c.131]

Реакция образования роданида. При действии полисульфида аммония на раствор цианида щелочного металла ион N превращается в роданид-ион S N , который можно открыть с помощью иона Fe + образуется комплексный ион [Fe(S N)P+ характерного красного цвета [c.552]

Наиболее непосредственно полярность связи в двухатомных молекулах характеризуется электрическим дипольным моментом. У чисто ковалентных молекул с одинаковыми ядрами > ц = 0, у молекул галогенидов щелочных металлов ( ионных молекул ) дипольные моменты достигают 30—40 10 ° Кл м (10—12 Д ), дипольные моменты 1,5— —3,010 ° Кл м (0,5—1 Д) указьгаают на умеренную полярность связи. Однако сама по себе величина ц еще не говорит о величине зарядов, возникающих на атомах, и, следовательно, о степени ионности связи, так как ц зависит и от заряда связи, и от межъядерного расстояния. Более удобной мерой полярности связи может служить так называемый критерий Полинга [c.133]

Направленное присоединение мономера в этих реакциях обусловлено образование.м циклического комплекса мономера с ионной парой, в котором мономер имеет с-коифигурацию. Это связано с тем, что литий имеет наименьшии среди щелочных металлов иониый радиус и самый высокий потенциал ионизации, что обусловливает наименьшую полярность связи —С. Эта связь сохраняется и в переходном комплексе. Образование шестичленного циклического комплекса происходит по следующей схеме [c.134]

Мы видели, что в элементарной ячейке галогенидов щелочных металлов ионы одного знака занпмаьэт места в каждом углу и в [c.476]

Фтор, хлор и бром образуют ионы типа (X—Н—Х) , но в отлич]1е от устойчивых и хорошо изученных дифторидов щелочных металлов ионы НСЬ и НВг2 обнаружены лишь в нескольких солях с очень крупными катионами. При попытках выделить соли, содержащие НСЬ", из водных растворов получались гидратированные соединения (например, (СбН5)4А5НС12 - [c.75]

Энергия гидратации. Энергию, выделяющуюся при взаимодействии отдельного иона с молекулами воды, определяют путем измерения при различных температурах и давлениях распределения молекулярных масс гидратированных ионов, образующихся в газовой фазе при взаимодействии иона с парами воды. Соответствующий прибор в сочетании с масс-спектрометром после преодоления ряда технических трудкостей был разработан Кебарле с сотрудниками. Однако число ионов, для которых можно использовать этот метод, ограничено. Экспериментальные данные приведены на рис. 4.8. Для ионов щелочных металлов, ионов галогенидов и других абсолютное значение АНщп) непрерывно уменьшается с ростом п, и нет никаких расхождений с числами гидратации, определенными рентгенографически и методом ЯМР. Очевидно, что у этих ионов первая и вторая гидратационные сферы энергетически не отличаются. [c.213]

Хлориды, бромиды, иодиды, перхлораты, броматы, нитраты, ацетаты легко растворяются в воде, а фториды, фосфаты, карбонаты, оксалаты — труднорастворимы, но ионы Ьп + с большим атомным номером образуют растворимые карбонатные и оксалатные комплексы с избытком карбонатов и оксалатов щелочных металлов. Ионы Ей, УЬ, 8т в водном рас гворе могут восстанавливаться из Ьп + в Ьп + причем Еи + довольно устойчив (табл. 5.9). Эти двухвалентные катионы имеют свойства, близкие к свойствам катиона Ва +. Обладающие полупроводниковыми свойствами и металлическим блеском соединения типа ЬпНг, нестабильные халькогениды (ЬпУ) и галогениды (ЬпХг) известны для многих лантаноидов. Церий легко получить в состоянии окисления - -4, и Се + стабилен в водном растворе в виде аква-иона н различных комплексных ионов, а также в виде соединений в твердом состоянии. Рг(1У) и ТЬ(1У) образуют оксиды, смешанные оксиды, фториды и комплексы с фтором, которые известны и для Ы(1(1У), Оу(1У). [c.294]

Одним из вариантов исиользования электрогенерированных галогенов в кулонометрическом анализе являются методы, основанные на превращении галогенов в соответствующие гипогало-гениты [385, 386]. В этом случае сначала генерируют хлор, бром или иод в ячейке для внешнего генерирования [387], а затем вводят полученный галоген в щелочной буферный раствор, содержащий определяемый компонент. Таким путем определяют аланин, аминомасляную кислоту, амины, аммиак, борогидриды щелочных металлов (ион 10 пригоден только для определения последних), а также роданиды, арсениты, сурьму и другие восстановители. [c.49]

Наибольшее влияние на проводимость электрического тока оказывают наиболее подвижные ионы щелочных металлов лития, натрия, калия. Чем выше содержание этих яонов в стекле, тем большей электропроводимостью оно обладает. При замене ионов щелочных металлов ионами двухвалентных металло в. электропроводность стекла снижается. При замене же ими кислотных иоиов (например, ЗЮа, 2г02 или В2О3) электропроводность стекла повышается. [c.21]

Риттнер [3444], приняв для молекул галогенидов щелочных металлов ионную модель и учитывая поляризуемость ионов, вычислил значения ряда постоянных этих молекул (см. стр. 864). Значения частот колебания NaF и KF, найденные Риттнером, равны 477 и 410 см соответственно. [c.897]

В качестве меры прочности этой связи можно рассматривать работу,, которую требуется затратить, чтобы оторвать в молекуле гидроокиси щелочного металла ион гидроксила от иона металла. Если рассматривать ионы как жесткие шары и пренебречь влиянием поляризации, то по закону Кулона эта работа оказываетса равной [c.205]

Из щелочных металлов Ь обладает наименьшим атомным радиусом (0,157 нм), а следовательно, наибольшим ионизационным потенциалом /1 = 5,39 эВ, поэтому литий химически менее активен по сравнению с другими щелочными металлами. Ионный радиус равен 0,068 нм. Благодаря малому атомному радиусу литий обладает наиболее прочной кристаллической решеткой по сравнению с остальными щелочными металлами. Это обусловливает наиболее высокие температуры плавления и кипения лития по сравнению с его аналогами. При нормальной температуре литий имеет о.ц. к. решетку, период решетки 0,35023 им, координационное число 8, межатомное расстояние 0,30331 нм. Ниже —195°С литий кристаллизуется в г. п. у. решетке с а = 0,3111 нм и е==0,5093 им. Энергия кристаллической решетки 155,2 мкДж/кмоль. [c.31]

ИЗ двух соседних слоев атомов галоида и слоя атомов металла между ними. Слой такого типа изображен (схематически) п разрезе на рис. 67 (г). Так как главные валентности атомов М и X внутри такого слоя насыщены, то между соседними слоями имеются только ван-дер-вааль-совские силы. Такой слой можно рассматривать как бесконечную двумерную молекулу с химической точки зрения мы больше интересуемся внутренним строением такого слоя, чем способом упаковки последовательных слоев. Следует только напомнить, что такие сложные слои могут упаковываться друг с другом различными способами, приводя к кубической или гексагональной, или к какой-либо иной плотной упаковке атомов галоида во всей структуре. Поэтому можно ожидать, что существуют две структуры, связанные между С0б01"1 таки.м образом и имеющие идентичные слон X — М — X. Состав слоя (т. е. отношение чисел атомов М Х) определяется тем, какая часть октаэдрических пустот занята атомами металла. В плотной упаковке атомов число октаэдрических пустот равно числу плотно упакованных атомов следовательно, если все пустоты заняты, то соединение имеет формулу МХ. В структуре каменной соли ионгл хлора находятся в плотной кубической упаковке, а ионы натрия — в октаэдрических пустотах между шестью ионами хлора. Однако в большинстве галоидных солей щелочных металлов ионы щелочных металлов лишкo велики для октаэдрических пустот между плотно упакованными ионами галоида, и поэтому последние уже не соприкасаются друг с другом, а соприкасаются только с окружающими их шестью нонами щелочного металла. Плотная упаковка галоидов имеется лишь в структурах ЫС1, ЫВг и У . [c.318]

Хгграктеристики поверхностей твердых тел определяются наличием свободных химических связей, которые способствуют легкому взаимодействию различных веществ с исследуемой поверхностью. Особенности поведения поверхности твердого тела в основном отражают особенности, присущие ионам или атомам, образующим эту поверхность. В тех случаях, когда все стационарные орбитали атомов (ионов) заполнены (инертные газы, ионы щелочных металлов, ионы галогенов), взаимодействие с поверхностью за счет перекрывания орбиталей затруднено и связи с поверхностью образуются в результате вандерваальсова или кулоновского взаимодействия между ионами. В то же время поверхности со свободными связями (металлы, ковалентные кристаллы) образуют химические связи в результате, перекрывания незаполненных орбиталей. В реакциях на поверхности твердого тела, протекающих с участием ионов, важную роль при образовании химической связи играет электростатическое взаимодействие. В последние годы достигнут значительный прогресс в понимании явлений, связанных с механизмом химических процессов, происходящих на поверхностях металлов и ковалентных кристаллов, содержащих атомы с ненасыщенными связями. Химические свойства такой поверхности определяются ее электронными свойствами, об изучении которых и пойдет речь в этом разделе. [c.27]

Замещение ионов одного щелочного металла ионами другого в смешанных ферроцианидах известно уже давно, но изучение ферроцианидов как ионообменных материалов началось лишь в последние годы. В монографии Амфлетта Неорганические иониты [1567] ионообменные свойства ферроцианидов практически не рассматриваются. [c.228]

Описанный выше ионит типа змея в клетке (ретардион-II А8) более селективен к С1 - чем к ОН"-иону, что позволило Хатчу [128] почти полностью разделить за один цикл 3 н. растворы NaOH и Na l. Ретардион-Н А8. являющийся более селективным по отношению к иоду, чем к брому, с успехом применен Хатчем и для разделения галогенидов щелочных металлов. Ионит более селективен к i -иону, чем к 304 -иону, и т. д. [c.190]

По мнению Киюры , во всех ванадиевых катализаторах, в том числе и промотированных окислами щелочных металлов, каталитически активным соединением является пятиокись ванадия. Соединения щелочных металлов не принимают непосредственного участия в каталитическом процессе их роль сводится к увеличению дисперсности пятиокиси ванадия при приготовлении катализатора. Киюра полагает, что когда соединения ванадия осаждаются на силикагель из растворов ванадатов щелочных металлов, ионы натрия или калия образуют первый адсорбционный слой, а ионы ванадата второй слой. Адсорбция ванадата на носителе способствует сохранению его в тонкодисперсном состоянии даже при высокой температуре. При обработке такого катализатора при температуре 400° газовой смесью, содержащей двуокись серы, образуются высокодисперсные частицы пятиокиси ванадия, осаждающиеся на носителе. Присутствие соединений щелочных металлов препятствует росту кристаллов пятиокиси ванадия на носителе из двуокиси кремния. [c.204]

Арсеназо I дает с ионами бериллия при pH 6—6,5 (уротропин) красно-фиолетовое окращивание раствора сам реагент имеет розовую окраску. Обнаруживаемый минимум составляет 0,02 мкг Ве в 1 лл при разбавлении 1 50 ООО ООО. Не мещают ионы Mg, Zn, Mn и щелочных металлов. Ионы А1 маскируют тартратом или комплексоном HI, ионы Fe , редкоземельных эле-MeriTOB, СцИ — оксалатами, ионы — перекисью водорода. Арсеназо I применяется для обнаружения и фотометрического определения бериллия. [c.52]