группы, растворимость солей

За сравнительно немногими исключениями щелочные соли сульфокислот хорошо растворимы в воде растворимость понижается при введении в молекулу высокомолекулярных ароматических групп и повышается с увеличением числа сульфогрупп. Щелочные соли обычно выделяются из раствора путем высаливания их избытком какой-нибудь легко растворимой соли соответствующего щелочного металла. Более общий способ выделения соли сульфокислоты и щелочного металла заключается в нейтрализации продукта сульфирования известью или другим основанием, дающим нерастворимый осадок с ионом 804" с последующим отфильтровыванием и обработкой фильтрата карбонатом или сульфатом щелочного металла. Фильтрат, полученный от этой операции, упаривается, пока из него не начнет выкристаллизовываться щелочная соль сульфокислоты. Свинцовые соли и соли щелочноземельных металлов сульфокислот, вообще говоря, хорошо растворимы в воде, но соли изомерных кислот часто сильно различаются между собой по растворимости, что дает возможность разделять продукты сульфирования посредством фракционированной кристаллизации кальциевых, бариевых или свинцовых солей. [c.10]

К электродам второго рода принадлежат металлические электроды, покрытые труднорастворимой солью этого металла и опущенные в насыщенный раствор этой же соли с добавкой другой хорошо растворимой соли, имеющей общий анион с анионом труднорастворимой соли. Примером такого электрода может служить хлор-серебряный и каломельный электроды. К этой же группе электродов относится и хлорный электрод (платина, насыщенная хлором, погруженная В раствор, содержащий анионы С1"). Потенциал электродов, обратимых [c.293]

Ознакомившись с химическими свойствами некоторых анионов, можно перейти к их аналитической классификации, т. е. к разделению изученных анионов на отдельные аналитические группы. Для аналитических групп анионов характерны общие аналитические реакции — окислительно-восстановительные или обменные, т. е. одинаковое отношение к определенному химическому реактиву, называемому в этом случае групповым реактивом. Групповыми реактивами могут служить, например, растворимые соли бария, стронция, серебра, свинца, ртути (I) и (II) и некоторых других металлов, с которыми одни анионы образуют малорастворимые соли, а другие — нет. Групповым реактивом может быть какой-либо окислитель или восстановитель, меняющий окраску в процессе реакции. [c.212]

Во II аналитическую группу входят катионы Са +, Sr и Ва +. В отличие от катионов I аналитической группы многие соли кальция, стронция и бария представляют собой малорастворимые соединения. К их числу относятся сульфаты, карбонаты, хроматы, оксалаты, фосфаты и др. В табл. 14 приводятся произведения растворимости некоторых из них. [c.247]

Металлы А и В принадлежат к одному и тому же периоду и к одной и той же группе. Все соли металла А растворимы в воде. Металл В восстанавливается из растворов своих солей серебром. Назовите оба металла. [c.161]

Входящие в состав осадка группы, способные к образова нию водородной связи с молекулами воды (—ОН, —СООН, —NH2,. ..) увеличивают растворимость соли. [c.401]

Растворимость в воде солей элементов ПА-группы различна хорошо растворимые соли-хлориды, бромиды, иодиды, сульфиды ( a-Ra), нитраты, нитриты (Mg-Ra), малорастворимые и практически нерастворимые соли-фториды (Mg -Ra), сульфаты ( a-Ra), ортофосфаты, карбонаты, силикаты. [c.171]

Пример на каждую группу реакций записывается в молекулярной (а), ионной (б) и сокращенной ионной (в) формах. Растворимость солей, кислот и оснований в воде приводится в справочных таблицах. [c.83]

Каломельные электроды значительно удобнее для работы. Они относятся к группе электродов, в которых металл (ртуть) покрыт слоем малорастворимой соли этого металла (каломель) и погружен в раствор какой-либо хорошо растворимой соли, содержащей тот же анион (рис. 17). [c.47]

Пусть для анализа взят раствор, содержащий смесь растворимых солей катионов третьей группы. Требуется разделить эти катионы и открыть каждый из них. [c.327]

Чаще всего принимают во внимание растворимость солей бария п серебра тех или иных анионов и их окислительно-восстановительные свойства в водных растворах. В любом случае удается логически разделить на группы только часть известных анионов, так что всякая классификация анионов ограничена и не охватывает все анионы, представляющие аналитический интерес. [c.419]

Большинстве солей катионов I группы растворимо в воде. Существенное значение в анализе имеет растворимость карбонатов. Растворы карбонатов натрия, калия и аммония имеют щелочную реакцию. [c.276]

Для осаждения анионов второй группы применяют смеси солей кальция и бария, чтобы обеспечить достаточную полноту осаждения. Некоторые анионы образуют менее растворимые кальциевые соли, а другие — менее растворимые бариевые соли. Ниже приведены показатели произведения растворимости солей кальция и бария [c.243]

Бариевые соли анионов I аналитической группы растворимы в воде. Анионы первой группы подразделяются на две подгруппы [c.360]

Действие солей бария. Анионы I группы не осаждаются растворимыми солями бария (в отличие от анионов [c.361]

Растворимость солей и гидроксидов различна. Так, соли и гидроксиды щелочных металлов являются сильными электролитами и в подавляющем большинстве хорошо растворимы в воде. Хорошо растворимые основания образуют элементы II группы — барий и стронций гидроксид кальция обладает средней растворимостью, магний и бериллий образуют малорастворимые формы гидроксидов. Основания всех остальных металлов представляют собой малорастворимые соединения. [c.134]

Соли металлов группы 1А растворимы, так как катионы однозарядны. Тенденция изменения растворимости солей и гидроксидов сверху вниз по группе показана ниже [c.391]

Растворимость солей и гидроксидов группы 1А... [c.391]

Таблица 18.2. Растворимость солей и гидроксидов элемеитов группы II Л

Соли хлор-, бром- и нитробепзолсульфокислот дают плохо растворимые в воде комплексные соединения с аммиакатами никеля, кобальта, меди и других металлов [17]. Не содержащие аммиака соли растворяются значительно лучше, однако комплексные аммиачные соли сульфокислот с другими замещающими группами растворимы лучше, чем простые соли. [c.199]

Алкилбензолсульфокислоты. Присутствие одной или нескольких алкильных групп в бензольном ядре изменяет реакцию ароматических сульфокислот с щелочами в двух отношениях во-первых, возрастает количество побочных продуктов, так как алкильные группы в некоторых случаях окисляются до карбоксила, и, во-вторых, растворимость солей сульфокислот в щелочах может сделаться такой малой, что это будет препятствовать ходу реакции. Из имеющихся данных следует, что едкое кали, растворяющее даже соль п-цетилбензолсульфокислоты, является лучшим растворителем для щелочных солей сульфокислот, чем едкий натр. [c.231]

Реакция конденсации жирных спиртов с длинной цепью с окисью этилена (на молекулу спирта приходится 10—40 молекул окиси) положена в основу производства моющих средств для текстильной и других отраслей промышленности. При этом процессе окись этилена пропускают в спирт при 165° в присутствии основных катализаторов. В промышленном масштабе изготовляют продукты конденсации октадецилового спирта с 20 молекулами окиси этилена и касторового масла с 40 молекулами окиси. Варьируя длину углеводородной цепи спирта и число конденсирующихся молекул окиси, можно получить вещества с любой степенью растворимости в воде. Эти соединения обладают моющими свойствами такого же характера, как и натриевые соли жирных кислот (стеарат натрия С тНздСООЫа) или сульфаты жирных спиртов (С18Нз7030зЫа). Как и в случае солей жирных кислот или сульфатов высших спиртов, молекулы продуктов конденсации окиси этилена с высшими спиртами содержат группу, растворимую в воде, и группу, растворимую в маслах. Особенность продуктов конденсации заключается в том, что растворимость в воде обусловлена не карбоксильной или сульфогруппой, а органическим радикалом, совершенно не обладающим ионной структурой. Вследствие этого на поверхностноактивные свойства продуктов конденсации окиси этилена с высшими спиртами совершенно не оказывает влияния [c.361]

Основные механизмы выведения тяжелых металлов из атмосферы -вымывание с атмосферньп<и осадками и осаждение иа подстилающую поверхность В осадках эти элементы присутствуют в растворимой (соли, комплексные ионы) и малорастворимой формах. Соединения ртуги в атмосферных осадках классифицируются на две фуппы Первая группа п]эедставлена ее элементной формой и органическими соединениями (например, Hg( Hз)2), а вторая - неорганическими производными (например, Hg2 l2). Основное количество ртути в осадках содержится в виде металлорганических соединений. Следует заметить, что в атмосферных осадках, как правило, преобладают водорастворимые формы тяжелых металлов, что, вероятно, обусловлено наличием в атмосфере кислых оксидов серы и азота, способствующих образованию растворимых соединений. По степени обогащения атмосферных осадков металлы располагаются в следующем порядке 7п > РЬ > Сё > N1 В работе [197] показано, что средние уровни свинца в осадках составляют 12 мкг/л, адя сельских районов (не подверженных урбанизации) 0,09 мкг/л для полярных областей и акваторий океанов 44 мкг/л для урбанизированных районов. [c.105]

Все растворимые соли титана (IV) в водных растворах подвергаются глубокому гидролизу. При этом получаются разнообразные многоядерные комплексы, содержащие титаноксановые группы Ti-О-Ti. Для солей титана (II) и титана (Ш) известны реакции диспропорционирования [c.506]

В этой группе анионов ион S отличается от ионов S04 , SO3 и S2O3 своим отношением к раствору хлорида бария. Сульфид-ионы не осаждаются растворимыми солями бария, в то время как ионы SO4", SOa и образуют с ними малорастворимые [c.173]

ОСНОВАНИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ -класс неорганических соединений общей формулы Ме (0Н) , где Ме — металл, п — валентность металла. Общим свойством О. н. является то, что они в водных растворах диссоциируют на положительно заряженные ионы металлов и отрицательно заряженные ионы гидроксила ОН ". О. н., растворимые в воде, называют щелочами. О. н. образуются главным образом при взаимодействии соответствующих солей со щелочами, активных металлов с водой, основных оксидов с водой и др. Нерастворимые в воде О. н. получают реакцией обмена между растворимой солью данного металла и раствором щелочи. Число гидроксильных групп в О. и., которые способны замещаться кислотными остатками с образованием солей, определяют его кислотность. Например, КОН — однокислот- [c.184]

Опыт 4. Гидролиз растворимых солей металлов НА группы. В пять пробирок налейте по 5—6 капель нейтрального раствора лакмуса и по 5—6 капель дистиллированной воды. В пробирки поместите по 1—2 кристалла следующих солей в одну пробирку — ВеС12, во вторую — Mg l2, в третью — СаОа, в четвертую — ВаС , а пятую пробирку оставьте для сравнения окраски растворов. В каких пробирках изменилась окраска раствора лакмуса Какие из взятых солей подвергаются гидролизу Составьте для них уравнения реакций гидролиза. [c.195]

Оксид ртути [Hgal O — черный порошок плотность его 9,80. [HgjlO — термически очень непрочное соединение и даже при обыкновенной температуре частично разлагается на металлическую ртуть и на оксид двухвалентной ртути. Этот процесс идет быстрее на свету и при слабом подогревании. [HgalO в воде практически не растворима. Комплексная группа [Hg + Hg] " в соединении является хорошим восстановителем, хотя в ряде случаев может играть и роль окислителя. Но восстановительные свойства выражены довольно ярко. Получается [Hg lO взаимодействием растворимых солей ртути [Hga] + с гидроксидами щелочных металлов [c.429]

Особенностями химии щелочноземельных металлов являются большое сродство к азоту, способность образовывать пероксиды, щелочной характер гидроксидов. Для химии магния характерна большое сродство к кислороду и растворимость его сульфата (в отличие от сульфатов щелочноземельных металлов). Все элементы ПА группы дают нерастворимые в воде фториды. Металлический бериллий и многие его соединения похожи на магний (оксид, карбонат, сульфат и некоторые другие). Он проявляет свойства диагонального с ним элемента — алюминия. Его гидроксид амфс-терен, растворимые соли гидролизуются с образованием основных солей (BeS нацело разлагается водой). [c.486]

Г ербициды служат для так называемой химической прополки посевов. Производство синтетических гербицидов избирательного действия уже достигло больших масштабов. Важнейшие группы гербицидно-активных соединений — это растворимые соли хлоруксус-ных, хлорпропионовых, хлорбензойных и хлорфеноксиуксусных кислот, их другие производные. [c.370]

Итак, катионы IV аналитической группы осаждаются сероводородом и его растворимыми солями в нейтральной, щелочной и кислой среде. Ионы V аналитической группы осаждаются сероводородом только в кислой среде. В нейтральной и щелочной среде сульфиды V группы не образуются. Реактивы (N1-14)28 и N828 не могут осадить ионы V группы, поскольку они с их сульфидами образуют тиосоли. [c.277]

Многие реакции в качественном анализе и титриметрическом методе осаждения (аргентометрия, меркурометрия) основаны на образовании мало растворимых соединений ( 19, 21). Повышенная растворимость галогенидов щелочных металлов объясняется ослаблением сил взаимодействия между ионами в кристаллической решетке. С этим связано отсутствие группового реагента на щелочные металлы. Вещества со слоистыми или молекулярными решетками растворяются лучше, чем вещества с решеткой координационной структуры. Это используют в химическом анализе для разделения катионов подгруппы соляной кислоты от катионов подгруппы сероводорода. Катионы серебра и свинца (II) образуют хлориды, имеющие решетки координационной структуры и поэтому менее растворимы. Хлориды СиС и СсЮЦ имеют слоистые решетки и поэтому хорошо растворимы, как и близкий к ним по строению решетки 2пС 2. Растворимость солеи связана также с радиусами их ионов. Соли с большими катионами и малыми анионами хорошо растворимы, а соли с малыми катионами и большими анионами — плохо (Яцимирский). Растворимость вещества зависит от соотношения полярностей растворенного вещества и растворителя. Установлено также, что растворимость солей зависит от их химической природы, например, для гидроокисей, сульфатов, хлоридов, фторидов элементов 1-й и 2-й групп периодической системы [c.69]

К I аналитической группе относится также Н -ион. Его радиус (1,43 А) приблизительно равен радиусу иона калия, а растворимость его солей напоминает растворимость солей щелочных металлов. При определении растворимости солей щелочных металлов и аммония можно пользоваться следующим правилом все соли щелочных металлов и аммония практически растворимы в воде. Это правило имеет лишь редкие исключения. Нерастворимы в воде только те соли щелочных металлов, в состав которых входят крупные анионы. Например, (NH4)зf o(NO,)J, Кз(Со(Ы02)с], КНС Н.О и др. [c.99]

Классификация аниоиов, основанная на растворимости солей бария. В настоящей книге принята классификация, по которой все анионы подразделяются на две аналитические группы. [c.360]

В отличие от ионов I аналитической группы, бариевые соли которых растворимы в воде, все бариевые соли анионов И группы нерастворимы в воде, но растворяются (за исключением BaSOJ в уксусной, соляной и азотной кислотах. [c.363]

Систематический анализ. 1. К небольшой пробе испытуемого раствора по каплям добавляют соляную кислоту для осаждения хлоридов подгруппы серебра (катионов IV аналитической группы. При осторожном подкислении раствора появляется муть, исчэзаюлая при добавлении НС1. Следовательно, в анализируемом растворе содержатся катионы, образующие растворимые в избытке щелочи гидроокиси или разрушаемые кислотой комплексные соединения. По-видимому, отсутствуют катионы подгруппы серебра, осаждаемые соляной кислотой в виде хлоридов, тиосоли, разлагающиеся кислотой с образоваиие.м осадков тиоангидридов, и растворимые соли кремневой кислоты (силикаты), разлагающиеся с образованием кремневой кислоты. [c.451]

Растворимость солей и гидроксидов элементов группы ПА по сравнению с растворимостью тех же соединений элементов группы 1А определяется тем, что в данном случае, во-первых, энер-...и групт,( ПА ГИЯ решетки больше, и, во-вторых, больше энтальпия сольватации (табл. 18.2). [c.391]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология