Лантаниды нитраты

Для работы требуется-. Штатив с пробирками.— Тигель фарфоровый.— Термометр Ассмана. — Коническая колба емк. 50 мл. — Капельница с водой. — Коллекционный набор солей всех лантанидов. — Нитрат неодима, кристаллический. — Двуокись церия. — Двуокись свинца. — Сульфат калия, кристаллический. — Катионит КУ-2 или СБС в Н-форме. — Азотная кислота 1 2 и 2 и. раствор. — Соляная кислота, 2 и. раствор. — Лимонная кислота, 5% раствор. — Щавелевая кислота, 2 н. раствор. — Едкое кали, 2 н. раствор. — Карбонат натрия, 2 н. раствор.—Сульфат церия (П1), 5% раствор.—Иодат калия, 5% раствор. — Фторид калия, 5% раствор. — Перманганат калия, 0,5 и. раствор. — Сульфат аммония, 40% раствор. — Перекись водорода, 3% и 10% растворы. — Церий металлический (или мишметалл) порошком. [c.336]

Получение окисла и взаимодействие его с водой. В маленький фарфоровый тигель поместить 0,5 г нитрата неодима и прокаливать под тягой до удаления бурых паров двуокиси азота. Составить уравнение реакции термического разложения нитрата неодима. Нитрат какого лантанида образует при прокаливании двуокись Охладить тигель до комнатной температуры, опустить в него термометр и добавить к осадку 5—6 капель воды. Осторожно размешивать осадок с водой термометром, отмечая изменение температуры. Почему происходит разогревание Составить уравнение реакции. Окись какого лантанида реагирует с водой с максимальным выделением тепла [c.336]

Е то время как лантанидам свойствен эффект чередования экстрагируемости четных и нечетных элементов, объясняемый переменным сродством этих элементов к лиганду [607]. Спектры экстрактов указывают на то, что в органической фазе существуют главным образом соединения M02(N03)3 [608, 609] или M (N03)a" [608,. 610, 611]. В спектрах невозможно отличить нитратные группы из нитрата амина либо нитрата актинида [610] или лантанида [607, 608]. [c.66]

Одно из главных преимуществ ИХ — быстрое одновременное определение многокомпонентных смесей катионов или анионов (до 10 и более) в течение 2-15 мин. Основные анионы (фторид, хлорид, нитрат, сульфат, фосфат) можно разделить на хороших ионообменниках за 2-5 мин., за 15-20 мин. можно разделить все катионы группы лантанидов. ИХ способна разделить и определить катионы в разных валентных состояниях, например, Ге " чего не может сделать атомно-адсорбционная спектрометрия. [c.327]

С указанной целью вначале был приготовлен цеолит aY со степенью обмена на Са + 90 экв. % Замену иона Са+ на ион лантанида осуществляли до степени обмена 60 экв. %. Для приготовления катализаторов использовали нитраты Се, Рг, Nd и смесь тяжелых лантанидов. Влияние природы иона РЗЭ изучали на примере реакции получения крезолов из фенола и толуола, которую осуществляли в паровой фазе при атмосферном давлении на установке для каталитических реакций. [c.118]

ТОГО, они, разумеется, могут быть получены и при растворении окислов, их гидратов и карбонатов в азотной кислоте. Нитраты РЗЭ хорошо растворимы в воде и спирте, а также в некоторых других органических растворителях, причем растворимость возрастает с увеличением порядкового номера лантанида, как это видно, например, на рис. 31, на котором приведена растворимость нитратов РЗЭ от лантана до гадолиния в этиловом эфире и диоксане. [c.258]

Фториды лантанидов не растворяются не только в воде, но и в холодных и горячих разбавленных кислотах в горячих концентрированных кислотах они растворяются лишь незначительно. Перевести их в раствор можно при помощи подкисленного раствора нитрата алюминия или нейтрального раствора трилона Б [694]. Фториды, полученные мокрым путем, более растворимы, чем безводные фториды, полученные термическим путем. [c.267]

Торий, подобно лантанидам, может быть выделен в виде металла тоже только из расплавов, чем и пользуются на практике см. ниже). Однако для определения весьма малых количеств тория радиохимическим методом пользуются электролизом водных растворов нитрата тория, содержащих ферроцианид калия [631]. Предполагается, что торий осаждается на платиновом катоде в виде ТЬ[Ее(СМ)б]. Однако в описание этого метода по-видимому, вкралась ошибка для того чтобы получить осадок ферроцианида тория, когда в растворе есть ферроцианид и торий (IV), вовсе не нужно проводить электролиз. По-видимому, речь идет не о ферро-, а о феррицианиде, который, восстанавливаясь до ферроцианида, образует на катоде осадок указанного [c.297]

Для отделения актиния от лантанидов вначале использовали дробную кристаллизацию двойных нитратов магния с лантанидами. При этом актиний концентрировался между неодимом и самарием. При дробной кристаллизации двойных солей лантанидов. с нитратом аммония из растворов в азотной кислоте актиний концентрировался в наименее растворимой фракции. При дробном осаждении оксалатов лантанидов актиний концентрируется в маточном растворе. В случае дробного осаждения гидроокисей лантанидов свободным от карбонатов аммиаком актиний, вследствие большей растворимости его гидроокиси, чем у лантана, сосредоточивается в наиболее растворимой фракции. [c.345]

Иттрий и лантаниды образуют хорошо растворимые нитраты, сульфаты и хлориды и мало растворимые фто- [c.77]

После отделения сульфата бария (радия) из кислого раствора, при переработке урановых руд, актиний остается в растворе и может быть выделен из него. Для этого кислый раствор, вслед за осаждением полония в виде сульфида, кипятят, чтобы удалить сероводород, и обрабатывают аммиаком. Выделяющийся осадок состоит, главным образом, из гидроокисей лантана и сопутствующих ему лантанидов.Обрабатывая гидроокиси плавиковой кислотой, получают смесь фторидов, содержащих большую часть актиния. Фтористые соли переводят в хлористые, после чего смесь катионов осаждают щавелевой кислотой и затем переводят в нитраты. Дальнейшие операции сводятся к получению двойных нитратов и к их дробной кристаллизации актиний при этом концентрируется в маточных растворах. [c.280]

Недавно рассекречен отчет по сравнительному изучению 45 органических растворителей для экстракции нитратов урана и протактиния [144]. Исследовано также применение этилового ефира для экстракции нитратов тория [188], рутения [258], церия (IV) [316], бериллия и лантанидов [256]. [c.13]

Сумма окислов или препараты индивидуальных лантанидов, взятые для анализа, не должны содержать нитратов или других окислителей, так как они мешают экстракции европия амальгамой натрия. Метод дает возможность определять 0,05 мкг европия, или в пересчете на окислы лантанидов 5-10" %. Относительная ошибка 10—20%. Продолжительность определения 1—1,5 ч. [c.316]

Гидроокиси и окиси лантанидов и актинидов. В работах Ряби-нина, Козьмина и Сорокиной [408, 409], посвященных фракционному разделению редкоземельных элементов (РЗЭ) с помощью анионитов в ОН-форме в качестве осадителей, показана возможность получения гидроокиси и основных солей лантана непосредственно из раствора смеси нитратов редкоземельных элементов. Для этого авторы использовали анионит ЭДЭ-ЮП и отметили, что часть осадка задерживается в зернах ионита (10—20% общего количества), откуда может быть вымыта только кислотой осадок в зернах представлял собой основные соли. Целью проделанной работы было разделение РЗЭ, поэтому анионный состав полученных соединений не исследовался. [c.157]

Для работы требуется ДПтатив с пробирками.—Тигель фарфоровый.— Термометр Ассмана.—Коническая колба емк. 50 мл.—Капельница с водой.— Коллекционный набор солей всех лантанидов.—Нитрат неодима, кристаллический.—Двуокись церия.—Двуокись свинца.—Сульфат калия, кристаллический.—Катионит КУ-2 или СБС в Н-форме,—Азотная кислота 1 2 и [c.336]

К нерастворимым солям относятся карбонаты, фосфаты, фториды, оксалаты, феррицианиды и др. С сульфатами и нитратами щелочных металлов, аммония и магния соответствующие лантаниды образуют двойные соли состава Ме(НОз)з 2МН4Ы0з-4Н20, 2Ме(М0з)з-ЗМ (М0з)2-24Н20 и Этими [c.334]

Трехвалентный кислотный остаток лимонной кислоты (С0Н5О7) образует с лантанидами комплексные ионы состава Рассчитать, какое количество нитрата самария, лимонной кислоты (СоНаО,) и едкого кали необходимо взять для получения 109,1 г комплексного соединения Kg[Sm( sH507)2]. [c.335]

Нить характеризуется ее работой выхода, т. е. минимальным количеством энергии, необходимой для отрьша электрона от поверхности металла. В конфигурациях с одной нитью испарение и ионизация происходят с одной и той же поверхности. Используя две или три нити, можно разделить ступени испарения и ионизации, поскольку газообразная проба затем перемещается к другой нити и адсорбируется на ее поверхности. Это полезно для элементов, которые испаряются при низких температурах, но требуют высокой температуры для эффективной ионизации (например, Са). Нити изготавливают из тугоплавких элементов, таких, как Та, Ке или У, поскольку их температуры плавления равны 3000°, 3180° и 3400° С соответственно. Отметим, что их работа выхода составляет 4,30, 4,98 и 4,58 эВ соответственно. Работу выхода можно снизить добавлением, например, ТЬ к У. Работа выхода У с добавками ТЬ составляет уже 2,7 эВ. Элементы наносят обычно в ввде нитратов или хлоридов. Эффективность ионизации особенно высока для элементов, первый потенциал ионизации которых меньше 7эВ, таких, как щелочные элементы, щелочноземельные элементы, актинвды и лантаниды. Для элементов с потенциалом ионизации вьш1е 7эВ (например, Си, Рс1, 2п) может быть необходимо добавление реагентов, увеличивающих эффективность ионизации особенно распространен силикагель с добавками или без добавок. Преимуществом этого типа ионизации является то, что образуются только однозарядные ионы, приводящие в итоге к простому спектру. Следует заметить, что с помощью ТИМС наблюдаются не только положительно заряженные, но также и отрицательно заряженные ионы, особенно для неметаллов и при использовании нитей с низкой работой выхода. Примеры отрицательных ионов включают галогены, 8е,8 и Те. Теория положительной термической ионизации гласит, что отно- [c.133]

Двойные нитраты, например [Mg(H20)g]3lBi(N03)e]2. Здесь можно заменить Mg " на Zrfi, Мп2+, Со , N 2 вместо Bi3+ могут входить другие трехвалентные ионы большого объема, такие, как лантаниды. [c.264]

Редкоземельные элементы эффективно поглощаются анионитами из слабо подкисленного раствора нитрата лития. Маркус и Нельсон [35] показали, что в этой среде разделение редкоземельных элементов можно осуществить методом элюентной хроматографии (рис. 15. 16). Авторы сообщают также о быстром (Ъмин) разделении изотопов Ва-140 и Ьа-140 в 3—4М растворе нитрата магния. Лантан поглощается, а барий остается в вытекающем растворе (ср. [14, 106]). Разделение лантанидов достигается элюированием раствором хлорида лития [52]. [c.329]

Подобно сульфатам, нитраты РЗЭ также легко образуют двойные соли. Особенно важны двойные нитраты, образованные лантанидами с нитратами магния и марганца, общей формулы 2Ьп(МОз)з ЗМе(№Оз)г 24Н2О. Марганцевые двойные нитраты значительно более растворимы, чем магниевые, причем растворимость их в воде медленно возрастает с увеличением температуры. Растворимость в азотной кислоте незначительна, и это позволяет проводить дробные кристаллизации лантанидов, пользуясь 50%-ной азотной кислотой, так как с увеличением порядкового номера лантанида увеличивается растворимость его двойного нитрата в азотной кислоте. Например, если принять растворимость двойного нитрата лантана при 20° С за единицу, то относительная растворимость других солей выразится следующим образом [c.259]

Если общая концентрация катионов высока, то для концентрирования америция широко используется экстракция с помощью ТБФ. Сами примеси служат выса-ливателями, что обеспечивает высокий коэффициент экстракции. Классический метод [71] основан на применении 30% раствора ТБФ в керосине. Этот экстрагент используется для извлечения америция из слабокислого (приблизительно 0,1 М) раствора с большой концентрацией нитратов щелочноземельных элементов, алюминия и натрия. Коэффициент распределения в этой системе составляет 6 — 10. Многие примеси не позволяют проводить экстракцию при более высоком значении pH, поскольку может наблюдаться появление осадка, сопровождаемое образованием эмульсии. Несмотря на то, что при экстракции с помощью ТБФ не происходит очистки от лантанидов или такая очистка незначительна и вместе с америцием захватывается большое количество примесей, все же эта экстракция удобна для концентрирования америция. Америций извлекался из органической фазы отмывкой водой. [c.36]

М NaOH в течение 1 часа при 90°. В резз льтяте получался плотный, легко фильтруемый осадок. Многократной промывкой гидроокиси 2 М раствором нитрата аммония выщелачивались редкоземельные элементы и почти не захватывался америций. Затем америций отделялся от лантанидов ионообменным методом. [c.36]

Весьма интересно проявляется кислотный эффект у редкоземельных элементов и актинидов в ПГ степени окисления. Они довольно слабо поглоП аются сильноосновными анионитами из растворов азотной кислоты, но при переходе к концентрированным растворам нитрата лития их коэффициенты распределения увеличиваются в десятки раз [145]. Любопытное дополнительное обстоятельство состоит в том, что для редкоземельных элементов значения коэффициентов распределения уменьшаются с ростом атомного номера (правда, для последних членов семейства лантанидов эта закономерность выражена не очень четко [146]). [c.247]

Известны соли, образуемые лантанидами с большинством кислородсодержащих кислот,— сульфаты, нитраты, перхлораты, броматы и т. д. Они, как правило, хорошо растворимы в воде и кристаллизуются в виде гидратов. Карбонаты, фосфаты и оксалаты нерастворимы осаждение оксалатов из растворов разбавленной азотной кислоты является количественным и достаточно специфичным методом отделения лантанидов. После прокаливания оксалатов до окисей лантаниды можно определить весовым методом. Порядок выпадения оксалатов определяется условиями осаждения [4]. В азотнокислых растворах оксалаты существуют главным образом в виде кислого оксалат-аниона Нох . Ион аммония образует с ним двойные соли ЫН4Мох2-г/Н20 ( =1 или 3). В нейтральных растворах оксалат аммония образует простые оксалаты с легкими лантанидами, но смешанные с тяжелыми. Промывание двойных солей 0,1 н. азотной кислотой приводит к образованию простых оксалатов. [c.510]

SNa SO -I2H2O. По растворимости двойные сульфаты последнего типа можно подразделить примерно на два класса на группу церия (La—Eu) и группу иттрия (Gd—Lu и Y), Сульфаты группы церия лишь умеренно растворимы в сульфате натрия, тогда как сульфаты группы иттрия растворимы в нем очень хорошо. Таким образом, все элементы группы лантанидов можно довольно быстро разделить на два основных класса. Для дальнейшего разделения в прошлом использовали различные двойные нитраты, применяя метод фракционированной кристаллизации, [c.511]

Торий широко распространен в природе, так как имеются богатые залежи его основного минерала — монацита, представляющего собой сложный фосфат, содержащий уран, церий и другие лантаниды. Извлечение тория из монацита очень сложная процедура основные трудности связаны с разрушением прочного люнацитового песка и отделением тория от церия и фосфата. Один из методов заключается в кипячении песка с едким натром нерастворимые гидроокиси затем отделяют и растворяют в соляной кислоте. Если pH раствора довести до 5,8, то весь торий и уран вместе с 3% лантанидов осаждаются в виде гидроокисей. Торий экстрагируют трибутилфосфатом из >6 Л раствора соляной кислоты или экстрагируют метилизобутилкетоном или другим кетоном из растворов азотной кислоты в присутствии избытка солей типа нитрата алюминия в качестве высаливающего агента. [c.540]

Что касается соединений с азотсодержащими лигандами и, в ча-стност , амм акатов и аминатов, то ix образованию в водном растворе препятствует очень малая раствор мость соответствующих гидроокисей, сочетающаяся с отсутствием возможности образовать сильно ковалентные связи или же связи с очень резко выраженным поляризационным взаимодействием. Для образования сколько-нибудь устойчивых аммиакатов лантанидов требовалось бы, чтобы их константы нестойкости были столь малы, чтобы равновесная концентрация иона редкоземельного элемента была меньше равновесной концентрации, отвечающей нронзведенпю растворимости при [ОН ], создаваемо данным азотсодержащ м лигандом в условиях опыта. Для примера предположим, что взят раствор нитрата Л1 хлорида лантана 0,1 М и к нему добавлен 1 М раствор NHg [c.569]

А. I. г.5. Другие комплексообразующие реагенты. Для сорбции металлов на анионитах можно использовать не только хлориды, фториды, сульфаты и нитраты, но и любые другие анионы, которые образуют с металлами отрицательно заряженные комплексы. Лучшим из них является, по-видимому, тиоцианат-ион. С ним образуют комплексы хром [60], молибден [61], кобальт [60] и железо(1П). Ионы этих металлов сорбируются анионитом, в то время как ионы других металлов проскакивают в фильтрат. Сорбция увеличивается, как и в предыдущих случаях, в неводных растворителях, что позволяет провести хроматографическое разделение таких смесей, как торий и лантаниды [62]. Такие комплексообразующие реагенты, как EDTA [63], оксалаты [64, 124], и другие комплексообразующие анионы используются в хроматографическом анализе более редко из-за трудности удаления их из фильтратов. [c.214]

Компактный металл медленно окисляется в кипящей воде, легко растворяется в обычных к-тах, медленно — в уксусной и более или менее инертен к плавиковой к-те. При окислении И. на воздухе в интервале теми-р 370—425° образуется черная плотно пристающая окисная пленка интенсивное окислеиие начинается выше 760°. И. легко взаимодействует с галогенами, с водородом образует в интервале 315—1540° устойчивые металлич. гидриды различного состава. При 760° И. соединяется с азотом о образованием серовато-черного нитрида УК. При определенных темп-рах И. взаимодействует также с углеродом, серой, фосфором и т. д. О к и с ь И. У2О3 — бесцветные кристаллы, кубич. решетка, а = 10,61 А, плотн. 5,85, т. пл. 2415°, т. кип. 4300°. Гигроскопична и поглощает из воздуха СО2. Имеет слабоосновные свойства практически нерастворима в воде (8 10 моль л), растворяется в минеральных к-тах. Окись И. диамагнитна. Наблюдающаяся небольшая парамагнитность окиси И. связана с присутствием следов парамагнитных лантанид-ных ионов. Гидроокись У(ОН)з осаждается из р-ров нитратов при pH 6,78, имеет основной характер. Произведение растворимости 1 10 (18°) и 8,1 10 (25°). При стоянии па воздухе У(0П>з постепенно превращается в карбонат. [c.169]

Трудности учета влияния многих факторов на интенсивность флуоресценции кристаллофосфоров, активированных лантанидами, затрудняют их количественные определения указанными методами. В литературе имеется пока мало работ по определению лантанидов путем приготовления кристаллофосфоров (стр. 138). Иллюстрацией больших возможностей этого метода могут быть работы " по определению гадолиния, самария и европия в бериллии и тории. Как уже указывалось (см. стр. 137), в качестве основы применена окись бериллия с добавкой двуокиси тория. При изготовлении фосфора в качестве плавня добавляют хлорид лития и для уменьшения спекания кристаллофосфора с тиглем— сульфат натрия. Следует применять лишь очень чистый препарат тория, чтобы последний не загрязнял фосфор гадолинием. Содержание гадолиния в ТЬОа не должно превышать 10 %. Авторы метода применяли нитрат тория, приготовленный из ацетилаце-тоната тория, очищенного от лантанидов трехкратной перегонкой в вакууме. [c.313]

Азотистокислый — нитрит Азотнокислый — нитрат Актинид — актиноид Бромистый — бромид Бромный — бромид Г алоид — галоген Гидрат закиси — гидроксид Гидрат окиси — гидроксид Гидроокись — гидроксид Двуокись — оксид Двухромовокислый — дихромат Закись — оксид Йодистый — йодид Йодный — иодид Кремневодород — силан Кремнёвокислый — силикат Лантанид — лантаноид Марганцевокислый — перманганат [c.95]

Разделение элементов методом последовательного вымывания можно проиллюстрировать иа примере очень близкой по химическим свойствам пары лантанидов Рг (празеодима) и N(1 (неодима) . При просачивании через КН -катионит раствора, содержащего смесь нитратов Рг и N(1, в верхней части колонки будет происходить обменная адсорбщ1я ионов обоих лантанидов (рис. 18). Ионообменное взаимодействие между смолой и раствором можно изобразить следующей схемой [c.395]

Нитрат скандия также хорошо экстрагируется трибутилфосфатом из растворов в HNO3. Коэффициент распределения при экстракции из 15,6 н. HNO3 — более 1000. Это позволяет отделять скандий от лантанидов. [c.66]

Лантаниды цериевой подгруппы образуют сравнительно малорастворимые двойные сульфаты с сульфатами щелочных металлов. Хлориды и нитраты растворимы в воде. [c.83]

Аммиачный раствор нитрата серебра окисляет при нагревании соли церия (III) до гидроокиси церия (IV) образующееся тонкодисперсное металлическое серебро окращивает объемистый осадок в черный цвет. Таким путем обнаруживают ионы Се + в присутствии ионов других лантанидов. Мешают ионы Мп , Fell и Со". [c.86]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология