Железо, окись разложение

Разложение аммиака, давление 180 мм, температура 360— 575° кинетика каталитической реакции выражается уравнением Железо — окись алюминия—окись калия 3672, 2169 [c.76]

Окись железа катализирует разложение перекиси водорода на воду и кислород. Предложите возможный механизм взаимодействия. Что будет действовать бо.тее активно — тонкий осадок пли крупнозернистая окись железа [c.120]

В зоне нагрева топливо не только нагревается, но и частично подвергается газификации с образованием газообразных и парообразных продуктов разложения углеводородов, водорода и окиси углерода. Окись углерода, будучи сильным восстановителем, восстанавливает РегОз в РеО и тем способствует образованию более легкоплавких шлаков. Окись углерода СО является также причиной разрушения огнеупорного припаса, происходящего в зоне подогрева с относительно невысокой температурой. При каталитическом участии в реакции окиси железа окись углерода подвергается разложению при 300—400° по уравнению [c.74]

Отличительной чертой ферритного метода является то, что на производство каустика затрачивается лишь один вид сырья — кальцинированная сода, так как окись железа, способствуя разложению кальцинированной соды, вновь возвращается в процесс. Потери окиси железа крайне невелики 22—25 кг на 1 г каустика. [c.113]

Позднее в промышленной практике нашли применение катализаторы, содержащие окись железа, окись хрома и окись калия. Они не требуют частой регенерации и отличаются продолжительным сроком службы при высоком отношении водяного пара к -бутиленам. Выход дивинила из н-бутиленов при работе на таком катализаторе составляет более 85% на разложенное сырье. [c.188]

Серный и сернистый ангидриды, выделяющиеся по реакциям (4) и (5) при диссоциации сульфатов, диффундируют из твердых частиц через нарастающий в ходе процесса диффузионный слой окиси железа. Окись углерода, получающаяся при неполном его окислении, диффундирует к частицам сульфатов через тот же слой и окисляется до СО2 кислородом, образующимся по реакции (2). Одновременно было установлено, что из ряда промежуточных реакций, которые могут наблюдаться при разложении сульфата закиси железа, самой медленной является реакция [c.18]

Еще в 20-х годах им был обнаружен параллелизм между способностью твердого тела катализировать определенные реакции и его электронными свойствами , проявляющимися в различной окраске твердого тела [115]. Хорошими катализаторами разложения окиси ртути, перманганата калия, бертолетовой соли и других веществ оказались только интенсивно окрашенные окислы — закись никеля, двуокись марганца, окись меди, окись железа, окись хрома, окись кобальта, черная окись урана. Слабо окрашенная окись кадмия заняла промежуточное положение, а далее следовала белая при обычных и желтая при повышенных температурах ZnO. [c.93]

Известны и др. способы получения А. взаимодействие ацетилена с водяным паром при темп-ре 460° в присутствии катализаторов окисей ципка и железа (8) разложение паров уксусной к-ты при томп-ре ок. 400° на цериевом катализаторе (9) реакция в паровой фазе между этиловым спиртом и водой при 400—425° в ирисутствии смешанного катализатора из окислов железа и хрома, окиси меди и карбоната кальция (10) [c.177]

Б. Нейман, подводя итоги исследовательских работ различных авторов и на основании своих исследований, приходит к заключению, что собственно промежуточной реакцией каталитического процесса на окиси железа является разложение сернокислой закиси железа, которое начинается уже при 580°. При несколько более высокой температуре сернокислая закись железа переходит в сернокислую окись железа, кривая разложения которой начинается с 630°. [c.78]

В Руре на всех заводах газ синтеза получался из кокса в стандартных генераторах синего водяного газа . На некоторых заводах этот процесс дополнялся другими процессами, как, например, термическим разложением газа коксовых печей. Для получения более высокого отношения Hg СО, требуемого для обычного синтеза из окиси углерода и водорода, часть водяного газа, смешанного с избытком водяного пара, подвергали конверсии на специальных установках, где в результате взаимодействия окиси углерода и воды получались водород и двуокись углерода. Конверсию проводили при 450—500° на катализаторе окись железа—окись хрома. На двух заводах в Руре газ с высоким содержанием водорода, полученный при термическом разложении газа коксовых печей, смешивали с водяным газом, и вследствие этого уменьшалось количество водяного газа, подлежавшего конверсии. [c.282]

Известь воздушная—продукт обжига при ЯОО—1200° известняков, мела, доломитизированных известняков п доломитов, без доведения их до спекания. При обжиге происходит разложение углекислого кальция и магния с выделением углекислоты. Состоит в основном из окиси кальция кроме того, содержит примеси, входившие в состав известняка окись магния, окись железа, окись алюминия, двуокись кремния. Обладает способностью при смешении с водой притягивать углекислоту и отвердевать на воздухе, отчего и называется воздушной в отличие от гидравлической извести, получаемой при обжиге известково-глинистых пород и могущей присоединять воду и твердеть не только на воздухе, но и в воде. [c.78]

Хотя эта реакция обычно не рассматривается как дегидрогенизация, ей присущи все отличительные признаки этого процесса. Разложение аммиака используется для получения небольших количеств восстановительного газа, как, например, в металлургическом производстве. Реакцию проводят при температуре 875-1000°С, атмосферном давлении и среднечасовой скорости подачи газа 2000 Как и в процессах риформинга природных газов, в качестве катализаторов применяют никель или окись железа на таких огнеупорных носителях, как муллит. [c.83]

Сульфатный способ позволяет получать-окись железа хорошего качества. Однако большие эксплуатационные расходы и выделение в процессе разложения сульфата железа вредных газов послужили причиной замены его на наших заводах более совершенным гид-ратным методом. [c.95]

При окислении кислородом элементарных металлов образуются окись лития, железная окалина и другие оксиды, а при окислении сульфидов металлов — оксиды железа, никеля, меди, цинка, свинца. При обезвоживании соответствующих гидроксидов получают оксиды алюминия, титана и других металлов, при термическом разложении карбонатов — оксиды магния, кальция и других металлов. При действии воды на окись кальция образуется его гидроокись (гашение извести). [c.15]

В молекуле окиси углерода между углеродом и кислородом действуют две ковалентные связи С 0 Электронные пары несколько смещены к более отрицательному кислороду, в результате чего молекула становится малополярной с дипольным моментом 0,12D. Полярность молекулы и наличие у атома углерода свободной пары электрона объясняет способность молекулы к реакциям комплексообразования. Оксид углерода может ыть лигандом по отношению к положительному иону металла и нейтральному атому d-элемента в последнем случае образуются карбонилы металлов. Карбонилы делятся на одноядерные, содержащие один атом металла [Сг(СО)б], [Ре(С0)5] и др., и многоядерные, содержащие от 2 до 4 атомов металла [Fe2( 0)eJ, [ o2(GO)g], [Rh4( 0)iJ, [RUg( 0)i2] и др. Координативная связь возникает за счет пары электронов углерода молекулы СО. Особенно легко образуют карбонилы металлы подгрупп хрома, марганца и 8В группы. Карбонилы, как правило, либо жидкости, либо летучие твердые вещества. При нагревании карбонила координативная связь разрывается и происходит разложение на окись углерода и металл [Ni( 0)4l = Ni + 4С0. Этим пользуются для получения чистых металлов, для нанесения металлической поверхности на тела, имеющие сложный рельеф. Карбонилы металлов 8В группы часто применяют в качестве катализаторов. Карбонилы железа используют в качестве антидетонаторов моторного топлива. [c.479]

Каталитическая активность веществ специфична, т. е. какое-либо из них, служащее хорошим катализатором для одной реакции, нередко оказывается совершенно недеятельным при другой. Вместе с тем для реакции, катализируемой каким-либо одним веществом, можно обычно подобрать еще ряд катализаторов. Так, при разложении КСЮз вместо МпОг можно применять окись железа (РегОз), окись хрома (СггОз) и т. д. [c.39]

Естественно, что оксилактон (IV) при титровании его водного раствора на холоду показывает отсутствие карбоксильной группы при нагревании он поглощает один эквивалент щелочи, что указывает на наличие одной карбоксильной группы в виде лактона [29]. Оксилактон (IV) содержит одну гидроксильную группу, связанную в виде внутреннего эфира (лактона), а вторую — свободную, что определено по наличию одного активного атома водорода и образованию моноацетата (XI) при ацетил ирован ии. а, Р-Положение двух гидроксильных групп в молекуле лактона (IV) исключается, так как пантотеновая кислота не окисляется тетраацетатом свинца и йодной кислотой в водном растворе [5], т. е. не подвергается реакциям, характерным для а-гликолей. Расположение одной гидроксильной группы в а-положении к карбоксильной группе диоксикислоты (X) следует из того, что диоксикислота дает положительную реакцию с хлорным железом [30] и при разложении серной кислотой образует окись углерода [5]. Следовательно, имеются все данные полагать, что образование лактона происходит по второй гидроксильной группе, находящейся в у-положении. [c.59]

Чистое компактное железо для различных металлургических целей можно получить путем термического разложения пентакарбонила железа на расплавленном металле. Для этой цели армко-железо загружают в ванну электрической дуговой печи и плавят с помощью двух угольных электродов один электрод опушен непосредственно в ванну, другой расположен под дном ванны. Печь оборудована леткой, через которую расплавленный металл спускается в тигель. Пары пентакарбонила железа в токе азота, поступая в нижнюю часть ванны через специальное сопло и соприкасаясь с расплавленным железом, термически разлагаются на металл и окись углерода . Недостатками этого метода являются периодическая забивка сопла, значительный унос паров карбонила и большая продолжительность процесса. [c.17]

В соответствии с общими принципами осуществления карбонил-процесса термическое разложение пентакарбонила на порошок железа и окись углерода производится практически при атмосферном давлении и более высоких по сравнению с синтезом температурах (300—350 °С). Получаемые в результате этого процесса так называемые первичные порошки карбонильного железа для придания им заданных физических свойств обычно подвергаются дополнительной механической или термической обработке. Образующаяся в процессе окись углерода возвращается на синтез пентакарбонила железа. [c.115]

Фильтр — рукавного типа с перевернутыми рукавами, внутрь которых снизу поступает отходящая из аппарата разложения окись углерода со взвешенными в ней частицами карбонильного железа. Порошок осаждается внутри рукавов, а газ фильтруется через ткань (шинельное сукно, бельтинг и др.). Число рукавов рассчитывают на основании объема отходящего газа для разных конструкций фильтров оно составляет от 1 до 12. [c.119]

В промынгленпости стали применять катализаторы, содержащие окись железа, окись хрома и окпсь калия. Этот катализатор не требует частой регенерации, отличается продолжительным сроком службы при высоком отношении водяного нара к н-бутиленам и позволяет получать дивинил из бутиленов с выходом более 85% на разложенное сырье. [c.603]

Согласно наблюдениям [12], скорость упорядочения сильно зависит от химической предыстории феррита лития и его нестехиометрии по кислороду. Так, например, в зависимости от характера окиси железа, использованной при синтезе феррита лития, степень упорядочения образцов, которые закаливают с высокой температуры (800—1200°С), изменяется в широких пределах. Для феррита лития, при синтезе которого была использована окись железа, полученная разложением соли Мора, це удавалось сохранить разупо-рядоченное состояние даже при закалке в жидком азоте (во всех случаях т]>0,8). Для образцов феррита лития, полученного с использованием оксалатной окиси железа, в тех же условиях закалки были достигнуты значения т] 0,4. Различие в скорости упорядочения свидетельствует об активном влиянии дислокаций, плотность которых обусловлена химической предысторией материала 13, 14]. Влияние кислородной нестехиометрии феррита лития на скорость упорядочения иллюстрируется данными работы [12], показывающими, что для образцов состава Lio.s-e Рв2,5 04 у,1 и Lio,s-eFe2,5 04-Vj скорости начальной стадии процесса заметно отличаются. У образца Lio,5-6Fe2,s03,97 (доминирующие дефекты решетки — внедренные катионы) зародыши упорядоченной фазы [c.163]

Быстрое разложение ДДТ под влиянием щелочи происходит в том случае, если он находится в растворенном виде в виде суспензии (например, в известковой воде) ДДТ долго сохраняет свои свойства. Катализаторами разложения являются хлориды железа, хрома и а.чюминия, чистое железо, нержавеющая сталь сильное разложение вызывает трехвалентное железо. Ингибиторами разложения считаются примеси технического продукта ДДТ керосин, метилнафталин, окись пропилена. [c.72]

Железный катализатор готовят из чистой окиси или чистого гидрата окиси железа. Окись железа пропитывают раствором нитратов калия, алюминия и бария. На сто частей окиси железа берут примерно по одной части каждой из указанных солей. После этого окись железа высушивают и прокаливаютпри700—800°С. При этом происходит разложение нитратов и образование ферритов, например Ва(РеОг)2. Полученный порошок помещают в количестве 20—30 г в трубку и восстанавливают водородом при 500—600° С. В качестве катализатора можно брать и обыкновенное порошкообразное железо, но его активность несколько ниже активности катализатора, приготовленного описанным способом. [c.121]

Искусственную красную окись железа получают обычно из сульфата железа Ре504 7Н20, который является отходом при травлении черных металлов, а также при очистке ильменита в производстве двуокиси титана. Для получения красной окиси железа применяются различные способы один из них, описанный Гитоном , состоит в том, что 20%-ный раствор сульфата железа, нейтрализованный и осветленный, тонко распыляется в верхней части колонны током горячих газов, выходящих из вращающейся печи. В нижней части колонны выпадает порошкообразный Ре504-Н20, который направляют во вращающуюся печь, обогреваемую сгорающим в топке коксом. Одновременно в печь подают смесь воздуха и сернистого газа, образующегося в результате сгорания серы, создавая в ней среду, регулирующую процесс прокаливания железного купороса и препятствующую образованию основных сульфатов железа. Разложение железного купороса начинается при 600°, а при 1000° все железо превращается в РегОз в то же время сернистый газ благодаря каталитическому действию окиси железа окисляется в серный ангидрид. Серный ангидрид направляют в колонну, заполненную железной стружкой и орошаемую водой, и таким образом возвращают в производственный цикл в виде сульфата железа. Окись железа, получаемая во вращающейся печи, имеет цвет от светло-красного до фиолетового в зависимости от температуры и времени прокаливания, которое может колебаться от 20 до 72 час. °. [c.354]

На него не действуют минеральные кислоты. При термическом разложении получаются железо, окись углерода и коди-стая ртуть. Концентрированная азотная кислота, перекись водорода и перманганат калия энергично разрушают соединение с выделением СО и Н Лг- Пиридин и цианистый калий на него не действуют, даже при кипячении. Соединение растворяется в растворе иода в иодистом калии с образо ва1Н1ием иоиа [Н Л4] . Аналогично действует раствор иода в пиридине. Соединение разлагается водой при кипячении [c.120]

Процесс Варга. В ВНР в 1951—1956 гг. был разработан процесс Варга, который позволяет из сернистого мазута в две ступени получить бензин, дизельное и малосернистое котельное топливо [16, 178]. Чтобы избежать сильного коксообразования при термическом разложении, исходное сырье разбавляют керосино-га-зойлевыми фракциями, полученными после гидроочисткн во второй ступени процесса. Схема переработки по методу Варга по существу не отличается от обычной схемы переработки остаточных продуктов под высоким давлением водорода. Технологический режим процесса Варга следующий I ступень — жидкофазная гидрогенизация сырья в смеси с разбавителем под давлением 3—10 МПа при 420—450 °С, катализатор — суспендированный, обычно окись железа на буроугольном полукоксовом контакте II ступень — гидрирование в паровой фазе дистиллятных продуктов I ступени в стационарном слое катализатора. [c.281]

Эта реакция интересна тем, что она значительно ускоряется и идет при более низких температурах, если к КСЮз предварительно добавить немного двуокиси марганца (МпОг), количество которой после окончания процесса остается неизменным. Подобные двуокиси марганца вещества, ускоряющие реакции, но в результат.е их сами остающиеся кимически не измененными, называются катализаторами. Каталитическая активность веществ специфична, т. е. какое-либо из них, служащее хорошим катализатором для одной реакции, нередко оказывается совершенно недеятельным при другой. Вместе с тем для реакции, катализируемой каким-либо одним веществом, можно обычно подобрать еще ряд катализаторов. Так, при разложении КСЮз вместо МпОг можно применить окись железа (РеаОз), окись хрома (СггОз) и т. д. [c.47]

Медь и железб, как установили Мюллер и Барк, имеют наибольшую активность из всех изученных катализаторов. В присутствии медной и железной спиралей в опытах авторов окись азота разлагалась уже при температуре порядка 300 " С. Такие катализаторы, как цинк, марганец, магний, заметно разлагали N0 при температуре / = 500—600 °С. Наименее активными оказались хром, латунь и алюминий. Эти катализаторы практически не ускоряют реакцию в области температур <600 °С. При i = 300° , как установлено в работе [268], в результате инактивации катализатора, вызванной адсорбцией кислорода, окись азота разлагалась на железной спирали, восстановленной в атмосфере метилового спирта или водорода, только на 45,7%. При этой температуре N0 на медной спирали разлагалась на 637о, однако уже при / = 400 °С в случае восстановленного железа разложение окиси азота было полным. Для меди разложение N0 на 1007о имело место при температуре = 500 °С. [c.105]

Анализ материалов металлургического производства описан в работе [517], анализ тугоплавких соединений — в [406]. Обзор работ за 1970—1971 гг. по анализу железа и стали дан в [1344]. Для разложения наиболее часто применяют сжигание образца в токе кислорода. В зависимости от типа сплава применяют различные плавни. Жаропрочные сплавы и ферросплавы сжигают в струе кислорода при 1380—1400° С с применением меди в качестве плавня, для феррохрома в качестве плавня применяют медь и окись меди, ферросилиций сжигают при 1400—1420° С (плавень — металлическая медь), силикохром — при 1400—1450° С (плавень — медь или окись меди) [517]. [c.202]

Химический состав порошков карбонильного железа в первую очередь обусловливается способом проведения процесса термического разложения Ре(СО)а. Если этот процесс проводится в отсутствие аммиака, то частицы порошка, кроме элементарного железа, включают в себя карбиды и окислы железа, а также элементарный углерод. Если же процесс проводится в присутствии аммиака, то частицы порошка включают в себя карбиды, окислы и нитриды железа, но не содержат элементарного углерода. В то же время работы Бейшера [66] и наши исследования показали, что окись углерода, образующаяся при термическом разложении Ре(С0)5, всегда содержит примеси углекислоты, а также аммиака и водорода, если процесс ведется в присутствии аммиака. [c.60]

В качестве конечных продуктов на этой стадии производства анализируют первичные порошки карбонильного железа и окись углерода, получаемые при разложении пентакарбоиила. В первичных порошках карбонильного железа, прошедших механическую обработку, уста-наливают содержание примесей углерода, азота и кислорода, Определяют также гранулометрический состав порошка. [c.242]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология