Кальций, окись взаимодействие с MgO

Кислород как окислитель. Присоединение веществом кислорода (или отнятие от него водорода) называется окислением. Так, реакция соединения кальция с кислородом есть реакция окисления, так как кальций присоединил кислород, в результате чего образовалось вещество — окись кальция. Реакция взаимодействия аммиака с кислородом также является реакцией окисления, так как водород отнят от вещества, в результате чего образовались азот и вода. В обоих примерах кислород — окислитель. С развитием учения [c.221]

Некоторые осушители (металлический натрий, окись кальция, окись бария, пятиокись фосфора) прн взаимодействии с водой дают в качестве продуктов реакции вполне устойчивые гидраты, а потому фильтрование высушенной ими жидкости не является обязательным. [c.38]

Окись кальция при взаимодействии с водой гасится, образуя пушонку — гидроокись кальция [c.693]

Наиболее распространенным методом является метод определения свободной СаО смесью безводного глицерина со спиртом. Окись кальция при взаимодействии с глицерином образует глицерат кальция [c.71]

Окись кальция энергично взаимодействует с водой, образуя гидрат окиси кальция [c.253]

Образовавшаяся окись кальция при взаимодействии с углекислым газом, получившимся по первой реакции, снова частично, превращается в углекислый кальций, который с сернистым натрием образует соду и сернистый кальций. [c.264]

Объясняется это минералогическим составом шлака. В процессе чугунной плавки для понижения температуры плавления пустой породы, содержащейся в руде, в доменную печь вводится известняк. При обжиге он разлагается на СаО и СОг- Образующаяся окись кальция начинает взаимодействовать с кислотными окислами пустой породы — кремнеземом и глиноземом, образуя силикаты и алюминаты кальция —соединения, сходные с минералами клинкера. Чем больше образуется этих соединений, тем выше будет гидравлическая активность шлаков. Таким образом, активность шлаков определяется содержанием окиси кальция и с возрастанием ее количества по отношению к кислотным окислам, т. е. модуля основности, увеличивается. [c.51]

Окись кальция при взаимодействии с водой образует гидроокись кальция, которая при избытке воды (в тестообразном состоянии) обладает хорошей пластичностью. При дегидратации Са(ОН).г образуется аморфная форма окиси кальция— - aO, которая при 400—430° кристаллизуется в а-СаО. При испарении избытка влаги гидроокись кальция кристаллизуется и взаимодействует с двуокисью углерода воздуха [c.64]

Общие сведения. Технический карбид кальция полу> д от в руднотермических печах, где окись кальция и углерод взаимодействуют в электрической дуге согласно уравнению [c.129]

Решение. При наличии перечисленных веществ окись железа может быть получена из гидрата окиси железа Ре(ОН)з, который, в свою очередь, получается при взаимодействии нитрата железа (П1) Ре(КЮз)з с гидратом окиси кальция Са(0Н)2. Сначала получим соль Ре(КОз)з. Так как железо с концентрированной азотной кислотой не взаимодействует, то кислоту надо разбавить водой, после чего реакция будет протекать в соответствии с уравнением [c.176]

Окись кальция взаимодействует с веществами пустой породы, образуя шлаки, состоящие главным образом из силикатов и алюмосиликатов кальция. [c.313]

Нередко карбонаты находят в очаговых остатках, полученных даже при сжигании топлива, не содержащего карбонатов. Карбонаты образуются в топке подобно сульфатам по реакции (9) стр. 85 в результате взаимодействия углекислого газа с окислами кальция, магния или калия, входившими в сложные соединения с органической массой топлива и освободившимися при его сжигании. Образование карбонатов в т0 П ке возможно нри соответствующих температурных условиях во всех случаях сжигания топлива, содержащего в своей минеральной массе в значительных количествах щелочи и окись кальция дрова, торф, бурые угли. [c.94]

При разложении этиленхлоргидрина гидроокисью кальция в аппарате соответствующей конструкции (минимальное время пребывания жидкости в реакционной зоне и возможность быстрого отвода образующейся окиси этилена из этой зоны) выход окиси этилена может достигнуть 96%, считая на превращенный этилен-хлоргидрин . Выход окиси этилена зависит от качества извести, применяемой для разложения этиленхлоргидрина, и от условий ее гашения. Нежелательные примеси (глина, карбонат магния) замедляют гашение извести и ухудшают взаимодействие полученного известкового молока с этилен.хлоргидрином. Известковое молоко готовят путем гашения предварительно раздробленной извести горячей водой (80—85 °С) в специальных аппаратах-гасителях. Для приготовления медленно расслаивающегося и быстро реагирующего с этиленхлоргидрином известкового молока очень важно, чтобы известь была надлежащим образом обожжена. Понижение температуры обжига приводит к тому, что в извести остается необожженный известняк, так называемый недопал при слишком высокой температуре обжига получается пережженная окись кальция, трудно поддающаяся гашению. После гашения известковое молоко отделяется от шлама и стекает в емкости, в которых оно перемешивается во избежание расслаивания при хранении. [c.179]

Опытами по сравнительной характеристике активности различных реагентов установлено, что наиболее эффективным твердым реагентом для процессов очистки газов от НгЗ при 1100° С является окись кальция. Менее активно взаимодействует с сероводородом смесь окиси магния с кальцием, а также окись магния. [c.150]

Окись кальция взаимодействует с хлористым водородом выше 327° причем до 575° продукты реакции состоят из хлористого кальция и гидроокиси кальция. [c.207]

Для получения хлористого кальция мол<но воспользоваться реакцией взаимодействия окиси кальция или гидрата окиси кальция с соляной кислотой. В стакан наливают небольшое количество воды, прибавляют к ней окись кальция или гидрат окиси кальция и размешивают стеклянной палочкой. К этой смеси приливают при размешивании соляную кислоту до кислой реакции на индикаторную бумагу конго. При этом раствор становится прозрачным. Его нагревают до кипения и кипятят 10—15 мин., затем охлаждают, фильтруют от мути и фильтрат упаривают. При охлаждении упаренного фильтрата из него выпадают кристаллы СаСЬ-бНгО. Если перенести фильтрат в фарфоровую чашку,. выпарить досуха и остаток прокалить, то можно получить безводный хлористый кальций — эффективное высушивающее средство. [c.75]

Получение. Б. получают восстановлением оксида Б, алюминием при 1100—1200 °С в вакууме. Оксид Б. получается прокаливанием нитрата Б. при 1000—1050 °С (выделяются оксиды азота) или карбоната Б. с углем при 1200°С (выделяется СО), а гидроксид Б.— прокаливанием карбоната Б. и гашением образовавшегося оксида Б. водой или взаимодействием раствора хлорида Б. с гидроксидом натрия. Хлорид Б. получается взаимодействием сульфида Б. с хлороводородом или сплавлением сульфата Б. с хлоридом кальция и углем при 770—1100 °С. Карбонат Б. получается барботированием СОг через водный раствор сульфида Б. при 30—40 С смешением растворов кар-i боната натрия и сульфида или хлорида Б. при 70—80 °С, Сульфид Б. образуется при сплавлении сульфата Б. и угля при 1000—1100°С (отходящие газы содержат 5% СО). Есть несколько способов получения сульфата Б. очистка барита осаждение серной кислотой или растворами сульфатов из растворов солей Б. как побочный продукт при сульфатной очистке соляных рассолов. Нитрат Б.— продукт обменной реакции в водных растворах между хлоридом Б. и нитратом натрия (или азотной кислотой) или растворения карбоната Б. в азотной кислоте. Взаимодействие сульфида Б. с серой дает полисульфид Б, Титанаты Б. получают сплавлением карбоната Б. с окСидом титана(1У), а цирконаты Б.— сплавлением оксида, гидроксида или карбоната Б. с оксидом циркония(IV). Продуктом сплавления ок( ида Б. с оксидом алюминия является метаалюминат Б. При совместном отжиге порошков оксидов Б. и железа(III) при 1000—1400 °С получается феррит Б. [c.134]

Окись кальция эффективно взаимодействует с карбидом кремния при температурах 1600—1700° с образованием силицидов кальция и жидкоподвижных шлаков, содержащих СаСг- Описанные взаимодействия имеют место при производстве силикокальция. [c.262]

Еще Ле-Шателье изучал замещение окиси кальция окисью бария и влияние этого замещения на свойства портланд-ц ментов. Двубариевый силикат имеет слабую гидравлическую активность. В. ф. Журавлев описал бариевые цементы портланд-цементного типа, содержащие до 50% окиси бария. Полагают, что свойства таких цементов совершенно обычные. Замещение окиси алюминия в клинкере окисью хрома и марганца, согласно рекомендации Гутмана и Гилле вызывает особый интерес. В условиях промышленного производства легко ввести в портланд-цементное сырье доменные шлаки, богатые окисью марганца. Окись марганца входит в кристаллическую фазу четырехкальциевого алюмоферрита главным образом в качестве кристаллического раствора с соответствующим манганитом. В портланд-цементных клинкерах, в которых количество глинозема ниже нормы, может образоваться двуокись марганца с другой стороны, в то же время закись марганца может входить в двукальциевый силикат в небольших количествах. Цементы, содержащие окись марганца, обладают высокими качествами, согласно Акияма то же справедливо для марганцово-хромитовых цементов. Особенно следует обратить внимание на высокую устойчивость этих специальных цементов к действию разбавленной серной кислоты эта устойчивость сочетается с быстрым нарастанием прочности в начальные сроки твердения. В системе окись кальция — окись хрома Санада выделил моно- и двукальциевые хромиты, из которых только последний непосредственно взаимодействует с водой. [c.798]

Катализатор Стандард Ойл Дэвэлоимент Компани , известный под названием катализатор 1707 , имеет следующий состав 72,4 М 0 — 18,4 ГоаО., —4,6 СиО —4,6 КдО [37 . В лабораторных опытах с этим катализатором из чистых и-бутепов были получены предельные выходы бутадиена порядка 85% при 20%-ной конверсии и 72% при 40%-ной конверсии. Одиако во время заводских опытов с менее чистым бутеновым сырьем была достигнута более низкая избирательность (от 70 до 80% при конверсии 20—25%). Активным дегидрирующим компонентом катализатора является железо. Предполагается, что медь в какой-то мере также способствует повышению активности катализатора и служит также стабилизатором. Калий, присутствующий, по-видимому, в виде КаСОд, является промотором и способствует взаимодействию отложившегося кокса с паром. Применение в качестве промотора гидроокиси калия является большим достижением, так как по своему промотирующему де -ствию она намного превосходит гидроокиси натрия, лития, кальция и других металлов, ранее использовавшихся в катализаторах. Сравнимых результатов можно достичь только путем применения очень дорогих рубидиевых и цезиевых промоторов. Во время работы катализатора содержание промотора снижается, однако количество его можно восполнить подачей с сырьем или водяным паром раствора К СОд. В настоящее время в литературе описаны многочисленные модификации катализатора 1707 [37]. Лабораторные опыты показывают, что вместо железа в катализаторе могут быть использованы марганец или кобальт, а вместо -окиси магния — окиси цинка, бериллия или циркония. Окись цинка, [c.202]

Азотистокислый калий дает приблизительно такие же выходы, как и азотистокислый натрий, но с нитритами кальция и бария получаются нейколько пониженные результаты. В процессе сплавления в значительных количествах образуется спирт. Поскольку исходные соединения, повидимому, были сухими, становится неясным источник воды, необходимой для гидролиза. В течение реакции непрерывно выделяется окись азота, и возможно, что алкилнитриты образуются за счет взаимодействия азотистой кислоты со спиртами, а пе из исходных реагентов. При сплавлении смеси, содержаш ей метилсульфат калия, в качестве побочного продукта выделяется метиламин. Полученный указанным способом нитроэтан содержит небольшое количество нитробутана, образование которого, равно как и образование метиламина, объяснить затруднительно. Реакция нитритов с алкилсульфатами, в зависимости от взятого соединения, начинается при 90—140°, причем температуру начала реакции можно несколько снизить, прибавляя к реакционной Смеси небольшое количество воды. Согласно патенту [123], повысить выход нитросоединения можно смешением реагентов с углекислым натрием. [c.23]

Р - (4-М е т и л ф е н и л)э т и л о в ы й спирт получают взаимодействием бромистого 4-метилфенилмагния с окисью этилена [44] или с эти-ленхроргидрином [52]. С окисью этилена (методику синтеза см. стр. 33) выход р-(4-метилфенил)этилового спирта равен 10%, считая на взятую окись этилена. р-(4-Метилфенил) этиловый спирт очищают через соедине ние с хлористым кальцием т. кип. 244,5—245° [44]. [c.38]

Щелочное плавлен и е—процесс взаимодействия металлических солей ароматических сульфокислот со щелочами, приводящий к замещению сульфогруппы ЗОдН гидроксильной группой ОН. Исходным органическим сырьем в процессах щелочного плавления являются металлические (главным образом натриевые) соли сульфокислот (бензолсульфонат натрия, нафталин-сульфонат натрия, натриевые соли нафтиламинсульфокислот, антрахирюнсульфокислот и т. д.), применяемые в виде растворов, паст и сухих веществ. Неорганическим сырьем, участвующим в этих процессах, являются щелочи (едкий натр, едкое кали, окись кальция и др.), применяемые в виде растворов или расплавов. [c.319]

Зоне I соответствуют сильно электроотрицательные металлы, начиная со щелочных, ончая железом. Что касается щелочных металлов, то, поскольку их потенциалы намного электроотрицательнее, чем потенциалы водорода, они будут реагиров1ать с водоА во всем диапазоне pH НгО + -Na Na+ + /гНг + + ОН-. Алюминий и магний будут реагировать в диапазоне до pH, при которых устойчива окисная пленки, защищающая их от взаимодействия с раствором (pH = 3—7). Активным является кальций, так как окись кальция, образующаяся на товерхяо сти, е создает защитной пленки и хорошо растворяется В воде. [c.40]

Негашеная известь (строительная) представляет собой окись кальция СаО, как правило, с примесью окиси магния MgO. Оба оксида близки по свойствам. Взаимодействуя с водой, они переходят в гидроксиды, под влиянием СО последние схватываются , т. е. переходят в кгфбонаты. Расчет содержания в извести обоих оксидов обычно ведут на СаО. [c.279]

Взаимодействуя с металлами, типичные неметаллы образуют соединения с ионной связью, примером которых могут служить хлорид натрия Na l, окись кальция СаО, сульфид калия K2S. В определенных условиях неметаллы реагируют между собой, образуя соединения с ковалентной связью — как полярные, так и неполярные. Примером первых служат вода НгО, хлористый водород НС1, аммиак NH3 примером вторых — двуоокись углерода СО2, метан СН , бензол СцНд. [c.200]

Окись кальция — аморфные твердые куски бе.пого или сероваю-Ge-лого цвета, разогревающиеся при взаимодействии с водой, значительно увеличивающиеся при этом в объеме и распадающиеся в белый порошок гидрата окнси кальция [c.77]

Этилен ири обработке водньш раствором хлора превращается в этилеихлоргидрии, который ири взаимодействии с гашеной известью дает окись этилена с выходом 85%. Его главными недостатками являются отсутствие утилизации хлорида кальция и использование газообразного хлора. [c.2252]

Классический вариант. К этой модификации, берущей начало с работ Кенигса и Кнорра, следует относить способы проведения реакции, в которых в качестве акцептора галоидоводорода применяют окись или карбонат серебра. При взаимодействии этих соединений с галоидоводородами выделяется вода, способная вызывать гидролиз ацилгалогеноз. Помимо непроизводительного расхода реагента это приводит к образованию гидроксилсодержащего производного, гликозилирование которого осложняет течение основной реакции. Поэтому в реакционную смесь вводят одновременно осушитель, чаще всего безводный сульфат кальция (драйерит), или применяют азеотропную отгонку воды с растворителем. Реакцию проводят в малополярных индифферентных растворителях — бензоле, хлороформе, четыреххлористом углероде, эфире, хлористом метилене и т. п. Направление реакции решающим образом зависит от относительной конфигурации С1 и Са в исходной ацилгалогено-зе. Конденсация 1,2-г ыс-ацилгалогеноз со спиртами, как правило, проходит с обращением конфигурации и стереоспецифично приводит к 1,2-транс-гликозидам [c.216]

Осушка газа. Для осушки газ пропускают через трубку или колонку, заполненную осушителем. В качестве осушителей применяют фосфорный ангидрид, хлористый кальций, перхлорат магния, окись бария, аскарит, окись алюминия, силикагель, едкие кали, серную кислоту, паранитрофенолят. При выборе осушителя необходимо принимать во внимание состав газа, подлежащего осушке. Нельзя применять осушители, вступающие в химическое взаимодействие с газом, и осушители, адсорбирующие углеводороды. Для осушки углеводородных газов чаще всего применяют фосфорный ангидрид и хлористый кальций. Фосфорный ангидрид не пригоден для сушки непредельных газов, так как он частично ио-лимеризует непредельные углеводороды. Хлористый кальцнй адсорбирует тяжелые непредельные ухлеводороды углеводороды С3—С4 адсорбируются хлористым кальцием в количестве окол<> [c.40]

Наиболее интенсивное газовыделе-ние наблюдалось в интервале 700— 1050° с небольшой задержкой около 800°, что, видимо, соответствовало окончанию диссоциации карбоната магния, тогда как интенсивного выделения GOj из кальцита еще не началось. При температурах около 1200° начинается глубокое разложение фосфатного вещества, сопровождающееся значительным поглощением тепла. Химическим анализом установлено, что фтор выделяется при температуре выше 1000°, причем при 1200° потеря его составляет около 25% от первоначального количества. Интересно отметить, что срободная окись кальция в прокаленной руде отсутствует (качественная проба с нитробензолом и фенолом под микроскопом дает отрицательный результат). По-видимому, в процессе прокалки образовавшаяся СаО вступает в кристаллохимическое взаимодействие с остальными компонентами руды. [c.4]

Лабораторные плавки проводились в печи сопротивления с графитовым тиглем, температура замерялась термопарой ЦНИИЧМ-1. Предварительно было установлено, что до 1700° и выдержке 20 минут окись кальция с углеродом тигля не взаимодействует. Исходными материалами служили известь (ч. д. а.) и промышленный карбид кремния с содержанием Si более 98.0%. Тщательно перемешанные навески извести и карбида кремния загружались в разогретый тигель и выдерживались при температуре 1600—1700° в течение 15 минут, расплавление наступало через 6—8 минут. Наблюдаемый процесс проходил без заметного газовыделения с образованием незначительного количества металла и большого количества жидкоподвижного шлака. Химический и металлографический анализ полученных продуктов показал, что металл [c.255]

Рис. 3-56 показывает четкую зависимость между напряженностью электростатического поля и положением полосы. Энжелл и Шеффер [121] пришли к выводу, что спектр адсорбированной СО может служить индикатором распределения двузарядных катионов по местам их локализации в структуре цеолитов, если использовать полосу при 2200 см , чувствительную к присутствию катионов. Возможность применения СО для определения расположения катионов обосновывается следующим образом. Во-первых, окись углерода из-за своих размеров способна взаимодействовать только с адсорбционными центрами, расположенными в больших полостях. Во-вторых, к появлению специфической полосы при 2200 см приводит взаимодействие только с многозарядными катионами в присутствии лищь однозарядных катионов эта полоса не проявляется. Так, например, при адсорбции СО на натриевой форме цеолита У, в которой 35% катионов замещено на ионы кальция, полосы, специфической для взаимодействия катионов с СО, не наблюдается, так как все ионы кальция в таком образце локализованы в недоступных для СО участках структуры, а в больших полостях их нет. С увеличением степени обмена в спектре появляется чувствительная к присутствию катионов полоса. Эти данные хорошо согласуются с данными рентгеноструктурного анализа и результатами измерений адсорбции СО весовым методом, полученными на серии образцов с различной степенью обмена, в [c.235]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология