Галогены плавления

А5 л. У галогенов плавление сопровождается разрушением ряда слабых химических связей между димерами. Эти связи ослабевают с уменьшением порядкового номера галогена, поэтому энтропия плавления фтора в расчете на 1 моль Рг составляет всего 9,55 Дж/К моль, а у других галогенов увеличивается с ростом порядкового номера п. Относительно высокие значения энтропий плавления инертных газов обусловлены резкой перестройкой их структуры от ГЦК в твердой фазе к структуре, напоминающей ОЦК, в жидкой фазе, а также снижением плотности упаковки атомов. Аналогичны причины повышенных энтропий плавления алюминия и ртути. [c.285]

Рис. 58. Зависимость температуры плавления ( ) и кипения (о) водородных соединений галогенов от молекулярной массы.

Таблица 11. Температура плавления и кипения галогенов и благородных газов

Физические свойства галогенов закономерно изменяются (табл. 22). От фтора к иоду растет плотность, увеличиваются размеры атомов, повышаются температуры кипения и плавления, усиливается окраска простых веществ (табл. 23). [c.102]

Действительно, галогенам, как и другим неметаллам, присущи низкие температуры плавления и кипения, плохая электро- и теплопроводность, низкие удельные веса, отсутствие металлического блеска, характерная окраска в парах, малая твердость и еще целый ряд свойств, резко отличающих их от металлов. По своим химическим свойствам галогены также полярно противоположны металлам являясь сильными окислителями, они очень энергично взаимодействуют с водородом, металлами и другими восстановителями, но очень неохотно вступают во взаимодействие с другими окислителями, например кислородом. Гидраты окислов галогенов обладают кислотными свойствами, а гид])аты окислов типичных метал- [c.60]

Важно отметить, однако, что внутри группы галогенов при переходе от легких к тяжелым элементам наблюдаются не только сходство физических и химических свойств, но и их закономерное изменение. Так, температуры плавления и кипения, а также удельный вес постепенно возрастают, углубляется окраска, уменьшается прочность двухатомных молекул свободных галогенов. Также закономерно изменяются при переходе от F к J химические свойства — ослабевают окислительные свойства галогенов, падает реакционная способность по отношению к водороду и металлам, но возрастают прочность кислородных соединений, сила галогеноводородных кислот и их восстановительная способность. Иными словами, в группе г алогенов, так же как и во всех других группах [c.61]

Молекулы простых веществ, образуемых атомами галогенов, двухатомны. С увеличением в ряду Г, С1, Вг, I, АЬ радиуса атомов возрастает поляризуемость молекул. В результате усиливается межмолекулярное дисперсионное взаимодействие, что обусловливает возрастание температур плавления и кипения галогенов. [c.478]

Рис . 37. Взаимосвязь ратурами плавления плавления галогенов [c.96]

Получение чистых металлов из руд очень затруднено вследствие высокой температуры плавления этих металлов и чрезвычайной химической активности при высоких температурах. В этих условиях металлы подгруппы титана легко соединяются с кислородом, галогенами, серой, углеродом, азотом, образуют сплавы почти со всеми металлами. [c.126]

Галогенные соединения элементов 5А подгруппы типа — газы, жидкости или твердые вещества с низкой температурой плавления, за исключением соединений висмута, являющихся твердыми веществами с высокой температурой плавления. [c.549]

Как видно из рис. 4.29, температуры плавления и кипения в рядах галогенов и инертных газов повышаются по мере перехода к более тяжелым элементам. Объясните эту зависимость, учитывая, что усложнение электронной структуры атомов облегчает их поляризуемость. [c.234]

Сопоставляя температуры плавления с данными о строении плавящихся фаз, можно отметить следующие закономерности. Т ц неметаллов одной подгруппы и однотипной структуры растут с увеличением порядкового номера п. Это наблюдается у инертных газов, галогенов, кислорода и его аналогов, азота и фосфора. В подгруппе кислорода полоний — металл, в подгруппе азота — мышьяк, сурьма и висмут тоже металлы, поэтому они не следуют указанному правилу. [c.280]

Сверху вниз в подгруппе с ростом порядкового номера закономерно изменяются физические свойства простых веществ — галогенов температура кипения и плавления, агрегатное состояние. [c.339]

В то же время кислород,- галоген- и азотсодержащие органические вещества обладают полярным типом связи. Поэтому они имеют более высокие температуры плавления и кипения и лучше растворяются в воде. [c.333]

Соединения галогенов с водородом. Соединения с водородом НГ — газы (кроме НР), хорошо растворимы в воде НР — сильно дымящая на воздухе жидкость с резким запахом, ядовитая, в воде растворяется неограниченно. Температуры плавления и кипения повышаются в ряду НС1, НВг, Н1 (табл. 19.1). Аномальное поведение НР связано с ассоциацией молекул в жидком состоянии [c.375]

Приготовление раствора иода по точной навеске химически чистого иода. Иод обычно содержит примеси хлора, различных соединений иода с другими галогенами, например I I, IBr, I I3, а также гигроскопическую воду. Для очистки его пользуются тем, что давление паров твердого иода, равное атмосферному давлению, достигается при температуре более низкой, чем температура плавления иода. Поэтому, если нагревать твердый иод, он, не плавясь, обращается в пар, который конденсируется, образуя кристаллы на более холодных частях сосуда. Этот процесс испарения твердого тела, происходящего без образо-улнш жидкой фазы, называется возгонкой или сублимацией. [c.402]

Амфотерные и основные оксиды представляют собой кристаллические вещества с очень высокими температурами плавления. Например, А12О3 используется в качестве абразива, известного под названием корунд, или наждак, а ЗЮз-это кварц. Только оксиды углерода, азота, серы и галогенов в нормальных условиях находятся в жидком или газообразном состоянии. Различие между С и 81 в диоксиде углерода и кварце аналогично различию между С и N в алмазе и газообразном азоте. Разница в свойствах С и 81 обусловлена тем, что С способен образовывать двойные связи с О и поэтому они образуют друг с другом молекулярное соединение с ограниченным числом атомов. Между тем 81 должен образовывать простые связи с четырьмя различными атомами О в результате возникает протяженная трехмерная структура, в которой тетраэдрически расположенные атомы 81 связаны мостиковыми атомами О. [c.322]

Химическая связь в соединениях алюминия более ионная, чем в соединениях бора, что проявляется в свойствах соединений. Так, ВРз — газ, галогенангидрид, А1Рз — твердое соединение с высокой температурой плавления, его вполне можно назвать солью. Вследствие меньшей, чем у фтора, электроотрицательности других галогенов Al la, А1Вгз и АПз — соединения, промежуточные по свойствам между галогенидами неметаллов и солями. [c.338]

Молекулярная кристаллическая решетка содержит в своих узлах молекулы веществ ковалентной природы, т. е. состоящих из атомов, соединенных друге другом ковалентными связями. Эти узловые молекулы связаны друг с другом слабыми ван-дер-ваальсовымн силами. Молекулярная кристаллическая решетма присуща самым разнообразным веществам элементарным окислителям, благородным газам, водородным, галогенным, кислородным соединениям неметаллов, всевозможным кислотам и. наконец, многочисленным органическим веществам. Молекулярным кристаллам свойственны малая механическая прочность, сравнительно большая летучесть и низкие температуры плавления. [c.70]

Как уже указывалось, титан способен взаимодействовать с углеродом лишь при высоких температурах. В системе титан — углерод при этих условиях образуются очень твердые сплавы, содержащие карбид титана Т1С — кристаллическое металлоподобное вещество с температурой плавления 3140°С, и ряд твердых растворов. Карбид титана проводит электрический ток, легко сплавляется с металлами и другими карбидами, образуя при этом иногда чрезвычайно твердые тугоплавкие сплавы. При обычной температуре карбид титана довольно инертен, при высоких же температурах ведет себя подобно элементарному титану — реагирует с галогенами, кислородом, серой, азотом, а таклсе с кислотами и солями — окислителями с образованием продуктов, аналогичных получающимся при действии на элементарный титан. Подобные карбиду соединения титан образует с фосфором (фосфиды), кремнием (силиды), бором (бориды). [c.270]

В отсутствии влаги чистый металл химически стоек, не реагирует с кислородом, серой, галогенами, однако в высокодисперсном состоянии пирофорен. Техническое железо и его спла вы корродируют в атмосфере паров воды, оксида углерода (IV) и кислорода с образованием пористого слоя гидратированного оксида железа (II) ГеО пНаО. Не взаимодействует с щелочами. С углёродом при высоких температурах образует растворимый в металле карбид железа Feg (цементит) с содержанием угле-родаб,67% и температурой плавления 1550°С,атакже два типа твердых растворов. Железо так же образует многочисленные сплавы с другими металлами. [c.39]

Особенно важно применение графопроектора при изучении систематики химических элементов и их соединений. Возможность демонстрировать таблицы, показывающие закономерное изменение свойств элементов и их соединений по группам и периодам, позволяет использовать метод сопоставления и сравнения. Так, при изучении галогенов, халькогенов, элементов V группы весьма эффективны обобщающие таблицы по характеристике свойств одиночных атомов (радиус, электроотрицательность, энергия ионизации и пр.), свойств простых веществ (плотность, температуры кипения, плавления, агрегатное состояние, цвет, масса [c.132]

Как уже говорилось выше, водород также можно присоединить к галогенам, так как он может образовать ионы Н", которые, как и ионы галогенов (F , l", Вг, I, At ), изоэлектронны атомам благородных газов (соответственно Не, Ne, Аг, Кг, Хе, Rn). К этому признаку сходства можно добавить газообразное состояние водорода, двухатомность его молекул, легкость замещения водорода в органических соединениях галогенами, близость энергий разложения молекул На и Hal2, соизмеримость потенциалов ионизации водорода и первых потенциалов ионизации галогенов и т, д. Разумеется, нельзя не учитывать отличие водорода от галогенов (оно обусловлено тем, что галогены как р-элементы образуют соединения, в которых имеют степень окисления больше единицы). Однако аналогия в свойствах водорода и галогенов более значительна, чем в свойствах водорода и металлов (см. стр. 90). Есть еще один серьезный довод в пользу этого утверждения — результаты применения методов сравнительного расчета. На одном примере это иллюстрируется рио. 37 на нем сопоставлены температуры и теплоты плавления в ряду галогенов точка для водорода оказалась на одной прямой о точками для гало- [c.95]

Особенно легко эта реакция протекает прн нагревании соли выше температуры ее растворения в кристаллизационной воде. Дал<е простое наг реваппе хлоридов до их плавления, например, с целью удаления включений маточного раствора, возмол<по только в случае галогени- [c.58]

При переходе сверху вниз температуры плавления и температуры кипения галогенов увеличиваются — объясняется это тем, что галогены в кристаллическом состоянии (при низких температурах) образуют молекулярную кристаллическую решетку, т. е. молекулы удерживаются-друг около друга вандерваальсовъши взаимодействиями. П случае же аналогичных молекул, например галогенов, рандерваальсоБы взаимодействия являются более сильными между теми из молекул, которые обладают большим числом электронов. [c.261]

Таким образом, мы видим, что индивидуальные свойства галогенов вполне последовательно и закономерно изменяются при переходе от одного галогена к другому. Это имеет место не только в отношении химических свойств галогенов, но также и в отношении ряда их физических свойств. Так, по мере увеличения атомной массы галогенов повышаются температуры плавления и кииенпя их и т. д. (см. табл. XXШ-З). [c.519]

Пользуясь справочной и у 1ебной литературой, укажите, какой тип кристаллической peнJeтки отвечает твердым дигалогенам. За счет каких сил межмолекулярного взаимодействия молекулы галогенов удерживаются в кристалле Почему температура плавления иода значительно вьшле, чем у твердого фтора [c.107]

Важно отметить, что, несмотря на существенное упрочение в случае серы и фосфора одинарных ковалентных связей элемент—элемент, в целом в каждой из групп периодической системы действует тенденция к понижению прочности ковалентных гомоатомных и гетероатомных связей. Доказательством может быть понижение величины т. пл. простых веществ с алмазоподобной структурой при переходе от углерода ( 3350°С) к кремнию (1414°С) и, напротив, повышение т. пл. в рядах молекулярных соединений неметаллов сера (+119°С), селен (-Ь220°С), теллур (+450°С), а также в группе галогенов и благородных газов. Для молекулярных гомоатомных соединений прочность межмолекулярных связей, вызывающих увеличение температуры плавления, растет по мере уменьшения прочности связи элемент—элемент внутри молекулы [3]. Например, в ряду галогенов наименее прочной является молекула Ь, что согласуется с наличием относительно прочной кристаллической молекулярной структуры иода (в отличие от других галогенов) при обычных условиях. [c.249]

Соединения лантаноидов с галогенами. Фториды встречаются в свободном виде в форме минералов с содержанием цериевых земель от 1 до 83% и иттриевых земель от 1 до 25%. Образованные на холоду, они представляют собой аморфные (слизистые) вещества, переходящие в кристаллические при нагревании. Их температуры плавления лежат в пределах 1320—1465 , а температуры кипения — в пределах 2290—2330° С. Они растворяются не в разбавленных минеральных кислотах, а в концентрированных H l, HNO3 и мало, но все же в заметных количествах — в концентрированной фтористоводородной кислоте. [c.282]

Соединения элементов 5А подгруппы с галогенами типа RHlg5 известны только для фосфора, мышьяка и сурьмы. Они представляют собой газы, жидкости или твердые вещества с низкими температурами плавления. [c.550]

С галогенами бор образует соединения ЭНа1з, легко гидролизующиеся в воде. С азотом образует соединение BN различными способами. Есть две формы нитрида бора гексагональный со структурой, похожей на графит, и со структурой цинковой обманки (боразон). Боразон — одно из самых индифферентных в химическом отношении и твердых веществ. Получается из гексагонального нитрида бора при 1360 С под давлением 62 ООО атм. Гексагональный BN и.меет ширину запрещенной зоны 4 эв, а боразон 7 эв. Проводимость гексагонального BN очень резко растет при нагревании при 1500° С возрастает на 10 порядков. При накаливании бора с углем в электропечи образуется карбид В4С — хороший поглотитель нейтронов очень твердое вещество температура плавления 2350°С. [c.281]

Платиновые металлы и их применение. Чистые платиновые металлы пластичны и прочны. Примеси сильно изменяют их свойства. Электродные потенциалы положительные — порядка 1 в. Иридий и платина очень пассивны. Более активны по отношению к кислороду и галогенам осмий, затем рутений. Рутений был выделен последним из всех платиновых металлов казанским химиком А. К. Клаусом в 1823 г. из уральских месторождений платины. Свое название он получил в 1844 г. в честь России. Порошок его при высокой температуре сгорает до КиОг, а при 1000° С и выше образует Ки04. Порошок осмия уже при комнатной температуре образует тетраоксид 0з04. Это твердое желтое вещество, температура плавления 40 С. Водный раствор его нейтрален. Окислитель. [c.353]

Соединения с галогенами. К галогенидам циркония и гафния относятся соединения различных типов — тетрагалогениды, продукты присоединения к ним, продукты замещения, галогеноцирконаты и гало геногафнаты, галогениды низших степеней окисления. Фториды весьма существенно отличаются от других галогенидов хлориды, бромиды и иодиды сходны между собой. Отличия фторидов обусловлены большой прочностью связей 2г — Р и НГ — Р, устойчивых в присутствии воды. В водных растворах существуют в зависимости от кислотности и концентрации ионов Р комплекс 1ые ионы [МеР ] " (где = 1 Ч- 6). Поэтому из них даже при низкой кислотности выделяются фторидные соединения, не содержащие гидроксо- и оксогрупп. Из-за малых размеров и низкой поляризуемости иона Р координационное число во фторидных соединениях циркония и гафния достигает 8, в остальных галогенидах оно не превышает 6. Соединения циркония и гафния со фтором имеют более высокие температуры плавления и сублимации, менее гигроскопичны, чем хлориды, бромиды и иодиды. В противоположность последним не известны фториды циркония и гафния низших степеней окисления [12, 151. [c.291]

На реакцию щелочного плавления большое влияние оказывают заместители электронодонорные затрудняют, а акцепторные облегчают ее течение. Однако выбор заместителей, ограничен сульфокислоты, содержащие в кольце галоген не используют, так как последний может также подвергаться нуклеофильному замещению. Нельзя использовать для щелочного плавления и соединения с нитрогруппой, так как ири действии щелочей при высокой температуре такие соединения вступают в сложные окислительно-восстановительные реакции. [c.172]

Образование водородной связи было обнаружено и вот уже более полувека интенсивно изучается по своим молекулярно-физическим проявлениям. Еще со школы мы знаем, что при обычной температуре НзТе — жидкость, НаЗе — легкокипящая жидкость, НгЗ — газ, а Н2О —снова жидкость, хотя по экстраполяции ей полагалось быть еще лучшим газом, чем сероводород. Такую же цепь примеров представляют собой галогеиоводороды. Однако эти примеры дают скорее эмоциональное, чем научное удовлетворение, так как в изменении температур плавления галогенидов одновалентных металлов или халькогенидов двухвалентных мы увидим точно такую же закономерность. Действительная причина заключается в том, что при переходе сверху вниз в периодической системе в группах галогенов и халькогенов монотонно уменьшается их электроотрицательность и поэтому будет уменьшаться полярность связей любого атома М (в том числе и водорода) с указанными элементами. Поскольку плавление или кипение вещества характеризует разрыв МбЖМОЛбКуЛЯрНЫХ СВЯ30Й, 1 ггл и i К1ТП будут как-то отражать прочность этих связей. А прочность межмолекуляр-но1 о взаимодействия будет определяться двумя факторами, которые действуют в прямо противоположных направлениях — сверху вниз будет уменьшаться, как только что было сказано, полярность атомов в молекулах и поэтому ослабевать ион-дипольная ассоциация, но одновременно вниз будет расти молекулярный вес, а следовательно, поляризуемость и ван-дер-ваальсовское, дисперсионное взаимодействие. Суперпозиция двух тенденций и приводит к тому, что внизу и вверху периодической системы химические соединения типа АВ и АВг будут иметь повышенные температуры плавления и кипения. Это обстоятельство и привело к необходимости изучения особенностей водородной связи методами структурного анализа — дифракционными (рентгене-, электроно- и [c.166]

Гидроксиды щелочных металлов МеОН — кристаллические вещества, растворимые в воде и спиртах. Их водные растворы — едкие щелочи — самые сильные основания. Гидроксиды получают электролизом водных растворов хлоридов. При этом в катодном пространстве выделяется водород и образуется гидроксид щелочного металла. Побочными продуктами производства являются водород и хлор (на аноде). При нейтрализации растворов гидроксидов щелочных металлов галогеноводородными кислотами образуются их галогениды, которые являются характеристическими соединениями. Они также получаются непосредственным взаимодействием щелочных металлов с галогенами. Ггшогениды щелочных метгьл-лов характеризуются высокими температурами плавления и кипения, по природе химической связи они — самые ионные соединения. [c.308]

В ряду элементов VIIA-группы наблюдается более или менее закономерное изменение физических и физико-химических характеристик атомов, ионов и гомоатомных соединений. От фтора к иоду возрастают температуры плавления, и кипения, энтальпии этих процессов, а также плотность. С ростом числа электронных слоев увеличйиаются размеры атомов и молекул следовательно, усиливаются дисперсионные си.(1Ы межмолекулярного притяжения, что ведет к возрастанию указанных характеристик. Прочность молекул от хлора к иоду уменьшается в соответствии с ростом межъядерных расстояний, степень перекрывания электронных облаков падает. Все это приводит к тому, что от хлора к иоду возрастает константа термической диссоциации молекул галогенов на атомы. [c.469]

Эле- алемента группы VA с галогеном Агрегатное состояние при Температура плавления энтальпия обраэованвя [c.329]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология