Серебро хлоридный

Для амперометрического титрования можно применять любые визуальные или регистрирующие полярографы. В качестве электрода сравнения при титровании с ртутным капельным или твердым электродом употребляют каломельные, ртутно-сульфатные, серебряно-хлоридные, меркур-йодидные и другие электроды. Для контакта исследуемого раствора с электродом сравнения применяют агар-агаровые мостики, наполненные насыщенным раствором хлористого калия. Выбор сосуда зависит от объема титруемого раствора, его природы и т. п. [c.294]

Для электродных процессов с участием комплексных ионов серебра (хлоридных, роданидных) характерны ярко выраженные катодные и анодные поляризационные кривые. Анодные кривые имеют один максимум в широком интервале концентраций. Катодные волны сильно сдвинуты в сторону отрицательных потенциалов. Так, из АМ растворов соляной кислоты ионы серебра восстанавливаются при потенциалах более отрицательных, чем —0,4 в, относительно насыщенного каломельного электрода, потенциал полуволны восстановления роданидного комплекса серебра из 1 М раствора роданида калия близок к —0,6 в относительно насыщенного каломельного электрода. [c.44]

В качестве электрода сравнения при амперометрических титрованиях с ртутным капельным или твердыми электродами употребляют внешние электроды сравнения—каломельные насыщенные или нормальные, а в специальных случаях—ртутно-сульфатный, серебряно-хлоридный, серебряно-иодидный, меркур-иодидный и др. [c.510]

Волочку. Электрод погружают в раствор хлорида калия, который находится в сосудах, связанных солевым мостиком с анализируемым раствором. Так как в концентрированных хлоридных растворах хлорид серебра растворяется с образованием хлорсе-ребряных комплексов, растворы хлорида калия перед погружением в них электродов обычно насыщают хлоридом серебра. При работе с хлорсеребряным электродом необходимо следить за тем, чтобы внутренний сосуд был заполнен насыщенным раствором КС1. [c.123]

В настоящее время применяются практически только сернокислые растворы. Хлоридные растворы, содержащие хлорид меди, соляную кислоту и хлорид натрия, обладая более высокой электропроводностью по сравнению с сернокислыми, в то же время имеют и существенные недостатки. К ним относятся трудность отделения меди от мышьяка и сурьмы (так как скорость их разряда увеличивается при более отрицательном потенциале, устанавливающемся на катодах в хлоридных растворах), а также то, что серебро, образуя такой же растворимый комплекс, как медь, не концентрируется в шламе, а включается в катодную медь. Поэтому хлоридный электролит можно использовать только тогда, когда анодная медь практически не содержит перечисленные металлы. [c.310]

Другая внутренняя поверхность стеклянного шарика находится в среде со строго постоянной концентрацией ионов водорода и имеет поэтому постоянный потенциал. Этот потенциал сравнивается с потенциалом другого внутреннего электрода 2, играющего роль вспомогательного. Для этого в стеклянный шарик обычно помещают хлоридсеребряный электрод, представляющий серебряную проволоку 2 в солянокислотном или хлоридном растворе <3, насыщенном хлоридом серебра 4. Проволока 2 впаяна в стеклянную трубку и сварена с проводником 5, соединяющимся с измерительным прибором экранированным кабелем. [c.211]

Если произведение активностей ионов и СГ в анализируемом растворе превышает данную величину, то сульфид серебра на поверхности мембраны превратится в хлорид серебра, что приведет к изменению электродной функции от медной к хлоридной. Электрод можно вернуть в первоначальное состояние, выдержав его в растворе с высокой концентрацией аммиака, который удаляет хлорид серебра из загрязненного медного ионоселективного электрода. [c.199]

Известны также смешанные аммиачно-хлоридные и аммиачно-бромидные комплексы серебра (см. ниже). [c.18]

Серебро катализирует восстановление марганца (III) и (IV) [858, 12451 реакция сопровождается изменением окраски от оранжево-желтой до бесцветной. Чувствительный метод обнаружения серебра на анионите амберлит ША-411 в хлоридной форме заключается в следующем. [c.58]

Хроматографические методы разделения основаны на применении ионообменной, бумажной и тонкослойной хроматографии. В ионообменных методах разделения серебро поглош,ают на колонке, заполненной анионитом или катионитом. В первом случае серебро переводят в анионные цианидные, хлоридные, нитратные и другие комплексы. Этим способом серебро можно выделить из раствора и отделить его от ряда катионов, например от Си, РЬ, Zn, С(1, В1 и др. [c.139]

Отделение и экстракция серебра в виде тройных соединений типа амин—серебро—лиганд, трибутилфосфат—серебро— лиганд и др. Растворы третичных алифатических аминов в керосине, ксилоле, дихлорэтане и других органических растворителях экстрагируют серебро из азотнокислых, хлоридных, иодидных, [c.157]

В литературе описаны и другие электроды, использующиеся при титриметрическом определении кальция при помощи оксалата. Определение кальция проводят потенциометрическим титрованием оксалатом аммония с электродами из серебра, золота и платины [1289] или после осаждения кальция в виде оксалата потенцио-метрически определяют избыток осадителя титрованием e(IV) [1637 . Кальций можно осадить раствором оксалата натрия, избыток которого затем оттитровать раствором нитрата серебра с серебряным индикаторным электродом [46]. Таким образом можно определить кальций в присутствии 3-кратных количеств магния. В присутствии магния титруют в хлоридно-аммиачном буферном растворе с добавлением 10% нитрата аммония. Скачок потенциала в конечной точке титрования в присутствии солей магния несколько снижается. [c.75]

Изучена экстракция из хлоридных растворов следующих металлов полония [395], ниобия и тантала [375, 396, 397], молибдена [398], ванадия [382, 399], титана [400, 401], серебра [312, 402, 403], благородных металлов [404] и хлорида лития [405]. [c.50]

Определение серебра можно проводить также в комплексных электролитах (хлоридных, роданидных, аммиачных), но в этих условиях необходимо учитывать образование различных комплексов. [c.130]

Для ацетиленида меди (а также серебра) очень специфично присоединение ацетилена по С=0-связи карбонильных соединений с образованием ацетиленовых спиртов [687—697, 1177]. Ацетилен выступает здесь в качестве донора водорода, который присоединяется к кислороду карбонильной группы, в то время как к ее углеродному атому присоединяется этинильный остаток —С=СН (реакции этинилирования). Родственным процессом является димеризация (тримеризация) ацетилена [624—629], легко протекающая при низких температурах в растворах хлоридных комплексов одновалентной меди. Соединения меди являются, вероятно, наиболее активными катализаторами реакций этинилирования. Соли серебра ускоряют присоединение перекиси водорода к аллиловому спирту, значительно уступая по активности солям ртути, железа и вольфрамовой кислоте [951]. [c.1219]

АЯк и ASk хлоридных комплексов всех ступеней координации получены для палладия (II) [20] и элементов подгруппы цинка [21—27], частичные сведения имеются о хлоридных комплексах меди (II), серебра (I), олова (II) [28], свинца, хрома (III), железа (III), лантана, таллия (I) и платины (II) [1]. [c.79]

Серебряные электроды сравнения щироко используют при изучении хлоридных расплавов. Серебро плавится при температуре 1234 К, поэтому электроды из этого металла имеют вид проволоки или пластинки, помещенной в расплав Ag l или раствор хлористого серебра в расплавленных хлоридах щелочных металлов. [c.103]

Первая аналитическая группа катионов (хлоридная группа) Ag% Pb +, [Hgjl К первой аналитической группе относят катионы серебра, свинца и комплексной ртути Их групповым реактивом является хлористоводородная кислота, которая осаждает эти катионы в виде малорастворимых хлоридов. [c.105]

При электролизе хлоридных растворов серебро, содержащееся в аноде, переходит в раствор. Поэтому этот способ не нащел распространения при электролитическом рафинировании первичных анодов (содержащих благородные металлы), но может найти применение при электролизе анодов, полученных из вторичного сырья , не содержащего благородных металлов. [c.31]

В процессе рафинирования золота, содержащего серебро, характерно поведение последнего. В хлоридном растворе серебро образует нерастворимый хлорид, который частично переходит в шлам, а частично оседает на аноде, пассивируя его. Для устранения пассивирования золотого анода, содержащего серебро, применяют наложение переменного тока на постоянный. Благодаря этому на золоте чередуются анодная и кратковременная катодная поляризации. В период катодной поляризации серебро из пленки Ag l частично восстанавливается до металла. Часть пленки срывается вследствие изменения знака заряда электрода и поверхностного натяжения. В связи с этим анод активируется и его растворение протекает нормально. [c.433]

Влажный воздух, содержащий следы хлоридных солей (Na l, K l, NH4 I), попадая на поверхность серебра, приводит к химическому взаимодействию, которое можно свести к реакции [c.155]

Специфическим реактивом для очистки поверхности серебр от оксидно-сульфидных и хлоридных образований является тиосульфат-натрия Маг82Оз. Влажную соль наносят на очищаемую поверхность и через некоторое время удаляют кистью или мягкой тканью, а изделие промьюают и высушивают. Для придания изделию прежнего декоративного вида его обрабатьшают далее мягкой тканью с мелкозернистым оксидом магния. [c.176]

Особые сложности возникают при реставрации археологического серебра. В древние времена широко использовали следующие сшшвы серебра Ag - Си, А — РЬ и А — РЬ — Си с содержанием 1—6% меди и 0,01-1,6% свинца. Такие сплавы наряду с обычной хлоридной коррозией с образованием на поверхности хлорида серебра претерпевают естественное старение с потерей пластичности. Восстановить пластичность металла можно путем отжига сплавов при температурах, которые зависят от состава сплава и наличия на его поверхности новообразова ний. Если с поверхности полностью удален хлорид серебра, то отжиг в атмосфере аргона бинарного сплава А - Си проводят при температуре не выше 700 °С в течение 1—2 ч. При наличии на поверхности металла хлорида серебра, а также при содержании в сплаве свинца отжиг осуществляется при более низких температурах, так как хлорид серебра плавится при 455 °С, а сплавы, содержащие более 1,5 % свинца, - при 300 °С. Таким образом, перед восстановлением пластичности археологического серебра путем нагревания необходимо провести качественный и количественный анализ состава серебряного сплава. [c.178]

А. К. Бабко [131, и,зучая хлоридные и бромидные комплексы висмута, пришел к выводу о их ступенчатой диссоциации. В растворе всегда имеется смесь различных находящихся в равновесии комплексных групп, обычно с преобладанием одной из них. Состояние равновесия можно вычислить и , концентрации свободных ионов галогенида, найденной при помощи серебряно-галогенидного электрода. Устойчивость комплексных групп уменьшается с ростом координационного числа. Для комплексов БгВг , В1Вгз, ВхВг [c.185]

Смешанные хлоро-бромо- и бромо-иодокомплексы серебра обладают повышенной устойчивостью в растворах по сравнению с однородными хлоридными, бромидными или иодидными комплексами. [c.25]

Образование смешанных аммиачно-галогенидных комплексов установлено в случае действия на осадки галогенидов серебра раствора аммиака. Состав хлоридно-аммиачных комплексов соответствует формулам Ag(NH3)2 l и AgNHs l, бромидно-аммиач-ных — формулам AgtNHsjjBr и Ag(NH3)aBr2 [1122]. Из сравнения констант устойчивости соответствующих соединений видно, что молекулы NH3 связаны в комплексах более прочно, чем ионы 1 , тогда как Вг и NH3 имеют приблизительно одинаковое сродство к серебру. [c.25]

Открытие серебра в присутствии ионов ртути может быть произведено следующим образом. Смешивают на капельной пластинке каплю испытуемого раствора с одной каплей 5%-ного раствора цианида калия. При этом образуется KAg( N)a и Hg( N)a. Затем прибавляют каплю раствора реактива и каплю 2 N раствора HNOj. Образуется окрашенный в красно-фиолетовый цвет комплекс серебра с п-диметиламинобензилиденроданином. Комплекс ртути не вступает во взаимодействие с реактивом. Можно также связать ртуть в хлоридный комплекс. С этой целью осаяадают одну каплю испытуемого раствора раствором реагента и затем прибавляют несколько капель раствора разбавленной соляной кислоты или хлорида аммония. Органическое соединение ртути растворяется с образованием Hg l , осадок же серебра остается без изменения. [c.49]

Полярография на РЬ-мякроэлектроде при скорости вращения 350 об/мин. Потенциал восстановления равен 0,13 в (нас. к. э.). Цианидный комплекс серебра разрушают переводя его в хлоридный комплекс [c.129]

Из приведенного ряда следует, что В1 относится к металлам, наиболее эффективно экстрагируемым алифатическими монокарбоновыми кислотами, и при его извлечении из технологических растворов возможна очистка от таких основных примесей, как железо, свинец, медь, серебро, кадмий, цинк, никель (рис. 3.13). В [85] показано, что алифатическими монокарбоновыми кислотами В] экстрагируется в виде мыла В1Кз, и при этом возможно его отделение от кобальта и никеля. Показано [100], что висмут экстрагируется расплавом стеариновой кислоты из перхлоратных, сульфатных и хлоридных растворов в виде В1Кз, где Я — анион монокарбоновой кислоты. Холь-киным с соавторами [101] показана перспективность использования процесса экстракции металлов монокарбоновыми кислотами для синтеза висмутсодержащих сверхпроводящих материалов состава В12Са8г2СиО с. [c.69]

Осаждение галоидов серебра часто используют как метод гравиметрического анализа растворов серебра или галоидов. В некоторых случаях достаточно успешно применяют нитрат ртути вместо дорогого нитрата серебра. Теплоты осаждения галоидов серебра приблизительно равны АЯавС =—3,7, AH gB = — 12 ккал моль [4]. Эти величины такие, что можно бы ожидать приемлемой точности и воспроизводимости результатов анализа при использовании термометрического метода. Хлоридные растворы анализировались термометрическим методом с использованием различных приборов простой установки с ручным прибавлением титранта и регистрацией изменения температуры термометром Бекмана [5], проточной бюретки и термобатареи в качестве температурного датчика [6], поршневой бюретки в сочетании с простым контуром мостика Уитстона [7] или с дифференцирующим контуром [8] или с цифровой читающей системой [9]. Хлориды были также определены в расплавленных [c.72]

Молибден выделяется либо осаждением из кислого раствора в виде молибдата свинца или а-бензоиноксимата, либо экстрак-цией его хлоридного комплекса (из б н. НСГ) эфиром. Дополни тельная очистка от технеция производится путем избирательного поглощения молибдена на осадке, образующемся при совместном осаждении гидроокиси железа и хлорида серебра [59]. [c.36]

Вопрос о влиянии заряда комплекса на А5 ступенчатого образования галогенидных комплексов был рассмотрен В. Лати-мером и В. Джолли [19] на примере фторидных комплексов алюминия и хлоридных комплексов серебра. Основные тезисы этих авторов суть следующие 1) заряд комплекса влияет на энтропию присоединения к нему воды 2) влияние заряда на А5к симметрично относительно нейтрального и однозарядного анионного комплекса. Чем больше заряд положительных ионов, тем больше А5к чем больше заряд анионного комплекса, тем меньше А5к. В результате должно происходить монотонное уменьшение А5к при увеличении ступени координации. Это действительно происходит в случае фторидных комплексов алюминия. Однако во многих других известных случаях образования галогенидных комплексов такой картины не наблюдается. Например, в [c.100]

В пятом периоде малопрочные хлоридные и роданидные комплексы известны для циркония, ниобия, молибдена, причем прочность в этом ряду возрастает. Прочность комплексов продолжает далее несколько увеличиваться в восьмой группе приближенное значение константы нестойкости комплекса Р(1С142 составляет 3-10 . Прочность связи замегно растет к серебру и резко падает к кадмию, подобно тому как это было в четвертом периоде. В ряду Ag, d, 1п, 5п, 5Ь, Та прочность связи изменяется неравномерно. После падения от серебра к кадмию и, по-видимому, к индию, Прочность комплексов снова сильно возрастает. Известно, что окислы олова и сурьмы, а также их фосфаты и другие не растворяются в азотной кислоте, но растворяются в галогеноводородных кислотах, а также в роданистоводородной кислоте. Это указывает на образование прочных галогенидных и роданидных комплексов, олова и сурьмы. [c.245]

Ионометрически с использованием хлоридного электрода можно проводить и титрование пробы раствором азотнокислого серебра. Для этого применяют рН-метры с блоком автоматического титрования с погрешностью измерений не более 5 мВ. [c.149]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология