Углерода двуокись константы

Пировиноградная кислота представляет собой жидкость (т. кип. 65 т. пл. 13,6°), обладающую резким запахом, смешивается с водой и имеет большую, чем у жирных кислот, константу диссоциации /г = 5,6-10-з. Ее кетонная группа легко реагирует с гидроксиламином и фенилгндраэниом (образуя оксим и фенилгидразон). Она восстанавливает аммиачный раствор серебряной соли и, присоединяя водород (при действии а.мальгамы натрия), очень легко превращается в молочную кислоту. При окислении пировиноградной кислоты образуются уксусная кислота и двуокись углерода [c.328]

Константа равновесия при указанной температуре равна единице. В каких объемных отношениях были смешаны двуокись углерода и водород, если к моменту наступления равновесия 90% водорода превратилось в воду . [c.105]

Рис. 4. Зависимость константы равновесия реакции (1) для механизма В в реакции углерод — двуокись углерода от температуры [45].

Константы фазового равновесия смесей, содержащих ароматические углеводороды, метан, азот и двуокись углерода [c.187]

При горении угля в канале, через который пропускается воздух, константа скорости диффузии при 1323 К равна 31,6 см-с" . Чему она будет равна, если вместо воздуха в канал с такой же скоростью будет поступать азот, к которому примешана двуокись углерода, взаимодействующая с углем по уравнению Сч-С02-> С0 Коэффициенты диффузии СОг и Ог соответственно равны [c.81]

По мнению этих авторов, реакция разложения окиси этилена в указанном температурном интервале является чисто гомогенной и кинетика ее подчиняется мономолекулярному закону. Реакция имеет явно выраженный индукционный период, протекает через промежуточное образование ацетальдегида. Скорость ее уменьшается в присутствии инертных газов (окись и двуокись углерода, азот, аргон, неон, гелий, метан, этан, пропан ). Зависимость константы скорости реакции от температуры выражается следующим уравнением- [c.58]

Как и в реакции углерод — двуокись углерода, механизмы А п В могут быть рассмотрены для случаев, где медленной стадией является перегруппировка на поверхности или десорбция комплекса углерод — кислород. Это не влияет на последующее обсуждение, за исключением того, что смысл константы скорости /з в уравнении (10) изменяется, как указывалось выше. [c.168]

Заменяя [ Oj] ее давлением (Рсо,), можно уравнение константы записать так Рсог = Из уравнения следует, что каждой температуре отвечает определенное давление двуокиси углерода. Это давление называют давлением диссоциации (разложения). Процесс разложения карбоната кальция начинает протекать интенсивно при той температуре, при которой давление диссоциации достигает 760 мм рт. ст. Эта температура составляет 880° С. Для смещения равновесия в указанной системе слева направо следует уменьшать концентрацию СО2, что достигается при обжиге известняка применением вентиляторов, выводящих двуокись углерода из обжиговых печей. [c.163]

Двуокись углерода довольно хорошо растворяется в воде (0,878 л СО j в 1 л воды при 20 С), образуя очень слабую угольную кислоту Н,СОэ (константы диссоциации KJ = 4,5-10 и К = 4,8-10" ) растворима в этиловом спирте (3 объема в 1 объеме спирта прн 20 °С). СО, не горит в ве поддерживает горения. [c.361]

Числом компонентов с в системе называется наименьшее число веществ, с помощью которых можно описать состав каждой фазы системы в отдельности. Число компонентов меньше, чем s —число веществ, совокупность которых образует систему, потому что концентрации различных веществ при равновесии могут быть связаны определенными соотношениями, а это устраняет необходимость использовать для описания системы концентрации всех s веществ. Существуют два типа связи уравнения химического равновесия и начальные условия. Для каждой отдельной химической реакции число независимых концентраций при равновесии уменьшается на единицу. Например, если твердая окись кальция, твердый карбонат кальция и газообразная двуокись углерода находятся в равновесии, то число независимых компонентов уменьшается на единицу благодаря наличию константы равновесия для реакции [c.93]

Фторокись углерода, содержащаяся в смеси, была превращена в двуокись углерода тем, что смесь газов находилась над водой в течение трех дней. Оставшийся продукт был сконденсирован и затем перегнан в другой приемник. После отгоики жидкости осталось твердое вещество, которое сублимировалась при —80° и имело молекулярный вес 44. Эти константы соответствуют двуокиси углерода. [c.150]

Реакция (а) имеет различные технические применения. Равновесие водяного пара по (а) с добавкой не участвующего в реакции азота создается при газификации угля. Через раскаленный уголь продувают последовательно воздух и водяной пар. Вследствие высокой температуры часть двуокиси угле -рода диссоциирует, но вместе с тем происходит и догорание окиси углерод а в двуокись углерода. В то же время окись углерод а образуется и вследствие неполного сгорания углерода по реакции (б), в которой одновременно от распада водяного пара образуется водород. В зависимости от цели конверсии (т. е. переработки газов для изменения их состава) стремятся обогатить равновесную смесь водородом или окисью углерода. Очистку от СОз производят поглощением водой или щелочными растворами под давлением. Смесь СО -f На является сырьем для синтеза спиртов, бензина и т. д. Избыток водяного пара используется при подготовке смеси водорода с азотом воздуха для синтеза аммиака. Эффективность действия избытка массы водяного пара возрастает при понижении температуры, когда константа равновесия превышает единицу. Вычисление, аналогичное выполненному выше, показывает, что при Кр — 1,375 (Г 1000° К) десятикратный избыток водяного пара обеспечивает полноту реакции 97%. При высоких температурах эффективность действия избытка массы одного из исходных веществ становится меньше при Кр ж 0,5 Т ж 1350° К) полнота реакции для того же значения у = 10 составляет 84%. [c.327]

При окислении бензола в основном получались малеиновый ангидрид МА, окись и двуокись углерода и небольшие количества хинона и фенола. Как реакция общего превращения бензола, так и реакция превращения в малеиновый ангидрид были приблизительно реакциями первого порядка по бензолу в диапазоне от 0,9 до 1,9% мол. Время контакта варьировали, изменяя объемную скорость от 0,19 до 0,16 сек при постоянном объеме катализатора. Константы скорости первого порядка, вычисленные из этих данных, были приблизительно постоянными. Однако они показывали небольшое уменьшение с уменьшением скорости массопередачи. [c.209]

В течение последних нескольких лет изучались реакции углерода с такими газами, как кислород, двуокись углерода и водяной пар, для того чтобы определить реакционную способность различных видов углерода, а именно спектроскопически чистого электродного угля, естественного графита, кокса и активированного древесного угля, и оценить энергии активации этих реакций. Так как углерод обладает пористой структурой, то наши результаты могут иметь общий интерес для всех тех реакций газов с твердыми частицами, где диффузия в поры оказывает влияние на превращение газообразных реагентов. В предыдущих исследованиях [1] это явление изучалось количественно на многочисленных реакциях гетерогенного катализа. Для случая газификации углерода возникает другая трудность, связанная с изменением внутренней поверхности во время реакции [2]. Это необходимо учитывать при вычислении констант реакции по результатам исследования газификации угля. [c.214]

В последней строке в объемных процентах даны степени диссоциации окиси углерода, рассчитанные на основании экспериментальных данных исходя из них можно вычислить константу диссоциации по формуле (13), выведенной на стр. 75 для аналогичного равновесия. Из приведенных данных следует, что двуокись углерода при атмосферном давлении и температуре выше 2600° уже наполовину диссоциирована. При повышении давления степень диссоциации двуокиси углерода уменьшается, что следует уже из уравнения реакции на основании принципа Ле Шателье. Зависимость степени диссоциации от давления и температуры количественно выражается уравнением (13), стр. 75. При температурах выше 5000° и давлении атм СО2 практически полностью расщеплена на СО и О2. [c.485]

При Т 2000° К константа равновесия сгорания окиси углерода в двуокись углерода /<р 5,9-10 при той же температуре константа диссоциации водяного пара/Ср === 3,0-10" следовательно, константа равновесия реакции (а) при 2000° К Кр 0,177. [c.325]

Гидроокись магния Mg (ОН) 2 встречается в природе в виде минералов брусита и немалита. Искусственно получается при действии щелочей на растворы солей магния в виде объемистого белого студенистого осадка величина pH осаждения 10,5 плотность осажденной Mg (ОН) 2 2,36—2,40 г/см . Она легко поглощает из воздуха двуокись углерода. При 20° насыщенный водный раствор содержит 0,019 г/л, а при 100° 0,04 г/л Mg(0H)2. Произведение растворимости Mg(0H)2 при 25° равно 5,5-10 2 Вторая константа гидролиза Mg(0H)25 Mg2+-f20H- равна З-10-з. Давление НгО над Mg (ОН) 2 при 300° равно лишь 10 мм вод. ст. Выше 500° Mg (ОН) 2 теряет воду и переходит в MgO. Гидроокись магния легко растворяется в кислотах, а также в растворе NH4 I вследствие реакции [c.265]

Другой пример приведен на рис, 8.14 для системы сероводород—двуокись углерода. Результаты опять очень чувствительны к выбранному значению М /. Настройка константы Мг значительно, улучшает точность расчетов, [c.329]

Константы равновесия для взаимодействия галогенов с бензолом и алкилбензолами уменьшаются в следующем порядке 1С1>1Вг>12>Вг2>С12 [34, 40, 41, 68—70]. Тот же порядок реакционной способности приводится для реакции галогенов с галогенидами с образованием тригалогенид-ионов [71]. Двуокись серы, как показали измерения константы образования комплекса с бензолом в четыреххлористом углероде, располагается в этой серии между бромом и хлором [45]. [c.117]

Двуокись углерода является ангидридом наиболее простой и важной из кислот, образуемых углеродом — ангидридом угольной кислоты. При исследовании водных растворов угольной кислоты установлены следующие значения констант диссоциации [c.138]

Реакция углерод — двуокись углерода. Важно понять, что энергия активации, определяемая для реакции углерод — двуокись углерода, не обязательно должна относиться в каждом случае к одной и той же контролирующей скорость стадии. Из уравнения (5) видно, что при низких температурах и давлениях скорость реакции пропорциональна i, т. е. константе скорости образования комплекса поверхность — кислород. При низких температурах и высоких давлениях константа скорости пропорциональна /з, т. е. константе скорости разрушения ко.мпле.кса поверхность — кислород. В том случае, когда ни один из членов [c.178]

Реакция углерод — водяной пар. Величины энергии активации реакции с водяным паром анализируют на основании уравнения (10) аналогично тому, как это делалось в случае реакции с двуокисью углерода, когда применялось уравнение (5). Не ясно, из какого источника Россберг [32] получил предложенную им величину энергии активации порядка 80 ккал/моль для реакции уголь — водяной пар. Тем не менее, согласно Хеддену [90], последние данные по реакции углерод — водяной пар с применением той же экспериментальной методики и тех же образцов угля, которыми пользовался Вике [31], изучавший реакцию углерод — двуокись углерода, приводят к значению энергии активации для 1 в уравнении (10), равному 7 ккал/моль. Недаъяо Джемс [70], используя проточную систему при изучении реакции графитовых стержней с водяным паром при атмосферном давлении, определил для области, где скорость реакции контролируется химической стадией, суммарную энергию активации, равную 69 ккал/моль. Поскольку, как уже сообщалось, реакция подчиняется уравнению нулевого порядка, эта величина должна быть энергией активации и относиться к константе скорости /з в уравнении (10). Бинфорд и Эйринг [73], работая в проточной системе с графитовыми стержнями при давлениях ниже [c.180]

Пример 111-1. Двуокись углерода при давлении 1 атм абсорбируется щелочным буферным раствором, содержащим катализатор. Двуокись углерода в растворе вступает в реакцию перного порядка. Ее коэффициент диффузии равен 1,5Х Х10 см 1сек, а растворимость 3-10 мом1(см -атм). При времени экспонирования, равном 0,01 сек, поверхность жидкости абсорбирует 1,5-10 моль СО /см . Какова величина константы скорости реакции [c.47]

Двуокись углерода ири 1 атм взаимодействует с раствором, содержащим 1 моль/л КаОН при 20 "С. Pa твopи гo ть СО2 можно принять равной З-Ю . ноль см -атм), а ее коэффициент диффузии в растворе 1,5-10 см- сек. Константу скорости реакции между СО2 и ОН в растворе принять равной Ю л (моль-сек). В течение какого промежутка времени взаимодействие газа и жидкости можно рассматривать как реакцию псевдопервого порядка Построить график зависимости количества абсорбированной СО2 от времепи контакта для этого периода. Вычислить повышение температуры на поверхности к концу этого периода. Теплоты абсорбции и реакции принять равными соответственно 4760 и 1500 кал моль. Температуропроводность воды составляет около 1,46-10 см сек. [c.54]

Пример VI-7, Чистая двуокись углерода при давлении 1 атм абсорбируется раствором, содержащим 0,8 моль1л NaOH, при 20 °С на барботажной тарелке, для которой = 0,08 се и а = 5 см -. Растворимость Oj составляет 2,7 X X 0 моль/см , коэффициент диффузии 1,47-10 V e/ , эффективный коэффициент диффузии NaOH равен 2,5- 0 смУсек, а константа скорости реакции СОа, согласно Данквертсу и Шарма 10 лЦмоль-сек). Уравнение реакции [c.173]

Все кремневые кислоты очень слабые (слабее угольной), например, константа диссоциации метакремневой кислоты по первой ступени равна /(1 = 2,2-10- (при 18°). Метакремневая кислота, будучи двухосновной, диссоциирует ступенчато и может образовывать два ряда солей — кислые и средние. Соли всех кремневых кислот называют силикатами, хотя, как правило, в учебной литературе под силикатами подразумевают соли метакремневой кислоты. При длительном стоянии на воздухе растворы силикатов мутнеют, так как присутствующая в воздухе двуокись углерода вытесняет кремневую кислоту из ее солен (угольная кислота более сильная), например [c.315]

При 25° С константа кислотной диссоциации /Сн,со, = 1,72-10- (рХ 3,77). Однако в таблицах приводится не константа кислотной диссоциации и не она используется в лабораторных исследованиях при расчетах бикарбонатных буферных растворов. Дело в том, что в лабораторных работах обычно бывает невозможно отличить раствореннук> СОз от Н2СО3, а потому эти вещества не разделяют и всю растворенную двуокись углерода рассматривают как Н2СО3. [c.222]

Малое значение константы скорости разложения карбамата по сравнению с Гнкнг-сОг показывает, что равновесие реакции (j[V, 20) устанавливается сравнительно медленно следовательно, также медленно достигается и конечное равновесие суммарного поглощения СОа водным раствором МЭА, особенно при пониженных температурах. С. Фаурхольт [45] предложил следующий механизм разложения карбамат распадается на МЭА и СО 2 в соответствии с обратной реакцией (IV, 11) при этом на 1 моль СО2 регенерируется 2 моля МЭА. Двуокись углерода взаимодействует с ионами 0Н с образованием НСО [реакция (IV, 15)]. [c.126]

В координатах 1/ о" — 1/[СНзСН0] зависимость, описывающая экспериментальныр данные, линейна. Вычисленная константа равновесия образования каталитического комплекса по реакции 9 составляет л/моль, а копстанта скорости взаимодействия этого комплекса с пропиленом при 70°С, в результате чего образуется окись лропилена (реакция 10), равна ю=20 л/()моль-1с). Высокая константа равновесия указывает на большую вероятность реакции 10, и эта реакция становится основным путем превращения ацильных перекисных радикалов, конкурируя с соответствующими реакциями в гомогенных условиях. Невысокие концентрации СО2 (табл. 111) указывают, что реакция 10 протекает главным образом гетерогенно, без выхода радикалов в объеме раствора, так как в противном случае, согласно реакции 5, образовывалась бы двуокись углерода. [c.280]

Окисление нафтохинона реакции (3) и (6). Иоффе и Шерман [81, 82] изучили окисление 1,4-пафтохинона на катализаторе из окиси ванадия, сульфата калия и силикагеля. Результаты показали, что от 50 до 70% нафтохинона превраш ается во фталевый ангидрид, а от 30 до 50% — в малеиновый ангидрид, окись и двуокись углерода. Наблюдаемая энергия активации составляет приблизительно 11,5 ккал/молъ, тогда как энергия активациц нафталина приблизительно равна 14 ккал/молъ. Однако при температурах от 350 до 400° С константа скорости окисления нафтохинона оказывается несколько ниже, чем константа скорости окисления нафталина до нафтохинона. [c.222]

Превращение органических соединений в летучую форму, удобную для анализа на масс-спектрометре, может быть осуществлено одним из лшогих методов, предложенных для прямого определения кислорода [42, 579]. Одним из наиболее важных является метод Тер-Мейлена [1390], по которому кислород, содержащийся в органических соединениях, количественно превращается в воду при испарении в токе чистого водорода, крекинге или пиролизе соединения при высокой температуре и пропускании продуктов реакции над никелевым катализатором при 350°. Другой метод был предложен Шютце-[1806] и модифицирован Унтерцаухером [669, 2066]. В методе Шютце — Унтерцаухе-ра образец термически разлагается в токе чистого азота, и полученные продукты пропускаются над углеродом при температуре около 1000°, причем они превращаются в окись углерода и далее в двуокись углерода под действием пятиокиси иода. Дёринг и Дорфман [501], используя этот метод, получили хорошие результаты. В случае работы на масс-спектрометре с высокой разрешающей силой превращение окиси углерода в двуокись необязательно. Для исследования смеси СО и N2 необходимо, чтобы отношение М/АМ было равно 2300. Если применяется метод анализа Тер-Мейлена, то вода может быть исследована непосредственно, как и при определении дейтерия, либо по двуокиси углерода. Для этого перемешиванием воды и двуокиси углерода в запаянных стеклянных трубках в течение нескольких часов при комнатной температуре, как это описано Коуном и Юри [368], достигают состояния равновесия [1403]. Содержание 0 в воде может быть вычислено из состава равновесной смеси двуокиси углерода и воды по константе равновесия обменной реакции, равной 2,094 при 0° 2141]. [c.89]

Электрод ртуть — ионы ртути(П) использовался в качестве электрода сравнения в ДМФ [109, 172, 405]. Однако для получения воспроизводимых значений потенциала необходимо готовить свежий электрод ежедневно. Сравнение выдержанного электрода со свежеприготовленным показало, что потенциал выдержанного электрода сдвинулся к отрицательным значениям после 10 дней выдержки этот сдвиг составлял 70 мВ. В течение этого времени выделилась двуокись углерода, и предложенный механизм для такого разложения сводится не к диспропорционированию, а к гидролизу ДМФ следами воды, в результате чего образуется муравьиная кислота, которая затем окисляется иона , ми ртути [47]. В растворах Е14Ы1—ДМФ на стационарном ртутном электроде устанавливается относительно стабильный потенциал (приблизительно 0,5 В отрицательнее потенциала водного НКЭ), очевидно, контролируемый парой Hg—HgI4 . Константа равновесия суммарного образования этого комплекса 4 равна [c.263]

В модификации уравнения состояния Бенедикта—Вебба—Рубина, разработанной Старлингом и др., используется 11 констант для каждого чистого компонента. Для смесей эти константы зависят от состава и рассчитываются по произвольно подобранным правилам смешения. Как и в методе Орая [уравнение (8.12.9)1, для достижения хорошего согласия с экспериментом необходимо, чтобы по крайней мере одно из этих правил смешения включало в себя настраиваемый параметр бинарного взаимодействия. Старлинг и Хэн в своей рЭ боте [83] дают значения параметров бинарного взаимодействия для смесей, содержащих легкие углеводороды (до ундекана), азот, двуокись углерода и сероводород. Для многокомпонентных смесей константы, характеризующие -Тройные (или высшие) взаимодействия не используются (как и в методе Орая), нужны только константы чистых компонентов и параметры бинарного вза- [c.329]

Гидратированный электрон является весьма эффективным воС становителем. Он с большой скоростью взаимодействует с такими акцепторами электронов, как кислород, перекись водорода, закись азота, двуокись углерода, ионы водорода, ацетон и др. Недавно Ш. Гордон, Э. Харт и другие [106] определили прямым методом константы скорости реакций с рядом растворенных веш еств. Например, константа скорости реакции ea, с кислородом, по их данным, равна (1,88 + 0,2)-10 ° л моль-сек, а с ионами — (3,3 + 0,3)-10 л1молъ-сек. [c.31]

Используя подходящий термодинамический критерий равновесия, покажите количественно термодинамическую возможность следующего про-песса окись углерода смещивают с водяным паром в молярном соотношении 2 1, подают в реактор при 700 °С и давлении 15 атм и выпускают газ, содержащий двуокись углерода и водород при парциальных давлениях 1,5 атм. Константа равновесия реакции [c.430]