Хроматография кинетическая теория

Как известно, теплопроводность вещества характеризуется коэффициентом Я, т. е. количеством тепла, которое передается в 1 сек через 1 см пластины толщиной 1 см при разности температур 1° размерность кал град см сек . Теплопроводность определяется только прямой передачей энергии от молекулы к молекуле, но не конвекцией или излучением. Из кинетической теории газов следует, что в области давлений, имеющих место в газовой хроматографии, теплопроводность не зависит от давления. Однако все газы обнаруживают сильный рост Я, при увеличении температуры. [c.117]

Критически рассмотрены различные теории хроматографии теории скоростей ( теория макроскопических постоянных ), концепция теоретических тарелок и кинетические теории. [c.19]

Простое приближение к кинетической теории хроматографии. [c.28]

Вычисление коэффициентов пересчета площадей пиков в газовой хроматографии на основе кинетической теории газов. [c.65]

Смешанные газы-носители для количественной хроматографии. Новое приближение, обеспечивающее линейность сигнала по теплопроводности, основанное на кинетической теории. [c.159]

Количественная газовая хроматография с катарометрами. Фундаментальное приближение, основанное на кинетической теории. [c.162]

Понятно, что суммарная скорость такого сложного процесса зависит от наиболее медленной его стадии. В разбавленных растворах скорость ионного обмена зависит от диффузии в растворе. Это наблюдается, например, для 0,01-н. и более слабых растворов одновалентных ионов. Но уже в 0,1-н. растворе и в более концентрированных при достаточном перемешивании скорость определяется процессами, происходящими внутри зерен ионита. Для ионитов с сильной поперечной связанностью и для многозарядных ионов скорость диффузии в растворе практически не имеет значения. Наиболее простой процесс мы имеем в том случае, когда ионный состав смолы мало изменяется при ионном обмене. Кинетическая теория хроматографии должна учитывать также продольную диффузию, т. е. движение частиц вдоль потока, вперед и назад, которое приводит к размыванию хроматографической полосы. Коэффициент продольной диффузии >пр отличается от коэффициента свободной диффузии частиц О, так как путь между зернами ионита является извилистым. Это учитывают по [c.75]

Серьезного внимания в этом отношении заслуживает работа Жуховицкого , который исходя из собственной, так называемой кинетической теории хроматографии, нашел для высоты теоретической тарелки следующее выражение [c.24]

Так как для разных по геометрической или электронной структуре молекул значения констант Генри, по крайней мере при подходящей температуре, обязательно различаются (поскольку они связаны с энергией молекулярного взаимодействия, разной для разных молекул, см. стр. 487 сл.), то теория равновесной хроматографии в области изотермы распределения Генри приводит к выводу об обязательном газо-хроматографическом разделении любых компонентов. В действительности этому мешают, во-первых, как мы уже видели, отклонения изотермы распределения (адсорбции, растворения) от изотермы Генри и, во-вторых, как мы увидим в дальнейшем, диффузионные и кинетические факторы. Эти причины приводят к асимметричному искажению и размыванию хроматографической полосы, что ведет к наложению полос близких по свойствам веществ друг на друга и поэтому мешает четкому разделению компонентов. [c.557]

Так как значения коэффициента Генри для различных органических веществ, даже относящихся к одному гомологическому ряду, различаются, то теория равновесной хроматографии утверждает возможность разделения любых по сложности смесей на их составляющие. Встречающиеся отклонения объясняются криволинейностью изотермы распределения либо диффузионными и кинетическими факторами, приводящими к размыванию полос. [c.102]

Однако параметры теории тарелок и кинетические модели в хроматографии недостаточны для установления соответствия, т. е. выбора разрешающей способности колонки для конкретной задачи анализа. Для этого нужно также включить в качестве дополнительного фактора эффективность разделения [c.247]

Значительно сложнее оказывается трактовка процессов, с учетом диффузионных и кинетических явлений. Серьезные успехи пока достигнуты лишь в области линейной неидеальной хроматографии. С математической точки зрения задача сводится здесь к решению системы линейных уравнений материального баланса в частных производных и уравнений кинетики сорбции [67—70]. В ряде работ сходных результатов удалось достичь, применяя стохастическую теорию, в которой рассматривается поведение отдельно взятой молекулы в процессе перемеш ения из одной фазы в другую и вдоль слоя колонки. Оба этих метода часто объединяют под названием теории скоростей [19]. [c.88]

Для того чтобы равновесные законы хроматографии могли быть использованы для оценки условий движения зон веществ в колонке, необходимо ограничиться рассмотрением лишь тех процессов, при которых происходит обострение границ хроматографических зон веществ. В этих условиях равновесное обострение границ противостоит кинетическому размыванию, которое в ряде случаев может быть сведено к минимуму. При этом равновесная теория с большой степенью точности опишет законы деформирования границ хроматографических зон. Если же, согласно этой теории, в хроматографическом процессе не должно происходить ни [c.56]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология