Сосуществование видов

Важную роль в онтогенезе играет динамика субстратов. Выедание своего субстрата и обогащение пространства чужим способствуют переключению клетки в иной режим работы этот эффект, важный в модели сосуществования видов, оказывается также существенным и в морфогенезе (см. гл. 11). [c.44]

Целью предлагаемой работы по теории перегонки и ректификации неидеальных растворов является стремление посильно заполнить пробел по ряду вопросов, не освещенных в существующих учебниках ректификации и процессов и аппаратов химической технологии. Основное внимание обращено на рассмотрение условий парожидкого равновесного сосуществования фаз и процессов испарения, конденсации и ректификации в системах частично растворимых веществ обоих известных видов. Широкое распространение подобного рода систем в промышленной практике послужило основанием для предпринятой попытки систематизации доступного по данному вопросу материала. Последний подобран по многим литературным источникам, переработан и дополнен собственными исследованиями. [c.3]

С точки зрения теоретического обобщения условий протекания процесса ректификации, речь идет об определении соотношений ряда переменных величин, которыми, с одной стороны, являются веса и составы контактирующих потоков на различных ступенях процесса, а с другой,—тепловые свойства, температура и теплосодержания этих потоков паров и флегмы на различных уровнях по высоте колонны. Эти соотношения в общем виде выводятся аналитическим путем и наиболее просто и удобно представляются графически на рассмотренной ранее тепловой диаграмме, дающей теплосодержания единицы веса насыщенных фаз в функции их составов. На той же диаграмме путем проведения семейства конод или путем ее сопоставления с изобарными равновесными кривыми кипения и конденсации оказывается возможным представлять графически условия равновесного сосуществования паровых и жидких фаз, и это обстоятельство делает их применение к анализу работы ректификационной колонны особенно эффективным. [c.69]

В системах частично растворимых веществ, образуюш,их в двухслойном жидком виде постоянно кипящие смеси с температурой кипения, промежуточной между точками кипения чистых компонентов, условия равновесного сосуществования фаз на всем интервале концентраций от О до 1 таковы, что один из компонентов все время является низкокипящим, а другой—все время высококипящим. Соответственно и паровая фаза содержит на всем интервале концентраций большее количество низкокипящего компонента, чем равновесно сосуществующая с ней жидкая. Поэтому представляется целесообразным вести ректификацию подобной системы в одной ректификационной колонне, сверху которой в практически чистом виде отводится низкокипящий компонент а, а снизу—практически чистый высококипя-щий компонент да. [c.118]

Равновесия между различными фазами чистого вещества удобно представлять в виде фазовой диаграммы в координатах давление-температура. Отдельные участки фазовой диаграммы соответствуют условиям термодинамической устойчивости какой-либо одной фазы, эти участки разграничиваются кривыми, которые соответствуют областям равновесия между двумя фазами совокупность условий одновременного сосуществования трех фаз определяется точкой, где сходятся три кривые и которая называется тройной точкой. Согласно правилу фаз, для чистого вещества число / независимо изменяющихся параметров состояния, как, например, температура и давление, определяется соотношением / = 3 - р, где р-число имеющихся в наличии фаз. Принцип Ле Шателье предсказывает, что все кривые равновесий между двумя фазами должны иметь положительный тангенс угла наклона, за исключением межфазной кривой лед-вода (и еще нескольких веществ), отрицательный тангенс угла наклона которой обусловлен уменьшением объема льда при плавлении. Пользуясь фазовыми диаграммами, можно предсказать, ведет ли себя вещество при плавлении подобно воде либо сублимирует подобно твердому диоксиду углерода для этого требуется лишь знать, больше или меньше атмосферное давление, чем давление в тройной точке данного вешества. [c.148]

Рассмотренные вьппе модели потоков одного типа применимы во многих реальных ситуациях. Однако для некоторых систем кривые отклика настолько специфичны, что необходимо применение моделей, допускающих сосуществование разных типов потоков. Например, поток газа через кипящий слой контактного материала можно рассматривать как состоящий из двух потоков идеального перемешивания (создающего кипящий слой) и идеального вытеснения (проходящего через аппарат в виде газовых пузырей). В этом случае на Л-кривой получим линию с экстремумом вблизи начала координат. Поскольку эксперимент соответствует этим представлениям, была создана так называемая двухфазная модель кипящего слоя. [c.125]

Представляют собой как бы сочетание двух диаграмм вида рис. 66. Здесь две эвтектики 1 и 2, под кривыми E и сЕ области сосуществования кристаллов химического соединения А В, (в данном случае Те 4) с растворами, насыщенными ими. [c.218]

Это соотношение, которое является не чем иным, как дифференциальным уравнением кривой сосуществования в плоскости Т, Х2, является точным, но для практических целей непригодным, так как величина зависит от концентрации. Для того чтобы ее преобразовать, напишем теплоту испарения в виде [c.288]

Наконец, возможно существование таких систем, для которых не удается достигнуть ни нижней, ни верхней критических температур растворения. Типичной в этом отношении является система этиловый эфир — вода. При температуре —3,83 °С слой, состоящий из насыщенного раствора эфира в воде, замерзает, и нилсе этой температуры может существовать только раствор, содержащий ---1% (масс.) воды в эфире. Таким образом, достигнуть нижней критической температуры в этом случае пе удается. С другой стороны, при 201 °С эфирная фаза, содержащая 2% (масс.) воды, достигает критической температуры, выше которой в виде жидкости может существовать только водный раствор эфира, В интервале между указанными температурами возможно сосуществование двух сопряженных растворов, состав которых зависит от температуры. [c.101]

Для описания таких равновесий используют уравнение Клаузиуса-Клапейрона в виде (10.17). С его помощью можно получить кривую сосуществования двух фаз, если известны зависимости [c.167]

Данный раздел посвящен описанию термодинамики и ряда свойств жидких и твердых растворов. Для этого вида смесей характерно сосуществование с газовой фазой, поэтому их поведение обладает рядом специфических особенностей, что и заставляет выделить их в отдельный раздел. Изложение материала проведено в основном на примере жидких растворов. Однако это не исключает приложения основных выводов и к твердым растворам, для которых установление равновесий осуществляется, конечно, намного медленнее, чем в жидкости, из-за малой подвижности вещества в твердой фазе. Особенно важны такие приложения для твердых растворов, получаемых при затвердении жидких расплавов, для процессов соосаждения или сокристаллизации из жидких растворов и т. д. [c.178]

Диаграмма 1—Р указывает области и условия сосуществования каждой из фаз, а также влияние давления и температуры на взаимный переход равновесных фаз. Общий вид ее показан на рис. И. [c.50]

Сосуществование в растворе двух различных упаковок молекул реализуется в виде флуктуаций структуры. [c.298]

Комбинированное уравнение Дальтона — Рауля применительно к равновесным условиям сосуществования пара, газа и жидкости имеет вид [c.162]

Такой подход позволил объяснить, в частности, возможность сосуществования участков пленки с различной толщиной, найти условия расширения черных пятен и установить связь между натяжением пленки 7 и ее расклинивающим давлением П. Критерии устойчивости тонкой пленки с одним нелетучим компонентом имеют при этом следующий вид [7—9] [c.58]

В разд. П1.1 подробно рассмотрена связь между кривыми энергии Гиббса (х) и g (у) для жидкой и паровой фаз и видом диаграммы равновесия жидкость—пар для двойных систем различных типов. Аналогичные связи между функцией g Т, р, Xi) и диаграммами равновесия существуют, разумеется, и в многокомпонентных системах. В случае тройных систем для заданных значений Тир представим над плоскостью треугольника поверхности g (xi, Х2) и g (i/i, i/2). В силу условий устойчивости эти поверхности обращены выпуклостью к плоскости треугольника составов. При значениях Тир, отвечающих условиям сосуществования жидкости и пара, поверхности пересекаются. Точки на обеих поверхностях, отвечающие составам равновесных фаз, жидкости и пара, имеют общую касательную плоскость. Прямая, соединяющая точки касания, окажется одною из нод жидкость—пар в тройной системе. На осях, построенных из вершин треугольника концентраций, касательная плоскость отсечет отрезки, которые определяют значения химических потенциалов компонентов в равновесных фазах. [c.80]

Следует подчеркнуть, что для полимеров в любом релаксационном состоянии характерно сосуществование всех трех видов деформаций - упругой, высокоэластической и вязкого течения - с преобладанием одного из них. Например, у линейных эластомеров (каучуков) на обратимую высокоэластическую деформацию накладывается необратимая деформация течения, причем та и другая развиваются во времени (ползучесть). Вулканизация каучука с образованием редкой сетки не мешает проявлению высокоэластических свойств, но предотвращает процессы течения. Наоборот, деформация вязкого течения расплава полимера сопровождается высокоэластической и упругой деформациями, что способствует распрямлению полимерных цепей, их ориентации и обусловливает способность полимера к волокнообразованию. [c.156]

Он обеспечивает устойчивое и контролируемое сосуществование всех видов, объединенных циклическими связями. [c.546]

Здесь 0,1 — статистическая сумма для системы в максимуме, а индекс г относится к реагентам. Множитель появляется потому, что при равновесии одна половина систем в максимуме движется в направлении прямой реакции, а вторая — в направлении обратной реакции. Разумно полагать, особенно имея в виду принцип независимого сосуществования реакций (разд. 4.26), что число реагирующих систем осталось бы тем же, если бы была подавлена обратная реакция (например, добавлением реагента, быстро и необратимо связывающего один из продуктов реакции). Следовательно, можно предполагать, что уравнение (21) будет справедливо и в отсутствие, и в присутствии обратной реакции. На этом выводе (вероятно, [c.139]

Весьма замечательное явление — сосуществование двух равнотолщинных участков пленки с различными толщинами также находит свое объяснение только в рамках развиваемого подхода. Условием такого сосуществования является равенство химических потенциалов Ц , Ц1,Цз и натяжения 7 обоих участков, отвечающих разным значениям Г] и, следовательно, значениям 7 = Д а а = а,. Последнее возможно только в том случае, когда 7 изменяется в функции а немонотонно и, следовательно, имеет вид, указанный на рис. IV.2. Для такой зависимости у (а) выражение для химического потенциала, вытекающее из уравнения (IV.32), неудобно ввиду неоднозначности обратной функции 1/Г =а(у) и следует воспользоваться уравнением [c.47]

Л в Л А величина х становится существенно большей, а именно Хс = 1/2Л/в> и совместимость встречается чаще. Мы не обсуждаем вид кривой сосуществования вблизи критической точки в несимметричном случае, однако качественно он представлен на рис. 4.6. [c.117]

Перейдем теперь к противоположному пределу (Ф Ф ). В этом пределе все термодинамические свойства стремятся стать независимыми от N. Таким образом, при их вычислении мы можем положить N = 00 или Фр = 0. Обращаясь к уравнению (10.58), согласно которому фр = 1/2)МНу мы видим, что этот случай можно получить, если снова положить Я = 0. Таким образом, изометрическая линия становится очень близкой к кривой сосуществования. Этот предел соответствует области, отмеченной на нашем рисунке буквой 5. [c.321]

На рис. 144 схематически представлены кривые фазового равновесия мономера и полимера в одном и том же растворителе. Как видио из рисунка, ири превращении мономера в полимер при температуре полимеризации (Гц) система попадает из области однофазного раствора в область сосуществования двух фаз, причем ири распаде системы на фазы возможно образование студня. [c.347]

Последнее связано с тем обстоятельством, что поправка АЕ в выражении для свободной энергии (29.16) есть, как и в одномерном случае, малая величина, имеющая порядок d L< l, где d —характерный масштаб неоднородности. Необходимым условием сосуществования фаз в гетерогенном твердом растворе является равенство их химических потенциалов. Это условие можно выразить в виде уравнения [c.273]

Рис. 27.16. Распространение двух видов вьюрков на Га -лапагосских островах как пример сосуществования видов после симпатрического видообразования.

Следующим крупным шагом в математической экологии можно считать моделирование взаимодействия двух и более видов, начатое в 20-х годах нашего столетия работами А. Лотгки и В. Вольтер-ра. В хорошо известной монографии Вольтерра [П13] исследованы модели сосуществования видов, борющихся за общую пищу или связанных взаимодействиями хищник— жертва, введены условия диссипации (самоограничения) для получения устойчивого состояния равновесия и построена модель последействия , приводящая к интегродифференциальным уравнениям. [c.57]

Задача об п видах, конкурирующих за пищевой ресурс, рассматривалась еще Вольтерра [П13], который показал, что в системе при оо остается только один вид, использующий этот ресурс с наибольшей эффективностью. Затем Меем и Мак-Артуром [13] было показано, что число соответствующих видов не может превышать число независимых" ресурсов (развитие принципа Гаузе об экологических нишах). Следующим важным достижением явилось выяснение вопроса о перекрывании экологических ниш, или, иначе говоря, о мере различия в потребностях, которое может обеспечить сосуществование видов (см. [14]). Подробному исследованию задачи о конкуренции одноклеточных за взаимозаменяемые и незаменяе-мые источники питания в условиях проточной системы посвящены работы Абросова и Коврова [15]. [c.60]

Рис. V-4 показывает поведение системы, в которой один из углеводородных компонентов полностью смешивается с растворителем при данной температуре это типично для многих систем, состоящих из циклопарафинов (или алканов), ароматических и селективного растворителя. В этом случае область сосуществования двух фаз ограничена кривой ab , а равновесные составы соединяются подами е/, е / и e"f". Максимальное содержание ароматических углеводородов, полученных в экстракте, свободном от растворителя, независимо от числа ступеней фракционирования находится экстраполяцией линии Sb до нулевого содержания растворителя в точке d. Нафтеновые компоненты могут быть получены в чистом виде с помощью разделяющей системы с достаточным числом фракционирующих ступеней. [c.278]

Такие неравенства, показывающие, в каком направлении сместится равновесие двух фаз чистого вещества, можно получить с помощью уравнения Клапейрона—Клаузиуса. В самом деле, легко видеть, что направление, в котором сместится равновесие, например при увеличении давления, определяется знаком разности V2—Vl. Если ит>0, то с повышением давления температура плавления (т. е. температура сосуществования двух фаз) повысится. В том случае, когда давление увеличивается при постоянной температуре, должно произойти уменьшение объема, т. е. произойдет затвердевание жидкости. Если — г<0. то увеличение давления обусловит понижение температуры плавления, или (при 7 = onst) плавление твердого тела. [c.156]

Диаграммы состояния систем из веществ, образующих химические соединения. Примером такой системы является I—-Те-иод и теллур об )азуют устойчивое соединенне ТеЬ. Если п )и сплавлении веществ между ннмн образуется соединенне, то на диаграмме появляется максимум, отвечающий его составу. Такие диаграммы (рис. 2.36) представляют собой как бы сочетание двух диаграмм вида рис. 2.35. Здесь две эвтектики Ei и 2 области нод кривыми Ei и сЕ2 — области сосуществования кристаллов химического соединения А Вт (в данном случае ТеЬ) с растворами, насыщенными йм. [c.291]

В последнее время в практике глубокой очистки веществ успешно применяют комбинированный способ, получивший название метода термодистилляции. В этом методе термодиффузия осуществляется в сочетании с ректификацией в колонном аппарате типа коаксиальных цилиндров. Процесс разделения в такой термодистилляционной колонне протекает в условиях сосуществования движущихся противотоком жидкости и пара. При этом на пар налагается температурное поле, подобно тому, как это реализуется в рассмотренной выше термодиффузионной колонне для разделения смеси газов. Роль холодной стенки играет поверхность внутренней трубки (цилиндра), температура которой Т путем циркуляции хладоагента поддерживается равной температуре конденсации пара или несколько ниже. В ходе процесса по этой стенке движется в виде тонкой пленки жидкость, образук щаяся в конденсаторе колонны. Температура Т] подбирается таким образом, чтобы на холодной стенке не происходило дополнительной конденсации пара, контактирующего с жидкостью. Горячей стенкой является поверхность внешней трубки, которая обогревается до заданной температуры Гг. В результате общий эффект разделения в колонне будет обусловлен как явлением термодиффузии в паре, так и ректификацией вследствие массообмена между стекающей по холодной стенке жидкостью и поднимающимся в зазоре между трубками потоком пара. [c.181]

Диаграммы состояния систем, состоящих из веществ, образующих химические соединения. Примером такой системы является I - Те иод и теллур образуют устойчивое соединение ТеЬ. Если при сплавлении веществ между ними образуется химическое соединение, то на диаграмме состояния появляется максимум, отвечающий его составу. Такие диаграммы (рис. 2.34, вариант I) представляют собой как бы сочетание двух диаграмм вида, представленного на рис. 2.33. Как нагладно видно из общей диаграммы (вверху рисунка), в такой системе образуются две эвтектики и Ei площади под кривыми Е,с и Ei - области сосуществования кристаллов химического соединения АлВя (в данном примере ТеК) с растворами, насыщенными им. [c.309]

Из изложенного следует, что если законы Коновалова описывают изменения состояния систем в условиях Р = onst или Т = onst, устанавливая связь между изменениями Р или Т сосуществования фаз и изменениями состава одной нз фаз при указанных условиях, то законы Вревского описывают изменения состояния систем, когда на изменения их составов наложены ограничения либо в виде условия постоянства состава одной из сосуществующих фаз, либо в виде условия равенства составов обеих сосуществующих фаз. Таким образом, последние устанавливают связь между изменением Р или Т и изменениями состава при указанных ограничениях для последнего. [c.290]

Так, в двухкомпонентной (бинарной) системе вода — соль нонвариантное равновесие возможно при сосуществовании четырех фаз (соль- -лед+раствор-(-пар), моновариантное — трех фаз (соль +раствор+ пар, лед+ раствор+ пар, соль +лед + раствор), ди-вариантное — двух фаз и т. д. (табл. 22). Если один из внешних параметров равновесия сохраняет постоянное значение, то правило фаз принимает вид [c.325]

Фазовое состояние веществ принято представлять в виде фазовой диаграммы - фафического изображения возможных агрегатных их состояний в зависимости от температуры Т и давления Р. Она состоит (рис. 2.1 а) из четырех фазовых полей, отвечающих кристаллическому ([), жидкому (II), парообразному (III) и сверхкритическому газообразному (IV) состояниям. Точка О называется тройной точкой, где вещество сосуществует в трех афегатных состояниях. Фазовые поля, т.е. области существования каждой из фаз, ограничены линиями сосуществования двух фаз. Таковыми являются кривые возгонки (1), плавления (2), кипения (3) и сверхкритического испарения (4). Каждое вещество имеет только ему присущую индивидуальную фазовую диаграмму. [c.22]

Сосуществование указанных двух видов движения может быть осуществлено, когда на беспорядочное движение молекул накладываются флуктуативные колебания всего ансамбля. Это значит, что средние скорости хаотического движения подвержены изменениям колебательного характера во времени при переходе от точки к точке пространства. [c.301]

ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ, метод исследования физ.-хим. систем, оспованный на изучении зависимостей свойств равновесной системы (т-ра начала кристаллизации, давление пара, р-римость, электрич. проводимость и др.) от параметров состояния (т-ра, давление, состав). Эти зависимости обычно выражают в виде диаграмм параметр состояния — свойство или параметр состояния — другой параметр состояния. Наиб, значение имеют диаграммы состав — свойство и диаграммы состав — т-ра (см. Диаграмма состояния. Диаграмма растворимости, Диаграмма плавкости). Анализ таких диаграмм позволяет сделать выводы о характере взаимод. компонентов системы, составе и устойчивости образующихся в системе хим. соед., областях сосуществования разл. сочетаний фаз системы — хим. соед., р-ров (твердых или жидких), пара. В отличие от препаративных методов исследования Ф.-х. а. не требует непосредственного выделения этих фаз иа системы. [c.620]

Молекулярная организация мембран. Структурная основа М. 6-липидный бислой. В продольной плоскости м.б. представляет собой СЛ0ЖН5ГЮ мозаику из разнообразных липидов и белков, причем их распределение по пов-сти М. б. неоднородно. В нек-рых М. б. имеются обширные участки липидного бислоя, практически свободные от белков (напр., в эритроцитах белки занимают только 35% площади пов-сти всей М.б., в микросомах-23%). При высоком содержании белка в М. б. липиды не образ5тот сплошной бислой, а располагаются в виде отдельных вкраплений между белковыми молекулами. Сам липидный бислой в мембране может иметь доменную структуру в результате, напр., сосуществования несмешиваемых липидных фаз, находящихся в двух разл. физ. состояниях - гелевом и жидкокристаллическом. Часть липидов в М. 6. может находиться также в составе т. наз. небислойных фаз (мицеллярная фаза, гексагон. фаза и др.). Ассоциации липидов в М.б. способствует также их взаимод. с многозарядными катионами (Са " , Mg и др.), периферич. белками, нек-рыми мембраноактивными в-вами (напр., гормонами). [c.30]

Для однокомпонентной системы правило фаз записывается в виде у=3—р. Таким образом, если имеется только одна фаза, то и=2 и для описания системы необходимо определить две независимые переменные. Например, если система состоит из водяного пара, то нужно определить температуру и давление. Когда в равновесии находятся две фазы, и = 1 и для описания системы необходимо определить одну переменную. Например, если система состоит из водяного пара в равновесии с жидкой водой, то необходимо определить либо температуру, либо давление, потому что для данной температуры существует только одно равновесное давление и для данного давления — только одна равновесная температура. Когда в равновесии находятся три фазы, и=0, т. е. в однокомпонентной системе три фазы могут сосуществовать лишь при единственном сочетании температуры и давления. Например, водяной пар, жидкая вода и лед могут существовать одновременно только при 0,0100° С и 4,58 мм рт. ст., и если просто сказать, что эти три фазы находятся в равновесии, тем самым однозначно определяются условия их сосуществования. Такая система называется инвариантной. Сведем все случаи в таблицу [c.95]

Присутствие в кислоте примесей влияет на растворимость кристаллогидратов и в соответствии с этим изменяются устойчивость метастабильных фаз и условия сосуществования их и стабильных фаз. В растворах фосфорной кислоты, содержащих свободную серную кислоту или избыточное количество окиси кальция по сравнению со связанной в виде Са304, растворимость сульфата кальция [c.107]

Ацетонобутиловое брожение. Ранее упоминаемые углеводные источники (крахмал, патока, гидролизаты целлюлозы различного происхождения и др.), применяемые для дрожжей при спиртовом брожении, могут быть использованы при ацетонобутиловом брожении, протекающем в анаэробных условиях в процессе жизнедеятельности спорообразующих бактерий — lostridium a etobutyli um. В результате образуются такие нейтральные продукты, как ацетон и бутанол, а также уксусная и масляные кислоты, диоксид углерода, водород. Нейтральные продукты представляют большой интерес для промышленного органического синтеза (эфиров для лакокрасочной промышленности), как экстрагенты и растворители, и т. д. Несмотря на то, что синтетические и биотехнологические процессы получения ацетона и бутанола являются конкурирующими, на практике реализуют оба вида производств, так как все зависит, главным образом, от стоимости сырья (экономические проблемы). Очевидно "сосуществование" синтетических [c.409]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология