Получение перхлоратов и хлорной кислоты

Перхлораты могут быть получены химическим и электрохимическим путями. Электрохимический способ получения перхлоратов и хлорной кислоты был открыт Стадионом [40]. При электрохимическом способе электролизу подвергается раствор хлората натрия. Образующийся при этом перхлорат натрия перерабатывается путем конверсии в перхлорат калия или аммония, а также в хлорную кислоту. Самостоятельное использование перхлората натрия ограничено вследствие его высокой гигроскопичности. Ниже приводится растворимость в воде (в г/100 г) различных перхлоратов [c.427]

Литературы по производству неорганических хлорпродуктов крайне мало. В последние годы издано несколько инженерных монографий, посвященных производству хлора, каустической соды и некоторых неорганических хлорпродуктов. Так, с участием автора и под его редакцией вышли книги по производству хлора и каустической соды Методом электролиза с диафрагмой, а также с ртутным катодом, по подготовке и очистке рассола для электролиза, по хи1ши и технологии получения безводных хлоридов металлов, методам получения жидкого хлора. Однако по многим производствам — хлористого водорода и соляной кислоты, хлоратов натрия, калия, кальция, магния, перхлоратов и хлорной кислоты, водных растворов хлоридов железа, алюминия и некоторых других продуктов — [c.7]

Хлорную кислоту получают либо путем прямого окисления соляной кислоты или хлората, или косвенным путем. Сначала электроокислением водных растворов хлоратов образуются перхлораты, а з-атем последние обрабатываются сильной минеральной кислотой. Водные растворы хлорной кислоты обладают хорошей электропроводностью. Это используют при приготовлении электролита для получения самой хлорной кислоты. [c.156]

К производствам, где не удается создать химические процессы, близкие по экономичности к используемым электрохимическим, можно отнести производства хлора и каустической соды,. хлоратов, перхлоратов, хлорной кислоты, перманганата калия, щелочных металлов и др. В производстве этих продуктов электрохимические методы почти полностью вытеснили химические [4]. Так, с 1940 по 1975 гг. объем мирового производства и затраты электроэнергии на электролитическое получение хлора и каустической соды выросли в 15 раз, а на производство хлоратов натрия и калия примерно в 5 раз. [c.12]

Поверхностные пластины для стационарных аккумуляторов отливают из чистого свинца, после отливки их направляют на формирование для получения на поверхности слоя активного материала. Транспортировать пластины с тонким слоем двуокиси свинца на поверхности не удается — двуокись свинца после высыхания легко осыпается. Поэтому поверхностные пластины после формировочного заряда получают разряд и переполюсование, таким образом РЬОг переводится в губчатый свинец, механически более прочный. Получение на поверхности пластин слоя РЬОз называют черным формированием, а получение губчатого свинца — белым формированием. При попытке формировать поверхностные пластины в растворе серной кислоты (как это делал Планте) для получения достаточно толстого слоя РЬОа потребуются многократные заряды и разряды. Чтобы ускорить формирование, к раствору серной кислоты добавляют перхлорат калия. Свинцовые соли хлорной кислоты хорошо растворимы, поэтому присутствие анионов хлорной кислоты ускоряет коррозию поверхности свинца, т. е. в данном случае ускоряет полезный процесс перехода свинца в двуокись. [c.508]

Получение. Раствор хлорной кислоты (70 %-ный) можно получить действием смеси азотной и соляной кислот на перхлорат аммония [c.322]

Получение перхлоратов и хлорной кислоты [8, 4, 42] [c.427]

Из металлов высокой коррозионной стойкостью при анодной поляризации в большинстве электролитов обладают чистая платина и ее сплавы с другими металлами платиновой группы (иридий, родий). Высокая коррозионная стойкость и приемлемые электрохимические характеристики платины и ее сплавов позволили использовать ее в качестве анодного материала на первых этапах развития процесса получения хлора и хлоратов электрохимическими методами, а также применять аноды из платины и ее сплавов в производстве перхлоратов, хлорной кислоты, надсерной кислоты и ее солей. [c.14]

Роско описал еще два способа получения безводной хлорной кислоты отгонкой из смеси перхлората калия с серной кислотой и термическим разложением моногидрата. [c.6]

В предлагаемой книге освещены современное состояние теории электрохимических процессов и технология получения гипохлоритов, хлоратов и перхлоратов, хлорной кислоты, пероксида водорода и др., основные направления их использования в народном хозяйстве. [c.4]

После добавления экстракта пробы 3—6 ставят на инкубацию в водяной термостат при 26° С. После инкубации пробирки помещают в лед и в каждую добавляют по 3 мл раствора трихлоруксусной кислоты. Денатурировавшие белки удаляют. В безбелковом растворе определяют фруктозо-1,6-дифосфат и молочную кислоту. Если предполагают определять содержание фосфоглицериновой кислоты методом бумажной хроматографии и молочной кислоты энзиматическим методом, белки осаждают хлорной кислотой. Безбелковый фильтрат необходимо нейтрализовать 5 н. раствором КОН и осадок перхлората калия удалить (с. 29). В полученном растворе определяют фруктозо-1,6-дифосфат, фосфоглицериновую и молочную кислоты. [c.55]

Хлорную кислоту отгоняли дистилляцией в вакууме. При этом в случае применения достаточно концентрированной серной кислоты получали хлорную кислоту высокой концентрации, близкую к безводной. Реализация этого процесса в промышленности связана со сложностью аппаратурного оформления, ограниченностью материалов, пригодных для работы в среде хлорной и серной кислот, и необходимостью проведения отгонки хлорной кислоты в вакууме. Поэтому применение процесса целесообразно только для получения безводной хлорной кислоты. Для получения водных растворов хлорной кислоты предложено взаимодействие перхлората калия с кремнефтористоводородной кислотой в водном растворе [c.90]

Впервые хлорная кислота и ее калиевая соль — перхлорат калия — были получены в 1816 г. Стадионом [1]. Первоначально перхлорат калия был выделен при термическом разложении хлората калия, затем, несколько позже, получен электролизом насыщенного раствора хлората калия на платиновых электродах. [c.420]

Для таких производств, как производства диоксида хлора, гипохлоритов, хлоратов, перхлоратов, хлорной кислоты и др., титан — единственный коррозионностойкий материал. Отсюда — широкое внедрение титана именно в этих отраслях. Например, титан при получении бертолетовой соли корродирует со скоростью не более 0,001 мм/год. За 12—15 лет эксплуатации в этом производстве аппараты и коммуникации из титана не имели следов коррозии, тогда как все нержавеющие стали независимо от степени легирования подвергаются интенсивной коррозии, особенно по сварным швам [310]. [c.213]

Действительно, процессы получения сильных неорганических окислителей (хлоратов и перхлоратов, хлорной кислоты, надсерной кислоты, персульфатов и др.), а также сильных восстановителей (гидросульфитов, гидроксиламина и др ) требуют больших затрат электро- энергии. [c.5]

Во многих процессах в ходе проведения электролиза состав электролита изменяется (например, при получении хлоратов, перхлоратов, хлорной кислоты, надсерной кислоты, в производстве перекиси водорода и др.). В этих случаях концентрация исходного электролита уменьшается, а содержание продуктов электролиза в электролите увеличивается. При этом обычно изменяются электропроводимость электролита и условия протекания процесса, выход по току, как правило, снижается. [c.33]

Большинство перхлоратов — солей хлорной. кислоты НСЮ хорошо растворимо в воде. Малорастворимы только перхлораты калия, рубидия, цезия. Получение осадков этих перхлоратов используют в химическом анализе для количественного определения [c.197]

В мерной колбе емкостью 25 мл готовят раствор соли перхлората циркония, содержащий от 0,1 до 5 мг Zr. В кювету для титрования переносят 5 мл испытуемого раствора, добавляют раствор хлорной кислоты до 18—19 мл, 0,2 мл раствора индикатора и помещают кювету в спектрофотометры СФ-4, СФ-5. Раствор комплексона прибавляют из микробюретки отдельными порциями по 0,1 мл, перемешивают и измеряют оптическую плотность при К 510 нм после прибавления каждой порции реагента. По полученным данным строят кривую титрования, находят точку эквивалентности графическим и алгебраическим методами и вычисляют содержание циркония. [c.229]

Хлор и его соединения. Свойства-получение-хлороводород (соляная кислота)-хлорноватистая, хлорноватая и хлорная кислоты-гипохлориты, хлораты и перхлораты-проба на хлориды [c.470]

Области применения хлорной кислоты и ее солей довольно разнообразны. Хлорная кислота используется для получения различных перхлоратов, для разрушения органических веществ, [c.159]

Впервые соли хлорной кислоты и затем сама кислота были получены химическим путем [1] из хлората калия. При термическом разложении хлоратов одновременно с выделением кислорода образуются соответствующие перхлораты. Однако этот способ получения перхлоратов, так же как и прямой синтез хлорной кислоты из Н О, Оз и С1а [45] облучением смеси (длина волны 2537 A) не нашел промышленного применения. [c.427]

Хлорная кислота принадлежит к числу наиболее сильных минеральных кислот. Она представляет собой весьма эффективный окислитель. Хлорная кислота используется для окисления органических и неорганических соед(инений, -при обработке руд, в аналитической химии, гальванопластике, для получения перхлоратов и в других областях. [c.190]

Пробы 3—6 после добавления экстракта ставят в водяной термостат при 37°С на инкубацию. После 30 мин инкубации их помещают в лед и приливают равный объем (3 мл) ССЬСООН. Осадок белка удаляют. В безбелковом растворе каждой пробы определяют содержание гликогена и молочной кислоты с /г-оксидифенилом. При определении молочной кислоты энзиматическим методом (с. 27) белки осаждают равным объемом 0,5 н. раствора хлорной кислоты. Из безбелкового раствора хлорную кислоту удаляют в виде перхлората калия (с. 29). Полученный раствор используют для определения молочной кислоты и гликогена. [c.51]

При комбинировании этой схемы получения хлорной кислоты с производством перхлората натрия выделяемые отходы хлорида натрия, загрязненного хлорной кисло й или перхлоратом натрия, могут быть возвращены на производство перхлората натрия. После вакуумной дистилляции можно получить 70—72%-ную хлорную кислоту высокой степени чистоты. [c.431]

Такой метод предусматривает получение хлорной кислоты электрохимическим окислением НС1 или хлора в электролите из хлорной кислоты. Получаемая кислота может быть загрязнена ионами хлора и при использовании для производства очень чистого перхлората аммония должна быть очищена электролитически или отгонкой примесей в виде H I. При очистке хлорной кислоты электролитически [c.448]

Хотя есть указания, что хлорная кислота, полученная прямым электрохимическим методом, используется для производства различных перхлоратов [69], с успехом применяется также обратный путь — образование хлорной кислоты из перхлоратов щелочных и щелочноземельных металлов. При этом перхлораты получают окислением водных растворов хлоратов. Один из первых промышленных методов получения хлорной кислоты был основан на реакции между перхлоратом калия и серной кислотой [2] [c.429]

Пробы 3—6 после добавления экстракта инкубируют в водяном термостате при 37° С. После инкубации пробирки помещают в лед и в каждую приливают равный объем хлорной кислоты. Осадок белка удаляют. Так как содержание фосфоглицериновой кислоты определяют методом бумажной хроматографии, безбелковый раствор необходимо нейтрализовать 5 н. раствором КОН и осадок перхлората калия удалить (с. 29). В полученном растворе определяют гликоген, фосфогли-цериновую и молочную кислоты. [c.54]

Промышленное производство перхлоратов осуществляется в настоящее время исключительно электрохимическим способом — окислением водных растворов хлоратов [51 — или через хлорную кислоту, получаемую также электрохимическим окислением соляной кислоты. Хотя многие перхлораты образуются при непосредственном окислении водных рартворов их хлоратов или хлоридов, практически таким способом получают только перхлорат натрия. Перхлораты калия, аммония и некоторых других металлов удобнее получать обменным разложением перхлората натрия с соответствующей солью калия, аммония или других катионов. Прямое получение перхлората калия затрудняется вследствие его малой растворимости. Непосредственное электрохимическое окисление хлорида или хло- [c.434]

Предложено много вариантов получения перхлората лития через хлорную кислоту или ее соли. [c.454]

Хлорная кислота впервые была получена Стадионом в 1816 г., электрохимическое получение ее из разбавленных расгворов H I было предложено Уокером в 1918 г. Хлорная кислота образуется также при обработке перхлората натрия концентрированной НС1. Перхлораты могут быть выделены при разложении хлорноватокис-лых солей при осторожном нагревании до 400—450 °С или путем нейтрализации H IO4 соответствующими основаниями. [c.191]

При электросинтезе хлорной кислоты на аноде протекают такие же процессы, что и при получении хлоратов и перхлоратов. Первоначально на аноде происходит разряд ионов 1 , затем ионов СЮз с последующим образованием ионов lOi- [c.193]

Для получения кривой частной зависимости Дф = Дф(рН) титруют раствор, содержащий заданные концентрации катиона М "+ и кислоты НА. Концентрации хлорной кислоты и перхлората натрия подбирают так, чтобы обеспечить pH < 7 и / = = onst. Концентрация едкого натра в титранте составляет 1 М, что позволяет пренебречь изменением объема раствора в процессе титрования. Если же разбавление по катиону Мт+будет больще, чем 10%, то добавляют из второй бюретки подкисленный более концентрированный раствор перхлоратов М + н Na+ По экспериментальным точкам строят кривую зависимости Дф = Дф(рН). Руководствуясь этой зависимостью, выбирают составы титруемых растворов для получения частных зависимостей Дф = Дф(рСо) и Дф = Дф(рсд). Концентрации их выбирают [c.665]

В мерной колбе емкостью 25 мл готовят испытуемый раствор соли перхлората циркония с содержанием от 0,1 до 1 лп. В кювету для титрования переносят 0,5 мл испытуемого раствора, добавляют раствор хлорной кислоты до 18—20 мл и помещают в кювету спектрофотометра. Раствор арсеназо III добавляют из мнкробюретки отдельными порциями по 0,1 мл, перемешивают и измеряют оптическую плотность при X 670 нм после прибавления каждой порции реагента. По полученным данным строят кривую титрования и находят точку эквивалентности. [c.228]

Из электрохимических производств, основанных на использовании электролиза для проведения окислительных или восстановительных реакций, можно назвать электрохимическое окисление Na l в Na lOa производство перхлоратов окислением хлоратов электрохимическое получение хлорной кислоты при обессоливании морской и минерализованных вод электролизным методом получение диоксида хлора и т. д. В органической химии процессы электролиза используются в реакциях катодного восстановления нитросоединений, иминов, имидоэфиров, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот, сложных эфиров, а также в реакциях анодного окисления жирных кислот и их солей, ненасыщенных кислот ароматического ряда, ацетилирова-ния, алкилирования и др. [c.357]

Хлорная кислота НСЮ4 является одной из самых сильных неорганических кислот. Она может существовать в свободном виде, хотя и мало устойчива. Безводная хлорная кислота взрывается при нагревании и при соприкосновении с органическими веществами. Водные растворы ее стабильны. Соли хлорной кислоты называются перхлоратами, например КСЮ4 — перхлорат калия. Один из способов промышленного получения хлорной кислоты заключается в действии концентрированной серной кислоты на перхлораты [c.124]

Исследована реакция о-аминофенилдифенилкарбинола с нитрилами различного строения в присутствии хлорной кислоты, разработаны оптимальные условия синтеза перхлората 3,4-дигидрохиназолиния, из которых под действием оснований получен рад [c.123]

Можно, наконец, привести еще одно доказательство существования нитроний-иона. Ингольд с сотрудниками [90], используя улучшенную методику, повторили эксперимент Ганча ио получению твердых продуктов взаимодействия азотной н хлорной кислот. Как уже выше сказано, Ганч приписал этим иродуктам состав и строение перхлоратов нитрацидия, Ингольд же показал, что на самом деле они представляют собой ймесь перхлоратов нитрония и гидроксония (КОа) (СЮ ) и (НзОПСЮ,)-. [c.207]

В качестве исходных веществ для получения хлорной кислоты ЫСЮ4 применяют перхлорат аммония, калпя пли натрия. [c.248]

Наиболее простой метод препаративного получения 2, 4, б-три-метилпирилий перхлората состоит в обработке ацетона уксусным ангидридом в присутствии хлорной кислоты [114]. Возможный механизм этой реакции состоит в образовании из двух молекул ацетона окиси мезитила, которая подвергается ацетилированию по одной из геминальных метильных групп с последующей циклиза- [c.51]

В трехгорлую колбу емкостью 250 мл, снабженную мешалкой, термометром и капельной воронкой (не допускать герметичности ) помещают 57 мл (0,56 моль) свежеперегнанного уксусного ангидрида, к которому при энергичном перемешивании и охлаждении ледяной баней до 4—5° С осторожно по каплям, не допуская перегрева, прибавляют 8,7 мл (0,1 моль) 70%-ной хлорной кислоты (прим. 1). Охлаждающую баню убирают, смесь выдерживают 15 мин при комнатной температуре и к полученному прозрачному раствору ацетил-перхлората при перемешивании приливают 14,7 мл (0,2 моль) ацетона. Происходит самопроизвольное разогревание редакционной массы до 40—50° С, раствор начинает постепенно темнеть и через 1 ч становится коричневым, а через 2—3 ч наблюдается обильная кристаллизация мелких желтовато-коричневых кристаллов. Смесь помещают в холодильник на 15—20 ч, после чего осадок пирилиевой соли отфильтровывают, промывают эфиром до получения прозрачного фильтрата и высушивают. Выход 6—9 г (27—41%). Соль кристаллизуют с применением активированного угля из небольшого количества воды, в которую добавляют 1—2 капли НСЮ4- [c.52]

Перхлорат 2, 4,6-трифеиилпнрилия может быть также получен с выходом 75% при нагревании 1, 3, 5-трифенилпеит ндиона-1, 5 с халконом и хлорной кислотой [158]. В Отсутствии халкона выход пирилиевой соли понижается до 54%. При циклизации этого же 1,5-дикетона в уксусном ангидриде в присутствии H IO4 выход соли также составляет 50% [159]. [c.53]

Осаждение хлорной кислотой. Навеску мышечной ткани (3—5 г) освобождают от жира, соединительной ткани и измельчают ножницами на холоде. К кашице добавляют 5 объемов охлажденного 0,5 н. раствора НСЮ4, гомогенизируют или тщательно растирают в ступке. Суспензию центрифугируют (20 мин, 1000 g), надосадочную жидкость собирают, осадок вновь суспендируют в 1 —1,5 объемах хлорной кислоты. Промывные воды соединяют с центрифугатом. Хлорную кислоту удаляют в виде перхлората калия (с. 29). Полученный центрифугат упаривают на роторном испарителе при температуре 40—45° С. [c.191]

Перхлорат нитрония может быть получен взаимодействием безводных азотной и хлорной кислот [155, 156]. [c.458]

Хлорная кислота может служить удобным сырьем для получения различных неорганических и органических перхлоратов. Путем нейтрализации хлорной ислоты можно получать перхлораты любых металлов, гидразина и других органических оснований. Для большого числа перхлоратов, выпускаемых в ограниченном масштабе и используемых в качестве реактивов, производство их через хлорную кислоту наиболее удобно и экономично. Однако, например, перхлорат висмута не может быть получен взаимодействием металлического висмута с концентрированной НСЮ4, так как реакция проходит со взрывом [54]. В определенных условиях реакция нейтрализации хлорной кислоты соответствующими основаниями может оказаться целесообразной не только для получения перхлората магния, алюминия, бериллия и других металлов, но также и для получения перхлоратов щелочных металлов и аммония. [c.426]

Наиболее удобно получение перхлоратов и хлорной кислоты путем анодного окисления ионов lOa или СГ в водных растворах. При прямом получении хлорной кислоты электролизу подвергаются растворы соляной кислоты или хлора, а при полпенни ее через перхлораты проводят электрохимическое окисление водных растворов хлоратов щелочных металлов с последующей обработкой образующегося перхлората сильной минеральной кислотой. [c.427]

Концентрированные растворы перхлората натрия обрабатывают концентрированной соляной кислотой или газообразным НС1. Выпадающие в процессе реакции кристаллы хлорида натрия отделяют фильтрованием. При выпаривании полученного раствора, содержащего около 32% H IO4, отгоняют сначала избыток соляной кислоты. Полученную при этом 35%-ную соляную кислоту возвращают на первую стадию процесса. Концентрация хлорной кислоты в остатке повышается до 39%. При дальнейшем упаривании до 57% H IO4 полностью отделяется НС1, улавливаемая в виде слабой соляной кислоты. Загрязненная хлорная кислота после дополнительной отгонки воды отгоняется в виде азеотропной смеси, содержащей до 70—72% хлорной кислоты. [c.430]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология