Роль реакционной среды

Роль реакционной среды [c.83]

РОЛЬ РЕАКЦИОННОЙ СРЕДЫ [c.30]

В качестве веществ, способствующих осуществлению адсорбции и в то же время выполняющих роль реакционной среды по отношению к ОВ, применимы труднолетучие органические растворители (см. т. 1, стр. 212). В ткани, пропитанной такими растворителями, наряду с адсорбцией происходит также и имеющая большое значение абсорбция. Благодаря абсорбции ОВ прочно удер- [c.367]

Неводные дисперсии полиакрилатов с размером частиц 0,1— 30 мкм могут быть, например, получены путем сополимеризации акриловых мономеров со стабилизатором в летучих органических растворителях, не растворяющих сополимеры (алифатические углеводороды). В качестве стабилизаторов можно использовать акриловые мономеры с заместителями, имеющими высокое сродство к жидкости, выполняющей роль реакционной среды, например лаурилметакрилат. [c.348]

О РОЛИ РЕАКЦИОННОЙ СРЕДЫ И ПРИРОДЫ МОНОМЕРА В РЕАКЦИЯХ СТЕРЕОСПЕЦИФИЧЕСКОЙ ПОЛИМЕРИЗАЦИИ [c.96]

Очевидно, в данном случае стереоспецифичность гомогенных катализаторов в различных средах связана с легкостью или, наоборот, сложностью образования л-комплекса мономера с растворителем. Поэтому для выяснения роли реакционной среды в стереоспецифической полимеризации на гомогенных катализаторах необходимы дальнейшие исследования в области механизма комплексообразования. [c.98]

В зависимости от агрегатного состояния катализатора и реакционной среды, включающей в себя субстрат (реагирующее вещество), различают следующие типы катализа 1) гомогенный, когда и субстрат, и катализатор находятся в одной фазе (газ, жидкость) и система гомогенна 2) микрогетерогенный, когда и субстрат, и катализатор находятся в одной (обычно жидкой) фазе, но катализатор макромолекулярен, и.ии состоит из частиц коллоидных размеров, не выделяющихся в отдельную фазу. Сюда относится катализ на коллоидных металлах, а также огромной важности раздел биокатализа — ферментативный катализ. Важную роль здесь также играют процессы комплексообразования на макромолекулярном уровне 3) гетерогенный, когда катализатор и субстрат находятся в разных фазах обычно катализатор твердый, а реагирующие вещества — газ или жидкость, причем процесс протекает на поверхности катализатора. Это наиболее распространенный и важный для промышленности тип каталитических процессов. [c.286]

Существенным этапом развития кинетики гетерогеннокаталитических реакций явилось установление ведущей роли сложных химических взаимодействий катализатора и реакционной среды, приводящих к изменению состава, структуры и свойств катализатора. Процессы воздействия могут и не быть стадиями реакции на поверхности каждому новому составу реакционной смеси может [c.78]

Диффузия реагентов, таким образом, играет важную роль в гетерогенных процессах. Диффузия — движение частиц среды. (молекул, атомов, ионов, коллоидных частиц и т. п.), приводящее к переносу вещества и выравниванию концентраций (вернее, активностей) частиц данного сорта в рассматриваемой системе. Тем самым движущей силой диффузии служит разность активностей компонентов системы в разных ее частях. В результате гетерогенной реакции, протекающей в некотором месте реакционной среды, активности исходных компонентов-реагентов здесь уменьшаются, чем и вызывается направленный поток вещества в зону реакции. Одновременно происходит противоположный процесс удаления продуктов реакции из зоны взаимодействия. Оба эти потока осуществляются диффузионным путем. [c.227]

Вторая группа факторов, влияющая па скорость и направление процесса, связана с ролью гидродинамических факторов — скоростью перемешивания, вязкостью растворителя и т. п., что определяет возможность осуществления процесса в диффузионной или кинетической областях. В диффузионной области скорость реакции зависит от скорости перемешивания реакционной среды. [c.102]

Гетерогенный катализ осуществляется через целый ряд элементарных процессов, среди которых определяющее значение имеет взаимодействие реагентов с катализатором и между собой. Центральным для теории катализа является вопрос о характере взаимодействия между катализатором и реагентами и роли этого взаимодействия в реакции. Современное развитие теории позволяет выделить две взаимосвязанные проблемы взаимодействия в катализе воздействие реакционной среды на катализатор и воздействие катализатора на реакционную среду. Решение последней про- [c.125]

Из этого примера видно, что объем реакционной среды не играет роли, если число молей реагентов равно числу молей продуктов. [c.210]

Теплоносители, хладагенты и рабочие тела в технологии химических производств играют важнейшую роль переносчиков энергии. В связи с огромным разнообразием химических производств требования к свойствам переносчиков энергии также варьируются в широких пределах. Кроме того, следует учитывать, что выбор материала и продолжительность службы оборудования в тех случаях, когда коррозионная активность реакционной среды ниже агрессивности теплоносителя, хладагента или рабочего тела, определяются прежде всего свойствами последних. [c.3]

Таким образом, Косси и другие авторы, хотя и высказали необходимость вакантного места для координации мономеров в октаэдрической координации титана, роль алкила они видели только в алкилировании переходного металла и в освобождении реакционной среды от примесей. [c.149]

Описано много реакций, в которых полярные апротонные растворители не только служат реакционной средой, но играют более активную роль. [c.42]

Нейтральность реакционной среды и величина рКа кислоты, сопряженной с каталитически активным основанием, накладывают определенные ограничения и на природу нуклеофила. В настоящее время не существует теории, связывающей реакционную способность нуклеофила с его эффективностью в роли общего основания. Однако точно установлено, что увеличение реакционной способности нуклеофила п1) делает нуклеофильную реакцию менее восприимчивой к общему основному катализу (Рг). Этот факт математически выражается следующим образом [c.140]

Интенсивность перемешивания имеет большое значение при проведении реакций в гетерогенной системе, если скорость растворения какой-либо одной фазы в жидкой реакционной среде меньше скорости самой реакции. Так, например, было показано, что при этилировании бензола этиленом в присутствии хлористого алюминия, а также при гидрировании хлопкового масла водородом в присутствии никелевого катализатора скорость поглощ,ения газа почти в точности прямо пропорциональна скорости перемешивания. Если же скорость растворения больше скорости реакции, то интенсивность перемешивания играет не столь важную роль, так как при этом достаточно лишь такого перемешивания, которое в состоянии равномерно распределить растворяющееся вещество во всей реакционной массе. [c.84]

По одному патенту (пат. ФРГ 1110144) в качестве абсорбента предложено применять раствор сернистого ангидрида в концентрированном водном органическом нейтральном и стабильном поглотителе, который играет одновременно роль катализатора и реакционной среды для взаимодействия сероводорода с сернистым ангидридом, ведущего к образованию элементарной серы, диспергированной в абсорбенте и легко выделяемой любыми обычными методами. Для получения хороших результатов важно, чтобы давление паров органического поглотителя при 20° С не превышало 10 мм рт. ст. и растворимость его в воде была пе ниже 5% вес. Согласно патентному описанию можно применять любой нейтральный, стабильный и инертный органический растворитель, содержащий два гетероатома (в том числе не менее одного атома кислорода или серы) и не более двух смежных гидроксильных групп. Присутствие гетероатомов обеспечивает достаточную растворимость сернистого ангидрида растворители, содержащие более двух гидроксильных групп, нестабильны. Поступающий в абсорбер поглотитель должен содержать 96—99% органического растворителя. Небольшое количество воды способствует протеканию реакции образующаяся при реакции вода должна сразу удаляться, что и является одной из функций органического растворителя. Хорошие результаты дают гликоли (диэтилен-, триэтилен-, полиэтиленгликоль), их простые и сложные эфиры. Описанный метод допускает многочисленные изменения, в частности в методах введения ангидрида. [c.318]

Для понимания преобразований, связанных с окислением графита, происходящих в изучаемой системе, представляется важным рассмотреть взаимное влияние различных факторов (соотношения и роли компонентов щихты, температуры, времени, окисных катализаторов и др.) на степень очистки синтетических алмазов от примесей. С целью более полного учета влияния реакционной среды, температуры, продолжительности обработки на количество углерода в выделенных алмазах было составлено уравнение рег- [c.473]

Устройства для теплообмена разделяют на внутренние и наружные. Наружные теплообменные элементы выполняются, как правило, в виде рубашек или змеевиковых каналов, примыкающих к наружной стенке корпуса аппарата. Реже в производстве катализаторов используют внутренние погружные змеевики. Применять такие змеевики в сосудах с вязкими жидкостями или при наличии осадка не рекомендуется. В корпусах некоторых чугунных аппаратов при их отливке предусматривают змеевиковые каналы для осуществления теплообмена. Разработаны конструкции аппаратов с различными вращающимися теплообменными поверхностями, выполняющими одновременно роль перемешивающих устройств. Такие аппараты позволяют увеличить теплосъем за счет добавочной поверхности теплообмена в объеме аппарата и повышенной эффективности теплообмена от реакционной среды к вращающейся поверхности. Установка теплообменного перемешивающего устройства позволяет увеличить удельную площадь поверхности теплообмена в 1,8 раза, а его интенсивность — в 1,6—2,0 раза [167, 168]. В качестве хладоагента чаще всего используют воду. Из теплоносителей наибольшее распространение как самый доступный и дешевый имеет водяной пар. [c.177]

Важную роль играет кислотность реакционной среды, поскольку ионы диазония относительно устойчивы лишь в кислой среде, однако кислота подавляет ионизацию фенола и усложняет азосочетание. Практически азосочетание проводят в слабощелочной среде. Азосочетание с фенолами и нафтолами (и их замещенными) приводит к получению ряда практически ценных красителей. [c.35]

Роль газовой среды. Изменение состава газовой среды — еще одна возможность активирования реакционных смесей в процессе твердофазового взаимодействия. Если реакционные смеси содержат элементы с переменной валентностью, то при изменении окислительного потенциала газовой среды изменяется и состав твердофазовых реагентов. Большой эффект достигается за счет чередующейся окислительной и восстановительной обработки реагентов. Эффект обработки тем значительней, чем ниже температура нагревания и выше склонность к образованию активных фаз. [c.323]

Большую роль в изучении продуктов ФГ гемицеллюлоз сыграл метод бумажной хроматографии, позволяющий разделить смесь продуктов, выделенных из реакционной среды, и идентифицировать сахара — как моно-, так и олигосахариды [42, 44, 54, 59, 74, 77, 78]. [c.226]

Серная кислота, олеум и хлорсульфоновая кислота обычно применяются в избытке, выполняя одновременно роль дешевых низковязких растворителей для образующ ихся сульфокислот (или сульфонилхлорида). Серный ангидрид может применяться непосредственно в виде жидкости (как она выпускается на рынок) или она может быть легко переведена в парообразное состояние (температура кипения 44,8°) и перед введением в сульфуратор возможно ее разбавление инертным газом. Жидкая двуокись серы — превосходный инертный растворитель при сульфировании бензола серным ангидридом [17, 42, б4] или хлорсульфоновой кислотой [86], а также она может быть реакционной средой при сульфировании додецилбензола 20%-ным олеумом [14]. При производстве сульфонил-хлоридов (с хлорсульфоновой кислотой) в промышленности растворители но применяются в лабораторной практике в некоторых случаях применяется хлороформ в качестве реакционной среды [54]. Серный ангидрид смешивается с жидкой двуокисью серы, а также с такими хлорированными органическими растворителями, как тетрахлорэтилен, четыреххлористый углерод и трихлорфторметан. Высокая реакционная способность серного ангидрида может быть смягчена введением его в комплексе с большим числом разнообразных веществ. Эти комплексы по своей реакционной способности располагаются в ряд в зависимости от природы исходного вещества, взятого для получения комплекса. [c.518]

Мак-Тэйлор [27] считает, что решающую роль для образования различных видов угля имеет бактериальная деятельность, которая зависит от реакционной среды. Изменение реакционной среды в торфяном болоте из кислой в щелочную может изменить направление и активность бактериальной деятельности и сделать ее полностью невозможной. По его мнению, реакция среды регулируется в значительной степени составом кровли над пластом. Эта кровля может быть кислой (если в ней содержатся в основном песчаные кальциево-алюминиевые силикаты) или щелочной (если преобладают глинистые натриево-алюминиерые силикаты). Тэйлор [c.42]

Огромное многообразие структурных и функциональных свойств белков обусловлено, таким образом, большим количеством известных органических структур. В воде, как реакционной среде, можно иметь аминокислоты как неполярные (конформационнолабильные или жесткие), так и неполярные (связанные водородными связями) или ионные (сольватированные) как ароматические, так и алифатические аминокислоты, обладающие как восстанавливаемыми, так и окисляемыми группами. Таким образом, почти вся энциклопедия органохнмических реакций может быть закодирована в полипептидной цепи и ее третичной структуре. Наконец, поскольку все аминокислоты существуют в ь (либо 5)-конфигурации, понятно, что хиральность играет существенную роль в упорядочении структуры. [c.16]

Реакцию проводят в щелочной среде (рН = 8,5—9) при 80—100 °С Недостатком метода является гетерогенность реакционной среды, приводящая к значительному увеличению продолжительности процесса (20 ч и более). Использование общего растворителя или добавление эмульсионного агента дает возможность ускорить процесс Применение эфиров иминодиуксусной кислоты также способствует ускорению процесса благодаря увеличению основности атома азота иминодиацетатной группы, а также способности эфиров растворяться в органических растворителях Метод играет значительно меньшую роль в получении ЭДТА, чем карбоксиалкилирование этилендиамина. [c.24]

При увеличении относительного количества толуола в реакционной среде конверсия ИБ уменьшается за счет слабого ингибирующего эффекта метил-бензола (рис.2.8, кривая 5). Зависимость конверсии мономера от отношения метилбензол/ИБ при полимеризации в присутствии С2Н5А1С12 имеет более сложный вид (кривые 1-4). Известно, что метилбензолы могут выступать в роли лигандов по отношению к С2Н5А1С12 [59, 242]. Одновременное проявление ме-тилбензолами свойств слабых ингибиторов и активаторов С2Н5А1С12 (за счет [c.100]

Если реакция замещения контролируется кинетически, то состав продуктов реакции определяется относительной нуклео-фильностью каждого из электронодонорных атомов амбидентно-го аниона по отнощению к данному электрофильному агенту. На ход реакции влияют многие факторы (в том числе природа противоиона и других присутствующих в реакционной смеси веществ, концентрации, температура, давление, структура уходящей группы и алкилирующего агента), а растворитель штрает определяющую роль в ориентации электрофильного агента эта проблема обсуждается в обзорах [364—367, 367а, 3676]. Еще в 1923 г. Кляйзен отмечал, что в реакции фенола с 3-бромпропе-ном в присутствии карбоната калия относительные количества образующихся продуктов О- и С-алкилирования зависят от растворителя, используемого в качестве реакционной среды [369]. В ацетоне образуется главным образом аллилфениловый эфир, а в растворителе типа бензола или толуола основным продуктом реакции является о-аллилфенол [369]. [c.342]

Поскольку между специфическим и общим кислотным катализом четкую границу провести невозможно, общий катализ будет наблюдаться каждый раз, когда концентрация общей кислоты достигнет достаточно высокого уровня по сравнению с концентрацией ионов гидроксония. Например, в реакции эпи-хлоргидрина с иодидом натрия, протекающей в присутствии уксусной кислоты и сопровождающейся раскрытием этиленок-сидного кольца, повышение концентрации кислоты приводит к переходу от специфического к общему кислотному катализу [13]. В реакции гидролиза этилортоформиата, протекающей в водном растворе уксусной кислоты, наблюдается специфический катализ ионами гидроксония, однако при замене реакционной среды на водно-диоксановый раствор уксусной кислоты последняя выступает уже в роли общего кислотного катализатора. Причина этого явления заключается в том, что в водно-диоксановой среде отношение [СН3СО2Н]/[Н3О+] примерно в 1000 раз выше, чем в воде, вследствие сдвига рКа уксусной кислоты [16]. [c.102]

На основании проведенного анализа можно заключить, что в силу нейтральности реакционной среды в биологических системах общий кислотно-основной катализ в ферментативных реакциях может осуществляться только теми аминокислотными остатками, у которых значения р/Са боковых функциональных групп лежат в интервале от 4 до 10. Действительно, было установлено, что в роли групп, ответственных за общий кислотноосновной катализ, в молекулах ферментов наиболее часто выступают остаток гистидина и к арбоксильные группы аспарагино- [c.139]

Модификация стерических и аяектронных свойств лигандов, явно не участвующих в химическом превращении в ходе каталитического процесса, например, фосфинов или карбонилов может играть решающую роль в проявлении активности и селективности катализатора. Это позволяет регулировать каталитические свойства комплексов переходных металлов, так как в каталитическом цикле переходные металлы способны проявлять различные степени окисления и координации, объединять и ориентировать различные компоненты реакционной среды в пределах координационной сферы, стабилизировать промежуточные реакционноспособные соединения (гидриды, алкилы металлов и др.). [c.515]

КИМ образом, деградация сольвата связана с окислительными процессами. Важную роль в зтих процессах, вероятно, играет ДМСО, так как при осуществлении реакции сульфида натрия в водном растворе ДМСО в реакционной среде обнаруживается диметилсульфид — продукт восстановления ДМСО. [c.17]

Повышение температуры ускоряет ряд нежелательных побочных реакций, приводяших к исчезновению концевых функциональных групп или изменению их химической природы и, следовательно, к прекрашению роста полимерной цепи. К подобным реакциям относятся декарбоксилирование, окисление аминогрупп, отшепление аммиака или воды и т. д. Такие процессы могут играть решающую роль при поликонденсации, аналогичную той, которую играет реакция обрыва во время цепной полимеризации скорость их зависит также от природы мономера и от того, находится ли функциональная группа в мономерной или полимерной молекуле. Например,, низшие члены гомологического ряда двухосновных кислот декар-боксилируются легче высших, а кислоты с нечетным атомом углерода декарбоксилируются при более низких температурах, чем ближайшие гомологи с четным числом атомов углерода. Вместе с тем увеличение температуры играет и положительную роль, так как оно не только ускоряет реакцию в целом, но и благоприятствует удалению из реакционной среды низкомолекулярных продуктов поликонденсации, смешая тем самым равновесие в сторону образования высокомолекулярных веществ (при условии, что реакция проводится в открытой системе в случае закрытых систем получаются только низкомолекулярные полимеры). [c.61]