Понятие о состоянии системы и термодинамических процессах

Термодинамические процессы, протекающие при постоянной температуре, называются изотермическими, при постоянном давлении — изобарными, при постоянном объеме — изохорными. Процессы, при которых рассматриваемая система не обменивается теплотой с окружающей средой, хотя может быть связана с ней работой, называются адиабатными. Кроме того, различают обратимый термодинамический процесс, который допускает возможность возвращения системы в первоначальное состояние без затраты энергии. Обратимыми в термодинамике являются процессы, протекающие бесконечно медленно. Процессы, не удовлетворяющие условиям обратимости, называются необратимыми. Понятие обратимая химическая реакция не совпадает с понятием обратимый термодинамический процесс . При обратимой химической реакции, протекающей с конечной скоростью, система хотя и возвращается в исходное состояние, но в окружающей среде обычно остаются изменения. [c.42]

Понятие равновесия играет исключительную роль в химической кинетике, поскольку оно определяет предел возможных изменений состояний реагирующей системы и зависит только от начальных условий и свойств самой системы, а не от условий проведения процесса. Несколько упрощая существо дела, термодинамику можно определить как пауку о равновесии или как учение о направленности процесса, в то время как кинетика — наука о его скорости. Более строго термодинамика — часть физики, изучающая общие свойства систем, находящихся в стационарном равновесном состоянии. Термодинамическим процессом называется всякое изменение состояния системы. Термодинамический процесс называется обратимым (равновесным или квазистатическим), если он протекает таким образом, что в ходе процесса изолированная система последовательно занимает ряд равновесных (точнее говоря, почти равновесных) состояний. Если в результате некоторого процесса система вернется в исходное состояние, то такой процесс называется циклом. Результатом обратимого цикла является возвращение системы в состояние, тождественно эквивалентное исходному. [c.21]

Предварительно поясним понятие об обратимости термодинамических процессов. Если при непрерывном изменении условий проведения процесса система проходит последовательно через состояния равновесия, отвечающие этим условиям (или бесконечно близкие к ним), то такое протекание процесса называется обратимым, так как незначительным изменением условий в обратном направлении можно заставить процесс протекать тоже в обратном направлении. [c.137]

Состояние системы и направление процессов, протекаюш,их в системе, можно определить с помощью изменения новой термодинамической функции — энтропии. Это понятие было введено в термодинамику Клаузиусом. Энтропия может определяться как мера беспорядка в системе, мера ее однородности в распределении частиц по системе. Чем выше хаос в системе, тем выше значение энтропии, и наоборот. В изолированной системе могут протекать только спонтанные процессы, переводя систему из менее вероятного в более вероятное состояние. [c.82]

Внешнее давление при квазистатическом процессе на бесконечно малую величину (1Р отличается от внутреннего давления в системе, ноторое может быть вычислено из уравнения состояния, например, для идеального газа — из уравнения состояния Менделеева — Клапейрона (56.2). Уравнение (56.7) позволяет вычислить работу расширения при различных квазистатических процессах. Понятия равновесного и обратимого процессов широко используются при термодинамических исследованиях и, в частности, при изучении химического равновесия. [c.190]

Ранее (см. 0—4) было введено понятие о равновесном (обратимом) процессе — гипотетическом предельном случае перехода системы из одного состояния в другое, при котором и в начальном, и в конечном, и во всех промежуточных состояниях система находится в равновесии. Очевидно, что это возможно только при условии, если термодинамическая вероятность состояния на протяжении всего процесса остается неизменной. Таким образом, для равновесного процесса [c.88]

Как уже отмечалось, основными способами передачи энергии от одной части системы к другой являются теплота и работа. Определения теплоты и работы показывают, что эти понятия в термодинамике применимы только к процессам, но не к состояниям системы. Поэтому упрощенные выражения типа система отдает работу (или теплоту) носят условный характер более строго следовало бы говорить система отдает энергию в форме работы (или в форме теплоты) . Следует подчеркнуть, что термодинамическое понятие теплоты не отвечает обиходным представлениям о горячих и холодных телах как содержащих больше или меньше теплоты . [c.51]

Термодинамическая теория перегонки основана на использовании введенного в главе I понятия равновесного процесса, в котором интенсивные свойства системы приобретают определен-, ность, позволяющую вести расчеты с помощью диаграмм состояния и уравнений парожидкостного равновесия на основе материального и энергетического балансов. [c.63]

Л. Больцман ввел в науку представление о вероятности состояния термодинамической системы. Самопроизвольные процессы в адиабатной системе идут с возрастанием энтропии. По Л. Больцману, это означает, что система самопроизвольно переходит от менее вероятных состояний к более вероятным и, следовательно, энтропия связана с вероятностью состояния. Естественно, что идеи Больцмана требовали, чтобы было дано точное определение понятия вероятность состояния . Для этого [c.42]

Отсюда вытекает важное утверждение, что направление естественных процессов в замкнутых системах есть направление возрастания вероятности состояния системы. Понятие термодинамической вероятности и термина число способов реализации состояния требует разъяснений. Этот вопрос в сущности касается проблемы соотношения между непрерывностью и дискретностью в законах природы. Действительно, например, координаты любой частицы, входящей в состав системы, можно изменять непрерывно то же относится и к импульсу, и, следовательно, к энергии частицы. Но тогда число энергетических состояний частицы будет бесконечно большим и данное состояние системы, характеризуемое макроскопическими параметрами (давлением, температурой, объемом), можно будет реализовать бесконечно большим числом способов. [c.300]

Вернемся теперь к дифференциальным уравнениям (III.7) и рассмотрим их с точки зрения энергообмена между системой и средой. В этом случае полезно ввести понятие контрольной поверхности, или границы, отделяющей систему от окружающей -среды. Термодинамически наиболее интересны процессы, приводящие к переходу энергии через эту границу только они приводят к изменению внутренней энергии системы. Если, например, в изолированной системе произошла химическая реакция, то это Не приведет к изменению внутренней энергии, хотя.состояние системы изменится (изменятся температура и давление). В этом случае химическая реакция, не изменяя внутренней энергии, соз- [c.53]

Поскольку для нахождения изменения функций состояния и сравнения их между собой необходим единый уровень отсчета, то ввели понятие стандартного состояния вещества (системы). Стандартное состояние выбирают из соображений удобства расчетов оно может меняться при переходе от одной задачи к другой. Значения термодинамических величин в стандартном состоянии называют стандартными и обозначают обычно с нулем в верхнем индексе, например, //, С . Для химических реакций АС , А// равны изменениям соответствующих О, Н реагирующей системы в процессе перехода от исходных веществ, находящихся в стандартном состоянии, к продуктам реакции, находящимся в стандартном состоянии. [c.5]

В основе понятия равновесных или квази-статических процессов лежит идея о том, что любое конечное, исходящее от внешнего источника воздействие на равновесную систему вызывает нарушение равновесия, сопровождающееся возникновением процессов перераспределения вещества и энергии. Как показывает т , опыт, в ходе протекающего при этом естественного процесса уу свойства системы изменяются таким образом, чтобы в системе ,) восстанавливалось равновесие. Однако при переходе системы из одного равновесного состояния в другое возникает сложная совокупность промежуточных состояний, длящихся определенный отрезок времени, в течение которого все свойства системы характеризуются значениями, изменяющимися от одной точки к другой. Таким образом, изменение состояния системы, являющееся следствием и проявлением ее неравновесности, возникшей вследствие конечного воздействия извне, нарушает условия приложимости термодинамических методов исследования, которые применимы лишь к равновесным состояниям. Эта трудность разрешается введением понятия о равновесном или квази-статическом процессе, представляющем основной объект термодинамического исследования. [c.16]

Путь в термодинамическом смысле — это последовательность промежуточных состояний, которые проходит система в процессе изменения ее от некоторого начального состояния до конечного. Часто путь системы удобно представлять графически, и в этой связи Гиббс [6] писал Для краткости удобно пользоваться языком, который приписывает точкам диаграммы свойства, соответствующие определенным состояниям тела. Не опасаясь двусмысленности, можно оперировать понятиями объема или температуры точки на диаграмме вместо объема или температуры тела в состоянии, отвечающем этой точке . [c.16]

Понятие термодинамической вероятности позволяет уточнить содержание второго закона термодинамики. В любом процессе изменяются микросостояния и термодинамическая вероятность системы. В статистической термодинамике предполагается, что процесс, приближающий систему к состоянию равновесия, соответствует переходу от менее вероятных состояний к более вероятным. Процесс, удаляющий систему от состояния равновесия, с точки зрения статистической термодинамики не является невозможным, а просто менее вероятным по сравнению с процессом, ведущим к равновесию. Таким образом, строго обязательная направленность самопроизвольных процессов, утверждаемая классической термодинамикой, заменяется представлением о статистическом характере второго закона термодинамики. Термодинамические утверждения, носящие категорический характер, например об обязательном возрастании энтропии в ходе самопроизвольного процесса в изолированной системе, приобретают смысл утверждений, определяющих наиболее вероятный ход процесса. [c.90]

Ко второму закону термодинамики обычно относят все вопросы. Связанные с понятием энтропии, поэтому он может быть назван законом об энтропии. Этот закон состоит из двух логически независимых положений, являющихся обобщением опытных данных. Первое положение <может быть названо принципом существования энтропии. Оно относится к равновесным состояниям и процессам и состоит, по существу, в утверждении либо в том или ином обосновании (доказательстве) существования энтропии для каждой термодинамической системы существует физическая величина (энтропия), значение которой зависит от состояния системы (функция состоя- [c.51]

Использование понятия энтропии для суш ественно неравновесных и гетероген-ных систем оправдано только по отношению к выделенным статистическим степеням свободы. Именно поэтому характеризовать в целом поведение биологической системы с помош ью понятия энтропии неправильно. Его можно применять только по отношению к конкретным метаболическим процессам. Пренебрежение этим обстоятельством создает причины серьезных ошибок при попытках дать чисто термодинамическую трактовку жизненных явлений. В этом плане следует рассматривать и проблему биологической информации. Связь энтропии и биологической информации. Связь этих понятий раскрывается по мере изучения информационных процессов в биологии. Как известно, на всех уровнях биологической организации суш ествуют информационные системы, в которых производится, запасается, передается, перерабатывается и воспринимается информация. Когда исследователь получает информацию о действительном состоянии системы, то первоначальная неопределенность, которой характеризовались его знания о системе, уменьшается. Очевидно, количество полученной информации в этой ситуации будет тем больше, чем больше была исходная неопределенность в состоянии системы. Пусть число микросостояний, которыми можно осуш ествить данную систему, равно а вероятность каждого из них равна р = 1 /И . [c.159]

Наука, изучающая тепловые процессы и формы движения — статистическая термодинамика,—использует для характеристики движения понятие энтропии. Энтропия — это мера вероятности данного состояния 5 = Л1п хе, где к — постоянная Больцмана, равная 1,38-10- эрг/град, т — термодинамическая вероятность данного состояния системы. [c.60]

Процессы, которые с достаточной для практики точностью можно рассматривать как непрерывную последовательность термодинамически равновесных состояний системы, называются равновесными процессами. Для этого, согласно данному в предыдущей главе определению понятия термодинамически равновесного состояния, необходимо, чтобы заметные изменения внешних параметров состояния происходили бы за время, значительно превосходящее время релаксации системы. Если же внешние условия изменяются быстрее, чем успевает устанавливаться в системе состояние термодинамического равновесия, то процесс, совершаемый системой, называется неравновесным. [c.22]

Понятие локального термодинамического равновесия применимо к большинству реальных процессов тепломассообмена. Исключение составляют сильно разреженные газы и такие особые случаи, как ударные волны, переход газа через скачок уплотнения и др. В этих особых случаях характерное время изменения состояния системы весьма мало. При этом совокупность большого числа микрочастиц в элементе АК за это время не успевает придти в состояние термодинамического (статистического) равновесия. [c.15]

I. Общие сведения. Классическая термодинамика рассматривает равновесные состояния различных систем и исследует те функции состояния, знание которых дает принципиальную возможность предвидеть направление процесса. Так, в изолированной системе при постоянных объеме и внутренней энергии самопроизвольно будут протекать процессы, ведущие к состояниям с большей энтропией в закрытой системе при постоянных давлении и температуре осуществляются процессы, связанные с уменьшением изобарного потенциала (энергия Гиббса), и т. д. Термодинамика определяет такие равновесные состояния, которые отвечают экстремальным значениям термодинамических функций ( потенциалов ), но ничего не говорит о реальных скоростях приближения к равновесному состоянию. Скорости обратимых процессов принимаются бесконечно малыми конечные значения скоростей, которые фактически всегда и наблюдаются в природе, означают большую или меньшую степень необратимости. Все реальные процессы термодинамически необратимы, а обратимые должны рассматриваться только как предельный случай необратимых. Развитие необратимого процесса ведет к появлению неравновесных состояний, по отношению к которым трудно или невозможно пользоваться такими понятиями, как температура (см. определение температуры гл. 1,2), энтропия и др. Поэтому теорию необратимых процессов необходимо строить на каких-то новых основаниях, дополняющих классические начала термодинамики. [c.105]

Равновесные процессы — это процессы, которые в прямом и обратном направлении проходят через непрерывный ряд равновесных состояний системы. Классическая термодинамика, оперируя понятием равновесный процесс и исследуя его свойства, фактически может описать только последовательность равновесных состояний системы. В реальных положительных или отрицательных неравновесных процессах термодинамические свойства системы изменяются во времени с конечной скоростью и поэтому при их описании в качестве новой переменной величины появляется время. [c.19]

Рассмотрим в качестве. термодинамической системы малую подобласть тела Й, которую обозначим через dQ. Будем считать понятия параметров состояния термодинамической системы, пространства состояний, процесса и притока энергии известными [c.10]

Понятие абсолютный ш/ль — спмая низкая из возможных температур — впертые было введено Томсоном (лордом Кельвином) в 1848 г. В признание его приоритета шкала абсолютных температур получила название шкалы Кельвина. В 190(1 г. Нернст показал, что при стремлении температуры к абсолютному нулю все изм- нения состояния системы пе изменяют ее энтропии (третье начало термодинамика), или, другими словами, при помощи конечной последовательности термодинамических процессов нельзя достичь температуры, равной абсолютному нулю. [c.122]

Для оценки устойчивости нефтяной дисперсной системы при нагреве, когда усиливаются процессы диспергирования сложных структурных единиц и система стремится к состоянию истинного молекулярного раствора с бесконечной устойчивостью против расслоения, введено понятие термодинамической устойчивости [26]. Термодинамическая седиментационная устойчивость, обусловленная статическими законами диффузии, связана с дифф) зионно-седиментационным равновесием. Мерой ее является высота Ие, на протяжение которой концентрация дисперсной фазы изменяется в е раз [c.28]

Обратимый термодинамический процесс определяют как процесс, допускающий возможность возвращения системы в первоначальное состояние без того, чтобы в окружающей среде остались какие-либо изменения. В противном случае процесс является необратимым. Следует подчеркнуть, что эта обратимость или необратимость процесса в термодинамическом смысле не qвпaдaeт с понятием об обратимости или необратимости химических реакций в химии, где термин обратимый нередко применяется к любым реакциям, которые могут осуществляться как в прямом, так и в обратном направлениях, хотя бы возвращение системы в исходное состояние было связано с теми или иными изменениями в окружающей среде. [c.180]

Термодинамическим коэффициен том полезного действия (КПД) называют отношение произве денной системой работы к сообщенному этой системе количеству теплоты Это понятие употребляется для круговых процессов Превратить полностью теплоту в работу в круговом процессе а следовательно получить значение термодинамического КПД т . равное единице невозможно так как система от которой может быть получена работа (рабочее тело) должна периодически возвращаться в исходное состояние а получаемая ею от окру жающих тел (от нагревателя) теплота <72 должна быть частично передана в окружающую среду но уже другим телам (холодиль нику) имеющим менее высокую температуру T чем температура рабочего тела Переход теплоты от нагревателя к рабочему телу и совершение им работы сопровождается изменениями рабо чего тела (например, расширением 1аза) Приведение рабочего тела в первоначальное состояние (сжатие газа) требует отвода теплоты <7 в холодильник так как к на1ревателю имеющему более высокую чем у рабочего тела, температуру теплота в соответствии ео вторым законом термодинамики самопроизволь но переходить не может [c.83]

Конечно, этот постулат не является истинным законом природы. Но в термодинамике приходится широко пользоваться этим постулатом, так как, отказавшись от него, нельзя проводить никаких рассуждений, связанных с понятием равновесного процесса. Равновесный процесс должен мыслиться нами как процесс бесконечно замедленный между элементарными ступенями равновесного процесса, во избежание накапливания градиентов внутри тела, должны протекать большие промежутки времени поэтому направление равновесного процесса будет только в том случае вполне определено характером внешних воздействий, если исключена возможность спонтанных изменений термодинамического состояния системы. Термодинамика, принимая постулат самоненарушимости равновесных состояний, отсекает для себя возможность предусмотреть те закономерности, которые могли бы быть предуказаны, если бы мы этим постулатом не пользовались. А именно, исключаются из рассмотрения все факты, охватываемые статистической теорией флуктуаций. В этом, и только в этом, следует видеть причину несогласованности некоторых выводов термодинамики и статистики. [c.11]

Другой квантовомеханической причиной снижения вероятности полного прохождения активированных комплексов является возможная неадиабатичность процесса (не смешивать с термодинамическим понятием ). В квантовой механике адиабатическим называется режим, соответствующий бесконечно медленному изменению параметров системы с сохранением неизменными квантовых чисел. Движение системы из начального состояния в конечное тогда описывается одной поверхностью потенциальной энергии, образованной пересечением поверхностей, характеризующих эти состояния. Соответственно, при рассмотрении движения в плоскости адиабатическое протекание соответствует описанию его одной потенциальной кривой, образованной пересечением кривых для начального и конечных состояний. Большинство химических процессов протекает в обычных условиях именно таким путем. [c.76]

В заключение необходимо подчеркнуть, что термодинамический метод является чрезвычайно важным и полезным. Вто, но существу, единственный метод, позволяющий рассчитывать энергетику процессов, состав равновесных систем, выход нродуктои реакций. Не следует только забывать о формализме этого метода, его безразличии к механизму процесса и к модели состояния системы. Именно формализм дает возможность пользоваться таким понятием, как коэффициент активности, который по сути своей есть коэффициент нашего незнания. В то же время широкое термодинамическое изучение систем с привлечением нетермодинамических данных остается одним из важнейших путей химического исследования. [c.107]

Введем понятие термодинамически однородной системы. Термодинамика описывает состояние системы и характеризует ее свойства, пользуясь для этой цели термодинамическими параметрами и их производными. Поэтому вполне естественно, что однородность системы в термодинамическом смысле будет определяться однородностью (одинаковостью значений) термодинамических параметров во всех частях системы. Следовательно, однородной системой является такая система, у которой в условиях равновесия (при совершении квазистатиче-ских процессов) каждый из термодинамических параметров имеет одно и то же значение во всех ее частях (одинаковы давление, температура, плотность и т. д.). [c.75]

Для систем, состоящих из очень большого числа частиц, какими являются системы с протекающими химическими реакциями и физическими процессами, применяют понятие вероятности состояния системы. В системах самопроизвольно могут протекать с изменением термодинамических параметров только такие реакции и физические процессы, которые приводят системы в наиболее вероятное состояние, а следовательно, в наиболее стабильное состояние. Обычное состояние системы, характеризуемое термодинамическими параметрами (р, Т, V, с в) называется макросостоянием. Но система состоит из огромного числа частиц, каждой из которых отвечают непрерывно изменяющиеся энергая, координаты в пространстве, масса и скорость движения. Совокупность таких мгаовенных характеристик каждой частицы получила название микросостояния. Каждому макросостоянию системы отвечает колоссальное число различных микросо- [c.125]

В. И. Касаточкина, который рассматривает графитацию как гомогенный процесс. Положения о фазовых состояниях гомогенной системы были развиты В. А. Каргиным и Г. Л. Слонимским [96] по отношению к полимерам. Под фазой они понимают гомогенную систему, находящуюся в термодинамическом равновесии. Гомогенная система, в которой нет поверхностей раздела между ее частями, может быть химически неоднородной. Понятие фаза не отождествляется с понятием агрегатное состояние . Так, твердые стеклообразные тела термодинамически являются жидкими фазами к твердым фазам относятся только кристаллические тела. Гомогенность понимается без учета неоднородностей, обусловленных молекулярным строением тела, и аморфный полимер считается гомогенным телом, а микрокристаллический полимер, в котором имеются неупорядоченные области, — гетерогенным. При этом авторы утверждают, что внутренние напряжения в полимере отражаются на форме кристаллов и ограничивают их рост. Пластинчатые и игольчатые формы вызывают меньше напряжений и потому быстрее растут. Развивающаяся кристаллизация приводит к минимуму внутренних напряжений и к наилучшим условиям для их релаксации, т. е. к уменьшению внутренней энергии. [c.203]

Введение понятия о равновесных процессах позволяет использовать статическое понятие о равновесном состоянии для изучения динамики (но не кинетики) разнообразных процессов с участиехМ макротел, исключив при этом из рассмотрения время. Кроме того, важно отметить, что для описания равновесных процессов непосредственно может быть использовано уравнение состояния рассматриваемой термодинамической системы. Однако понятие о равновесных процессах само но себе не нахо- [c.22]

Обратимый термодинамический процесс определяют как процесс, допускающий возможность возвращения системы в первоначальное состояние без того, чтобы в окружающей среде остались какие-либо изменения. В противном случае процесс является нео- ратимым. Следует подчеркнуть, что эта обратимость или необратимость процесса в термодинамическом смысле не совпадает с понятием об обратимости или необратимости химических реак- [c.162]

В химической термодинамике одну из важнейших величин представляет внутренняя энергия и рассматриваемой системы. Эта величина является параметром состояния. Термодинамически она строго определяется на основе первого закона (см. 68). Физически же этим термином обозначается величина, которая характеризует общий запас энергии системы, включая сюда энергию по ступательного и вращательного движения молекул, энергию внутримолекулярного колебательного движения атомов и атомных групп, составляющих молекулы, энергию вращения электронов в атомах, энергию, заключающуюся в ядрах атомов, и другие виды энергии, но без учета кинетической энергии тела в целом и его потенциальной энергии положения. В настоящее время еще не имеется возможности определить абсолютную величину внутренней энергии какой-нибудь системы, но большей частью можно измерить изменениё энергии Л(7, происходящее в том или ином процессе, что оказывается уже достаточным для успешного применения этого понятия в термодинамике. Величина А11 считается положительной, когда в рассматриваемом процессе внутренняя энергия системы возрастает. [c.181]

Установлено [15], что агрегативная устойчивость эмульсий является кинетическим понятием, так как удельная свободная межфазная энергия системы определяется средней кинетической энергией теплового движения, а не минимумом термодинамического потенциала. Самопроизвольные процессы в таких системах являются необратимыми и устойчивое состояние соответствует полной коалесценции тобуп и расслоению системы на две объемные фазы с минимальной поверхностью раздела. [c.17]

Хотя (1) дает возможность установить необходимое число переменных, свидетельствующее о том, что система находится в равновесии, никакой дополнительной информации оно не сообщает. Гиббс ввел также понятие свободной энергии и показал, что при термодинамическом равновесии свободная энергия данной системы должна быть минимальной. Это утверждение является основой для расчетов и может быть использовано как для систем, в которых происходят процессы физической природы, так и для тех, в которых протекают химические реакции. Из-за огромного объема расчетов они могут проводиться только на ЭВМ. Тем не менее в сложных системах, таких, которые протекают в установке, предназначенной для производства серы из сероводорода 15], привлечение понятия минимальности свободной энергии позволяет определить состав в состоянии рав 10весня. Оно использовалось также для систем, находящихся в физическом равновесии, таких, как система кидкость — пар, [c.164]

П. Вклад дисциплины в сквозную программу студента При изучении дисциплины обеспечивается фундаментальная подготовка студента в области расчетов физико-химическик свойств веществ, соблюдается связь с дисциплинами физическая кимия, основные процессы и аппараты химических производств, технология нефти и газа и непрерывная связь в использовании ЭВМ. При расчете свойств веществ происходит знакомство со стержневыми проблемами теоретических и сравнительных методов расчета, базовыми положениями аналитических уравнений состояния, парогазожидкостного равновесия в многокомпонентных системах и термодинамических свойств идеальных и реальных систем, навыками и понятиями инженерных расчетов свойств реальных нефтянык систем, обязательными для прочного усвоения последующих дисциплин и практического использования полученных знаний в рещении задач курсового, дипломного и реального проектирования установок НПЗ. [c.366]

Главное же заключаемся в том, что термодинамическое понятие теплоты вообще не может быть связано с каким-либо состоянием тела теплота—это количественная характеристика эпсргпн, которую система получает (отдает) в ходе какого-либо процесса. Поэтому не имеет смысла говорить о содержании теплоты в теле (системе). [c.41]

В системах с химическими процессами основной причиной изменения термодинамических параметров являются химические реакции. Поскольку химические превращения весьма разнообразны, возникает проблема выбора начала отсчета энергетических величин, например термодинамических потенциалов. С этой целью в термодинамике широко применяют такие понятия, как стащартные состояния и стандартные условия. Рассчитывая различные величины, например изменение энтальпии в реакции, далее можно находить параметры исследуемых процессов в конкретных условиях. [c.37]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология