Степень окисленности. Окисление и восстановление

Окислительно-восстановительными называются такие реакции, в результате которых изменяется степень окисленности одного или нескольких элементов, входящих в состав реагирующих веществ. Отдача атомом электронов, сопровождающаяся повышением его степени окисленности, называется окислением] присоединение атомом электронов, приводящее к понижению его стеиени окисленности, называется восстановлением. [c.157]

Если в окислительно-восстановительной реакции принимают участие ионы, то потенциал системы зависит в этом случае не только от отношения активностей окисленной и восстановленной форм, но и от активности ионов Н , которая возводится при этом в соответствующую степень. [c.167]

Важно отметить, что поскольку окисление-и восстановление катализатора не являются прямой и обратной реакциями, то добавки к катализатору могут в различной степени ускорять эти реакции. Результатом этого является возможность изменения стационарного фазового состава катализатора за счет введения добавок, что при разной активности фаз приводит и к изменению активности катализатора в реакции. Такой вид влияния па активность катализатора можно назвать фазовым модифицированием, а сами добавки — фазовыми модификаторами. Очевидно, фазовое модифицирование возможно только в условиях воздействия среды на катализатор. [c.51]

Здесь ф и стандартные окислительно-восстановительные потенциалы первого и второго вещества [2, табл. 79 ] г, и 2 — степени окисления-восстановления веществ в первом и втором растворах и — активности окисленной и восстановленной форм веществ в первом и втором растворах. [c.240]

Поскольку процессы электросинтеза потребляют большие количества электроэнергии, целесообразно пользоваться ими лишь тогда, когда получают вещества с высокой степенью окисления или восстановления, действительно недоступные для обычных химико-технологических процессов. [c.252]

Подавляющее большинство химических элементов на Земле находится в виде соединений. В зависимости от знака степени окисления элемента получить его простое вещество из сложных можно окислением или восстановлением. [c.264]

Другой особенностью этой системы является следующее. Для окисления Мп+ + в МпО необходимо взять окислитель, характеризующийся потенциалом, хотя бы немного более высоким, чем 2=1.52, например 1,55 в. Образовавшаяся при этом выс лая-валентная степень МпО прн восстановлении до МпОз имеет потенциал более высокий ( =1,67 в), чем потенциал окислителя, который вызвал образование перманганата. [c.361]

Электронно-ионный метод основан на составлении так называемых полуреакций для процессов окисления и восстановления с последующим суммированием их в общее уравнение. При использовании этого метода степени окисления не определяют, а рассматривают ионы или молекулы окислителя и восстановителя и продуктов реакции в том виде, как они существуют в растворе. При этом руководствуются общими правилами составления ионных уравнений слабые электролиты и малорастворимые вещества записывают в молекулярном виде. С помощью электронно-ионного метода находят коэффициенты ко всем веществам, участвующим в реакции. [c.130]

После введения понятия степень окисления можно дать на его основе следующее определение для процессов окисления и восстановления [c.410]

Изменение степени окисления с образованием в растворе окисленной или восстановленной формы соединения. В этом случае необходимо приме-иять диафрагму для разделения анодного я катодного пространства. Компоненты систем As"VAs Сг /Сг"7Сг", Ре /Ре 1 и т.д. определяют анодным окислением или катодным восстановлением. [c.271]

Ход работы. Выполняя опыты, разобрать каждую окислительно-восстановительную реакцию, т. е. определить степень окисления элементов, составить электронные уравнения, отметить стрелками процессы окисления -И восстановления и расставить коэффициенты в уравнении. Записать видимые признаки реакции, указать цвет образующихся веществ. [c.26]

Окислительно-восстановительные реакции были кратко рассмотрены еще в разд. 7.10, ч. 1. На том уровне мы определяли окисление как повыщение степени окисления (отщепление электронов), а восстановление как уменьшение степени окисления (присоединение электронов). Если одно вещество присоединяет электроны и тем самым восстанавливается, то другое вещество должно отдавать электроны и, следовательно, окисляться. Окисление и восстановление должны идти одновременно, одно из них не может происходить без другого. Рассмотрим, например, реакцию между железом и хлороводородом [c.199]

Окислительно-восстановительный катализ. В этом случае катализаторами обычно служат ионы, способные к различной степени окисления и восстановления. [c.345]

Если в окислительно-восстановительной реакции принимают участие ионы И" , то потенциал системы зависит в этом случае не только от отношения концентраций окисленной и восстановленной форм, но и от концентрации ионов Н , которая при этом возводится в степень, равную числу этих ионов, участвующих в реакции. Так, потенциал системы [c.127]

Для составления уравнения окислительно-восстановительной реакции, протекающей в водном растворе, удобно использовать метод электронно-ионного баланса. В этом методе сначала составляют по отдельности уравнения реакций окисления и восстановления, а затем их объединяют в уравнение окислительно-восстановительной реакции. В этом методе знание валентных состояний (степеней окисления) атомов элементов, участвующих в реакции, не обязательно. [c.259]

Последовательность выполнения работы. Окислительно-восстановительные системы приготовить из 0,1 М растворов сульфатов, хлоридов железа разной степени окисления (II и III), Титрованием определить концентрации исходных растворов. Если концентрация растворов одинакова, то соотношение активности ионов Fe + и Fe2+ можно заменить соотношением их объемов. Составить смеси с различным соотношением окисленной и восстановленной форм ионов железа 9 1 8 2 7 3 6 4 5 5 4 6 3 7 2 8 1 9. В сосуд для измерения налить 10 мл приготовленной смеси, погрузить платиновый электрод и с помощью каломелевого электрода измерить ре-докс-потенциал. В качестве компенсационной установки использовать потенциометр. Перед заполнением сосуда последующей смесью необходимо ополоснуть дистиллированной водой сосуд, платиновый электрод, солевой мостик. Измерения э.д.с. повторять до тех пор, пока расхождения не будут превышать 1—2 мВ. [c.305]

В обратимых окислительно-восстановительных системах скорость процесса окисления и восстановления ионов различной степени окисления зависит от соотношения активностей окисленной и восстановленной форм ионов. Если наиболее замедленная стадия процесса электролиза имеет диффузионную природу (концентрационная поляризация), то зависимость скорости (силы или плотности тока) электролиза от состава исследуемой обратимой системы описывается уравнением [c.460]

Общие понятия. Любая окислительно-восстановительная реакция состоит из процессов окисления и восстановления. Окисление — это отдача электронов веществом, т. е. повышение степени [c.179]

В данной реакции степень окисления азота увеличивается (окисление), а степень окисления водорода уменьшается (восстановление). Разновидностью внутримолекулярных реакций являются реакции диспропорционирования (самоокисления — самовосстановления), при которых происходит окисление и восстановление атомов или ионов одного и того же элемента, например [c.180]

Присоединение веществом электронов, сопровождающееся понижением степени окисления, называется восстановлением. Например [c.63]

Окислительно-восстановительные реакции. Любая окислитель-но-восстановительная реакция состоит из процессов окисления и восстановления. Окисление — это отдача электронов веществом, т. е. повышение степени окисления элемента. В качестве примера рассмотрим реакцию окисления цинка 2п° — 2е —Как видно, степень окисления цинка повышается от О до -f2. Вещества, отдающие свои электроны в процессе реакции, называют восста-новителями. В данной реакции восстановителем является цинк. В результате реакции степень окисления элемента возрастает. Это значит, что вещество из восстановленной формы превращается в окисленную. Для приведенной реакции восстановленной формой вещества будет металлический цинк, а окисленной формой — ионы Zп +. [c.186]

Взаимные переходы марганца низшей степени окисления в высшие и обратно. Чрезвычайно важными и интересными реакциями различных соединений марганца являются взаимные переходы марганца низшей степени окисления в высшие. Процесс окисления или восстановления соединений марганца может проходить в различной среде и при действии всевозможных окислителей или восстановителей. Среда и выбор окислителя или восстановителя оказывает на реакции существеннейшее влияние. Так, например, окисление кислородом воздуха в щелочном растворе идет до Мп [c.343]

При 750 °С конденсация водяного пара невозможна. Поэтому мы не будем записывать уравнения процессов окисления и восстановления так, как это делалось для реакций, протекающих в водной среде — с участием молекул воды, ионов водорода или гид-роксид-нонов. Подсчитаем лншь число электронов, принимающих участие в окислении и восстановлении. При этом учтем, что повышение степени окисленности элемента равно числу отданных, а понижение — числу принятых электронов. [c.269]

Окислительно-восстановительные реакции составляют особый класс химических процессов. Их характерной особенностью является изменение степени окисления (в настоящее время в химической литературе вместо термина степень окисления иногда используется термин окислительное число ), по крайней мере пары атомов окисление одного (потеря электронов) и восстановление другого (присоединение электронов). Окисление и восстановление, следовательно, такие два полупроцесса, самостоятельное существование каждого из которых невозможно, однако их одновременное протекание обеспечивает реализацию единого окислительно-восстановительного процесса. Хотя главную роль в последнем играют атомы, изменяющие свои степени окисления, окислителями и восстановителями при рассмотрении соответствующих реакций принято называть не отдельные атомы, а вещества, содержащие эти атомы. [c.76]

В заключение следует сказать, что в окислительно-восстановительном титровании титруемые вещества цолжны нахоциться в определенной степени окисления. Поэтому титрованию часто предшествует операция окисления или восстановления определяемого иона. Для этого применяют многие реагенты, удовлетворяющие ряду требований быстрота окисления (или восстановления), ко-пичественность протекания реакции, легкость удаления из раствора избытка окисляющего (или восстанавливающего) реагента, селективность действия. Вещества, применяемые для предварительного окисления или восстановления, классифицируют обычно по их физическому состоянию применяют газы, тверцые вещества, растворы. [c.143]

Для того чтобы записать уравнение окислительно-восстановительной реакции, прежде всего надо знать исходные вещества и конечные продукты реакции. В отдельных случаях однозначный ответ можно получить из расчета, основанного на данных об окислительно-восстановительных потенциалах соответствующих редокс-пар (разд. 33.5.1.5). Однако часто приходится устанавливать полученные в реакции. вещества с помощью химического анализа. Особое внимание следует обращать на возможность выделения в ходе реакции газов. Например, при реакции пиролюзита МпОг с соляной кислотой цвет и запах выделяющегося газа указывает на образование хлора, а цвет и другие свойства раствора — на образование Мп +. Зная компоненты системы, можно установить состав сопряженных окислительно-восстановительных пар, взаимодействующих в данной реакции. В нащем примере такими парами являются МПО2/МП2+ и С1 /С12- Сначала запишем по 1уреакции для обеих сопряженных пар. Начнем с определения степени окисления, которую атомы элементов имеют в окисленном и восстановленном состоянии. Далее найдем число электронов, которые участвуют в каждой полуреакции [c.410]

Запись данных опыта. Написать уравнения реакщ й восстановления перманганата калия нитритом калия в кислой, нейтральной и щелочной средах. Учесть, что соединения марганца в различных степенях его окисления имеют характерные окраски ион МпО имеет фиолетовую окраску, ион МпО — зеленую, ион Мп-- — слабо-розовую, а при малой концентрации практически бесцветен. Диоксид марганца и его гидроксид являются труднорастворимыми веществами бурого цвета. В кислой среде могут выделяться газообразные оксиды азота, которые являются продуктами побочно протекающей реакции в аимодействия нитрита калия с серной кислотой. . [c.100]

Теперь вспомним, что все металлы содержат большое количество свободно передвигающихся электронов. Благодаря этому, металлы в большей или меньшей степени способны отдавать или принимать некоторое Гочень небольшое) количество электронов. Поэтому на поверхности электродов начнутся процессы окисления и восстановления. На поверхности электрода 1 начнут окисляться иодид-ионы [c.164]

В более широком круге сопряженных пар обмен электронами происходит не между электродом — металлом и его ионами, а между ионами одного и того же элемента в различных степенях окисления. В этих случаях используется и[(ертный, например платиновый, электрод. На границе электрод — раствор возникает разность потенциалов, величина которой зависит от отношения активностей окисленной и восстановленной формы элемента. [c.126]

Эти процессы можно классифицировать на две подгруппы 1) реакции, при протекании которых природа и число ближайших к иону частиц, т. е. состав внутренней координационной сферы, не изменяются при образовании переходного состояния стадии переноса электрона (внешнесферные реакции электронного переноса) к таким реакциям относится взаимодействие между ферри- и ферроцианид-анионами, когда группы СЫ остаются расположенными симметрично вокруг Ре + или Ре +, а также реакция между ионами Мп04 и МпОГ 2) реакции, в переходном состоянии которых один или несколько лигандов одновременно входят в состав внутренней координационной сферы окисленной или восстановленной форм (внутрисферные реакции электронного переноса). При комплементарных реакциях электронного переноса окислитель и восстановитель изменяют свои степени окисления на одну и ту же величину. Возможны более сложные процессы типа [c.89]

Некоторые безводные хлориды, например ОСЬ.. Гч СЬ,, Т1С1з и др., в которых хром, железо, тнтан находятся в низшей степени окисления, получаются восстановлением соответствующих хлоридов водородом. Поскольку большинство исходных хлоридов сильно гигроскопичны, восстановление следует проводить в той же установке, в которой получают хлориды. Пос.те получения хлорида трубку охлаждают, хлор вытесняют водородом и трубку нагревают до онределенной температуры, продолжая пропускат . над. хлоридом водород. Предварительно водород испытывают на чистоту, чтобы убедиться в полноте вытеснения хлора. Восстановление проводят при температуре, указанной в инструкциях. [c.14]

Индика1 орные электроды при потенциометрическом титровании по методам осаждения и комплексообразования. Различные осадки и комплексные соединения состоят из самых разнообразных ионов, и потому не существует такого универсального индикаторного электрода, который мог бы быть обратимым относительно всех катионов и анионов. Кроме того, не всегда можно располагать металлическим электродом, обратимым относительно своих ионов, из-за большой электролитической упругости растворения ряда металлов (легко окисляющихся Н -ионами раствора) или такими твердофазными веществами, в состав которых входит хотя бы один из ионоБ, образующих в процессе титрования осадки или комплексные соединения, но в другой степени его окисления или восстановления. Малая селективность индикаторных электродов, казалось бы, сильно ограничивает возможность использования потенциометрического метода в реакциях осаждения и комплексообразования. Однако применение электродов второго рода позволяет заметно расширить область применения потенциометрического титрования. [c.61]

Кривые титрования по методу окисления — восстановления. Наиболее четко связь между системами титруемого или соответственно титрующего веществ и степенью оттитровывания т проявляется при титровании по методу окисления — восстановления. В этом случае т рассматривают в качестве параметра, являющегося функцией потенциала. Соединения, содержащие элементы, способные существовать в нескольких степенях окисления, перед титрованием следует перевести в одно определенное окислительное состояние. Если предположить, что окислительно-восстановительная система состоит только из окисленной или только из восстановленной формы, то по уравнению Нернста (см. стр. 50) это соответствует бесконечной величине потенциала, что практически неосуществимо. Благодаря способности очень многих веществ к окислению или восстановлению всегда имеется возможность изменения другой окислительно-восстановительной системы (хотя бы, например, за счет окисления или восстановления воды). Несмотря на то что концентрация сопряженных окислителя и восстановителя в этом случае все еще остается исчедающе малой, она все-таки составляет конечную величину. Поэтому значение потенциала в начальной точке кривой окислительно-восстановительного титрования непосредственно по уравнению Нернста определить нельзя. Дальнейшее описание окислительно-восстановительного, равновесия при титровании по реакцииЯ [c.64]

В заключение отметим, что в данной главе под валентностью подразумевается степень окисления или восстановления элемента— так называемое окислительное число. Последнее определяется как заряд частицы (атома или иопа), вычисляемый на основе допущения, что молекулы участвующих в редокси-реакциях веществ состоят только из ионов. Например, окислительное число марганца в КМПО4 равно +7, серы в НгЗ равно —2 и т. д. При этом окислительные числа проса-ых веществ (Нг, N2, Си, Ад и др.) условно приняты равными нулю (по теории спин-валентности валентность атомов Н, N, Си, Ад не равна нулю). [c.296]

Для реакции конмутации (синнропорционирова-ния), в которых атомы одного и того же элемента разных реагентов в результате их окисления и восстановления получают одинаковую степень окисления, дополнительные множители проставляют вначале в левую часть уравнения. [c.30]

Если атомы одного и того же элемента в разных реагентах в результате их окисления и восстановления получают одинаковую степень окисления, то это-реакции конмутации (противоположные реакциям дисмутации). В уравнениях таких реакций дополнительные множители про- [c.80]