Растворение нерастворимых солей

Д. РАСТВОРЕНИЕ НЕРАСТВОРИМЫХ СОЛЕЙ [c.105]

Большинство высказанных выше замечаний относительно решения задач на кислотно-основные равновесия применимо также к равновесию растворения, в тех случаях когда соединение ионов приводит к образованию нерастворимых солей. Расчеты с применением произведений растворимости чаще всего пользуются для решения вопроса, будет ли образовываться осадок в определенных условиях, для нахождения максимальной концентрации того или иного иона в растворе и для определения возможности разделения двух ионов, имеющихся в растворе, путем последовательного осаждения. [c.258]

Вода способствует растворению продуктов коррозии и тем самым препятствует образованию защитной пленки на поверхности металла. Продукты коррозии металлов органическими кислотами под воздействием двуокиси углерода частично превращаются в карбонаты с вьщелением свободных органических кислот, что ведет к дальнейшей коррозии металлов. Нерастворимые соли отлагаются на стенках резервуаров или остаются во взвешенном состоянии Содержащиеся [c.38]

Возьмем для примера промыватель с фильтром, емкость которого составляет 200 американских галлонов, а вместимость—100 фунтов шерстяной одежды. В переводе на метрическую систему мер это даст 45,4 кг шерстяной ткани на 757 л растворителя или 60 г на I л. Следовательно, в том случае если содержание масла в ткани составит 10% (что вряд ли может иметь место на практике), то на 1 л раствора пришлось бы 6 г маслянистого пятнообразующего вещества. Между тем растворимость в растворителе естественных масел, жиров и разных видов воска достигает при комнатной температуре 200 г на 1 л, т. е. превышает указанный условный минимум более, чем в 30 раз. Отсюда совершенно очевидно, что разница в растворяющей способности различных растворителей, применяемых для химической чистки, не играет никакой роли. Удаление пятен, принадлежащих к рассматриваемой категории, происходит самопроизвольно, наподобие растворению сахара, соли и т. д. во время стирки. Таким образом, основная задача химической чистки сводится к удалению водорастворимых и нерастворимых пятен. [c.90]

Электрохимические преобразователи информации различаются по своему функциональному назначению и по механизму работы, т. е. по принципам, которые положены в основу их действия. По последнему признаку выделяют три основных типа электрохимических преобразователей 1) преобразователи, основанные на закономерностях диффузионных процессов в обратимых окислительно-восстановительных системах (иногда эти преобразователи называют концентрационными или жидкофазными) 2) преобразователи, использующие закономерности обратимых и необратимых фазовых переходов на электродах (электроосаждение и растворение металлов, выделение газов, образование и восстановление окислов, осаждение нерастворимых солей, явления пассивации и растворения металлов и др.) 3) преобразователи, основанные на электрокинетических явлениях (электроосмос, потенциалы течения и др.). [c.216]

Соли кальция и магния, растворенные в воде, вызывают ее жесткость. Различают жесткость постоянную и временную, называемую также сульфатной и карбонатной. Постоянная жесткость вызвана присутствием в воде хлоридов и сульфатов Са " и Mg . Для ее устранения в воду вводят соду или другие вещества, способные связать ионы Са и М в нерастворимые соли [c.196]

Соли лантаноидов (III). Из наиболее важных солей, растворимых в воде, следует отметить галиды, сульфаты, нитраты и перхлораты, а из нерастворимых — карбонаты, фториды, оксалаты, фосфаты и циано-(И1) ферраты. Растворимые соли образуются обычно растворением оксидов, гидроксидов или карбонатов в соответствующих кислотах. Из растворимых солей обменными реакциями могут быть получены нерастворимые соли. [c.69]

Если в результате реакции образуется нерастворимая соль или оксид, то металл пассивируется и его растворение не происходит [c.22]

Использование ионообменника можно проиллюстрировать на примере процесса умягчения воды. В жесткой воде содержатся растворенные ионы типа Са " ", которые переводят в осадок анионы мыла и образуют многие нерастворимые соли, что приводит к появлению нерастворимого осадка на стенках сосудов. Процесс умягчения воды заключается в удалении из нее подобных катионов. Если обозначить символом R нерастворимый катионообменник, то, когда он насыщен ионами Na, его можно условно описать формулой Na R . Тогда реакция обмена с раствором, Са +, [c.220]

Однозарядные катионы дают лишь небольшие величины Кг, и под действием сопряженного основания для данной кислоты равновесие (4.44) заметно смещается влево. Растворение в воде галогенидов щелочных металлов (кроме солей Р ), нитратов, сульфатов, перхлоратов щелочных металлов почти не меняет pH. Соли, содержащие многозарядные катионы, приводят к снижению pH, а слабокислые соли щелочных металлов повышают pH. Вероятно, растворение слабокислых солей многозарядных катионов сопровождается сложным эффектом, но большинство таких солей практически нерастворимо в воде. [c.217]

Некоторые осадители образуют с растворенным действующим веществом нерастворимые соли, выпадающие в осадок в присутствии органического растворителя [c.390]

Режим сближенного прямотока имеет ограниченную область применения, что обусловлено меньшей интенсивностью растворения каменной соли. В тех случаях, когда в массиве соли содержится более 10—15% нерастворимых включений, способных находиться в растворе во взвешенном состоянии (например, глина), сближенный прямоток является пока единственным режимом, позволяющим создавать подземные полости заданных размеров и форм. [c.111]

Если вещество не растворяется в воде, испытывают его растворимость в кислотах и щелочах. Нужно помнить, что некоторые катионы могут образовывать нерастворимые соли с анионом той кислоты, в которой пытаются растворить вещество. В этом случае видимого растворения не произойдет и может быть сделан [c.151]

Растворенный в воде Na-КМЦ — сильный анионный полиэлектролит. В воде Na-КМЦ со степенью этерификации 0,4 легко набухает, образуя вязкие растворы. Образцы с л <0,4 в воде нерастворимы. Соли тяжелых и многозарядных металлов с Na-КМЦ нерастворимы в воде. [c.120]

Отсюда очевидно, что соединения, которые не могут быть акцепторами протона и. следовательно, не являются основаниями, не растворяются во фтористом водороде - . Поэтому галогеноводородные кислоты почти совершенно нерастворимы в нем, а трихлор- и трифторуксусная и пикриновая кислоты растворяются лишь незначительно. Далее, фенол растворим в гораздо меньшей степени, чем алифатические спирты, так как он является более слабым основанием. По этой же причине при растворении во фтористом водороде хлоридов щелочных металлов выделяется хлористый водород. Однако нерастворимые кислоты не всегда будут выделяться в свободном виде при растворении их солей . Например, ни фторид ртути, ни синильная кислота, нерастворимые во фтористом водороде, не выделяются при растворении в последнем цианистой ртути. По-видимому, эта соль реагирует, как основание, причем должен, вероятно, образовываться комплексный катион, например [Hg( N)2H] . [c.512]

Минеральные вещества находятся в организме в различном состоянии и в связи с этим выполняют различную роль. Часть минеральных веществ (например, сера, фосфор, железо, магний, цинк и др.) входит в состав органических веществ и прочно удерживается в них. Другая часть минеральных веществ (соли кальция, фосфора, фтора и др.) содержится в виде нерастворимых солей в различных тканях, например в костях, зубах. Однако большая часть минеральных веществ содержится в нашем теле в растворенном состоянии (в виде ионов). Особое значение имеют катионы натрия, калия, кальция, магния, железа и анионы соляной, серной, фосфорной и угольной кислот. [c.239]

Отметить растворение солей в первых трех пробирках и нерастворимость соли в четвертой. [c.214]

Растворение сульфидов тяжелых металлов происходит благодаря совместному действию многих процессов бактериального окисления восстановленных соединений серы (1) или элементарной серы (2) до серной кислоты, бактериального окисления Fe до Fe (3), и, наконец, химического окисления нерастворимых солей тяжелых металлов до растворимых сульфатов и серы (4) [c.356]

Если ионы, возникающие при растворении анода, образуют с присутствующими в растворе анионами нерастворимую соль и если образующийся осадок не пристает к поверхности электрода, то наблюдается определенный предельный ток. Когда же происходит хорошее сцепление, поверхность блокируется и анод немедленно перестает растворяться. Эго имеет место, например, с серебром в растворе галоидных солей. [c.607]

По таблице качественной растворимости (см. табл. 6 Приложения) рассмотрите различия в растворимости галогенидов, сульфатов, карбонатов, ортофосфатов, гидроксидов, сульфидов. У каких катионов все указанные в табтшце соли хорошо растворимы, а у каких многие соли малорастворимы или практически нерастворимы V каких анионов большинство солей хорошо растворимо в воде Какие катионы нельзя ввести в раствор простым растворением их солей в воде [c.117]

Оксид меди (I) обладает амфотерным характером, т. е. растворяется, правда с большим трудом, в едких щелочах и концентрированных галогеноводородных кислотах. При растворении в галогеноводородных кислотах получаются нерастворимые соли, которые с избытком ки-слбты образуют комплексные кислоты типа Н [ uHlgj]. Оксид меди (I) растворяется в аммиаке с образованием аммиачного комплекса [Си (ЫНз)2 1 ОН. [c.399]

Кобальт образует серо-зеленую закись СоО и черно-бурую окись С02О3. Их гидроокиси Со(ОН)2 и Со(ОН)з нерастворимы в воде и обладают основными свойствами. При действии кислот на Со(ОН)2 получаются соли двухвалентного кобальта. Гидроокись кобальта Со(ОН)з не образует солей, так как, будучи сильным окислителем, восстанавливается при растворении до солей Со + по реакции [c.327]

Необходимо отметить, что на практике не отмечалось серьезных осложнений процесса заводнения из-за обра-зоваиия и отложения нерастворимых солей в порах пласта при смешивании нагнетаемой воды с пластовой водой. Поэтому в настоящее время качество нагнетаемой воды по составу растворенных в ней солей не нормируется. Однако эксплуатация обводнившихся скважин в случае несовместимости закачиваемой и пластовой вод бывает иногда осложнена образованием пробок нерастворимых солей на забое скважин и в эксплуатационных трубах. Для того чтобы избежать этого, следует определять совместимость закачиваемой воды и пластовой системы (порода и насыщающие ее нефть и вода). При этом с [c.224]

Инертность растворов с нефтяной дисперсионной средой позволяет при бурении в солевых толш ах избежать размыва стволов и образования каверн. Соответственно нерастворимость солей и нечувствительность к их влиянию обусловливают коагуляционную устойчивость растворов и сохранение их реологических и фильтрационных свойств. В инвертных эмульсиях присутствие соли, растворенной в глобулах воды, является даже положительным фактором из-за ингибирования ею выбуриваемых глин, которые, играя роль гидрофильного эмульгатора, способствуют обращению фаз. [c.386]

ОчищавАО соль растворяют в воде при высокой температуре, доводят раствор до насьпцения и затем охлаждают. Если в соли есть нерастворимые в воде примеси, ее перед охлаждением фильтр) . При охлаждении раствора растворимость соли уменьшается, она выпадает в осадок и ее отфильтровьшают. Соль получается более чистой, так как все примеси, находившиеся в исходной соли, растворились в воде и перешли в маточную жидкость (фильтрат). Маточную жцдкость возвращают в начало процесса для растворения исходной соли. По мере циркуляции маточной жидкости в ней накапливаются примеси, что в конечном итоге может отразиться на чистоте получаемой соли, позтому часть маточной жидкости выводят из цикла. Если соль плохо растворяется в воде, очищать ее методом перекристаллизации экономически невыгодно, так как в системе для получения единицы массы чистой соли должно циркулировать большое количество маточной жидкости, требующей попеременно нагревания и охлаждения. [c.249]

Свойства. Бесцветные кристаллы кубической структуры, пр. гр. ЕтЗ (а= 10,63 А), d 2,744. Разложение начинается <360°С, а при >440°Спроисходит быстро. Практически не растворяется в холодной воде, слабо — в горячей. Нерастворимость солей калия и аммония в воде используют прн очистке родня. При растворении в коиц. НС превращается в Кз[РЬС б]. [c.1843]

Уксуснокислый свинец. Эта соль нужна для постановки эффектного опыта Сатурново дерево , иллюстрирующего то положение, что при электролизе металл выделяется на катоде, а на аноде происходит растворение металла. Для приготовления раствора следует употреблять дистиллированную воду при пользовании обычной водой возникает муть вследствие образования нерастворимых солей. Муть можно удалить фильтрованием (гл. 1U, 17) или добавлением к раствору по капле уксусной кислоты (прн размешивании стеклянной палочкой). Раствор после опыта Сатурново дерево можно слить в пузырек и хранить для повторных опытов. Следует иметь в виду, что уксуснокислый свинец— ядовитое вещество, поэтому нельзя допускать учащихся к работе с ним, не предупредив о его ядовитости. [c.414]

Неионогенные ПАВ применяются в основном для удаления масляных пятен и для снижения пенообразования, вызываемого анионными ПАВ. Они не ионизируются при растворении и не чувствительны к действию солей жесткости воды, но обладают меньшей растворимостью в растворах электролитов, чем анионные ПАВ (например, ЛАБСК), а значит для придания стабильности получаемому раствору может возникнуть необходимость в использовании гидротропов (например, ксилолсульфоната натрия или органических эфиров фосфорной кислоты). Гидротропы — это соединения, применяемые для растворения ПАВ и для растворения нерастворимых в воде веществ. Типичные представители неионогенных ПАВ, используемых для получения таких составов, — этоксилаты линейных спиртов и этоксилаты алкилфенолов. [c.83]

Надо полагать, что в последнем случае на поверхности частичек сульфида сначала происходит процесс окисления под влиянием растворенного в воде кислорода продукты окисления, только что образовавшиеся, химически очень деятельны. Оии соединяются с ксантогенатом, давая нерастворимые соли, которые сильно прилипают к поверхности сульфида. Происходит ли это покрытие поверхности чисто механически или оно имеет адсорбционный характер, этого мы еще хорошо не знаем . Во всяком случае, алкильный радикал ксантогената, очевидно, направлен от поверхности наружу, благодаря чему поверхность отталкивает молекулы воды. Если же присутствующий в воде пенообразователь содержит углеводородный радикал, соединенный с полярной групой, то поверхность пены становится неполярной и приобретает высокое сродство к алкильным радикалам, которыми покрыта поверхность руды. Поэтому частичка руды, приходя в соприкосновение с подымающимся в сусиензии газовым пузырьком, будет ориентироваться к воздушной стороне поверхности раздела воздух — вода и, оставаясь в таком положении, окажется увлеченной в пену. Между том, [c.276]

Серьезным недостатком капающего ртутного электрода является относительно легкая окисляемость ртути. По этой причине ртуть не всегда можно использовать в качестве анода в нитратной среде окисление происходит при потенциале, большем чем +0,3 В относительно нас. к. э. В присутствии анионов, образующих со ртутью нерастворимые соли или устойчивые комплексы, анодное растворение происходит при менее положительном потенциале. Например, в одномольном растворе цианида натрия ртуть окисляется при потенциале около —0,78 относительно нас. к. э. [c.438]

При использовании в качестве анода железных или алюминиевых электродов происходит их электролитическое растворение, при котором в сточную воду переходят ионы этих металлов, превращающиеся в гидроксиды или основные соли этих металлов, обладающие коагулирующей способностью. На этом принципе основан процесс электрокоагуляции загрязнений сточных вод. При электрокоагуляции сточных вод, содержащих тон-кодиспергированные загрязнения, могут идти и другие электрохимические и физико-химические процессы, такие как электрофорез, катодное восстановление растворенных в воде органических и неорганических веществ, химические реакции между ионами железа или алюминия и содержащимися в воде ионами с образованием нерастворимых солей. Поэтому эффект очистки воды при электрокоагуляции в ряде случаев более высокий, чеМ при ее обработке одинаковыми, в пересчете на металл, дозами солевых коагулянтов. При использовании нерастворимых электродов пузырьки выделяющихся газов сорбируют на своей поверхности загрязнения и, поднимаясь вверх, увлекают их за собой. На этом принципе основан процесс электрофлотации. [c.110]

Ксилема-еще одна сложная ткань, которая тоже ведет начало от тонкостенных камбиальных клеток и состоит из трубчатых элементов. Она ответственна за транспорт воды и растворенных минеральных солей из корней во все остальные части растения. Главные элементы, выполняющие здесь транспортную функцию,-это сосуды и трахеиды. Образующие их трубчатые клетки имеют необычанио толстую вторичную клеточную стенку, укрепленную локальными отложениями лигнина, на долю которого приходится от 20 до 30% веса клеточной стенки (рис. 19-13). В отличие от клеток флоэмы, эти клетки отмирают, после того как их стенка окончательно сформируется. В начальный период дифференцировки ксилемы в клетках молодой растущей ткани происходит утолщение стенок за счет локальных отложений целлюлозы. Места этнх отложений определяются пучками микротрубочек, формирующихся под плазматической мембраной. Довольно часто между этими пучками лежат элементы эндоплазматического ретикулума, маркирующие те зоны клеточной стенки, которые утолщаться не будут. Утолщенные участки впоследствии будут укреплены путем отложения лигнина-практически нерастворимого полимера, относящегося к одному из классов фенольных соединений. Лигнин образует обширную плотную трехмерную сетку, армирующую клеточные стенкн, а на макроскопическом уровне получается такой хорошо знакомый нам материал, как древесина. [c.170]

Растворимые и нерастворимые соли этих элементов определяют таким же способом, какой приведен для определения цинка. Сульфат магния можно также определить в его смеси с сахаром, лимонной кислотой и т. п. Магний в пасте полисон [коллоидный раствор Mg(0H)2] определяют аналогичным образом прямым титрованием комплексоном после растворения навески пасты в буферном растворе. Подобным же образом определяют кальций в неорганических солях, органических препаратах [глюконат кальция (СН2ОН (СНОН)4СОО)2Са, лактат кальция, глицерофосфат кальция и т. п.] или в разных растворах для инъекций. [c.81]

Практически нерастворимые в воде соли сильных кислот, например Ag l, AgBr, AgJ, BaS04 и др., не растворяются в кислотах, так как из нерастворимых солей сильных кислот не могут образоваться слабодиссоциированные соединения. Все же подобного рода соли удается иногда перевести в раствор, действуя на них таким реактивом, который связывает катион соли в комплексный ион. (С этими случаями растворения мы подробно познакомимся в главе Комплексные соединения .) [c.36]