Реакция окисления окиси азота до двуокиси азота

Катализатором при окислении аммиака является специальная сетка иа платины с примесью родия. Схема производства азотной кислоты дана на рисунке 57. Смесь аммиака и воздуха направляется в смеситель 1, очищается от пыли и поступает в контактный аппарат 2, где находится катализатор, нагретый электрическим током и нагреваемый затем теплом самой реакции. Полученная окись азота поступает в окислительную башню 3, где и превращается в двуокись азота. Последняя направляется в поглотительную башню 4. Взаимодействуя с водой, двуокись азота дает азотную и азотистую кислоты, но в присутствии кислорода азотистая кислота также окисляется до азотной. [c.195]

Так как на реакцию окисления окиси азота в двуокись азота влияют различные факторы (продолжительность контакта газа с кислородом, соотношение между кислородом и газом, взятым для анализа), то окись азота по этому методу необходимо определять всегда в строго постоянных условиях. [c.201]

Главной нежелательной реакцией во всех процессах нитрования является окисление парафинов азотной кислотой или двуокисью азота. Вследствие этого выход по азотной кислоте довольно низкий— большей частью 30—50%. В продуктах окисления обнаружены альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты, окись и двуокись углерода и др. С другой стороны, за счет восстановления нитрующего агента получаются низшие окислы азота и даже свободный азот. При нитровании циклопарафинов, например циклогексана, среди продуктов окисления получены также дикарбоновые кислоты, а именно адипиновая, глутаровая и янтарная, образовавшиеся за счет окислительной деструкции цикла. Окислительные процессы усиливаются с повышением температуры. Поэтому для каждого углеводорода имеется оптимальная температура нитрования, дающая лучший выход нитросоединений. При нитровании двуокисью азота эта температура ниже, чем при использовании азотной кислоты. [c.475]

Французские химики Клеман и Дезорм объяснили действие окиси азота как катализатора еще в 1806 г. Они предположили, что катализатор легко вступает в реакцию с одним из реагирующих веществ —с кислородом. Окись азота образует с кислородом двуокись азота. Это соединение легко реагирует с двуокисью серы, отдавая ей один атом кислорода. При этом образуется трехокись серы и освобождается окись азота, являющаяся катализатором. Двуокись азота здесь — промежуточное соединение, которое только помогает окислению, двуокиси серы в трехокись. Освободившийся катализатор снова реагирует с кислородом и снова образует промежуточное соединение — двуокись азота. Двуокись азота окисляет двуокись серы в трехокись, и опять освобождается окись азота. Этот процесс продолжается, пока вся двуокись серы не превратится в трехокись серы. [c.285]

В основной химической промышленности каталитическая реакция была впервые использована в больших масштабах в последней четверти XIX в. для получения контактной серной кислоты. (Мы не включаем в число каталитических реакций открытую еще в XV в. реакцию окисления двуокиси серы окислами азота, так как двуокись азота является исходным веществом, а образующаяся окись азота — сопутствующим продуктом реакции.) [c.65]

Поместите в три пробирки понемногу медных стружек (проводить под тягой ). В первую налейте немного (осторожно ) концентрированной НзЗО и слегка нагрейте. Что происходит Напишите уравнение реакции, зная, что выделяется двуокись серы. Во вторую пробирку налейте немного разбавленной НМОз. Что происходит Напишите уравнение реакции, зная, что образуется окись азота N0 (бесцветный газ). Появляющиеся вверху пробирки бурые пары N0 получаются из-за быстрого окисления кислородом воздуха N0 в N02- В третью пробирку прилейте немного концентрированной НЫОз- В этом случае реакция идет с образованием N02- Напишите уравнения реакций. [c.260]

Как видно из последнего уравнения, при абсорбции высших окислов азота водой вновь выделяется окись азота, которую далее опять окисляют в двуокись азота для превращения в азотную кислоту. Таким образом, в абсорбционной аппаратуре чередуются реакция окисления окиси азота и реакция взаимодействия полученной двуокиси азота с водой до тех пор, пока концентрация окиси азота в нитрозных газах не понизится настолько, что дальнейшее ее использование становится эконо.мически нецелесообразным. При этом получается разбавленная 50%-ная и 60%-ная азотная кислота. [c.264]

Металлы или другие восстановители могут восстанавливать азотную кислоту до любой более низкой степени окисления при этом в зависимости от условий восстановления образуется двуокись азота, азотистая кислота, окись азота, закись азота, азот, гидроксиламин, гидразин или аммиак (ион аммония). Можно подобрать условия, способствующие образованию лишь одного продукта, однако обычно все же образуются в заметных количествах и другие продукты реакции. Окись азота получают преимущественно в описанных выше условиях. [c.229]

ЗNO,H=NO ,H Н,0 а окись азота, снова вступая в реакцию с кислородом воздуха, дает двуокись. Таким образом, здесь имеет место некоторый круговой процесс превращений, совершенно идентичный с тем, которым Клеман и Дезорм (1806 г.) представляли окисление двуокиси серы в трехокись посредством двуокиси азота. [c.65]

При окислении цикланов двуокись азота может вступать в реакции трех типов. Во-первых, она может восстанавливаться до окиси азота. Окись азота в свою очередь окисляется кислородом, содержащимся в системе, до двуокиси таким образом, эта реакция не приводит к потере двуокиси азота. Во-вторых, двуокись азота может взаимодействовать с цикланом и продуктами его окисления, образуя нитросоединения эта реакция ведет к потере двуокиси азота. [c.306]

Сведений по составу газообразных продуктов реакции окисления битума мало и характер их довольно разноречив [83]. В них были найдены помимо азота и кислорода окись и двуокись углерода. Процентный состав газа зависит от конструкции реактора и условий окисления. [c.21]

При изучении реакции окисления и окислительного аммонолиза алкилпиридинов и хинолина особенно при выявлении оптимальных условий получения 3-цианпиридина немаловажное значение имеют данные по составу газовой смеси, включающей водород, кислород, азот, окись углерода, двуокись углерода. Как показали исследования (15], значительную трудность представляет анализ одновременно обоих окислов углерода. [c.99]

Если же у отверстия трубки, по которой поступает аммиак, поместить платиновую сетку, то окисление аммиака пойдет без пламени и будет сопровождаться образованием бурого газа — двуокиси азота. Эта реакция идет в две стадии сначала образуется окись азота N0, которая тут же реагирует с кислородом, превращаясь в двуокись азота NO2 [c.216]

Окись азота N0 получают в промышленности каталитическим окислением аммиака. Она образуется из кислорода и азота при действии электрических разрядов или очень высокой температуры (порядка 3000—4000° С). В лаборатории N0 получают действием 30%-ного раствора азотной кислоты на металлическую медь. Образующаяся при этой реакции двуокись азота удаляется промыванием водой. [c.169]

Водород, азот, окись и двуокись углерода при высоких температурах вступают в реакции с очень многими металлами, что нужно учитывать при выборе газа для заполнения реактора. Например, двуокись углерода является по отношению ко многим металлам сильным окислителем в некоторых случаях, помимо окисления, происходит насыщение металла углеродом. Если двуокись углерода совсем не взаимодействует или взаимодействует в малой степени с возгоняемым металлом, то ее применяют для окисления примесей. Например, при возгонке цинка и кадмия в атмосфере двуокиси углерода в первый момент происходит в небольшой степени окисление этих металлов в дальнейшем образовавшаяся газовая смесь (СОг и СО) уже не действует на цинк и кадмий, но примеси (магний, кальций и многие другие металлы) в момент испарения превращаются в окислы. [c.27]

Осушенные в скруббере I нитрозные газы проходят последовательно два окислительных скруббера 2 и 5, В первом из них окись азота окисляется в двуокись за счет оставшегося в газах кисло рода воздуха и образуется азотная кислота, которая затем по дается на орошение скруббера. Тепло реакции окисления отводится в холодильнике 4 водой, за счет чего температура газов после скруббера снижается до 45—65° С. [c.343]

Реакция протекает при низких температурах полностью, но сравнительно медленно. Длительное прохождение газа через пустую окислительную башню 4 обеспечивает достаточную степень окисления N0, а для регулирования соотношения обоих окислов часть газа быстро проходит мимо башни по обводному газопроводу (байпасу) 9 и здесь окись азота не успевает окислиться. Количество проходящего газа изменяется поворотом заслонки Так как двуокись азота имеет коричневую окраску,а окись азота бесцветна, то, наблюдая окраску толстого слоя газа после смешения обоих потоков и сравнивая ее с цветной шкалой эталонов для смесей различного состава, контролируют правильность проведения процесса окисления. [c.57]

Газо- и жидкофазные каталитические процессы многочисленны. Примером может служить реакция окисления ЗОг кислородом воздуха, в которой катализатором является двуокись азота, а промежуточным соединением — окись азота, что видно из следующих реакций [c.264]

Выделившаяся по этой реакции окись азота N0 соединяется с кислородом, образуя двуокись азота НОг, которая вновь возвращается в продессе окисления сернистого ангидрида. Таким образом двуокись азота N 2 является как бы передатчиком кислорода сернистому ангидриду. [c.88]

Главной нежелательной реакцией во всех процессах нитрования является окисление парафинов азотной кислотой или двуокисью азота. Вследствие этого выход по азотной кислоте довольно низкий— большей частью 30—50%. В продуктах окисления обнаружены альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты, окись и двуокись углерода и др. С другой стороны, за счет восстановления нитрующего агента получаются низшие окислы азота и даже свободный азот. При нитровании циклопарафинов, например циклогексана, среди продуктов окисления получены также дикарбоновые кислоты, а именно адипиновая, глутаровая и янтарная, образовавшиеся за счет окислительной деструкции цикла. Окислительные процессы усиливаются с повышением температуры. Поэтому для [c.415]

При повышенных температурах азотистый ангидрид мало устойчив и распадается на окись и двуокись азота, а четырехокись азота можно рассматривать как соединенные между собой две молекулы двуокиси азота (2N02= = N204). Таким образом, основным продуктом дальнейшего окисления азота является его двуокись, реакция образования которой идет с большим выделением теплоты (2NO + 02 = 2N02 + 27 000 кал,). [c.102]

Более поздняя группа патентов, полученных фирмой "Монтекатини" [128], защищает процесс образования адипиновой кислоты путем окисления четырехокисью азота раствора циклогексанола и циклогексанона в циклогексане. Этот раствор, содержащий 5-10 вес.% циклогексанола и циклогексанона, обычно получают при окислении циклогексана воздухом. Окисление проводят при температуре 30-40° и весовом содержании четырехокиси азота 15-20%, по отношению к весу реакционной смеси, В качестве катализатора используется пятиокись ванадия или метаванадат аммония. При охлаждении реакционной смеси выделяется сырая адипиновая кислота, имеющая чистоту 85-96%, Содержание адипиновой кислоты в сыром продукте увеличивается с увеличением соотношения циклогексанол циклогексанон в реакционной смеси. Газообразные продукты реакции, содержащие окись азота, могут быть окислены воздухом до четырехокиси азота и использованы повторно. Фирма "Генрих Нопперс" имеет патент [129] на получение адипиновой кислоты путем окисления циклогексана газообразной двуокисью азота при температуре около 50°. Двуокись азота вводят непрерывно с добавляемым свежим циклогексаном в таком количестве, что ее содержание составляет немногим более 10 вео.% по отношению к вводимому количеству циклогексана. Образующаяся в результате реакции окись азота окисляется кислородом или воздухом и возвращается в цикл. Процесс можно проводить в присутствии пятиокиси ванадия или гидроокиси марганца, [c.116]

Эффективным средством увеличения скорости газовых реакций, в том числе и реакции окисления N0 в N02, является повышение давления. Так, увеличение давления для этой реакции в 10 раз повысит скорость ее протекания в 1000 раз. Следовательно, применяя давление в 10 ат, можно уменьшить время окисления и объем аппаратуры в 1000 раз (ио сравнению с атмосферным давлением), при этом окись азота практически полностью окисляется до N02- С понижением температуры двуокись азота может переходить (ассоциировать) в N204 по реакции [c.84]

Окись азота N0—бесцветный газ, способный окислять- я кислородом в окрашенную двуокись азота ЫОг- Реакция окисления N0 в N02 имеет важнейшее значение в нитрозном процес- е. В воде и в серной кислоте окись азота очень мало растворима. Если же серная кислота содержит азотную кислоту, N0 раство-эяется в ней, раскисляя НЫОд и сама окисляясь до N203 [c.93]

По данныд фирмы Farbenfabriken iBayer [68] в окислительный реактор, состоящий из подогревательного устройства, реакционной камеры емкостью 0,8 л и холодильника, при 9 кгс/см подают каждый час 20 м газовой смеси с содержанием 45 объемн. % пропилена и 5 объемн. % кислорода (остальное составляет преимущественно азот, окись и двуокись углерода). В подогревателе поддерживается температура 280—300 °С, в реакционной камере она повышается до 430—450 °С. В результате реакции окисления содержание кислорода падает до 0,5—1 объемн. %. Выходящая нз окислительной печи реакционная смесь охлаждается и промывается водой под давлением. [c.81]

Литературный материал, собранный мисс Вандерворт, ограничился рефератами Хемикел Абстракте за период с 1940 по 1956 г. Ею собраны данные по вопросам кинетики, механизма реакций, аппаратуры лабораторных и опытных установок, заводского оборудования, а также по катализаторам окисления в паровой фазе и по каталитическим процессам. В предметном указателе Хемикал Абстракте просматривались следующие заголовки окисление, кислород, воздух, аммиак, азотная кислота, окись азота, окись углерода, двуокись серы, серная кислота, трехокись серы, ацетилен, соединения ацетилена, бензол, этилен, окись этилена, антрацен, нафталин, ксилолы, водород, синильная кислота, амины, циклоалканы, толуол, тиолы, соединения меркаптана, альдегид, кетоны, спирты, катализ и катализаторы. В обзор включены статьи, опубликованные в 1957 г. [c.204]

Промышленный процесс при атмосферном давлении включает следующие этапы смешение метана с воздухом, подогрев смеси до 400 °С (за счет тепла газов, выходящих из реактора), смешение с окислами азота (около 0,01 объемн. %), собственно окисление в реакционной печи при 600 °С, охлаждение продуктов реакции до 200 °С (при этом нагревкется сырье), выделение формальдегида из смеси водой в абсорбционной колонне и рециркуляция непрореагировавших газов (содержащих метан, окись и двуокись углерода, кислород и азот). Описанная схема приведена на рис. 60. [c.142]

Процесс нитрования циклогексана может также проводиться в паровой фазе 50%-ной азотной кислотой при 380—450 °С, атмосферном давлении, времени контакта 1—2 с и мольном соотношении циклогексан/кислота, равном 2 1. Выход нитроциклогексана — 60% выход побочных продуктов окисления — 20%. Газообразные продукты реакции содержат 50% (об.) N0, 20% (об.) N30 и 30% (об.) СО и СО . Окись азота после окисления в двуокись используется для производства гзотной кислоты. Жидкие продукты реакции, содержащие нитроциклогексан, циклогексан, циклогексанол, циклогексанон, низшие жирные кислоты и нитропарафины, разделяют методом ректификации. [c.312]

Параллель между магнитной чувствительностью и каталитической активностью элементов, служащих катализаторами, была доказана экспериментально в нескольких примерах. Фаркаш и Захссе [97] показали, что парамагнитные газы (кислород, двуокись азота и окись азота) индуцируют каталитическую конверсию pH2->i H2 таким же образом, как и ионы группы железа или ионы редких земель. Однако нельзя провести параллели между ролью парамагнитных катализаторов в этой реакции и ролью, которую они играют в любой другой известной реакции, так как пара- орто- превращение происходит без разрушения или образования химических связей, скорее оно заключается в изменении магнитных свойств существующей связи, поскольку магниты, как и следует ожидать, являются хорошими катализаторами для осуществления магнитных возмущений (Кассель). Розенбаум и Хогнесс [2П] нашли, что атомы иода катализируют пара-орто-превращение водорода вследствие своего парамагнетизма. Была сделана попытка сравнить изменения магнитных свойств определенных каталитических смесей при термической обработке, и их поведение при каталитическом разложении окиси азота или окислении окиси углерода [146]. Увеличение активности катализатора совпадало с образованием на поверхности парамагнитной аморфной пленки, специфичной для природы смешанных катализаторов в определенных интервалах температуры. [c.82]

Высокие скорости растрескивания растянутого каучука обычно наблюдаются в промышленных районах, особенно во время тумана [47, 48[. Это кажется непонятным, так как, учитывая отсутствие ветра, можно было бы ожидать быстрого исчезновения озона из воздуха в результате окисления им двуокиси серы и органических соединений, присутствующих в атмосфере. Однако в отличие от обычного озонного растрескивания, это растрескивание ночью практически не происходит, что указывает на образование агентов, способствующих растрескиванию каучука, в результате фотохимических процессов. Хааген-Смит [48[ предположил, что присутствующая в такой атмосфере двуокись азота диссоциирует на окись азота и атомарный кислород, последний реагирует с кислородом, давая озон, или с углеводородами, образуя, в конце концов перекнсн. В связи с этим важно отметить, что растрескивание каучука, неотличимое от озонного, вызывают такие свободные радикалы, как /71р. лг-бутоксильиый, фенильный, бензоильный, гидроксильный и ацетильный, аналогичные радикалам, образующимся при распаде перекисей, возникающих в результате фотохимических реакций [42[. [c.205]

Образующаяся в реакции окись азота доокисляется до двуокиси чистым кислородом или воздухом и вновь направляется на окисление. Таким образом, двуокись азота служит катализатором (как в нитрозном методе производства серной [c.286]

Двуокись азота получается разложением азотной кислоты. Образующаяся в результате указанной реакции окись азота N0 легко окисляется кислородом воздуха в двуокись азота 2N0-f-- -02=2N02, которая вновь идет для окисления сернистого газа и т. д. Таким образом, двуокись азота играет в этом процессе роль катализатора. [c.129]

В 1756 М. В. Ломоносов )та основе количественных опытов установил, что горение и окисление являются процессами соединения окисляемого вещества с частицами воздуха, а А. Лавуазье в 1774—77 доказал, что это соедипепие происходит о определенной составной частью во.здл ха — кислородом. В 1748 Ломоносов и независимо от него в 1774 Лавуазье открыли з а к о п сохранения массы веществ в химических реакциях. После открытия этого закона X. была превращена из качественно-описательной в количественную науку. Вторая половина и особенно последняя четверть 18 в. весьма богаты эксперимеитальнымн открытиями в области X. К началу 18 в. было известно только 1.Я хпмпч. элементов, а к концу 18 в.— 32, т. е. за одно столетие было открыто 19 элементов, в т. ч. кислород, водород, азот, хлор. Кроме того, в 18 в. установлен состав воздуха и воды, открыты окись и двуокись углерода, аммиак, сер]и1стыи ангидрид и др. газообразные соединения. Исследование газов приобрело широкий размах и составило направление пневматической X и м и и. [c.332]

Окись азота может быть определена путем окисления перманганатом калия. Образовавшуюся двуокись азота определяют колориметрическим путем, применяя упомянутые выше реак тивы или используя реакцию с сульфаниловой кислотой и а-наф-тиламином в уксуснокислом растворе. Под действием окиси азота образуется азосоединение, придающее раствору розово-красную окраску. Последний метод может быть использован вообще для определения N0 при любом способе ее окисления до N02- [c.60]

Азотная кислота HNOg принадлежит к числу самых сильных кислот и является в то же время весьма энергичным окислителем. Продуктами восстановления HNOg при производимых ею реакциях окисления являются чаще всего либо двуокись азота NO. , либо окись азота N0. Первая получается при окислении различных веществ концентрированной HNOg, вторая—разбавленной. В некоторых случаях, однако, восстановление может зайти дальше, так что получается либо свободный азот N,, либо даже аммиак NH3. [c.226]

Продукты реакции, пройдя холодильник 7 и конденсатор 8, поступают в низ абсорбера 9 для улавливания продуктов окисления (альдегидов и кетонов) и конденсации нитросоединений. Абсорбер орошается водным раствором солянокислого гидроксиламина, реагирующего с альдегидами с образованием оксимов. С верха абсорбера газообразные продукты, содержащие 85% СзНз и 10% N0, поступают в блок регенерации 0 для отделения окиси азота от пропана и газообразных побочных продуктов нитрования. В системе регенерации пропан выделяют из смеси путем компри-мирования и охлаждения или абсорбции керосином, в котором другие компоненты (N2, СО, СО2) не растворимы. Окись азота поступает в аппарат 11, где окисляется воздухом в двуокись азота, [c.127]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология