Определение в присутствии иода

Определение ионов иода в присутствии ионов брома [c.353]

Количественное определение ионов иода, брома и хлора при их совместном присутствии путем осаждения галогенидов серебра затруднено вследствие почти одинаковой рас/воримости галогенидов серебра. Однако в аммиачном растворе иодид серебра может быть частично осажден в чистом состоянии без примесей бромида н тем более хлорида серебра. Это позволяет определять ионы иода в присутствии ионов брома и хлора методом изотопного разбавления. [c.353]

Для определения 1—20 мг брома в отсутствие хлора предложен иодометрический метод, основанный на взаимодействии анализируемого раствора с избытком KJ и титровании выделившегося иода раствором тиосульфата натрия. В присутствии иода берут две аликвотные пробы и в одной из них селективно восстанавливают бром формиатом натрия, а затем титруют иод, в другой же определяют сумму обоих галогенов. [c.75]

Определение титрованием иодом. Процесс окисления мышьяка (Ш) до мышьяка (V) титрованием его раствором иода протекает полностью при условии применения чистых растворов солей мышьяка. При титровании образуется иодистоводородная кислота, которая, если ее не удалить, будет препятствовать полному окислению мышьяка в конце титрования. Поэтому обычно титрование проводят в присутствии бикарбоната натрия, который нейтрализует иодистоводородную кислоту и не реагирует с иодом, в отличие от едких щелочей и средних карбонатов. Конечную точку титрования можйо сделать более резкой, прибавляя иодид калия и насыщая раствор двуокисью углерода (стр. 220). [c.311]

Такие олефины, как сам этилен и хлорзамещенные этилены, не содержащие аллильного атома водорода, при реакции с хлором в определенных условиях образуют продукты присоединения. Эта реакция протекает по цепному типу, следы кислорода оказывают ингибирующее действие. В аналогичных условиях бензол реагирует как 1,3,5-циклогексатриен продуктом хлорирования является гексахлорциклогексан. При фотохимической реакции присоединения хлора к хлорбензолу (или о-дихлорбензолу) в присутствии иода образуются продукты частичного присоединения, например [c.530]

Фиалков и Шевченко [129] изучили растворимость и проводимость аммиакатов иодидов никеля, цинка и кадмия в нитробензоле и ацетонитриле при 25 и 35°. Эти аммиакаты растворимы только в присутствии иода, образующего с ними полииодиды, состав которых был определен по кривым температур замерзания. Проводимость двойных систем иод—нитробензол (или ацетонитрил) повышается с концентрацией иода, а проводимость тройных систем (с аммиакатами) — с увеличением отношения последних к иоду [129]. [c.22]

Поскольку предварительное фильтрование в данном случае недопустимо, пробу для определения растворенного кислорода отбирают отдельно в специальный сосуд и присутствующие в пробе взвешенные вещества отделяют отстаиванием. (Они могут помешать определению, адсорбируя иод на своей поверхности или химически с ним взаимодействуя. Пробу наливают на дно сосуда с помощью резиновой трубки, пропуская некоторое время ток воды после наполнения сосуда, и, вынув резиновую трубку, закрывают сосуд пробкой так, чтобы не оставалось пузырька воздуха. Немедленно после отбора пробы кислород фиксируют. [c.47]

Предполагали, что при изучении анодного галоидирования ароматических соединений гораздо легче отличить электрохимический процесс галоидирования от чисто химического. Однако оказалось, что и здесь невозможно получить ясную картину и составить определенное мнение о происходящем процессе. Когда дело касается суспензии органического соединения, в котором должно производиться замещение, то вероятность истинного электрохимического процесса очень мала. При анодном хлорировании бензола, впервые осуществленном на суспензии его в концентрированной соляной кислоте, было получено небольшое количество маслянистого продукта хлорирования, наряду с оставшимся неизменным исходным бензолом [16]. В этом же исследовании найдено, что добавление иода не улучшает результатов эксперимента. Однако последующими исследованиями [17] было установлено, что при электролизе суспензии бензола в водном растворе соляной кислоты, особенно в присутствии иода как переносчика , получается хлорбензол, причем выход его достигает 75%. Группе индийских исследователей [18] удалось получить хлорбензол даже с 89%-ным выходом на пористых угольных анодах в среде, состоящей из бензола и смеси соляной и монохлоруксусной кислот, при плотности тока 4,3 а/дм , температуре 38° и в присут- [c.156]

В. М. Пешкова и Е. С. Пржевальский исследовали применимость методов Берга и Мак-Альпина для определения малых количеств хлоридов в присутствии больших количеств иодидов (анализ иодида калия). Метод Берга оказался для этого случая неприменимым как в первоначальном его варианте, так и в измененном 2, где автор окисление броматом заменил окислением иодатом. При определении хлоридов в препарате иодида калия методом Мак-Альпина возникли затруднения, связанные с присутствием иод-ацетона в растворе. Поэтому В. М. Пешкова и Е. С. Пржевальский предложили удалять иод, образовавшийся при окислении иодида перманганатом, сначала фильтрованием, потом извлечением из фильтрата бензолом. Авторы заканчивают определение хлоридов нефелометрическим методом, но при достаточном их содержании определение, очевидно, можно закончить и объемным методом. [c.329]

Второй вывод о том, что большая часть органических продуктов образуется при обычных реакциях свободных радикалов, следует непосредственно из величины выхода свободных радикалов при облучении углеводородов (табл. 5, стр. 32), который близок 0 = 7. Исследования, выполненные с помощью электронного парамагнитного резонанса, также подтверждают возникновение свободных радикалов при облучении углеводородов (578). Свободные радикалы, как показано при определении природы алкил-иодидов, образующихся в присутствии иода [053, 012, М31, У36], содержат различные количества атомов углерода вплоть до числа атомов углерода, соответствующего исходному углеводороду. В отсутствие акцепторов радикалов радикалы могут отрывать водород, диспропорционировать или димеризоваться обычным путем, давая углеводороды всех молекулярных весов вплоть до удвоенного веса исходного углеводорода. [c.95]

Прибор может быть применен для определения хлора в воздухе на основе реакции вытеснения хлором нз иодистого калия эквивалентного количества свободного иода. В присутствии иода раствор крахмала окрашивается в синий цвет, что и фиксируется электрофотоколориметром. [c.338]

В поглотительную склянку (рис. 11-1) с подкисленной водой и крахмалом наливают определенное количество титрованного раствора иода (в присутствии иода крахмал окрашивается в синий цвет) и пропускают анализируемый газ до обесцвечивания раствора. По количеству взятого иода и объему пропущенного газа рассчитывают концентрацию SO2. [c.291]

Титрование в присутствии эозина дает хорошие результаты при определении ионов иода, брома, роданида, если концентрации этих ионов находятся в пределах от 0,025 до 0,005 н. [c.146]

Определению висмута в сильной мере мешают такие окислители, как растворенный кислород, Ре++, Си+ , а также примесь Оз и К>10 в иодиде калия. Все они окисляют Л" до свободного иода. Во избежание этого действия к раствору добавляют сернистую кислоту, гипофосфит и хлорид олова. Применение сернистой кислоты неудобно, так как последняя с иодидом образует окрашенное в желтый цвет соединение, что приводит к повышенным результатам, особенно при малом содержании висмута. Присутствие иода можно проверить прибавлением к раствору 2—3 капель крахмала. [c.207]

Метод основан на реакции взаимодействия га-грег-бутилфенола с иодом в щелочной среде и последующем определении избытка иода титрованием тиосульфатом натрия в присутствии крахмала. [c.235]

Присутствие иода приводит к завышенным результатам (10% отн.), однако основную его часть можно удалить упариванием при первоначальном промывании остающиеся количества иода не мешают определению. [c.92]

Определение в присутствии иода [c.95]

В поглотительную склянку (рис. 16-1) с подкисленной водой и крахмалом наливают определенное количество титрованного раствора иода (в присутствии иода крахмал окрашивается в синий цвет) и пропускают анализируемый газ [c.405]

Определение озона в воздухе методом фотоколориметрии. основано на взаимодействии его с водным раствором КЛ (в присутствии 0,5% раствора крахмала) и определении выделившегося иода фотоколориметрированием окрашенного в синий цвет раствора [c.243]

Правильность интерпретации этой величины подтверждается следующими обстоятельствами. При экстракции цезия в присутствии полииодидов =3,00 0,05 для водных растворов, последовательно содержащих одну из указанных кислот [10]. Такое же удовлетворительное соответствие результатов, как в нашей работе, имеет место и в работе по извлечению цезия из солянокислых растворов в присутствии иодо-висмутита (1д/С = 2,85+0,03) [10]. Если бы из-за образования ионных пар определение К было очень ошибочным, совпадение наших результатов с данными других исследователей в значительной мере было бы случайным [c.363]

В присутствии иода. После разложения образца промывают колбу 1 мл этилового спирта и раствор выпаривают досуха, осторожно нагревая колбу и пропуская через нее слабый ток кислорода. При этом улетучивается иод, мешающий определению. Затем стенки колбы снова омывают 1 мл этилового спирта, выдерживают 30 мин в пустом эксикаторе (см. разд. 2.5.3.1.4) и продолжают определение., [c.119]

Эти наблюдения проще всего объясняются, как мне кажется, если предположить, что применявшийся экстракт пероксидазы содержал наряду с готовой пероксидазой и зимоген последней. Под действием иода зимоген тем скорее превращался в активную пероксидазу, чем больше было количество присутствующего иода. Предположение, что для оксидазы и пероксидазы существуют определенные зимогены, было высказано Вудсом на основании некоторых наблюдений о влиянии нагревания па сок растений табака. [c.411]

Для определения концентрации иода в органическом слое взять пипеткой 1—5 мл пробы и перенести в колбу для титрования, содержащую 25 мл дистиллированной воды, и титровать 0,05 н. МагЗаОз в присутствии крахмала. Для определения концентрации иода в водном слое пипеткой 20—25 мл отобрать пробы и титровать 0,001 н. N328203 в присутствии крахмала. Каждый раствор титровать три раза и взять средний результат. Результаты опытов записать в таблицу по образцу [c.218]

Косвенные иодометрические методы основаны на титровании серебра стандартным раствором иодида калия в присутствии (окислителей — перекиси водорода [1537], бихромата калия [1538], меди(П) [1412], иода [447, 1172]. Точка эквивалентности характеризуется появлением синего окрашивания адсорбционного соединения иода с крахмалом . Титрование можно проводить стандартным раствором K4[Fe( N)e] в присутствии иода и крахмала [434] или в отсутствие окислителей титрованием избытка иодид-ионов стандартным раствором соли двухвалентной ртути с 1-фенил-тиосемикарбазидом в качестве индикатора [176]. Иодометрический метод использован для определения содержания серебра(П) в комплексном соединении с дипиридилом состава [AgDip2](N03)2 [590]. Комплексы серебра(П) могут использоваться в качестве окислителей. Исследовано [1124] окисление органических соединений в воде, диметилсульфоксиде и в смеси диметилсульфоксида и диметоксиэтана пиколинатом серебра(И). Толуол окисляется в бензойную кислоту, фенилэтил — в ацетофенон, альдегиды превращаются в соответствующие кислоты, а первичные спирты — в альдегиды. [c.84]

На легкой окисляемости окиси углерода основана реакция ее распознавания. Для этого служит раствор хлористого палладия, Рс1С1з, или бумажка, смоченная этим раствором. В присутствии окиси углерода реактив чернеет, вследствие восстановления палладиевой соли до металлического палладия. Реактив этот, однако, не специфичен, так как и другие восстановители,—например, сероводород, аммиак и т. п.—дают ту же реакцию. Аналогично восстанавливаются растворы солей серебра. Один из наиболее удобных методов количественного определения окиси углерода в смесях газов состоит в поглощении СО раствором AgNOз в присутствии едкой щелочи и пиридина, с последующим оттитровыванием избытка серебряной соли Часто применяется также окисление СО помощью пятиокиси иода ЛаОд и последующее определение выделяющегося иода (титрованием) или образующейся углекислоты (весовым путем, после перевода в углекислый и далее в сернокислый барий). Критическую сводку работ по количественному определению СО посредством ЛаО и дальнейшую разработку этого метода дает Ко марь [c.51]

Большинство титрований с использованием растворов сернокислого гидразина выполняют потенциометрическим [2] или амперометрическим методом с двумя поляризованными платиновьши электродами [2] (например, при определении брома). Иод титруют в присутствии крахмала [11], гипохлорит- и гипобромит-ионы — с применением люцигенина (люминесцентный индикатор) [12]. При титровании бромат-ионов или брома для установления конечной точки добавляют небольшие количества иода и крахмала [13—15]. [c.262]

Меркаптаны, в состав которых входит группа —SH, можио рассматривать как производные сероводорода или как спирты, в которых кислород заменен серой. Как производные сероводорода меркаптаны должны проявлять кислотные свойства действительно, некоторые реакции их подтверждают это. Для определения закономерностей в области сравнительной кислотности индивидуальных меркаптанов до настоящего времени, повидимому, методы электропроводности не применялись . С едким натром и едким кали, или с гидроокисями или окислами других металлов образуются соответстБующие соли, или меркаптиды. Эти реакции будут подробнее разобраны ниже в связи с процессом плумбитной очистки. Характерным для меркаптанов является их отношение к окислителям. Слабыми окислителями, например иодом, о>собенно в щелочном растворе, меркаптаны переводятся в дисульфиды Эта реакция нашла применение при количественном определении меркаптанов Reid и Sampey описали два ацидиметрических метода для определения меркаптанов (в бензольном растворе). По первому методу титруется иодистый водород, образующийся при окислении меркаптанов в присутствии иода второй метод основан на определении хлористого водорода, выделяющегося при действии хлорной ртути на меркаптаны по следующему уравнению [c.469]

При разложении амилозы гидролизом в кислой среде значительно-увеличивается активность иода, необходимая для образования комплекса [26]. Эта активность была измерена методом потенциометрического титрования. Моулд [58] измерил минимальную концентрацию иода, необходимую для полнохо образования комплексов мальтодекстриповых фракций, выделенных из продуктов гидролиза амилозы методом зонального электрофореза в присутствии иода и иодид-иона. Для образования йодного комплекса фракциями, у которых Р = 10- -25 (оранжевого), 25 ч- 40 (красного) и 40 ч- 90 (голубого), необходимо, чтобы концентрация иода в 0,001 М растворе иодида калия была соответственно равна 15-10 , 3,2-10" и 1,0-10 М, в то время как для образования комплекса амилозой, не подвергавшейся гидролизу, достаточна концентрация иода 1-10 М. Комплекс , образованный мальтодекстрином Р — = 40 -т- 90), содерн ал сначала ионную группировку 21 з у1 , которая затем, при добавлении иода до окрашивания системы в голубой цвет, изменилась на ЗТ -г/ у — не определен). Гильберт и Марриотт [34] установили также. Что ионные группировки, необходимые для образования голубого комплекса амилозы, содержат минимум три молекулы иода. [c.537]

Прямые реакции с иодом. Стандартный раствор иода, который является слабым окислителем, можно применять для титрования сильных восстановителей. Широкие возможности его применения можно проиллюстрировать кратким перечислением некоторых примеров титрование As в гидрокарбонатном растворе в присутствии крахмала в качестве индикатора определение олова после восстановления его до Sn свинцом, сурьмой, алюминием, никелем или железом определение таллия (III) после восстановления его до таллия (I) определение сульфидов либо прямым титрованием раствором иода, либо косвенным способом, основанным на добавлении избытка иода и последующем обратном титровании определение тиоацетамида титрованием иодом как основа микроопределения ионов тяжелых металлов определение сульфитов обратным титрованием раздельное определение гипофосфита и фосфита в одной пробе титрованием при двух различных значениях pH определение цианидов по количественной реакции с иодом в щелочной среде определение титрованием иодом ряда органических соединений [78], например, полифенолов, аскорбиновой кислоты, меркаптанов, мочевой кислоты, гидразинов, фенолов, дитиогликолевой кислоты, металлорганических меркаптидов, алкильных соединений алюминия и др. Йодные числа применяют в качестве меры нена-сыщенности жиров и масел. Подробное описание многих методов анализа с использованием иода можно найти в руководстве Кольтгофа и Белчера [1]. [c.399]

Для определения пероксодисульфата использованы фотосенси-билизированные каталитические системы [28]. Пероксодисульфат титруют железом(II) в присутствии иода, серебра(I) и эритро-зина В при освещении лампой мощностью 150 Вт. Другая фотохимическая система основана на использовании нитрата ртути(I) в качестве титранта [29]. [c.502]

В качестве индикатора иодиметрического титрования предложен люминол, хемилюминесценция которого наблюдается в присутствии иода в щелочных растворах сульфит гасит хемилюми-несценцию индикатора, восстанавливая иод до иодида [13]. С использованием люминола можно определить вплоть до 0,1 мг сульфита натрия в присутствии интенсивно окрашенных веществ. При определении 25 мг сульфита натрия ошибки определения составляют 0,01—0,06 мг. [c.583]

Содержание ЗОг в газе определяют иодометрическкм методом — по количеству иода, израсходованному для окисления сернистого ангидрида. В поглотительную склянку (рис. 94) с подкисленной водой и крахмалом наливают определенное количество титрованного раствора иода (в присутствии иода крахмал окрашивается в синий цвет) и пропускают анализируемый газ до обесцвечивания раствора. По объему пропущенного газа в таблице находят концентрацию сернистого ангидрида (приложение УИ). [c.199]

Метод Rei h a в этой форме применим только в присутствии небольших количеств окислов азота. В присутствии HNO. для обесцвечивания определенного количества иода нужно увеличенное количество газа, и, следовательно, содержание SO.j получается пониженным. Причина этого явления заключается в том, что образовавшийся при реакции Ш окисляется HNOj до иода, который требует дополнительного количества SOg для восстановления. [c.78]

Присутствие иодидов не мешает определению ионов хлора и брома, однако для полного извлечения иона иода из колонки через нее нуншо пропустить примерно 1800 мл промывающего раствора. При этом объем иодид-ных фракций столь велик, что определение иона иода таким способом не может быть рекомендовано. [c.213]

Выполнение анализа. Для определения хлора и брома в круглодонную колбу помещают 5 г чистого измельченного бнхромата калия, а если присутствует иод, то прибавляют еще 1 —1,5 г нитрата или сульфата серебра. Приемник-поглотитель наполняют смесью, состоящей нз 15 мл насыщенного на холоду раствора сульфита натрия и 15 мл 15%-ного раствора едкого натра. После этого закрывают верхнее отверстие вводной трубки 3 кусочком резиновой трубки со стеклянной палочкой. [c.231]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология