Определение кадмия сульфата

Назвать наиболее пригодную форму осаждения при определении а) кальция б) бария в) свинца г) железа д) магния е) меди ж) кадмия з) висмута и) цинка к) кремния л) калия м) натрия н) сульфат-иона о) фосфат-иона. [c.53]

Общие сведения. Цинк, кадмий, ртуть являются последними представителями -переходных элементов в периодах. Это обстоятельство, а также специфика полностью завершенной ( °) орбитали накладывают на химию этих элементов определенные особенности. С одной стороны, они еще похожи на своих предшественников по периоду, с другой — в большей мере, чем другие -элементы, похожи на элементы главной группы (НА). Например, сульфат цинка очень похож на сульфат магния, а его карбонат — на карбонат бериллия. Общими для всех элементов главной и побочной подгрупп второй группы являются близость оптических спектров и сравнительно низкие температуры плавления металлов. С медью, серебром и золотом элементы подгруппы цинка роднит следующее. Как и элементы подгруппы меди, они дают комплексы с МНз, галогенид- и цианид-ионами (особенно 2п и С(1). Из-за сильного эффекта взаимной поляризации их оксиды окрашены, достаточно непрочны. Электрохимические свойства в ряду 2п—Сё—Нд изменяются аналогично их изменению в ряду Си—Ад—Аи. Они легко дают сплавы. [c.555]

Из уравнения видно, что на каждый моль 8-оксихинолина расходуется 2 моль Вга, т. е. 4 электрона (Вга + 2е = 2Вг ), а на моль СсЮдса будет приходиться 4-2 = 8 электронов. В связи с этим при броматометрическом определении кадмия по замещению через оксихинолинат фактор эквивалентности сульфата кад- [c.296]

Определение кадмия сульфата [c.181]

С ксиленоловым оранжевым [3,3 -бис-[К, К -ди-(карбоксиметил)аминометил]-о-крезолсульфофталеином (спектр поглощения его комплекса с кадмием дан на рис. 11 ) возможно определение кадмия в присутствии 20 ммолей цитратов, 500 ммолей сульфатов и хлоридов, 100 ммолей роданида, 40 ммолей фосфатов и фторидов. При содержании 60 ммолей фторида калия в качестве маскирующего агента можно определять 50 мкг С(1 в присутствии [c.92]

Кадмий может быть отделен от цинка электролитическим осаждением из щелочного цианидного раствора при контролируемом катодном потенциале, равном —1,3 в по отношению к насыщенному каломельному электроду 1. С кадмием соосаждается менее 0,3 мг цинка, но результаты определения кадмия этим методом оказываются слегка повышенными. Для получения точных результатов надо осадок кадмия раство рить и затем определить кадмий весовым способом, взвешивая его в виде сульфата или пирофосфата. [c.298]

Наиболее удовлетворительным методом определения кадмия является взвешивание его в виде сульфата кадмия после отделения всех веществ, дающих остаток после выпаривания с серной кислотой. Из других методов заслуживает внимания только электролитический. [c.299]

При снятии калибровочной кривой применялась для больших величин поверхностной плотности р кадмиевая фольга с известной поверхностной плотностью, а для малых (0,0087 и 0,0154 г/ м ) фосфатное стекло, содержащее заранее определенное количество сульфата кадмия. После сплавления стекло анализировали, измельчали и отмеренную навеску его насыпали на жестяные тарелочки известной площади. Результаты приведены в табл. 2 и на рис. 2. [c.73]

Так, например, при определении кадмия, в раствор, содержавший не более 0,010 г кадмия в виде сульфата, добавляют 1,85 мл 76%-ной уксусной кислоты и 5,9 г уксуснокислого натрия на 250 мл раствора. В стакан, в котором идет электролиз, вводят платиновый и цинковый электроды, и замыкают их медной проволочкой. Внутренний электролиз идет 50 мин. при 80—90° С. После этого кадмий, осевший на платиновый электрод, промывают водой, растворяют в 250 мл воды, содержащей 3 капли уксусной кислоты и 0,1 г уксуснокислого натрия и снова подвергают раствор внутреннему электролизу с платиновым электродом в течение 30—35 мин., после чего взвешивают этот электрод и определяют количество осажденного кадмия. [c.241]

Сущность метода. Полярографическое определение кадмия производят в аммиачном растворе, содержащем хлорид аммония и сульфат натрия. Потенциал полуволны кадмия соответствует [c.210]

Метод применим при анализе растворов, содержащих кадмий от десятых долей миллиграмма в литре раствора до 100—200 г/л. Определение кадмия проводят на фоне аммиачного раствора хлорида аммония или на фоне раствора сульфата цинка, содержащего 100—130 г/л цинка . [c.247]

Определение кадмия проводят на фоне аммиачного раствора хлорида или сульфата аммония. [c.248]

Цинк не мешает определению кадмия, если поддерживать концентрации кислоты и иодида небольшими например, кадмий в 1 10 М растворе может быть определен в этих условиях с относительной ошибкой 0,5% при содержании 2 М сульфата цинка. Небольшое содержание мышьяка также не мешает титрованию кадмия при содержании мышьяка в больших количествах его необходимо удалять, так как он мешает осаждению металлов сероводородной группы на железной проволоке, пассивируя ее. [c.531]

Определению не мешают алюминий, барий, кальций, кадмий, кобальт, калий, магний, марганец, молибден (VI), никель, теллур (IV), натрий, цинк, аммоний, бромид, хлорид, нитрат, фосфат, сульфат, цитрат, оксалат и тартрат. [c.383]

В качестве коллекторов используют гидроксиды железа, алюминия и некоторых других катионов сульфиды кадмия, ртути и др. карбонат кальция, гидрокарбонат железа и др. сульфаты бария, кальция и др. малорастворимые органические соединения а- и -нафтолы, фенолфталеин, дифениламин, о-оксихинолин, метиловый оранжевый и др. Коллектор должен обладать достаточной избирательностью действия по отношению к осаждаемому микрокомпоненту, достаточной плотностью, способствующей быстрому оседанию микрокомпонента, хорошей растворимостью в кислотах или других растворителях, не должен мешать последующему определению микрокомпонента или, в крайнем случае, легко от него отделяться, что позволяет получить соосаждаемые элементы практически в чистом виде. Наиболее полно этим требованиям отвечают органические соосадители. Из нескольких возможных кол- [c.103]

Нитраты и сульфаты цинка, кадмия и ртути растворимы в воде и подвергаются гидролизу. Из нерастворимых солей следует отметить сульфиды, характеризующиеся определенной окраской 2п5 —белого цвета, dS —желтого или оранжевого, HgS —черного или красного цвета. [c.213]

Цель работы — определить зависимость активности металла (Сс1 или 2п) от концентрации его в амальгаме. По указанию руководителя изготовляют три-четыре амальгамы кадмия или цинка с определенными концентрациями, помещают их в сосуды для полуэлементов и заливают 0,1 н. раствором сульфата соответствующего металла. Кроме того, изготовляют полуэлемент с чистым металлом (кадмием или цинком) и с тем же раствором соли. Амальгамы этих металлов можно получить непосредственным растворением диспергированного металла в ртути либо электролизом солей металла с ртутным катодом заранее рассчитанным количеством электричества. [c.147]

Обжиг концентратов сульфидных цинковых руд ведут при такой температуре (850—900 °С), чтобы основным продуктом был оксид цинка, а сульфат цинка образовывался в малом количестве. Сульфиды сопровождающих металлов — свинца, железа, кадмия, меди — также образуют оксиды. Нежелательный смешанный оксид 2пО-Ре Оз (феррит) образуется при температурах около 600°С реакция интенсифицируется повышением температуры, но для ее протекания требуется определенное время, так как она связана с диффузией в твердом состоянии. [c.385]

Вещества, влияющие на определение висмута. Определению висмута в виде роданида мешает трехвалентное железо, которое необходимо восстановить хлоридом двухвалентного олова [112] или 2%-ным раствором сульфата трехвалентного титана [148]. Небольшой избыток последнего не влияет на результаты фотоколориметрирования с фиолетовым светофильтром. Мешают вольфрам, медь, а также большие количества ионов ртути, кадмия, цинка и некоторых других элементов, образующих с ионами 8СМ бесцветные комплексы. Перманганат, нитрит, перекись водорода, конц. азотная кислота окисляют роданид и, если присутствуют в значительных количествах, вызывают помехи. Ионы брома и хлора, соединяясь с ионами висмута с образованием бесцветных комплексов, заметно ослабляют желтую окраску роданидного комплекса. [c.211]

Чжен Гуан-лу [304] разработал быстрый и точный прямой метод определения небольших количеств индия титрованием раствором динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты при pH 2,3—2,5 или при pH 7—8 в присутствия 1-(2-пиридил-азо)-2-нафтола. Пря pH 2,3—2,5 не мешают щелочные и щелочно-гемельные металлы, алюминий и марганец. При pH 7—8 не мешают медь, цинк, кадмяй, никель, серебро, ртуть и некоторые другие элементы, если к титруемому раствору добавить достаточное количество цианида калия. Трехвалентное железо связывают фторидом калия в присутствии тартрата и небольших количеств цианида. Не мешают хлориды, сульфаты, нитраты, перхлораты, фториды, тартраты и цитраты. Мешают свинец, висмут, галлий и олово. [c.107]

Для определения висмута раствор хлорида или сульфата висмута объемом от 25 до 300 мл, содержащий умеренные количества свободной кислоты, помещают в стакан для титрования, пропускают в течение 15—20 мин. струю двуокиси углерода и титруют при непрерывном перемешивании газом (или круговым движением от руки) раствором хлорида или сульфата двухвалентного хрома, следя за изменением потенциала платинового электрода. Резкое падение потенциала от одной капли раствора соли хрома указывает ка точку эквивалентности. Вблизи точки эквивалентности реакция протекает несколько замедленно, поэтому каждую новую каплю раствора следует прибавить лишь после того, как установился потенциал платинового электрода. Присутствие свинца и кадмия не влияет на результаты определения висмута. При определении висмута в присутствии свинца для удержания последнего в растворе прибавляют хлорид аммония (на 2—3 г свинца в растворе объемом 200— 300 мл достаточно прибавить 10—15 г хлорида аммония, при меньших количествах свинца — 5—10 г). Титрование в последнем случае производят хлоридом двухвалентного хрома (но не сульфатом). [c.262]

Описанные методы [166,167] применимы для определения индия в специальных свинцовых сплавах для подшипников после отделения свинца в форме сульфата и маскирования небольших количеств кадмия. [c.103]

В формуле под знаком суммы стоят квадраты всех факторных разностей, относящихся к фиктивным переменным, М = 8 — число опытов = 3 — число реальных переменных (действующих факторов). В нашем примере = 4,65- 10 5сл = 0,022. Рассматривая значение факторных разностей, как разностей выборочных средних на нижнем и верхнем уровнях, можно оценить их значимость с помощью кpитepия Стьюдента сравнения средних. Разности и 1 значимо отличаются от нуля, что свидетельствует о существенном влиянии х-чо- рида натрия и сульфата магния при атомно-абсорбционном определении кадмия из растворов [c.157]

Сульфат кадмия 3 dSQ4-8H20 получают кристаллизацией раствора кадмия, его окиси или карбоната в разбавленной серной кислоте при температурах ниже 70° С нерастворим в этаноле. При нагревании соли между 80 и 120° С образуется моногидрат, а при 320° С — безводная соль, устойчивая до 906° С. Кадмий образует двойные соли с сульфатами щелочных металлов, меди и Fe(II). Из водных растворов, содержащих аммиак, кристаллизуется в виде аммиаката [ d(0H2)2(NHg)4]S04. Сульфат кадмия — одна из наиболее распространенных весовых форм при определении кадмия, которую высушивают при 350—400° С. Если исходят из dS, то его сначала растворяют в соляной кислоте и выпаривают с серной полное удаление ее происходит с большим трудом, поэтому прокаленный сульфат растворяют в воде, снова выпаривают, прокаливают, взвешивают и повторяют эти операции до достижения постоянного веса [82, 165, 354, 459, 565, 619].- [c.25]

Этот метод применяют также для определения кадмия в медном концентрате, кеке, сульфате меди [204, 599] основную массу меди предварительно осаждают с помощью Ка ЗзОз или 1ЧН48СК [204]. [c.103]

Определению кадмия методом внутреннего электролиза мешают As, u, Fe, РЬ и Sb. Поэтому Pb отделяют в ходе анализа в виде сульфата, Си — в виде роданида после ее восстановления до u(I) действием SO2. Железо окисляют Н2О2 и выделяют (вместе с As, Bi, Sb и остатком РЬ) аммиаком [429, стр. 690]. [c.163]

Усоверщенствование электролитов хромирования с целью улучшения их эксплуатационных характеристик и свойств покрытий связано с введением в раствор активирующих ионов (фторидов, кремнефторидов) или легирующих металлов (кадмия, молибдена, ванадия), применением нестационарных режимов электролиза. Для поддержания требуемой концентрации в электролите ионов вводят сульфат стронция. Эта труднорастворимая соль, частично оставаясь в осадке на дне ванны, играет роль донора сульфат-ионов, постепенно отдавая их в раствор. Особенный интерес представляет такая система для разбавленного электролита, где, как указано выше, поддержание определенной концентрации сульфатов затруднено. Электролит содержит 140—170 г/л СгОз, 5—б г/л SrS04. Ре.жимы электролиза для получения различного типа покрытий декоративные — = = 60- 70 А/дм, / = 58- 60 °С, защитные — 4 = 20- 40 A/дм , / = 60- 65° , износостойкие — 4 = 80- 100 A/дм , / = 554-58 °С, твердые — / = 1004-120 А/дм / = 45- 50 °С. [c.152]

Ютделение кадмия от больших количеств цинка и одновременное его определение может быть проведено с большой точностью методом внутреннего электролиза Для этой цели можно применять простейший прибор без диафрагмы (стр. 157). Кадмий выделяют из раствора, содержащего в объеме 250 мл 1,65 мл 80%-ной уксусной кислоты и 5,9 г ацетата натрия. pH такого раствора равен 5,2 (колебания в величине pH допустимы в пределах 4,6—5,6). Анодом служит пластинка цинка. Электролиз ведут 30—40 мин. при 70—80°. Выделившийся осадок промывают водой, подкисленной уксусной кислотой и содержащей небольшое количество электролита—сульфата аммония. В промывной воде указанного состава электроды, соединенные друг с другом, оставляют на 20—30 мин. при 70— 80° (если в момент погружения электродов некоторое количество кадмия перейдет в раствор, то в течение этого времени оно снова выделится на катоде). Потом промывают 95%-ным этиловым спиртом (но не разбавленным спиртом) Вместе с кадмием выделяется медь, содержание которой можно потом определить колориметрическим методом после растворения выделившегося на катоде осадка. Определению кадмия мешают свинец, сурьма, мышьяк, висмут, которые можно легко отделить предварительно. Доп. ред. [c.272]

Выполнение анализа. Для определения кадмия во всех кадмийалки-лах вещество взвешивают в наполненной двуокисью углерода трубке диаметром 4 мм, снабженной стеклянной пробкой. Трубку открывают и опоражнивают в платиновой чашке под слоем абсолютного спирта. Кадмийалкил оседает на дно чашки. После перемешивания получается прозрачный раствор, к которому осторожно приливают 20 мл 10%-ного раствора серной кислоты при этом происходит спокойное выделение газов и выпадает бесцветный осадок. Спирт выпаривают, смесь охлаждают, прибавляют 20 мл разбавленной азотной кислоты и выпаривают досуха. Кадмий определяют весовым способом в виде сульфата. [c.83]

Обжиг концентратов сульфидных цинковых руд производится при такой температуре (850—900 °С), чтобы основным продуктом была окись цинка, а сульфат цинка образовывался в малом количестве. Сульфиды сопровождающих металлов — свинца, железа, кадмия, меди и др. также образуют окислы. Нежелательный феррит цинка ZnO-FeaOg образуется при температурах около 600 °С реакция интенсифицируется повыщением температуры, но требует определенного времени, так как связана с диффузией в твердом состоянии. [c.270]

Приборы и реактивы. Стаканы вместимостью 100 мл (2 шт.). Кристаллизатор. Воронка Бюхнера. Пробирка с отводной трубкой. Мерный цилиндр вместимсктью 50 мл. Прибор для определения эквивалента металла. Сульфат кадмия. Карбонат натрия. [c.194]

Вследствие заметной растворимости осадка (см. стр 157) метод позволяет определять только относительно большие количества калия Для уменьшения потерь от растворимости раствор до фильтрования охлаждают в ледяной бане 1 час и промываюг осадок смесью равных объемов метанола и этанола, охлажденной до +3°С [1938] При определении 74—460 мг КС ошибка составляла около 1% [331, 451] Большие количества солей лития, магния, кальция, цинка, кадмия, марганца, алюминия, трехвалентного железа, меди, а также хлоридов, нитратов, сульфатов не мешает определению [1938], напротив, соли рубидия и цезия, образующие аналогичные осадки, мешают. [c.29]

Определение в виде калий-бортетрафенила отличается простотой, хорошей воспроизводимостью и удовлетворительной точностью [1161, 1719]. Определению не мешают сульфаты и фосфаты [753, 2279], соли лития [2279], натрия, магяия [438, 805, 2279], кальция [438, 2699], бария, кадмия, хрома, кобальта, никеля, цинка, свинца, олова, уранила [2621]. Если в растворе присутствуют соли трехвалентного железа, то перед осаждением калия вводят NaF [2405]. [c.50]

Для определения сульфидной серы при содержании ее 10— 250 мг1л используют сульфид-серебряный электрод, потенциал которого линейно зависит от логарифма концентрации в этих пределах. При более высоких концентрациях 300 мг л) рекомендуется титрование раствором сульфата кадмия [510]. Определению не мешают обычно присутствующие в природных водах катионы (Ка+, К+, Са +, Mg2+) и анионы (01 , КОз, 80 , ЗзОГ. ЗОГ). [c.179]

При анализе морских осадков и илов ваЖно определить содержание каждой формы серы, так как взаимосвязь между ними дает надежную информацию о процессах диагенеза. Определение различных форм серы при совместном присутствии представляет значительные трудности. Разработан метод определения [109], основанный на том, что пробу обрабатывают разбавленной соляной кислотой при нагревании и отгоняют выделяющийся от разложения сульфидов сероводород, который поглощают раствором ацетата кадмия и определяют иодометрически. По окончании определения жидкость фильтруют, фильтрат содержит сульфаты, осадок — свободную, пиритную и органическую серу. Свободную серу извлекают экстракцией ацетоном. Пиритная и органическая сера остаются в остатке. Его обрабатывают разбавленной азотной кислотой для извлечения пиритной серы. Остающуюся в остатке органическую серу извлекают обработкой бромом и азотной кислотой. После разложения форм серы и переведения их в сульфаты последние восстанавливают до сероводорода смесью хлорида олова (П) и Н3РО4 и определение оканчивают иодометрически. [c.186]