Химия d-элементов I и II групп периодической системы Д.И. Менделеева

В первых вариантах периодической системы не было предусмотрено место для инертных и благородных газов, поскольку трудно было предположить, что могут существовать элементы, не способные к химическому взаимодействию. Хотя Д. И. Менделеев и оставлял вакантные клетки для ряда неизвестных в то время элементов, при этом он ориентировался на их химическую аналогию в химических свойствах с уже известными элементами. Не случайно, что после открытия аргона он сначала не признал его новым элементом, считая аргон аллотропической формой азота (подобно паре кислород — озон). Однако после открытия целого семейства химически неактивных газов в 8-м издании Основ химии (1906) Д. И. Менделеев писал Ныне, когда известна целая группа Не, Ые, Аг, Кг и Хе и когда стало очевидным, что у них столь же много общего, как в группе щелочных металлов, или у галоидов, надо было признать, что они также между собой близки, как эти последние... Эти элементы по величине их атомных весов заняли точное место между галоидами и щелочными металлами, как показал Рамзай в 1900 году. Из этих элементов необходимо образовать свою особую нулевую группу, [c.396]

Менделеев начинает чтение курса лекций по химии, по-видимому, на Владимирских женских курсах. В первой же лекции, рассказывая об атомных объемах простых веществ, он демонстрирует таблицу с измененными атомными весами некоторых элементов. В связи с лекциями изучает удельные объемы окислов, хлористых, металлоорганических и других соединений и одновременно ведет рабочую тетрадь, в которую заносит данные об удельных весах и удельных объемах, сопоставляя их в группы и таблицы согласно периодической системе элементов. [c.274]

В седьмом издании Основ химии инертные газы в периодической системе помещены в нулевую группу. Эта группа в одном варианте (с вертикальными периодами) поставлена после группы галогенов, а в другом (с горизонтальными периодами) — перед щелочными металлами (табл. 11). В систему включен также радий, открытый М. Кюри-Склодовской и П. Кюри в 1898 г. Всего в системе 71 элемент. Так как аргон стоит в системе до калия, атомный вес которого 39,15, Менделеев принимает атомный вес для аргона равным 38, хотя опытные данные приводили к значению 39,9. [c.38]

Развитие химии в период творческой деятельности Д. И. Менделеева привело ученого к выводу, что свойства химических элементов определяются их атомной массой, т. е. величиной, характеризующей относительную массу атома. Поэтому в основу систематики элементов он положил именно атомный вес, как фактор, от которого зависят физические и химические свойства элементов. Д. И. Менделеев сформулировал периодический закон так свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов . Вслед за открытием закона Д. И. Менделеев опубликовал периодическую систему элементов, в которой вертикальные ряды сходных элементов назвал группами, а горизонтальные ряды, в пределах которых закономерно изменяются свойства элементов от типичного металла до типичного неметалла,— периодами. Современная периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева состоит из семи периодов и восьми групп и содержит 105 элементов. Порядковый номер элемента в периодической системе не только определяет его положение в таблице, но и отражает важнейшее свойство атомов — величину заряда их ядер. Поэтому периодический закон Д. И. Менделеева в настоящее время формулируется так свойства элементов и образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от заряда ядер атомов элементов. [c.43]

Б последнем прижизненном издании Основ химии Менделеев, говоря о трудностях размещения редкоземельных элементов в периодической системе, писал Мне кажется, что для уверенного суждения об этих элементах еще должно ждать новых более полных исследований , и далее— Большой знаток этих элементов, профессор Пражского университета Б. Ф. Браунер для этой книги, по моей личной просьбе, особо описал их, и я счастлив, имея возможность украсить свою книгу его краткой, но обстоятельнейшей статьей, относящейся к металлам редких земель, причем церий описан вместе с другими, хотя он, как и торий, несомненно относится к IV группе [c.231]

Именно в процессе размышления над планом второй части Основ химии Менделеев и пришел к периодической системе элементов. В начале февраля 1869 г. он читал корректуры второго выпуска первой части курса и перед ним встала задача написать предисловие ко всей первой части. Выдержки из этого предисловия мы только что привели. В результате работы над предисловием и над планом второй части курса Менделеев пришел к идее сопоставления групп химически сходных элементов и после ряда попыток таких сопоставлений, предпринятых им 16 и 17 февраля, он составил первую таблицу элементов, которая была озаглавлена Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве . Естественно, что оценив сразу важность полученного результата, Менделеев счел необходимым упо- [c.381]

После закрытия съезда Браунер приехал в Петербург специально для того, чтобы впервые лично встретиться с Менделеевым. На заседании отделения химии РФХО 23/11 сентября 1883 г., которое проходило под председательством Менделеева, он сообщил о своих исследованиях над определением атомного веса теллура — единственного элемента, атомный вес которого, казалось бы, точно определен прежними исследователями, но не соответствует периодической системе элементов [И, с. 433]. Из приведенных им исследований Браунер делал вывод, что атомный вес теллура = 125 и, следовательно, теллур в периодической системе элементов занимает то место, на которое указал Д. И. Менделеев, т. е. в шестой группе седьмого ряда, и не представляет исключения из закона периодичности [И, с. 434]. [c.139]

В последующих изданиях своей системы элементов Менделеев больше уж никогда не соединял на одном месте бумаги двух таблиц — длинной (боковой) и короткой (центральной). Обе таблицы он разделил потом на две особые 1) длинную таблицу он стал именовать Таблица 1 (ст. 7), Опыт системы элементов ( Основы химии , изд. 2, стр. IV), Периодическая система элементов ( Основы химии , изд. 3, стр. 1432), Периодическая система элементов.. . Расположение элементов по периодам ( Основы химии , изд. 4. стр. XVI) и т. д. 2) короткую таблицу он стал называть Таблица 2 (ст. 7) или не давал ей особого названия (см. на обороте этой вклейки) или же именовал Периодическая система химических элементов, основанная на их атомном весе и химическом сходстве ( Основы химии , изд. 3, стр. XII), Периодическая система химических элементов. Расположение элементов по группам и рядам ( Основы химии , изд. 4, стр. XV) и т. д. (Стр. 3401341, вклейка) [c.502]

Периодическая система элементов оказала огромное влияние на развитие смежных с химией наук, и в частности геохимии. Еще Д. И. Менделеев указывал, что наиболее распространенные в природе элементы имеют малые атомные массы. В. И. Вернадский доказал, что существует тесная связь между геохимическими свойствами элемента и его положением в периодической системе. Например, рассеянные элементы имеют нечетные атомные номера и находятся в нечетных группах. [c.121]

Вопрос о месте индия в периодической системе был решен Д. И. Менделеевым в 1870 г. Индию первоначально приписывался вес 75,5 и валентность ( атомность ) 2. Однако во II группе элементов для индия не оставалось свободного места. Кроме того, свойства соединений индия сходны со свойствами соединений алюминия, элемента III группы. Д. И. Менделеев иа основании периодического закона предложил поместить индий в III группу, в связи с чем пришлось изменить его атомный вес (1п=ИЗ). Принадлежность индия к III группе, — писал позднее Д. И. Менделеев, — подтвердилась определением теплоемкости металла, сделанным независимо Бунзеном и мною... (Д. И. Менделеев. Основы химии. 5 изд., СПб, 1889, стр. 466). Как известно, измерение удельной теплоемкости — один из способов определения атомного веса металлов. Произведение удельной теплоемкости простого вещества (в твердом состоянии) на атомный вес соответствующего элемента приблизительно равно 6,3 (закон Дюлонга и Пти). Для индия были получены значения теплоемкости [c.118]

Дело в том, что когда Менделеев создавал свою периодическук систему элементов, он поместил элементы церий и торий в одну группу, считая их несомненными аналогами. Этой же точки зрения великий ученый придерживался до конца своей жизни, постоянно подчеркивая несомненное сходство обоих металлов. В то же время церий имеет много общего и с трехвалентньши элементами группы редких земель. В этой противоречивости также заключалась одна из трудностей размещения редкоземельных элементов в периодической системе. Менделеев, говоря об элементах редких земель, которые он называл церитовыми металлами , почти всегда относил к ним и торий. Например, в 1-м издании Основ химии он пишет торий очень сходен с церитовыми металлами и часто их сопровождает или из церитовых металлов лучше других изучен торий . Менделеев сам много занимался изучением свойств церия и тория в бО-х и 70-х годах прошлого века. В частности, он определял теплоемкость церия для установления его атомного веса и намечал работу по выяснению возможности получения соединений трехвалентного тория, существования которых он ожидал по аналогии с церием. В результате изучения этих двух элементов Менделеев изменил их атомные веса, которые до него были приняты исходя из неправильных формул соединений этих элементов. [c.232]

Аналогия в свойствах элементов и соединений, как отмечал еще Д. И. Менделеев, наблюдается не только в пределах групп или периодов, но и при движении по диагонали. Развивая идеи Д. И. Менделеева, А. Е. Ферсман писал, что поскольку радиусы ионов при движении по горизонтали периодической системы вправо уменьшаются, а при движении сверху вниз увеличиваются, то диагональ будет соединять ионы примерно одинаковой величины, но разной валентности. Отсюда он сделал вывод, что ионы, встречающиеся по диагонали, могут замещать друг друга в соединениях. Этот вывод чрезвычайно важен и для аналитической химии, особенно при рассмотрении вопросов соосаждения и сокристаллнзации. Оказалось, например, что Еи + (радиус иона 0,124 нм) со-осаждается с Ва304 (радиус иона бария 0,143 нм), и это может быть использовано для выделения европия. Рассматривая элементы центра периодической системы, И. П. Алимарин отмечал, что аналогия действительно наблюдается не только по горизонтали 2г — МЬ — Мо или Н1 — Та — но и по диагонали Т1 — ЫЬ -—W. Сходство химико-аналитических свойств элементов имеет свои положительные и отрицательные стороны. Определение близких по свойствам элементов прн совместном присутствии является сложной аналитической задачей именно из-за близости их химико-аналитических свойств. Например, спектрофотометрическому определению ниобия с тиоцианатом мешают Мо, Ш, Т1 и другие элементы, а определению его с пероксидом водорода мешают Т1 и . Для анализа таких смесей используются самые небольшие различия в свойствах элементов. [c.15]

В дальнейшем, в третьем и четвертом [18, с. 342, 347] изданиях Основ химии , под влиянием результатоп исследований Браунера, пытавшегося обнарз жить пятивалентный дидим, Менделеев принял гипотезу о месте дидима в V группе периодической системы. Таким образом, возникала возмол ность заполнения РЗЭ нового периода, построенного наподобие предыдущих периодов, содержащих более легкие химические элементы. В реферате сообщения Менделеева о редких металлах от 1881 г. говорится [18, с. 204] Положение дидимия в [c.86]

Важнейшим событием в развитии Периодической системы за последние годы явилось упразднение пулевой группы, которая была создана Менделеевым в 1903 г. для помеш,ения в нее элементов, которые в то время называли инертными газами. Открытие валентно-химических соединений ксенона и его аналогов и изучение их химических свойств показало, что благородные газы являются элементами главной подгруппы VIII группы Периодической системы. Д. И. Менделеев в Основах химии писал Периодический закон ждет не только новых приложений, но и усовершенствований, подробной разработки и свежих сил... По-видимому, периодическому закону будущее не грозит разрушением, а только надстройка и развитие обещается . Эти пророческие слова творца Периодического закона и Периодической системы целиком и полностью оправдываются в настоящее время. Один из основоположников геохимии акад. А. Е. Ферсман писал Будут появляться и умирать новые теории, блестящие обобщения... Величайшие открытия и эксперименты будут сводить на нет прошлое и открывать на сегодня невероятные по новизне и широте горизонты,— все это будет приходить и уходить, но Периодический закон Менделеева будет всегда жить и руководить исканиями . [c.11]

Д. И. Менделеев- в книге Основы химии приводит для каждой группы периодической системы формулы высших оксидов элементов и высших водородистых соединений, что аналогично построениям Р. Аббега. [c.223]

Аналогия в свойствах элементов и соединений, как отмечал еще Д. И. Менделеев, наблюдается не только в пределах групп или периодов, но и при движении по диагонали. Развивая идеи Д. И. Менделеева, А. Е. Ферсман писал, что поскольку радиусы ионов при движении по горизонтали периодической системы вправо уменьшаются, а при движении сверху вниз увеличиваются, то диагональ будет соединять ионы примерно одинаковой величины, но разной валентности. Отсюда он сделал вывод, что ионы, встречающиеся по диагонали, могут замещать друг друга в соединениях. Этот вывод чрезвычайно важен и для аналитической химии, особенно при рассмотрении вопросов соосаждения и сокристаллизации. Оказалось, например, что Ей + (радиус иона 0,124 нм) со-осаждается с Ва304 (радиус иона бария 0,143 нм), и это может быть использовано для выделения европия. Рассматривая элементы центра периодической системы, И. П. Алимарин отмечал, что аналогия действительно наблюдается не только по горизонтали Ъх — ЫЬ — Мо или Н — Та — но и по диагонали [c.15]

Ясно что периодический закон Менделеев открыл, руководствуясь не однИ М только методом индукции. Он анализировал и обобщал прежние достижения физики и химии, исследовал попытки своих предшественников систематизировать химические элементы. Изучая старые классификации, Менделеев тут же синтезировал свои наблюдения, анализировал и синтезировал противоположные свойства химических элементов. Он различал химические элементы по их изменяющимся свойствам и одновременно синтезировал их в группы, разлагал общие групповые свойства и вскрывал закономерности изменения свойств. В периодической системе Менделеев дедуцировал свойства элементов из свойств предшествующих и последующих элементов как в ряду, так и в группе. Ни один из его предшественников не мог дойти до открытия периодического закона по той причине, что все они пользовались только индуктивным методом. Петтенкофер, Ленссен и другие ученые, основываясь на индукции, объединили элементы лишь в отдельные несвязные группы. Для Менделеева дедукция является не менее важным методом научного познания, чем индукция. Свой метод он противопоставлял одностороннему синтезу, не основанному на анализе. Он писал, что древние мыслители хотели сразу охватить самые основные категории изучения и потому не добились цели. Первоначальные обобщения, как показывает история науки, не опираются, говорил Менделеев, на точные данные, оттого они весьма шатки. [c.214]

Д. И. Менделеев не разделял элементы в группах периодической системы на главные и побочные подгруппы. Выделение аналогов он проводил по рядам. Вот как выглядела таблица Распределение элементов по группам и рядам в 5-м издании Основ химии , выщедшем в 1889 г. (см. стр. 165). [c.164]

Говоря о решении Менделеевым проблемы РЗЭ, нельзя не упомянуть его блестящее предсказание свойств и определение положения в периодической системе не известного до того времени скандия [18, с. 151]. В современной химической литературе скандий, возглавляющий одну из подгрупп третьей группы, не всегда относят к РЗЭ, но это противоречит указаниям Менделеева. Начиная с четвертого издания Основ химии (1881 г.), Менделеев помещает скандий в III группу периодг ческой системы, наряду с иттрием и лантаном [18, с. 342, 347, 364, 307]. Он пишет в последнем прижизненном издании Основ химии (цитировано по девятому издапню [21], в котором редактирование текста Основ химии седьмого и восьмого изданий не проводилось) ... В III группе должно ожидать сверх того элементов четных рядов, отвечающих Са, 5г, Ва из II группы. Элементы эти должны в окислах КгОз быть основаниями более резкими, чем глинозем, подобно тому как Са, 5т, Ва дают основания более энергические, чем М , 2п, С(1. Такими элементами представляются скандий, иттрий, лантан, имеющие атомные веса больше, чем Са, 5г, Ва [c.89]

Более ста лет назад химиков очень заиктересовали периодичность химических свойств элементов как функция их атомного веса и существование групп элементов с очень сходными свойствами. Все это побуждало химиков создать удовлетворительную классификацию элементов. Самую удобную для своего времени классификацию дал вс ликий русский ученый Д. И. Менделеев. Периодическая система Д. И Мендслеера явилась самым бе льшим вкладом одного человека а общую химию всех элементов. Она и.мела важное значение как обобщение имеющихся в то время знаний, а также большую предсказательную силу, что было доказано открытием новых элементов. Другая важная черта вклада Д. И. Менделеева состояла з том, что он дал направление дальнейшего развития теории валентности и химической связи. [c.3]

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЁМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ, упорядоченное множество хим. элементов, их естеств. классификация, являющаяся табличиь7м выражением периодического закона Менделеева. Прообразом периодич. системы х м. элементов (П.с.) послужила таблица Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве , составленная Д. И. Менделеевым I марта 1869 (рис. I). В послед, годы ученый совершенствовал таблнну, развил представления о периодах и группах элементов и о месте элемента в системе. В 1870 Менделеев назвал систему естественной, а в 1871 Периодической. В результате уже тогда П.с. во многом приобрела совр. структурные очертания. Опираясь на нее, Менделеев предсказал существование и св-ва ок. 10 неизвестных эле.ментов эти прогнозы впоследствии подтвердились. [c.482]

Однако Менделеев, как это и полагается истинному ученому, не успокоился на достигнутом. Уже в 1870 г., в первом издании своего знаменитого учебника Основы химии , Менделеев помещает второй вариант своей системы, озаглавленный Естественная система элементов (табл. V). Этот вариант, создание которого явилось третьим заключительным шагом в работе Менделеева над системой, часто называют классической (короткой) формой периодической системы. Он представляет собой в своей основе повернутое на 90° зеркальное отражение первого варианта. Бывшие вертикальные столбцы первого варианта, неско.тько уточненные, превращаются здесь в настоящие периоды, расположенные по горизонтали. По вертикалям же располагаются здесь р.яды сходных элементов (бывшие горизонтали первого варианта), сведенные по два в группы, на основе проявляемой элементами этих рядов высшей валентности но кислороду. Число групп — восемь VIII группа состоит из трех (или четырех) вертикальных рядов. [c.40]

Когда Менделеев создавал свою периодическую систему, ему не были известны элементы — инертные газы. Выше отмечалось, что последние были предсказаны в 1883 г. Н. А. Морозовым. После их открытия в период с 1893 по 1901 г. возник вопрос о включении их в периодическую систему. Мнения ученых относительно способа этого включения разошлись. Рамзай (Англия) и другие иностранные ученые добавили к восьми прежним группам системы девятую, предназначенную для инертных газов, обозначив ее цифрой О соответственно нульвалепт-пости этих элементов (отсутствию способности к химическому соединению с другими). Менделеев согласился с этим предложением. Подобную конструкцию имеет большинство таблиц периодической системы, принятых в наших учебниках, причем в одних вариантах таблиц нулевую группу помещают между VII и VIII группами (таблица в учебнике Б. В. Некрасова Курс общей химии , 1955), в других — после VIII группы (школьные таблицы, ред. В. И. Спицына таблица в учебнике Н. Д. Глинки Общая химия , 1954), в третьих — перед I группой. [c.50]

Из доп. к гл. 15 из доп. 406 (с. 613—614) 410 (с. 617— 618) 411 (с. 618—619) и табл. Периодическая система по группам и рядам (с. VIII) под загл. Из Основ химии . Опыт системы элементов. — В кн. Д. И. Менделеев. Исследование водных растворов и другие статьи. (Избранные места). Л., 1931, с. 41—45. (См. № 1495). (И)—В кн. Д. И. Менделеев. 1834—1934. Периодический закон химических элементов. М.—Л., 1934. (См. № 1496) (а) из доп. к гл. 15 (доп. 406, с. 613—614 доп. 410, с. 617—618 доп. 411, с. 618—619 доп. 414, с. 620) под загл. Из Основ химии , см. с. 223—226 (б) табл. (с. VII) нод загл. Периоды химических элементов и веса их атомов, считая атомный вес кислорода О = 16, см. с. 231 (в) табл. (с. VIII) под загл. Периодическая система элементов по группам и рядам, см. с. 232. (12) Относ, к растворам из гл. 1 и 20 и доп. к ним под загл. Выписки из 8-го издания Основ химии . —Соч. Т. 4. 1937, с. 504—560 прим. ред. с. 504. (13) Относ, к периодич. закону.— В кн. Д. И. Менделеев. Периодический закон. М., 1958. [c.194]

Первоначально, кроме форм водородных соединений RH4, RH3, RH2 и RH, Д. И. Менделеев допускал и другие формы, например RHs для элементов третьей группы, R2H — для элементов восьмой группы и др. При этом он формально экстраполировал закономерность, характерную для форм летучих водородных соединений элементов IV—VII групп (последовательное уменьшение содержания водорода с возрастанием номера группы). Однако подобные гидриды не были получены. Характерно, что Д. И. Менделеев не приводит в лекционном варианте периодической системы эти сомнительные формы водородных соединений. В настоящее время, кроме летучих соединений водорода с неметаллами, нзвестны солеобразные гидриды щелочных и щелочно-земельных металлов (RH и RH2), а также переходные, металлообразные и полимерные гидриды других металлов (см., например, Б. В. Некрасов. Курс общей химии. Госхимиздат, М.—Л., 953, стр. 850). [c.117]

Еще недавно казалось невозможным восстановить первоначальный ход творческой мысли Дмитрия Ивановича Менделеева при открытии им периодического закона. Однако после нахождения чернового варианта таблицы элементов (см. фотокопию III), о котором говорилось выше, такая мысль перестала казаться невыполнимой. Когда работа по расшифровке таблицы, оказавшаяся весьма трудоемкой и кропотливой, была закончена, перед нами встала заманчивая, увлекательная для историка химии задача попытаться иа ос1ювнии расшифрованных записей восстановить весь ход открытия периодического закона, протекавшего 17 февраля 1869 г. Первоначально такая задача возникла для черновой таблицы, изображенной на фотокопии III. Иначе говоря, нужно было выяснить, Г) какой последовательности Менделеев вносил отдельные элементы и целые их группы в свою таблицу и переставлял их с места на место до тех пор, пока его система не приняла тот вид, в каком она была впервые опубликована (см. фотокопию V). [c.38]

Четные и нечетные ряды одинаковых групп, — писал Д. И. Менделеев, — представляют одинаковые формы, но по свойствам различаются... Следовательно, элементы 4-го, 6-го, 8-го, 10-го и 12-го или 3-го, 5-го, 7-го, 9-го и 11-го рядов образуют аналоги, такие, как галоиды, щелочные металлы и проч... Элементы двух первых рядов, обладающих наименьшими атомными весами,. ..хотя имеют общие свойства группы, но при этом и много особых, самостоятельных свойств. Так, фтор... отличается многим от других галогенов, литий — от щелочных металлов и т. д. Эти легчайшие элементы можно назвать ти-пическимт. (Д. И. Менделеев. Основы химии . Изд. 5. СПб, 1889, стр. 460—461). Таким образом, по Менделееву, М ,, 7п, Сс1 и Н составляли одну из двух групп аналогов в рамках второй группы элементов периодической системы. [c.164]

Обратим внимание на одну замечательную особенность периодической системы элементов Менделеева (см. табл. 2). В современных таблицах аналоги располагаются в вертикальных столбцах, тогда как в системе Менделеева 1869—1906 гг. все легкие элементы сдвинуты относительно друг друга и по отношению к тяжелым аналогам. Сдвиг элементов нечетных рядов вправо, а четных влево (см. табл. 2) привел к расположению их в шахматном порядке, к симметрии таблицы в диагональных направлениях и к разделению элементов на две подгруппы. Тот же прием привел к зигзагообразному расположению аналогов первых трех рядов. В табл. 2 водород смещен вправо от лития, литий — влево от натрия, а натрий — вправо от калия, рубидия и цезия. Бериллий сдвинут влево от магния, а магний — вправо по отношению к кальцию, стронцию, барию и радию. Бор, углерод, азот, кислород, фтор сдвинуты влево относительно алюминия, кремния, фосфора, серы, хлора и их тяжелых аналогов. И даже в группе инертных газов гелий смещен влево от неона, а неон — вправо от аргона и его тяжелых аналогов. Эти зигзагообразные смещения легких элементов сделаны Менделеевым не только по соображениям придания системе элементов стройной и гармоничной формы. Менделеев подчеркивал особый характер легких элементов. В восьмом издании Основ химии [2] на стр. 460 он пишет Элементы, обладающие наименьшими атомными весами, хотя имеют общие свойства групп, но при этом много особых, самостоятельных свойств. Так, фтор, как мы видели, отличается многим от других галоидов, литий — от щелочных металлов и т. д. Эти легчайшие элементы можно назвать типическими. Сюда должно относить сверх водорода (ряд первый) второй и третий ряды второй начинается с Не и третий с Ке и N3, а кончаются они Р и С1. . . Далее Менделеев, касаясь-смещения магния, пишет Так, например, Zn, С(1 и Hg. . . представляют ближайшие аналоги магния . Следовательно, основанием для смещений всех легких элементов из вертикальных столбцов служили вполне определенные отличия их химических и физических свойств от свойств тя-н елых аналогов. Эти зигзаги представляют в первоначальном виде идею о немонотонном изменении свойств в столбцах элементов-аналогов, развитую в дальнейшем Е. В. Бироном [17], который открыл в 1915 г. явление вторичной периодичности , подметив периодическое изменение теплот образования соединений элементами-аналогами главных групп. [c.25]

Периодический закон стимулировал открытие новых химических элементов. Особо важную роль он сыграл в выяснении места нахождения отдельных элемеитов или целых их групп (инертные газы, редкоземельные элементы) в системе. В периодическую систему, опубликованную в восьмом издании учебника Основы химии (1Э0б), Д. И. Менделеев включил 71 элемент. Эта таблица подводила итог огромной работы по открытию, изучению и систематике элементов за 37 лет (1869—1906). Здесь свое место нашли галлий, скандий, германий, радий, торий пять инертных газов образовали нулевую группу. [c.298]

В. Л. Ранцев выступил по данному вопросу на заседании РФХО еще раньше, а именно 7 ноября 1885 г. (см. ЖРФХО, т. XVII, вып. 9, ч. химич., отд. 1, 1885, стр. 561), но тогда его сообщение не было прореферировано. Позднее, в работе Метод рабочих гипотез (Научное обозрение, 1895, № 4, стр. 115—119 и № 5, стр. 144—148) Ранцев указывал, что совокупности точек, выражагощие атомные веса элементов той или иной естественной группы, принадлежат к одной и той же закономерной ( законной ) кривой, в которой математическая закономерность служит как бы отражением химическои. Соотношения в атомных весах элементов можно, с точки зрения автора, хорошо объяснить при помощи гипотезы о том, что в состав атомов всех элементов входят частицы с массой 3 и 4 атомных единиц. В связи с этим интересно отметить, что в черновом наброске двух рядов легких элементов четно- и нечетноатомных (ом. ф. 14, стр. 455 в основном томе) — Менделеев фактически пришел к выводу, что в каждом таком столбце (ряде) разность в атомных весах двух соседних элементов (напр., Р —А1 = 31—27 = 4 или А1 — Na = 27—23 = 4 и т. д.) равна 4 атомным единицам. Впоследствии, развивая свои идеи, В. Л. Ранцев пришел к выводу, что должен существовать неизвестный еще галоид с атомным весом 3, о чем он сделал сообщение на. эаседании Отделения химии РФХО 11 февраля 1893 г. (ЖРФХО, т. XXV, вып. 2, ч. химич., отд. 1, 1893, стр. 57). В этой связи интересно указать, что еще в день открытия периодического закона Д. И. Менделеев в одном из черновых набросков будущей системы элементов записал в ряду галоидов 3 . Позднее он вновь подчеркнул возможность существования неизвестного галоида с атомным весом 3 (см. доб 3g, стр. 493). (Фотокопию этого чернового наброска см. в книге Б. М. Кедров. День одного вели- [c.532]

В далы1е1 1шем, увидя невозможность строго следовать расположению элементов в порядке их атомности, которая оказывалась к тому же многозначным свойством, как это имеет место у большинства элементов, Менделеев отказался от принятого в начале принципа построения Основ химии и перешел к другому, более строгому принципу, согласному с расположением элементов по величине их атомных весов. При этом оказалось, что прежний, первоначально принятый принцип расположения по атомности не отбрасывается полностью в системе элементов, построенной на основе атомного веса, а находит в ней свое отражение как подчиненный новому принципу, как производный от него. Это стало ясно еще на самой первой ступени открытия периодического закона, когда сопоставились в один последовательный ряд (столбец) группы элементов, начинающиеся с фтора (Р=19, [c.64]

Отношение русских химиков к трудам Менделеева, которые касались периодического закона, ясно выявлялось на заседаниях химических секций очередных съездов русских естествоиспытателей. Выше уже отмечалось (см. раздел III нашей книги), что известный толчок развитию творческой мысли Менделеева могло дать сообщение Об атомности элементов , сделанное Я. Я, Бекетовым (1827—1911) на заседании секции химии Второго съезда русских естествоиспытателей, происходившего в Москве (август 1869 г.). На той же секции химии Второго съезда состоялось и другое сообщение, сделанное Я. Э. Лясковским об относительной энергии, принадлежащей различным членам некоторых естественных групп элементов (см. Журнал Русского химического общества , т. I, вып. 8 и 9, 1869, стр. 232—235). В этом сообщении автор устанавливал связь между атомным весом элемента и его химической активностью для двух случаев когда элементы входящие в данную группу, носят электроположительный характер и когда они носят электроотрицательный характер. При этом автор по сути дела толковал с позиций электрохимического учения те отношения, которые к тому времени были уже выявлены Менделеевым и отражены в его системе элементов (а именно в ее короткой форме, в которой она и была доложена на секции химии Второго съезда в сообщении Об атомном объеме простых тел ). Следовательно, Лясковский попытался, в сущности, согласовать то, что было открыто Менделеевым, со старой концентрацией электрохимизма, шедшей от Берцелиуса, решительным противником которой всегда был и остался до конца своих дней Менделеев. Не случаен поэтому тот факт, что Менделеев возражал против идеи Лясковского, видя в ней, в частности, противоречие с законом Бертолле о влиянии масс и о существовании обратных реакций при двойном разложении солей. [c.238]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология