Концентрация взаимный переход

ВЗАИМНЫЙ ПЕРЕХОД ОТ ОДНИХ СПОСОБОВ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ К ДРУГИМ [c.72]

Пример 7. Вычисления, связанные с взаимным переходом одних форм выражения концентрации в другие. Вычислите нормальность, молярность И моляльность 10%-ного раствора USO4, плотность которого р = 1107 кг/м . [c.70]

Выражение концентрации растворов в единицах нормальности и молярности. Взаимный переход от одних видов выражения концентрации к другим [c.39]

Выражение концентрации раствора в единицах нормальности и молярности. Взаимный переход от одних видов выражения концентрации к другим. Число молей растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора, называется молярностью раствора. Одномолярным называется раствор, в I л которого содержится один моль растворенного вещества. Растворы, содержащие в 1 л раствора части молей, например 0,1 0,2 0,01 0,001, называются, соответственно, децимолярными (0,1 М), дву-децимолярными (0,2 М), сантимолярными (0,01 М), миллимолярными (0,001 Ai) и т.д. Растворы, содержащие 2, 3, 4 и более моля растворенного вещества в 1 л раствора, называются соответственно двумолярнымн (2 М), трехмолярными (3 Л1), четырехмолярными (4M) и т.д. [c.195]

Формально результат воздействия обратной связи на ход каталитического процеса в математических моделях автоколебаний учитывается различными путями. В основу гетерогенно-каталитических моделей обычно полагается механизм Лэнгмюра—Хиншельвуда с учетом формального отражения а) зависимости констант скорости отдельных стадий реакции от степеней покрытия адсорбированными реагентами [93—98] б) конкуренции стадий адсорбции реагирующих веществ [99—103] в) изменения во времени поверхностной концентрации неактивной примеси или буфера [104—107] г) участия в стадии взаимодействия двух свободных мест [108] д) циклических взаимных переходов механизмов реакции [109], фазовой структуры поверхности [110] е) перегрева тонкого слоя поверхностности катализатора [100] ж) островко-вой адсорбции с образованием диссипативных структур [111, 112]. К этому следует добавить модели с учетом разветвленных поверхностных [113] гетерогенно-гомогенных цепных реакций [114, 115], а также ряд моделей, принимающих во внимание динамическое поведение реактора идеального смешения [116], процессы внешне-[117] и внутридиффузионного тепло-и массопереноса I118—120] и поверхностной диффузии реагентов [121], которые в определенных условиях могут приводить к автоколебаниям скорости реакции. [c.315]

Для выявления механизма мембранного переноса и целенаправленного синтеза мембран необходимо установить возможные состояния мембранной системы и их взаимные переходы при различных значениях управляющего параметра а. В качестве управляющего может быть использован любой параметр, вызывающий возмущение в системе, отклонение ее от исходного равновесного или устойчивого стационарного состояния. Поскольку основным неравновесным процессом являются химические реакции, естественно в качестве управляющего параметра использовать величины, влияющие на состав реагентов в каждой точке мембраны. Обычно используют концентрации переносимого компонента на границах мембраны в газовой фазе (С ) или (С/)", изменение которых влияет на приток или отток реагентов и вызывает возмущение как в распределенной системе в целом, так и в локальной области мембраны. [c.30]

Заметная концентрация протонных кислотных центров обычно появляется при нагревании обменных форм цеолитов до температур более 200 °С. Для декатионированного цеолита типа У, как видно из рис. 3.7, число протонных центров возрастает при прокаливании до 300—350 °С и затем снижается при температуре более 500 °С, исчезая полностью при 800 °С и выше [11, 12]. Одновременно возрастает число апротонных кислотных центров Льюиса. Стехиометрия их взаимного перехода соответствует об- [c.31]

Таким образом, во всех случаях в кислой среде исходное вещество присутствует в двух или трех формах, из которых только одна является реакционноспособной. Скорости взаимных переходов этих форм велики, и можно считать, что на протяжении всего процесса обе формы присутствуют в термодинамически равновесных концентрациях. Лимитирующей стадией кислотно-каталитического процесса, как правило, является превращение активной промежуточной формы в продукты реакции. Константу скорости к этой стадии принято называть истинной константой скорости кислотно-каталитического превращения. Если обозначить актив- [c.246]

Такие системы в одних условиях могут быть истинными растворами, а в других — становятся золями или обнаруживают более грубую дисперсность. Взаимные переходы истинный раствор золь гель можно осуществить путем изменения концентрации дисперсной фазы, температуры, pH или введением в систему электролита. Системы, в которых происходят названные переходы, называются полуколлоидами (семи-коллоидами). К ним относятся водные растворы мыл, таннидов (дубильных веществ) и некоторых красителей. [c.351]

Составим теперь кинетическое описание для различных вариантов механизма реакции гидрирования карбида железа. Принципы вывода кинетических уравнений для реакций с известной схемой механизма были изложены в главе 1. Очевидно, что в эти уравнения войдут, в зависимости от использованной схемы механизма, концентрации различных форм водорода. Поскольку стадии адсорбции и взаимного перехода различных форм водорода равновесны, концентрации этих форм могут быть определены из измерений, проводимых в отсутствие реакции (при исследовании процессов адсорбции водорода, растворения и т. п.). Соответствующие данные есть в литературе. [c.206]

Для иллюстрации поставим мысленно следующий опыт. В замкнутую систему, состоящую из сосуда большого объема и припаянных к нему с двух сторон ловушек, помещена стехиометрическая азото-водородная смесь при атмосферном давлении и 500 °С. В первой ловушке, охлаждаемой до —109 °С, кроме того, заморожено некоторое количество аммиака, вторая ловушка охлаждается до —196 °С, вследствие чего в нее непрерывно перегоняется через весь объем аммиак из первой ловушки. Концентрация аммиака в объеме будет сохраняться неизменной до полного исчерпания в первой ловушке и составит 0,12% (об.), в соответствии с упругостью насыщенного пара при —109 °С. Эта концентрация как раз является равновесной относительно азото-водородной смеси в заданных условиях. Поскольку концентрации всех компонентов здесь не отличаются от равновесных, мы имеем формально модель равновесной системы, в которой молекулы аммиака непрерывно обновляются за счет перетекания из первой ловушки во вторую. Однако несмотря на это, в данной системе нет химического равновесия, так как взаимные переходы компонентов реакции не имеют места. Последнее никак не препятствует тому, [c.74]

Совокупность данных, полученных различными методами, приводит к следующим выводам 1) многообразные свойства растворов ПАВ не могут быть объяснены на основе признания только одного типа мицелл 2) мицеллярные структуры. абильны, и изменение условий (концентрации, температуры,"природы и количества введенных добавок) приводит к их взаимным переходам и превращениям. [c.40]

Характерной особенностью взаимодействия целлюлозы с растворами- гидроокисей щелочных металлов является образование нескольких структурных модификаций щелочной целлюлозы, различающихся между собой по рентгенограммам. Эти модификации при изменении условий (температура, концентрация щелочи, среда) способны к взаимным переходам. [c.134]

В условиях термодинамического равновесия концентрации различных форм кислорода для каждого твердого тела должны определяться температурой и давлением кислорода над твердым телом. В условиях каталитического окисления скорости взаимных переходов могут оказаться недостаточно большими, в результате концентрации кислорода как на поверхности, так и в объеме катализатора могут отличаться от равновесных. При высоких температурах скорость взаимных переходов сильно возрастает. В частности, увеличивается скорость стадии [c.80]

Теперь запишем соотношение для скорости изменения концентрации кинетических единиц при взаимных переходах из состояний 1 и 2 [c.30]

Характерной особенностью взаимодействия целлюлозы с растворами гидроокисей щелочных металлов является образование нескольких структурных модификаций щелочной целлюлозы, отличающихся между собой по рентгенограммам, а возможно и по ряду других признаков (в частности, по количеству присоединенной щелочи). Эти модификации при изменении условий обработки (температура, концентрация щелочи, среда) способны к взаимным переходам. Образование нескольких структурных модификаций продукта одного и того же химического состава носит название полиморфизма и наблюдается при различных процессах превращения или этерификации целлюлозы (см. гл. I, стр. 86). [c.184]

Отношение концентраций обеих форм в состоянии равновесия в растворителе равно отношению растворимостей в соответствующей среде, умноженному на константу О. Константа О не зависит от растворителя, но является характерной для данной пары изомеров. Так как устанавливающееся в данном случае равновесие находится в прямой зависимости от скорости взаимного перехода обеих форм, то одновременно устанавливается также зависимость между скоростями изомеризации и растворимостью [35, 36]. В состоянии разреженного газа ацетоуксусный эфир содержит при 0° 63% енола, при 20° 52%, при 180° 14% [37]. В данном случае стремление к енолизации значительно снижается с ростом температуры. [c.303]

А. Н. Терениным при помощи спектральных методов [148]. Кинетическими методами эти вопросы изучались А. А. Баландиным, М. И. Темкиным, Г. К. Боресковым, С. Л. Киперманом, С. Я. Пшежецким и др. (см. [13]). Взаимные переходы двухточечной (реберной) и многоточечной (плоской) хемосорбции изучались К. В. Топчиевой и И. В. Смирновой [149] при этом было установлено, что многоточечная адсорбция переходит в двухточечную при повышении температуры и увеличении концентрации адсорбата. Многоточечную адсорбцию неоднократно [c.103]

Следует отметить, что физической причиной немонотонного изменения зависимости ряда термодинамических характеристик в области низких концентраций электролита может быть существование молекул растворителя с близкими энергетическими состояниями, взаимный переход которых приводит к структурным изменениям как за счет воздействия ионов на геометрию самих молекул растворителя, так и конфигурацию агрегатов из ионов и молекул растворителя. Определенный интерес вызывают работы [82, стр. 52, 143, 145 стр. 949 503, 506 509]. [c.217]

При введении в углеводородную матрицу депрессорной пpи aдки( J.H ,,)2N N в различных концентрациях на термограмме не проявляется дополнительных пиков по отнотпению к термограмме чистой смеси, что свидетельствует о сокристаллизации молекул нормальных парафинов и депрессорной присадки на стадии образования и ро-сга надмолекулярных структур с сохранением кристаллической решетки совершенного типа, без дефектов и искажений. Отсутствие размывания пиков на термограмме свидетельствует о структурных переходах в системе без образования переходной сорбционно-сольватной фазы. Можно предположить в случаях повышенных концентраций присадки наличие инверсии кристаллической структуры за счет взаимного перехода и переориентации структур, создаваемых молекулами нормальных парафиновых углеводородов и поверхностно-активного вещества. При этом межмолекулярные взаимодействия в элементарной ячейке системы практически не изменяются. [c.162]

Взаимные переходы, происходящие вдоль кривой ВО, разделяющей области электрополировки и растворения пассивного металла, интересны тем, что вблизи от пограничной кривой, если к ней приближаться со стороны пассивного состояния, обнаруживается частичное травление поверхности. Это вьгражается в 0 браз0.вании отдельных очагов травления, т.е. питтингов, обычно обладающих полусферической формой. Если концентрация возрастает или, с другой стороны, повышается потенциал металлического анода, число питтингов на единицу поверхности все более увеличивается, пока не наступит такой момент, когда все отдельные питтинги, сливаясь вместе, образуют сплошную зону травления (переходы 7 и [c.103]

Необходимо указать, что конфигурация двойной спирали ДНК сильно меняется в зависимости от количественного содержания воды и ионной силы окружающей среды. Методами рентгеноструктурного анализа доказано существование по крайней мере 6 форм ДНК, названных А-, В-, С-, 0-, Е- и 2-формами. Конфигурация двух из них в простейшей форме представлена на рис. 3.1, б и в. Можно увидеть, что у А-формы наблюдается некоторое смещение пар оснований от оси молекулы к периферии, что отражается на размерах (2,8 нм—длина одного витка, в котором вместо 10 содержится 11 мононуклеотидов меняется расстояние между нуклеотидами и др.). Если А- и В-формы представляют собой правозакрученную двойную спираль, то 2-форма (зигзагообразная) ДНК имеет левозакрученную конфигурацию, в которой фосфодиэфирный остов располагается зигзагообразно вдоль оси молекулы. Параллельно фосфодиэфирному остову в структуре А- и В-форм ДНК имеются большая и малая бороздки (желобки) — сайты, где присоединяются белки, выполняющие, очевидно, регуляторные функции при экспрессии генов. В настоящее время есть основание считать, что между А- и В-формами ДНК осуществляются взаимные переходы при изменении концентрации соли и степени гидратации. В-форма ДНК больше всего подходит к модели Уотсона и Крика. В этих переходах, которые могут быть вызваны растворителями или белками, очевидно, заключен определенный биологический смысл. Предполагают, что в А-форме ДНК выполняет роль матрицы в процессе транскрипции (синтез РНК на молекуле ДНК), а в В-форме—роль матрицы в процессе репликации (синтез ДНК на молекуле ДНК). [c.110]

Второй весьма важной особенностью микрогетерогенных образований ПВС является одновременное сосуществование целого набора морфологических структур. На рис. 5 приведено сосуществование утолщенных дендритных образований и глобул. По-видимому, всякое состояние полимерных растворов с микрогетерогенными образованиями характеризуется своим распределением по типам и количеству морфологических структур. Концентрация этих структур в каждый момент времени определяется соотношениями величин констант скоростей взаимных переходов и степенью приближения к равновесному состоянию. Вполне вероятно, что различные морфологические структуры являются псевдо-равновесными и их образование в первую очередь определяется перестройкой системы водородных связей, связанной с электростатическим отталкиванием ионогенных групп полимерных цепей. Поэтому естественно, что pH и другие условия приготовления растворов ПВС определяют возможность возникновения тех или иных псевдоравновес-ных морфологических структур. [c.123]

Ко второму классу относятся так называемые тонкие структуры, которые существуют только при определенном значении параметров. Эти структуры являются границей перехода от одной грубой структуры к другой и содержат так называемые тангенциальные азеотропы, обладающие всеми свойствами обычного -компонентного азеотропа. Отличаются эти структуры тем, что концентрация одного или нескольких компонентов в отличие от обычных азеотропов равна нулю. Переход от одной к другой грубой структуре сопровождается, как правило, исчезновением одних азеотропов или появлением других, что приводит к топологическим изменениям в фазовом портрете. Переходы такого типа осуществляются по определенным законам и связывают все грубые структуры в единый комплекс структур с термодинамически непротиворечивыми взаимными переходами друг в друга. На рис. 4.9 приведены такие переходы, осуществляемые при полном соблюдении правил азеот- [c.180]

Поскольку обычно скорость взаимных переходов в случае ке-толо-лактольной таутомерии велика, соединение, представляющее собою смесь таутомеров, реагирует в зависимости от действующего реагента в той или иной форме независимо от относительной концентрации этих форм в смеси. Так, при действии на таутомерную смесь реагентов на карбонильную группу (фенилгидразин, семи-карбазид и др.) получают производные открытой формы. [c.63]

Поскольку значение открываемого минимума (ОМ) всегда связано определенным объемом раствора, в котором реакция осуществляется между открываемым минимумом и предельной концентрацией (ПК), существует простая зависимость, допускающая взаимный переход от одной величины к другой. Например, вычисление ПК, в случае рассмотренного открытия К+-иона в виде KaPt le, исходя из известного значения ОМ = 0,1 мкг (в капле= = 1 жл ), осуществляется так [c.337]

При химико нкинетическом исследовании наибольщая неопределенность, возможность вариантов связаны с построением кинетической схемы процесса. На этой стадии исследования большую роль играет интуиция исследователя. После построения моделей последующие операции и выводы в значительной степени детерминированы. Предлагаемая кинетическая схема записывается либо в виде последовательности стадий реакции, либо в виде графа реакции, характеризующего взаимный переход компонентов процесса. Кинетическая схема реакции при использовании законов химической кинетики однозначно приводит к системе дифференциальных и (или) алгебраических уравнений. При этом элементарные стадии реакции для мономолекулярных процессов имеют первый порядок по концентрациям компонентов [c.6]

АКТИН — белок, входящий в состав сократительных алементов мышечного волокна извлекается водой из обезжиренной и обезвоженной ацетоном мышечной ткани. Молекулы А. существуют в двух формах деполимеризованной, или глобулярной (приближающейся к шарообразной), и полимеризованной, или фибриллярной (нитевидной). Мол. в. глобулярного А. 35 10 — 10 10 . Взаимный переход этих форм связан с воздействием определенных концентраций р-ров солей (до 0,1 М в случае одновалентных ионов, до 0,005 М — в случае двухвалентных) или изменением pH нри этом обязательно также присутствие каталитич. количеств Mg . Образование фибриллярного А. сопровождается резким повышением вязкости р-ров А. От связанной глобулярным А. аденозинтрифосфорной к-ты нри полимеризации отщепляется 1 молекула фосфата и поэтому фибриллярный А. оказывается связаннь]м уже с аденозиндифосфорной к-той. А. сте-хиометрически соединяется с другим белком мышечной ткани миозином, образуя актомиозин — главный сократительный белок мышц. [c.49]

МЫ, между переменными значениями факторов равновесия — температурой, давлением, концентрациями компонентов и измеряемыми величинами свойств фаз — существуют непрерывные соотношения. Принцип непрерывности позволяет устанавливать связь и взаимные переходы в тех случаях, когда наблюдаются кажущиеся разрывы в сплошности геометрической диаграммы. В качестве примера Н. С. Курнаков приводит случай кристаллизации в системе, где при определенном соотношении компонентов происходит расслаивание жидкой фазы на две, причем кривая кристаллизации одного из компонентов претерпевает разрыв (рис. 4). Здесь твердой фазе В отвечают две кривые кристаллизации ес и йЬ. Однако они могут быть переведены непрерывным путем друг в друга при помощи пунктирного отрезка ей, характеризующего область метастабильных состояний. Таким образом, оба отрезка ес и йЬ оказываются ветвями одной и той же кривой. Следовательно, в этом случае мы не имеем противоречия с принципом корреляции. Эти представления И. С. Курнаков перено- [c.337]

Концентрации (в "/оРгОс) растворов фосфорной кислоты, соответствующие равновесному взаимному переходу дигидрата сульфата кальция в а-полугидрат и у-аигидрит [c.171]

На рис. 78 показаны точки, соответствующие равновесным взаимным переходам для чистых растворов фосфорной кислоты, которые были определены Здановским и Власовым [28]. Области концентраций Р2О5 и температур фазовых переходов кристаллогидратов сульфата кальция в чистых фосфорнокислых растворах такие же, как и в растворах, содержащих 0,95% ЫН . Дополнительными опытами установлено, что увеличение концентрации МН до 3% не оказывает влияния на равновесие различных форм сульфата кальция. [c.173]

По-видимому, одной из главных отличительных черт реакции роста в ионных системах следует считать многоцентровость , т. е. возможность сосуществования и взаимных переходов активных центров различного типа и реакционноспособности. Со времени установления Шварцем [15] факта непостоянства экспериментального значения константы реакции роста в определенных анионных системах и ее зависимости от начальной концентрации инициатора соответствующие процессы принято формулировать схемой [c.59]

Зависимостью а от [Е]о характеризовались препараты НАД-киназы из скелетных мышц кролика (рис. 2). Принимая во внимание то обстоятельство, что активность определяли в растворе, в условиях, при которых нельзя исключить взаимного перехода молекулярных форм, не представляется возможным судить об удельной активности каждой из них. Тем не менее форма кривой, представленной на рис. 2 Л, позволяет констатировать, что наиболее диссоциированные и наиболее ассоциированные в данных условиях формы фермента (левая и правая ветви кривой) способны осуществлять синтез НАДФ с заметно большей скоростью,, чем промежуточные формы. Форма кривой а от [ ] упрощалась, если ферментный препарат подвергался многократному замораживанию и оттаиванию в процессе его хранения. Изменение концентрации субстрата в среде инкубации также изменяло форму кривой а от [Е]о, что могло быть обусловлено его влиянием на равновесие между олигомерными формами белка [22], [c.142]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология