Определение аминов и нитрилов

Другие заместители. Другие заместители фиксируют один определенный изомер ие столь сильно, как амино-, нитро-, алкоксигруппы и хлор, и равновесие между обоими изомерами достигается при нагревании любого из них (см. также раздел 1.1.1). При нагревании [c.34]

Определение аминов с помощью нитрита. Первичные ароматические амины можно с помощью азотистой кислоты (нитрит в кислом растворе). количественно превратить в диазосоединения [c.267]

Хотя прямое вяление и копчение рыбы общепринято, следует помнить, что там, где дым используется для придания вкусовых качеств, причем в весьма больших количествах, всегда имеется определенная доля риска, так как, например, окислы азота, присутствующие в продуктах сгорания, могут образовывать с вторичными аминами (которые, как доказано, существуют во многих пищевых продуктах, в рыбе особенно) различные формы М-нитро- [c.269]

Кулонометрическое титрование в гальваностатическом режиме может проводиться для реакций, которые проходят быстро и количественно, например для реакций нейтрализации, окисления-восстановления, комплексообразования, осаждения. Метод используется чаще всего для определения воды, хлорид-ионов, кислых и основных примесей в растворах и растворителях. Например, этот метод предложен [14] для микроопределения содержания хлора в каучуке в процессе его производства методом эмульсионной полимеризации. Кулонометрическое определение соединений с меркапто-, дисуль-фидными, нитрозо-, нитро-, азо-, амино-, гидразин-, гидразид- и другими функциональными группами отличается экспрессностью, высокой чувствительностью и селективностью [13]. [c.308]

Нитрит натрия в форме азотистой кислоты принимает участие во многих реакциях с органическими соединениями. Его молено применять для определения первичных ароматических аминов диазотированием и вторичных ароматических аминов и соединений с активной метиленовой группой — нитрозированием [c.14]

Аммиак, анилин, хлоранилины, п-нитро-анилин, бензол, нитробензол, нитрохлорбензол и другие амино-и нитропроизводные бензола не мещают определению [c.71]

Применение хрома (II) для определения органических веществ аналогично применению титана(III), но хром(II) более реакционноспособен. Нитро-, нитрозо- и азосоединения количественно восстанавливаются до первичных аминов, а ацетилендикарбоновая кислота претерпевает восстановление до производных этилена в присутствии избытка хрома (II) при комнатной температуре за одну-две минуты эти соеди- [c.354]

Соединения, успешно конкурирующие с мономерами в реакциях со свободными радикалами и образующие ири этом новые радикалы с пониженной активностью по сравнению с растущими цепями, оказывают замедляющее действие на Р. и. вплоть до ее полного прекращения. Это используется для стабилизации мономеров при их транспортировке и хранении, а также для остановки реакции на определенной стадии, если доведение иолимеризации до полной конверсии мономера нежелательно (см. Диенов полимеризация). Такое действие способны оказывать, напр., ароматич. окси-, амино- и нитро-производные, хиноны. Присутствие незначительных количеств ингибиторов Ъ, в том числе случайных примесей в мономере или растворителе, может проявиться в нек-ром увеличении порядка реакции по инициатору, т. к. обрыв цепи по ур-нию типа [c.135]

Определение азо-, нитро-, питрозо-, гидразо- и диазогрупп. Определение этих групп основано на их восстановлении до соответствующих аминов. В качестве восстановителей применяют соли 71 + и Сг +. Недостатком метода является то, что Босстановление нужно проводить в бескислородной атмосфере, так как реагенты легко окисляются. Восп[ оизводимость результатов хорошая (расхождения не превышают [c.822]

Следует напомнить, что, цо Ингольду, в определенных условиях нитрующим агентом не всегда является ион нитрония. Так, при нитровании разбавленной азотной кислотой нитрующим агентом будет нитра-циций-ион (см. стр. 190), при нитровании фенолов, аминов и алклллро-ванных производных в присутствии азотистой кислоты возможен переход от обычного нитрования нитроний-ионом к нитрованию иовом нитрозо-вия (см. стр. 194). [c.208]

В обзоре [278] рассмотрены конкретные реакции, используемые при анализе смеси анионов и определении их содержаний. Так, для одновременного определения нескольких ионов можно использовать реакции метилирования, этилирования или пентафторбензилирования. Силилирование чаще всего используют для определения борат-, сульфат-, фосфат-, фосфит-, нитрат- и арсенит-ионов. Для разделения смеси бромид-, нитрат-, йодид- и роданид-ионов рекомендуют н-бутилирование. При газохроматографическом определении одиночных ионов (нитрит-, нитрат-, цианид-, роданид- и гало-генид-ионов) используют производные бензола и фенола (нитрат-), ароматических аминов (нитрит-), реакции с бромом и кислотами (цианид- и роданид-ионы), с оксидом этилена (бромид-ион), со смесью КЮ3 и ацетона (йодид-ион) идр. (табл. УП.25). [c.380]

Метод диазотирования. Этот метод позволяет определять содержание первичных ароматических аминов, нитро- и нитрозо-соединений после восстановления азота. Для первичных аминов характерна реакция с азотистой кислотой. Эта реакция лротека-ет до конца, вследствие чего ее используют как один из методов определения первичных аминов [c.131]

Акваметрическое определение. Два метода определения ароматической нитро-функции, предложенные Кисиным, основываются на измерении количества воды, образующейся в подходящей реакции. В одном из методов нитросоединение конденсируют с ароматическим амином, при этом образуется 1 моль воды [c.281]

Охаши ° и Такаги и Хьяши предложили газометрический метод определения ароматических нитро-групп. Нитросоединение восстанавливают в соответствующий амин действием железа и сер- [c.282]

Необходимо обратить внимание наших ученых на исследование возможностей применения различных органических реагентов для достижения наиболее эффективного хроматографического разделения в адсорбционной, ионообменной, раопределительной и осадочной хроматографии иа основе современных теоретических представлений о строении молекул реагентов и наличии в них определенных групп, например, гидроксильных, карбоксильных, карбонильных, амино-, нитро-, нитрозо-, сульфо-и других, в связи с особенностями строения молекул реагентов и их физи-ко-химическими свойствами. До сих пор такое применение было главным образом чисто эмпирическим. [c.89]

По той же причине наблюдаются различия в величинах удерживания для определенного спирта при применении диоктилсебацината, динонилфта-лата, дибутилфталата и трикрезилфосфата. Неподвижные фазы типа сложных эфиров обладают средней растворяющей способностью по отношению к алканам, простым и сложным эфирам, кетонам, меркаптанам и тиоэфирам. Благодаря их электроне акцепторным свойствам наблюдается также сильное взаимодействие с донорами электронов, например с олефинами, ароматическими углеводородами и гетероциклическими соединениями, но селективность отделения алкенов от алканов незначительна она немного возрастает в последовательности диоктилсебацинат — динонилфталат — дибутилфталат — трикрезилфосфат (см. табл. 1). Вообще можно установить, что селективность не особенно сильно выражена и для других гомологических рядов вследствие одновременного присутствия арильных и алкильных групп (которые обусловливают растворяющую способность по отношению к углеводородам) и карбоксильных или фосфатных групп (которые способствуют растворению кислородных соединений). Исключение составляет лишь разделение галогенопроизводных углеводородов, протекающее, впрочем, в случае сложных эфиров не хуже, чем на многих других неподвижных фазах, например нитрил-силиконовых маслах (Ротцше, 1963). При температурах выше 120° при исследовании спиртов и аминов следует быть осторожным вследствие возможности химических реакций с неподвижной фазой. [c.202]

Трилонометрическое определение ацетата свинца пронзводят следующим образом около 1.3 г препарата растворяют в небольшом количестве во№1 в мерной колбе емкостью 100 мл, прибавляют 2 мл разведенной уксусной кислоты н воды до метки. 20 мл этого раствора помещают в колбу емкостью 250 мл, прибавляют 25 мл 0,05 раствора трилона Б, 5—6 мл ам-мначного буферного раствора (5,4 г аммония хлорнда растворяют в воде, прибавляют 35 мл 25-ного раствора аммиака и доводят водой до 100 мл pH 9,5—10), 0,4 мл раствора сульфарсазена [4-(-нитро-2-арсонофеннлазо-амино)-азобензол-4 -сульфоната натрия] 0,05 г его растворяют в 100 М1 0,05 М раствора буры. Раствор разбавляют водой до 100 мл и титруют испытуемым раствором до перехода желтой окраски в розовую. [c.64]

ОР применяют также для гравпметрич. определения и обнаружения (идентификации) орг. соединеиий (юс фуикц. групп). Напр., распространенным реагентом на карбонильную группу служит 2,4-динитрофенилгидразин, образующий с альдегидами и кетонами окрашенные 2,4-дигидрофенил-гидразоны с четкими т-рами плавления для идентификации аминов получают их производные с такими ОР, как 3-нитро-фенилизоцианат, 3-нитрофталевый ангидрид, 4-нитробен-зоилхлорид, 4-толуолсульфохлорид. [c.202]

Другим методом количественного определения азота является метод Кьельдаля. При ЭТОМ вещество подвергают разложению нагреванием с концентрированной серной кислотой в присутствии ртуть- или селеносодержащего катализатора при этом происходит во.сстаиовление до аммиака. После добавления едкого кали и перегонки ацидиметриче- ски определяют количество образовавшегося аммиака в дистиллате. Метод Кьельдаля с успехом применяется для количественного определения азота в аминокислотах и аминах, однако он неприменим для анализа нитро- и азосоединений. [c.33]

Определение первичных и вторичных основаннй с р-нитро-бензилгалогенидом 24. р-Нитробензилгалогениды образуют с первичными и вторичными аминами окрашенные кристаллы. Реакция идет по следующей схеме [c.707]

При изучении биосинтеза антибиотика азомицина (2-нитро-имидазола) было показано, что микроорганизм, продуцирующий антибиотик (виды Streptomy es, штамм L.E/3342), способен окислять различные аминоимидазолы в нитроимидазолы [5, 6]. 2-Ами-ноимидазол превращается в азомицин с выходом около 50%. Выход не может быть определен точнее из-за того, что этот амин стимулирует нормальный биосинтез данного антибиотика. Без экспериментальных подтверждений было предположено первичное образование аминоимидазолрибозида, претерпевающего далее окисление до нитросоединения с отщеплением рибо-зидного остатка. [c.188]

Применение фотохимических реакций в аналитической химии органических веществ весьма перспективно. Для этой цели могут быть использованы такие фотохимические реакции, как фотоокисление и фотовосстановление, фотолиз, фотосинтез, фотоперегруппировки и т. д. Здесь мы кратко рассмотрим некоторые наиболее интересные реакции фотохимического восстановления органических веществ. К таким реакциям следует отнести прежде всего фотохимическое восстановление нитро- и нитрозосоеди-нений. Продукты восстановления (амины) можно количественно определять ацидиметрическим титрованием или титрованием растворами нитрита натрия. Возможно также непосредственное фотохимическое титрование и определение фотометрическими методами. [c.84]

Для метанольных растворов N-нитрозаминов фотолиз в течение 15 мин не обеспечивает полного отщепления нитрозогруппы. В зависимости от природы нитрозамина выход азотистой кислоты колеблется от 33 до 43%. Однако при использовании для построения калибровочного графика стандартного раствора определяемого амина ошибка, обусловленная неполным разложением нитрозамина, исключается. При строгом соблюдении условий калибровочные графики оказываются линейными, а ошибка определения примерно такой же, как и при анализе водных растворов. Метод проверен при анализе N-нитрозопроиз-водных метилгептиламина, дифениламина, дибензилами-на, пиперидина. Поскольку водорастворимые N-нитрозамины, полностью расщепляющиеся в водных растворах на исходный амин и азотистую кислоту, в метанольных растворах расщепляются не полностью (например, N-нитро-зодиметиламин расщепляется на 37,8%), можно предполагать, что неполное расщепление связано не с введением метанола, а скорее с изменением условий облучения, т. е. со значительным уменьшением поверхности (1,8 сж вместо 7 сж ) и увеличением толщины слоя облучаемого раствора (1,3 см вместо 2 мм). [c.131]

Нами разработаны методы определения индивидуальных калиевых солей 0-, М-, и-изомеров нитро-, амино-, окси-, хлор-, бромза-мещенных бензойных кислот и солей о-, м-, к-изомеров нитро-, амино-, хлор-, б,ромзамещенных фенола, методы анализа смесей указанных солей со щелочами, а также ряда бинарных и тройных смесей солей. [c.277]

На основании проведенных исследований выбраны соответствующие растворители для определения солей замещенных бензойных кислот и фенолов. Разработаны методы определения индивидуальных калиевых солей о-, м-, п-изомеров нитро-, амино-, окси-, хлор-, бромзамещенпых бензойных кислот и солей о-, м-, п-изомеров нитро-, амино-, хлор-, бром-замещенпых фенолов, смесей указанных солей со щелочами, а также ряда бинарных и тройных смесей солей. Относительная ошибка определений не превышает 3—5%. [c.350]

Защита охладительных систем двигателей внутреннего сгорания (дизели, автомобили) сопряжена со значительными трудностями по следующим причинам системы содержат ряд разнородных в электрохимическом отношении металлов и сплавов (сталь, цинк, латунь, припой, чугун, алюминий) имеют много щелевых зазоров и застойных мест работают при высоких температурах и подвергаются часто эрозионному воздействию и кавитации. Все эти факторы сильно затрудняют подбор ингибиторов. Не представляет труда, как было показано выше, защитить от коррозии сталь или чугун, а также биметаллические системы сталь — медь, однако при наличии в системе алюминия, эксплуатация которого возможна лишь в узком интервале pH, применение щелочных реагентов, хорошо защищающих черные металлы, исключается. Наличие латуни также вносит свои трудности, поскольку медь со многими органическими соединениями, в особенности с аминами, образует легко растворимые комплексные соединения. Особенно трудно защитить от коррозии припой (Pb/Sn — 70/30) так, нитрит натрия, который является хорошим ингибитором для стали, разрушает припой, т. е. самостоятельно применяться не может. Положение осложняется еще и тем, что наличие в системе разнородных в электрохимическом отношении металлов приводит к катодной поляризации одних металлов и анодной поляризации других. Поэтому при определенном общем потенциале, который устанавливается в "системе или на отдельных электродах, некоторые ингибиторы, которые обычно в присутствии одного металла не восстанавливаются, могут восстанавливаться, теряя свои защитные свойства. Этот процесс, например для хроматов, усиливается при наличии в воде органических соединений (уплотнителей органического происхож- [c.269]

Смотреть страницы где упоминается термин Определение аминов и нитрилов: [c.409] [c.200] [c.53] [c.504] [c.297] [c.52] [c.342] [c.295] [c.36] [c.767] [c.288] [c.38] [c.143] [c.286] [c.143] [c.286] [c.12] [c.263] [c.39] [c.329] [c.27]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология