Кальция соединения бромид

В молекуле фтора этих дополнительных связей нет (фтор не имеет ( -орбиталей) и поэтому его молекула менее прочна. Сродство к электрону у фтора несколько меньше, чем у хлора, но больше, чем у брома, и составляет 350 кДж/моль атомов. Стандартный окислительно-восстановительный потенциал фтора очень высок ( + 2,85 В) фтор — сильнейший окислитель, способный оттягивать электроны даже от атома кислорода. Ион фтора по размерам почти точно равен иону кислорода О -, поэтому оба иона образуют соединения, похожие друг на друга. Между фторидами ионного тина, например фторидом натрия, и оксидами, например оксидом кальция, наблюдается сходство в строении кристаллической решетки. По ряду свойств фториды металлов резко отличаются от хлоридов и бромидов. Так, фторид серебра растворим в воде, в то время как его хлориды и бромиды почти нерастворимы. [c.194]

Соединение А, широко используемое в быту, — белое твердое вещество, окрашивающее пламя в желтый цвет, мало растворимо в воде. При обработке водного раствора вещества А соляной кислотой выпадает осадок В, а при обработке такого же раствора А раствором бромида кальция образуется осадок С. Приведите формулы А, В, С и напишите уравнения реакций. [c.367]

Вопросы и задачи. 1. Чем обусловлена общность многих химических свойств галогенов 2. Какой химический характер у галогенов 3. Почему галогены не встречаются в природе в виде простых веществ 4. Какими общими свойствами обладают водородные соединения галогенов 5. Как относятся галогены к металлам, водороду и кислороду 6. Что послужило основой для объединения всех галогенов в одну естественную группу 7. Чем обусловлено различие свойств отдельных галогенов 8. Как происходит изменение физических и химических свойств галогенов по мере увеличения их атомных масс и зарядов ядер атомов 9. Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной форме для процессов взаимодействия веществ а) бромида калия и хлора, б) иодида кальция и брома, в) бромида алюминия и хлора. Указать в каждой реакции окислитель. [c.109]

К. Фаянс связал окраску неорганических соединений с деформацией электронных оболочек их анионов. Чем сильнее деформация, тем интенсивнее и глубже окрашено соединение. Например, деформация увеличивается в ряду ионов фторид — хлорид — бромид — иодид. Поэтому фториды почти всегда бесцветны, хлориды окрашены слабее, чем бромиды, а бромиды слабее, чем иодиды. Сульфиды окрашены интенсивнее окислов, а окислы сильнее, чем гидроокиси. К. Фаянс указал, что окраска связана также с деформирующей силой катиона. Твердые галогениды двух- и трехвалентных металлов (хлорид кальция, хлорид алюминия) бесцветные, галогениды четырехвалентных металлов (хлорид титана) окрашены, если катион малого размера, и бесцветны (хлорид тория), если катион большого размера. Радиус иона Ti + [c.32]

Мы часто сталкиваемся с проблемой расчета концентраций соединений в растворе, в котором одновременно устанавливаются два или большее число конкурирующих равновесий пример тому— растворение фторида кальция или бромида серебра. В качестве более общего случая рассмотрим малорастворимое соединение АВ, которое растворяется с образованием ионов А и В [c.105]

Другой осадок, проявляющий заметную тенденцию к захвату посторонних ионов, — это моногидрат оксалата кальция 4э. Окклюзия оксалата натрия больше, чем окклюзия оксалата калия, и приблизительно такая же, как окклюзия оксалата аммония, что находится в соответствии с адсорбируемостью этих соединений на поверхности оксалата кальция. Как и следовало ожидать, окклюзия щелочных металлов больше в том случае, когда осаждают при избытке оксалата. В табл. 21 представлены результаты осаждения оксалата кальция при комнатной температуре и при 100° С. Соосаждение хлорида, бромида и иодида с оксалатом кальция очень незначительно, как и следовало ожидать в связи с высокой растворимостью галогенидов кальция. [c.205]

Не растворяются в царской водке хлорид, бромид, иодид и цианид серебра, сульфаты стронция, бария и свинца, фторид кальция, сплавленный хромат свинца, окись алюминия, окись хрома, двуокись олова, двуокись кремния, элементарный углерод и кремний, карборунд и многие силикаты. Для переведения в раствор этих соединений их необходимо подвергнуть разложению. Из числа веществ, встречающихся в качественном анализе, в органических растворителях, например диэтиловом эфире, этиловом спирте, хлороформе, бензоле, сероуглероде, четыреххлористом углероде, растворимы элементарные бром и иод. [c.311]

Кристаллофосфорами называют сложные неорганические кристаллы, способные люминесцировать. К ним относятся, например, кристаллы на основе сульфидов кальция, стронция и их смесей, сульфата или вольфрамата кальция, бромида или иодида натрия и других соединений. [c.110]

Другим способом концентрирования вещества и, следовательно, повышения чувствительности реакций является использование явления соосаждения (адсорбции) следов открываемого вещества на твердой фазе при помощи так называемых коллекторов (носителей). В качестве коллекторов применяются различные неорганические соединения, например сульфиды меди, свинца, сульфаты бария, стронция, карбонаты кальция, бромиды свинца, ртути и др. [c.280]

Растворимыми в воде соединениями кальция и бария являются их гидроокиси, хлориды, бромиды, йодиды, нитраты, ацетаты и некоторые другие вещества. Соединения этих металлов бесцветные, кроме хроматов, бихроматов и перманганатов. [c.60]

Все эти реагенты образуют окрашенные соединения с ионами бария при pH 2,5—10,0, а также с ионами кальция и стронция. Влияние ионов кальция и стронция при pH 5,5—6,0 заметно снижается в присутствии комплексона III. Лучшие результаты получены с хлорфосфоназо III (рис. 15). Спектр поглощения реагента и комплекса его с барием представлен па рис. 16. Чувствительность хлорфосфоназо III к барию составляет 0,10 мкг мл. В присутствии комплексона III определению бария не мешают равные количества стронция, 10-кратные кальция и 20-кратные магния, а также 100—500-кратные — Li, Rb, s, d, Zn, РЬ, S , Ge, Mo, Se, Mn, Ni, In, Au, a 40-кратные — u, Fe (III), W 10—20-кратные — Be, Al 5-кратные — Hg (II), Sb (III) 2-кратные — Th, Sn (IV), Zr, Hf. Определению 5 мкг Ва в 5 Л4л раствора не мешают 50 мг бромидов и иодидов, 20 мг нитратов и тартратов, 5 мг оксалатов, 1 мг карбонатов и фосфатов [738]. [c.86]

Для разрушения возможных следов органических соединений бромид калия расплавляют в платиновом тигле и после охлаждения смешивают с измельченным чистым бихроматом калия и от количества, необходимого по расчету для полного окисления брома). Затем смесь переносят в колбу (рис. 78) и из капельной воронки приливают Б нее небольшими порциями концентрированную серную кислоту колбу слегка нагревают и бром отгоняют. Бихр омат калия предварительно очищают перекристаллизацией, а серную кислоту — перегонкой. Отогнанный бром встряхивают с водой в делительной воронке, отделяют от воды и сушат сначала смесью чистого бромида кальция с окисью кальция, а затем пятиокисью фосфора, очищенной возгонкой в кислороде. Бром вместе с взвешенной в нем пятиокисью фосфора переносят в колбу для перегонки и еще раз перегоняют. [c.291]

Хороший выход по току можно получить только при снижении температуры электролиза. Этого можно достигнуть добавлением к поваренной соли других соединений, образующих с Na l низкоплавкие смеси. В то же время эти соединения не должны участвовать в электролизе во избежание загрязнения полученных натрия и хлора другими веществами. Добавляемые соли не должны вме-. сте с тем резко увеличивать растворимость натрия в расплаве и снижать электропроводность электролита. Необходимо также в качестве добавки в Na l применять легкодоступные и дешевые вещества. При выборе солевых добавок следует исключить все соединения, катион которых более электроположителен, чем Na. Из табл. 32 следует, что с этой точки зрения пригодны только соли кальция, калия, бария и натрия. Соединения стронция, лития, рубидия и цезия из-за высокой стоимости не могут иметь практического значения. Такие соединения как сульфаты, карбонаты, нитраты и гидроокиси, содержащие кислород, изменяют анодный процесс, поэтому не могут применяться в качестве добавок. Бромиды и иодиды дороги и применение их также будет влиять на анодный процесс. Фториды бария и кальция имеют высокую температуру плавления. [c.311]

Диэтилдитиокарбамат натрия используется для очистки водных растворов хлоридов лития 50], натрия, калия, магния, кальция и бария [47, 5 —53], бромида калия [5-1], сульфатов цинка и кадмия [55], молибдата и вольфрамата аммония [47]. Условия образования и устойчивость диэтнлдитнокарбаматов металлов аналогичны сульфидам тех же металлов [48]. Остаточное содер-жание таких микропримссей как [ е+, П , С.и +, В1, Ак, КЧ и других иосле удаления коми.пскспых соединений ил растпори не ире-вышает 5- 10 — I - 10 5% по отношению к солевой части жидкой фазы. [c.424]

Химическая экология природных вод. Химический состав и классификация природных вод. Макрокомпоненты хлорид-, сульфат-, карбо-нат- и гидрокарбонат-ионы, катионы натрия, калия, магния, кальция. Ионы кремния, железа, алюминия, фосфора, азота в разных степенях окисления, органические вещества в природных водах. Микрокомноненты ионы лития, стронция, меди, серебра, хрома, марганца, бромид-, иодид-ионы и их способность к комилексообразовапию. Эколого-химические особенности загрязнения гидросферы. Металлы как загрязняющие вещества источники ностунления в воду, токсические эффекты, химическое состояние. Органические соединения - загрязнители вод разных типов хлорорганические, фосфорорганические соединения. Особенности нефтяного загрязнения. Детергенты в природных водах. Коллоидные ПАВ и их влияние на загрязнение природной воды. [c.4]

Рассматривая изменение свойств элементов в подгруппах, нетрудно заметить, что всегда особыми оказываются элементы второго периода — как в виде простых - веществ, так и в виде сосдЕшений. Например, в ряду галогенов соединения фтора довольно сильно отличаются от соединений его аналогов фторид серебра довольно хорошо растворим в воде, в то время как хлорид, бромид и иодид серебра практически нерастворимы напротив, фторид кальция практически нерастворим в воде, хлорид, бромид и иодид кальция хорошо растворимы в водное растворе фтороводород образует значительно более слабую кислоту, чем остальные галогеноводороды. Металлические бериллий и литий обнаруживают меньшую химическую активность по отношению к воде и кислороду, чем их аналоги. [c.119]

Задача 11-1. Напишите формулы следующих соединений карбонат кальция, карбид кальция, гидрофосфат магния, гидросульфид натрия, нитрат железа (III), нитрид лития, гидроксикарбонат меди (II), дихромат аммония, бромид бария, гексацианоферрат (II) калия, тетрагидроксиалюминат натрия, декагидрат сульфата натрия. [c.152]

Было изучено разделение ароматических углеводородов на солях, модифицированных полиэтиленглнколем [36]. Из всех солей (бромид кадмия, иодид кадмия, хлорид лития, хлорид кальция) с карбоваксом 4000 только хлорид кадмия показывает аномальные хроматографические свойства по отношению к удерживанию полиароматических углеводородов, причем использование этой фазы представляет практический интерес для разделения полиароматических соединений. [c.179]

При достаточном избытке галоидоводородной кислоты реакцию замены диазогруппы на галоид в некоторых диазониях, например, содержащих NO2 и аналогичные заместители, удается осуществить и в присутствии ряда других веществ солей окиси меди, А С1з, РеС1з. Имеются указания на возможность замещения диазогруппы хлором или бромом путем нагревания диазосоединения в концентрированных водных растворах хлоридов или бромидов кальция, магния или цинка без применения меди и ее соединений и без избытка галоидоводородной кислоты ( Н. В.) 155, [c.495]

Ассортимент товарных литиевых продуктов значительно расширился и насчитывает сейчас примерно 65—70 наименований. Сюда входят гидроокись, карбонат, хлорид, фторид, нитрат, перхлорат, бромид, сульфат, гипохлорит, стеарат, оксистеарат, нафтенат и еще 15 органических соединений. Для нужд стекольной и керамической промышленности выпущены силикат, ко-бальтит, манганит, титанат, молибдат, борат, метаборат, цирконат и цирконат-силикат лития, а для цветной металлургии — лигатуры алюминий—литий, кальций—литий, медь—литий, свинец—литий, олово—Литий и цинк—литий. Металлический литий производится в виде слитков, лент, проволоки, а также в гранулированном и диспергированном виде. Из него получают гидрид, алюмогидрид и дейтерид лития, а также соединения лития с бором. К числу производимых синтетических монокристаллов относятся сульфат лития, фторид фторид Ы и фторид природного лития, йодид Ы , йодид Ы и йодид природного лития. [c.8]

КВг —бромид калия, МдзЫг —нитрид магния, СаСг—карбид кальция (однако названия водородных соединений неметаллов, обладающих свойствами кислот, образуются по правилам, принятым для кислот, — см. ниже). Если менее электроотрицательный элемент может находиться в разных окислительных состояниях, то после его названия в скобках указывают римскими цифрами степень его окисленности. Так, СигО —оксид меди(1), СиО —оксид меди (II), СО —оксид углерода(II), СО2 —оксид углерода (IV), SFe — фторид серы (VI). Можно также вместо степени окисленности указывать с помощью греческих числительных приставок моно, ди, три, тетра, пента, гекса и т. д.) число атомов более электроотрицательного элемента в формуле соединения СО—монооксид углерода (приставку моно часто опускают), СО2 — диоксид углерода, SFe — гексафторид серы. [c.38]

Чрезвычайно высокая химическая активность жидкого BrFg затрудняет получение удовлетворительных ИК-спектров [21]. Хлорид натрия, бромид калия, фторид бария и хлорид серебра реагируют с ним, что существенным образом ограничивает область, пригодную для изучения ИК-спектров этого соединения. В связи с этим Хандлер и др. [21 ] для изучения инфракрасных спектров жидкого пентафторида брома в области 2,5—9,5 мк применили монелевые кюветы, окошки которых были изготовлены из фторида кальция. Фторид кальция сохраняет 90% пропускания даже после повторных измерений. Пентафторид брома предварительно очищали дистилляцией в никелевой колонке, заполненной никелевыми кольцами. Чистую фракцию собирали непосредственно в кювету, предварительно профторированную трифторидом хлора. Спектры снимали на спектрометре модели Перкин-Эльмер 12-С или 21. Для [c.223]

Атомы галогенов отличаются от соответствующих благородных газов всего одной единицей заряда ядра или одним электроном, но обладают значительно большей активностью, образуя наиболее реакциониоспссобную группу химических элементов. Действительно, ни один нз галогенов не обнаруживается в природе в свободном состоянии. Как уже было показано (рис. 5.3), галогены находят в морской воде (в виде хлорид- и бромид-110Н0в), в первичных океанических отложениях, в том числе в виде продуктов окисленпя воздухом (иодат-ионы), а также в виде фторида кальция, который очень мало растворим в воде. Как мы уже отмечали, соединения фтора и хлора настолько устойчивы, что эти элементы получают нз них электролизом, а бром и иод можно выделить 1 3 минералов действием химических реагентов. [c.383]

Мешающие ионы. Мешают бромид- и роданид-ионы и др., а также большие количества сульфат-ионов, так как этн ионы также образуют малодиссоциированные соединения с ртутью (II). Медь, никель, кобальт и кадмий мешают тем, что дают малорастворимые нитронруссиды. Не мешают цинк, железо (III), висмут, алюминий, барий, кальций, стронций и магний. [c.1117]

Приготовленный горячий рассол содержит взвешенные нерастворимые примеси и растворимые соединения кальция, магния, натрия, брома, а также сульфаты. Содержание магния и соотношение магния и кальция в растворе КС1, а также содержание бромидов обычно выше, чем в растворе Na l. Однако при тщательной промывке хлористого калия непосредственно при его получении на калийных комбинатах содержание большинства примесей весьма незначительно. Например, на Березниковском содовом заводе получают технический хлористый калий со следующим содержанием примесей [c.160]

При достаточном количестве материала полезно провести дробное обнаружение хлорид-иона полумикрометодом в виде каломели. Предварительно кислотность раствора доводят до желтой окраски по метиловому оранжевому. Затем 1 мл раствора смешивают в фарфоровом тигле с 1 мл 2 н. раствора перманганата калия (нужно следить, чтобы раствор имел устойчивую красную окраску, в противном случае добавить еще 0,5 мл раствора перманганата), 0,5 мл 2 н. раствора нитрата кальция н 1 мл 2 н. раствора нитрата бария. Смесь выпаривают досуха. Сухой остаток смачивают 3 мл воды, нагревают и фильтруют. К прозрачному фильтрату прибавляют 3 капли концентрированной азотной кислоты и 0,5 мл раствора нитрата ртути-1. В присутствии в растворе хлорид-иона образуется белый осадок каломели Hg2 l2. Многие анионы (сульфид-, иодид-, бромид-, карбонат-, фосфат- и другие анионы), образующие с нитратом ртути-1 малорастворимые соединения, могут быть удалены из раствора введением избытка нитрата ртути-2 сульфат-ион удаляется добавлением нитрата бария. [c.174]

Некоторые металлоорганические соединения, находяхцие применение в качестве антидетонационных добавок к моторным топливам, катализаторов, инсектицидов, фунгицидов, могут быть получены электролизом раствора алкилируюш его агента (этил-бромид, диэтилсульфат, этилиодид, этилхлорид, этилацетат и т. д.) в органическом растворителе (ацетонитрил, диметилформамид, хлористый метилен и т. д.), содержаш,ем электролит, в качестве которого могут применяться бромиды тетраэтиламмония, лития, кальция, иодиды натрия или калия, перхлорат лития и др. [23]. [c.254]

Иод часто содержит влагу и такие соединения, как хлорид иода (I) I I, бромид иода (I) Шг, хлорид иода (III) 1С1з и др. Для того чтобы очистить его от этих примесей, возгонку проводят в присутствии оксида кальция и иодида калия. [c.43]

Дальнейшее разделение бромидов и броматов, если оно необходимо, может быть проведено путем обычной раскристаллизации. (Подробно о получении реактивных солей изложено в гл. Технология важнейших соединений брома и иода .) Однако кроме реактивных солей таким путем можно получать и техническую натриевую бромид-броматную смесь обработкой образующихся щелоков сульфатом натрия или содой. Бромид-броматную кальциевую соль получать нецелесообразно из-за гигроскопичности бромистого кальция. Полученная на Красноперекопском заводе натриевая бромид-броматная смесь содержит около 77% брома. При подкислении ее серной кислотой образуется элементарный бром. При последующей отгонке с водяным паром извлекается 98—99% брома. [c.184]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология