Аммиак замерзания растворов

На рис. УШ-ЗО представлена диаграмма состояния системы аммиак — вода. Приведенные на диаграмме данные о температуре замерзания водных растворов аммиака необходимо учитывать при определении условий хранения и перевозки аммиачной воды, особенно в зимнее время. [c.248]

В работе [39] для снижения температуры замерзания растворов сульфонола НП-1 и получаемых из них пен вводили различные количества водного аммиака. Данные, представленные на рис. 8, показывают, что при снижении температуры уменьшается кратность пен, приготовленных из всех растворов. Введение в пенообразующий раствор аммиака приводит к увеличению кратности пены. Последнее обусловлено, по-видимому, увеличением парциального давления аммиака, которое не является большим (так как в водных растворах аммиак вступает с водой в химическую связь), однако увеличивается с ростом его концентрации в растворе. На рис. 9 приведены сравнительные экспериментальные данные изменения кратности пен в зависимости от концентрации аммиака в растворе и соответствующие значения его весовой доли в парах (при постоянной температуре). Эквидистантный характер кривых подтверждает высказанное выше мнение [c.23]

Аммиачная вода (ЫН40Н) — водный раствор газо образного аммиака (содержание NHз 20—25%). Это бес цветная или желтоватая жидкость с резким характерных запахом. Температура замерзания 31—50°С (в зависи мости от содержания аммиака). Водный раствор аммиа ка трудногорюч, для него не могут быть определены тем пературы вспышки и самовоспламенения. Аммиачная во да очень нестойкая, аммиак легко испаряется из водногс раствора при обычной температуре и особенно интенсив но при нагревании. [c.240]

В воде растворили 1364 л аммиака при 17° С и 1,040 10 Па, получили 3,24 л 35%-го раствора (р = 0,882 г/см ). Вычислите pH этого раствора он = , 76 10 5). Какова температура замерзания этого раствора [c.315]

Аммиак водный тех1нический—раствор аммиака в в-оде по ГОСТ 9—77 для сельского хозяйства выпускается марки Б с содержанием не менее 25% ЫНз ограничивается массовая концентрация СОг (не более 8 г/л) и Си (не более 0,01 г/л). Плотность аммиачной воды при концентрациях 25% ЙНз и температуре 20 С—907 нг/м . Температура замерзания при 25%-ной концентрации ЫНз минус 50 С, при 22%-ной минус 33 °С. Теплота растворения ЫНз (газ) в 200 моль воды 35,4 кДж/моль (8,45 ккал/моль). [c.171]

На рис. 27 приведены кривые электропроводности растворов сульфонола НП-1 в зависимости от температуры. Кривые для растворов, содержаш их 6 и 12% аммиака, имеют излом в области температур, соответствуюш их температурам замерзания этих растворов. Раствор сульфонола, содержаш ий 24% аммиака, ве замерзает вплоть до —28 °С. С увеличением концентрации аммиака электропроводность растворов уменьшается. Это объясняется свойствами аммиака, являющегося слабым электролитом [c.39]

Из протонных растворителей наибольший интерес представляют жидкий аммиак (получаются растворы с очень низкой температурой замерзания), а также безводная ледяная уксусная кислота с сильным протонодонорным действием. [c.212]

В качестве жидких азотных удобрений применяют жидкий аммиак, водный аммиак и жидкие аммиакаты, представляющие собой растворы нитрата аммония, карбамида, карбоната аммония и других компонентов в жидком или водном ам.миаке. При получении аммиакатов исходят из необходимости обеспечения низкой температуры кристаллизации (замерзания) и небольшого давления паров аммиака над раствором при высокой концентрации в нем азота. Аммиак и аммиакаты усваиваются растениями и дают такой же эффект, ц ак и обычные, твердые азотные удобрения, производство же их проще и дешевле, чем производство твердых удобрений. Применение жидких азотных удобрений позволяет полностью механизировать работы по их погрузке, выгрузке и внесению, что обусловливает меньшие потери питательных веществ. На их внесение затрачивается в 2—3 раза меньше труда, чем при использовании твердых азотных удобрений. К тому же жидкие удобрения более равномерно распределяются в почве. Некоторые виды жидких удобрений могут распыливаться для подкормки растений с самолетов и авто.мобилей. [c.243]

Высокая абсорбционная способность, низкое давление паров и низкая температура замерзания растворов бромида, хлорида и нитрата лития позволяют применять их для регенерации аммиака, метиламина и других органических хладагентов [c.43]

Аммиак применяется в различных способах дегазации. Для обезвреживания поверхностей военной техники, зараженных ОВ типа зарин, применимы 15—25%-ные водные растворы аммиака, содержащие, кроме того, 5% моноэтаноламина. Моноэтаноламин повышает скорость дегазации (влияние сольватации и основности), а также понижает температуру замерзания раствора. Такую дегазирующую жидкость можно применять во всех климатических условиях. Ее преимущество по сравнению с растворами едких щелочей состоит в том, что она меньше, чем последние, разрушает различные покрытия. [c.313]

Эксперимент состоит из двух частей измерение понижения температуры замерзания раствора комплексной соли и аналитическое определение титрованием концентрации ионов меди и аммиака в растворе. [c.353]

Это уравнение позволяет рассчитать X, если известны общая концентрация аммиака в растворе, концентрация ионов меди и понижение температуры замерзания раствора данной концентрации. [c.355]

Пары аммиака легче воздуха, он хорошо растворяется в воде (один объем воды может растворить 700 объемов аммиака, что исключает замерзание влаги в системе). Минеральные масла аммиак [c.22]

Определение координационного числа иона меди криоскопическим методом [5, с. 353—355]. В исследовательской работе измеряется понижение температуры замерзания комплексной соли и аналитически определяется концентрация аммиака и ионов меди в растворе. [c.410]

Выходящий из сепаратора газ при 165 °С охлаждают в холодильниках 3 сначала до 120, а затем до 30 °С. Перед поступлением в холодильники в пирогаз впрыскивают воду в увлажнителях 2, чтобы предотвратить загрязнение трубок холодильников. Газ, выходящий из последнего холодильника, поступает в колонну 4, орошаемую маслом, которое поглощает остатки смолистых веществ. Масло, вытекающее из колонны 4, после выделения битума сжигают в печи крекинга. Газ после колонны 4 смешивают с газом низкого давления, поступающим из компрессора 9, и направляют в эжектор 5. Здесь газовый поток насыщается метанолом, что предотвращает замерзание воды в трубках холодильников б и 7. Кроме того, в метаноле растворяется часть тяжелых примесей, оставшихся в газе. В холодильнике 6 газ охлаждается газовым потоком, выходящим из колонны 8, до —10 °С, а затем в холодильнике 7 — до —35 °С жидким аммиаком. Далее газ поступает в колонну 8, орошаемую метанолом, который предварительно охлаждают в теплообменниках 10 —40 °С. [c.474]

На черные металлы, а также алюминий и фосфористую бронзу аммиак не действует. Цветные металлы (цинк, медь и ее сплавы) аммиак разъедает. Аммиак и вода взаимно растворяются, что исключает замерзание влаги в системе. Минеральные масла почти не растворяет (см. 5 гл. 3), что затрудняет эксплуатацию аммиачных машин. [c.33]

Вода во фреонах почти не растворяется (при О не более 0,0006 % по массе). Даже небольшое количество влаги, оставшейся в системе при плохой сушке перед галоидная го- зарядкой, при дозарядке фреона или масла, а также попавшей с воздухом (при вскрытии отдельных узлов), вызывает замерзание влаги в дроссельном отверстии РВ, что нарушает питание испарителя. Поэтому при монтаже на жидкостной линии обычно устанавливают осушители, наполненные силикагелем или цеолитом, которые хорошо адсорбируют влагу. Хладон-12, как и большинство других фреонов, хорошо растворяет минеральные масла, что облегчает возврат масла в компрессор, упрощая эксплуатацию (см. 5 гл. 3) по сравнению с аммиаком. Фреоны хорошо растворяют различные органические вещества, например обычную резину. Поэтому прокладки для уплотнения разъемных соединений делают из специальных сортов резины, устойчи-34 [c.34]

При применении рассольных конденсаторов, в том числе совмещенных, для увеличения срока их службы и улучшения теплообмена важное значение имеет качество хладоносителя (рассола). Чтобы поверхность теплообмена не инкрустировалась твердыми отложениями, рассол готовят в отдельном растворителе и перед употреблением фильтруют. Концентрация рассола должна обеспечивать температуру его замерзания на несколько градусов ниже рабочей температуры. В совмещенных конденсаторах эта разность температур обычно составляет 5 °С, в трубчатых — примерно 8°С, так как иначе при замерзании рассола возможен разрыв труб. Во избежание коррозии необходимо контролировать и поддерживать слегка щелочную реакцию рассола (pH = 7,5—8). Для уменьшения коррозии в рассол вводят пассивирующие добавки (соли хромовой, фосфорной и других кислот) или применяют электрохимическую защиту. С помощью реактива Несслера периодически проверяют отсутствие растворенного аммиака в рассоле (наличие ННз свидетельствует о неисправности аппарата), а также отсутствие хлора, что свидетельствует о герметичности хлорного конденсатора. Чтобы избежать насыщения рассола кислородом воздуха, обратный рассол надо сливать под уровнем раствора в баке испарителя. Ухудшение теплообмена (вследствие загрязнения внутренней поверхности испарителей маслом, уносимым аммиаком из компрессоров) [c.75]

В период монтажа наиболее технологичным способом защиты внутренних поверхностей оборудования из перлитных сталей зарекомендовал себя так называемый мокрый способ хранения с использованием водного раствора гидразина и аммиака с концентрацией 600—100 мг/л кан<дого компонента. Гидразин-гидрат (М2Н4-Н20) — бесцветная жидкость, легко поглощающая из воздуха воду, углекислоту и кислород. Гидразин-гидрат хорошо растворим в воде. Температура кипения его 118° С, температура замерзания—51,7° С, относительная молекулярная масса—50, плотность—1,03г/см , теплота парообразования 125 ккал/кг, теплоемкость 0,05 ккал/(кг-° С), температура вспышки 73° С. Водные растворы его не огнеопасны, они легко разлагаются кислородом воздуха. Чтобы предотвратить разложение гидразина, его растворы хранят в атмосфере азота. Приготовленный водный раствор гидразина н аммиака заливается в емкости так, чтобы не оставалось воздушных мешков. [c.194]

Наряду с преимуществами, в производстве и применении жидких удобрений имеются известные трудности и недостатки. В жидких удобрениях — водных растворах солей — в случае большой их концентрации происходит высаливание, кристаллизация солей при понижении температуры. Применение же менее концентрированных растворов приводит к необходимости перевозить большие количества растворителя — воды. Поэтому стремятся найти такие композиции жидких удобрений, которые имели бы высокие концентрации и низкие температуры кристаллизации (замерзания). Требуется сооружение резервуаров большой емкости для хранения жидких удобрений, так как они расходуются в течение относительно короткого времени. Применение жидких удобрений требует капиталовложений на организацию распределительных пунктов вблизи районов потребления, создания специального оборудования для внесения удобрений в почву, а также парка цистерн (железнодорожных и автомобильных) для их- перевозки применение безводного аммиака в качестве удобрения требует специального оборудования, рассчитанного на повышенное давление. [c.257]

При увеличении концентрации раствора аммиака приводимые цифры изменяются возрастает давление паров, уменьшается удельный вес, понижается температура замерзания. При уменьшении концентрации эти показатели изменяются в обратном порядке. [c.209]

Обычно определяют содержание воды в газе, выходящем из катализатора, и поддерживают его на уровне менее 20000 ч1млн, регулируя скорость увеличения температуры в конверторе. Допустимое содержание воды связано с конструкцией конвертора и с применяемой скоростью газа. В некоторых условиях поддерживают содержание воды на уровне, не превышающем 5000 ч1млн. Циркулирующий газ, который выходит из аммиачного конвертора, необходимо охлаждать для того, чтобы сконденсировать как можно больше воды перед подачей газа снова на катализатор. Работа при высоком давлении способствует конденсации воды. Образующийся из синтез-газа аммиак поглощается конденсатом, т. е. получается раствор аммиака в воде. Если в циркуляционном контуре имеется конденсационный холодильник, то он может быть с успехом приведен в действие, как только содержание аммиака в конденсате станет достаточным, чтобы предотвратить замерзание. Содержание аммиака в восстановительной воде обычно быстро возрастает в течение первых нескольких часов и может превысить 20%, прежде чем произойдет большая часть восстановления. Температура замерзания 20% водного раствора аммиака составляет — 33° С, это по-видимому, наиболее низкое значение в холодильном контуре. Если график восстановления нарушается, то очень важно продолжать поддерживать проток газа, чтобы вода не могла диффундировать обратно на свежевосстановленный катализатор. Обычно это обеспечивается закрытием вентиля на входной линии конвертора и продувкой газа через линию на выходе. [c.208]

В автоклав емкостью около 1 100 гил загружают 82 г (0,50 моля) динитряла себациновой кислоты и 6 г никеля Ренея (в качестве катализатора) (примечание 1), суспендированного в 25 мл 95%-ного этилового спирта катализатор, оставшийся на стенках автоклава, смывают дополнительной порцией этилового спирта в 25 мл. Крышку автоклава укрепляют (примечание 2) и вводят в него 68 г (4 моля) жидкого аммиака из тарированного баллона, вмеш,аюш,его 2 250 г (примечание 3). Затем из баллона в автоклав подают водород под давлением до 110 а/п и температуру повышают до 125°. Реакция начинается примерно при 90° и быстро протекает при 110—125°. Когда поглощение водорода закончится (через 1—2 часа), нагревание прекращают и автоклаву дают охладиться. После этого водород и аммиак постепенно выпускают и содержимое автоклава вымывают двумя порциями 95%-НОГО этилового спирта по 100 мл. Спиртовой раствор быстро фильтруют через слой угля для обесцвечивания (примечание 4), чтобы отделить катализатор, и переносят в колбу Клайзена емкостью 500 мл со специальным боковым отводом, соединенную посредством шлифа с приемником (примечание 5). Спирт отгоняют при атмосферном давлении, а затем меняют приемник и декаметилендиамин перегоняют в вакууме. Он кипит при 143—146° (14 мм) (примечание 6) и по охлаждении превращается в белое твердое вещество с температурой замерзания 60°. Выход составляет 68—69 е (79—80% теоретич.) (примечания [c.145]

В качестве жидких хладоносителей находят применение различные вещества. Свойства некоторых из них приведены в табл. VI.4. Основным показателем, который определяет температурный интервал, в пределах которого возможно использование вещества в качестве хладоносителя, является температура его замерзания. Для положительных температур охлаждаемых объектов часто используется в качестве хладоносителя вода. Для умеренно низких температур очень широко применяются водные растворы солей (рассолы), главным образом хлористого натрия (до —12° С) и хлористого кальция (до —40° С), По этой причине схемы хладоносителей часто называют рассольными схемами. Более низкие температуры замерзания имеют раствор этиленгликоля С2Н4 (0Н)2 в воде (применяемый до —50° С), трихлорэтилен С2НС13, а также толуол. Для температур —50° С и ниже используются различные легкокипящие вещества, которые встречаются и в качестве рабочих тел холодильных машин, например аммиак, наименее летучие фреоны, изоиентан и др. [c.227]

Согласно ГОСТ 9—77, для сельского хозяйстна в Л1ускается водный 25%-1гь1й аммиак марки Б в период май — август допускается выпуск 22%-иого раствора аммиака). Аммиачная вода — прозрачная жидкость, возможен желтоватый оттенок. Температура замерзания 25%-пого раствора —4 )0 С, а 22%-1го-го —33 С. Плотность 25%-ной аммиачной воды при 20 "С составляет 907 кг/м . Ниже приведена зависимость давления пара аммиака над 25%-ным раствором от температуры [c.209]

Хлористый хромил — темнокрасная жидкость с плотностью 1,92. Т. кип. 117° (760лгл1) температура замерзания —96,5°. По запаху и внешнему виду в жидком и парообразном состоянии он напоминает бром. Препарат бурно гидролизуется и дымит на влажном воздухе. Хлористый хромил энергично реагирует с аммиаком в парообразном или жидком состоянии. Он обладает чрезвычайно сильными окислительными свойствами, вызывая воспламенение многих органических соединений. Его раствор в четыреххлористом углероде достаточно устойчив. [c.201]

Ионы меди (II), цинка, а также кадмия образуют в водном растворе устойчивые тетраммин-ионы в соответствии с характеристическим координационным числом 4, однако они весьма различаются по способности связывать более чем четыре молекулы аммиака. Найдено, что цри больших концентрациях аммиака ион кадмия связывает шесть, ион меди(П)—пять молекул аммиака, тогда как не удалось обнаружить, что ион цинка связывает более чем четыре молекулы аммиака (см. стр. 162). Едва ли это означает, что ион меди (II) и ион цинка не способны связать шесть молекул аммиака. Это обусловливается просто различием в поведении ионов металлов по отношению к аммиаку, и, вероятно, ионы всех трех металлов при достаточно благоприятных условиях (см. дальнейшие подробности на стр. 108 и сл.) могут связывать шесть молекул аммиака. Эта гипотеза подтверждается работой Вернера и Спрука [40], которые определением точек замерзания показали, что триэтиленди-аминовые соли меди (II), цинка и кадмия в водном растворе фактически содержат в большей или меньшей степени рассматриваемые аммины. Кроме того, добавлением газообразного или жидкого аммиака к безводным солям металлов можно получить соли гексаммина не только кадмия, но также цинка и меди (II). Другим фактом в пользу координационного числа б, является, по-видимому, то, что соли пентаммина, выделенные из водных аммиачных растворов, обычно содержат одну (или пол- [c.99]

В термостатах обычного тина, которые могут работать до —40°, жидкость с низкой температурой замерзания, например этанол или смесь воды с этанолом, циркулирует через обычный холодильник и змеевик в термостате. Преимущество этого устройства в том, что оно работает непрерывно без специального присмотра. Такой термостат использовали [18] при исследовании реакции переноса протона в водном растворе до —21°, которая дала первый пример нелинейности графика в аррениусовских координатах, обусловленной кваптовомеханическим туннельным эффектом (стр. 273). В ряде более ранних работ в этой области были измерены скорости нескольких реакций при температурах до —44 °. Термостат состоял из сосуда с двойными стенками, пространство между которыми было заполнено жидким аммиаком или двуокисью серы, кипящими под контролируемым давлением. Реакцию начинали, разбивая капилляр, содержащий один из реагентов, и следили за ее ходом, либо измеряя электропроводность, либо проводя химический анализ после остановки реакции [19, 20]. [c.28]

Так, можно подвергнуть раствор комплексной солп криоскопиче-скому пли эбулиоскопическому исследованию. В частном случае лутеосоли обнаружится, что величина понижения точки замерзания примерно в 4 раза больше, чем вычисляется в предположении отсутствия электролитической диссоциации. Это подкрепляет сделанный уже на основании химических реакций вывод о том, что данная соль представляет собой сочетание трехвалентного положительного иона [Со(Л Нз)б] и трех ионов СГ. Само собой разумеется, что выводы, делаемые на основании криоскопии плп эбулиоскопии, имеют совершенно определенный смысл только в том случае, если они согласованы с данными предварительного химического исследования. Так, если бы не было известно, что в соединении [Со(КНз)в1С1з имеется ионный хлор, нет свободного аммиака и нет свободных ионов кобальта, то на основании только криоскопических данных нельзя сделать определенного вывода о состоянии соединения в растворе. [c.28]

Промышленной реализации низкотемпературных процессов сжижения и разделения больших количеств газов предшествовали обширные многолетние исследования. Так, еш,е в 1752 г. М. В. Ломоносов отметил существование области низких температур от наибольшего градуса стужи, который еще никем не отмечен и не показан. Она (область низких температур) оканчивается при температурах начинающегося замерзания воды . Ломоносов указал также на возможность достижения низких температур при смешении соли и льда и на понижение температуры замерзания некоторых растворов Селитра, в теплой же воде разведенная, дает столь сильную стужу, что она в пристойном сосуде среди лета замерзает . В 1792 г. Т. Е. Ловиц, смешивая снег с хлористым кальцием и едким кали, впервые достиг охлаждения до —50° С далее он провел наблюдения за охлаждением безводной уксусной кислоты. В том же году ван-Марум впервые получил жидкий аммиак, а затем был сжижен сернистый ангидрид. [c.53]

Хотя суперфосфорная кислота замерзает при более высокой температуре, чем ортофосфорная, но при концентрации 72—75% Р,0, образует эвтопические растворы с низкой температурой замерзания. Такие растворы не кристаллизуются при комнатной температуре. Иногда для понижения точки замерзания суперфосфорной кислоты к ней добавляют от 1 до 20% серной кислоты или от 1 до 2% аммиака (стр. 244). Помимо устранения опасности кристаллизации добавка серной кислоты приводит к уменьшению вязкости кислоты и облегчает ее перекачку и транспортировку. Обычно суперфосфорную кислоту с целью уменьшения ее вязкости перекачивают и хранят в нагретом виде. [c.247]

Этим способом на рис. 20, а нанесены кривые t = onst для раствора воды и аммиака. Для чистых воды и жидкого аммиака нулевому положению энтальпии соответствует температура замерзания воды (/ = 0°С). Для раствора это положение изменяется в зависимости от концентрации g. Например, для = 0,2 i = О при t = 20° С. [c.54]