метил реакция с гидроксидом

Составьте полное уравнение для каждого из следующих процессов а) реакция натрия с водой с образованием водорода и гидроксида натрия б) реакция гидроксида кальция с диоксидом углерода с образованием карбоната кальция и воды в) реакция моноксида углерода с водородом с образованием метана и воды г) реакция нитрата алюминия с гидроксидом аммония с образованием гидроксида алюминия и нитрата аммония. [c.105]

Раздел физической химии, изучающий тепловые изменения при химических реакциях, называется термохимией. Начальные основы термохимии впервые были заложены М. В. Ломоносовым. Было установлено, что все химические реакции сопровождаются поглощением или выделением тепловой энергии. Реакции, идущие с выделением теплоты, получили название экзотермических, а с поглощением теплоты — эндотермических. К реакциям первого типа относятся горение угля, спирта, метана, реакции нейтрализации. Примеры эндотермических реакций разложение водяного пара, карбоната кальция, гидроксида меди, получение иодистого водорода, окиси азота из элементов. [c.56]

В результате реакции (1) из 6,72 л метана образуется 0,3 моля оксида углерода(IV), при пропускании которого через раствор гидроксида натрия может образоваться либо кислая (уравнение 2), либо средняя соль (уравнение 3) [c.80]

Алкилгалогениды гидролизуются до спиртов. Обычно для этой цели используется гидроксид-ион, за исключением особо активных субстратов, таких, как соединения аллильного или бензильного типов, которые могут быть гидролизованы водой. Обычные алкилгалогениды тоже гидролизуются водой при использовании в качестве растворителя ГМФТА или М-метил-2-пирролидона [370]. В отличие от большинства реакций нуклеофильного замещения у насыщенного атома углерода эту реакцию можно проводить и с третичными субстратами при этом не происходит существенного образования побочных продуктов в результате реакций элиминирования. В синтетических целях эта реакция используется редко, так как сами алкилгалогениды обычно получают из спиртов. [c.100]

Напишите уравнения реакций 2-бром-2-метил-бутана со следующими реагентами а) водный раствор щелочи б) аммиак в) спиртовой раствор гидроксида калия г) металлический натрий метилат натрия е) металлический магний ж) цианид калия. Назовите образующиеся соединения. [c.50]

Напишите уравнения реакций получения метана из смеси уксуснокислого натрия с гидроксидом натрпя и горения метана. [c.238]

Примером каталитической реакции такого вида может служить гидролиз сложных эфиров, содержащих карбонильные заместители. В частности, щелочной гидролиз метил-о-формил-бензоата идет в 10 раз быстрее, чем гидролиз метил-о-нитро-бензоата, — соединения с близкими стерическими и электронными свойствами [5]. Эти реакции имеют первый кинетический порядок по концентрации гидроксид-иона их протекание можно объяснить присоединением гидроксид-иона к карбонильной группе субстрата с образованием аддукта, оксианион которого [c.304]

Составьте уравнение реакции, происходящей между 2-бром-2-метил-бутаном и гидроксидом калия. [c.54]

В связи с этим Мп(0Н)2 обычно получают в атмосфере азота Мета гидроксид марганца является довольно сильным окислителем, поэтому и произошло выделение хлора по реакции [c.49]

Отрицательно заряженная гидроксильная группа атакует положительно заряженный атом углерода со стороны, противоположной отрицательно заряженному атому иода. При наличии достаточной энергии гидроксид-ион приближается настолько, что между ним и атомом углерода начинает образовываться связь, а связь между атомами углерода и иода начинает разрываться. В этом переходном состоянии (максимум энергии на энергетической кривой, см. гл. 2, разд. 6) атом углерода и все три водородных атома находятся в одной плоскости (молекула уплощена ). Затем анион иода выталкивается и образуется молекула метилового спирта. Такой процесс носит название реакции нуклеофильного замещения второго порядка 8к2 нуклеофильного потому, что атакующая частица заряжена отрицательно второго порядка — потому, что скорость реакции зависит от концентрации как иодистого метила, так и гидроксила (см. с. 89). [c.268]

Эта реакция аналогична реакции получения метана из ацетата натрия и гидроксида натрия. [c.380]

Напротив, гидролиз третичного галогенида 2-метил-2-хлор-пропана (трет-бутилхлорид) (3) в щелочной среде, как было показано, описывается уравнением (4.2), и поскольку скорость не зависит от [ 0Н], то гидроксид-ион не участвует в лимитирующей стадии реакции. Был сделан вывод, что скоростьлимитирующей стадией является медленная ионизация алкилгалогенида (на самом деле происходит завершение поляризации связи [c.90]

М. ИЛ, 1950, с. 7.] В двугорлой колбе, снабженной обратным холодильником (второе горло закрыто и служит для отбора проб), нагревают до кипения аллилфениловый эфир. Время от времени отбирают пробы и определяют их показатель преломления. Реакцию считают законченной, когда достигнет значения 1,54 (обычно для этого требуется от 5 до 6 ч). Смесь охлаждают, растворяют в двукратном объеме 20%-ного водного гидроксида натрия и образовавшийся в небольшом количестве побочный продукт (2-метил-2,3-дигидробензофуран) дважды экстрагируют петролейным фиром (т. кип. 30—60 °С). Щелочной раствор подкисляют и экстрагируют эфиром, экстракт сушат хлоридом кальция и перегоняют. Т. кип. 103—105 С (19 мм рт. ст.) 1,5445 выход 73%- [c.321]

В первоначальном варианте метода соответствовал галоге-нид-иону, однако в качестве уходящей группы могут использоваться также сульфонаты, сульфаты или/карбоксилаты) При 0-алкили-ровании простых спиртов в качестве растворителя часто используется избыток спирта, однако для спиртов с большой молекулярной массой обычно необходим растворитель. Кипячение спирта с металлическим натрием или калием в высококипящем углеродном растворителе, например толуоле или ксилоле, служит популярным методом получения алкоксидов, предположительно в связи с тем, что расплавленный металл имеет чистую поверхность для реакции со спиртом, однако в этих растворителях алкоксиды обладают ограниченной растворимостью. Для солей щелочных металлов лучшими, по сравнению с углеводорода.ми, растворителями являются жидкий аммиак и простые эфиры, однако наиболее эффективными растворителями для нуклеофильного замещения, особенно в случае метил- или бензилгалогенидов, где отсутствует проблема катализируемой щелочью р-элиминации, служат такие ди-полярные апротонные растворители, как ДМФ и ДМСО. Эти последние растворители особенно полезны при легком образовании эфиров полиатомных спиртов, таких как полисахариды [94]. Для получения алкоксидов в качестве основания обычно используются щелочные металлы, амид натрия и гидрид натрия, причем последний становится все более популярным в связи с его доступностью в виде порошка. Полезным вариантом метода, в котором в качестве растворителя используется ДМСО, является реакция гидрида натрия с растворителем с образованием соответствующего карб-аниона, представляющего собой сильное основание [95]. Метод метилирования по Хеуорсу [96], заключающийся в обработке диметил-сульфатом и гидроксидом натрия в воде, оказался особенно ценным при развитии хи.мии углеводов, однако в дальнейшем не нашел широкого применения. Этот метод не дает удовлетворительных результатов при этерификации алифатических спиртов, однако может применяться для фенолов. Тот факт, что данный метод может использоваться для углеводов, вызван, по-видимому, их несколько большей кислотностью по сравнению с алифатическими спиртами. [c.318]

Манголдидр. [123] использовали радиоактивный диазометан для приготовления метиловых эфиров с целью их последующего применения при количественном анализе липидов. Получали они эти эфиры следующим образом. Раствор 10 мг (0,05 ммоль) /г-толилсульфонилметил- С-нитрозамида (удельная активность 0,6 мКи/моль) в 1 мл диэтилового эфира взаимодействует в микрогенераторе газа с 2 мл охлажденного льдом раствора 0,1 г гидроксида натрия в смеси этанол—вода (10 1). Диазометан и эфир отгоняют из реакционной смеси, пропуская через помещенную в баню с водой реакционную колбу при 60—70°С медленный ток азота. Раствор диазометана в эфире собирают по очереди в два приемника, в каждый из которых предварительно помещают 1—2 мл эфира. Чтобы температура в приемнике не поднималась выше О—5°С, его погружают в воду со льдом. По окончании перегонки растворы диазометана сливают вместе. Пробы эфира с растворенным диазометаном (по 0,5—1 мл) сразу вводят в растворы, содержащие от 2 до 20 мг жирных кислот (0,01—0,1 ммоль) в смеси диэтиловый эфир—метанол (90 10) [124, 126]. Липиды (по 10—20 мг), содержащие гидроксильные или аминные группы, метят реакцией с 1 10 раствором уксусного 1- С-ангидрида (СНд С0)20 (удельная активность 0,6 мКи/ммоль) в пиридине. Реакцию ведут с 20 %-ным избытком реагента в запаянной трубке размером 5/150 мм в течение 30—60 мин при 100°С. После охлаждения трубку вскрывают и разбавляют реакционную смесь 10 мл однонормальной серной кислоты ацетилированные липиды экстрагируют эфиром, промывают водой и сушат. Полученные радиоактивные соединения используют также при проведении очистки различных липидов. [c.83]

Иногда в качестве катализаторов используются самые не-oжидaнньie вещества. Реакции обмена проводили в присутствии 10—15 мол.% фосфортриамида (А). Радикал R представляет собой какую-либо липофильную группу (но не метильную) [16]. Реакции замещения 5ц2 катализировали тетракис-(аЛкилсуль-финил метил) метаном [95] или метил-2-пиридилсульфоксидом [96]. Соединения В—F также использовали при проведении алкилирования бензилметилкетона алкилгалогенидами в присутствии водного раствора гидроксида натрия при комнатной температуре [17]. [c.78]

Гидроксид аммония ЫН40Н иногда считают гидратом аммиака ННз-НгО. Раствор аммиака в воде дает щелочную реакцию. Гидрат метана СН4-6НаО неустойчив, но существует. Почему метан плохо растворим в воде и его раствор не обнаруживает отклонений от нейтральной среды [c.169]

Гидроксид аммония ЫН40Н считают гидратом аммиака ЫНз-НгО. Раствор аммиака в воде дает щелочную реакцию. Гидрат метана СН4 б,75Н20 неустойчив, но существует. Почему метан мало растворим в воде, и его раствор дает нейтральную реакцию [c.211]

Тот факт, что получить ортобораты в растворе нельзя, объясняется очень малой константой образования В(0Н)4 , приводящей к практически полному гидролизу солей. Мета- и тетрабораты гидролизуются, но в меньшей степени (реакции, обратные приведенным). Соли борных кислот могут быть получены также нагреванием оксидов или гидроксидов с В2О3. Как и ВгОз, бораты легко образуют стекловидные фазы, что обусловлено их полимерным строением. [c.347]

Все органические кислоты—слабыа электролиты. В ряду производных метана самая сильная метановая, или муравьиная, кислота НСООН. С увеличением числа атомов углерода степень диссоциации кислот уменьшается. Свойства кислэт зависят также от алкильного радикала и от взаимного влияния друг на друга карбоксильной группы и алкильного радикала. Рассмотрим наиболее характерные для карбоновых кислот реакции. Подобно минеральным кислотам, органические кислоты взаимодействуют с металлами, оксидами и гидроксидами металлов, образуя соли карбоновых кислот, например [c.264]

В небольшом стаканчике емкостью 50 мл полностью растворяют 1 г ди метил а НИЛИ на в 10 мл 1 н. соляной кислоты. В другом стаканчике растворяют 1 г сульфаниловой кислоты в 2,5 мл 2 н. раствора гидроксида натрия. Добавляют раствор 0,4 г нитрита натрия в 5 мл воды. Полученную смесь охлаждают льдом и при перемешивании приливают ее к первому раствору. К вновь полученной смеси добавляют 2 н. раствор гидроксида натрия до сильношелочной реакции. Натриевая соль красителя выпадает в виде оранжево-коричневых листочков. Смесь выдерживают 2—3 ч, фильтруют, осадок перекристаллизовывают из небольшого количества воды (рис 4). Выход 2 г. [c.169]

Нагревание 1-фенил-3-этилсульфанил-2-бутен-1-она 99 с гуанидином в присутствии гидроксида натрия приводит к образованию 2-амино-4-метил-6-фенил-пиримидина 100. В данной реакции могут быть использованы и другие (3-сульфанилпроизводные а,Р-непредельных кетонов, что представляет удобный путь синтеза различных 2-аминопиримидинов (схема 40) [49]. [c.466]

В качестве ингибиторов коррозии используют также ЧАС и соли аминов, синтезированные алкилированием бензазолов по аминогруппе алкилгалогенидами С18 или их производными, например дихлорэтиловым эфиром. Алкилирование проводят в полярном растворителе (спирт, диметилсульфоксид, диметилформамид, нитробензол) при температуре 60... 120 С в присутствии соединений (бикарбонат или карбонат натрия, пиридин, третичные алкиламины, гидроксиды щелочных или щелочноземельных металлов), способных нейтрализовать выделяющийся в результате реакции хлорид водорода. Алкилирующими агентами обычно служат,аллил-, бензил-, метил-, бутил- или додекенил-хлорид, дихлорэтан, 1,4-дихлорбутен-2, додецилхлорбензол, ме-тил-п-толуолсульфюнат, диметил- или диэтилсульфат. [c.332]

По поводу электростатических эффектов в мицеллах можно сделать следующие обобщения. Катионные мицеллы детергентов ускоряют реакции нейтральных органических молекул с анионными реагентами, но замедляют реакции нейтральных органических молекул с катионными реагентами. С другой стороны, анионные мицеллы детергентов ускоряют реакции нейтральных органических молекул с катионными реагентами, но замедляют реакции нейтральных органических молекул с анионными реагентами. Удивительно, что это правило выполняется для огромного числа реакций. Например, катионный детергент цетилтриметиламмонийбромид (ЦТАБ) ускоряет реакции некоторых красителей с гидроксид-ионом в четыре — пятьдесят раз, а щелочной гидролиз л-нитрофенилгексаноата — почти в пять раз. Однако гидролиз (кислотный) метил-о-бензоата ингибируется ЦТАБ, рис. 12.14. В то же время такие анионные детергенты, как лаурилсульфат натрия (КаЬ5) или олеилсуль-фат натрия (ЫаОЗ), ускоряют кислотный гидролиз метил-о-бензоата (рис. 12.14), причем каталитический эффект достигает восьмидесяти раз [23]. [c.338]

Щелочной гидролиз метил-1-нафтоата в 50%-ном водном диоксане зависит как от природы растворителя, так и от электростатических факторов. Если проводить реакцию в присутствии лаурилтриметиламмонийхлорида, то ее скорость несколько увеличивается, но в присутствии лаурилсульфата натрия, напротив, сильно падает. Рассмотрим сначала, какое действие оказывает природа углеводородного радикала. В системе метил-1-нафтоат — углеводород вероятность обнаружить углеводород в непосредственной близости от сложного эфира значительно выше соответствующей мольной доли. Следовательно, микроскопическое окружение сложного эфира в присутствии углеводорода гораздо менее полярно, чем в его отсутствие. Иными словами, диэлектрическая проницаемость микроокружения ниже. Можно ожидать, что в таких условиях гидроксид-ион будет атаковать сложный эфир с меньшей эффективностью. В том случае, если добавленный углеводород несет электрический заряд, то распределение молекул растворителя не изменится, и, следовательно, вновь сложноэфирный субстрат будет окружать среда с пониженной диэлектрической проницаемостью. Электрический заряд молекулы детергента также должен оказывать влияние на характер реакции отрицательный заряд будет отталкивать, а положительный — притягивать гидроксид-ион. Таким образом, в случае солей органических анионов эффект окружения и электростатический эффект действуют в одном направлении, вызывая сильное ингибирование, а в случае солей органических катионов эффект окружения и электростатический эффект действуют в разных направлениях, что приводит к некоторому увеличению скорости реакции, если последний эффект доминирует над первым. [c.339]

Протоны в а-положении 1-метил-4-пиридона в водном растворе гидроксида натрия при 100 °С обмениваются [145] и металлирование н-бутиллитием приводит к образованию полезного с синтетической точки зрения металлоорганического производного [146]. Металлирование 1-метил-2-пиридона проходит по метильной группе [147], в то время как 2-пиридоны, содержащие карбоксильную группу при атоме азота, литиируются по положению 4 [148]. Металлирован-ные Ы-метилпиридоны способны присоединяться к молекуле пиридона по типу реакции Михаэля с образованием димерных структур. Также известны примеры конденсации металлированных производных по боковой метильной группе пиридонов [149]. [c.128]

Другой реакцией, родственной синтезу алкенов пиролизом эфиров карбоновых кислот, является термическое разложение ксантогенатов. Эта реакция была открыта в 1804 г. русским ученым Л.А. Чугаевым. Ксантогенаты образуются ири взаимодействии спиртов с сероуглеродом в присутствии гидроксида натрия с последующим алкилированием натриевой соли тиоугольной кислоты метилйодидом. При нагревании до 130-200 С метил-ксантогенаты разлагаются с образованием алкена, OS и H SH [c.223]

Первая стадия (реакция тиотрихлорида фосфора со спиртами) протекает легко при небольшом нагревании, выход алкилдихлортиофосфатов составляет более 90 %. Следующую стадию (взаимодействие алкилдихлортиофосфата со спиртами) проводят при температуре от —5 до 0°С при интенсивном перемешивании в присутствии акцепторов хлороводорода, в качестве которых можно использовать органические основания или гидроксиды щелочных металлов в спиртовом растворе. Реакция протекает с хорошим выходом при использовании алкоголятов натрия или магния. Таким методом можно получать и смешанные диалкилхлортиофосфаты. Особенно легко образуются смешанные диалкилхлортиофосфаты, у которых один из алкилов метил. [c.423]

Другой важный метод получения лонтрела основан на разложении 4-гидразино-3,5,6-трихлорпиридинкарбоновой-2 кислоты при нагревании с гидроксидом натрия [182]. Необходимое для этой реакции гидразинопроизводное получают из 2-трихлор-метил-3,4,5,6-тетрахлорпиридина и гидразингидрата (схема 27). [c.516]

Если в реакции отщеиления могут образоваться два различных алкена, то в противоположность правилу Зайцева (гл. VII.А. 4.5) образуется наименее замещенный алкен (правило Гофмана). Например, при расщеплении гидроксида u/нор-бутилтри.метила.ммония преимущественно образуется бутен-1 [c.400]

Механизм этого превращения является ионным, где нуклеофильная атака на р-углеродный атом акрилонитрила осуществляется соединением, содержащем подвижный атом водорода. Эта реакция является частным случаем довольно распространенной реакции присоединения к а,р-непредельным соединениям, и она ускоряется в присутствии каталитических количеств оснований. Известно, что в спиртах поляризация связи между атомами кислорода и водорода выражена слабо, поэтому под влиянием щелочных агентов (оксвды и гидроксиды щелочных металлов, алкоголяты и сшртовые растворы, металлический натрий, третичные амины, четвертичные аммониевые основания, анионообменные смолы АБ-17 Амберлит ) происходит отрыв подвижного атома водорода и превращение спирта в более сильную нуклеофильную частицу [ 111 114]. Механизм цианэтилирования под действием мети лата натрия можно представить следующим образом [c.41]

Взаимодействие цыс-З-метил-1-хлорциклопентана с гидроксид-ионом в условиях реакции 5 2 дает еще один аргумент в пользу подхода нуклеофила с тыла по отношению к разрывающейся связи С-С1. Это взаимодействие также сопровождается обращением конфигурации у атома С субстрата. [c.588]

Когда нужно получить соединение с высоким содержанием дейтерия, методику повторяют несколько раз, чтобы уменьшить влияние разбавления дейтериевого источника протонами соединения, которое метят. Это довольно утомительная процедура, так как необходимы большие предосторожности во избежание загрязнения DaO атмосферной НгО. Если в газо-жидкостной хроматографии твердый носитель пропитать смесью жидкой фазы с гидроксидом натрия, а затем обработать несколькими большими порциями D2O (100 мкл), вводя их р колонку, то атомы водорода, способные обмениваться, заменятся на атомы дейтерия. Далее, если ввести кетон, NaiOD в колонке будет катализировать реакцию обмена водорода в кетоне на дейтерий. В первой порции колонки соединение может быть только частично мечено дейтерием, однако по мере движения зоны через колонку она постоянно подвергается действию свежего 100%-ного NaOD, так что хо времени, когда она элюируется, введение меченых атомов будет [c.586]

Расщепление кольца в результате нуклеофильной атаки, обычно при действии ш.елочей, описано в разд. 17.3.6.3. Гидроксид-ион реагирует с 5-галоген-1-метил-3-нитро-1Я-1,2,4-триазолами с кинетикой второго порядка, замещая галоген или нитрогруппу, с образованием соответствующих оксотриазолинов в соотношении 30 1. Независимо от природы заместителя, 5-положение активнее положения 3, Соотношение продуктов реакции с алкоксид-ионом составляет 300—700 1. [c.460]

Тщательное исследование соотношения продуктов, получающихся при щелочном гидролизе соли (85), свидетельствует о наличии псевдовращения и возможного стерического контроля образования продуктов, так как атака гидроксид-иона со стороны, противоположной ментоксигруппе, кинетически несколько более предпочтительна, чем атака со стороны, противоположной мето-ксигруппе [131]. Таким образом, стереохимия реакций гидролиза определяется, по-видимому, в первую очередь направлением атаки гидроксид-иона. [c.647]

Подобно эквивалентной массе элемента, эквивалентная масса сложного вещества может п.меть несколько значений, если вещество способно вступать в реакции различного типа. Так, кислая соль NaHS04 мол<ет взаимодействовать с гидроксидом натрня пли с гндрокси,а,ом бария [c.45]