Диссоциация молекул на атомы, энергия

Характерно, что атом кислорода возбуждается в данных случаях лишь тогда, когда энергия возбуждения атома металла превышает энергию возбуждения атома кислорода, т. е. 45,3 ккал/моль. Так, например, при сопоставлении Ве и О, встречаемся с энергией возбуждения атома бериллия, равной 63 ккал, поэтому при диссоциации (ВеО) возбужденным оказывается не Ве, а О. В результате при оптической диссоциации молекул окислов энергия оказывается равной сумме термохимически учитываемой энергии распада (нормальной молекулы на нормальные атомы) и энергии возбуждения атомов (табл. 47). [c.163]

Рассмотрим простейшую из возможный молекулярных систем — молекулярный ион водорода Нг. В нем один электрон двигается в поле двух ядер — протонов. Эта частица получается при облучении молекул водорода Н электронами. Расстояние между ядрами в Н2 равно 0,106 нм, а энергия связи, т. е. диссоциации на атом Н и ион Н" , составляет 255,7 кДж/моль. Таким образом, эта частица весьма прочная. [c.43]

Энергия диссоциации молекулы достигает максимума у и спадает до минимума у Мп , затем снова возрастает. Это можно объяснить тем, что внешний электронный слой всех соответствующих атомов (кроме Сг) —это закрытая 4 оболочка. Как видно было на примере Ве, она не может привести к образованию связи между одинаковыми атомами. Если атом возбудить до ближайшего состояния с открытой оболочкой, он сможет вступить в соединение с другим таким же атомом. Выделяющаяся при этом энергия связи будет компенсировать энергию, затраченную на возбуждение атомов. Чем выше была энергия возбуждения, тем ниже будет энергия диссоциации образовавшейся молекулы. Например, [c.124]

Металлоидная активность галоида (в растворе) пропорциональна энергии, выделяющейся при переходе его атома от обычного состояния к гидратированному иону Г. Энергия эта равна алгебраической сумме половины энергии диссоциации молекулы Гг, сродства атома Г к электрону и энергии гидратации иона Г". Если галоид при обычных условиях не газообразен, то должна быть учтена также теплота его испарения (приблизительно 4 ккал г-атом д.пя Вг и 7 ккал г-атом для I). Такая суммарная энергия имеет следующие значения ккал г-атом) [c.271]

Химическая диссоциация может происходить вследствие безызлучательного перехода возбужденной молекулы, если энергия результирующего состояния достаточна для его диссоциации. При этом величина этой энергии может быть меньше, чем энергия диссоциации для состояния, заселяющегося при поглощении излучения. Для двухатомной молекулы состав продуктов диссоциации не зависит от механизма диссоциации. Следовательно, степень возбуждения фрагментов, образующихся в результате предиссоциации при энергии ниже порога оптической диссоциации, должна быть ниже, чем у продуктов оптической диссоциации в непрерывной области поглощения. Кривые потенциальной энергии Зг, представленные сплошной линией на рис. 3.3, показывают, что в результате предиссоциации образуются два атома в основном состоянии, 5( Р), тогда как в случае оптической диссоциации — один атом в возбужденном состоянии, 5 ( /)). Важно отметить, что в более длинноволновой по сравнению с порогом диссоциации области спектра предиссоциация может приводить к продуктам, отличным от продуктов оптической диссоциации. [c.53]

Перейдем теперь к набору потенциальных кривых для возбуждений, отвечающих /г = 3 и кончающихся около ординаты 0,5555 ат. ед. Здесь сразу же надо отметить, что имеющиеся экспериментальные и теоретические данные становятся все беднее по мере повышения возбуждения молекулы водорода и рассматривать наборы потенциальных кривых приходится уже схематически. Так, уже при п = 3 для большинства состояний известны (да и то приближенно) лишь уровни минимальных значений энергии (дна связевой ямы) и соответствующие им межъядерные расстояния. Состояния возбуждения свободных атомов, получающихся при диссоциации молекул, не всегда определены с уверенностью, а ход потенциальных кривых можно чертить лишь весьма приближенно. [c.148]

Естественно, что первыми объектами теории гомеополярной связи были простейшие молекулы молекула водорода (Нг) и ион молекулы водорода (Н+). Энергия диссоциации молекулы водорода на атомы превышает 100 ккал/моль (420 кДж/моль), а энергия диссоциации иона молекулы водорода на атом и ион водорода равна 60 ккал (252 кДж). [c.324]

После открытия электрона и протона эта модель была рассмотрена физиками, занимавшимися вопросами строения атомов, и стало очевидным, что прежнюю теорию движения частиц (законы Ньютона), а также теорию электричества и магнетизма нельзя применить к атому. Согласно электромагнитной теории, при вращении электрона вокруг ядра должен возникать свет, частота которого должна быть равной частоте вращения электрона в атоме. Такое испускание света движущимся электроном подобно испусканию радиоволн при прямом я обратном движении электронов в передающей радиоантенне. Однако по мере продолжения непрерывного испускания атомом энергии в виде света электрон должен был бы двигаться по спирали, все больше и больше приближаясь к ядру, и частота его движения вокруг ядра должна была бы все возрастать. В соответствии с этим по старым (классическим) теориям движения и электромагнетизма атомы водорода должны были бы давать спектр всех частот непрерывный спектр). Но это противоречит экспериментальным данным спектр водорода, получаемый в разрядной трубке, содержащей атомы водорода (образующиеся в результате диссоциации молекул водорода), состоит из дискретных линий, как показано на рис. 5.7. Кроме того, известно, что объем, который занимает атом водорода в твердом или жидком веществе, соответствует диаметру атома, равному примерно 200 пм, между тем прежние теории атома водорода не объясняли, каким образом электрон удерживается на определенном расстоянии, а не перемещается все ближе и ближе к ядру, и диаметр атома не становится значительно меньше 200 пм. [c.120]

Энергия, необходимая для разрыва связи углерод—водород, изменяется В некоторой степени при переходе от одной молекулы к другой, однако обычно ее значение лежит между 90 и 100 ккал. Таким образом, излучения с волной длиннее 3000 А не способны оторвать атом водорода ни от какой органической молекулы, если только температура не настолько высока, чтобы термическая энергия, приобретаемая молекулой, способствовала этому процессу. Одинарная углерод-углеродная связь также может заметно меняться при переходе от одних молекул к другим, однако для их диссоциации требуется обычно энергия 70—80 ккал. Этим значениям энергий соответствует длина волны примерно 3800 А. Диссоциация двойной связи углерод—углерод и связи углерод—кислород в альдегидах и кетонах требует настолько высокой энергии, что для этой цели необходимо воздействовать излучениями с длинами волн, расположенными вблизи границы пропускания кварца. [c.223]

Образовавшийся во второй стадии метастабильный атом ртути в состоянии 6 Я , имеющий энергию возбуждения 4,64 эв, в третьей стадии затрачивает свою энергию на диссоциацию молекулы. Этот механизм в известной степени подобен механизму диссоциации водорода фото сенсибилизированной ртутью в известных опытах Франко и Карио. [c.56]

Изменение потенциальной энергии при диссоциации молекулы КН на радикал К и атом Н из гипотетического неподвижного состояния с нулевой энергией при абсолютном нуле должно быть таким же, как и при диссоциации КВ на К и В, так как изменение энергии [c.333]

Атом водорода состоит из ядра и одного электрона. Энергия диссоциации молекулы водорода на два атома составляет 4,776 эВ, энергия связи электрона с ядром атома (потенциал ионизации) равна 13,595 эВ. Нейтральный атом водорода может присоединять второй электрон, образуя отрицательный ион (Н ), или отдавать, образуя положительный ион (Н+). Энергия связи второго электрона с нейтральным атомом составляет 0,78 эВ. В случае присоединения электрона к нейтральному атому водорода выделяется энергия. [c.85]

В заключение позволим себе высказать еще некоторые соображения. Перестройка орбитальных электронов, являющаяся следствием увеличения заряда ядра при, 8-распаде, может привести к возбуждению, к ионизации и к диссоциации молекулы, содержащей излучающий атом. Общая энергия электронов селена и брома отличается на несколько киловольт на моль. Эта разница должна быть приблизительно равна энергии, получающейся вследствие сжатия электронного облака при распаде. Этого достаточно, для того чтобы испустить значительное число электронов и разорвать несколько связей. Вопрос теперь заключается в том, происходит ли перестройка одновременно с потерей, 8-частицы и связана ли эта энергия с -частицей. Если перестройка происходит независимо от ядерного процесса, то интересно знать, будет ли энергия рассеиваться в виде очень мягкого рентгеновского излучения или она израсходуется на ионизацию. Мы еще не имеем единого мнения исследователей в этих вопросах и предпочитаем отложить обсуждение до того времени, пока не будет накоплено больше данных химического характера. [c.254]

Реакции типа (5.56) отличаются от обычной ионизации [уравнение (5.30)] тем, что здесь не имеет смысла упоминать о рассеянии избыточной энергии (термализации электрона), которой может обладать электрон. Кроме того, чтобы ионизировать молекулу или атом, необходимо сообщить электронам избыточную энергию больше потенциала ионизации. В реакциях типа (5.56) нет какого-либо процесса, связанного с передачей или приобретением энергии. При захвате электрон должен только иметь энергию, соответствующую какому-либо энергетическому уровню возникающего отрицательного иона (т. е. захват электрона — резонансный процесс). В реакциях типа (5.57) электрон, присоединяющийся к молекуле А или продуктам ее диссоциации, должен нести энергию, достаточную для разрыва связей молекулы А поэтому захват электрона с энергией много большей, чем энергия тепловых колебаний, молекулы всегда сопровождается ее диссоциацией. [c.137]

Вначале эта энергия сосредоточена только в ядре, испустившем фотон. Последнее, однако, химически связано с остальной частью молекулы (массы / /тгн). Поэтому, начав двигаться (вместе с частью или со всеми связанными с ним валентными электронами) в направлении, противоположном направлению вылета фотона (допустим для простоты, что испускается только один фотон), наше ядро потянет за собой и всю остальную молекулу, ем самым часть энергии отдачи будет передана молекуле как целому. Коль скоро атом отдачи все же продолжает двигаться относительно остальной части молекулы, расстояние между ними увеличивается ( связь растягивается ), и часть кинетической энергии отдачи переходит в энергию возбуждения молекулы. Если связь слабая, то в конце концов она растягивается до предела устойчивости, и молекула диссоциирует прежде, чем скорости атома отдачи и остальной части молекулы успеют сравняться. Если, однако, эти скорости сравниваются до того, как расстояние между атомом отдачи и остальной частью молекулы превзойдет допустимый предел (т. е. без диссоциации), то внутренняя энергия возбуждения достигает максимального значения [c.107]

Пользуясь значениями энтальпии образования озона и атомарного кислорода, приведенными в табл. 7.1, рассчитайте максимальную длину волны фотона, обладающего достаточной энергией для того, чтобы вызвать диссоциацию молекулы озона на молекулу кислорода и атом кислорода, если такой фотон поглощен озоном. (Ответ 11 180 А.) [c.630]

Итак, первая стадия фотохимической реакции Нг -Ь и темпового процесса окисления рассматривалась как реакция образования активной частицы. В первом случае действие света вызывает диссоциацию молекулы, в результате чего появляется атом с повышенным запасом энергии. Во втором — расщепления молекулы не происходит. [c.225]

В исследуемых молекулах атом водорода легко присоединяется по кратной химической связи между атомами углерода. Образующийся при этом свободный радикал химически активирован выше энергии диссоциации. Поэтому он либо через некоторое время распадается по наиболее слабой связи (в случае этилена, пропилена, изобутилена и ацетилена на исходные частицы, для остальных молекул на свободный радикал СНз и молекулярный остаток), либо стабилизируется при соударениях с третьей частицей. [c.26]

Поглощение излучения с длинами волн короче 1759 А будет приводить к диссоциации кислорода на нормальный атом ( Р) и возбужденный атом ( Р). Возбужденные молекулы с энергией, более чем достаточной для диссоциации на два нормальных атома, образуются при поглощении между Л = 1759 А и длинноволновой границей этой полосы. Возмущения, приводящие к индуцированной предиссоциации, могут вызвать образование двух нормальных атомов или прямую реакцию возбужденной молекулы с нормальной молекулой кислорода в следующей последовательности [c.36]

Величина кинетической энергии, которую будет иметь атом, покинувший в результате отдачи материнскую молекулу, зависит от многих факторов. Среди них можно отметить следующие величина начальной энергий отдачи Ем, полученной атомом после ядерного превращения [формула (4.17)] соотношение масс атома отдачи и массы остальной части молекулы угол между направлением поступательного движения молекулы после отдачи и направлением движения осколков диссоциации молекулы (если энергия возбуждения достаточна для разрыва связи и диссоциация происходит одновременно с поступательным движением молекулы) величина энергии, израсходованная на разрыв связей в материнской молекуле. В случае галогеналкилов, например, кинетическая энергия освободившихся атомов галогенов составляет 10—100 эв. [c.158]

За нуль отсчета энергии можно принять, как и для атома, энергию невзаимодействующих электронов и ядер. Разность между суммой энергий невзаимодействующих атомов эл.ат и эл.мол назывзют энергией химической связи или энергией диссоциации молекулы, отсчитанной от минимума потенциальной кривой, и обозначают (глубина потенциальной ямы ) [c.45]

Расхождение результатов объясняется тем, что при диссоциации молекул или оба, или, по крайней мере, один из атомов иода образуется в возбужденном состоянии, т. е. он обладает избыточной энергией. Изучение спектра атомарндго иода позволило определить энергию возбуждения атомов иода, равную 90,5 кдж1моль. Полагая, что только один атом иода находится в возбужденном состоянии, получим для энергии диссоциации молекулы иода на невозбужденные атомы значение 239 — 90,5= 148,5 кдж/люль, что хорошо согласуется со значением 147 кдж/моль, определенным термохимическим методом. [c.71]

Каждый электронный переход вызывает изменение к леба1ель-ного и соответственно вращательного состояния. Хотя гомоядерные двухатомные молекулы не дают чисто колебательных и чисто вращательных спектров, в электронном спектре проявляется вращательная и колебательная структура в виде серий полос, отвечающих электронным переходам. Чем больше поглощенная энергия, тем более сближаются полосы. Возбуждение электронов приводит к возбуждению колебательных состояний и далее к диссоциации молекулы на невозбуждениый и возбужденный атом. Если сообщенная молекуле энергия превышает энергию, необходимую для этого процесса, то избыток ее идет на увеличение кинетической энергии атомов. Спектр поглощения газообразных атомов является непрерывным, поэтому у границы сходимости полос возникает область сплошного поглощения (континуум). Волновое число этой границы гр (также Умакс) определяет энергию перехода от невозбужденной молекулы к атомам, один из которых возбужден. Вычтя из этой энергии энергию электронного возбуждения атома Дбат, получим энергию диссоциации молекулы на невозбужденные атомы Во (рис. XXIX. 5). [c.346]

Энергия молекулы и энергия диссоциации. Энергия молекулы вычис-, ляется с большой точностью. Однако точность эта не всегда достаточна для расчета энергии диссоциации, которая есть разность двух больших и близких величин — полной энергии молекулы и суммы энергий составляющих ее атомов. Поэтому небольшие ошибки в вычисленных энергиях, молекул и атомов оказываются существенными при расчете энергии диссоциации. Как видно из табл. 13, для молекулы СО расчет аЬ initio с волновой функцией, построенной на расширенном базисе, дал энергию, равную —112,786 ат. ед., вместо экспериментальной —113,377 ат. ед. Ошибка невелика, всего 0,52%, но она приводит к тому, что рассчитанное значение i>o( O) = 7,84 эВ ниже экспериментального Г>о(СО) = 11,108 эВ. Поэтому в настоящее время расчет энергии диссоциации многих простых молекул не достигает точности экспериментальных методов. [c.152]

Величина А х равна работе, которая должна быть затрачена для удаления электрона от иона галогена эта величина известна под названием сродства электрона к атому. Ее можно онределить измерением равновесных концентраций М, X и X, например с помощью масс-спектрометра, в струе пара соли, испускаемой накаленной вольфрамовой нитью ]24]. В четвертой стадии конденсируется пар металла Ьш — теплота сублимации металла, определяемая по изменению давления нара в зависимости от телшературы (гл. XV). На пятой стадии происходит соединение двух атомов галогена в газовой фазе с образованием, одной молекулы О — выражает энергию диссоциации молекулы (гл. X и XX). В шестой стадии газообразный галоген конденсируется, переходя в кидкое или твердое состояние Lx, — теплота испарения или сублимации на 1 г-моль. Последней стадией является соедпнение твердого металла и кристаллического (или жидкого) галогена в кристаллическую соль. представляет теплоту, выделяющуюся при этой химической реакции. Из перечисленных семи стадий складывается замкнутый круговой процесс, к которому можно применить уравпение, выведенное в гл. VI [c.495]

ОТ интенсивности света [25, 26] . Чтобы из этих значений т определить константу скорости к, пользовались двумя различными методами а) Спектрофотометрически измеряли концентрацию атомов иода в фотостационарном состоянии при непрерывном освещении, при том же наборе интенсивностей [28]. При сильном освещении раствора иода дугой от угольных электродов наблюдалось некоторое уменьваение оптической плотности, которое приписывали диссоциации молекул иода на атомы. Концентрация атомов (Г) , найденная таким образом, была порядка 10 М. Было найдено, что эта концентрация примерно пропорциональна корню квадратному из интенсивности света. Используя уравнение (7.33), нашли, что к равна 1,1-10 л-молъ -сек . Учитывая трудности определения концентрации атомов, эту величину следует рассматривать как предварительную, б) В тех же условиях методом ингибирования была измерена скорость инициирования i г. Принцип этого метода заключается в том, что атомы иода количественно реагируют с аллилиодидом в присутствии кислорода, причем каждый атом дает одну молекулу иода, так что можно определить число атомов иода, образованных в условиях опыта в данное время. Был найден также квантовый выход как отношение к измеренной скорости поглощения энергии. [c.146]

Из данных, представленных на рис. 88, эффективное сечение тушения флуоресценции натрия соответствующими газами мож ет быть вычислено следующим путем. Средней эффективной длине волны в спектре кадмиевой дуги А, 2232 А отвечает энергия Л а/i о = 127 ккал1моль. За вычетом энергии диссоциации молекулы NaJ D ai — 72 ккал1моль и энергии возбуждения атома натрия Л дЛ хта = 48 ккал1г-атом остается 7 ккал. Эта энергия распределяется между атомами Na и J, причем на долю атома натрия в соответствии с формулой, вытекающей из законов сохранения энергии и количества движения [c.368]

В этом случае энергия диссоциации будет равна/)возб- В данном процессе возбуждается только один атом, так как по закону фотохимии Эйнштейна квант не дробится, а может поглотиться лишь одним атомом или молекулой. Возбужденный атом при диссоциации уносит избыточную энергию возбуждения Е а-На рис. 111 нанесены кривые колебательной энергии нормальной (/) и возбужденной II) молекул. Для вычисления истинной энергии диссоциации D нужно из энергии диссоциации Лвозб в возбужденном состоянии вычесть энергию возбуждения Еа [c.316]

ГИИ диссоциации молекул Рг и большой энергии связи С—F), а йод, наоборот, даже не дал продукта внедрения, среди щелочных металлов наиболее прочно связывается с графитом цезий, а натрий и в особенности литий не дают графитидов. Это понятно, так как сумма энергий атомизации и ионизации лития равна 163 ккал/г-атом, для натрия эта величина равна 144, а для калия, рубидия и цезия соответственно 121, 116 и 108 ккал/г-атом. [c.379]

Если предположить, согласно упомянутой выше схеме Кренца и Дью-хэрста [5], что участие молекулярного кислорода учетверяет значение выхода процесса, то для объяснения максимального его значения, полученного нами экспериментальпо и равного 63 экв. па 100 эв, пужпо принять, что в процессе окисления должно участвовать около шестнадцати молекул воды, распавшихся вследствие радиолиза на П и ОН. Это соответствует затрате энергии на образование свободного ОН-радикала и Н-атома из молекулы воды в среднем несколько выше шести электронвольт. Полученная цифра близка к значению энергии низшего уровня возбуждония молекулы воды, немного выше значения энергии диссоциации молекулы воды на радикал ОН и атом Н и значительно ниже среднего значения энергии, требующегося для ионизации молекулы воды. [c.81]

Представление о реакционной ячейке", в которой атом может терять свою кинетическую энергию в результате последовательных столкновений с ее стенками , состоящими из окружающих молекул, было впервые выдвинуто Франком и Рабиновичем [Р21]. Согласно этому представлению, атомы или радикалы, образующиеся при диссоциации молекулы в растворе, могут почти немедленно израсходовать свою кинетическую энергию путем столкновений с молекулами растворителя и при этом не успеют удалиться друг ст друга на расстояние, превышающее несколько молекулярных диаметров. [c.207]

Стандартный окислительно-восстановительный потенциал фтора (2,85 В) свидетельствует, что фтор — сильнейший окислитель. Энергия ионизации у фтора высокая, но по величине сродства к электрону 350,7 кДж/г-атом он занимает промежуточное положение хмежду хлором (370 кДж/г-атом) и бромом (345 кДж/г-атом). Это является следствием относительно легкой диссоциации молекулы фтора. Чтобы заставить молекулу Рг распадаться на атомы, достаточно затратить всего 158,4 кДж/моль. Относительная легкость диссоциации объясняется взаимным отталкиванием 16 электронов (по 8 у каждого атома), которые не принимают участия в образовании химической связи и могут занимать только разрыхляющие орбитали. Атомы Р небольшие, расстояние между ними невелико, внутренних свободных d-орбиталей (которые могли бы служить, как у хлора, для образования дативных связей) у фтора нет все это обусловливает легкую диссоциацию и необычно высокую активность фтора. [c.236]

На схеме пунктиры со стрелками соединяют вакантные 3d-op-битали с парами Зр-электронов. Пара р-электронов одного атома хлора образует связь с другим атомом хлора, располагаясь на его свободной -орбитали в свою очередь, этот атом соединяется с первым за счет своей пары р-электронов и чужой свободной ii-орбита-ли. Таким образом, каждый атом хлора молекулы СЬ является и донором и акцептором электронов одновременно. Атом хлора имеет большее число электронов, чем фтор, и больше по размеру. Его ковалентный радиус 0,99 А, т. е. в полтора раза больше, чем у фтора, а электроотрицательность 2,83, почти на полторы единицы меньше. У атома хлора имеется такая особенность. Его потенциал ионизации меньше, чем у фтора (это естественное следствие большего размера атОхМа), но сродство к электрону (370 кДж/г-атом) выше, чем у того же фтора (350,7 кДж/г-атом). Энергия диссоциации молекулы хлора примерно в полтора раза больше, чем у фтора. Существует на этот счет два мнения. Согласно первому из них в молекуле фтора ядра расположены ближе и сильнее их взаимное отталкивание, приводящее к более легко.му разрыву. В соответствии с другим повышение энергии диссоциации — следствие наличия дополнительного я-связывания по донорно-акцептормому хмеханизму. Такая особенность объясняет необ-ходимость затраты энергии на разрыв дативных связей в молекуле хлора. Свободная З -орбиталь и относительно небольшая энергия возбуждения (861 кДж/моль), требующая для перевода одного из р-электронов на -подуровень, позволяет одному атому хлора образовывать три связи. Он действует в таком случае как атОхМ с тре.мя неспаренными электронами, образуя ковалентные соединения типа IF3 (жидкость с /к1ш=12°С) и дал е с пятью неспаренными электронами ( 1F ). Образование положительных ионов хлора требует довольно больших затрат энергии. Так, для получения иона С + в газовой фазе требуется 1370 кДж/моль атомов. Поэтому в тех соединениях, где [c.271]

Цепная реакция начинается с активирования одной из имеющихся в системе разноЕидностей молекул в ревультате местного перегрева, воздействия лучистой энергии и т. п. Активация может привести к диссоциации молекул на радикалы или атомы. Образовавшиеся радикалы или атомы реагируют с молекулами другого вида, вновь высвобождая из них радикалы или ато.мы, которые продолжают реакционную цепь, например [c.806]

Чем больше величина энергии диссоциации соединения на радикалы, тем прочнее связь этих радикалов в молекуле. Из приведенных в таблице соединений наиболее прочной кислород-водородной связью обладает молекула воды энергии диссоциации ее на радикал гидроксил и атом водорода составляет 120к а л оль. Наименее прочной является перекись третичного бутила, энергия диссоциации которой по кислород-кислородной связи не превышает 38 ккал моль. Соответственно этому период полураспада перекиси на свободные т/ е г.бутилоксильные радикалы при 125° равен всего 12 часам [c.115]

При переходе от фтора к иоду в ряду СеНаГ (Г — галоген) гомеополярность связи галоген—фенил увеличивается. Известно также, что в иодбензоле связь галоген—фенил практически ковалентна и в то же время атом иода обладает значительным сродством к электрону. Поэтому доля внутриионизованных структур достаточно велика, и прн поглощении фотона связь претерпевает значительные изменения, и свечение становится невозможным. Наличие изменений в связи иод—фенильное кольцо при возбуждении легко устанавливается экспериментально при облучении иодбензола ультрафиолетовым светом наблюдается его фотохимическое разложение, т. е. молекула как таковая перестает существовать, и вполне очевидно, что запасенная при возбуждении энергия не может быть отдана в виде люминесцентного излучения, так как она затрачена на диссоциацию молекулы. [c.48]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология