облучение энергия диссоциации связей

Рассмотрим простейшую из возможный молекулярных систем — молекулярный ион водорода Нг. В нем один электрон двигается в поле двух ядер — протонов. Эта частица получается при облучении молекул водорода Н электронами. Расстояние между ядрами в Н2 равно 0,106 нм, а энергия связи, т. е. диссоциации на атом Н и ион Н" , составляет 255,7 кДж/моль. Таким образом, эта частица весьма прочная. [c.43]

При применении ртути в качестве сенсибилизатора фотохимического разложения кислорода (обнаруживаемого по образованию озона) возникают трудности интерпретации первичного процесса (идущего с большой скоростью) в связи с тем, что энергия возбуждения сенсибилизирующего атома (112 ккал) меньше теплоты диссоциации молекулы 0 (118,0 ккал). По аналогии с процессом Hg Ч- Hg = HgH -f- H, а также учитывая факт образования HgO при облучении резонансной линией ртути кислорода, содержащего примесь паров ртути, естественно представить взаимодействие возбужденного атома ртути с молекулой 0 как химический процесс Hg 4-02== HgO + О. [c.328]

В основном соединения, которые имеют низкую энергию диссоциации связи углерод — галоген, дают большие выходы кислот. Некоторые алифатические галогены при облучении разлагаются (с образованием кислот) во много раз эффективнее, чем хлороформ. Это можно объяснить только цепными реакциями, в которых обрыв цепей, вероятно, идет при взаимодействии двух активных радикалов, [c.261]

Вопрос 46. Пользуясь таблицей энергий диссоциации связей, приведенной в вопросе, 36, укажите, какое из соединений будет преимущественно образовываться в результате хлорирования про-пилбензола при нагревании (в парах) и облучении светом. [c.49]

Есть основания предполагать, что циклодимеризация алкенов протекает по радикальному механизму с промежуточным образованием бирадикалов. Облучение или нагревание инициирует гомолитический разрыв я-связи, энергия диссоциации которой меньше, чем о-связи. Особенно склонна к гомолизу я-связь в тетрафторэтилене, которая ослаблена электроноакцепторными атомами фтора. Последующие превращения описываются схемой [c.500]

Для образования свободных радикалов под действием квантов света необходимо, чтобы кванты поглощаемого света обладали достаточной энергией [3.4]. Кванту света с длиной волны 300 нм соответствует энергия около 400 кДж/Л (Л —число Авогадро). Облучение светом длиной 250—400 нм может вызвать диссоциации связей С—С или [c.65]

Отсутствие сшивания в полностью фторированных полимерах, очевидно, лучше всего может быть объяснено низкой энергией диссоциации молекулы фтора и высокой прочностью С — Р-связи [79]. Поэтому маловероятно, что атомы фтора будут отрывать фтор от цепей скорее всего они будут образовывать связи с углеродом, результатом чего является деструкция. Однако было замечено также, что если во время облучения присутствует кислород, то его присутствие главным образом и является причиной деструкции фторированных полимеров [83]. [c.358]

Поглощение одного кванта излучения не обязательно приводит к образованию одной частицы продукта фотохимического превращения, несмотря на то что в соответствии с правилом Эйнштейна один квант поглощенного излучения возбуждает лишь одну молекулу. Имеется ряд причин для этого явления. Активированная молекула может вовсе не разлагаться химически, даже если поглощаемый квант имеет энергию большую, чем энергия диссоциации самой прочной связи в молекуле. Это обстоятельство можно проиллюстрировать на примере бензола, который может поглощать свет в области 2540 А, хотя наибольшая энергия, требуемая для диссоциации, составляет примерно 102 ккал/моль (427,05 -Ю Дж/моль) (см. ниже). Это связано с тем, что энергия, поглощенная определенным участком молекулы, может распределяться по различным связям в молекуле. Именно так осуществляется разложение ацетона связь С = О поглощает излучение, но гомолиз осуществляется лишь после того, как избыток энергии будет перекачан на одну из связей С — С, которые слабее связи С == О. Вторая причина заключается в том, что первоначально образующиеся радикалы могут рекомбинировать быстрее, чем реагировать с другими имеющимися веществами, и тем самым избыток энергии будет превращаться в кинетическую энергию. Эффективность процесса облучения измеряется квантовым выходом, который определяется как число прореагировавших молекул реагента на один поглощенный квант света. Некоторые реакции характеризуются квантовым выходом меньше единицы, для других (подобно обсуждаемым ниже цепным реакциям) этот выход может достигать 10 . [c.170]

Изучение фотохимических реакций алифатических нитросоедипений, в частности нитрометана, показывает, что первичным актом является разрыв связи С — N. Известно, что при пиролизе этих соединений происходит разрыв связи С — N, причем энергия диссоциации составляет около 57 ккал/моль [21]. Эта величина намного меньше 95 ккал/Эйнштейн — энергии облучения светом с длиной волны 3130 А. [c.124]

С точки зрения гипотезы о том, что в процессах радиолиза необходимо учитывать лишь низкие возбужденные состояния, вещества с большими системами сопряженных связей совсем не должны были бы подвергаться радиационному разрушению. Однако разрушение в этих случаях все-таки происходит, хотя и с небольшим выходом. Одним из возможных путей химического распада в этих системах могут быть, на наш взгляд, квадратичные процессы, в которых на один акт диссоциации затрачивается энергия двух возбужденных состояний. Данные по увеличению радиационного выхода продуктов радиолиза ароматических углеводородов при переходе к облучению тяжелыми частицами, приведенные в выступлении И. В. Верещинско-го по-видимому, подтверждают такую возможность. В треках частиц плотность ионизированных и возбужденных молекул весьма велика и поэтому вероятность квадратичных процессов должна в этом случае резко возрасти. [c.285]

Эффективное сечение этих процессов в большой мере зависит от прочности диссоциирующей связи, а также других факторов, обусловливающих форму поверхности потенциальной энергии для данного процесса. Если рекомбинация сопровождается химической реакцией, как это описано выше, то теоретическая трактовка и оценка вероятности таких процессов становится затруднительной. В то же время опытные данные показывают, что рекомбинация, сопровождающаяся диссоциацией и возможно химической реакцией, по-видимому, может играть известную роль в радиационно-химических процессах. В качестве примера можно привести образование молекулы озона при рекомбинации положительного и отрицательного молекулярных ионов кислорода, возникающих при облучении кислорода [c.76]

Для молекулы, находящейся на высоком колебательном уровне в возбужденном электронном состоянии, есть две возможности или вернуться на более низкий энергетический уровень за счет излучения света, или же перейти в состояние, где уровни ее энергии окажутся в континууме и вследствие этого избыток энергии пойдет на разрыв химической связи, т. е. произойдет диссоциация. Таким образом, если переход от дискретной системы уровней к сплошной разрешен соответствующими правилами отбора, то начало предиссоциации должно выразиться не только в том, что исчезнет вращательная структура полос, но и в том, что произойдет уменьшение интенсивности флюоресценции. Последнее можно использовать для фиксирования предиссоциации. Во многих случаях этот метод установления предиссоциации оказывается более удобным, чем обнаружение уширения вращательных линий в полосе. Например, при облучении ЫНз светом, длина волны которого соответствует области предиссоциации, полностью исчезает флюоресценция аммиака и распад аммиака уже не зависит от давления. Эти факты совершенно однозначно указывают на то, что диссоциация аммиака происходит непосредственно после поглощения света, а не в результате дополнительного влияния столкновения молекул друг с другом. [c.64]

Если переход 1—О с высвечиванием соответствующего кванта затруднен (а мы знаем, что выходы люминесценции при облучении насыщенных органических веществ весьма малы), то для молекул в состоянии 1 представляются только две возможности — внутренняя конверсия, т. е. переход 1—О с одновременным перераспределением всей энергии по колебательным степеням свободы системы, и диссоциация по СН-связи, в ходе которой перераспределяется значительно меньшее количество энергии (А 1,о—Осн), причем значительная часть ее может быть передана в первичном импульсе легкой частице — атому водорода в виде кинетической энергии. Представляется весьма естественным, что с ростом АЕ ,о второй процесс должен становиться все более и более вероятным из-за все больших затруднений, [c.183]

Ацетилироваиие. Реакцию с ацетальдегидом проводят при облучении по-видимому, она протекает по гомолитическому механизму. Энергия диссоциации связи С—Н в альдегидной группе более чем на 85 кДж/моль меньше, чем остальных связей С—Н, поэтому можно утверждать, что на первой стадии реакции свет инициирует гомолиз именно этой связи [c.90]

Бертин и Хамилл [11] действительно наблюдали образование I" из иодистого метила в облученной твердой среде. Подобным образом в у-облученном органическом стекле с помощью спектров ЭПР был идентифицирован ряд алкильных радикалов. Предполагается, что они образуются в результате диссоциативного захвата электрона галогенидом, присутствующим в малой концентрации [109]. Имеющиеся результаты свидетельствуют о том, что диссоциативный захват электрона — эффективный процесс, если сродство атома галогена к электрону превышает энергию диссоциации связи. [c.197]

Авторы [17] предположили, что атом брома является частицей, ведущей цепь (схема 1) изомеризация радикала III с 1,2-миграцией хлора ведет к образованию радикала IV (стадия 3) радикал IV стабилизируется отщеплением брома, что ведет к продолжению цепи. Изомеризация инициируется светом с длиной волны X 366 ммк, которая по соответствующей ей энергии (80 ккал/молъ) совпадает со значениями энергии диссоциации связи С—Вг в винильных соединениях, в то время как при облучении 3,3,3-трихлор-2-бромпропена светом с длиной волны X — 405 или 436 ммк перегруппировка не имела места [18]. В тех же условиях при добавлении 0,05 мол.% брома к исходному трихлорбромпропену изомеризация наступает и при облучении светом с длиной волны К = 436 ммк, достаточной по энергии для разрыва связи Вг—Вг [19]. [c.629]

Представление о благоприятном влиянии на прочность вулканизатов сочетания поперечных связей, различающихся по энергии диссоциации, было распространено на случай образования сетки валентными поперечными связями, состоящими из сочетания прочных углерод-углеродных связей с менее прочными полисульфидными связями [3]. Однако эта точка зрения не является окончательно доказанной. Это следует из анализа данных [3] по влиянию на разрушающее напряжение резин из НК комбинации связей —С—С— и —С— —С—, полученных разными способами 1) серной вулканизацией с последующими 7-облучением, 2) облучением каучука с серой, а также 3) двухстадийной вулканизацией перекисью, а затем серой в присутствии ускорителя. Все три способа вулканизации позволяют в широких пределах варьировать соотношение углерод-углеродных и серных связей. Однако в случае 1 максимальная величина сопротивления разрыву в оптимуме вулканизации составляет 340 кПсм , в случае 2 120 кГ]см , в случае 3 около 200 кГ см . [c.101]

При изучении механизма реакций окисления широко используют фотохимическое инициирование. Для образования свободных радикалов под действием квантов света необходимо, чтобы кванты поглощаемого света обладали достаточной энергией. Кванту света с длиной волны 6000 А соответствует энергия 48 кжaл/N, где N — число Авогадро кванту света с длиной волны 3000 А — энергия 96 квал/К. Следовательно, облучение светом с длиной волны 2500—4000 А может вызывать диссоциацию связей С—С или С—Н в углеводородах. Однако большинство углеводородов очень слабо поглощает свет в этой области, поэтому приходится вводить в систему сенсибилизаторы — вещества интенсивно поглощающие свет с последующей передачей энергии молекулам реагента, распадающегося на свободные радикалы. Для тех же целей можно использовать вещества, способные распадаться на радикалы под непосредственным воздействием света, например, перекиси и гидроперекиси. При облучении светом с длиной волны меньше 3000 А (ультрафиолетовая область) перекись распадается на два радикала но связи О—О. Радикалы выходят в объем из клетки растворителя и начинают цепное окисление. Азодиизобутиронитрил имеет максимум поглощения при 3450 А и заметное поглощение на участке до 4000 А. Поглотив квант света, возбужденная молекула динитрила распадается на молекулу азота и два свободных радикала. Эффективность первичного распада азодиизобутиронитрила под действием квантов света составляет 0,43 в бензольном растворе [18]. В качестве сенсибилизаторов используют также красители (антрахинон, эозин). Под действием поглощенного кванта света молекула красителя (эозина) переходит в возбужденное, триилетное (бирадикальное) состояние. Бирадикал присоединяет к себе молеку.лу кислорода, давая перекисный радикал, который затем реагирует с молекулой углеводорода и приводит к появлению радикала В. Перекисная форма красителя отщепляет НО2 и переходит в исходное состояние [19]. Схематически такой механизм действия сенсибилизатора — красителя можно записать следующим образом (А — краситель) [c.193]

Количество энергии, требуемое для образования одной пары ионов (равнее примерно 34 эв), не зависит в широких пределах от типа излучения и его энергии, так же как и от состава газа. В связи с тем, что в газах только приблизительно 1/3 или 1/2 поглош,енной молекулами энергии необходима для их ионизации, остается энергия, значительно превосходяшая энергию диссоциации химических связей. Поэтому следует ожидать глубоких изменений в структуре при действии ионизирующего излучения на химические соединения. Например, при облучении бензола пучком электронов с энергией примерно 70 эв было обнаружено 44 различных иона (см. табл. 4. 7). [c.58]

Радикальные реакции полидиенов протекают обычно под влиянием радикальных инициаторов, вызывающих гемолитический разрыв связей С—Н и С = С в макромолекулах. Образование макрорадикалов происходит также при механической обработке каучуков, под влиянием высокой температуры, УФ- и "у-облучения. Электронное строение и окружающие заместители оказывают существенное влияние на способность полимера к радикальным реакциям. Для полиизопрена Болланд [14] установил ряд реакционной способности углеводородных групп полимерной цепи, а также энергии диссоциации различных связей С—Н [c.45]

Процесс (5.4) осуществляется, если возбужденная молекула А соударяется с молекулой В, способной принять энергию возбуждения (так называемые соударения второго рода). В фотохимии можно найти большое число таких примеров, особенно в газах, когда первой стадией процесса является соударение возбужденного атома ртути с другими молекулами. Если такой молекулой будет водород, то часто переданной энергии достаточно для диссоциации молекулы на два атома водорода облучение светом с длиной волны 2537 А переводит ртуть в триплетное возбужденное состояние с энергией ИЗ кал .лоль, а энергия разрыва связей молекулярного водорода 103 кал1моль. Подобные реакции могут происходить и в жидких средах, но в конденсированных системах большое значение имеют также другие процессы. Известным примером для растворов служат жидкие сцинтилляторы, в которых энергия, поглощенная растворителем, передается растворенному органическому соединению с последующей флуоресценцией. [c.121]

Процесс ионного распыления соединений, таких, например, как окислы, несомненно более сложен, чем распыление мишеней из простых веществ — химических элементов. Передача импульса от падающего иона эмиттируемому атому посредством нескольких атомных столкновений является интенсивным процессом. Энергия, которая при этом передается, может, несомненно, превышать энергию химической связи, типичная величина которой порядка нескольких электрон-вольт. В результате возможен разрыв многих связей. Например, в случае распыления окисла можно ожидать, что разрыв химических связей приведет к преимущественному распылению атомов кислорода. Уменьшение числа атомов кислорода на поверхности мишени означает, что под действием ионной бомбардировки поверхность окисла восстанавливается. Исследования облучения порошков окислов ионами ртути показали, например, что поверхность мишени из СиО сначала превращалась в СигО, затем — в чистую медь, а поверхность мишени из РегОз сначала восстанавливалась до РбзО , затем до РеО и, наконец, до чистого железа [128]. Как и следует ожидать, восстановление поверхностного слоя мишени становится еще более заметным, если для облучения мишени использовать такой газ-восстановитель, как водород [129]. По-видимому, степень восстановления зависит от силы связи атомов, т. е. от энергии диссоциации. Действительно, для меньших энергий диссоциации степень восстановления оказалась большей [39]. Значительное потемнение мишеней отмечалось в случае грубо обработанных поверхностей, так как распыление кислорода становится более эффективным, когда соударения происходят в микротрещинах поверхности. Если распыление проводится в атмосфере кислорода, то наблюдается меньшее восстановление и, следовательно, меньшее потемнение поверхности мишени. [c.392]

Зависимости выхода диссоциации (доли молекул, диссоциирующих за один импульс в облученном объеме) фреона-Н от плотности энергии в импульсе приведены на рис.2, и, б. Падение величины р с уменьшением плотности энергии связано с тем, что в наших экспериментальных условиях средняя поглощенная энергия на одну молекулу Е возрастала линейно с ростом плотности энергии. Диссоциация СС13Р в области давлений 0,6-65 гПа носит пороговый характер (рис.2, 5 ), причем р ор - 0,5 Дж/см , что соответствует среднему уровню возбуадения системы примерно 3 фот /молек. Для больших давлений ( 65 гПа) пороговое значение плотности энергии уменьшается это, видимо, связано с появлением нелинейного поглощения вдоль кюветы из-за роста давле- [c.91]

Так как энергии диссоциации углерод — углеродных и углерод—кислородных ковалентных связей составляет около 80 ккал, а энергия света в далеком ультрафиолете соответствует приблизительно 112 ккал на моль, то кажется мотивированным вывод о том, что фотоны из далекого ультрафиолета могут сами по себе вызвать расщепление целлюлозной макромолекулы. Энергия в близком ультрафиолете (388 до 385 ыа), составляющая от 73 до 74 ккал, по-видимому, недостаточна, и, чтобы она стала эффективной, требуется промежуточная реакция с участием кислорода [319]. Хотя озон образуется тогда, когда кислород облучается коротковолновым (323 М(1) ультрафиолетовым светом, он разлагается более длинными волнами (оранжевый свет 601 мр.) [328] и, следовательно, вряд ли играет роль в обсуждаемых опытах. С другой стороны, растворы перекиси водорода неустойчивы при коротких волнах в 250—300 ми, но перекись водорода свободно образуется, когда акцептор, в данном случае пода, облучается фиолетовым светом или близким к ультрафиолетовому (от 400 до 470 ма) в присутствии кислорода и сенсибилизатора. Окись цинка, которая поглощает свет в 385 ма, является хорошим сенсибилизатором, особенно в щелочной среде, а глицерин, глюкоза и бензидин известны как акцепторы [329, 330]. Общеизвестно, что пряжи, подвергнутые для удаления блеска обработке двуокисью титана, которая поглощает свет волн таких же длин, особенно подвержены фотохимической деградации в присутствии кислорода и влаги. Роль перекиси водорода в таких деградациях стала весьма вероятной благодаря ценным опытам Эгертона [331],- который попеременно облучал в течение 43 дней на солнце нити хлопковой пряжи не подвергшейся обработке и пряжи, пропитанной 20%-ной окисью цинка или 30 (.-ной окисьютитана. Когда окружающий воздух сухой, текучести медноаммиачного раствора, полученного как из необработанных, так и пропитанных нитей, увеличиваются в небольшой степени, которая выявляется только по сравнению с необлучен-ными контрольными образцами. Однако присутствие влаги вызывает увеличение текучести нитей, обрабатываемых окисями цинка и титана,соответственно на 28 и 7,8 ре. Текучесть других нитей, необработанных, но облученных, также увеличивается на 29 и 9,6 ре, даже вопреки тому, что они отодвинуты от других на расстояния от 0,3 мм до 8 мм. Таким образом, выявляется, что облучение пропитанных нитей вызывает образование окислителя, достаточно летучего для того, чтобы диффундировать через 0,3 мм воздуха и более и окислять близлежащую нить. Так как существование свободного радикала слишком непродолжительно, чтобы сохраниться при таком перемещении, то самым вероятным агентом является перекись водорода. Воздух, барботируемый [c.183]

Второй особенностью поведения органических соединений в условиях радиации является то. что ароматические С0едине чия (соединения, и.меющие в своей структуре бензольные кольца) обычно более стабильны, чем алифатические соединения (соединения с открытыми углеродными цепочками). Беюольное кольцо состоит из шести атомов углерода с тремя парами электро1Юв сверх минимально необходимых для образования связей. Эти электроны сообщают. молекуле высокоэнергетическое состояние, так что возбуждение молекулы не приводит к ее диссоциации. Поэтому такая молекула мол<ет поглощать дополнительную энергию без разрушения ее связей. Таким образом, при действии данной дозы облучения ароматические соединения разлагаются в значительно меньшей степени, чем алифатические, хотя термические свойства их достаточно близки. [c.400]

Предположение о невозможности диссоциации НВг при радиационном захвате нейтрона ядром брома было подвергнуто опытной проверке [ПО]. Все свободные атомы брома, которые могли бы появиться при облучении, немедленно захватывались добавленным для этой цели ацетиленом. Вопреки ожиданиям, диссоциация НВг имела место. В качестве объяснения было выдвинуто предположение, что, хотя молекула и не получает энергии, достаточной для немедленной диссоциации, она все же остается сильно возбужденной и легко может разрушиться при столкновениях. Такие же. соображения (при еще одном дополнительном предположении) были высказаны [101] для объяснения успешного разделения изомеров брома (Вг ). Материнское вещество (с периодом полураспада 4,4 час.) наблюдалось в виде раствора трибутилбромида в смеси воды со спиртом. Дочернее вещество—Вг в основном состоянии (период полураспада 18 мин.)—было обнаружено в виде свободного иона Вг , несмотря на то, что эффективная энергия распада составляет всего только 49 кеУ, и, следовательно, энергия отдачи не превышает нескольких сотых долей электрон-вольта. Этого совершенно недостаточно не только для разрушения связи С—Вг, но даже и для заметного увеличения скорости термической реакции, в которой образуются ионы Вг-, а именно гидролиза [c.108]

При переходе от фтора к иоду в ряду СеНаГ (Г — галоген) гомеополярность связи галоген—фенил увеличивается. Известно также, что в иодбензоле связь галоген—фенил практически ковалентна и в то же время атом иода обладает значительным сродством к электрону. Поэтому доля внутриионизованных структур достаточно велика, и прн поглощении фотона связь претерпевает значительные изменения, и свечение становится невозможным. Наличие изменений в связи иод—фенильное кольцо при возбуждении легко устанавливается экспериментально при облучении иодбензола ультрафиолетовым светом наблюдается его фотохимическое разложение, т. е. молекула как таковая перестает существовать, и вполне очевидно, что запасенная при возбуждении энергия не может быть отдана в виде люминесцентного излучения, так как она затрачена на диссоциацию молекулы. [c.48]

Аналогичная картина наблюдается при облучении парафиновых углеводородов. Радикал - СНд был обнаружен при у-облучении твердого метана [49, 50], а - gHs — при облучении твердого этана [50], причем радикалы СНд в последнем случае не были обнаружены. При радиолизе высших парафиновых углеводородов образуются алкильные радикалы. Hj—СН— H или СНз—СН—СНд. Методом ЭПР-спектроскопии ие было получено данных, указывающих на то, что при облучении парафиновых углеводородов радикалы образуются в результате диссоциации ио связи С—С. По-видимому, если и происходит разрыв связи С—С, то возникающие при этом фрагменты ие стабилизируются вследствие эффекта клетки. Атомы же водорода, отрывающиеся от молекул углеводородов, могут обладать некоторой кинетической энергией, что позволяет им покинуть трек и вступить в реакцию с молекулами углеводорода [c.295]

H5)зN + (СбН5)з№ + е). В некоторых случаях последний тип диссоциации или фотоокисления дает семихиноны, идентичные полученным Михаэлисом при химическом окислении. Действие света на раствор смеси флуоресцирующего красителя и восстановителя может вызвать выцветание красителя или обратимое или необратимое окисление восстановителя. Для объяснения первичных химических реакций был предложен механизм переноса электронов. Фотохимическая активность некоторых сортов окиси цинка была связана с тем фактом, что окись цинка не обладает флуоресценцией в видимом свете при комнатной температуре после облучения ультрафиолетовым светом. Было высказано предположение, что богатая энергией часть солнечной радиации является источником фотохимической энергии, в то время как в тех сортах окиси цинка, которые обладают сильной желтой флуоресценцией, энергия рассеивается в виде излучения с более низким уровнем энергии. Между флуоресценцией и фотосенсибилизацией существует сложная зависимость поэтому интересно изучить флуоресценцию активных кубовых красителей в присутствии целлюлозы. [c.1428]

При нротекании ядерных реакций, а также в результате бомбардировки нейтронами и другими аналогичными частицами или при радиоактивном распаде образующиеся атомы обычно вылетают с кинетической энергией отдачи, значительно превосходящей величины энергий, необходимых для диссоциации обычных химических связей. В соответствии с этим если рассматриваемый атом был связан в молекуле ковалентной связью, то он выбрасывается с большой скоростью, а затем после потери своей энергии при последовательных соударениях вступает в различные реакции, в результате чего в конце концов превращается в какой-нибудь стабильный продукт. Это явление впервые наблюдали Сцилард и Чалмерс в 1934 г. Они обнаружили, что при облучении йодистого этила нейтронами большую часть образующегося радиоактивного йода можно экстрагировать водой. Эта методика, нри помощи которой можно концентрировать радиоактивные изотоны, известна как процесс Сцила-рда — Чалмерса, а реакции, в которые вступают выбрасываемые с большой [c.446]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология