Поляризация потенциодинамическая

При построении / поляризационных диаграмм (например, рис. 4.7) по экспериментальным данным обычно сначала определяют потенциал коррозии ор в отсутствие внешнего тока. Далее анодно или катодно поляризуют рабочий электрод для построения одной из пунктирных линий на диаграмме. Затем процесс поляризации повторяют (с обратной полярностью внешнего тока) и строят вторую пунктирную линию. С помощью потенциостата поляризацию можно выполнить ступенчато (потенциостати-чески) или непрерывно (потенциодинамически). Получив зависимости Е от логарифма внешнего тока в областях положительнее и отрицательнее коррозионного потенциала, строят полную поляризационную диаграмму, как показано на рис. 4.7 для металлам. [c.60]

На анодных потенциодинамических кривых для всех исследуемых сталей имеется область питтингообразования, ограниченная значениями потенциалов фпо и фин. Отрицательнее области питтингообразования при потенциалах О—(—0,18) В находится слабовыраженная область активного растворения. Низкая критическая плотность тока пассивации обусловливает самопассивацию сталей в пульпе, что приводит к достижению потенциала сталей области питтингообразования. Положительнее этой области для всех исследуемых сталей имеется достаточно широкая область пассивности, где скорость растворения сталей мало зависит от потенциала. При дальнейшей анодной поляризации область пассивности переходит в транспассивную (рис. 3.9). [c.53]

Потенциодинамическую поляризацию начинают от установившегося значения Е сначала в анодном направлении, а затем изменяя направление развертки Е на противоположное. Из поляризационной кривой определяют Е — как потенциал начала резкого роста тока. Потенциал рп определяют как потенциал пересечения кривых прямого и обратного хода. [c.146]

Исследование анодных и коррозионных процессов проводилось с помощью всего арсенала электрохимических методов, чаще всего поляризации в потенциостатическом, потенциодинамическом и гальваностатическом режимах, в сочетании с чисто коррозионными методами — весовым, рентгенографическим, спектральным и т. д. [7]. [c.107]

Рис.24. Потенциодинамические кривые изменения оилы тока при анодной поляризации посеребренного

При длительной анодной поляризации платиновых анодов и ПТА в растворах хлоридов происходит пассивирование платины по отношению к процессу разряда хлор-ионов [103—108]. При неизменной плотности тока значение потенциала ПТА и платинового анода увеличивается и зависит от условий и времени поляризации. На рис. V-10 приведены потенциодинамические поляризационные кривые для ПТА при 80 °С в 0,5 н. H I на электродах с [c.153]

Для того чтобы выяснить влияние ионов на адсорбцию водорода, анодные потенциодинамические кривые были исправлены на ток, обусловленный десорбцией ионов с поверхности платины при анодной поляризации электрода. Этот ток ( дес) можно вычислить по следующим уравнениям [c.33]

При гальваностатической поляризации металла в средах, вызывающих питтинговую коррозию, легко обнаруживается критический потенциал питтингообразования (Впит) — пороговый потенциал, при котором электрод становится практически не-поляризуемым. Он может быть найден по потенциостатическим или потенциодинамическим поляризационным кривым (рис. 1.4). [c.18]

Прибор для потенциодинамической поляризации уже описан в работе [17]. [c.485]

Величину ДПС определяют путем потенциодинамической поляризации. Метод дает более высокую точность определения Rn и меньшую зависимость Rn от омического сопротивления раствора [92, 93 ]. [c.19]

Исследования проводились [10] на оловянном электроде в солянокислых растворах при температуре 20° С. При определении указанных параметров потенциодинамическим методом для устранения концентрационной поляризации и разрастания новерхности электрода в процессе электролиза скорость нарастания потенциала задавалась 1600 мв/сек. Значение тока обмена определялось графически [И] путем экстраполяции прямолинейного участка кривой г] — lg г до значений т] = 0. Коэффициент а определялся по наклону тафелевских прямых. [c.63]

Контроль коррозии различными методами при помощи зондов. Для контроля коррозии на нефтяных и газовых промыслах в основном применяются зонды четырех типов зонды электросопротивления, зонды поляризационного сопротивления или линейной поляризации, зонды потенциодинамической поляризации и водородные зонды. [c.32]

Контроль коррозии методом потенциодинамической поляризации при помощи зондов потенциодинамической поляризации и измерительного прибора [c.38]

Зонды потенциодинамической поляризации, как и зонды линейной поляризации, обеспечивают данные о скорости коррозии в реальном масштабе времени. Однако, в этом случае получается полная кривая Тафеля, дающая более точную оценку скорости коррозии. [c.39]

Контроль коррозии методом потенциодинамической поляризации при помощи зондов потенциодинамической поляризации и измерительного прибора..............................................38 [c.70]

Аналогичную по конструкции трехэлектродную модель из 11 пластинок использовали для потенциодинамических поляризационных измерений. Два электрода в модели были составлены из 5 изолированных чередующихся пластин и связанных между собой электрически. 11ентрапь— ная пластина в модели не имела электрического контакта с другими и использовалась как электрод сравнения. Поляризацию при 85%-ной относительной влажности проводипи в катодной области потенциалов от О до -1000 мВ и в анодной от О до 400 мВ при скорости 2 мВ/с под слоем 1 мм электролита с концентрацией SO21 эквивалентной 50 мкг/ м3. [c.15]

Метод потенциодинамической реактивации ипшострируется рис. 1, где обозначено 1 - потенциал, 2 — сила тока, и заключается в потенциоди— намической Поляризации от начального потенциала Од (вблизи поте -шгала коррозии) до некоторого потенциала в пассивной области и [c.19]

Кроме того, изучалось влияние сульфидных включений на электрохимическое поведение железа в реальной и модельной (1 н, Ка2С0з + 0,5н. НаНСОз) средах. В качестве объектов исследования использовались карбонильное железо и автоматная сталь А12, содержащие 0,002 и 0,16 % серы, соответственно. Потенциодинамические поляризационные кривые снимались со скоростью развертки 1 мВ/с на потенциостате ЕР-22. Результаты исследований приведены на рис. 1.22. Как видно из графиков, у железа и стали А12 наблюдается близкое электрохимическое поведение в реальной и модельных средах. Пиковые значения анодного тока в реальных средах ниже, чем в модельной среде, а потенциал, соответствующий пиковым значениям для реальной среды, находится ближе (на 100 мВ) к регламентированным значениям поляризаци- [c.36]

Лабораторные электрохимические исследования, выполненные с помощью снятия потенциодинамических поляризационных кривых, показали [25], что действительно в определенных областях наложенных потенциалов возникают анодные токи, вызывающие электрохимическое растворение металла в полости трещины. Однако в технической литературе отсутствуют данные, позволяющие определить условия возникновения анодного тока, необходимого для протекания процесса КР. Поэтому были проведены исследования [3, 25] на образцах трубной стали 17Г1С, направленные на выявление условий возникновения анодного тока в карбонат-бикарбонатной среде при катодной поляризации, включающие вариацию таких параметров, как величина наложенного потенциала, значение растягивающих напряжений, температура. В процессе проведения эксперимента и анализа полной потенциодинамической поляризационной кривой было обнаружено, что при смещении наложенного потенциала в положительном направлении после предварительной активации поверхности стали при потенциале, соответствующем области регламентированных значений потенциалов катодной защиты - минус 0,9 В (ХСЭ). действительно возникают анодные токи. Од- [c.74]

Исследование процесса электрохимического окисления в 1 н. H2SO4 в потенциодинамических условиях поляризации [104] показало, что в гпироком интервале значений анодного потенциала общая плотность анодного тока и парциальные плотности тока, расходуемого на образование окисной пленки и на растворение металла, не зависят от анодного потенциала и, соответственно, от времени проведения опыта. При увеличении анодного потенциала выше 2,3— 2,8 В (б зависимости от скорости увеличения потенциала) общая плотность анодного тока возрастает вследствие нового окислительного процесса — выделения О3, при этом парциальная плотность тока, расходуемого на образование и растворение металла, остается неизменной. [c.124]

Рис,23. Потенциодинамические кривые изменения силы тока при анодной поляризации посеребренного угля в растворе I aJUa Oj.. [c.68]

Очень мало работ посвящено созданию ХМЭ для активации водородной реакции. В качестве активных групп использовали [186 соединения титана. В зависимости от условий привязывания получали С—OTi l(O 2H5)2 или С—0Ti l(0H)2- На потенциодинамических I, -кривых, измеренных на пирографите с привязанными соединениями титана, наблюдается анодный максимум в области Ег= —0,3-i--0,4 В после катодной поляризации [c.209]

На анодных потенциодинамических кривых нержавеющих сталей в растворах фосфорной кислоты наблюдается до четырех максимумов плотности тока (рис. 3.21). Установлено, что первый из них (при ф1——0,15 В) обусловлен активно-пассивным переходом и соответствует критическому потенциалу пассивации, второй (фг +0,1 В) — образованием фосфатных слоев, третий (фз лг +0,35 В) вызван восстановлением атомного водорода, внедрившегося в металл за время катодной поляризации, четвертый (ф4 +0,95 В) — избирательным растворением карбидов титана [91]. В промежутках между максимумами, особещр между третьим и четвертым, находится довольно протяженная область устойчивого пассивного состояния, что позволяет использовать ее для осуществления анодной зашиты. [c.66]

С И 1 у[ = 35°С методом потенциодинамической поляризации установлено, что при теплопередаче снижаются почти все характеристики питтингостойкости обычной стали, в то емя как у чистой стали уменьшается только величина , а потенциалы [c.76]

Изучение пассивационньа характеристик металлов и сплавов классическим методом потенциостатической потенциодинамической поляризации предусматривает проведение предварительной катодной обработки образцов с целью удаления поверхностных загрязнений я оксидных слоев. При этом считается, что состав и структура такой поверхности и объемных участков сплава идентичны, поэтому ее электрохимические характеристики определяют электрохимическое поведение системы в целом. Вместе с тем, результата рада работ показывают, что в аморфных сплавах (АС) имеют место значительные сегрегации легирующих элементов, в том числе и пассивирующих в поверхностных слоях глубиной до 20 нм. Очевидно, использование катодной обработки в условиях существования сегрегационных образований может исказить реальные электрохимические характеристики поверхности АС. [c.79]

В работе методом потенциодинамической анодной поляризации изучено электрохимическое поведение быстрозакаленного сплава Т/ду Гз 12 и его составляющих в концентрированных водных растворах Н2504 и л/аОН. В разбавленных растворах сплав и его компоненты пассивны в исследованной области потенциалов. [c.98]

Наиболее наглядно пассивация металлов проявляется во время анодной поляризации прн постепенном сдвиге потенциала в положительную сторону. На рис. 18.2, с представлена типичная анодная поляризационная кривая, снятая в потенциодинамических условиях при наложении медленной линейной развертки потенциала. Участок АВ соответствует области обычного анодного растворения незапассивированного (активного) металла — по мере сдвига потенциала в положительную сторону скорость анодной реакции увеличивается, В зоне ВС после достижения потенциала и некоторого критического значения тока кр [c.336]

А. П. Артемьянов (Институт химии ДВО АН СССР, Владивосток). Ранее была показана принципиальная возможность управления адсорбционно-десорбционными процессами посредством электрохимической поляризации углеродных электродов. В качестве адсорбентов использовались непористый графит и стеклоуглерод. С практической точки зрения углеродный адсорбент для электросорбции должен обладать большим диапазоном электрохимической поляризации и достаточно развитой удельной поверхностью. Увеличение удельной поверхности углеродных адсорбентов сопровождается уменьшением радиуса пор. Однако уменьшение радиуса пор неизбежно приводит к росту омического и диффузионного сопротивлений массопереноса при поляризации и, как следствие, к использованию в электросорбции не всей внутренней поверхности. Поэтому для оптимального применения пористых углеродных адсорбентов необходимо знать, насколько полно участвует их внутренняя поверхность в электросорбции. Для образцов разной пористой структуры методом потенциодинамических импульсов мы оценивали долю внутренней поверхности, участвующей в электрохимическом процессе. [c.98]

Х18Н9Т в горячей серной кислоте и почти стационарная кривая (3), снятая при ступенчатом изменении потенциала в тех же условиях. Как видно, в данном случае имеется минимум скорости растворения, потенциал которого практически одинаков для потенциодинамических и стационарной кривых. Стационарность кривой 3 подтверждается попаданием на нее точки 4, полученной при осуществлении анодной защиты заводского теплообменника (0,36 м ) в указанной среде после 8 ч поляризации. В данном случае анодная защита с поддерживанием потенциала в области 0,6—0,65 в позволила снизить скорость растворения стали от 105 до [c.153]

Изучив анодное поведение титана в 1 М Н2504 методом измерения электродного импеданса при потенциодинамической и гальваностатической поляризации, авторы также пришли к выводу, что как скорость роста оксида, так и скорость растворения металла контролируются стадией переноса ионов через пленку [105]. [c.43]

Питтинговой коррозии подвергался реактор, изготовленный из стали с титановой плакировкой, агрессивной средой, в котором был водный раствор, содержащий уксусную кислоту и незначительные количества бромида при 250 °С [346]. Используя потенциодинамические методы исследований, авторы установили некоторые закономерности питтинговой коррозии титана в растворах бромидов при анодной поляризации. Однако получить какие-либо разумные объяснения коррозии реактора и предложить способы защиты авторам на основании электрохимических исследований не удалось. [c.135]

Что же касается питтинга вблизи кор, то пока примем допущение (которое будет доказано ниже), что причины и механизм питтинговой коррозии вблизи Екор и щелевой коррозии должны быть идентичны, и в питтинге титан находится в активном состоянии (другое состояние в отсутствие внешней поляризации представить трудно). Тогда становится понятным, что на титане с питтингами будет устанавливаться смешанный коррозионный потенциал, который зависит от числа питтингов, т. е. от соотношения активной и пассивной поверхностей. Екор таких образцов с питтингами будет более отрицательным, чем пассивных образцов. Предельным станет потенциал активно растворяющегося титана в данном подкисленном растворе. Поэтому кор образца с питтингами может на анодной потенциодинамической кривой находиться как в пассивной области, так и на ниспадающем участке активно-пассивного перехода или на ветви активного растворения. Последнее и наблюдается в случае щелевой коррозии (см. рис. 4.33, кр. 5), которой было охвачено более 50% поверхности образца. [c.156]

На рис. 4.33 приведены также анодные потенциодинамические кривые титана, одна из которых (/) снята на образце без питтингов, а вторая (2) — на образце с питтингами. Следует отметить, что кривая 2 плохо воспроизводится, так как ее вид зависит от числа питтингов и их размера к началу поляризации. Кроме того, на начальном участке, где особенно интенсивно проходит коррозия, наблюдаются значительные колебания тока, что отражено на кривой. Наличие питтингов приводит также к заметному увеличению суммарной (отнесенной ко всей поверхности образца) плотности тока. В случае же 40%-ного Li l при 160 °С, где интенсивность питтинговой коррозии значительно слабее, питтинги никак не сказываются на характере анодной кривой [340]. [c.156]

Обратимся к медьсодержаш,им редокситам. На рис. 33 приведены анодные потенциодинамические кривые ластового электрода с медьсодержащим редокситом, снятые со скоростью развертки 3-10- В/с [202, 226] Максимумы тока отвечают процессам образования окисленных соединений электрода. На анодной кривой чистого медного электрода просматриваются два максимума. Первый из них принадлежит оксиду меди (I), второй связывается с образованием СиО или Си(ОН)г [227]. Ход кривой для медьсодержащего редоксита аналогичен. Как видно, перенапряжение анодных реакций несколько выше в случае медьсодержащего редоксита, но в целом оно невелико. Тот факт, что кривые анодной поляризации свободного металла и внедренного в фазу ионита сходны, говорит об электрохимической природе процесса окисления редоксита, хотя ги не исключает возможность чисто химического окисления. [c.99]

Сигнал ФЭП при анодной поляризации изменяется экстремально. На кривой изменения ФЭП в зависимости от потенщала поляризапщ наблюдается один или два максимума в зависимо ста от состава стали, состава и температуры раствора. В большинстве случаев был зафиксирован п - тип проводимости окислов, возникающих в различных характерных зонах потенциодинамической кривой. [c.127]

НИЙ. В этих условиях может происходить растворение и, следовательно, распространение трещины. Поэтому область потенциалов, внутри которой может происходить растрескивание, как предполагают, должна совпадать с областью потенциалов, в пределах которой образуются растворимые соединения. Потенциодинамические анодные кривые могут быть использованы для определения области, в которой образуются на аноде растворимые продукты (определяют по показаниям высокой анодной активности). При относительно высоких скоростях сдвига потенциала вторичные реакции, приводящие к образованию нерастворимых веществ, могут способствовать до некоторой степени пассивации и тогда интерпретация потенциодинамических поляризационных кривых становится довольно сложной. В экспериментах с деформируемыми электродами, в которых образец после потенцио-статической поляризации продолжительностью, достаточной для образования иа сплаве защитной пленки и для достижения равновесного значения тока, подвергается очень быстрой пластической деформации, обпаруживается область потенциалов, в пределах которой может наблюдаться высокая анодная активность. На рис. 5.22 приведены результаты некоторых таких измерений. Наблюдается достаточное соответствие между областью потенциалов, в которой происходит коррозионное растрескивание, и областью потенциалов с высокой анодной активностью. [c.248]

На кривых прослеживается (рис.З) очень малая область активного растворения (порядка 150 мВ) и совсем отсутствует следующая за ней область глубокой пассивации, характеризупщаяся низкой скоростью реакции. Вместо эгого в большом интервале потенциалов поляризации (примерно ло 2 В) наблюдается течение процесса почти с постоянной скоростью. Вероятнее всего, в этой области имеет место растворение металла под слоем оксидов. В транспассивной области основным процессом, влияющим на ход кривых, является процесс выделения газообразного кислорода, хотя и здесь не исключается растворение массы металла. Рёгистрируемьтй в этой области некоторый спад тока обусловлен экранированием поверхности электрода газом, выделяющимся в начальный момент. Основной вывод, который можно сделать на основании анализа потенциодинамических поляризационных кривых, будет заключаться в следующем в щелочных электролитах титан ВТ1-0 не переходит в более устойчивое пассивное состояние под действием анодной поля изации. [c.19]

Прибор потенциодинамической поляризации - это устройство для постоянного изменения потенциала электрода с заданной скоростью. Построив график зависимости потенциала от логарифма необходимой плотности тока, по его кривым можно получить информацию о скорости коррозии, склонности к питтингообразо-ванию и пассивному поведению [39, 40]. Пример кривой поляризации приведен на рис. 17 [26]. [c.38]