Марганец до перманганат-ионов

Процесс протекает очень медленно. Однако, если раствор содержит марганец (П), перманганат-ион переводит его в степень окисления +3 [c.32]

Марганец относится к элементам с переменной валентностью, поэтому для его амперометрического определе] я могут быть использованы окислительно-восстановительные методы в разделе Ванадий было уже описано определение ванадия, хрома и марганца при их совместном присутствии Разумеется, такой же метод — переведение марганца (II) в перманганат-ион и последующее титрование перманганата солью Мора по току окисления железа (II) при потенциале +1,0 в (Нас. КЭ) с платиновым вращающимся электродом— может быть применен и для определения одного марганца. Этот метод особенно рекомендуется для [c.247]

Ход анализа. Навеску стали растворяют в смеси 20—25 мл серной кислоты (1 5) и 5—10 мл фосфорной кислоты (пл. 1,7 е/см ). Затем прибавляют немного азотной кислоты для полного окисления Fe +, выпаривают до дыма, разбавляют водой до 75—100 мл, добавляют 1,0—1,5 мл 1%-ного раствор нитрата серебра и нагревают раствор до кипения прибавляют 15—20 мл 20%-ного раствора персульфата аммония и кипятят 2—3 мин до появления малинового окрашивания (перманганат-ион). Затем переносят стакан с раствором на песочную баню и при слабом нагревании разлагают персульфат аммония (до прекращения выделения пузырьков кислорода). Жидкость охлал<дают и титруют сумму марганца ( П1), ванадия (V) и хрома (VI) 0,1 н. раствором соли Мора. Затем вновь окисляют восстановившиеся при титровании ионы — марганец (II), хром (111) и ванадий (IV)—раствором персульфата при нагревании до появления малиновой окраски, после чего добавляют 2—3 мл 50%-ного раствора хлорида натрия и кипятят раствор до исчезновения малиновой окраски (селективное восстановление перманганата). Охлаждают раствор и титруют сумму хрома (VI) и ванадия (V) раствором соли Мора. Добавляют 0,1 н. раствор перманганата до появления малиновой окраски, т. е. селективно окисляют ванадий (IV), разрушают избыток перманганата, добавляя по каплям 3%-ный раствор нитрита натрия, и тотчас н<е вводят 0,2—0,3 г тиомочевины для связывания избытка нитрита. Затем титруют раствором соли Мора ванадий (V). Хром и марганец определяют по разности. Титрование проводят с двумя индикаторными электродами при напряжении около 0,1 в. Можно титровать и с одним индикаторным электродом , но титрование с двумя электродами (см. гл. IV) несколько проще в техническом отношении и очень удобно в практике производственных лабораторий [c.248]

В этой реакции железо приобретает один положительный заряд, а марганец в перманганат-ионе восстанавливается, изменяя валентность с. 1 + на 4+ в двуокиси марганца. Стрелки в правой части, направленные вниз, показывают, что эти продукты выпадают в осадок. [c.13]

При приготовлении содовой вытяжки в раствор могут частично перейти ионы алюминия, цинка, никеля, меди и олова. Однако открытию анионов мешают только ионы никеля и меди. Их удаляют, нагревая раствор, нейтрализованный уксусной кислотой до слабощелочной реакции, для создания определенной щелочности раствора добавляют еще две капли 2 н. щелочи. После нагревания выпадает осадок гидроокисей никеля и меди, который отделяют центрифугированием. Если нужно открыть ацетат-ион, то его необходимо открывать до введения уксусной кислоты в этот раствор. Можно также испытуемый раствор, содержащий окрашенные ионы, например хроматы или перманганаты, восстановить, пропуская в подкисленный раствор сероводород. При этом хромат-ион переходит в хром (HI), а перманганат-ион переходит в марганец (И) и выделяется элементарная сера. Если присутствуют арсениты, то выделяется желтый осадок сульфида мышьяка. Если присутствует арсенит-ион, то пятисернистый мышьяк можно выделить только в сильнокислом растворе, соответствующем 6н. НС1. [c.303]

При окислении хрома персульфатом аммония (при анализе руд и сталей) присутствующий марганец окисляется до марганцевой кислоты, которая мешает йодометрическому определению хрома. В этом случае раствор после окисления нагревают до кипения и восстанавливают перманганат-ионы прибавлением соляной кислоты по каплям. Затем вводят небольшое количество бикарбоната выделяющийся углекислый газ способствует полному удалению хлора из раствора. После охлаждения хром определяют йодометрически, как описано выше. [c.174]

В кислой среде при нагревании перйодаты окисляют марганец (II) до перманганат-ионов. [c.60]

Соли ртути (Hg +). Солью ртути (Hg +) можно титровать перманганат-ионы в присутствии бихромат- и ванадат-ионов (см. Марганец , стр. 872). [c.575]

Определение титрованием перманганата раствором восстановителя. Обычно в исходном анализируемом растворе марганец присутствует в виде двухвалентного. Поэтому начинают с окисления его до перманганат-ионов. [c.873]

При колориметрическом определении марганец (И) окисляют до перманганат-иона в кислом растворе персульфатом аммония в присутствии ионов серебра в качестве катализатора лучше окисление проводить перйодатом калия > i . [c.194]

Озон. В присутствии катализатора Ag озон окисляет марганец (П) до перманганат-ионов, церий (П1) до церия (IV), ванадий (IV) до ванадия [c.57]

Окисление хрома (III) до хрома (VI). Окисление висмутатом. Окисление можно провести висмутатом натрия и избыток висмутата отфильтровать. Марганец при этом тоже окисляется и остается в растворе в виде перманганат-ионов. [c.910]

Реакцию можно ускорить также вначале, если прибавить к раствору немного соли двухвалентного марганца. В соответствии с уравнением реакции (5) ионы дву> ва-лентного марганца должны в некоторой степени сдвигать равновесие влево. Это не имеет заметного отрицательного влияния из-за высокого окислительного потенциала ионов перманганата при переходе в двухвалентный марганец в кислой среде. [c.379]

Перманганат калия Марганец (П) Арсенит-ион [c.117]

Перманганат калия Марганец (П) Оксалат-ион [c.117]

Металлический Мп используется главным образом для придания твердости и прочности сталям. Для марганца известны состояния окисления от + 2 до +1, наиболее важными из них являются низшее и высшее состояния окисления. В отличие от , V" и Сг" ион Мп" обнаруживает небольшую склонность к переходу в высшие состояния окисления. Он сильно сопротивляется окислению и является плохим восстановителем. Марганец(П) в воде образует розовый октаэдрический комплекс Мп(Н20) , а его соли Мп804 и МпС тоже имеют розовую окраску. Состояния окисления от Мп(1П) до Мп(УГ) встречаются редко, исключение составляет только наиболее распространенная в природе марганцевая руда МпОз. Марганец(У1) существует в виде манганат-иона, МПО4 . Состояние Мп( Т1) является наиболее важным в этом состоянии марганец входит в состав перманганат-иона, МПО4, обладающего пурпурной окраской. Перманганат-ион-один из наиболее сильных среди распространенных окислителей его восстановительный потенциал равен -ь 1.49 В. [c.444]

Можно разделить катионы металлов, используя способность некоторых из них окисляться до высших степеней валентности. Хром и марганец после окисления их до хромат- и перманганат-ионов легко отделить на катионитной колонке от железа, алюминия, никеля и ряда других катионов. При этом железо и другие катионы задерживаются колонкой, а хром и марганец в виде анионов Сг 4 и МпО остаются в эффлюенте. [c.144]

Оставшийся раствор, содержащий катионы магния Mg , марган-ца(П), железа(Ш) и висмут(1П), обрабатывают смесью растворов щелочи NaOH (6 моль/л) и 3%-го пероксида водорода и кипятят для удаления избытка пероксида водорода. Получают осадок гидроксидов Mg(0H)2, Bi(OH)3, MnO(OH)2 и Ре(ОН)з, который отделяют и обрабатывают раствором 2 моль/л азотной кислоты. В раствор переходят катионы Fe , Mg и висмут(1П), а в осадке остается МпО(ОН)2. Последний отделяют центрифугированием, растворяют в смеси азотной кислоты с пероксидом водорода при нагревании и в полученном растворе открывают марганец реакцией с диоксидом свинца РЬ()2 — раствор окрашивается в малиновый цвет вследствие образования перманганат-ионов MnO . [c.334]

Вторая группа включает анионы-восстановители, которые в водных растворах способны восстанавливать иод Ь до иодид-ионов Г или обесцвечивают водный сернокислый раствор перманганата калия КМПО4, восстанавливая марганец(УП) в перманганат-ионе MnO до марганца(П) — катионов Мп ". В табл. 16.2 перечислены 11 таких анионов-восстановителей сульфид-анион S ", сульфит-анион SO,", тиосульфат-анион SjOj-, арсенит-анион AsO, , нитрит-анион N ) , (иногда е)о [c.421]

Из уравнения видно, что взаимодействие может произойти только в том случае, если в определенный момент времени в какой-либо точке пространства столкнутся между собой один ион МПО4, пять ионов Ре + и восемь ионов Н+. Вероятность одновременного столкновения четырнадцати ионов близка к нулю, и поэтому реакция по описанному механизму должна была бы протекать настолько медленно, что за измеримый промежуток времени нельзя было бы обнаружить в реакционной смеси продуктов реакции — ионов Мп + и Ре +. Между тем реакция идет практически мгновенно, что свидетельствует о другом механизме взаимодействия. В частности, было показано экспериментально, что восстановление перманганат-ионов происходит ступенчато, причем в процессе восстановления образуются ионы, содержащие марганец в степени окисления шесть, четыре и три. В последующем механизм реакций подобного типа будет рассмотрен более подробно. [c.370]

Мешающие вещества. В присутствии марганца, если проводить окисление хрома(III) персульфатом с добавлением катализатора — соли серебра (что необходимо при большом содержании крома), марганец окисляется до перманганат-ионов и раствор окрашивается в фиолетовый цвет. Перманганат разрушают добав" лением соляной кислоты и кипячением. [c.151]

Из последнего уравнения видно, что каждый из пяти положительно 2-валентных яонов железа отдает по одному электрону. При это.м железо окпсляетея до положительно В-валентБОГо. Эти пять электронов присоединяет к себе положительно 7-валентный ион марганца, имеющийся в анионе MnOI (перманганат-ион). При этом марганец восстанавливается до положительно 2-валентного катиона Мп . Следовательно, в рассмотренной [c.244]

Марганец после окисления висмутатом определяют титрованием солью Мора [418, 779], фотометрически [76, 514, 775, 1136] по окраске перманганат-иона. Концентрируют марганец соосаждением с РегОз [1298], удалением никеля экстракцией цинкдиэтилдитиокарбаминатом [627]. [c.166]

НИИ оказаться в промежуточном положении или в дефекте кристаллической решетки (разд. 3.9). Идентифицировать эти атомы или радикалы обычно трудно, происходяшие явления можно показать на примере облучения перманганата калия (Либби, 1940). Было найдено, что при растворении в воде облученных кристаллов какие-то радикалы, стабилизирующие решетку и содержащие радиоактивный марганец, реагируют так, что соотношение вновь образуемых перманганат-ионов зависит от pH раствора. Либби предположил, что эти реакционноспособные частицы являются производными Mn(VII), но содержащими меньше кислорода, чем перманганат-ион, например [МпОз]+ или [МпОгР Следует ожидать, что при растворении такой ион будет либо восстановлен с осаждением двуокиси марганца МпОг, либо взаимодействовать с ионами гидроксила, вновь образуя перманганат. Эта гипотеза позволяет качественно объяснить наблюдаемое повышение активности перманганат-ионов в растворе при возрастании pH. Либби (1940) предложил объяснение этого явления. Он предположил, что распределение электронов на молекулярных орбиталях между атомом отдачи и присоединенными к нему атомами кислорода является таким же, как и в нормальных содержащих кислород анионах. В зависимости от соотнощения величин электроотрицательности атома отдачи и кислорода в процессе отдачи будут теряться либо атомы кислорода, либо оксид-ионы. В первом случае степень окисления атома отдачи будет ниже, чем в первоначальном ионе (т. е. произойдет восстановление), и возможно отделение по Сцилларду— Чалмерсу. Когда теряются оксид-ионы, отделение по Сцилларду—Чалмерсу будет возможным только в том случае, если осколки отдачи восстанавливаются водой быстрее, чем протекает реакция их гидратации. [c.178]

Колориметрия перманганат-ионов после окисления марганца перйодатом. Марганец окисляют до ионов MnOI перйодатом. Добавляют фосфорную кислоту, которая препятствует осаждению окислов марганца, перйодата марганца и перйодата железа (И1), обесцвечивает раствор от окраски ионов железа (III) и стабилизирует образующуюся марганцовую кислоту. Анализируемый раствор может быть азотнокислым или сернокислым. [c.877]

Метод определения ионов железа косвенной кулонометрией так же как и классический титриметрический метод, основан на титровании Ре" электрогенерированными окислителями либо же Ре" соответствующими восстановителями. В качестве тит-рантов-окислителей для контроля содержания железа (И) в растворах гальванических ванн [526], смесях уран — железо, маг-незиовюстите [528, 529], растворах солей [527, 530], искусственных смесях [530, 532] рекомендованы марганец(П1), перманганат-ионы, церий(IV) и бром. Из титрантов-восстановителей для определения железа(III) в модельных растворах, искусственных смесях, латунях, сталях [473, 498, 533—535], ферритах [537, 538], дюрале [443, 484] нашли применение электрогенерированные TF", Си , V и Sn". [c.76]

При указанном распаде в растворе образуется марганцовая кислота ПМПО4, в которой марганец семивалентен. Соли марганцовой кислоты называются перманганатами. Ион Мп04 сообщает этим солям и их растворам фиолетово-красное окрашивание. [c.295]

Аналогично можно вычислить окислительно-восстановительный потенциал раствора и концентрацию перманганат-иона при его избытке в 0,1%. В этом случае отношение Мп04 /Мп2+равно 10 и потенциал просто рассчитать из значения стандартного потенциала для полуэлемента перманганат—марганец(П). В результате такого расчета потенциал раствора оказывается равным + 1,455 В, а концентрация МпОГ = 8,0-Ю моль/л. [c.232]

Окисление иодид-иона до иода вызывается не только хлором. В зависимости от концентрации и химического потенциала окисление вызывают все окислители. Поэтому данный метод может применяться только при отсутствии других окисляюших веществ особо следует отметить бром, иод, бромамины, иодамины, озон, перекись водорода, перманганат, иодат, бромат, хромат, диоксид хлора, хлорит, окисленный марганец, нитрит, ионы железа (III), ионы меди (II) и марганца (III). Точность метода (данные только метода прямого титрования) Лаборатория мониторинга и защиты окружающей среды США оценила метод иодометрического титрования, используя оксид фениларси-на в качестве стандартного восстановителя тиосульфата натрия. [c.145]

Во всех перечисленных нами визуальных методах колориметриро-вания используют поглощение света в видимой области, поэтому для определения того или иного элемента требуется перевести этот элемент форму окрашенного соединения, хорошо визуально наблюдаемого. В качестве примера можно привести определение марганца в виде перманганат-иона в сталях. В этом случае после растворения стали в кислотах (но не в соляной) под действием персульфата аммония в кислой среде (в присутствии ионов серебра как катализатора) двухвалентный марганец окисляют до семивалентного и далее определяют методом колориметрического титрования. Другим, примером визуального колориметри-рования может служить определение железа в виде его роданидного интенсивно окрашенного комплекса,, определение малых количеств никеля с диметилглиоксимом и др. [c.176]

Для определения титра раствора арсенита натрия по марганцу растворили навеску 0,3203 г стандартного образца стали с массовой долей марганца 1,05%. Соответствующей обработкой марганец перевели в Мп04 На титрование перманганат-иона затрачено 23,20 мл раствора НазЛзОз. Рассчитать результат анализа. [c.84]

Марганец (VII). Перманганат, применяемый в кулонометрических титрованиях, генерируют из MnS04 в сернокислых растворах. При электролизе таких растворов наряду с МпОГ могут выделяться кислород и двуокись марганца. Однако в том случае, если потенциал рабочего электрода находится в пределах 1,43— 1,62 в относительно н. к. э., а генерирование ведут при силе тока - 9 ма и содержании в анолите >3,6 н. H2SO4 и 0,02—0,45 М MnS04, на платиновом аноде полу-чаются только перманганат-ионы [460—462]. [c.51]

Если осуществлять анодную поляризацию марганца или ферромарганца в электролите, состоящем из смеси КОН и К2СО3 в соотношении 3 1, при анодной плотности тока < 2000 А/м и при температуре 20—25°С, то марганец будет переходить в раствор в виде перманганат-ионов. [c.179]

Соединения марганца( 11). Степень окисления +7 марганец проявляет в имеющих форму правильного тетраэдра пер-манганат-ионах МПО4. Водные растворы, содержащие эти анионы, окрашены в фиолетовый цвет. Перманганат-ион — сильный окислитель. Его окислительная способность уменьшается с ростом pH растворов, в которых протекает реакция, о чем свидетельствуют значения стандартных электродных потенциалов, приведенные в табл. 23.9. [c.548]

Если в исследуемом растворе присутствует марганец, раствор окрашивается в фиолетовый цвет вследствие образования перманганат-иона. Эту окраску обесцвечивают селенистой кислотой. -Я Выполнение реакции. В пробирку помещают 2— 3 капли 2 н. раствора HNO,, 2—3 капли 0,1 н. раствора AgNO,, 2—3 капли исследуемого раствора и 2—-3 капли 50%-ного водного раствора (NHJjSaOg или KjS.iOg смесь кипятят 2—3 мин. В присутствии хрома раствор окрашивается в желтый цвет. [c.342]

Окислительные свойства перманганата. Все соединения, в которых марганец находится в высшей степени окисления, являются очень сильными окислителями. Наибольшей окислительной способностью обла-аает перманганат-ион МпОГ. Стандартный восстановительный потенциал Е° системы [c.250]

При этом топливо окисляется ионом Мп04. источником которого служит перманганат калия. В кислой среде семивалентный марганец восстанавливается до двухвалентного. [c.100]

КМп"" Оа + С1, = 2КМп" 0 + КС1, до преманганат - иона, содержащего марганец в высшей степени окисления +7 Перманганат калия (КМПО4) - наиболее широко применяемая соль марганцовой кислоты. Как и все соединения Мп(У[1), это сильный окислитель. В зависимости от pH среды возможны следующие направления его восстановления [c.96]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология