Органические кислоты так же Карбоновые кислоты

Пористые полимеры использованы такл е для хроматографического определения ацетилхолина и его производных [254—2561, летучих карбонильных соединений [257], нитропарафинов (рис. 51), органических и неорганических галогенидов [258], моно- и двухатомных фенолов [2591, для анализа продуктов озонолиза терпеновых углеводородов [260] и идентификации продуктов окислительного дегидрирования изобутенов [261], для определения непрореагировавших мономеров в эмульсиях акриловых сополимеров [262], эфиров карбоновых кислот [263], этоксила в 0-этилцеллюлозе [264], для изучения состава терпеновых углеводородов лиственницы сибирской [265], для очистки и исследования растительных и животных пестицидных метаболитов [266], для определения металлоорганических соединений мышьяка и олова [267—268] и др. [269—283]. [c.143]

При взаимодействии карбоновых кислот и их производных с нуклеофильными реагентами ацильная группа Н—С< в неизмененном виде входит в состав образующегося вещества, поэтому такие реакции называются реакциями ацилирования. Эти реакции позволяют осуществлять взаимные превращения карбоновых кислот и их производных, а также получать органические соединения других классов. Механизм реакций ацилирования сходен с механизмом взаимодействия альдегидов и кетонов с нуклеофильными реагентами. [c.139]

ОРГАНИЧЕСКАЯ КИСЛОТНОСТЬ. КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ И ФЕНОЛЫ [c.446]

Кислородные соединения. Основная часть кислорода, находящегося в нефти, входит в состав смолистых веществ, и только около 10% его приходится на долю кислых органических соединений — карбоновых кислот и фенолов. Нейтральных кислородных соединений в нефтях очень мало. В свою очередь среди кислых соединений преобладают соединения, характеризующиеся наличием карбоксильной группы, — нефтяные кислоты. Содержание фенолов в нефтях незначительно (до 0,1%). Исследование строения нефтяных кислот, выделенных из светлых фракций, показало, что карбоксильная группа чаще всего связана с остатками циклопентано-вых и иногда циклогексановых углеводородов и значительно реже с парафиновыми радикалами. В более высококипящих фракциях найдены полициклические кислоты с циклопарафиновыми, ароматическими и гибридными радикалами. [c.33]

Все органические кислоты—слабыа электролиты. В ряду производных метана самая сильная метановая, или муравьиная, кислота НСООН. С увеличением числа атомов углерода степень диссоциации кислот уменьшается. Свойства кислэт зависят также от алкильного радикала и от взаимного влияния друг на друга карбоксильной группы и алкильного радикала. Рассмотрим наиболее характерные для карбоновых кислот реакции. Подобно минеральным кислотам, органические кислоты взаимодействуют с металлами, оксидами и гидроксидами металлов, образуя соли карбоновых кислот, например [c.264]

Очистка и разделение органических карбоновых кислот осуществлялась в двух- и трехкамерных электролизерах с катионитовыми диафрагмами амберплекс С-1 и аниопитовыми диафрагмами амбернлекс А-1. В опытах по очистке и разделению органических кислот определялись числа нереноса анионов различных кислот через анионитовые мембраны амберплекс А-1 в электрическом поле, влияние pH на изменение числа нереноса, диффузия органических кислот через ионитовые мембраны, селективность мембран в отношении отдельных иопов, относительный перенос анионов органических кислот из растворов, содержащих сульфаты. В табл. 9 приведены данные по селективности анионитовых диафрагм амберплекс А-1 в отношении различных органических кислот. Для сравнения в таблицу включены данные о селективности тех же мембран в отношении хлор-иона. Коэффициент селективности Р, характеризующий селективность мембран, вычисляли по формуле [c.302]

Коррозионную активность моторного топлива можно снизить применением соответствующих присадок — ингибиторов. К противокоррозионным присадкам относятся вещества, химически взаимодействующие с металлом (с образованием поверхностных электрохимически инертных пленок), или полярные органические соединения, адсорбируемые на поверхности металла. Присадки могут действовать и в объеме топлива, нейтрализуя кислотные агрессивные продукты, содержащиеся в топливе или образующиеся во время его горения. К присадкам последнего типа относятся, например, мыла высших карбоновых кислот и другие их производные. При этом присадка может быть и многокомпонентной. Так, нейтрализующее действие оказывает продукт взаимодействия олеиновой кислоты и полигликоля следующего состава [15, с. 331] [c.272]

В зависимости от природы, стадии химической зрелости и состава твердых топлив в их первичных смолах содержится различное количество парафиновых, ароматических и гидроароматических углеводородов, фенолов, многоядерных ароматических соединений, органических оснований, карбоновых кислот, кетонов, спиртов и сложных эфиров. [c.246]

Составьте полные уравнения реакций (указывая органические вещества их сокращенными формулами), описывающие получение а) ацетона из I-пропена б) пропионовой (пропановой) кислоты (карбоновой кислоты с тремя атомами углерода) из 1-пропаиола в) ацетата натрия из этилена г) метилацетата из метилового спирта и уксусной кислоты д) метил-этилкетоиа из 2-бутанола. [c.439]

Если для предохранения металлических изделий нельзя применять различные покрытия и смазки, как, например, при защите игольных изделий, шарикоподшипников и т. д., то используют так называемые летучие ингибиторы. К ним относят вещества, пары которых, адсорбируясь на поверхности металла, образуют невидимую защитную пленку. Обычно в качестве летучих ингибиторов, или, как их называют, ингибиторов атмосферной коррозии, рекомендуют амины, нитриты аминов, сложные органические эфиры карбоновых кислот и карбонаты аминов. [c.194]

СОЕДИНЕНИЯ С ОРГАНИЧЕСКИМИ РЕАГЕНТАМИ Карбоновые кислоты [c.20]

При добавлении кислоты или кислотного буфера равновесие сдвигается влево, диссоциация подавляется, зоны элюирования при этом становятся острее. Подавить с помощью кислоты диссоциацию более кислых проб, которые при рН=2 еще полностью диссоциированы, нельзя, в частности, потому, что необходима специальная коррозионностойкая аппаратура. Если добавить к элюенту подходящий противоион, например четвертичную аммониевую соль, то образуется соль органического основания карбоновой кислоты. Само собой разумеется, что коэффициент распределения у этой ионной пары иной, чем у свободной кислоты. Реакция образования ионной пары включает [c.93]

Особенности термо.теструкщи1 сернокислотных отходов и их смесей с нефтепродуктами определяются присутствием в них серной кислоты, воды, сульфокислот, карбоновых кислот, простых и сложных эфиров, других продуктов взаимодействия серной кислоты с органическими соединениями. Окн заключаются прежде всего в низкой термической стабильности органической массы кислых гудронов и в каталитической и химической активности серной кислоты в органической среде. Нагрев до 200...350°С сопровождается интенсивной деструкцией кислых гудронов с образованием сернистого ангидрида, сероводорода, серы, диоксида углерода, воды, углево- [c.156]

В зависимости от природы органического радикала карбоновые кислоты R—СООН могут быть алифатическими .ароматическими или принадлежать к гетероциклическому ряду. [c.197]

Амиды могут быть получены путем обработки нитрилов не только водой, но и соединениями, от которых в условиях реакции отщепляется вода. К донорам воды относятся серная кислота, а также кислородсодержащие органические соединения карбоновые кислоты, третичные, а иногда вторичные и первичные спирты и др. Реакции нитрилов с этими Соединениями обычно происходят в присутствии хлористого водорода (см. гл. 6, 7). [c.74]

Органическими или карбоновыми кислотами называются производные углеводородов, которые содержат в молекуле одну иди несколько карбоксильных групп [c.64]

Растворимость — важная характеристика органического соединения. На основе растворимости разработаны классификационные схемы (см. приложение, схема 13). Так, например, если вещество не растворяется в воде, но растворяется в 5%-ном растворе NaOH или NaH Oa, оно относится к группе веществ, в которую входят сильные органические кислоты, карбоновые кислоты с более чем шестью атомами углерода, фенолы с заместителями в ор-то- и пара-положениях, -дикетоны. [c.208]

При очистке сточных вод от органических кислот (преимущественно ароматических), фенолов, ароматических аминов и некоторых гетероциклических соединений не всегда удается осуществить регенерацию угля отгонкой поглощенных веществ водяным паром или инертным газом. С паром нелетучи почти все парапроизводные фенолов и ароматических карбоновых кислот, а многие амины осмоляются на угле при 110—120° С. [c.232]

Однако из органических веш еств, рассеянных в горных породах, удалось выделить небольшие количества продуктов гидролиза спиртового характера детальный анализ указал на наличие среди этих продуктов соединений с алифатическими структурами, идентичными наиболее распространенным скелетам алифатических углеводородов и карбоновых кислот нефти [165, 668]. В частности, из сланца Грин Ривер выделен и полностью идентифицирован ряд ациклических насыщ,енных спиртов С з — С20 изопреноидного строения, содержащих ОН-группу только на конце или в положении 2-основной цепи, в том числе, например, соединения (ЬХХ— ЬХХП) [165]. С помощью клатратообразования с мочевиной показано и присутствие в образце спиртов с линейной алкановой цепью. [c.113]

Осадки третьего типа представляют собой железные, медные, свинцовые и прочие соли органических кислот (карбоновых и ок-снкислот), образующиеся при взаимодействии этих кислот с металлами в присутствии воды и кислорода. [c.260]

В заключение этого раздела необходимо отметить роль катализа в генезисе нефтей. Интересные работы провели И. Д. Зелински с сотрудниками по выяснению механизма образования нефтей [28]. Ими было установлено, что самые разнообразные органические соединения в результате обработки их А1С1,., превращаются в углеводородные смеси, аналогичные по составу природной нефти. Состав искусственной нефти зависит от исходного вещества. Холестерин давал масло, богатое содержанием углеводородов с шестичленными циклами. Предельные жирные карбоновые кислоты—пальмитиновая и стеариновая—образовали много твердых парафинов непредельная олеиновая кислота, наоборот, превратИоЧась в очень сложную жидкую смесь предельных и непредельных, линейных и циклических углеводородов. Природные каучуки дали смесь парафиновых [c.334]

Церий (IV) не очень чувствителен к органическим веществам. Це-риметрически определяют мышьяк (III), гексацианоферриат калия, иодид-ион, сурьму (III), олово (II), ванадий (IV) и др., органические кислоты (винную, лимонную, щавелевую), спирты, амины, фенолы, аминокислоты, углеводы, глицерин, глюкозу. Все вышеуказанные соединения окисляются стехиометрически при комнатной температуре или при нагревании. Карбоновые кислоты окисляются до воды, муравьиной кислоты и СОз, аскорбиновая кислота —- до дегидроас-корбиновой, фенолы и амины — до хинонов, производные гидразина-до азота. Титруют в кислом водном растворе, иногда нагревают до 45° С. В качестве индикатора применяют дифениламин, ферроин, дифенилбензидин (обратимые), метиловый красный, метиловый оранжевый (необратимые). Титруют также и потенциометрическим методом. [c.419]

Стабилизация формиат-иоиа, как и других карбоксилат-ио-нов, является следствнел исключительно эффективной делокализации (две одинаковые по энергии канонические структуры). Хотя делокализация может иметь место также и в молекуле недиссоциированной муравьиной кислоты, однако в этом случае она должна сопровождаться разделением заряда и не будет поэтому вызывать столь эффективной стабилизации (см. стр. 34). Такое различие в стабилизации приводит к уменьшению тенденции протона связываться с карбоксилат-анионом и к соответствующему смещению равновесия вправо в результате по сравнению с другими органическими соединениями карбоновые кислоты являются более сильными кислотами. [c.74]

Двухзарядные или даже трехзарядные органические ионы, структура которых обеспечивает одновременно высокую региоселективность и реакционную способность, срапнительно недавно вошли в обиход синтетической практики и широко используются в настоящее время, К ним относятся, помимо дианиона 174, такие производные, как дианионы карбоновых кислот J78, пропаргильный дианион 179 и дианион пропаргилового спирта 180 (схема 2.82). Селективность электрофильной атаки для этих интермедиатов юкже определяется относительной нуклеофильностъю анионных центров, которая обратна их термодинамической стабильности менее стаби чизиро-ванный центр является предпочтительным местом атаки (на схеме 2,82 эти центры обозначены звездочкой). [c.177]

Атомом X может быть фтор, кислород или азот из них наибольшее значение в газовой хроматографии имеет кислород для высших аналогов фтора, кислорода и азота водородные связи по порядку величины близки к обычным силам притяжения (Штааб, 1959). В соединениях, содержаш их ОН-группы, атом водорода приобретает положительный заряд вследствие притяжения электронов к электроотрицательному кислороду гидроксильной группы (например, в карбоновых кислотах, спиртах, фенолах, воде) и может притягиваться к атомам, у которых имеются неподеленные пары электронов, в особенности к атомам Е, О, N в различных соединениях фтора, простых и сложных эфирах, кетонах, альдегидах, кислотах, спиртах, фенолах, аминах и т. д. В образовании водородной связи также участвуют группы Л Н или СН, если азот (нанример, в пирроле, имидазоле и т. д.) или углерод (в ацетилене, хлороформе, в органических нитросоединениях или цианистых соединениях с а-атомами водорода) могут приобретать отрицательный заряд вследствие структурных особенностей соединения. [c.177]

Необходимую информацию дает также прокаливание. Для этого на крышку тигля помещают 0,1 мл жидкого или на кончик шпателя 0,01 г твердого вещества и вносят крышку или шпатель в верхнюю или боковую часть бесцветного пламени горелки, постепенно передвигая нх в более горячую часть. Внимательно наблюдают за происходящими превращеинями и записывают характер плавления с разложением или без него) и горения (быстрое или медленное, со вспышкой или без нее), отмечают также цвет пламени и запах продуктов горения. Если вещество горит почти голубым пламенем, то в нем присутствуют кислородсодержащие функциональные группы. Желтое светящееся (коптящее) пламя характерно для веществ, богатых углеродом (ароматические и ацетиленовые углеводороды). Отмечают также, полностью сгорает вещество или иет. В последнем случае вещество может представлять собой соль органической кислоты (карбоновой, сульфо- и т. д.). Окраска пламени может указать иа природу катиона. [c.94]

В трехгорлую колбу, снабженную мешалкой, обратным холодильником с хлоркальциевой трубкой и капельной во-()онкой помещают 40 г (0,3 М) безводного хлорида алюминия, 10 г (0,1 М) янтарного ангидрида и 70 мл сухого нитробензола, Смесь при постоянном перемешивании выдерживают на глицериновой бане при 70—80° в течение 15—20 минут и добавляют 0,2 М безводной карбоновой кислоты. Затем температуру бани поднимают до 135—НО " и реакционную массу при перемешивании выдерживают 7 часов, после чего ее охлаждают в бане со льдом и понемногу прибавляют 300 мл 15%-ной серной кислоты. Органический слой отделяют, а водный дважды экстрагируют хлороформом (по 50 мл). Экстракты прибавляют к нптробснзольному слою и подвергают перегонке с паром. Кубовый остаток при охлаждении подщелачивают 5%-ным раствором едкого натра до pH 9—10, обрабатывают углем на холоду, фильтруют и при охлаждении нейтрализуют 5—7%-ным раствором соляной кислоты до pH 5. Выпавший продукт отфильтровывают, сушат и кристаллизуют из этилацетата с углем. [c.17]

Высокоспецифичный эффект структурных изменений в непосредственной близости от реакционного центра был впервые обнаружен Мейером [481 в катализируемой кислотами этерификации карбоновых кислот и назван пространственными препятствиями. Одна метильная или нитрогруппа, один атом галогена в о-положении заметно уменьшают скорость этерификации бензойной кислоты, а при наличии двух таких заместителей в обоих о-положениях скорость падает так резко, что обычные в этих условиях количественные выходы снижаются до исчезающе малых. Характерными особенностями этого, да и других подобных случаев является неожиданно большое влияние дизамещения, одинаковое направление влияния метильной и нитрогруппы, увеличение эффекта с объемом заместителя и относительно большой эффект даже одного о-заме-стителя. Резко выраженное тормозящее действие двух 0-заместителей очень широко проявляется в реакциях амидов, эфиров и галогенангидридов карбоновых кислот, в реакциях нитрилов, кетонов и аминов. Эта закономерность хорошо известна в препаративной органической химии. [c.476]

В большинстве случаев раздельное извлечение карбоновых кислот (включая окси-, альдегидо- и кетокислоты) и фенолов из смесей органических веществ основано иа различии в их кислотности. Несмотря на то что карбоновые кислоты являются слабыми, они все же сильнее угольной кислоты, и поэтому, взаимодействуя с бикарбонатами и карбонатами щелоч1Ш1Х металлов, вытесняют ее. Фенолы не способны вытеснять угольную кислоту из ее солей и переходят в феноляты лишь в щелочных средах. Соли карбоновых кислот и феноляты в отличие от свободных кислот и фенолов практически нерастворимы в углеводородах и серном эфире [1], но хорошо растворимы в водно-спиртовых и водных средах. Поэтому карбоновые кислоты удается извлечь из их смесей с углеводородами экстракцией водным раствором соды. К- Бауер [2] указывает, что в растворах карбонатов щелочных металлов фенолы нерастворимы. Этот взгляд разделяют и другие исследователи [31. Изучая возможность селективного извлечения карбоновых кислот из продуктов окисления, содержащих фенолы, 10%-ным раствором карбоната натрия, Н. И. Черпожуков и С. Э. Крейн [4] иришли к выводу, что в условиях анализа увлечение фенолов содой настолько незначительно, что не может отражаться на точности результатов. Однако в литературе есть и противоположные указания. Ф. Фишер [5] наблюдал образование фенолятов при кипячении фенолов с раствором соды. Вайбель 6] рекомендует применять бикарбонат, отмечая, что большинство кислот растворимо в 5%-ном растворе бикарбоната натрия, между тем как другие растворимые в щелочах соединения в раствор не переходят за исключением тех, которые растворимы в воде. [c.206]

Таким образом, за исключением кислот, содержащих четыре или меньшее число атомов углерода, которые растворимы и в воде и в органических растворителях, карбоновые кислоты и их соли щелочных металлов обладают прямо противоположными характеристиками растворимости. Поскольку взаююпревращение кислот и солей легко осуществимо, подобное различие в растворимости можно использовать в двух важных случаях для идентификации и для разделения. [c.555]

К соединениям, которые можно титровать как кислоты, относятся кислотные галогениды, ангидриды кислот, карбоновые кислоты, аминокислоты, энолы, такие, как барбитураты и ксантины, ИМ1ИДЫ, фенолы, пирролы, сульфаниламиды. К соединениям, которые можно титровать. как основания, относятся амины, азотсодержащие гетероциклические соединения, четвертичные аммониевые соединения, щелочные соли органических кислот, щелочные соли неорганических кислот и некоторые соли аминов. Многие соли галоидоводородных кислот можно титровать в уксусной кислоте или уксусном ангидриде после прибавления ацетата. ртути, который удаляет ион галоида переведением а неионизированный комплекс га-логенида ртути. Гидрохлориды слабых оснований, не содержащие группировок, способных ацетилироваться, можно та.кже титровать в уксусном ангидриде без добавления ацетата ртути, используя в качестве индикатора малахитовый зеленый или кристаллический фиолетовый. Титрования, проводимые при избытке уксусного ангидрида, следует приме- [c.150]

При этерификации карбоновых кислот оксисоединениями, катализируемой неорганическими кислородсодержащими и органическими кислотами трех- и пятивалентного фосфора (фосфорнова-тпстой, фосфористой, фосфорной) последние не выделяются из реакционной массы (так как они малолетучи), не вызывают осмоления органических веществ и позволяют получить слабоокрашен-ный пластификатор. Бесцветные сложные эфиры образуются при использовании небольших количеств катализатора в сочетании с такими активными адсорбентами как силигокель и диатомит. Однако эти катализаторы имеют меньшую активность, чем серная кислота, и в основном им присущи те же недостатки. [c.9]

Продукты питания и пищевое сырье Т2-Т0КСИН, ДОН, бензойная и сорбиновая кислоты, карбоновые кислоты, пищевые красители, водорастворимые и жирорастворимые витамины, алкалоиды, пестициды вода питьевая, поверхностная, сточная очищенная и неочищенная фенолы, некоторые пестициды и др. органические загрязнители [c.554]

Практическое значение рассматриваемых реакций заключается в первую очередь в том, что иа легкодоступных нитрилов и органических кислот можно синтезировать менее доступные нитри-Так, описан синтез изобутиронитрила и. пивалонитрила взаимодействием фенилацетонитрила и соответствующих карбоновых кислот в присутствии кислых катализаторов При кипячении адипонитрила с эквивалентными количествами алифатических кислот (от уксусной до каприловой) или с бензойной кислотой с одновременной отгонкой продуктов реакции получили с высокими выходами (до 95%) нитрилы соответствующих кислот. Эффективными катализаторами при осуществлении данного синтеза являются п-толуо л сульфоновая, мета- и ортофосфорная кислоты Реакцию ацетонитрила с адипиновой кислотой предложено использовать для получения технически важного адипонитрила Ряд замещенных бензонитрилов получен с высокими выходами реакцией соответствующих бензойных кислот с ацетонитрилом [c.123]

Названия органических соединений приведены в основном по номенклатуре ЮПАК- Так названы углеводороды, спирты, галогенпроизводные углеводородов, кетоиы, формали, ацетали и целлозольвы. Для низщих альдегидов, карбоновых кислот и ряда веществ других классов даны общепринятые тривиальные названия, например анизол, анетол, пулегон, карвакрол. В случае простых эфиров приняты наиболее распространенные названия метилэтиловый эфир, диэтиловый эфир и т. п. Для сложных эфиров, спиртов и кислот использованы латинизированные названия, иапример, метиловый эфир уксусной кислоты — метилацетат, этиловый эфир ацетоуксусной кислоты — этилацетоацетат. Сложиые эфиры дикарбоиовых кислот имеют аналогичные названия с префиксом ДИ-, например, диметиловый эфир щавелевой кислоты назван не метилоксалатом, а диметилоксалатом. [c.26]

Процесс получения азелаиновой кислоты озонолизом ненасыщен ных жирных кислот состоит в основном из двух последовательныл стадий озонолиза ненасыщенной кислоты и термического разложения образующегося озонида. В большинстве случаев озоноли.5 про юдят пропусканием кислорода, содержащего 2—7% озона, ерез раствор кислоты в органическом растворителе. В качество растворителей используются преимущественно органические моно карбоновые кислоты. Процесс озонолиза с образованием озонид<1 ненасыщенной кислоты проходит с большой скоростью и поэтому осуществляется без катализаторов. [c.148]