Титан и его соединения реакции

Хлор используют для получения различных хлорпродуктов. Поэтому такое магниевое производство целесообразно комбинировать с химическим производством, потребляющим хлор. Иногда при таком магниевом заводе располагают производство титана, где хлор используется для получения четыреххлористого титана, а магний для восстановления этого соединения в титан по реакции [c.46]

Эфиры ортотитановой кислоты и одноатомных спиртов типа Т1(0К)4 легко вступают в реакцию переэтерификации с высшими спиртами, особенно с многоатомными. Эфиры ортотитановой кислоты и многоатомных спиртов устойчивы к гидролитическому воздействию воды и водяного пара. По-видимому, между многоатомными спиртами и титаном возникают не только ковалентные, но и координационные связи, что и приводит к повышению стабильности таких соединений. Реакция переэтерификации протекает настолько быстро, что нет необходимости повышать температуру. Ее можно приостановить введением оксикетонов, оксиальдегидов, дикетонов. После удаления этих веществ вновь начинается переэтерификация эфиров титановой кислоты. [c.557]

Реакция определения никеля (И) диметилглиоксимом (ОНг) в щелочной среде в присутствии окислителей получила большое распространение. В результате реакции образуется соединение, растворы которого окрашены в бурый цвет (отношение N1 [)Нг = = 1 3). Максимальное поглощение наблюдается при >, = 470 нм-, значение е= 13 000. В качестве окислителя используют раствор иода. Никель может быть определен указанной реакцией в сталях в присутствии ванадия, молибдена. Вольфрам, хром и титан могут присутствовать до 18%. Мешают медь, кобальт и все элементы, ионы которых дают осадки гидроокисей в щелочной среде. Это первый недостаток метода, второй — малая чувствительность. [c.493]

Полимеризацию непредельных углеводородов с сопряженными двойными связями, протекающую под действием металлорганических соединений, также можно считать анионной реакцией с этим согласуется торможение реакции СО2 или иными электрофильными агентами. Анионной реакцией, вероятно, является также гетерогенная полимери зация ненасыщенных углеводородов, например, полимеризация этилена, катализируемая треххлористым титаном при добавке триэтилалюминия (Циглер) аналогичные катализаторы образуются из четыреххлористого титана и триэтилалюминия. [c.936]

Недостаток этого способа заключается в том, что фосфорная кислота образует комплекс также с титаном этот комплекс мало прочен, однако окраска перекисного соединения титана несколько ослабляется п чувствительность реакции уменьшается. [c.258]

Своеобразные химические свойства фтора и большое практическое значение многих его соединений обусловили развитие ряда методов, основанных на образовании или разложении нерастворимых и комплексных соединений. Известно, что ионы фтора образуют в водных растворах прочные комплексные (иногда нерастворимые) соединения с алюминием, железом, кремнием, цирконием, ураном, титаном и другими элементами. Некоторые соединения (например, фтористый алюминий) растворимы в воде, но очень мало диссоциируют и почти не подвергаются гидролизу. Эти свойства соединений фтора широко используются в химическом анализе для определения и отделения ряда элементов, а также для определения ионов фтора Для методов, основанных на образовании или разложении соединений фтора, характерны следующие группы реакций. [c.426]

Получение пероксидного соединения титана. Качественная реакция на ионы Т1 +. Несколько капель раствора сульфата титанила разбавьте водой и подкислите полученный раствор серной кислотой [c.230]

Отношение к кислородным соединениям металлов. С оксидами металлов титан и цирконий вступают в обратимые реакции при высокой температуре [c.81]

Соединения с азотом. С азотом титан соединяется непосредственно. При нагревании до 800° С загорается и образует нитрид состава TiN цвета бронзы. При более высокой температуре нитрид разлагается. Этой реакцией пользуются для получения аммиака. [c.298]

Галиды S-M е т а л л о в ПА-группы — соли с ярко выраженным ионным характером. Образуются при непосредственном соединении (металлы горят в галогенах), а также во многих других реакциях, в том числе и реакциях вытеснения. Например, титан вытесняется из тетрахлорида титана (неполярная жидкость) металлическим ма1 нием или кальцием [c.301]

Еще большее число соединений титан образует при реакциях в безводной среде, для которых обычно используется тетрахлорид титана. [c.239]

Продолжительность индукционного периода определяется теми факторами, от которых зависит скорость удаления сорбированного вещества с поверхности твердой фазы. Примеси, которые слишком сильно сорбированы или из-за стерических затруднений не могут участвовать в реакции роста цепи (в роли сополимера), действуют как сильные ингибиторы процесса полимеризации. Из доноров наиболее сильными каталитическими ядами являются OS, S2, R2S, СО, т. е. вещества, известные своим ингибирующим действием и способностью образовывать координационные связи. Из ненасыщенных углеводородов наиболее эффективным ингибитором считается пропадиен. Ацетиленистые соединения также снижают скорость полимеризации. Однако сорбция их треххлористым титаном [c.45]

К специальным методам можно отнести метод рекристаллизации с попеременным чередованием механической деформации и отжига (до сих пор этот метод применялся для некоторых металлов, полупроводников и оксидов), а также метод выращивания, по которому летучее соединение металла разлагают на сильно нагретой проволоке, что ведет к осаждению соответствующего металла (или неметалла). Этот метод, называемый также процессом ван Аркеля и де Бура [20, 21], служит для получения некоторых металлов, которые другим путем в столь чистом состоянии получить нельзя (титан, цирконий, гафний, ниобий, тантал и др., см. также выше реакции в парах). [c.136]

При смешении алкильных соединений алюминия и других металлоорганических соединений щелочных и щелочноземельных металлов или их гидридов с четыреххлористым титаном происходит реакция с выделением тепла и образованием в большинстве случаев твердого осадка, состоящего из компонентов катализатора. Так, выделены твердые комплексы триэтилалюминия с дициклопентадиенилдихлоридом титана. [c.77]

В основе так называемой активной технологии спаивания ке-, рамики и кварца с металлами также лежит процесс образования химических соединений. Реакции взаимодействия металлических расплавов, содержащих титан, с АЬОз и 8102 могут быть представлены в виде [318] г [c.212]

Еще об ОДНОМ удобном методе получения гегра/сцс-(триалкилсилокси) производных титана сообщил Андрианов [14], который синтезировал гегракмс-(триэтилсилокси) титан, используя реакцию между тетрахлорндом титана и двойным соединением быс-(триэтилсилокси)свинца и гидроокисью свинца [c.125]

Увеличение электронного дефицита на атоме металла благоприятствует, как правило, повышению доли 1,4-структур. Из табл. 6 следует, что в присутствии аллилгалогенидных комплексов получаются полимеры с большим содержанием 1,4-звеньев, чем в присутствии чистых комплексов того же переходного металла. В полиизопренах, образующихся в присутствии продуктов реакции соединений кобальта, молибдена, никеля, хрома и циркония с галогенидами или алкилгалогенидами алюминия или титан.а, содержание 1,4-структур увеличивается с повышением электроноакцепторной способности сокатализатора и мольного отношения соката-лизатора к металлу. [c.104]

Эфиры ортотитановой кислоты и одноатомных спиртов Ti(OR) . легковступают в реакцию переэтерификации с высшими спиртами, особенно с многоатомными. Эфиры ортотитановой кислоты и многоатомных спиртов устойчивы к гидролитическому воздействию воды и водяного пара. Очевидно, между многоатомными спиртами и титаном возникают не только ковалентные, но и координационные связи, что приводит к повышению стабильности таких соединений. [c.498]

Опыт 10. Образование комплексов иона [Т (02 ]2- . Качественная реакция на соединения Т (IV). К нескольким каплям раствора сульфата титанила, подкисленного серной кислотой, добавьте 2—3 капли 3%-ного раствора Н2О2. Объясните появление оранжево-желтой окраски и ее исчезновение при добавлении ЫН4Р. [c.121]

При действии фторида водорода на титан при нагреаании образуется фторид титана. Согласно рентгеноструктурному исследованию кристаллы его относятся к структурному типу ReOs-Исследование магнитной восприимчивости свидетельствует о том, что соединение парамагнитно (один неспаренный электрон на один атом Т1). Какой фторид титана образовался Напишите уравнение реакции. [c.123]

В зависимости от pH в растворе могут присутствовать частицы Н2О2, НО2 и Они способны образовывать более ли менее устойчивые комплексы. Четырехвалентный титан в кислом растворе образует комплексные катионы, придающие раствору оранжевый цвет [Т1 (Н2О2) ] + [И(Н02)] + [Т1(02)]2+ и [Т1(02) (0Н)]+. Соединение ТЮ2(ОН)2 содержит кислород в различных степенях окисления и 20 . Образование окрашенных растворов используется для качественной реакции л а Н2О2. [c.483]

Опыт 3. Качественная реакция на титан. К 2—3 каплям раствора Ti li добавьте несколько капель разбавленной серной кислоты и одну каплю раствора перекиси водорода. Желто-оранжевое окрашивание раствора вызвано образованием комплексного соединения H2lTi0a(S04)a]. (Запоминать формулу не обязательно.) [c.237]

Какие химические свойства соединений титана(IV) проявляются н этих реакциях Существует ли в кристаллической решетке и в растворе катион оксотитана(IV) TiO + (старое название титанил-ион) [c.132]

Для окисления Fe (И) в Ре (П1) используют азотную кислоту, а также другие окислители в зависимости от природы анализируемого объекта пероксидисульфат аммония, перманганат калия. Проведению реакции мешает ряд веш,еств. Прежде всего должны отсутствовать анионы кислот, которые дают более прочные ко1 шлексиые соединения, чем роданиды железа фосфаты, ацетаты, арсенаты, фториды, бораты, а также значительные количества хлоридов и сульфатов. Также должны отсутствовать элементы, ионы которых дают комплексные соединения с роданидом кобальт, хром, висмут, медь молибден, вольфрам, титан (III, IV), ниобий, палладий, кадмий, цинк, ртуть. [c.151]

Методы разделения галлия и алюминия в кислых растворах. Методы осаждения. Предложен ряд реакций осаждения галлия из кислых растворов, в основном в виде органических соединений [75]. Из них в промышленной практике применялись методы осаждения галлия в виде купферроната и ферроцианида. Купферрон — аммонийная соль нитрозофенилгидроксиламина СбНдЫаОаННд — осаждает наряду с галлием также железо, медь, титан, ванадий, молибден и многие другие элементы, но не осаждает алюминий. Алюминий только захватывается осадком. Осаждение ведется из 2 н. сернокислых растворов. Ферроцианид калия в отличие от алюминия осаждает галлий из кислых растворов вместе с железом и многими тяжелыми металлами. Однако полученные гелеобразные осадки плохо фильтруются. Кроме того, есть опасность выделения синильной кислоты при последуюш,ем разложении ферроцианидов. [c.252]

Алюминий доступен, дешев и легко рафинируется. Однако из термодинамических данных следует, что ниже 1400° он восстанавливает TIO2 только до TIO. Во-вторых, вследствие образования с титаном твердых растворов и интерметаллических соединений при восстановлении алюминием можно получить только сплавы, содержащие 12— 29% Ti и до 0,3% кислорода. Реакция восстановления (56) имеет большой тепловой эффект, поэтому процесс можно проводить методом внепечной металлургии [c.269]

Схема с образованием перхлората титанила оказывается несколько более предпочтительной, так как устойчивость хлоридных комплексов титанила невелика, а концентрация перхлората в растворе Ьказывается на несколько порядков больше концентрации хлорида. Это, однако, не может явиться решающим доводом, так как все участники данной реакции в растворе диссоциированы почти нацело. Приведенные соображения показывают, почему во многих случаях термохимики предпочитают оперировать с уравнениями типа (1У.66), а не (1У.73). Расчет энтальпии образования растворов по уравнениям типа (1У.6б) не требует сведений о химизме процесса растворения и вместе с тем полученные на основании таких уравнений результаты представляют значительный интерес и существенно обогащают термохимию. Это не означает, конечно, что состав соединений, образующихся в растворе, не представляет интереса для термохимии. Эти вопросы вызывают большой интерес, однако возможности расчета в основном определяются не калориметрическими данным а надежностью констант равновесия, без которых вообще невозможна однозначная интерпретация многих термохимических данных, например расчет энтальпий реакций ступенчатого комплексообразования в растворе. Особое значение в термохимии растворов имеет вопрос о стандартных энтальпиях образования отдельных ионов (см. гл. X). [c.86]

Термо- и огнестойкие полимеры получают реакцией фенолов или Ф(2 либо с галогенидами металлов (трихлорид молибдена, тетрахлорид титана, оксихлорид циркония, гексахлорид вольфрама), либо с алкоксидами металлов (триметоксид алюминия, тетраметок-сид титана), либо с металлоорганическими соединениями (ацети-лацетонаты). Так, окрашенная в красный цвет, модифицированная титаном смола может быть получена конденсацией с параформальдегидом продукта, образующегося при взаимодействии феиола [c.113]

Истинный механизм образования полимеров столь стереорегулярного строения, как уыс-1,4-полиизопрен, на стереоспецифических катализаторах изучен совершенно недостаточно. Проведено углубленное исследование катализатора, состоящего из триизобутилалюминия и четыреххлористого титана [210]. При смешении этих компонентов образуется твердый осадок, в котором титан практически полностью находится в состоянии низшей валентности. С увеличением количества алкилалюминрш это твердое вещество изменяется, превращаясь из коричневого треххлористого титана в другие соединения, в которых хлор частично замещен алкильными группами. Скорость полимеризации зависит от отношения алюминий титан максимальная скорость с получением целевого г мс-1,4-полиизопрена достигается при молярном отношении 1 1 вторичный максимум скорости наблюдается при отношении 3 1 и соответствует образованию смолистого полимера. С увеличением степени превращения собственная вязкость полимера возрастает, а затем стабилизируется. С точки зрения кинетики эта реакция имеет первый порядок по отношению к концентрации мономера при постоянном отношении алюминий титан и постоянной активности катализатора энергия активации ее равна около 14,4 ккал/молъ. Кинетика суммарной реакции может быть представлена уравнением [c.199]

Алкилбериллий, содержащий металл с наименьшим ионным радиусом, в присутствии треххлористого титана дает самый высокий выход изотактического полипропилена при больших скоростях реакции полимеризации. На степень изотактичности и скорость реакции оказывают влияние также стерические и химические свойства заместителей металлорганического соединения. При полимеризации пропилена в присутствии триметилалюминия образуется полимер с большим содержанием атактической фракции, чем при применении триэтилалюминия. Стереоспецпфичность, однако, падает и при высших алкилах. Если один алкил алюминия заменить на галоген, то скорость реакции снижается в ряд Р>С1>Вг>1 в том же порядке увеличивается молекулярный вес. Натта [28] в результате проведенных опытов по полимеризации п"ропилена с треххлористым титаном в среде толуола пришел к заключению, что стереорегулярность падает в ряду [c.40]

Вторую группу примесей составляют вещества, имеющие ионный характер или приобретающие его после сорбции на поверхности твердой фазы. Из доноров значительный интерес представляют вещества, которые способны образовывать ониевые соединения. Наибольшей активностью отличаются соединения на основе азота, такие, как амины, пиридин и т. п. При применении треххлористого титана с малой удельной поверхностью (хорошо развитые кристаллы) они вдвое повышают скорость реакции уже в концентрациях 10" моль1л, в то время как диэтиловый эфир при прочих равных условиях — всего лишь в 1,3 раза. Если же в качестве катализатора используется тонкоиэмельченный треххлористый титан с большой удельной поверхностью, то скорость полимеризации не [c.46]

На рис. 1.1 представлена зависимость выхода ПЭ от мольного отношения алюминийорганического соединения (АОС) к четыреххлористому титану. Увеличение выхода полимера (до определенного предела) с повышением мольного отнощения АОС ТЮЦ при постоянной концентрации титана объясняется, с одной стороны, связыванием примесей в сырье алюминийорганическим соединением, а с другой — изменением состава каталитического комплекса вплоть до оптимального значения энергии связи Т1—С. Характер зависимости выхода полимера от отношения взятых для реакции АОС и четыреххлористого титана сохраняется независимо от алкилирую-щей и восстанавливающей способности алкилалюминия. Однако абсолютные значения выхода ПЭ при одном и том же мольном отношении А0С Т1С14 и разных алкильных составляющих отличаются. При постоянной концентрации АОС выход ПЭ увеличивается с повышением концентрации Т1С14. [c.17]

Склонность к реакциям конденсации, ведущим к образованию элементоксановых связей. Бор, алюминий, кремний, титан и некоторые другие элементы имеют склонность образовывать высокомолекулярные соединения с элементоксановыми связями в цепи. В таких соединениях чередуются атомы этих элементов и кислорода [c.14]

Ю. А. Чернихов и М. Б. Добкина [350] определяли менее 0,01% Мо в титане реакцией с роданидом в присутствии тиомочевины в качестве восстановителя при концентрации кислоты около 1,5 г-экв/л. Влияние четырехвалентного титана, образующего окрашенный комплекс с роданидом, исключалось введением фторидов. Окраска растворов роданидных соединений молибдена достигает полного развития, если растворы оставить стоять на 10—15 мин. дольше, чем обычно, т. е. при концентрации кислоты 3 г-экв/л, а концентрацию роданида увеличить в два раза. Определение проводится как в водной среде, так и в слое органического растворителя. При наличии больших количеств молибдена, когда определение может производиться из небольших навесок или соответствующей аликвотной части раствора, содержащего не более 10—15 мг Т1, введение фторидов не обязательно. [c.223]

Западногерманская фирма Сименс и Гальске получила во Франции патент на Метод получения алмазоподобного углерода при низких давлениях (491. Способ заключается во введении в горячую реакционную зону соединений углерода, имеющих структуру, полностью или частично соответствующую строению алмазной решетки. В качестве исходного продукта используется, в частности, циклопентан. Его кольцо с пятью атомами углерода составлено почти без напряжений. Кроме циклопентана и циклогексана, пригодны другие соединения углерода, разлагающиеся при высоких температурах на составляющие, в которых цепочки атомов углерода соответствуют решетке алмаза. Для ввода исходного вещества в реакционную зону использовался газ-носитель инертные газы,, водород или газообразные при комнатной температуре углеводороды. Для облегчения образования зародышей алмазоподобной формы углерода в зону реакции добавляют катализаторы — вещества, способные в условиях реакции образовывать карбиды кубической структуры. Это — кремний, титан, элементы [c.56]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология