Магний аналитические реакция

Магний, как уже отмечалось, проявляет некоторое сходство о литием. Для Mg и Ы характерны нестабильность пероксидов, легкость получе иия нитридов, образование кристаллогидратов хорошо растворимых солей. Катионы Ы+ и M.g одинаково ведут себя во многих аналитических реакциях. 6 сходстве свойств соединений магния и лития свидетельствует зависимость, приведенная на рис. 3.7. Как следует из рис. 3.7, для каждого однотипного соединения [c.321]

Аналитические реакции олов а (IV). Олово(1У) обычно открывают, предварительно восстановив его металлическим железом, магнием, алюминием и т. д. до олова(И). Затем проводят реакции, характерные для о.това(П), как описано в предыдущем разделе. [c.378]

Аналитические реакции катиона магния Mg . Реакции с щелочами и аммиаком. Катионы п]эи действии щелочей и аммиака образуют белый аморфный осадок гидроксида магния Mg(OH) . [c.384]

Доброкачественность препарата определяется отсутствием примесей железа, меди, алюминия, магния кальция и других тяжелых металлов. Все эти примеси определяются известными аналитическими реакциями. Допускается примесь мышьяка в препарате не более 0,0001%. [c.124]

Аналитические группировки магния, механизм реакций и структурные формулы важнейших реагентов приведены в гл. I. [c.131]

Расчет показывает, что даже при высокой чувствительности (0,1 г) аналитической реакции для открытия малых количеств цримеси необходимо пользоваться относительно большими навесками. При ЭТОМ часто приходится предварительно концентрировать искомую примесь. В качестве пр имера можно привести открытие золота, палладия и некоторых других металлов в платине, где подвергают растворению 1 г платины и концентрируют примеси на поверхности гидроокиси магния. [c.26]

Приступая к анализу катионов первой аналитической группы, необходимо первоначально открыть ион NHI, так как он мешает открытию иона К+ и может помешать открытию иона Л а+, если употреблять реактив К[5Ь(ОН)д1. Кроме того, присутствие солей аммония мешает открытию Mg2+ с помощью гипоиодита калия, титанового желтого и других реактивов, дающих с магнием цветные реакции. [c.269]

Простой способ синтеза дипикриламина [294], возможность обнаружения малых количеств калия и его отделения от натрия, магния, кальция и других катионов способствовали быстрому внедрению этого реагента в практику многих аналитических лабораторий. Дипикриламин применяется для обнаружения калия в минералах [296], крови [296], для гистохимических исследований [132, 575, 924]. Об этой реакции см. также [209, 545, 730, 1082, 1104, 1259, 1713, 2262]. [c.22]

Для аналитической химии магния большое значение имеют окрашенные соединения его с органическими реагентами, используемые в качестве комплексонометрических индикаторов, для фотометрического определения и для обнаружения магния. Ион магния не обладает хромофорным действием, поэтому цветные реакции дают только соединения его с окрашенными органическими реагентами. Из них наиболее важны азосоединения, меньшее значение имеют трифенилметановые красители и соединения других классов. [c.12]

В некоторых случаях для определения воды в дистилляте применяли следующие независимые методы анализа титрование реактивом Фишера [245, 246, 257, 278], реакцию с хлористым ацетилом [185] или с нитридом магния [254] и спектроскопию Б ближней ИК-области спектра [55]. Такой подход весьма желателен при построении градуировочного графика для данной конкретной методики дистилляции. При этом можно косвенным образом установить происходит ли при дистилляции отгонка других легколетучих веществ, и переходят ли эти вещества в водный слой дистиллята. При изучении возможности применения метода дистилляции для анализа новых объектов, а также при оценке надежности уже имеющихся аналитических методик необходимо проводить прямое определение содержания в водном слое и других компонентов. Часто достаточно определить общее содержание углерода. Однако в тех случаях, когда это возможно, рекомендуется прямое определение соединений различных классов. Функциональные группы могут быть обнаружены с помощью соответствующих химических реакций, методом абсорбционной спектроскопии и т. д. При анализе таких дистиллятов возможно применение растворителей, образующих с водой гомогенные бинарные или тройные азеотропные смеси. [c.269]

В связи с тем, что для амперометрического титрования могут быть использованы самые разнообразные химические реакции (осаждения, окисления — восстановления, комплексообразования, и иногда нейтрализации), можно подобрать соответствующий реактив для определения большей части элементов периодической системы. В этом отношении перспективы амперометрического титрования расширяются благодаря введению в практику аналитической химии различных органических реактивов. Преимущества органических реактивов в отношении их чувствительности и избирательности действия общеизвестны. Многие органические реактивы, широко применяемые в аналитической практике, например оксихинолин, диметилглиоксим, а-бензоиноксим (купрон) и ряд других, способны восстанавливаться в определенных условиях на ртутном капельном электроде, другие же, как, например, купферон или тиомочевина, окисляются на платиновом электроде. Если же титрующий реактив неспособен ни восстанавливаться, ни окисляться на индикаторном электроде, то определение можно вести, пользуясь диффузионным током восстановления определяемого иона. Очень большую роль в настоящее время играют в амперометрическом титровании различные комплексоны, значительно увеличившие возможность определения ионов электроотрицательных элементов— кальция, магния, редкоземельных элементов и т. д. [c.22]

В 1945 г. эти вещества начал углубленно изучать цюрихский профессор Г. Шварценбах со своими сотрудниками. Им и его школой были выяснены существенные особенности образования комплексных соединений с разными комплексонами, выведены константы диссоциации отдельных комплексообразующих кислот, затем константы образования их комплексов с разными катионами, изучена кинетика реакций образования и диссоциации комплексных соединений. Также очень подробно была исследована зависимость между строением и комплексообразующей способностью комплексонов. Результаты физико-химических исследований швейцарской школы будут лишь в общих чертах приведены в последующих главах. Теоретические исследования Шварценбаха привели к возникновению первого аналитического применения комплексов в области так называемых комплексометрических титрований, из которых, например, объемное определение кальция и магния нашло широкое применение в аналитической практике. [c.6]

В отличие от остальных катионов I аналитической группы М ++-ионам свойственны многочисленные реакции с реактивами, с которыми ионы Na+, К и NH+ не реагируют. Это объясняется принадлежностью магния ко второй группе периодической системы Д. И. Менделеева. Его ионы несут два положительных заря да, а ионный радиус Mg++ меньше ионных радиусов Na+ и К+. В силу указанных причин энергия химической связи между атомами магния и кислорода больше, чем между атомами щелочных металлов и кислорода. Вот почему окись магния медленно реагирует с водой, образуя гидроокись, причем последняя относительно плохо растворяется в воде. [c.102]

Успешная попытка систематизировать многочисленные аналитические реакции с участием соединений металлов по определенной логической схеме была осуществлена немецким химиком Генрихом Розе (1795—1864) и описана в 1829 г. в его книге Руководство по аналитической химии . Разработанная им общая схема систематического качественного анализа металлов (катионов металлов — на современном языке) основана на определенной последовательности действия химических реагентов (хлороводородная кислота, сероводород, азотная кислота, раствор аммиака и др.) на анализируемый раствор и про укты реакций компонентов этого раствора с прибавляемыми реагентами. При этом исходный анализируемый раствор в схеме Г. Розе содержал соединения многих известных к тому времени металлов серебро, рт>ть, свинец золото, сурьма, олово, мышьяк кадмий, висмут медь, железо, никель, кобальт, цинк, марганец, алюминий барий, стронций, кальций, магний. Здесь химические элементы перечислены в последовательности их разделения или открытия по схеме Г. Розе. [c.35]

К первой аналитической группе, не имеющей группового реагента, относят катионы лития ЬГ, натрия N3 , калия К , аммония МН и магния Сюда же иногда относят катионы рубидия КЬ , цезия Сз , франция Рг . Так как эта группа катионов не имеет группового реагента, то катионы открывают в растворе с использованием различных аналитических реакций на каждый катион. Реакции прюводят в определенной последовательности. [c.293]

В то же время известны многочисленные примеры использования полиядерных комплексов в химическом анализе. Образование гетерополиядерных комплексов М (П) и Ре(Ш) с тартрат-ионами можно использовать для маскирования магния в реакциях с некоторыми органическими реагентами — например, титановым желтым. В других случаях образование полиядерных комплексов, наоборот, способствует протеканию аналитической реакции или изменяет ее направление и аналитические характеристики продуктов реакции. Например, чувствительность спектрофотометрического определения Ре , и ряда других ионов с диоксимами возрастает в присутствии 8п(11 за счет образования разнометалльных полиядерных комплексов, обладающих большей устойчивостью и более интенсивной окраской, чем соответствующие моноядерные комплексы. Образование гетерополиядерных комплексов возможно при экстракции. Так, степень извлечения комплекса Ре(Ш) с люмогаллионом в диэтиловый эфир значительно возрастает в присутствии 8с(Ш), (Ш), Ьа(Ш) [c.145]

При химическом взаимодействии примеси с молекулой органического вещества имеет место воздействие примеси на невозбужденную молекулу. Это взаимодействие может привести к тушению люминесценции и относится к гашению первого рода. Однако взаимодействие примеси с реагентом, способным люминес-цировать, может привести и к иным эффектам кроме тушения к изменению цвета флуоресценции, к сдвигу спектра поглощения и изменению интенсивности флуоресценции (к ее уменьшению или даже увеличению) из-за изменения количества поглощенного света. В последнем случае изменение интенсивности флуоресценции раствора может и не сопровождаться изменением выхода флуоресценции. Наконец, в присутствии примесей, в результате химического их взаимодействия с нефлуоресцирующей органической молекулой может возникнуть флуоресценция. На этом явлении возникновения флуоресценции у нефлуоресцирующих веществ в результате их химических взаимодействий с катионами основано большинство аналитических реакций. Например, возникновение флуоресценции у ряда диоксиазо- и диоксиазометиновых соединений в результате образования внутрикомплексных соединений с катионами использовано для люминесцентного определения алюминия, галлия, магния, цинка и других элементов, возникновение флуоресценции флуоресцина, который при окислении переходит во флуоресцеин, использовано М. А. Константиновой-Шлезингер " для люминесцентного определения кислорода. Флуоресценцию многих других органических веществ кислород сильно гасит " . [c.32]

Аналитические сведения. Чтобы установить наличие фосфора в какой бы то ни было форме в исследуемом веществе, это вещество, измельченное в тонкий порошок, нагревают с несколькими кусочками магниевой проволоки. При этом магний соединяется с фосфором, образуя фосфид магния МдзРг , реакция в большинстве случаев сопровождается вспышкой. При гидролизе образовавшегося фосфида магния выделяется фосфористый водород, который можно узнать по характерному запаху. [c.627]

Все щелочные металлы дают сходные реакции с рядом реагентов и окрашивают пламя газовой или спиртовой горелки в характерный цвет (табл. 27). Однако нет реагента, который бы давал малораство-римые осадки со всеми кaтиoнa ПI 1-й аналитической группы (или окрашивание пламени). Например, аммоний и магний не окрашивают пламя. [c.158]

Для удаления солей аммония с целью открытия иоиов калия, помимо метода выпаривания и прокаливания, можно воспользоваться реакцией о NaOH или Naj Og. При длительном кипячении указанных реактивов со смесью катионов первой аналитической группы соли аммония разлагаются с выделением аммиака, а соли магния образуют осадок гидроокиси или оксикарбоната магния. [c.119]

В аналитической химии для определения магния используется малорастворимый MgNH4P04. Закончить уравнение реакции [c.233]

Обычно эту кислоту называют пирофосфорной.) Эта кислота представляет собой белое кристаллическое вещество с температурой плавления 61 °С. Ее соли можно получить нейтрализацией кислоты или сильным нагреванием кислых ортофосфатов, а также аммонийных ортофосфатов различных металлов. Осаждение пирофосфата магния Mg2P207 — важ-нейщий аналитический метод количественного определения как магния, так и ортофосфата. Раствор, содержащий ортофосфат-ионы, смешивают с раствором хлорида (или сульфата) магния, хлорида аммония и гидроокиси аммония. В результате реакции медленно осаждается очень плохо растворимый магнийаммонийфосфат MgNH4P04 6H20. Осадок промывают разбавленной гидроокисью аммония, сушат и нагревают до темно-красного каления, получая пирофосфат магния, который затем взвешивают [c.224]

Реакции окисления-восстановления. Восстановление сульфатов до сероводорода — ваяшая аналитическая операция, широко используемая во многих методах определения сульфатов. Возможно восстановление их металлическим магнием в присутствии платинового катализатора [454]. В ранних работах для этой цели использована иодистоводородная кислота [1061, 1066, 1067]. Позже в восстановительные смеси стали вводить фосфор и его соединения. Оже и Габильон [1507] восстанавливали сульфаты до сероводорода смесью иодистоводородной и фосфорной кислот при нагревании. Лоран [1061] применил для этой цели смесь иодистоводородной и муравьиной кислот с добавлением небольшого количества красного фосфора. Рот [1248] использовал для восстановления ту же среду, но вместо красного фосфора предложил в качестве восстановителя гипофосфит калия. [c.32]

Пршибил и др. [3J7] разработали метод осаждения MgNH4P04- BHjO в присутствии катионов III и IV аналитических групп, а также урана, бериллия, титана, тория, редкоземельных элементов и ш елочноземельных металлов, связываемых комплексоном и тироном неосаждающиеся соединения. Вместо тирона другие авторы применяют лимонную кислоту [792]. Фосфор определяют по количеству магния, не вошедшего в реакцию или содержащегося в осадке магнийаммонийфосфата. Для отделения Fe + применяют купферон [668, 669] с последующей экстракцией образующихся комплексов эфиром. Затем в водном растворе определяют РО4 в присутствии молочной кислоты, прибавляя комп-лексон III и титруя его избыток сульфатом магния (в качестве индикатора при этом применяют эриохром черный Т или смесь его с тг-нитрозодиметиламином [119]) до перехода окраски из изумрудно-зеленой красную. Косвенный комнлексонометриче-ский метод с применением солей магния был изучен и усовершенствован многими авторами [119, 546, 661, 712, 805, 902, 1136, 1137]. Его применяют для определения фосфора в различных [c.38]

Аналитически определяются некоторые соли тяжелых металлов— ртути, кадмия, никеля, кобальта, марганца — в накожной слизи отравленных рыб. Спектроскопический метод исследования при отравлении указанными солями тяжелых металлов дает отрицательные результаты. Никель, кобальт и ртуть могут быть обнаружены в жабрах, магний и кадмий — в кишечнике, печени, почках. Лишь мышьяк и свинец определяются в мышцах рыб. Фтор следует определять в лепестках жабер и мышцах. Детергенты локализуются в жабрах, желудочно-кишечном канале (выше желчного протока) и в небольшом количестве в гонадах рыб. Цианиды в теле рыб не обнаруживаются, так как очень быстро распадаются до конечных продуктов. То же относится к фосфорорганичеоким соединениям. При попадании в организм не только одной, но даже двух-трех смертельных доз почти весь оказавшийся в организме препарат расходуется на реакцию с холинэстеразой. В связи с этим попытки обнаружить в крови или тканях трупа фосфорорганическое соединение, как правило, обречены на неуопех. Хлорорганические соединения довольно стойкие и концентрируются в висцеральном жире, половых продуктах, пилорических придатках и в небольшом Количестве в мышцах и жабрах. [c.253]

Во многих случаях для качественной характеристики вещества можно ограничиться только визуальным наблюдением флуоресценции. Так, например, некоторые алколоиды флуоресцируют характерным светом кокаин — светло-синим, кодеин — слабо-желтым, наркотин— темно-фиолетовым и т. д. По характеру окраски флуоресценции медицинского препарата можно определить присутствующий в нем алкалоид. Соли бериллия в щелочной среде в присутствии морина дают яркую флуоресценцию желто-зеленого цвета. Этой реакции не мешают магний, кальций, цинк, мешающие определению бериллия при обычных аналитических работах. Задача качественного анализа становится значительно более сложной, когда смесь состоит из нескольких флуоресцирующих веществ, в этом случае применяются светофильтры или сочетание люминесцентного анализа с хроматографическим. Наиболее избирательные методы анализа построены на спектральном разложении света флуоресценцией и изучении спектральных характеристик флуоресценции спектрографическим методом. [c.156]

Реакция окиси этилена, и вообще окисей олефинов, с водными растворами гидролизующихся галоидоводородных солей металдав служит основанием для аналитической пробы на эти окиси Кислота, освобождающаяся диссоциацией и гидролизом в нейтральных растворах хлоридов алюминия, магния, железа, олова, цинка или марганца, св язьгоаетоя окисью этилена, вследствие чего выделяется осадок гидроокисей металлов. Эту реакцию можно изобразить следующим уравнением [c.585]

Свойства. Фиолетовый кристаллический порошок. Плохо растворим в воде, лучше растворим в ацетоне, легко растворим в этиловом спирте, уксусной кислоте (особенно в горячей) и водных растворах щелочей. В водно-щелочной среде (в которой его растворы имеют оранжевую окраску) цинкон образует интенсивно синие комплексы с некоторыми металлами (2п, Си, Со, N1 и др.) щелочноземельные металлы и магний во взаимодействие с цинконом не всту-, пают. Наиболее важной является реакция с цинком и медью, которая легла в основу аналитического определения этих металлов. Эта реакция позволяет овределять цинк и медь цри их одновременном присутствии, так как цинк [c.443]

На таких сорбентах, как активированный уголь, оксид аллюминия, силикагель, флорисил (силикат магния) и тенакс, при пропускании через них воздуха, содержащего амины и оксиды азота, происходит образование первоначально отсутствующих в воздухе нитрозаминов [49]. Исследования, проведенные методом газовой хроматографии и термогравиметрии, показали, что в этом случае лучшим сорбентом является термосорб, на котором реакция аминов с диоксидом азота с образованием нитрозаминов не происходит. К сожалению, для большинства сорбентов, используемых в аналитической практике анализа загрязнений воздуха, характерны такого рода реакции. Это бьшо подтверждено и методом ГХ/МС в работе [50]. При аспирировании загрязненного воздуха через ловушку с тенаксом в присутствии озона, оксидов азота и влаги происходит образование диметиламина, что может оказаться серьезной помехой при определении N-нитрозодиметиламина в атмосферном воздухе. Любопытно, что образование нитрозаминов на самом сорбенте минимально, но зато они образуются в гораздо больших количествах на стеклянных стенках ловушки с сорбентом и на фильтре из стекловолокна [50]. [c.15]

Для удаления NHJ-hohob и отделения Mg++-n0H0B можно воспользоваться реакцией с КОН или К2СО3. При длительном кипячении указанных реактивов со смесью катионов 1 аналитической группы аммониевые соли разлагаются с выделением аммиака, а магниевые соли образуют осадок гидроокиси или оксикарбоната магния. [c.124]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология