Карбид молекулярный вес

Однако позже было убедительно показано, что многие твердые окислы, сульфиды, нитриды, карбиды, гидриды и т. д., не имеющие молекулярной структуры, могут иметь переменный состав. При образовании кристаллической решетки таких веществ из огромного числа атомов количество атомов одного элемента может оказаться большим или меньшим, чем требуется в соответств 1И с валентностью этих элементов, что и приведет к отклонению от стехиометрии. Такой результат возможен без какого-либо нарушения атомистической теории. [c.199]

С другой стороны, многие гидриды, оксиды, карбиды и т. п. обладают металлическими свойствами и относятся к металлидам . Следовательно, в этом случае неметаллический компонент не выступает в роли анионообразователя, и приведенная номенклатура становится условной. Фундаментальной характеристикой химического соединения, определяющей все его особенности — структуру, состав и свойства, является доминирующий тип химической связи. Только на этом основании можно осуществить систематику бинарных соединений. По этому признаку все бинарные соединения следует подразделить на 3 типа преимущественно ионные (солеобразные), ковалентные и металлоподобные. Следует также различать координационные ковалентные и молекулярные ковалентные соединения. А преимущественно ионные и металлические бинарные соединения могут быть только координационными в силу ненаправленного и ненасыщенного характера химических связей в них. [c.49]

Промышленное внедрение молекулярных сит фирмой Линде (дочерняя организация Юнион карбид ) началось в конце 1954 г. С того времени они применяются для осушки и очистки газов и жидкостей в различных отраслях промышленности. Кроме того, многие нефтяные и химические фирмы разрабатывают специальные процессы извлечения компонентов, содержащихся в различных технологических потоках в концентрации до 50% и выше, адсорбцией на молекулярных ситах. Адсорбция с применением молекулярных сит представляет собой столь же универсальный способ проведения различных технологических процессов, как перегонка, абсорбция жидкими поглотителями или дробная кристаллизация. [c.198]

Карбидная фаза в этих сталях как в литом состоянии, так и после отжига представляет собой хромистый цементит и карбид титана. В карбиде титана растворяется хром с образованием сложного молекулярного твердого раствора (Т1, Сг) С (микротвердость 12,11—12,22 кН/мм ), обладающего малой склонностью к коагуляции и способностью равномерно распределяться во всем объеме металла. Такие стали можно рекомендовать для изготовления дё талей, работающих при невысоких ударных нагрузках., , [c.103]

Согласно современным представлениям, из молекул состоят вещества в газообразном и парообразном состояниях, В жидком состоянии из молекул состоят только те вещества, которые находятся не в ассоциированном состоянии в твердом же состоянии из молекул состоят лишь те вещества, которые имеют молекулярную структуру, К ним относятся органические соединения и небольшое количество неорганических веществ (например кристаллический йод, твердый оксид углерода (IV), вода,,,). Абсолютное же большинство твердых неорганических веществ не имеют молекулярной структуры, существуя в виде кристаллических форм, образованных не молекулами, а другими частицами (атомами, ионами). К ним относятся металлы, оксиды, сульфиды, карбиды и многие другие соединения. [c.29]

Молекулярно адсорбированный СО постадийно координируется при 1, 2, 3 и 4 атомах никеля. В ходе этого процесса связь углерод - кислород ослабевает и в конечном счете разрывается с образованием карбида и оксида металла. [c.703]

Способность к образованию полимеров неодинаково выражена у различных элементов В то время как бор, углерод, кремний, фосфор, сера, германий, селен и т. д. обладают этой способностью, у таких элементов, как кислород и азот, она отсутствует. Однако если в молекулярной цепи атомы кислорода или азота чередуются с атомами бора, кремния или алюминия, легко можно получить гетероцепные полимеры. Среди таких полимеров наиболее многочисленными типами являются окислы, нитриды, карбиды и бори-ды к ним примыкают широко распространенные в природе силикаты и другие кремнийсодержащие высокомолекулярные соединения. [c.346]

Угольный порошок препятствует спеканию пробы или образованию королька. Во время горения дуги в присутствии угольного порошка в канале электрода образуется большое число мелких капелек, в результате чего испарение протекает спокойнее, фракционирование заметно ослабляется, разбрызгивание и выброс пробы уменьшаются. При анализе непроводящих материалов угольный порошок придает пробе электропроводность. Углерод является энергичным восстановителем, поэтому он оказывает и химическое воздействие на пробу во время горения дуги, восстанавливая окислы и соли до металлов, с некоторыми металлами образует труднолетучие карбиды и т. д. При этом сложные соединения разрушаются и приходят к единым молекулярным формам. Поступление пробы, смешанной с угольным порошком, в облако дуги часто определяется испаряемостью не исходных соединений, а тех форм, которые образуются в канале электрода в результате взаимодействия с угольным порошком. Эти процессы подробно рассмотрены в работе [8]. ч> /Для исследования влияния разбавления пробы угольным порошком на испарение примесей пробы [c.89]

Анализируемый образец (1—10 мг для органических и неорганических соединений и 10—20 мг для крови) смешивают с 0,8 г перманганата серебра, добавляют немного оксида меди и сжигают в течение 30 с, используя высокочастотную индукционную печь. Образующиеся простые продукты пропускают в токе гелия через конвертор, заполненный на 5% оксидом меди и на 95% восстановленной медью. В конверторе происходит дальнейшее окисление первичных продуктов и восстановление оксидов азота до элементного азота. Воду и диоксид углерода поглощают перхлоратом магния и аскаритом. Непоглощенная вода превращается в ацетилен в следующем реакторе с карбидом кальция. Азот после элюирования из колонки с молекулярными ситами 5А регистрируется катарометром. [c.195]

Различают следующие типы твердых углеродсодержащих веществ а) алмаз б) карбиды в) графит г) молекулярные кристаллы с одним видом молекул д) молекулярные кристаллы с молекулами более чем одного вида е) ионные кристаллы, в которых катион, или анион, или оба иона являются чисто органическими соединениями ж) металлоорганические комплексы. [c.660]

Механизм синтеза. Первоначально предполагали, что при синтезе из окиси углерода и водорода СО взаимодействует с металлическим катализатором, образуя карбид (например РегС, Ге С, СОаС), который затем в присутствии водорода восстанавливается с образованием метиленовых групп СНз последние в свою очередь полимеризуются в углеводороды различного молекулярного веса [357, 358]. Эта теория, однако, пе в состоянии объяснить образование кислородсодержащих соединений [393]. Вдобавок предполонгение о том, что восстановление карбидов приводит к получению полимеризующихся метиленовых радикалов, противоречит опыту. Известно, что при восстановлении карбида железа водородом образуется метан, а не соединения типа (СНз) - [c.596]

Координационные числа выше 4 для углерода нехарактерны, так как его атом пе имеет -орбиталей в валентном слое. В некоторых карбидах у атома С к. ч. = 6. Образование ионов метония СНз (при действии электрического разряда на СН4) можно объяснить с иомощью метода молекулярных орбиталей — три протона связаны с углеродом двухцентровыми связями, а два — трехцентровыми. [c.353]

Н, один из которых расположен над плоскостью а , другой — под ней. Молекулярные орбитали строим обычным способом, остовные 1з-орбитали атома бора и в молекуле сохраняют свой одноцентровый атомный характер из оставшихся восьми валентных АО двух атомов В (25, 2ру, 2ру, 2рг) и шести Ь-АО атомов Н получим 14 МО — две несвязывающие, шесть связывающих и шесть разрыхляющих. Из 16 электронов молекулы ВзНв четыре занимают две остовные орбитали у атомов В, остальные 12 заполняют все шесть связывающих МО. Отсюда и устойчивость молекулы. Аналогично структура и свойства других молекул бороводородов, карбидов бора и карборанов хорошо описываются в методе МО ЛКАО исходя из представления [c.102]

Цианамидный метод основан на способности тонкоизмель-ченного карбида кальция реагировать при температуре около 1000°С с молекулярным азотом с образованием кальцийциана-мида [c.185]

МЕТАН СН4 — первый член гомологического ряда предельных углеводородов, Бесцветный газ, не имеющий запаха, малорастворим в воде. М. образуется в природе при разложении органических веществ без доступа воздуха на дне болот, в каменноугольных залежах (отсюда другое название М.— болотный, нли рудничный газ). В большом количестве М, образуется при коксовании каменного угля, гидрировании угля, нефти. В лаборатории М. получают действием воды на карбид алюминия. Л, — главная составная часть природных горючих газов. М. легче воздуха, смеси М. с воздухом взрывоопасны, М. горит бледным синим пламенем. М, широко используется в промышленности и быту как топливо, для получения водяного и синтез-газа, применяемых для органического синтеза углеводородов с большой молекулярной массой, спиртов, ацетилена, сажи, хлористого метила, хлорбро . метана, ни-грометака, цианистоводородной кислоты и др. [c.160]

Координациомные числа выше 4 для углерода нехарактерны, так как его атом ие имеет внешнем электронном слое. В некоторых карбидах у атома С к. ч. - 6 вследствие связывания частиц а прочную кристаллическую решетку. Образование ионов СН5 (при действии электрического разряда Ma fU) можно объяснить с помощью метода молекулярных орбита-лей-три протона связаны с углеродом двухцеитровыми связями, а два-трехцентровыми. [c.364]

Все атомы лежат в одной плоскости листа о, кроме двух мостиковых атомов Н, один Из которых расположен над плоскостью сг/,, другой — под ней. Молекулярные орбитали строим обычным способом из шести 1.9-орбиталей, атомов Н и восьми валентньпс 2 - и 2/ -орбиталей двух атомов В Остовные 1,у-орбитали атома бора и в молекуле сохраняют свой одноцентровый атомный характер. Таким образом возникают из 14 АО (6+ 2 X 4 = 14) столько же МО, из них две несвязывающие, антисимметричные по отношению к отражению в плоскости а, шесть связывающих и шесть разрыхляющих. В молекуле В2Н6 есть 16 электронов. Из них четыре занимают две остовные орбитали у атомов В, остальные 12 заполняют все 6 связывающих орбиталей. Отсюда и устойчивость молекулы. Аналогично структура и свойства других молекул бороводо-родов, карбидов бора и карборанов хорошо описываются в методе МО ЛКАО исходя из представления о делокализованных МО. [c.200]

Химическим индивидом следует назвать наименьшее количество вещества, повторением которого в различном порядке можно воспроизвести данное вещество. Химическими индивидами являются атомы в атомной решетке простого вещества (С в решетке графита) или группы атомов в составе сложного (51С в решетке карбида кремния), молекулы в веществе молекулярного строения (Н2О в воде), ионные пары или более сложные конные комплексы в ионном веществе (НаС в поваренной соли, ЫагСОз-ЮНгО в кристаллической соде) и т. д. При таком определении изменение агрегатного состояния, полимор фный переход, механическое разрушение, образование некоторых растворов (например, газовых) не попадут в химические явления. [c.6]

При. высоких температурах углерод взаимодействует с металлами, образуя карбиды (см. также гл. 1). Все карбиды представляют собой твердые, хорошо кристаллизующиеся вещества. Они нелетучи и не растворяются ни в одном из известных растворителей. В связи с этим истинные молекулярные веса карбидов неизвестны и их обычно обозначают простейшими формулами. По отношению к воде и разбавленным кислотам все карбиды распадаются на две большие группы — разлагаемые этими веществами и не разлагаемые ими. Карбиды первого типа следует рассматривать как продукты замещения металлом атомов водорода в ацетилене. Эти карбиды образуют главным образом активные металлы. Общая формула их такова МегСг для одновалентного металла, МеСг —для двухвалентного и МегСв — для трехвалентного. Межатомное, расстояние (С—С) в карбиде кальция равно 1,19 А. [c.40]

Из шести соединений, участвующих в этом процессе, только два — Mg2 s и Mg — доступны для измерения. Молекулярные концентрации карбида магния и магния определялись с течением времени. Для анализа каждый раз ход реакции приостанавливался [c.233]

В литературе приводятся приемы анализа карбида кремния [423, 430]. При испарении карбида кремния из канала угольного электрода в атмосфере воздуха происходит разложение Si , окисление свободного кремния, в связи с чем спектр содержит молекулярные полосы SiOj и соединения углерода. Для предотвращения мешающего действия фона можно равномерно вводить тонкий слой пробы в дуговой разряд между медными электродами или проводить анализ в атмосфере аргона [433]. [c.124]

Рис. 1. Зависимость количества прореагировавшего карбида кремния от молекулярного отношения СаО SiOj в шахте.

Скопление хемосорбированпых углеродных атомов на поверхности названо поверхностным карбидом. Этот карбид якобы обладает большой реакционной способностью. Проникновение хемосорбированных атомов углерода внутрь кобальтовой решетки с образованием при этом карбида, по мнению Крэксфорда, невозможно. Скопившиеся на поверхности катализатора хемосорбированные углеродные атомы при малом количестве на ней хемосорбированного атомарного водорода восстанавливаются молекулярным водородом до групп СНз. Последние [c.339]

Атомарный водород (I) Кремний Рекомбинаци Молекулярный водород металлический я атомов водорода Кристаллы кремния, карбид кремния Pi = = 0,2 торр [32] [c.310]

При эмиссионном анализе битумо-в, коксов, ископаемых углей, а также золы с испарением пробы из канала электрода чаще всего в качестве разбавителя используют графитовый или угольный порошок. Угольный порошок обладает свойствами, которые делают его незаменимым разбавителем. Угольный порошок является доступным спектрально-чистым веществом. При отсутствии готового порошка его легко можно приготовить из спектральных углей. Следует отметить малолинейчатый характер его спектра. Благодаря этому даже при значительном разбавлении пробы спектрограмма образца не загромождается лишними линиями. Если при этом учесть, что в подавляющем большинстве случаев для анализа применяют угольные электроды, то легко представить преимущество угольного порошка перед другими разбавителями. Б то же время при исключительной простоте и доступности разбавления пробы угольным порошком его влияние на ход и результаты анализа весьма сложно и значительно. При анализе непроводящих материалов угольный порошок придает пробе электропроводность. Угольный порошок препятствует образованию в канале электрода крупной капли расплава во время горения дуги. В присутствии угольного порошка образуется большое количество мелких капель, в результате чего испарение пробы протекает спокойнее, фракционирование заметно ослабляется, разбрызгивание и выброс пробы уменьшаются. Углерод, будучи энергичным восстановителем, оказывает химическое воздействие на пробу во время горения дуги, восстанавливая исходные соединения до металлов, а с некоторыми из них образует труднолетучие карбиды. Сложные соединения разрушаются, и состав пробы приходит к единым молекулярным формам. [c.75]

Нерсесяну с сотр. [41] успешно использовали этот метод для раздельного определения алюминия и карбида алюминия. Твердую пробу обрабатывают кислотой, образовавшийся газ собирают в газоволюметре. Состав газа определяют на колонке с молекулярными ситами газохроматографическим методом. Содержание водорода пропорционально содержанию металла в пробе, содержание органического газообразного компонента соответствует содержанию карбида. [c.229]

Найтингел и Уолкер 8] разработали метод одновременного определения углерода, водорода и азота быстрым сожжением (в течение 30 сек.) анализируемой пробы с помощью индукционной печи. В качестве окислителей использованы перманганат серебра и окись меди. Быстрое сожжение пробы с катализатором в потоке гелия позволяет непосредственно без предварительного концентрирования разделять простые продукты окисления в хроматографической колонке. Навеску анализируемого вещества, смешанного с окислителем, сжигали в угольном тигле, футерованном кварцем. Продукты окисления проходили через реактор, заполненный на /з окисью меди и на /з металлической медью для завершения окисления и восстановления окислов азота. Далее газовый поток проходил через реактор с карбидом кальция, где вода превращалась в ацетилен. Карбид кальция в реакторе заменяли новым перед каждым анализом. Смесь простых продуктов (азот, двуокись углерода, ацетилен) разделяли на хроматографической колонке с молекулярными ситами 5А. Среднее отклонение при определении углерода 0,52%, водорода 0,22%, азота 0,58%. [c.116]

Наряду с молекулярным весом для идеитнфикацип может быть использован элементарный состав вещества, определение которого представляет самостоятельный интерес. Описанный выше (стр. 225) метод, при котором компоненты сжигались и превращались в СОа п Нз, в сущности является методом элементарного анализа. В трех работах [544, 577, 579] задача элементарного апа.пиза сформулирована как самостоятельная. Отличие хроматографического метода от обычно применяемого метода Прегля заключается в том, что количество СОз и НзО определяют не путем поглощения и последующего взвешивания, а нрн помощи детектироваппя хроматографических инков. Для этого НзО превращают либо в ацети.пеп (реакцией с карбидом кальция), либо в водород (реакгщей с железом при 800° С) или определяют, как п СОз, непосредственно. В качестве детектора обычно применяют катарометр. [c.237]

Вторая трудность сравнения заключается в разной химической и термической стойкости препаратов и в сложности их получения в сравнимых начальных состояниях. В частности, многие сплавы легко покрываются оксидной пленкой, и высокая коррозионная стойкость сплавов и соединений изучавшейся группы в значительной степени обусловливается заметным действием прочных и плотных окисных пленок. На электронограммах они в некоторых случаях, например для СгВз, хорошо видны до работы катализатора. По этой причине каталитическая активность ряда соединений этих групп, наблюдаемая при окислении органики молекулярным кислородом, может полностью или частичгю определяться окисной пленкой, что делает часть данных без дополнительных обстоятельных исследований малоинтересными для закономерностей подбора. В сильной восстановительной среде фазовые окисные пленки в большинстве случаев неустойчивы, поэтому мы считаем возможным отметить некоторые дополнительные зависимости, обнаруженные при сопоставлении каталитических свойств различных соединений и разных препаратов одного и того же соединения по отношению к дегидрированию углеводородов. Наиболее активные соединения, по-видимому, дают нитриды и карбиды. В противоположность металлам [c.38]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология