Калия перманганат, свойства

Опыт 3. Окислительные свойства перманганата калия. Поместить в три пробирки по 2—3 капли раствора перманганата калия. Добавить в одну пробирку 5—6 капель разбавленной серной кислоты, в другую — столько же дистиллированной воды, в третью — 5—б капель концентрированного раствора щелочи. Во все три пробирки внести микрошпателем по несколько кристалликов сульфита натрия. Встряхнуть содержимое пробирки до его растворения. Отметить видимые признаки реакции- (изменение цвета раствора и выпадение осадка). Составить уравнения реакций [c.100]

Окисление в кислой среде. Наиболее сильно окислительные свойства перманганата калия выражены в кислой среде. Чаще всего реакцию ведут в присутствии серной кислоты. Для подсчета количества окислителя можно использовать "следующее расчетное уравнение [c.131]

Окислительные свойства перманганата калия. 1. В три [c.123]

Перманганат калия, проявляя окислительные свойства за счет Мп(УП), восстанавливается др разных продуктов в зависимости от кислотности среды в кислой среде —до Мп + (степень окисленности [c.161]

В какой среде окислительные свойства перманганата калия выражены сильнее всего [c.125]

По химическим свойствам нафтены близки к алканам. Для них характерны реакции с галогенами и азотной кислотой. При этом получаются вторичные и третичные галоген- и нитропроизводные. Окисление моноциклических нафтенов сильными окислителями (азотная кислота, перманганат калия) при повышенной температуре идет таким образом, что боковые цепи окисляются до двуокиси углерода и воды, а цикл разрывается с образованием двух- [c.28]

Получение и свойства кислорода. В настоящее время в промышленности кислород получают из воздуха (см. разд. 18.1.1). В лабораториях пользуются кислородом промышленного производства, поставляемым в стальных баллонах под давлением около 15 МПа. Важнейшим лабораторным способом его получения служит электролиз водных растворов щелочей. Небольшие количества кислорода можно также получать взаимодействием раствора перманганата калия с подкисленным раствором пероксида водорода или термическим разложением некоторых кислородсодержащих веществ, например перманганата калия [c.454]

Восстановительные свойства сероводородной кислоты. В три пробирки налейте по 0,5 мл, подкисленных 2 и. раствором серной кислоты, растворов перманганата и дихромата калия и бромную воду. В каждую пробирку добавьте сероводородную воду до исчезновения окраски перманганата калия, перехода оранжевой окраски дихромата калия в зеленую и до обесцвечивания бромной воды. Во всех пробирках наблюдайте образование свободной серы. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. [c.128]

Из медикаментов, обладающих окислительными свойствами (серебра нитрат, калия перманганат), готовят пилюльную массу с добавлением неорганических вспомогательных веществ — каолина, бентонита, алюминия гидроокиси. Готовая масса должна иметь вид однообразного, не липнущего теста. [c.261]

Уксусная кислота является одним из самых прочных органических соединений. На нее почти не действуют такие сильные окислители, как хромовая кислота и марганцовокислый калий. Этим свойством пользуются в производстве для очистки уксусной кислоты от посторонних органических примесей, которые разрушав ют хромпиком или перманганатом калия. В-аналитической практике по обесцвечиванию раствора перманганата калия судят о степени загрязнения уксусной кислоты органическими примесями. [c.31]

Перманганатометрия — один из наиболее часто применяемых методов окислительно-восстановительного титрования. В качестве титранта используют раствор перманганата калия, окислительные свойства которого можно регулировать в зависимости от кислотности раствора. [c.297]

Калия перманганат — темно- или красно-фиолетовые с металлическим блеском кристаллы. Растворим в 18 частях холодной и 3,5 частях кипящей воды, образуя темно-пурпурные растворы. Цвет раствора обусловлен наличием окрашенного иона МпО 4. Водные растворы нейтральны. Его окислительные свойства зависят от реакции среды. Так, например, в кислой среде [c.205]

К наиболее распространенным в лабораторной практике веществам, способным самовозгораться или воспламенять контактирующие с ними вещества, относятся, например, концентрированная азотная кислота, бром, дихромат калия, перманганат калия, хлорная известь, пероксид натрия, пероксид калия, оксид хрома, цинковая пыль, алюминиевая пудра, оксид кальция, металлический натрий и калий, диэтиловый (этиловый) эфир и некоторые другие. Будущие лаборанты должны знать их свойства и учитывать их при проведении лабораторных работ. Мастер производственного обучения должен организовать хранение таких веществ в условиях, исключающих возможность загорания. [c.20]

Отметить, в каких пробирках произошло обесцвечивание раствора перманганата калня. Написать уравнения реакций, учитывая, что перманганат калия переходит в кислой среде в соль марганца (11). Окислительные или восстановительные свойства проявляли соединения серы в проведенных реакциях Почему не обесцветился перманганат калия в одной из пробирок [c.98]

При хранении запасов реактивов в первую очередь следует организовать раздельное хранение веществ, несовместимых по свойствам. Например, хлорат калия, перманганат калия, перекись водорода и другие окислители нельзя хранить рядом с восстановителями— серой, крахмалом, углем и др. [c.83]

Марганцовокислый калий не обладает свойствами исходного вещества соль часто содержит незначительные количества различных примесей, главной из которых является двуокись марганца МпО , образуюш.ая-ся при восстановлении перманганата. Концентрация растворов КМпО,, некоторое время после приготовления вследствие ряда причин медленно изменяется. Эти обстоятельства приводят к тому, что раствор марганцовокислого калия точно заданной концентрации обычно не готовят непосредственно из точной навески нормальность раствора устанавливают по какому-нибудь исходному веществу. [c.377]

Многие виды диэлектриков, особенно пластмассы, в большей или меньшей степени гидрофобны, т. е. не смачиваются водой. Поэтому гидрофилизация поверхности большинства диэлектриков является основной задачей, решаемой на стадии первичной обработки поверхности. Наиболее эффективными способами придания поверхности диэлектрика гидрофильных свойств считаются травление в органических растворителях и обработка в растворе окислителей. Органический растворитель разрыхляет поверхностный слой диэлектрика, вызывая его набухание, что ослабляет связи между полимерными цепями в приповерхностном слое. Окислительная обработка, проводимая после стадии набухания, резко повышает сорбционную способность поверхности диэлектрика. Это происходит главным образом за счет увеличения хемосорбционной поверхностной активности, которая обусловлена, с одной стороны, увеличением гидрофильности поверхности ( прививка активных групп), с другой стороны, разрывом связей типа С=С и С=-0 в результате воздействия на молекулы мономеров сильного окислителя. Так, обработка стеклотекстолита в растворе, содержащем перманганат калия и фосфорную кислоту, приводит к повышению адсорбции палладия на его поверхности в четыре раза, а обработка в растворе, содержащем хромовый ангидрид и серную кислоту, увеличивает сорбционную способность поверхности стеклотекстолита более чем в 10 раз. [c.97]

Окисляемостью называется свойство воды, обусловленное присутствием в ней органических веществ, легкоокисляющих-ся соединений железа и сероводорода, способных окисляться различными окислителями. Так как состав этих примесей неопределенен, окисляемость воды выражается в количестве перманганата калия или эквивалентном ему количестве кислорода, затраченного на окисление 1 литра воды, то есть мг/л. [c.73]

Определение ионов, не обладающих окислительно-восстановительными свойствами (титрование по замещению). Этим методом могут быть определены, например, катионы кальция, стронция, бария, свинца, цинка и др., которые образуют малорастворимые оксалаты. При определении кальция осаждают оксалат кальция, затем после фильтрования и тщательного промывания растворяют осадок в серной кислоте и выделившуюся щавелевую кислоту титруют перманганатом калия. [c.276]

В пробирку с газоотводной трубкой возьмите 2—3 микрошпателя древесного угля, прибавьте 2—3 мл концентрированной серной кислоты и слегка подогрейте. К концу газоотводной трубки поднесите синюю лакмусовую бумажку, смоченную водой. Соберите выделяющийся газ в пробирку (для этого опустите газоотводную трубку до дна пробирки) и внесите в него горящую лучинку. Пропустите ток газа через раствор баритовой воды и подкисленный раствор перманганата калия. Что наблюдается Какой кислотно-основной характер имеют образующиеся оксиды и каковы их свойства Напишите уравнения реакций. [c.58]

Восстановительные свойства. Подготовьте три пробирки. В одну из них налейте 1—2 мл раствора дихромата калия, в другую такое же количество раствора перманганата калия. Подкислите растворы разбавленной серной кислотой. В третью пробирку налейте 2 мл концентрированной азотной кислоты и нагрейте ее. В каждый раствор пропустите ток оксида азота (II), полученного в предыдущем опыте. [c.172]

Получение и свойства оксида марганца (VII). Несколько кристаллов перманганата калия разотрите в фарфоровой чашке. С помощью пипетки осторожно прибавьте 2—3 капли концентрированной серной кислоты. Конец стеклянной палочки смочите приготовленной смесью и поднесите к чашке с этиловым эфиром. Наблюдайте его воспламенение. [c.122]

Соединениям четырехвалентного свинца и олова при- сущи окислительные свойства, причем двуокись свинца является одним из сильнейших окислителей (более сильным, чем перманганат калия) [c.99]

Восстановительные свойства белого фосфора. 1. В пробирку налейте 5—8 капель раствора перманганата калия, подкислите его раствором разбавленной серной кислоты (1 5) и внесите в нее с помощью стеклянной палочки небольшое количество полученного в предыдущем опыте белого фосфора. [c.180]

Перманганатометрня. Метод основан на реакциях окисления различных веществ перманганатом калия. Окисление проводят в кислой среде, в которой перманганат-ион проявляет наиболее сильные окислительные свойства и способен реагировать с большинством восстановителей. Стандартный окислительно-восстановительный потенциал пары Мп04/Мп + составляет 1,52 В. Продуктом восстановления перманганата калня является почти бесцветный ион Мп + [c.136]

Пероксид натрия и его свойства. 1. У лаборанта возьмите небольшое количество пероксида натрия (микрошпатель) и порциями внесите его в пробирку с 2—3 мл холодной дистиллированной воды. Полученный раствор разделите на три части. Одну часть нагрейте, тлеющей лучинкой обнаружьте выделение кислорода и определите pH раствора, ко второй — прилейте подкисленный раствор иодида калия и добавьте 1—2 капли крахмального клейстера, к третьей — по каплям прибавьте подкисленный раствор перманганата калия. Что наблюдается Напишите уравнения реакций. [c.265]

Восстановительные свойства солей железа (И). 1. В пробирку налейте 1 мл свежеприготовленного раствора соли железа (II), подкислите его разбавленной серной кислотой (1 5) и добавьте 3—5 капель раствора перманганата калия. [c.280]

В табл. 18 приведены алкилсульфонаты, их важнейшие физические свойства и методы получения. В графе Метод получения цифра I означает взаимодействие сульфохлорида со спиртом, II — реакцию серебряной соли сульфокислоты с иодистым алкилом, III — реакцию натриевой соли сульфокислоты с диалкилсульфа-том, IV — окисление эфира сульфиновой кислоты перманганатом калия и V — прочие методы. [c.345]

Для удаления бензола твердый остаток нагревался, а после охлаждения подкислялся разбавленной соляной кислотой, нейтрализовался раствором соды и упаривался. Из сухого остатка продукт реакции извлекался горячим абсолютным спиртом, спиртовый раствор кипятился с активированным углем до обесцвечивания, уголь отфильтровывался и спирт от-гонялс., Продукт (0,5—1,1 г) представлял собой белый аморфный порошок, темнеющий при нагревании до 220°, хорошо растворимый в воде, слабо — в абсолютном спирте и нерастворимый в ацетоне, эфире, бензоле и н-гептане. Его водный раствор обесцвечивает бромную воду и подкисленный раствор перманганата калия. Согласно свойствам и по данным элементарного анализа, этот продукт представляет собой бутенсульфинат натрия, выход которого в расчете на прореагировавший сульфолан составил 21—29% от теоретического. [c.146]

Марганцовокислый калий, перманганат калия (КМПО4). По внешнему виду темно-фиолетовые, почти черные кристаллы с характерным металлическим блеском. Хорошо растворяется в воде. Марганцовокислый калий относится к числу сильных окислителей, чем и обусловлены его дезинфекционные свойства. [c.247]

Под действием калия перманганата КМПО4 белки окисляются и свертываются (коагулируют). На этом основано его применение в качестве наружного препарата, обладающего противомикробными и прижигающими свойствами. При этом его действие проявляется только на поверхности кожи и слизистых оболочек. Окислительные свойства водного раствора КМПО4 используют для обезвреживания токсичных органических веществ. В результате окисления образуются менее токсичные продукты. Например, наркотик морфин превращается в биологически малоактивный окси-морфин. [c.273]

Калий перманганат КМп04 — наиболее известное соединение марганца, применяемое в медицине. Используют водные растворы с содержанием КМп04 от 0,01 до 5%. В качестве кровоостанавливающего средства применяют 5%-ный раствор. Растворы калия перманганата обладают антисептическими свойствами, которые определяются его высокой окислительной способностью. [c.275]

Фракционироьапнем мирзаанской нефти (скв. № 99) была выделена фракция 70—95°, которая и представляла объект нашего исследования. После соответствующей промывки п сушки, фракция была перегнана в присутствии металлического натрия. Т. к. мы проводили количественное определение ароматических углеводородов 100% серной кислотой, поэтому предварительно необходимо было выяснить содержатся ли во фракции ненасыщенные углеводороды, чтобы избежать шибки прн определении количества ароматических углеводородов. Проба дала отрицательный результат иа содержание ненасыщенных углеводородов при действии на нее бромной воды, и слабого щелочного раствора перманганата калия. Концентрированная серная кислота незначительно действует на большую часть нафтеновых и парафиновых углеводородов. На этом свойстве основано определение ароматических углеводородов в нефти, для чего на.ми были приготовлены 100% серная кислота добавлением в обыкновенную серную кислоту кольбаумской SO3. [c.20]

Восстановительные свойства свободных металлов и водорода. Окислительные свойства кислот. Опыт 1. В цилиндрическую пробирку влить 3—4 мл разбавленной серной кислоты (1 4). Прибавить по каплям раствор перманганата калия КМПО4 до слаборозового окрашивания жидкости. Отлить половину в другую пробирку. Внести в одну пробирку 2—3 кусочка магниевой стружки, в другую — столько же железной стружки. Наблюдать [c.26]

После окончания дегидрогенизации вышеуказанной фракции, активность катализатора проверялась и она оставалась почти прежней, Катализаты не реагировали ни с бромной водой, ни со слабым щелочным раствором перманганата калия, что указывало на отсутствие непредельных углеводородов в катализатах, Катализат сушился и перегонялся над металлическим натрием, затем определялись константы и производилось его деароматнзация, как это показано выше, Деароматизированный катализат после соответствующей промывки и сушки перегонялся над металлическим иатрнем и определялись е1о физические свойства. Вычисление содержания циклопентановых углеводородов производилось по максимальной анилиновой точке деароматизированного катализата и перечислялось на исходную фракцию. Данные, полученные иами, ио содержанию химического состава фракции 60—150° мирзаанской нефти, приведены в табл. 6. [c.227]

Отношение углерода к водороду в бензоле равно 1 1, следовательно, этому углеводороду соответствует формула С Н , и если бы он был аналогичен соединениям жирного ряда, то должен был бы обладать сильно ненасыщенным характером. В де1ктвительности же бензол является очень устойчивым соединением, и хотя при более глубоком его иссле,п,овании выявляются также некоторые свойства, присущие ненасыщенным соединениям, однако эти свойства выражены у него в гораздо более слабой- степени, чем у олефинов или у производных ацетилена. Так, например, бензол вполне устойчив к действию перманганата калия на холоду н не присоединяет мгновенно бром, как присоединяет его этилен. Следовательно, бензол несомненно отличается по характеру от ненасыщенных соединений жирного ряда. Попытаемся объяснить это различие на основании особенностей строения бензола. [c.468]

Определите строение углеводорода eHi2, если известны следующие его свойства 1) взаимодействует с бромом, образуя бесцветный продукт состава СбН12Вг2, 2) присоединяет бромоводород, 3) при гидрировании дает 2-метилпентан, 4) при озонировании и разложении озонида водой получаются уксусный и изо-масляный альдегиды, а при окислении концентрированным раствором перманганата калия— уксусная и изо- [c.27]

Восстановительные свойства сернистой кислоты и ее солей. 1. В четыре пробирки налейте по 0,5 мл йодной и бромной воды, растворов перманганата и дихромата калия. В последнюю пробирку прибавьте несколько капель разбавленной серной кислоты. Затем во все пробирки прилейте раствор НгЗОз или N32803. Наблюдайте обесцвечивание растворов в первых трех опытах и переход оранжевой окраски дихромата калия в зеленую в четвертом. Напишите уравнения реакций. [c.133]

Восстановительные свойства хлорида хрома (II). В две пробирки налейте по 5—7 капель перманганата калия и дихромата калия и подкислите их несколькими каплями разбавленной серной кислоты, в третью пробирку внесите 5—7 капель йодной воды. Пипеткой отберите раствор хлорида хрома (II) и добавьте его по каплям до обесцвечивания раствора КМПО4 в первой пробирке, перехода оранжевой окраски К2СГ2О7 в зеленую, характерную для соединений хрома (III), во второй и обесцвечивания йодной воды в третьей пробирке. [c.149]

Восстановительные свойства азотистой кислоты и ее солей в кислой среде. 1. В пробирку внесите 4—5 капель раствора перманганата калия, подкислите его раствором разбавленной серной кислоты (1 5) и до.бавьте 4— 5 капель раствора нитрита натрия. [c.173]

Получение и восстановительные свойства соединений урана йV). В пробирку поместите 2—3 гранулы цинка и добавьте по 1 мл раствора нитрата уранила U02(N0з)2 и концентрированной соляной кислоты. Наблюдайте за изменением желто-зеленой окраски раствора соли уранила в результате восстановления урана (VI) до урана (1У). Содержимое пробирки разлейте поровну в три пробирки. В первую пробирку по каплям добавьте раствор перманганата калия .ЕО вторую - фаствор метаванадата аммония. в тр тью—1—2 капли раствора соли железа (III) (катализатор) й раствор дихромата калия. Наблюдайте обесцвечивание КМп04 в первой пробирке, восстановления ЫН УОз до [c.244]

Определите строение и название вещества со- iaea СгНвО на основании следующих его свойств не дает окрашивания с хлоридом железа (III), не растворяется в щелочах, при нагревании с водным раствором перманганата калия образует бензойную кислоту. [c.169]

Схемы соответствующих процессов (в зяектронно-ионяом виде) и примеры приведены также в Справочной части, в разделах Особые свойства серной кислоты (раздел Сера ), Особые свойства азотной кислоты и Термичесюе разложение нитратов (раздел Азот ), Перекись водорода (раздел Водород ), Соединения хрома (VI) (раздел Хром ), Перманганат калия (раздел Марганец ), [c.97]