Броматы свойства

Свойства бромата калия. К 1—2 мл раствора бромата калия прибавьте разбавленный раствор бромида калия. [c.114]

Соли ее носят название броматов. По сравнению с кислотой они более устойчивы, но менее устойчивы, чем хлораты, и обладают сильными окислительными свойствами. [c.610]

Сама кислота по силе близка к хлорной, но гораздо менее устойчива (известна только в растворе) и является более сильным окислителем. Ее соли (пер броматы) похожи по свойствам на перхлораты. [c.273]

Положительная валентность галогенов. Окислы и кислородные кислоты гя логенов. Сравнительная сила кислот. Гипохлориты, хлориты, хлораты, броматы. иодаты и перхлораты. Общие методы получения указанных солей и кислот, их окислительные свойства и отношение к нагреванию. [c.310]

Бромат калия в кислом растворе проявляет достаточно сильные окислительные свойства. Электронно-ионную реакцию восстановления бромат-нонов можно представить следующим уравнением [c.429]

Физико-химические свойства хлоратов, броматов и йодатов рубидия и [c.78]

Соли бромноватой кислоты — броматы — при обычных условиях устойчивы, проявляют окислительные свойства. Б. применяется для получения бромистых солей и различных органических бромпроизводных. Б. и его производные применяются в органической синтетической химии, в фото- и кинопромышленности, в медицине (успокаивающее средство). Б. и бромная вода используются в химии как окислители. [c.28]

Анилин можно титровать броматом в присутствии бромистого калия или раствором соляной кислоты. В первом случае определение основано на реакции бромирования анилина, а во втором — на использовании его основных свойств. [c.328]

На окислительно-восстановительных реакциях основаны многочисленные методы химического анализа. В этой главе описываются свойства и применение некоторых наиболее распространенных окислительно-восстановительных титрантов. Сначала рассмотрены три самых сильных окислителя, используемые в редокс титриметрии — перманганат калия, бихромат калия и церий(IV), затем система трииодид — иодид, в которой трииодид-ион выступает в качестве окислителя в соответствующих реакциях, а иодид-ион — в качестве восстановителя со многими окислителями. Далее, обсуждено аналитическое применение иодата, перйодата и бромата — особенно для определения органических веществ. И наконец, вкратце охарактеризованы такие ценные восстановительные титранты, как железо(II), титан(III) и хром(II). [c.315]

К сожалению, из-за высокой летучести концентрация брома в стандартном растворе этого реагента в воде быстро уменьшается, что является, естественно, весьма нежелательным свойством. Зато стандартный раствор бромата калия, в котором растворен бромид калия при рН=7, представляет собой довольно устойчивый источник брома. Если аликвоту этого раствора подкислить, происходит реакция [c.349]

Буферные растворы. Буферными растворами называются растворы, почти не изменяющие pH при прибавлении к ним кислоты или щелочи. Смеси, которые проявляют такие свойства, называются буферными илц регулирующими смесями, и они обычно состоят из какой-либо слабой кислоты и ее соли со щелочным металлом Смешивая эти вещества в определенных отношениях, легко можно приготови гь раствор с известным значением pH, который дает возможность стабилизировать концентрацию, ионов водорода в известных пределах. Поэтому буферные растворы представляют значительную ценность, в аналитической работе например, при осаждении висмута в виде бромокиси, прибавляют буферную смесь бромата калия и бромида калия (стр. 269) буферные смеси вводятся также в раствор при титровании арсенатов иодом (стр. 224) и при исследовании изменений окраски индикаторов. [c.201]

Малая избирательность реагентов, применяемых для определения платиновых металлов и золота, часто вызывает необходимость предварительного отделения определяемого элемента от сопутствующих ему металлов. В ходе анализа сложных материалов, содержащих все благородные металлы, последние, обычно, концентрируются совместно на одной из стадий анализа. Поэтому часто вначале прибегают к групповому разделению, к отделению друг от друга нескольких металлов, наиболее близких по химическим свойствам, а затем ищут пути разделения отдельных элементов. Для группового разделения используют различия в окислительно-восстановительных свойствах благородных металлов. Окислители (броматы, хлор) служат для отделения осмия и рутения от остальных благородных металлов. Восстановители (каломель, хлористую медь) применяют для отделения платины, палладия и золота от родия и иридия. Наиболее частыми сочетаниями металлов, получаемыми в результате группового разделения, являются осмий и рутений платина, палладий и золото родий и иридий. Для группового разделения, а также для отделения металлов друг от друга наряду с химическими применяют хроматографические и экстракционные методы. [c.218]

Бромноватистая кислота НВгО и гипобромиты ]И [ВгО] получаются точно так же, как хлорноватистая кислота и гипохлориты. Как и гипохлориты, они обладают ярко выраженными отбеливающими и окислительными свойствами. При пропускании паров брома над гашеной известью удается получить соединение, аналогичное хлорной извести. Растворы гипобромитов щелочных металлов вследствие удобства их получения применяют иногда в количественном анализе в качестве окислителей. Они имеют соломенно-желтую окраску и обладают своеобразным ароматическим запахом. При нагревании или при подкислении они разлагаются тотчас с образованием бромида (соответственно бромистого водорода) и бромата. [c.865]

Галогена ты. Наибольшее практическое значение имеют броматы и йодаты РЗЭ и йодат тория. РЗЭ образуют броматы общей формулы Ьп(ВгОз)з, где Гп — лантанид. Наиболее важное свойство броматов — различная растворимость в воде. Несмотря на то что абсолютная растворимость броматов РЗЭ велика, ими с успехом пользуются для дробной кристаллизации РЗЭ, так как большая разница в растворимости броматов. отдельных РЗЭ и ее зависимость от температуры позволяют отделять их друг от друга (рис. 37). [c.270]

Кристаллы бромата и иодата калия представляют большой интерес для ряда новых направлений современной физики как материалы, обладающие высокими пьезоэлектрическими, электрооптическими и нелинейными свойствами. Однако выращивание указанных кристаллов, осуществляемое в настоящее время из водных растворов, встречает большие трудности, связанные с низкой устойчивостью их пересыщенных растворов [248, 249]. Поэтому необходимы систематические исследования влияния состава растворов на растворимость и кинетику зародышеобразования в растворах бромата и иодата калия. [c.109]

Окислительно-восстановительные индикаторы [1, 3, б, 7J изменяют цвет или интенсивность флуоресценции раствора в результате окисления или восстановления их молекул в зависимости от свойств люминофора флуоресцируют или его окисленная, иди восстановленная форма, илн та и другая. Значение потенциала, при котором происходит переход флуоресценции индикатора, зависит от кислотности среды. Предложены для применения следующие индикаторы этой группы а-нафтофлавон, риванол, родамин 6Ж, родамин С, трипафлавин, флуоресцеин, фосфин. При титровании растворами брома, иода или церия (IV), бромата, гипохлорита, перманганата можно определять железо (II) и олово (II), мышьяк (III),сурьму (III) и титан (III), ванадий (IV) и молибден (IV). [c.285]

На этом свойстве основано [83] объемное определение степени разветвленности парафиновых углеводородов. При этом методе треххлористую сурьму, обр азова вшую ся и результате иэбирагельного хлор И рова-НИ5Г третичных атомов водорода, титруют броматом калия в присутствии бром-иона и метилоранжа. [c.184]

Бромноватая кислота очень похожа по свойствам на H IO3, тогда как и окислительные, и кислотные свойства йодноватой выражены значительно слабее. По ряду H IO3—НВгОз—HIO3 растворимость солей, как правило, >меньшается. Подобно хлоратам, броматы и иодаты в щелочных и нейтральных средах окислителями не являются. [c.273]

Для увеличения сроков хранения овощей и фруктов их обрабатывают раствором бром>1да. калия, обладающим бактерицидными свойствами. В приборах для спектрального анализа применяют линзы, выточенные из КВг, которые пропускают инфракрасное излучение. КВг вводят в состав проявителя для устранения вуали на фотоизображении. Галогениды серебра, и чаще всего АеВг, входят как главный компонент в состав светочувствительного слоя фотоматериалов — пленок, пластинок, бумаги ( унибром , бромпортрет ). Бромид натрия добавляют в дубильные растворы, что улучшает механические свойства кожи. Бромид лития используют для обезвоживания минеральных масел, устранения коррозии в холодильных установках. Броморганнческими соединениями пропитывают древесину, предохраняя ее от гниения, окрашивают ткани ( броминдиго ) в яркие цвета от синего до красного, наполняют огнетушители (бромхлорметан), предназначенные для тушения загоревшейся электропроводки. Броматы натрия и калия добавляют в тесто для получения пышного белого хлеба. [c.229]

Аналитические реакции бромат-иона BrOj. Бромат-ион — анион одноосновной бромноватой кислоты НВгОз средней силы (рА = 0,70), в водных растворах бесцветен, почти не подвержен гидролизу, обладает выраженными окислительными свойствами, не склонен как лиганд к образованию прочных комплексов с ка1иоиами металлов, эффективно бронирует (вместе с Вг") многие органические соединения. [c.455]

Подобно хлоратам, броматы и иодаты в нейтральных и щелочных средах не проявляют окислительных свойств. Осторожным обезвоживанием НЮз может быть получен белый порошок оксида иода(У) ЬОв, расплывающийся на воздухе и при растворении в воде вновь образующий йодноватую кислоту. Оксид иода (V) — сильный окислитель. Применяют его в газовом анализе для определения оксида углерода(II) (1а05 + 5С0 == 5СО2 + Ь). Недавно получена, но еще недостаточно изучена бромная кислота НВГО4. [c.268]

НВгОз — бромноватая кислота — существует только в растворе, а йодноватая кислота НЮз выделена в свободном состоянии и представляет собой бесцветные кристаллы с <пл = 110°С. НВгОз и ее соли — броматы — по окислительной активности приближаются к соответствующим производным хлора. Окислительные свойства йодноватой кислоты и иодатов заметно меньше. Кислоты НВгОз (рКц 0,7) и НЮз рКя 0,8) относятся к разряду сильных кислот. Йодноватой кислоте отвечает оксид I2O5 — бесцветные кристаллы, плавящиеся при 300°С с разложением. Это самый устойчивый оксид среди оксидов галогенов (ДЯ gg = [c.471]

Теоретические положения этой главы мы проиллюстрируем на некоторых хорошо известных в органической химии и биологии осциллирующих системах ). Основная наша цель — показать, что экспериментальные результаты находятся в соответствии со свойствами систем, функционирующих за границей устойчивости термодинамической ветви. Интересный класс осциллирующих систем в органической химии был описан Белоусовым [4] и Жаботин-ским [199, 200]. Типичный пример, детально изученный Жаботин-ским — окисление в растворе малоновой кислоты в присутствии сульфата церия и бромата калия. Характерной особенностью этого процесса является наличие временных колебаний в концентрациях Се + и Се +, легко устанавливаемое спектрометрическими методами (рис. 14.5 [37]). [c.224]

Соединения типа АХО где А--КЬ или Ся, X — галоид, представляют в настоящее 1время интерес по крайней мере в двух отношениях. Во-первы,ч, благодаря высокому температурному коэффициенту растворимости и сравнительно низким температурам термического разложения эти соединения могут быть использованы для глубокой очистки рубидия и цезии от примесей и последующего получения высоко чистых галогснидов этих металлов — важнейших материалов для специальной оптики и других областей новой техники. Во-вторых, хлораты, броматы и йодаты рубидия и цезия могут получить непосредственное применение благодаря собственным физическим свойствам, в частности пьезоэлектрическим. В обоих случаях необходимы препараты высокой чистоты. Наконец, очищенные соединения могут быть использованы для получения других (кроме галогенидов) высоко чистых солей рубидия и цезия. [c.77]

Ароматические амины легко бромируются в орто- и пара-незг-мещенные положения кольца. Эта реакция была уже известна в течение некоторого времени, и было предложено несколько методов определения, основанных на титровании смесью бромид — бромат или бромом [61]. Однако, как сообщалось в работе [61], такой метод не получил широкого распространения из-за того, что в анализе с его применением возникает большое число помех, связанных с окислительными и восстановительными свойствами брома . Основной причиной всех этих помех является то, что в соответствующих анализах почти всегда используют избыток брома (или бромобразующих реагентов), а если в растворе в течение продолжительного времени имеется большой избыток брома, то нежелательные побочные реакции весьма вероятны. [c.298]

Хлориды, бромиды, иодиды, перхлораты, броматы, нитраты, ацетаты легко растворяются в воде, а фториды, фосфаты, карбонаты, оксалаты — труднорастворимы, но ионы Ьп + с большим атомным номером образуют растворимые карбонатные и оксалатные комплексы с избытком карбонатов и оксалатов щелочных металлов. Ионы Ей, УЬ, 8т в водном рас гворе могут восстанавливаться из Ьп + в Ьп + причем Еи + довольно устойчив (табл. 5.9). Эти двухвалентные катионы имеют свойства, близкие к свойствам катиона Ва +. Обладающие полупроводниковыми свойствами и металлическим блеском соединения типа ЬпНг, нестабильные халькогениды (ЬпУ) и галогениды (ЬпХг) известны для многих лантаноидов. Церий легко получить в состоянии окисления - -4, и Се + стабилен в водном растворе в виде аква-иона н различных комплексных ионов, а также в виде соединений в твердом состоянии. Рг(1У) и ТЬ(1У) образуют оксиды, смешанные оксиды, фториды и комплексы с фтором, которые известны и для Ы(1(1У), Оу(1У). [c.294]

По своим основным свойствам этот элемент занимает место. между эрбием и иттербие.и ои был получен путем дробного осаждения бромата. Соли окрашены в зеленовато-синий цвет и дают полосы поглощения при X = 702, 684 и 464 тн . [c.611]

Когда иониты типа сульфированных фенолформаль-дегидных смол применяют в растворах, содержащих сильные окислители, например броматы или иодаты, появляются различные осложнения. Смола подвергается действию окислителя, и аналитический ионный обмен становится невозможным. В других аналитических разделениях анионы могут восстанавливаться катионитом в водородной форме катионит в солевой форме не обладает восстанавливающим свойством. Это обстоятельство было использовано для отделения щелочных металлов от хромат-иона и молибдат-иона с помощью катионита в аммониршой форме. Перманганат-ион, однако, действует на ионообменник даже в том случае, если последний находится в солевой форме. [c.83]

Как известно, классический метод разделения — дробная кристаллизация — проводится с насыщенными растворами хорошо растворимых солей р. 3. э. Поскольку используются лишь соли кислородсодержащих кислот (нитраты, броматы, сульфаты и пр.), вполне оправдано предположение, что процесс разделения обусловлен комплексообразованием и связан с возможностью образования в насыщенных растворах даже комплексов малой прочности. Основной недостаток метода кристаллизации — его продолжительность. Однако вполне вероятно, что это связано с непргшильным его техническим выполнением, обусловленным недостаточно эффективным контролем за течением процесса и незнанием параметров, по которым можно было бы регулировать распределение материала между жидкой и твердой фазами. Правдоподобность этого предположения может быть проиллюстрирована результатами, полученными при кристаллизации концентрата элементов цериевой группы [15], которые показывают, что при соблюдении определенного, заранее намеченного распределения материала по фракциям этим методом может быть достигнуто эффективное разделение даже таких близких по свойствам элементов, как неодим и празеодим. Действительно, за восемь серий кристаллизации было достигнуто обогащение неодимом с 55% в исходном материале до 92% в одной из фракций. Обычно подобное обогащение достигается только при проведении значительно большего числа серий, требующего длительного времени. Методика, использованная в цитируемой работе, не может быть рекомендована для практического разделения, но полученные с ее помощью результаты свидетельствуют, что возможности дробной кристаллизации при обычном ее произвольном выполнении реализуются далеко не полностью. Имеющиеся в литературе данные о зависимости между температурой кристаллизующегося раствора и количеством вещества, переходящего в твердую фазу, позволяют надеяться на нахождение [c.278]

Творческий путь академика В. А. Каргина начался в 1924 г. в лаборатории Физико-химического института им. Л. Я. Карпова в качестве химика-лаборанта. В это время им были выполнены химические анализы вновь открытых минералов, глин и сплавов и описаны их физические свойства и минералогический состав. К числу таких минералов относятся урано-ванадаты вновь открытого месторождения Тюя-Муюна и узбекит. Прежде всего эти работы характеризуются высоким качеством проведенных химических анализов как по точности, так и по числу определяемых элементов. При определении сурьмы в баббите [1] В. А. Каргин уточняет и усовершенствует применявшийся ранее метод титрования броматом. Он предлагает практический способ определения сурьмы в присутствии мешаюш,их определению примесей свинца, олова и меди с достаточной степенью точности. Хочется отметить, что уже в самых ранних работах [c.18]

Устойчивость полистирольных катионитов в присутствии окислителей, например, растворенного кислорода или хлора, также высока. При прохождении через колонку с фенольным катионитом растворы броматов и иодатов восстанавливаются [26] при использовании же полистирольных катионитов восстановления не наблюдается [27]. Сильное воздействие на катиониты оказывает азотная кислота но и здесь полистирольные катиониты более устойчивы. Если для регенерации катионита, содержащего, например ионы серебра, приходится употреблять азотную кислоту, то следует пользоваться разбавленной (2—3 М) кислотой. Катиониты разрушаются перекисью водорода. В кислой среде этот процесс катализируют такие ионы, как железо (П1) и медь (II) [38 ]. Разбавленные растворы хроматов, молибдатов и ванадатов частично восстанавливаются катионитами в кислой среде. В щелочной среде взаимодействия между этими анионамхт и катионитом не наблюдается. Однако перманганат реагирует с катионитами как в кислой, так и в щелочной среде [24 ]. При работе с фенольными катионитами наблюдается восстанов.ление солей двухвалентной ртути до одновалентной и itohob серебра до металлического серебра [6 ]. Катиониты на основе полистирола иногда обладают также восстановительными свойствами как правило, связанные с этим трудности можно устранить предварительной обработкой катионита раствором окислителя и проведением процесса в присутствии окислителя. Во многих случаях ионообменного разделения при наличии в растворе ионов железа (III) или платиновых металлов рекомендуется предварительная обработка ионита хлором. Однако большое количество хлора может приводить к хлорированию ионита. Кроме того, обработка ионита хлором вызывает заметное уменьшение числа сульфокислотных групп ж сопровождается повышением числа слабокислотных групп, что может мешать некоторым процессам разделения [5]. [c.145]

В работе [86] охарактеризованы концентрационные области существования колебаний в реакциях Белоусова—Жаботинского. Для разных катализаторов с различными свойствами — ионы Се +, Се +, Мп +, Мп +, ферроина (комплекс железа с о-фенантролином) — должны появиться некоторые особенности их действия в колебательной реакции. Следствием таких различий могут быть разные области существования колебаний и разные зависимости параметров колебаний от концентрации реагентов в системах с этими катализаторами. Ранее были охарактеризованы концентрационные области существования колебаний в системах Се +, Се + — бромат—малоновая кислота [87], Се — бромат-броммалоновая кислота [88]. Для колебательной системы ферроин — бромат-броммалоновая кислота построена концентрационная область существования колебаний в координатах концентраций бромат-броммалоновая кислота [89]. В рассматриваемой работе [90] определены концентрационные области существования колебаний в системах с ионами Мп - ,Мп +и ферроином в координатах бромат-броммалоновая кислота и исследована зависимость параметров колебаний (индукционный период, частота, амплитуда) от концентраций бромата и малоновой кислоты. [c.256]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология