Окраска коллоидов

Рассеяние света в коллоидных системах и наблюдающееся при этом изменение окраски коллоида называется опалесценцией. [c.127]

Уравнение (9.1) строго действует только для частиц с радиусом г < Я. Оно объясняет окраску коллоидов как результат зависимости интенсивности светорассеяния от длины волны падающего света и позволяет определить величину частиц, а также мольную массу полимеров. Для частиц, форма которых отклоняется от сферической, справедливы видоизмененные формулы. Измерение светорассеяния позволяет сделать выводы о форме частиц. [c.499]

Светорассеяние в коллоидных системах и связанное с ним изменение окраски коллоида принято называть опалесценцией. Внешне опалесценция очень похожа на ф л у о р е с ц е н- [c.38]

Окраска, коллоиды и зола [c.798]

Прибавление защитного коллоида в этом случае не улучшает перехода окраски, который достаточно резок даже в очень разбавленных растворах. [c.333]

При выборе индикаторов следует руководствоваться не только подходящими интервалами перехода окраски, но и тем, что индикатор должен давать стойкую окраску и быть по возможности малочувствительным к изменению ионной силы раствора (солевая ошибка) и к содержанию белков н других коллоидов (белковая ошибка). [c.495]

Основные характеристики и параметры ингибиторов коррозии цвет, вязкость, содержание активного вещества, плотность, кислотное число, вязкость при повышенных температурах (60—100 °С), температура плавления, термостабильность и защитный эффект в средах, где ранее проводили опыты. Дополнительно к этому перед использованием ингибиторов на промысле исследуют их растворимость в дистиллированной воде и растворителе. Растворимость ингибитора определяет технологию его применения, конструктивное исполнение узла подачи. Ингибитор коррозии считают нерастворимым в жидкой среде, если он быстро коагулирует и выпадает в осадок в виде хлопьев или отдельных капель либо всплывает в ней. Ингибитор считается растворимым в исследуемой среде, например в сточной воде, если 1 %-ная концентрация его даст прозрачный, равномерный по объему раствор. При мутной окраске среды и при отсутствии расслоения в течение длительного времени ингибитор считается коллоид-но-диспергируемым. [c.216]

Стабилизацию лиофобных дисперсных систем с помощью лиофильных коллоидов (в первую очередь, ВМС) называют защитным действием стабилизаторов (коллоидной защитой). Зигмонди предложил количественно оценивать защитное действие стабилизатора в золотых числах . Золотым числом называется максимальная масса стабилизатора (в миллиграммах), которая предотвращает коагуляцию 10 мл золя золота (изменение окраски от красной до синей) при добавлении 1 мл 10%-ного раствора хлорида натрия. Таким образом, чем больше золотое число , тем меньше защитное действие стабилизатора. Напрпмер, желатина имеет очень малое золотое число (0,01), что свидетельствует о ее сильном защитном действии. Несколько больше золотое число у гуммиарабика (0,5), еще больше у картофельного крахмала (20). Иногда за стандарт выбирают вместо золя золота золи серебра ( серебряное число ), конго рубинового ( рубиновое число ) и др. [c.340]

Катодный никель кристаллизуется в виде волокнистых кристаллов весьма незначительного поперечного сечения (см. рис. 55, б). Поверхность осадка должна быть мелкокристаллической, бархатистой, имеющей незначительную полосчатость в вертикальном направлении. Эта полосчатость свидетельствует о том, что разряд ионов никеля совершается в растворе, содержащем коллоиды. На поверхности осадка допускаются незначительные неровности в виде куполообразных наростов высотой до 2 мм. Не должно быть следов выделения водорода (питтинги), шишковидных наростов, дендритов, а также появления темно-серой окраски осадка. [c.380]

Мерой защитного действия различных высокомолекулярных соединений является золотое число. Золотым числом назы вают то минимальное количество сухого защитного коллоида в мг, которое способно воспрепятствовать перемене окраски 10 сжз красного золя золота т г i [c.247]

АБСОРБЦИЯ (ПОГЛОЩЕНИЕ) СВЕТА КОЛЛОИДАМИ И ОКРАСКА КОЛЛОИДНЫХ РАСТВОРОВ [c.396]

Окраска коллоидных растворов, как и других дисперсных систем, связана с явлениями рассеяния и поглощения света. Поглощение света имеет четко выраженный избирательный характер. Рассеяние света придает коллоиду красноватую окраску в проходящем свете и голубоватую в рассеянном. В целом окраска коллоидных растворов определяется результирующей наложения двух эффектов — рассеяния и поглощения света. С изменением степени дисперсности или формы частиц дисперсной фазы изменяется вклад обоих эффектов, что вызывает изменение окраски дисперсной системы. [c.396]

Адсорбционные индикаторы отличаются от всех описанных тем, что изменение окраски происходит на поверхности коллоид-но-дисперсной фазы. Такая фаза в процессе титрования адсорбирует ионы, находящиеся в растворе в избытке, заряжаясь положительно (при адсорбции катионов) или отрицательно (при адсорбции анионов). Присутствующие в растворе молекулы красителя-индикатора могут адсорбироваться под действием электростатических сил на заряженной поверхности осадка. При этом осуществляется деформация электронной системы молекулы и появляется определенная окраска. В точке эквивалентности происходит перезарядка поверхности осадка, определяемая избытком ионов титранта йри этом изменение заряда приводит к новой деформации электронной системы индикатора и его цвет меняется, что и указывает на окончание основной реакции. [c.157]

Примеси, находящиеся в дисперсном состоянии, обусловливают мутность воды. Цветность воды — ее окраска — обусловлена наличием гуминовых соединений, таннина, солей железа, окрашенных отходов производства. Органические загрязнения воды адсорбируются на дисперсных частицах и при этом проявляют себя как защитные коллоиды. Трудность водоочистки обусловлена необходимостью одновременного удаления органических загрязнений и дисперсных частиц, устойчивость которых обусловлена как электростатическим фактором, так и защитным действием. Одновременно предъявляются достаточно жесткие требования к скорости процесса, так как время пребывания каждой порции воды в очистных сооружениях составляет десятки минут. Сравним это время со временем, характеризующим кинетику коагуляции X, расчет по Смолуховскому, при г 1 Мкм и Сй 100 мг/л, дает З 10 с. Следует при этом учесть, что для формирования крупных агрегатов, скорость седиментации которых достаточно велика, требуется время, значительно превышающее [c.340]

Резкость изменения окраски флуоресцеина можно повысить, добавляя 5 мл 1%-ного раствора декстрина или крахмала (защитный коллоид, замедляющий коагуляцию осадка), не содержащего хлоридов. В этом случае резкое изменение окраски индикатора наблюдается во всем объеме титруемого раствора. Титровать с флуоресцеином рекомендуется при pH 7—10. [c.430]

Золотым числом называют количество защитного коллоида, выраженное в миллиграммах сухой массы, которой достаточно, чтобы защитить 10 мл 0,006-процентного золя золота (полученного восстановлением формальдегидом) от перемены окраски при добавлении к нему 1 мл 10-процентного раствора хлорида натрия. Золь золота должен быть ярко-красного цвета, что отвечает размеру частиц золота в пределах 20—35 ммк. [c.232]

Фотометрические методы. Ионы многих металлов образуют довольно устойчивые коллоидные сульфиды, которые можно применять для количественного определения S . Описано фотометрирование окрашенных в желтый цвет золей сульфидов кадмия [420, 839] белых — цинка [839], оранжево-желтых — висмута [781, 957, 1013], палладия [1013], мышьяка [758] черных — серебра [504, 895], свинца [137, 139, 198, 442, 1064, 1154, 1424] ртути [1231]. Во многих случаях для стабилизации золей добавляют защитные коллоиды желатин, гуммиарабик, глицерин, поливиниловый спирт. Чаще всего фотометрируют золи серебра, висмута и свинца или сравнивают со стандартами окраску пятен на бумаге, импрегнированной солями этих элементов после обработки ее испытуемым раствором или газовой смесью, содержащей сероводород. [c.118]

Соли-электролиты в больших концентрациях влияют на интенсивность окраски, изменяя размеры частичек коллоидной суспензии роданата серебра [707]. Поэтому серебро рекомендуется вначале выделить из раствора, а затем определять с реактивом или вводить в раствор стабилизаторы суспензии (защитные коллоиды) — желатин, гуммиарабик, глицерин, крахмал, сахарозу или ацетон. Реагент используют обычно в виде этанольного раствора. Применяют также растворы реагента в ацетоне, однако последний влияет на прочность золя как реактива, так и роданата серебра. При высокой концентрации ацетона в растворе происходит коагуляция комплексного соединения, а при низкой концентрации — коагулирует и осаждается реагент. Оптимальная концентрация ацетона в растворе составляет 5% [237]. [c.101]

Изменение величины pH клеточного сока влияет на окраску цветов синие цветы имеют менее кислый клеточный сок, чем красные. Однако, судя по литературным данным, разница в pH слишком незначительна для того, чтобы изме-ненил цвета можно было объяснить образованием основания краски. Например, pH красных лепестков гортензии равен 3,75, а синих лепестков — 4,9. Синие васильки и красная роза являются исключением. Эти цветы содержат один и тот же антоцианин, но значения pH у них оказываются обратными и составляют 4,9 для василька и 5,6 для розы. Спектр поглощения, однако, показывает, что синий цвет василька связан с хиноидной структурой основания. Объяснение этого необычного явления заключается в том, что синие цветы окрашены коллоидными суспензиями их основания красителя, которые при низких значениях pH стабилизированы защитными коллоидами. В отсутствие защитных коллоидов наблюдается нормальная красная окраска [182, 183]. [c.252]

Светорассеяние в коллоидных системах и связанное с ним изменение окраски коллоида принято называть опалесценцией. Внешне опалесценция очень похож а на флуоресценцию. Флуоресценция наблюдается в некоторых истинны.ч растворах, наиример врастворах флуоресцеина и эозина. Она заключается в том, что раствор в проходящем свете имеет иную окраску, чем тогда, когда наблюдают его под углом к направлению лучей падающего света в растворе можно видеть такую же светящуюся полосу, как и в коллоидах. Однако природа опалесценции и флуоресценции совершенно различна. Флуоресценция — явление виутримолекулярное, связанное с избирательным поглощением света флуоресцирующим веществом. Свет поглощается молекулами вещества и затем трансформируется в колебания иной частоты. Длина волны света, испускаемого флуоресцирующим веществом, всегда больше, чем поглощенного. Флуоресценцию чаще всего, вызывает наиболее короткая невидимая часть спектра, тогда как светорассеяние, или опалесценция, наблюдается при освещении коллоида любым светом. Благодаря этому можно отличить опалесценцию от флуоресценции. Если на пути падающего белого света поставить красный свето( )ильтр, пропускающий лишь длинноволновую часть спектра, то флуоресценция должна исчезнуть если пропустить такой свет в раствор флуоресцирующего вещества, то светящаяся полоса наблюдаться не будет. Этот же свет, проходя через коллоидный раствор, дает возможность наблюдать светящуюся полосу, или явление Тиндаля. [c.38]

Блюм и Глазкова 1621 установили, что и присутствии небольших количеств меди и висмута окраска коллоидиых растворов селена становится во много раз интенсивнее, хотя растворы меди и висмута в этих условиях не окрашены. [c.587]

В коллоидных системах к этому добавляется еще эффект рассеяния света коллоидными частицами, наиболее значительный для лучей г риьигрй л.пинпй нплны. т. е. для синих и фиолетовых лучей. Этот фактор действует значительно слабее, чем избирательное поглощение колебаний с определенной длиной волны, однако влияние его все же заметно проявляется. Вследствие этого в отраженном (точнее говоря, в рассеянном) свете большинство бесцветных коллоидных растворов имеет синеватый оттенок, а в проходящем свете, соответственно, — оранжевый или красноватый, так как проходящий свет частично лишается синих и фиолетовых лучей. Если само вещество дисперсной фазы коллоида окрашено, то коллоидный раствор приобретает интенсивную окраску. Таковы, например, оранжевые золи сернистого мышьяка или темно-коричневые золи гидроокиси железа. При этом в некоторых случаях на цвет раствора оказывает влияние и степень дисперсности. Так, высокодисперсные золи золота окрашены в ярко-красный цвет при уменьшении степени дисперсности цвет их изменяется и становится темно-синим при коагуляции. [c.536]

Смешивают 2 см 1%-ного раствора USO4, 2 см 5%-<ного раствора NH4OH, 1—4 MI 0,4%-ного водного раствора гуммиарабика, 100 см воды и 2 см 1%-ного раствора гидрата гидразина. Смесь осторожно нагревают почти до кипения в колбе Эрленмейера, которую ставят на проволочную сетку. Следует избегать встряхивания раствора. Через 1 —10 ми,н раствор приобретает слабую краоную окраску, которая затем быстро становится интенсивной. При правильном ходе синтеза получают ярко-красный прозрачный золь меди. Если получается коллоид зеленого цвета или мутный со смешанной окраской, это означает, что гидрат гидразина уже не оказывает необходимого действия. [c.568]

Окраска коллоидных растворов. В результате избирательно о поглощения света (абсорбции) в сочетании с дифракцией образуется та или иияя окраска коллоидного раствора. Опыт показывает, что большинство коллоидиых (особенно металлических) растворов ярко окрашено в самые разнообразные цвета, начиная от белого и кончая совершенно черным, со всеми оттенками цветового спектра. Так, золи АзгЗз имеют ярко-желтый, ЗЬгЗз — оранжевый, Ре(ОН)з — красновато-коричневый, золота — ярко-красный цвет и т. п. [c.297]

Существенное влияние на константу диссоциации индикатора, его интервал перехода, область pH перехода, спектральные и другие свойства индикатора оказывают многие внешние факторы температура, присутствие нейтральных электролитов, неводных растворителей, коллоидов и т. д. Наличие в растворе индикатора так называемых посторонних нейтральных электролитов вызывает солевой эффект. Уравнение (2.11) показывает, что чем выше заряд ионизированных форм индикатора, (HInd + или Ind ), тем заметнее будет солевой эффект, вызывающий обычно уменьшение численного значения pKnind- т. е. увеличение концентрационной константы диссоциации индикатора, и, как следствие, смещение интервала перехода. У биполярных цвиттер-ионов этот эффект сравнительно невелик. Изменение окраски индикатора часто связывают со сдвигом равновесия диссоциации индикатора, хотя в действительности введение электролита увеличивает диссоциацию не только индикатора, но "и слабой кислоты, находящейся в растворе. Наличие нейтральных солей в растворе часто вызывает уменьшение интенсивности окраски индикатора. [c.59]

Среди дисперсных систем коллоидные растворы занимают промежуточное положение между суспензиями и истинными растворами диаметр распределенных частичек в жидкой фазе коллоидного раствора колеблется от 1 до 100 ммк. Коллоидные растворы могут быть получены двумя различными- методами дисперсионным (уменьшением величины частиц более грубых дисперсных систем) и конденсационным (увеличением величины частиц истинных растворов, обладающих молекулярной или ионной дисперсией вещества). Коллоидные растворы называются также золями. В отличие от истинных растворов коллоидные растворы являются оптически неоднородными системами, так как световые лучи в них подвергаются светорассеянию этим объясняется опалесценция коллоидных растворов (различные окраски в отраженном и проходящем свете), что служит отличительным признаком коллоидных систем. Так как величина частиц коллоидного раствора одного и того же вещества колеблется в широких пределах, то окраска этих растворов может быть различной. Для коллоидных растворов характерны все явления, происходящие на поверхности раздела двух фаз, особенно процесс поглощения различных веществ на поверхности (адсорбция). Одним из продуктов адсорбции из растворов могут быть молекулы растворителя, в частности воды. Коллоидные системы, в которых частички неспособны взаимодействовать с дисперсионной средой (в частности, с водой), а следовательно, и не могут в ней растворяться, называются лиофобными (гидрофобными). Например, к гидрофобным коллоидам относятся коллоидные металлы, сульфиды. Лиофильные коллоиды характеризуются тем, что дисперсная фаза взаимодействует с дисперсионной средой и способна в ней растворяться. Если дисперсионной средой служит вода, коллоиды называются гидрофильными (например, желатин, клей и др.). Частички коллоидного раствора, помимо молекул воды, могут адсорбировать на своей поверхности ионьь [c.244]

Изменения температуры фотометрируемого раствора от 20 до 30° С заметно не влияют на оптическую плотность [550] изменение объема раствора от 25 до 45 мл при развитии окраски не оказывает влияния [550]. Некоторые авторы предлагали защитные коллоиды для повышения устойчивости окрашенного соединения (глицерин [535, 1235], гуммиарабик [1229], смесь крахмала и глицерина [1229]). Однако последние исследования показывают, что применять их нет необходимости. [c.130]

Примерами получения коллоидов из массы вещества могут служить образование тумана из воды в атомизаторах для увлажнения воздуха, возникновение пыли при нормальном изнащива-нии резиновых автопокрышек на мостовой, а также размалывание сухих красок в коллоидной мельнице. Поразительным примером подобного процесса является извержение индонезийского вулкана Кракатау в 1883 г., выбросившего в атмосферу около 16 кубических километров расплавленной лавы, камней, грязи и пыли. При этом образовалось такое большое количество коллоидных частиц, что из-за них в течение нескольких лет по всему свету наблюдались солнечные закаты удивительно причудливой окраски. Причина наличия окраски у коллоидных систем рассматривается в разд. 29.5. [c.494]

Интенсивность изменения окраски зависит от количества адсорбированного индикатора и, следовательно, площади но-верхности осадка. Если же осадок скоагулирует, то адсорбирующая поверхность уменьшится настолько, что неремена окраски индикатора станет не резкой. Для предупреждения коагуляции к раствору иногда добавляют защитный коллоид, нанример, декстрин (при титровании С Г), крахмал и т.н. Следует также избегать сильного встряхивания колбы при титровании. [c.37]

Пиридин-иодидный метод [150, 281, 522, 975, 993]. Этот метод основан на образовании ассоциата анионом ЗЬ14 с катионом пиридина, обладающего желтой окраской. Максимальная интенсивность окраски достигается при концентрации Н2ЗО4 3— 4 укГ и концентрации К 1%. Хлорид-ионы ослабляют окраску, а при больших содержаниях полностью препятствуют образованию окрашенного ионного ассоциата. Слишком большие количества пиридина также ослабляют окраску. Поскольку образующийся окрашенный ионный ассоциат практически нерастворим в воде, то для стабилизации окраски добавляют защитные коллоиды (желатин, гуммиарабик). Аз и Зп (несколько десятых миллиграмма) определению ЗЬ не мешают. Мешают В1, Со, N1 и 2п, образующие [c.53]

Изучены [698] цветные реакции ЗЬ(У) с 22 производными ди-меркаптотиопирона. Наиболее чувствительные цветные реакции дают диэтил- и метилфенилтиопирон. Для последнего комплекса при Ятах = 360 нм е = (2,21 0,05)-10 . Для стабилизации окраски образующегося малорастворимого комплекса используют защитные коллоиды. Определению ЗЬ(У) сильно мешают Аз, Hg, Си. [c.57]

Иамамото [1382] определяет висмут еще следующим образом. К слабокислому раствору соли висмута прибавляют водный раствор гуммиарабика или раствор поливинилового спирта (защитные коллоиды), а затем 0,5%-ный раствор Na S и через 2 мин. амм1ик до щелочной роакции. Бурый коллоидный раствор колориметрируют по отношению к одинаково приготовленному стандарту. В зависимости от количества защитного коллоида окраска сохраняется 6 или 3 часа. Однако если раствор содержит 2 г КС1 на 100 мл, то окраска не сохраняется и в течение ЗО мии. Точность определения висмута составляет +3%. [c.78]

Вариаминовый синий (хлоргидрат 4-метокси-4 -аминодифе-ниламина) окисляется ионами Аи(1П), образуя при избытке реагента молекулярное мерихиноидное соединение синего цвета. На окисление трех молей реагента расходуется два моляАи(1П), восстанавливающегося до металла. В качестве защитного коллоида вводят гуммиарабик. Продукт окисления имеет максимум светопоглощения при 580 нм. Окраска максимальна в присутствии 60-кратного избытка реагента при pH 1—5, чувствительность 0,2 мкг мл Аи. Для растворов соблюдается закон Бера при концентрации 20—80 мкг Аи в объеме 25 мл [370]. Реагент применяют для обнаружения [935], фотометрического определения [370] золота и как индикатор при титровании золота аскорбиновой кислотой [934]. [c.61]

Растительные, биологические и фармацевтические материалы. Серу определяют титриметрически с индикатором нитхромазо [378] фотометрически — в виде коллоида 61283 [957] или метиленового голубого [1185, 1248], по окраске свободной хлораниловой кислоты в кровяной сыворотке и моче [872], в планктоне [627] радиометрическим методом [627]. [c.215]

Сфалерит (сфалерос — обманчивый цинковая обманка) — обладает крайне изменчивым внешним видом. Относительно чистый по составу сфалерит желтоватого цвета — клейофан — имеет характерный алмазный блеск. Сфалерит с повышенной примесью железа — марматит— черного цвета, обладает слабым металлическим или полуметаллическим блеском. Благодаря совершенной спайности по ромбододекаэдру поверхность излома агрегата при вращении дает яркие блестки. Черта светлой окраски, при нагревании п.п.тр. белеет (ZnO), а после смачивания Со(N03)2 и прокаливания — зеленеет. Черта легко растворяется в НС1 с выделением H2S. Особенно характерно растворение порошка сфалерита в HNO3 обильное выделение H2S, затем образование элементной серы (коллоид) и выделение оксидов азота. [c.435]

Во всех видах титрования с адсорбционными индикаторами коллоидное состояние хотя бы части осадка считается обязательным и поэтому его иногда специально поддерживают добавлением защитных коллоидов, например декстрина [761], или поверхност-но-активных веществ. Введение в анализируемый раствор гид-роксипропилметилцеллюлозы [591] значительно повышает четкость перехода окраски эозина и флуоресцеина в КТТ. Присутствие же значительных количеств посторонних электролитов, в особенности многовалентных ионов, вызывающих коагуляцию осадка AgBr, напротив, затрудняет титрование с применением адсорбционных индикаторов. [c.80]

Однако при определении кальция точка перехода окраски получается размытой. Отчетливый переход окрасок наблюдается для соотношения Mg Са между 1 10 и 1 5. В присутствии больших количеств магния конечная точка не отчетлива происходит возвраш ение первоначальной окраски после ее изменения около точки эквивалентности. Такое явление объясняется адсорбцией индикатора на гидроокиси магния, поэтому добавляют заш итный коллоид — желатин или лучше поливиниловый спирт [1188J. [c.62]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология