Натрий строение кристалла

Рис. 1.1. Строение кристалла хлорида натрия

Ионная связь, обусловленная электростатическим взаимодействием, является не направленной. Ионы с противоположными зарядами притягиваются друг к другу независимо от их положения. Поэтому строение таких кристаллов определяется только геометрическими факторами — числом различных ионов и их радиусами. На рис. Х1П.2 показано строение кристалла хлорида натрия, в котором каждый ион N3+ окружен шестью ионами С1 . В свою очередь, каждый ион С1 окружен [c.161]

Рис. 23. Схема строения кристалла хлористого натрия

Охарактеризовать строение кристаллов хлорида натрия и хлорида цезия. [c.301]

Учение о химической связи должно ответить на вопросы почему атомы объединяются в молекулы, кристаллы Почему химические соединения имеют тот или иной состав, то или иное строение Почему, например, атомы водорода объединяются в двухатомные молекулы, атомы углерода образуют кристалл алмаза, а атомы натрия и хлора — ионный кристалл хлорида натрия [c.41]

Из структуры кристалла хлорида натрия видно, что числовое соотношение атомов натрия и атомов хлора в твердом хлориде натрия равно 1 1 таким же это отношение является и для газообразного хлорида натрия, что определяется строением молекул данного вещества в газообразном состоянии. Из строения молекул воды следует, что числовое отношение атомов водорода и атомов кислорода равно 2 1. Строго определенное строение кристаллов и молекул обусловливается определенными атомными отношениями элементов, входящих в состав веществ. [c.75]

Одинаково ли строение электронных оболочек а) у ионов хлора и ионов кальция в кристаллах хлористого кальция б) у ионов брома и ионов натрия в кристаллах бромистого натрия . [c.178]

Оптически активные вещества разделяются на два класса в зависимости от того, чем обусловлена их оптическая активность строением кристалла или же строением молекул. Хорошо известным примером веществ первого класса являете. кварц, который существует в природе в правовращающей и левовращающей формах. К тому же классу относятся киноварь, хлорат натрия, сернокислый цинк, сульфат гидразина, йодная кислота и некоторые другие вещества. При плавлении или растворении оптическая активность этих кристаллических веществ исчезает. Так, расплавленный аморфный кварц (кварцевое стекло) не оказывает никакого действия на поляризацию света. [c.28]

В зоне проводимости, образованной за счет взаимодействия Зх-орбиталей, N атомов натрия образуют такое же число энергетических уровней. Так как у каждого атома натрия имеется лишь по одному валентному электрону, при низких температурах в зоне проводимости будет заполнена только половина уровней. Большое число незанятых энергетических уровней в зоне приводит к высокой подвижности электронов и обеспечивает высокую электрическую проводимость металлического натрия. Аналогичное строение зоны проводимости имеют кристаллы и других элементов первой группы периодической системы элементов, причем ширина зоны проводимости максимальна у элементов побоч- [c.74]

Если ионы натрия и хлора находятся на близком расстоянии, то между ними возникает сильное электростатическое притяжение. В то же время между ионами одного ж того же знака имеет место отталкивание. Б результате действия электростатических сил притяжения, а также сил отталкивания, возникающих при перекрывании электронных орбит, ионы правильно распределяются при атом вокруг каждого иона натрия оказывается шесть ближайших к нему ионов хлора, а все остальные ионы натрия удерживаются на некотором удалении. Строение кристалла хлористого натрия показано на рис. 53. [c.161]

Линейные диоксо-ионы могут сохраняться во многих химических реакциях. Они обнаруживаются так же, как структурные фрагменты в кристаллах высших окислов. Обычно ионы координируют молекулы растворителя или анионы, и четыре, а чаще пять или шесть атомов лигандов располагаются в экваториальной плоскости линейной группы О—М—О или вблизи нее. Часто молекулы лигандов не вполне копланарны. Примером может служить анион в молекуле уранилацетата натрия, строение которого показано на рис. 27.2. Аналогичное строение имеют U0a(N0з)2(H20)2, КЬ[и02(М0з)з] И Т. д. [c.541]

Структура, изображенная на рис. 49, является очень простой, и, вероятно, таким было бы первое предположение относительно структуры хлористого натрия в том случае, если бы о строении кристаллов ничего не было известно. Далее будет рассмотрено экспериментальное доказательство этой структуры с помощью рентгеноструктурного анализа. Нет сомнений, что такая структура [c.213]

Рис, 5. а) Строение кристалла поваренной соли б) к в) — ионы хяора и натрия внутри кристаллической решётки каждый ион окружён шестью ионами противоположного знака. [c.24]

В соединениях часто к.ч- равно 3, 4 и 6. Например, в кристалле хлорида натрия, в котором попеременно расположены ионы Na+ и С1 , к. ч. для обоих ионоа одинаково и равно шести. Для ионов, имеющих аналогичное электронное строение, к. ч., как правило, возрастает с увеличением размера иона. Это можно показать на примере анионов кислородсодержащих кислот элементов подгруппы IVA. В соответствии с увеличением размера Э+ в ионах ( +Юз) -, (31+Ю4) - и [5п+ (ОН)б] . — к. ч. Э+ равны соответственно 3, 4 и 6. [c.51]

Любая кристаллическая решетка, а значит, и любой кристалл имеют объемное строение. Рассмотрим, например, строение кристаллической решетки, образуемой ионами натрия и хлора в кристалле поваренной соли (рис. 14). [c.99]

Большинство твердых веществ имеет кристаллическое строение. Иногда образцы твердого вещества представляют собой монокристаллы, например такие, как кубические кристаллы хлорида натрия в поваренной соли. Некоторые кристаллы достигают очень больших размеров известны природные кристаллы минералов диаметром в несколько метров. [c.31]

Характерная особенность минералов с тетраэдрической решеткой заключается в том, что у них число атомов кислорода точно вдвое превышает сумму атомов алюминия и кремния. У некоторых таких минералов решетка открытая, и в ней имеются достаточно большие каналы, позволяющие ионам перемещаться к центру кристалла и к периферии. Такое строение имеют цеолитные минералы, применяемые в установках для умягчения воды. По мере того как жесткая вода, содержащая ионы Са + и Ре +, омывает зерна такого минерала, ионы кальция и железа проникают в минерал, замещая эквивалентное число ионов натрия. [c.532]

Если вы когда-нибудь внимательно рассматривали кристаллы, вас наверняка должно было заинтересовать, что внутри них заставляет атомы или молекулы располагаться в таком совершенном порядке. Обычная соль, которую мы добавляем в пищу, состоит из почти идеальных кубиков с еще более поразительными формами можно познакомиться, выращивая большие кристаллы путем выпаривания растворов различных веществ. Кристаллы интересовали ученых. уже давно, и о внутреннем строении некоторых из них, как, например, хлорида натрия, они догадывались достаточно правильно еще до появления современных методов исследования, основанных на использовании дифракции рентгеновских лучей, и других высокоэффективных методов структурного анализа. [c.168]

В качестве примера кристаллических веществ, внутренняя структура которых отвечает ионной решетке, рассмотрим хлористый натрий. На рисунке V-8 схематически представлено строение элементарной ячейки этого вещества. Принимая сферическую форму ионов с определенными эффективными радиусами, внутреннюю структуру кристалла Na l следует представлять себе как плотную упаковку шаров различного радиуса. Так, эффективный радиус катиона натрия равен 0,98 A, а аниона хлора— 1,81 А (радиус катиона, как правило, меньше радиуса аниона). На рисунке V-9 представлена структура Na l в виде модели, в которой соблюдены соотношения размеров ионов при их плотной упаковке. [c.121]

Координационное число 4, характерное для элементов второго периода системы Д. И. Менделеева, обусловливает образование устойчивых комплексных соединений с тетраэдрической конфигурацией ионов и совпадает со структурой полностью гибридизированного атома углерода в молекуле метана Ыа2(Вер4] —фторобериллат натрия Ь1а1Вр41 — фтороборат натрия СН4 — метан ЫН4р — фторид аммония. Устойчивость этого координационного числа проявляется также в строении кристаллов. [c.92]

Многие свойства кристаллического хлористого натрия определяются строением кристалла этой соли, той устойчивостью, которой характеризуется связь между ионами натрия и ионами хлора, возникающая при образовании кристалла. Плотность кристалла определяется равновесным расстоянием между ионами, а следовательно, размерами ионов. Способность данных кристаллов образовывать при своем росте кубические формы с плоскими гранями, расположенными под прямыми углами, и их кубическая спайность (способность расслаиваться вдоль граней куба при механическом дроблении) определяется кубической симметрией расположения ионов. Твердость кристаллов и их высокая точка плавления являются результатом электростатического притяжения между противоположно зарян енными ионами, [c.161]

Взаимодействие ионов щелочных металлов с ионами хлора носит совершенно иной характер. Прежде всего не удается установить присутствия недиссоциированных молекул в водных растворах уменьшение молекулярной электропроводности может быть, как мы видели выше, объяснено и иным путем. При упаривании раствора газ не выделяется, как в случае хлористого водорода, а остается соль в кристаллическом состоянии, и требуются сравнительно очень высокие температуры, чтобы перевести ее в газообразное состояние. Хотя в этом и заключается характерное различие между кристаллами типа хлористого натрия и кристаллами затвердевшего хлористого водорода и других газообразных или легко летучих при обычной температуре соединений, но все же ранее по аналогии предполагали, что кристаллы типа Na l построены из молекул соответствующих соединений. Недостатком этого представления было то, что на его основе нельзя было объяснить характерное различие в летучестях этих веществ. В дальнейшем эти представления были опровергнуты определением строения кристаллов рентгенографическим способом, показавшим, что кристаллы хлоридов щелочных металлов, так же как и других типичных солей, построены не из молекул, а непосредственно из ионов, образующих эти соединения. [c.230]

На рис. 14-15 показаны три рентгенограммы, полученные от неболь ших кристаллических частиц металлической меди, алюминия и натрия Качественное сходство рентгенограмм для меди и алюминия доказывает что они имеют одинаковое строение кристаллов. Точное измерение рас стояний между линиями показывает, что атомы в кристаллах меди распо ложены так же, как атомы в кристаллах алюминия, но ближе друг к другу Расположение линий на рентгенограмме натрия не похоже ни на один из предыдущих случаев. Атомы натрия образуют кристаллическую решетку другого типа. [c.370]

Прежде чем прекратить обсуждение структуры хлористого натрия, следует отметить, что имеется еще по меньшей мере одно-отличное расположение ионов, которое должно давать отражения под теми же садгыми углами, что и рассмотренная структура. Такова структура цинковой обманки (см. Приложение IV), в которой Zn заменяется Na и S заменяется С1. Однако относительные интенсивности отражений у этих двух структур сильно различаются, и их изучение не оставляет сомнений относительно структуры, которую следует приписать Na l. Как правило, интенсивности имеют большое значение при определении строения кристаллов. [c.217]

Явления изоморфизма и образования смешанных кристаллов не вполне соответствуют одно другому. Обычно понятию изоморфизма придают более широкое значение по сравнению с понятием образования смешанных кристаллов, считая изоморфными также и такие кристаллы, которые, как, например, известковый шпат и нитрат натрия, обнаруживают столь значительную аналогию в строении, что кристаллы одного из этих соединений могут продолжать ориентированный рост в насыщенном растворе другого, не будучи, однако, в состоянии образовывать с ним смешанные кристаллы. С другой стороны, обычно не считают изоморфными такие вещества, которые, как, нанример, Na l и КС1, несмотря на совершенно одинаковое строение кристаллических решеток, вследствие различия размеров этих решеток очень ограниченно образуют смешанные кристаллы еще с меньшим основанием можно считать изоморфными такие вещества, которые (нанример, Na l и MgO) обнаруживают только сходное строение кристаллов. [c.221]

Объясните значительное различие в энергии химической сая )и н молекуле и кристалле хлорида натрия исходя из их строения. Какое агрегатное состояние — газовое или кристаллическое более характерно для Na I в обычных условиях [c.122]

Химические соединения, обладающие способностью отклонять плоскость поляризованного света, могут быть подразделены на две группы. Одна из них включает лищь небольшое число неорганических веществ— кварц, хлорат калия, бромат калия, перйодат натрия и др. Общим для этих веществ является то, что их оптическая активность тесно связана с кристаллическим строением и исчезает при их растворении в жидкости, т. е. при распаде кристаллов на отдельные молекулы. Таким образо.м, способность этих соединений отклонять поляризованный свет обусловлена особым строением не молекул, а кристаллов, и поэтому исследование этого вопроса является задачей кристаллографии. Впрочем, известны и органические соединения, например бензил, которые обнаруживают оптическую активность лишь в кристаллической форме. [c.130]

Спайность — важный отличительный признак кристаллического вещества. Можно, например, из стекла изготовить куб, вполне одинаковый по внешней форме с кристаллом хлористого натрия. Однако стекло не имеет кристаллического строения. Это тотчас же скажется при достаточно спльком ударе стеклянный куб распадется на кусоч- [c.113]

При некоторых условиях (оптимальная концентрация исходных растворов, скорость смешения и т. д.) кристаллы Ag l имеют коллоидные размеры, осадок не выпадает и образуется золь. На рис. 12.3 очень схематично Показано строение его частицы в случае избытка хлорида натрия. Центральная часть частицы — ядро — представляет собой кристалл Ag l, в узлах кубической решетки которого находятся положительно заряженные ионы серебра и отрицательные ионы хлора. На поверхности этого кристалла могут адсорбироваться имеющиеся в растворе ионы Na+, NOa и l- (при избытке Na l). [c.260]

Если представить, что между газообразными молекулами воды нет никаких сил взаимодействия, то для достижения этим газом плотности льда при 0 С потребовалось бы давление около 1,27-10 Па. Если такое же допущение сделать в отношении молекул Na l, то для их сжатия до плотности кристаллов хлорида натрия (ii.j = 2,17 кг/м ), потребовалось бы давление около 2,23- Ю Па. При таком же допущении и температуре 210° С для конденсации молекулярного кислорода нужно было бы всего 2,08-10 Па. Приведенные примеры свидетельствуют о том, что переход от газообразного состояния к конденсированному связан с затратой энергии, а следовательно, н с изменением строения этого вещества. Общие положения учения о химической связи остаются справедливыми и по отношению к жидким и твердым веществам, но требуют учета ряда дополнительных факторов, характерных только для конденсированного состояния. Поэтому для полноты представлений о строении вещества необходимо рассмотреть, особенности строения конденсированных сред и в первую очередь кристаллов. [c.318]

Кристалл хлорида натрия имеет кубическое кристаллическое строение с а = 562,8 пм, В каждой структурной единице (элементарной ячейке) имеется четыре атома натрия с координатами О О 0 О /а /г /г О /г Чй Ч2 О, а также четыре атома хлора с координатами Ч2 Ч2 /2 Ч2 О 0 О Ч2 0 О О /г. Начертите схе1му структурной единицы (элементарной кубической ячейки) с указанием положения отдельных атомов. Сколько ближайших соседних атомов имеет каждый атом Каковы расстояния между соседними атомами Какой маогогравник они образуют (Такой тип расположения атомов, называемый типом хлорида натрия, обычно присущ солям.) [c.47]

Если вещество немолекулярного строения образует ионную кристаллическую решетку, например МаС1, его формульной единицей будет условная частица, состоящая из одного иона Ма" и одного иона СГ. Она является условной потому, что в кристалле хлорида натрия нет молекул МаС1, т. к. он состоит из ионов. Но весь этот кристалл можно условно разделить на группы ионов, в каждой из которых будет 1 ион Ма" и 1 ион СГ. Следовательно, формульной единицей хлорида натрия является условная частица, состоящая из 2-х ионов. [c.5]

Большинство структурных типов простейших бинарных неорганических соединений с общей формулой АХ было определено в первые годы применения рентгеноструктурного анализа, так как кристаллы этих соединений обычно имеют высокую симметрию — кубическую или гексагональную, что значительно облегчает полное определение их структуры. На рис. 162 изображена структу-р а Na l, строение которой становится понятным, если мысленно разбить элементарную кубическую ячейку на восемь малых кубов (октантов) и распределить атомы (ионы) натрия и хлора по вершинам всех малых [c.122]

Гемин образует почти черные блестящие иглообразные кристаллы, имеет молекулярную формулу Сз4Нз2С1РеМ404, причем хлорид-ион входит в состав вещества при действии хлорида натрия. Установление строения этого вещества длилось свыше сорока лет (Кюстер, Вильштеттер, Г. Фишер). Важные ключевые сведения дал анализ смесей пиррольных соединений, которые образуются при восстановлении гемина иодистым водородом, а также окисление гемина в гематиновую кислоту [c.611]

Устойчивость поверхности пинакоида в значительной степени зависит от состава исходного раствора и концентрации примеси алюминия. Так, в растворах бикарбоната натрия на базисных затравках ни разу не удалось получить однородные кристаллы. Материал пирамиды <с> таких образцов пронизан многочисленными тонкими трехгранными каналами, параллельными оптической оси. Вся поверхность базиса сразу же после начала наращивания покрывается треугольными неглубокими ямками, размеры и глубина (около 1 мм) которых почти не зависят от толщины наросшего слоя. Подобное строение рельефа грани с обнаруживается при кристаллизации кварца из низкоконцентрированных (2—3%) содовых растворов, а также в случае введения добавки СО2 (давление СО2 в системе при комнатной температуре равно 18 МПа) в 7 %-ный содовый раствор. Вырождение грани с происходит часто также в кристаллах, синтезированных из калиевых сред (К2СО3, КОН). В этих растворах твердые частицы осадка на поверхности затравки и в наросших слоях всегда дают начало тончайшим каналам, параллельным оси г. Экспериментально установлено, что при прочих равных условиях вырождение неустойчивых граней происходит более активно в растворах гидроокиси натрия по сравнению с растворами карбоната натрия. Поэтому выращивание из содовых растворов на одном и том же оборудовании (р = соп51) можно вести при более высоких температурах, что дает возможность снизить концентрацию примеси натрия в кварце. [c.170]

Снайдер и Бойер [536] пришли к заключению, что замена концентрированной азотной кислоты иа разбавленную (-20%-ную) способствует еще более спокойному протеканию реакции, как правило, без существенного изменения выхода. Для создания начальной концентрации нитро-зирующего агента в нитруюхцую смесь добавляют несколько кристаллов нитрита натрия. Температуру реакционной смеси устанавливают в зависимости от строения кетона. но обычно не выше [00°С. Реакция протекает спокойно, с медленным выделением окислов азота. Нагревание продолжают около получаса и выливают реакционную массу в большое количество холодной воды [c.201]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология