Чистые вещества и смеси веществ

Перегонную колбу нагревают так, чтобы перегонка проходила постепенно. Только в этом случае по показанию термометра можно судить о температуре кипения отгоняемой фракции. При слишком интенсивной перегонке в колбе создается повышенное давление и измеряемая температура не соответствует температуре кипения данной фракции при атмосферном давлении. При перегонке чистого вещества температура кипения в течение всего процесса остается постоянной, и только к концу перегонки, когда пары несколько перегреваются, она возрастает на 1—2°. Повышение температуры в процессе перегонки свидетельствует о том, что отгоняется смесь веществ. [c.216]

Отгонка с водяным паром (эвапорация). Многие органические соединения при нагревании разрушаются при температурах более низких, чем их температуры кипения. В этом случае получить чистое вещество путем перегонки при атмосферном давлении невозможно. Если разрушающееся вещество хорошо растворимо в воде, то его перегоняют под пониженным давлением, причем последнее подбирается так, чтобы температура кипения была ниже температуры разложения данного вещества. Если же растворяющееся ве щество нерастворимо в воде, то такое вещество перегоняют с в о-дяным паром. При этом смесь будет кипеть, ниже 100°С иод атмосферным давлением. Состав пара не зависит от валового состава жидкости, так как мольные доли компонентов в паре и у) определяются как отношения постоянных при данной температуре величин р1 и р2- [c.230]

В распределительной хроматографии одним из растворителей обычно служит вода. Она является неподвижным растворителем и находится в порах носителя, например крахмала или силикагеля. Разделение при помощи распределительной хроматографии выполняют следующим путем. Анализируемую смесь веществ, растворенную в воде, вводят в колонку и, после того как раствор впитается верхней частью носителя, промывают колонку подвижным растворителем (например, бутиловым спиртом или смесью растворителей). В процессе промывания происходит непрерывное перераспределение веществ смеси между двумя несмешивающимися жидкостями (вода — растворитель). Поскольку разные компоненты смеси имеют различные коэффициенты распределения, то и скорость передвижения отдельных компонентов тоже различна. Наибольшей скоростью движения обладает то вещество, которое имеет наибольший коэффициент распределения. При промывании колонки образуются отдельные зо1 ы чистых веществ. [c.478]

Нужно отметить еще одну особенность системы понятий в первой теме. Большинство из них формируется попарно, в сопоставлении друг с другом тело — вещество, атом — молекула, чистое вещество — смесь, физическое явление — химическое явление, простое вещество — сложное вещество, число атомов в соединении — валентность, коэффициент—индекс, реакция разложения — реакция соединения. Такое сталкивание близких по роду понятий позволяет более отчетливо выделить существенные признаки каждого из них. Это обстоятельство оказывает прямое влияние на содержание и 1 методику самостоятельных работ. В задания для учащихся в связи с этим могут включаться вопросы, требующие сравнения, группировки, выбора определенного объекта из совокупности сходных и противоположных по признакам объектов и т. п. Овладение такими умениями будет способствовать усвоению всех этих понятий. [c.59]

Для получения чистого вещества к осадку прибавляют 200 мл соляной кислоты н 400 мл воды. Смесь нагревают на кипящей водяной бане до растворения, затем приливают 600 мл соляной кислоты н оставляют для кристаллизации. После двукратной перекристаллизации получают вещество серебристо-белого цвета. Очищенный хлоргидрат растворяют в 36%-НОМ растворе соляной кислоты, нейтрализуют 10%-ным раствором щелочи до pH 8—10 и постепенно прибавляют по каплям уксусную кислоту до достижения pH 5. Выпавший желтоватый осадок кислоты отфильтровывают, отмывают от [c.263]

Применение. Показатель преломления—важная физическая константа, которой следует пользоваться в сочетании с точками плавления и кипения, плотностью и другими свойствами при качественной идентификации органических жидкостей. На рис. 253—257 воспроизводится ряд диаграмм, которые иллюстрируют значение корреляции двух физических свойств для облегчения идентификации анализируемых веществ. Нанесением показателя преломления в зависимости от плотности для большого числа чистых соединений найдено, что диаграммы можно разделить на зоны или области (см. рис. 253), которые включают определенные классы соединений. Зоны могут перекрываться, поэтому требуется проведение дополнительного испытания с целью распознавания исследуемого вещества для этого можно использовать другое физическое свойство, например температуру кипения, или провести химическое испытание. Легко видеть, какую большую помощь могут оказать эти диаграммы при экспериментальном распознавании материала при условии, что он представляет собой чистое вещество. Смесь будет давать, точку, промежуточную между таковыми компонентов смеси эта точка будет располагаться приблизительно в соответствии с составом смеси, поскольку плотность и показатели преломления смесей изменяются примерно линейно с концентрацией. При измерениях плотности и показателя преломления должна регулироваться температура. Если температура отличается от 20° лишь на несколько градусов, в [c.316]

Термодинамические системы могут состоять из смесей чистых веществ. Смесь (раствор) называется гомогенной, когда химический состав и физические свойства в любых малых частицах одинаковы или изменяются непрерывно от одной точки системы к другой. Плотность, давление и температура гомогенной смеси в любой точке идентичны. Примером гомогенной системы может служить некоторый объем воды, химический состав которой одинаков, а физические свойства меняются от одной точки к другой. [c.20]

А. М. Зайцев в своем классическом исследовании (Казань, 1870) о действии раствора едкого кали в этиловом спирте на иодистый н-бутил получил небольшое количество газообразного продукта — бутилена (см. упражнение № 5.15) и масло с эфирным запахом , элементарный анализ которого, однако, не соответствовал ожидаемому составу чистого вещества А. Было найдено 68,72%С 13,76%Н. На основании анализа Зайцев сделал предположение, что масло с эфирным запахом представляет собой не чистое вещество А, а смесь его с другим веществом Б, которое образовалось побочно при данной реакции. [c.53]

Образец вводят в нагретую систему, откуда вещества в виде паров выносятся инертным газом (азотом, гелием или аргоном) и проходят через жидкость, адсорбированную на носителе. Происходит распределение частиц между различными участками носителя. После того как вся смесь веществ распределилась на носителе в соответствии со своими способностями связываться с поверхностью, газ (азот, гелий и т. п.), который все это время продолжал поступать сквозь систему, начинает вымывать компоненты. При постоянных условиях опыта (скорость потока, давление, температура) время от момента введения образца до момента выхода из колонки характерно для каждого соединения. Обычно момент выхода фиксируется но разнице теплопроводности чистого газа и газа, содержащего пары веществ. За счет различия в теплопроводности создается разность температур и соответственно разность электрических сопротивлений проволочек, помещенных в газ. Это фиксируется на бумажной ленте, где на графике появляется пик, площадь которого служит мерой количества вышедшего из хроматографа соединения. Таким образом узнают, какие вещества и в каком количестве содержатся во взятой реакционной пробе. [c.148]

Если смесь содержит вещества А, В, С,. .., и мольные доли этих веществ равны Ха, Хв, Хс,. .., а критическими постоянными чистых веществ являются Тса, Тсв, Т с, Рса, Рсв, рсс, Уса, Усе, Усс..... то [c.100]

Минеральная (шлаковая) вата, содержащая 1,5% и более органических примесей, в смеси с жидким кислородом взрывоопасна. При содержании 2% органических веществ смесь детонирует в сосудах диам. 45 мм, при меньшем содержании (0,8—1%) вата горит в газообразном кислороде. Учитывая возможность неравномерного распределения органических примесей в минеральной вате, выпускаемой промышленностью, для теплоизоляции кислородных аппаратов и сосудов может быть рекомендована толька чистая минеральная вата. [c.60]

Изотопное разбавление применяют в тех случаях, когда трудно вьще-лить все анализируемое вещество из сложной смеси. В этом методе небольшое количество компонента, на который проводится анализ, добавляют к анализируемой смеси. Причем добавляемое соединение содержит 100% (или по крайней мере известный процент) радиоактивного изотопа какого-либо элемента. Чтобы охарактеризовать радиоактивность образца, используется понятие удельной активности, которая измеряется числом радиоактивных распадов в единицу времени на грамм вещества. Добавляемое вещество тщательно перемешивают с анализируемой смесью. Затем из нее изолируют компонент, на который производится анализ, для чего используют какой-нибудь метод, дающий не количественное разделение, а хотя бы небольшое количество чрезвычайно чистого соединения. Уменьшение удельной активности добавленного соединения в результате разбавления нерадиоактивным исходным образцом того же соединения в смеси указывает на содержание последнего в исходной смеси. Например, если удельная активность вьщеленного образца совпадает с удельной активностью добавляемого соединения, то это означает, что данное соединение отсутствует в исходной смеси и регистрируется лишь то, что было введено в смесь. Если удельная активность выделенного образца равна половине удельной активности добавленного соединения, такое соединение присутст- [c.428]

В процессе обратного осмоса, как было показано выше, ионы через мембрану проходят практически в эквивалентных соотношениях. А это означает, что разделить таким методом, например, многокомпонентную смесь электролитов затруднительно (см. стр. 193). Вместе с тем задача подобного типа очень часто встречается на практике (например, при выделении определенных ионов из солоноватых и морских вод, извлечении ценных веществ из сточных вод, получении особо чистых веществ). [c.197]

Последовательно увеличивая в растворе долю второго вещества, мы получим раствор, который в момент начала отвердевания будет насыщен одновременно обоими компонентами (кривая 3). При его охла ждении начинает кристаллизоваться сразу смесь ве ществ при постоянной температуре (в точке Ь). Этому процессу соответствует горизонтальный участок Ьс, кривая 3 аналогична кривой / для чистого вещества. Так как температура кристаллизации такой смеси ниже температуры начала кристаллизации любых других смесей в рассматриваемой системе, то смесь данного состава будет самой легкоплавкой. Эта смесь называется эвтектической (от греч. хорошо плавящийся ), или эвтектикой. При плавлении эвтектики образуется раствор, насыщенный относительно всех ее компонентов. [c.289]

Таким образом, кристаллизация жидкой смеси в отличие от чистого вещества растягивается на некоторый температурный интервал, который тем значительнее, чем ближе состав расплава к чистому веществу. Поэтому если взять смесь, содержащую второй компонент в несколько большем количестве, то момент начала выпадения первого компонента наступает при более низкой температуре. [c.215]

На верхнем уровне структуры информационной модели чистое вещество, бинарная смесь и название вещества относятся между собой следующим образом одному названию соответствует одна вещество, одному веществу соответствует несколько названий, паре названий разных веществ соответствует одна бинарная смесь, одной бинарной смеси может соответствовать несколько пар названий [c.408]

Вещества, образующие термодинамическую систему, могут находиться в различных агрегатных состояниях газообразном, жидком и твердом. Термодинамическая система, внутри которой нет поверхностей раздела, отделяющих разные по свойствам части систем, называется гомогенной системой. Примеры гомогенных систем смесь газов, раствор, кристаллы чистого вещества, сплав серебра и золота. [c.319]

Для разделения бинарных смесей с большой разностью температур кипения преимущества непрерывного метода работы особенно очевидны. На сравнительно простых установках можно проводить ректификацию непрерывно в течение продолжительного времени, достигая сравнительно высокой производительности в условиях работы как при атмосферном давлении, так и под вакуумом. В установке, состоящей из двух ректификационных колонн, можно непрерывно разделять тройную смесь (см. разд. 4.9). Известно, что для разделения смееи, состоящей из п компонентов, необходимо п—1 колонн. Однако, смеси с числом компонентов больше трех вследствие значительных аппаратурных затрат следует разделять не за один проход, а прежде выделить две или три фракции из нескольких компонентов, после чего эти фракции периодически разделить на чистые вещества. [c.238]

При первом способе сливания реагентов, когда чистое вещество А постепенно вводится в сосуд с веществом В и полностью смешивается с ним, можно предположить, что каждая порция вещества Л полностью реагирует прежде, чем следующая порция его поступает в реактор. В данном случае образовавшийся промежуточный продукт R вследствие избытка вещества В полностью переходит в продукт S. Таким образом, в течение всего периода медленного ирили-вания вещества А нельзя выделить такого момента, когда вещества А и R присутствуют в реакторе в сколько-нибудь заметных количествах, поскольку вещество В имеется в большом избытке и, аналогично Л и R, реагирует мгновенно. В результате этого реакционная смесь постепенно обогащается веществом S и содержание вещества В в ней постепенно уменьшается. Процесс протекает до тех пор, пока в реакторе не останется только одно вещество S. Графически изменение состава реакционной смеси показано на рис. VH-15. [c.188]

Последовательно меняя приемники, собирают три фракции в определенных температурных интервалах, которые определяют следующим образом. Находят разность температур кипения чистых веществ, составляющих данную смесь, и делят эту разность на Три, т. е. на число намеченных к отбору фракций. Например, температура кипения чистого бензола 80,2 , чистого толуола 110,6°С, Разность температур кипения этих веществ составляет 30 °С. Разделив эту разность на три, получают интервалы по 10 С, в которых отбирают каждую из фракпий. [c.72]

Весьма важными являются реакции типа А = В + С, например реакции дегидратации, дегидрировап11Я и дегидрогалогеиирования. Выход в реакциях такого типа зависит как от давления, так и от исходного состава системы. Весьма важен случай, когда исходная система состоит из чистого вещества А, при этом равновесная газовая смесь будет содержать эквимолярные количества продуктов В и С. Составы равновесной газовой смеси при различных давлениях для этого случая графически изображены на рис. У.З. Если необходимо подавить диссоциацию исходного вещества А, то в исходную газовую смесь нужно добавить некоторое количество вещества В или С. На рис. .4 представлены равновесные составы газовой смеси при различных давлениях для исходного эквимолярного соотношения веществ А и В. Из данных, приведенных в гл. IX для реакции [c.146]

Троиш и Крейцер [63] в ряде работ детально сообщали о своих выводах, заключавшихся в том, что монтановая кислота, изученная другими исследователями, не являлась чистым веществом, а представляла собой смесь кислот. Эти авторы подвергли метиловые эфиры сырой смеси кислот, полученных из среднегерманского бурого угля, повторной фракционировке при давлении 5 мм рт. ст., в пределах температур от 250 до 305°. Полученные фракции эфиров были разложены на свободные кислоты, которые далее очищались фракционированныхМ осаждением апетатом магния. Очищенные кислоты были затем охарактеризованы по температурам плавления и данным титрования. Было найдено, что исследованное вещество состояло главным образом из смеси карбо-цериновой кислоты С27Н540г (температура плавления 82°) и мои- [c.173]

Наиболее распространенным хроматографическим методом разделения смеси веществ является элютивный, или элюционный, его вариант. В этом процессе смесь веществ вводится в верхнюю часть колонки и далее перемещается вдоль колонки при непрерывном введении растворителя или раствора в жидкостной хроматографии или газа в газовой и газо-жидкостной хроматографии. Аналогичные процессы протекают и на листе бумаги или в тонком слое твердого материала при соответствующих вариантах хроматографического метода. Общей особенностью всех этих типов элю-тивного процесса прежде всего является подача в колонку единовременно ограниченного количества разделяемых веществ. По мере перемещения по колонке вещества встречаются с чистым растворителем в верхней части своей зоны и с чистым сорбентом в нижней части. Перемещение зоны сопровождается преимущественным переносом в подвижную фазу вещества у верхней границы хроматографической зоны и преимущественным пернесением вещества из подвижной фазы на твердый материал у нижней границы хроматографической зоны. В связи с этим понятно, что скорость перемещения зоны определяется законами сорбции каждого компонента. Вычислить скорость перемещения хроматографической зоны не представляет труда с помощью уравнений (1) или (1а), если известна зависимость величины ттг от с. В случае молекулярной адсорбции эта зависимость представляет собой изотерму адсорбции, например изотерму Лэнгмюра [c.111]

Органич. К. а. резко отличается от неорганич. анализа. Подавляющее большинство органич. соединений имеет ковалентный характер и потому каждое из них должно идентифицироваться индивидуально. Для этого сначала проводят реакции, определяющие принадлежность соединения к к.-л. классу органич. соединений, а затем — реакции, характерные для данного соединения. В органич, К. а. смесь веществ первоначально разделяют, основываясь на их разной летучести, растворимости или сорбции. К легколетучим относят вещества с т. кин. ниже 160°, к труднолетучим — ст. кип. выше 160°. Затем вещества разделяют по классам согласно их растворимости, преим. в воде и эфире. Наконец, применяют групповые реакции, с помощью которых устанавливают присутствие классов химич. соединений (спирты, фенолы, кислоты, амины и проч.). Некоторые химич. реакции позволяют перевести малоразличимую смесь веществ в вещества с достаточно различными физич. свойствами, что дает возможность отделять их далее посредством дистилляции или растворением. Напр., можно превратить смесь поликарбоновых к-т и аминокислот в летучие сложные эфиры, сравнительно легко разделяемые. При идентификации выделенного чистого вещества большое значение имеет элементарный К. а., проводимый обычными методами для открытия углерода, водорода, азота, серы, галогенов, фосфора, мышьяка и металлов, а также испытание основных физич. свойств (темп-р плавления и кипения, растворимости и определение молекулярного веса). См. также Элементарный анализ, Функциональный анализ. [c.252]

Если составы псевдоисходных смесей расположены в области ректификации АВМО, то при первом заданном разделении [29] в дистиллят выделяется азеотропная смесь состава М, а в нижний продукт — трехкомпонентная смесь АВО (рис. 40,6). В этом же случае при втором заданном разделении в нижний продукт выделяется чистое вещество О, а в дистиллят — тройная смесь АВС. [c.203]

Каждую смесь расплавляют и затем медленно охлаждают, отмечая через оп-зеделенные промежутки времени температуру остывающего сплава. Таким образом получают кривую охлаждения. На рис. 79 приведены кривые охлаждения чистого вещества (/) и сплава (2). Переход чистого вещества из жидкого в твердое состояние сопровождается )ыделением теплоты кристаллизации, поэтому, пока вся жидкость не шкристаллизуется, температура остается постоянной. Далее охлаждение твердого вещества идет равномерно. [c.136]

В большинстве случаев при техно-химических расчетах приходится иметь дело не с чистыми веществами, а со смесями их. Теплоемкостг, же и теплосодерл<ание последних почти всегда неизвестны, так как таблгщ1л и формулы теплоемкости и теплосодержания имеются только для чистых веществ. Поэтому в случае подсчета величины Ql для продуктов, состоящих из нескольких компонентов (например, смесь водяного пара, водорода, окиси углерода и т. п.), формулы (49) и (49а) примут следую-щ,ий вид [c.83]

Если два вещества смешать друг с другом в определенных пропорциях и смесь нагреть до высокой температуррзг, то в подавляющем большинстве случаев образуется совершенно однородная жидкость, представляющая собой раствор одного компонента в другом. Некоторые системы дадут два жидких слоя взаимно насыщенных растворов, и только немногие будут совершенно нерастворимы друг в друге ми прн каких условиях. Это относится к таким веществам, которые не разлагаются до температуры плавления. Если такой раствор пли снлав охладить, то при некоторой температуре он начинает кристаллизоваться, так как растворимость веществ с понижением температуры, как правило, уменьшается. Природа и количество выпадающего вещества обусловливается природой и количественными соотношениями компонентов в растворе. Как и при всякой кристаллизации, здесь будет выделяться теплота кристаллизации, которая влияет на скорость охлаждения сплава. В некоторых случаях охлаждение может полностью прекратиться и температура смеси в течение некоторого времени будет оставаться постоянной. Таким образом, охлаждая определенный раствор, достигают неравномерного падения температуры в зависимости от нронсходящих в сплаве процессов. Если наносить на оси ординат температуру, а на оси абсцисс — время, то будут получаться кривые, иллюстрирующие процесс охлаждения. Вид этих кривых будет в высокой степени характерен как для чистых веществ, так и для их смесей различных концентраций. В процессе кристаллизации в зависимости от состава смеси могут выпадать твердые чистые компоненты, или твердые растворы. Кривые, выражающие зависимость температуры кристаллизации и плавления от состава данной системы, называются диаграммами плавкости. Эти диаграммы подразделяются на три типа в зависимости от того, какая фаза выделяется из раствора. К первому типу относятся системы, при кристаллизации которых из жидких растворов выделяются чистые твердые компоненты, так называемые неизоморфные смеси. Второй тип представляют системы, при кристаллизации которых из жидких растворов выделяются твердые растворы с неограниченной областью взаимной растворимости, так называемые изоморфные смеси. Третий тип системы, при кристаллизации которых из жидких растворов выделяются твердые растворы, характеризуются определенными областями взаимной растворимости. [c.227]

Острый максимум свидетельствует о прочности соединения оно плавится без разложения (конгруэнтно), т. е. подобно чистому веществу. Легкоплавкие металлы могут дать тугоплавкий сплав. Примером может служить смесь Mg (т. пл, 650,9 °С) и Sb (т. пл. 630 °С), образующая сплав Mg3Sb2 с т. пл. 961 °С. Кри-сталлизацня соединения А Вт в областях, лежащих по обе стороны прямой сс, протекает в неодинаковых условиях слева от нее молекулы АпВт находятся в сочетании с молекулами А, справа с молекулами В. Изменение условий кристаллизации отражается в том, что с является точкой пересечення двух кривых Е с и сЕг), т. е. в ней происходит излом кривых состав — свойство. Такие точки называются сингулярными (или дальтоновскими). [c.291]

Острый максимум свидетельствует о прочности соединения оно плавится без разложения конгруэнтно), т. е. подобно чистому веществу. Так, легкоплавкие металлы могут дать тугоплавкий сплав. Примером может служить смесь М (т. пл. 650,9° С) и ЗЬ (т. пл. 630° С), образующая сплав М зЗЬа с т. пл. 961° С. Кристаллизация соединения А В по обе стороны прямой СС1 протекает в неодинаковых условиях слева от нее молекулы А Б, находятся в сочетании [c.218]