Хлориды спектроскопическое

УФ-спектры могут использоваться для выяснения строения углеводородной части. арилпроизводных гетероатомных соединений или их комплексов донорно-акцепторного типа с галогенидами металлов. Спектроскопическое исследование комплексов нефтяных сульфидов с иодом, бромидом алюминия, хлоридом галлия, [c.142]

Ацетонитрил находится в жидком состоянии в удобной для работы области температур (от -45 до +82 °С), относительно легко очищается и не разлагается при хранении после очистки. Он токсичен, а давление его паров достаточно велико, чтобы создать потенциальную опасность достижения предельно допустимой концентрации, равной 20 млн [2]. Как растворитель ацетонитрил особенно удобен для обработки реакционных смесей с целью идентификации или выделения продукта. Достаточно высокое давление паров при комнатной температуре позволяет легко отделить ацетонитрил выпариванием. Ацетонитрил весьма эффективно можно использовать для спектроскопических измерений, так как он полностью прозрачен в видимой и ближней ультрафиолетовой областях. Приготовленные обычным методом жидкие образцы при толщине кюветы 1 см обладают 90%-ной трансмиссией в области от 1900 до 2000 А [3. Ацетонитрил может быть использован в кюветах толщиной 1 см с вычитанием фона чистого, растворителя в ближней ИК-области до 2 мкм. Он характеризуется интенсивным поглощением в области спектра между 170 и 173 нм. Как растворитель для инфракрасных измерений ацетонитрил мало подходит для области поглощения хлорида натрия. [c.5]

Выбранные из периодической литературы и сборника [23] данные спектроскопических исследований свойств солевых расплавов, сгруппированные по вида М соединений (хлориды, фториды, нитриды и т. д.), помещены в приложении 1. Они представляют полезный материал для [c.16]

В медицинской практике часто проводят анализ кровяных пигментов, который основан на исследовании спектроскопических свойств гема гемоглобина, точнее продуктов его окисления (хлорида гемина и гематина, образующихся соответственно при обработке гемоглобина уксусной кислотой в присутствии хлорида натрия или разведенными растворами щелочей). При восстановлении гематина сульфитом аммония в присутствии глобина образуется производное гемоглобина—гемохромоген, в котором денатурированный глобин соединен с гемом. Полученный комплекс имеет характерный спектр поглощения. Этот метод широко применяется в судеб-но-медицинской практике при исследовании кровяных пятен. [c.84]

По полярографическим данным восстановление ионов РЗЭ бывает двух типов. Ионы первой группы, которую составляет преобладающее большинство лантаноидов, восстанавливаются непосредственно до металлического состояния через трехэлектронную реакцию [890, 905, 1011, 877, 851]. Вторая группа характеризуется двухступенчатым восстановлением МеЗ+- -е Ме2+ и Me2+-j-2e- ->-Ме, где Ме + — ионы самария, европия, иттербия [749, 1269, 750, 906, 989, 936, 890, 898, 1144, 1090, 265, 361]. В этаноловых растворах Рг + полярографически и спектроскопически обнаружено трехступенчатое восстановление (РгЗ+->-Рг2+ Рг++Рг) до металлического состояния [747]. Наблюдаемое явление объясняется образованием ионных ассоциатов Рг и анионов фона (перхлораты, хлориды, бромиды), которые восстанавливаются более легко, чем сольватированный ион Рг . [c.90]

В 1863 г. немецкие химики Рейх и Рихтер подвергли спектроскопическому анализу цинковую обманку из окрестностей города Фрейберга. Из этого минерала ученые получили хлорид цинка и поместили его в спектрограф, надеясь обнаружить характерную для таллия ярко-зеленую линию. Надежды оправдались, однако не эта линия принесла Рейху и Рихтеру мировую известность. [c.33]

Хочу отметить, что один из моих сотрудников, интересующийся вопросами неорганической химии, провел широкие эксперименты по переводу неорганических веществ в галоидные соединения, в частности в хлориды. Ему удавалось осуществить превращение в хлорид почти любого соединения, растирая его со спектроскопически чистым углем и подвергая хлорированию при температуре около 1000°, т. е. в условиях, при которых чистый уголь дает четыреххлористый углерод. В качестве неподвижной фазы для разделения летучих галоидных соединений, дающей практически симметричные пики, по-видимому, пригоден уголь, на котором осажден хлорид алюминия или смесь хлоридов алюминия и цинка. [c.395]

При исследовании калифорнийской нефти Скиннер [58] показал, что можно уменьшить содержание металлических производных путем дегидратации влажной сырой нефти действием на нее переменного электрического поля высокого напряжения. Дальнейшее уменьшение содержания последних достигалось путем промывки относительно сухой нефти, полученной описанным выше способом, и повторной дегидратацией ее. С помощью этих двух операций было удалено 85% хлоридов из сырой нефти, и содержание минеральных веществ было уменьшено на одну треть. В полученной таким образом сухой нефти были спектроскопически обнаружены бор, магний, кремний, железо, медь, никель и ванадий, в то время как в исходной сырой нефти содержались кроме того также натрий и стронций. [c.273]

При спектроскопическом исследовании разбавленных растворов хлоридов щелочных металлов была найдена линейная зависимость дия Сц= Си + в и Сц + 8 S Си. которая говорит о преобладании мономеров Си и Коэффициент активности не зависит от [c.25]

Что касается системы хлорид цинка — хлорид калия, то присутствие новых спектроскопических частиц в этом случае можно считать доказанным, но ни их состав, ни их строение не установлены. [c.408]

Не доказано также, что соединения А1 существуют при обычной температуре. При анодном окислении алюминия в условиях высокой плотности тока, очевидно, возникают ионы алюминия низшей валентности, А1 или А1", или оба одновременно, но они недолговечны. Нет сомнений, что при высокой температуре существуют молекулы газообразного хлорида АР его спектроскопические свойства хорошо известны. Равновесие системы [c.299]

Приготовляют серию стандартных растворов чистого хлорида магния с концентрациями порядка от 0,0001 до 10,0 мг магния на 1 л. К каждому раствору (и стандартному, и определяемому) прибавляют молибдат аммония в количестве 20,0 мг молибдена на I л. Дистиллированная вода не должна содержать магния (проверяется спектроскопически). [c.155]

В [180 и 301] при разделении примесей для последующего спектрального анализа применяли метод бумажной хроматографии. Автор [180] проводил отделение. марганца от железа методом бумажной. хроматографии со спектроскопической оценкой количества марганца в пробе. Исследуемый раствор наносился на бумажную полоску, которую после хроматографической обработки пропускали между угольными электродами. Спектры примесей возбуждались высокочастотной искрой. Хроматографию смеси хлоридов солей марганца и железа проводили в растворе 87 объемов ацетона, 50 объемов воды, 8 объемов соляной кислоты. Чувствительность определения марганца в железе — 5.10 %. Без хроматографического разделения нельзя открыть следы марганца при соотношении марганца к железу, равном 100. [c.26]

Однако рентгеновские и спектроскопические исследования указывают на резкое отличие хлорированного поливинилхлорида от поливинилиденхлорида. Полностью хлорированный поливинил хлорид имеет аморфную структуру, не кристаллизуется, плот ность его равна 1,65 г см температура размягчения ПО—120° Поливинилиденхлорид имеет кристаллическую структуру плотность его равна 1,87 г1см - , температура размягчения 185—200° количество метиленовых групп соответствует половине количества атомов хлора, содержащихся в полимере. [c.273]

При проверке чистоты вещества помимо элементного анализа пользуются определением физических постоянных, если соответствующие величины, а возможно, и их зависимость от температуры точно известны. Наибольшее распространение в лабораторной практике имеют определения температуры плавления, плотности, показателя преломления и давления пара. Если эти методы неприменимы, то можно в качестве испытания на однородность подвергнуть вещество операциям разделения. Для этой цели применяют прежде всего не требующие значительных затрат времени методы газовую, тонкослойную хроматографию нлн хроматографию на бумаге. Высокой чувствительностью по отношению к примесям обладают спектроскопические методы. При этом для характеристики жидкостей (например, растворителей, см. разд. 6) и растворенных веществ наиболее важны электронные спектры. Полезно иметь также инфракрасный и масс-спектр, которые в соответствующем аппаратурном оформлении могут быть сняты для образцов в твердом, жидком н газообразном состоянии. Оба метода дают возможность проводить качественное и полуколнчественное определение примесей, что очень облегчает принятие решения о целесообразности дальнейшей очистки. Например, содержание воды в твердом препарате легко определяется по широким полосам поглощения при 1630 н 3400 см в ИК-спектре. Разумеется, в этом случае следует иметь в виду, что галогениды щелочных металлов, используемые при приготовлении таблеток для ИК-спектроскопии, гигроскопичны. Их применение для съемки гигроскопичных объектов или для определения воды возможно только после нх тщательной осушки и лишь прн полном отсутствии воздуха (отмеривание, растирание с веществом, наполнение пресс-формы проводятся в сухой камере). Другой возможностью является съемка суспензии вещества в сухом нуйоле или в другой подходящей жидкости. Подобные жидкости должны обладать достаточно высокой вязкостью и по возможности малым собственным поглощением в соответствующей области спектра. В качестве материала для изготовления окон кювет для съемки ИК-спектров газов и жидкостей применяют вещества, перечисленные в табл. 26. Если нет необходимости вести съемку в области ниже 600 см , то следует пользоваться сравнительно дешевыми монокристаллами хлорида катрня. Конечно, вещество не должно реагировать с материалом окон (при необходимости предваритель- [c.142]

Определение галои-дов в сере основано на сжигании образца, поглощении продуктов тридистиллятом и упаривании со щелочью. Полученный раствор солей обрабатывают сильным окислителем, газовый поток очищают, галоиды собирают в ловушку, охлаждаемую жидким воздухом, и определяют спектроскопически. Чувствительность определения хлора 10 %, брома и иода — 10 % [7]. Определение хлоридов в сере описано в работе [232]. Используются нефелометрический, линейно-колористиче-ский и колориметрический методы. Последний основан на разрушении хлоридами окрашенного соединения ртути (II) с дифенилкарбазоном. Применение бензола увеличивает чувствительность метода до 0,16 мкг, а хлороформа — до 0,02 мкг в 1 мл. Средняя ошибка определения 4—10%. [c.217]

Теплота образования соли равна —7,75 ккал/моль . Таким образом, она значительно менее стабильна, чем хлорид серебра, теплота образования которого составляет —30,4 ккал/моль. Вследствие такой нестабильности при размалывании или разламывании осадков этой соли после фильтра наблюдаются взрывы. Бринкли сообщил о сильном взрыве, который произошел при разламывании осадка перхлората серебра, полученного перекристаллизацией из бензола. В данном случае детонация вызвана присутствием продукта присоединения бензола. Хейн наблюдал взрыв, происшедший при измельчении в ступке полученного на фильтре осадка перхлората серебра. При анализе хлорной кислоты, из которой приготовляли А С104, не обнаружили ни хлорида, ни хлората, ни органических соединений. Применявшееся азотнокислое серебро содержало только спектроскопические следы меди и железа. Присутствие эфирата в осадке после фильтра исключалось. Поэтому был сделан вывод, что взрыв вызван исключительно действием перхлората серебра. [c.59]

Перхлорат серебра взрывался, когда сухую слежавшуюся соль, дважды перекристаллизованную из бензола, осторожно разбивали в ступке . Это было приписано образованию соединения бензола с перхлоратом серебра, которое обычно считается стабильным до температуры 145 °С. Бринкли сообщил также о подобном взрыве комплексного соединения этанола с перхлоратом серебра и отметил, что при некоторых (не установленных) условиях может происходить бурное рас<ложение перхлоратов, растворенных в органических веществах. Хейн наблюдал взрыв при и.чмельче-нии в сгупке отфильтрованной лепешки перхлората серебра Он нашел, что хлорная кислота, использованная для приготовления этой соли, не содержала хлорида, хлората и органических соединений примененный нитрат серебра содержал следы меди и железа, определяемые только спектроскопическим методом комплекс эфир-перхлорат серебра не удалось обнаружить. Был сделан вывод, что взрыв вызван самим перхлоратом серебра. Сиджуик " предположил, что все комплексы перхлората серебра с органическими соединениями могут взрываться. [c.208]

Таким образом, при использовании в качестве ацилирующего агента ангидрида кислоты необходимо применять вдвое большее количество хлорида алюминия, чем в случае хлорангидрида Долгое время считалось, что по аналогии с реакциями галогенирования и алкилирования, сопровождающимися образованием комплексного аниона А1С14, взаимодействие хлорангидридов карбоновых кислот с хлоридом алюминия приводит к формированию такого же аниона и катиона ацилия Однако спектроскопическими методами было показано, что активация хлорангидрида хлоридом алюминия происходит в результате его координации по карбонильному атому кислорода [c.159]

Реакционная способность фосфорсодержащих метакрилатов при радикальной полимеризации может быть повышена введением комплексообразователей, например, кислот Льюиса [31]. Исходя из найденных составов комплексов монометакрилатов с кислотами Льюиса и на основе спектроскопических исследований можно предположить, что в комплексообразовании могут участвовать как фосфорильные, так и карбонильные группы мономеров, что приводит к активации мономеров за счет увеличения сопряжения и повышения электроноакцепторного характера двойной связи. На примере радикальной полимеризации ФФМ в присутствии хлорида цинка показано, что введение комплексообразователя влияет на все стадии полимеризационного процесса. С увеличением концентрации кислот Льюиса возрастает эффективность инициирования ДАК и соотношение Кр/Ко° за счет увеличения константы скорости роста и некоторого снижения константы скорости обрыва мак-ромрлекулярных цепей. Применение комплексообразователей позволяет увеличивать скорость и глубину полимеризации, а также получать сополимеры более регулярного строения [31, 32]. [c.97]

Гидрирующая активность растворов солей рутения (П) в разбавленной соляной кислоте была подробно изучена Гальпер-ном с сотр. [4, 149]. Механизм гидрирования описывается схемой 6, в которой приведены лищь лиганды, непосредственно участвующие в реакции остальные представляют собой комбинацию молекул воды, галогенид-йонов и др. Рутений(II) генерируется реакцией хлорида титана(1П) с. рутением(III). Согласно спектроскопическим данным, [c.63]

Увеличение степени ненасыщенности в полимере, повышающее поглощение света, должно привести к постепенному увеличению роли фотохимической деструкции. Последняя аналогично термическому процессу происходит не по закону случая, так как центрами, поглощающими свет, являются ненасыщенные звенья молекулы. Скорость фотодеструкции повышается в присутствии карбонильных групп, наличие которых в поливииилиден-хлориде и в поливинилхлориде, подвергшихся деструкции на воздухе, было доказано спектроскопически. Эти группы образуются при окислении группировок, расположенных у двойных связей, по механизму, рассмотренному в гл. 4. Карбонильные группы увеличивают подвижность соседних атомов хлора, особенно при фотохимической деструкции, так как эти группы сильно поглощают ультрафиолетовый свет этим объясняется каталитическое влияние кислорода при реакции дегидрохлорирования. [c.233]

Для открытия следбв ртути в органических жидкостях рекомендуется также применять электролиз с золотым катодом в холодном разбавленном азотнокислом растворе с последующим спектроскопическим исследованием катода в трубке Дюпре. Золотой катод перед употреблением нагревают в электрической печи при 900° С до тех пор, пока спектроскопическое испытание не покажет отсутствия ртути. Таким образом, электролизом 10 мл раствора при силе тока 0,2 а в течение 10—15 мин может быть открыта одна часть хлорида ртути (II) в 100 миллионах частей раствора. Взяв для анализа большие количества раствора и сильно пере-< мешивая его при электролизе, можно увеличить чувствительность метода еще в 100 раз. С сильно разбавленными (1 10 миллионам) растворами солей ртути, даже подкисленными азотной кислотой, нельзя работать в стеклянной или кварцевой посуде, поскольку ртуть адсорбируется стенками сосуда. Кроме того, заметная потеря ртути наблюдается и при выпаривании в кварцевой чашке растворов, содержащих ртуть, несмотря на прибавление к ним азотной кислоты, соляной кислоты с перхлоратом калия или серной кислоты с перманганатом калия [c.254]

В обычном ходе анализа индий переходит в осадок при осаждении аммиаком. В процессе прокаливания этого осадка некоторые количества индия могут улетучиват1.ся. Остаюш аяся в прокаленном остатке часть индия, если на нее не вводят соответствующую поправку, учитывается совместно с алюминием. Индий можно открыть после концентрирования раствора по окрашиванию пламени в ярко-голубой цвет, это окрашивание вызывает хлорид индия. Более надежным способом открытия индия является спектроскопическое исследование искрового спектра анализируемого материала. Наличие в спектре двух ярких голубых линий % = [c.544]

Когда осадок становится на вид сухим, помеш,ай)т закрытый тигель на треугольник из платиновой проволоки, расположенной над очень слабым пламенем бунзеновской горелки. Высоту подбирают так, чтобы пламя, будучи в соверпгенно спокойном состоянии, не касалось дна и боков тигля и нагревало выступаюш ий край крышки. Если при приближении уха к тиглю слышится потрескивание, немедленно оставляют на мгновение горелку. По прекраш ении потрескивания и выделения паров хлорида аммония (если эта соль присутствовала) можно усилить нагревание под конец нагревают так, что соль начинает плавиться. Осадок взвешивают в виде Na l и затем испытывают спектроскопически на содержаний лития, если последний не отделялся. [c.734]

Чтобы определить эффективность этого метода, когда присутствует заметное количество лития, Н. В. Knowles провел три определения с растворами, содержавшими 0,0035 г Li O, 0,01 г СаО 0,005 г MgO и 0,2 г AI2O3. Он нашел 0,0035 г, 0,0036 г и 0,0037 г LI2O и установил спектроскопически, что все выделенные в ходе анализа осадки были свободны от лития. Он нашел также, что литий не захватывается ни алюминием, когда его осаждают аммиаком из раствора хлоридов или сульфатов, ни магнием, когда последний осаждают в виде фосфата магния и алюминия в холодном растворе. [c.1013]

Фторид серебра — единственный из галогенидов, образующий гидрат AgF-4H20. Все другие осаждаются из водных растворов при добавлении галогенид-ионов. Окраска нарастает, а растворимость падает в ряду С1, Вг, I. Из хлорида серебра можно изготовить прочные пластины, прозрачные почти во всей инфракрасной области спектра, и использовать их как материал для спектроскопических кювет. Хлорид и бромид серебра светочувствительны и интенсивно изучались, поскольку играют важную роль в фотографии. С монодентатными лигандами образуются комплексные ионы AgL+, AgLj, AgLg и AgL . Константы образования двух [c.519]

При экстракции трихлорида железа хлоридом тридодецил-аммоння в ряде растворителей график зависимости lg а от Сс имеет наклон, близкий к 2, тогда как спектроскопические исследования показывают, что в органической фазе находится ион РеСЦ . При этом в интервале исследованных концентраций хлорид тридодециламмония ассоциирован слабо. [c.95]