Никель концентрации кислород

Метод каталитического обезвреживания газообразных отходов заключается в проведении окислительно-восстановительных процессов при температуре 75—500°С на поверхности катализаторов. В качестве носителей металлов, используемых как катализаторы (платина, палладий, осмий, медь, никель, кобальт, цинк, хром, ванадий, марганец), применяются асбест, керамика, силикагель, пемза, оксид алюминия и др. На эффективность процесса оказывает влияние начальная концентрация обезвреживаемого соединения, степень запыленности газов, температура, время контакта и качество катализатора. Наиболее целесообразное использование метода— при обезвреживании газов с концентрацией соединений не более 10—50 г/м . На низкотемпературных катализаторах при избытке кислорода и температуре 200—300°С окисление ряда низко-кипящих органических соединений (метан, этан, пропилен, этилен, ацетилен, бутан и др.) протекает нацело до СО2, N2 и Н2О. В то же время обезвреживание высококипящих или высокомолекулярных органических соединений данным методом осуществить невозможно из-за неполного окисления и забивки этими соединениями поверхности катализатора. Так же невозможно применение катализаторов для обезвреживания элементорганических соединений из-за отравления катализатора НС1, НР, 502 и др. Метод используется для очистки газов от N0 -f N02 с применением в качестве восстановителей метана, водорода, аммиака, угарного газа. Срок службы катализаторов 1—3 года. Несмотря на большие преимущества перед другими способами очистки газов метод каталитического обезвреживания имеет ограниченное применение [5.52, 5 54 5.62] [c.500]

В лабораториях водород получают большей частью электролизом водных растворов NaOH или КОН. Концентрация этих растворов выбирается такой, которая отвечает их максимальной электропроводности (25% для NaOH и 34% для КОН). Электроды обычно изготовляют из листового никеля. Этот металл не подвергается коррозии в растворах щелочей, даже будучи анодом. В случае надобности получающийся водород очищают от паров воды и от следов кислорода. Из других лабораторных методов наиболее распространен метод выделения водорода из растворов серной или соляной кислот действием на них цинка. Реакцию обычно проводят в аппарате Киппа (рис.105). [c.343]

Катализаторы гидрокрекинга и гидроочистки. Процесс гидроочистки применяется для улучшения качества нефтяных дистиллятов путем их обработки водородом в присутствии катализатора. При этом они освобождаются от соединений серы, азота и кислорода, происходит гидрогенизация олефинов. диолефиновых и ароматических углеводородов. Гидроочистке подвергаются бензин, лигроин, топливо для реактивных двигателей, керосин, мазут, дизельное топливо, смазочные масла, сланцевые масла, угольные смолы, продукты, полученные из горючих сланцев и т. д. [46]. Используются алюмо-кобальт-молибденовый, алюмо-никель-молнбденовый или алюмо-никель-вольфрамовый катализаторы. Перед применением в процессе катализаторы обычно насыщают серой. Процесс гидроочистки проводят при температуре 300—400 °С, давлении 3—4 МПа, объемной скорости подачи сырья 1—5 ч"- и циркуляции водорода до 10 моль на 1 моль углеводорода. Во избежание повышенного коксоотложения на катализаторе сырье, поступающее на гидроочистку, необходимо предохранять от окисления. Катализаторы очень устойчивы к отравлению. Потерявший активность катализатор содержит сульфиды металлов и углистые отложения. Регенерацию проводят при температуре 300—400 °С паровоздушной смесью с начальной концентрацией кислорода 0,5—1% (об.). [c.405]

В соответствии со своим положением в ряду напряжений никель (он обладает неблагородным стандартным потенциалом —0,250 в) должен легко вступать в реакцию с кислотами, вытесняя водород. Однако никель проявляет хорошо выраженную стойкость. Эта стойкость объясняется прежде всего образованием пленки на никеле, а также некоторыми другими причинами, в частности перенапряжением выделения водорода на нем [1]. Коррозия никеля в растворах солей и слабых кислот происходит за счет кислородной деполяризации, и на нее оказывают решающее влияние степень аэрации или наличие окислителей, например Ре + и Си +. Скорость коррозии прямо пропорциональна концентрации кислорода или [c.341]

Химические свойства. Железо является металлом со средней восстановительной активностью. При окислении его слабыми окислителями получаются производные двухвалентного железа сильные окислители переводят его в трехвалентное состояние. Эти два валентных состояния являются наиболее устойчивыми, хотя известны соединения железа с валентностью 1, 4 и 6. Являясь аналогом рутения и осмия (аналогия по подгруппе), железо имеет также много сходного с кобальтом и никелем (аналогия по периоду). При определенных условиях оно вступает в реакции почти со всеми неметаллами. При невысоких температурах (до 200° С) железо в атмосфере сухого воздуха покрывается тончайшей оксидной пленкой, предохраняющей металл от дальнейшего окисления. При высокой температуре оно сгорает в атмосфере кислорода с образованием Fe Oi. Во влажном воздухе и кислороде окисление идет с получением ржавчины 2Fe20a HgO. Галогены активно окисляют железо с образованием галидов FeHlgj или FeHlgg (иодид железа (III) не образуется). При нагревании железо соединяется с серой и селеном, образуя сульфиды и селениды. В реакциях с азотом и фосфором получаются нитриды и фосфиды в случае малых концентраций азота образуются твердые растворы внедрения. Нагревание с достаточным количеством [c.348]

После выключения тока система постепенно приходит к равновесию. При этом в поверхностном слое частиц активного вещества снижается концентрация кислорода как за счет диффузии протонов (и электронов) из глубинных слоев, так и за счет разложения находящейся у поверхности двуокиси никеля [c.85]

Влияние глубины экспозиции и концентрации кислорода в морской воде на коррозию никеля, Ni— u-сплавов и никелевых сплавов показано на рис. 112 и 113. [c.279]

В случае анодного растворения никель при малых плотностях тока корродирует, а при большой — пассивируется, образуя окись никеля и кислород. С повышением концентрации ионов N1 + и рН-электролита ускоряется пассивирование (рис. 5). Это объясняется тем, что никель имеет незаполненную Зс1-оболочку и как переходной элемент способен хемосорбировать кислородные анионы. Потенциал пассивации никеля Н-0,43 В для pH = 3,4. [c.22]

Электронно-лучевая плавка обеспечивает получение молибденовых слитков диаметром до 300 мм и больше. В результате такой плавки значительно снижается концентрация кислорода, азота, углерода, кремния, железа, меди, марганца, никеля, кобальта. [c.379]

Например, согласно [253], цинк начинает окислять водород только после длительной выдержки в реакционной смеси. Так же медленно устанавливается стационарная каталитическая активность меди. Скорость окисления водорода на Ре, Со, N1 особенно резко зависит от состава реакционной смеси при повышении концентрации кислорода скорость окисления водорода заметно падает, хотя фаза окислов, в отличие от таких металлов, как 2п, Т1, V, Сг, Мп, здесь не образуется. Подобные изменения активности металлов при варьировании концентраций реагирующих веществ, так же как и гистерезисные явления при окислении водорода на платине и некоторых других металлах, связаны, очевидно, с поглощением реактантов катализаторами [264]. Например, уменьшение скорости окисления водорода на никеле сопровождается изменением порядка по кислороду от первого к нулевому, что сеи-детельствует о насыщении поверхности катализатора кислородом. Именно это обратимое насыщение поверхности слоя контакта и обусловливает столь резкий спад активности (у N1 и Ре — в 12,5 раза, у Со — в 3,4 раза). В зависимости от природы металла этот спад наступает при разных концентрациях кислорода в смеси (для массивных Ре, N1, Со — при 0,06 0,1 0,3% соответственно). Существенное значение имеет также и структура катализатора. Например, на пористом катализаторе, содержащем 40—70% N1, падение скорости окисления водорода не наблюдается даже при концентрации кислорода 2,5% и температуре 40° С [297]. Это обусловлено протеканием реакции на пористых контактах в данных условиях во внешнедиффузионной области, исключающей насыщение поверхности катализатора кислородом. Несмотря на то что реакция взаимодействия кислорода с водородом в избытке последнего хорошо протекает при комнатной температуре на ряде контактов, для очистки водородсодержащих газов от примеси кислорода наиболее широко применяются никелевые катализаторы. Это связано, с одной стороны, с тем, что никель намного (на 3 порядка) активнее С03О4, а с другой — с тем, что он лишь в 5—6 раз менее активен, чем дорогие и дефицитные платина и палладий [296]. В отличие от металлов подгруппы железа, платина и палладий эффективно окисляют водород и в его стехиометрической смеси с кислородом [295]. В избытке же кислорода проявляется различие между этими металлами. Активность палладия падает с ростом концентрации кислорода, в то время как скорость окисления водорода на платине до 25 % -го избытка кислорода даже растет. Поэтому для низкотемпературной очистки инертных газов от примеси кислорода, когда в очищаемую смесь добавляется практически стехиометрическое количество водорода, целесообразно использовать палладиевый катализатор, а для очистки кислорода от водорода пригодны только платиновые контакты [296]. [c.245]

Рис. 36. Ход регенерации кальций-никель-фосфатного катализатора водяным паром (/), аргоно-кислородной (2) и паро-аргоно-кисло-родной (5) смесями (концентрация кислорода в смеси 2%, температура 610° С).

Закончив подачу серной кислоты и убедившись в том, что ее концентрация в растворе достаточна, всю массу перемешивают воздухом, поддерживая острым паром температуру 90—95° С. Растворение никеля и меди в этих условиях продолжается 6—8 ч. Более интенсивному растворению меди (которая растворяется труднее, чем никель) способствует кислород воздуха, окисляющий поверхность частиц меди до ее окислов. О завершении растворения металлов судят по прекращению роста концентраций никеля и меди в растворе. [c.173]

На поверхности, покрытой кислородом, стадия (19) протекает быстрее, чем стадия (20) однако с уменьшением поверхностной концентрации кислорода можно достичь состояния, когда стадия (19) станет лимитирующей. В результате скорость реакции будет уменьшаться, пока не наступит стационарное состояние. Механизм, предложенный Парравано, согласуется также с тем фактом, что начальную скорость окисления окиси углерода можно уменьшить прокаливанием окиси никеля в гелии (в результате чего концентрация кислорода на поверхности несомненно будет уменьшаться). Возможный механизм обмена водорода с дейтерием включает адсорбцию водорода с образованием посторонних анионов в решетке (ОН -) и последующий обмен между водородом или дейтерием из газовой фазы и хемосорбированным водородом. [c.46]

В случае окиси цинка — полупроводника со стехиометриче-ским избытком металла — при хемосорбции водорода происходит восстановление поверхности с соответствующим ростом концентрации носителей тока. Аналогично в случае закиси никеля хемосорбция кислорода сопровождается окислением поверхности в результате того, что молекулы кислорода при диссоциации извлекают электроны из адсорбента. При этом образуются ионы трехвалентного никеля и ток может течь благодаря обмену зарядами между соседними парами типа N 2+ — N1 +. Однако, как и для окиси цинка, окислительный процесс не обязан прекращаться на этой поверхностной стадии. Действительно, закись никеля, как и многие другие окислы переходных металлов, может содержать в объеме стехиометрический избыток кислорода [33]. Хотя этот избыток не слишком велик (особенно если сравнить с такими окисными системами, как Т1 — О, V — О, Мп — О [34]), его тем не менее можно определить химическим анализом. Употребляя для анализа кислый раствор иодистого калия в отсутствие атмосферного кислорода, легко получить точность в 1 10" грамм-атомов кислорода на 1 г окисла. Таким методом Краус измерил скорость поглощения кислорода закисью никеля [35] и рядом других окислов [36] при 300° С, а также количество кислорода, поглощенного при этой температуре за два часа, когда достигается кажущееся насыщение. Согласно данным этого автора, скорость поглощения описывается параболическим законом [c.71]

Из графика видно, что снижение концентрации кислорода под действием марганца в разных сплавах различное. Марганец обладает наибольшей раскислительной способностью (из представленных на графике металлов и сплавов) в никеле и наименьшей — в железе. Такая разница в раскислительной способности марганца объясняется разницей прочностей окислов металла и элемента-раскислителя (в данном случае марганца), как это видно из табл. 2. [c.35]

Относительное снижение концентрации кислорода также зависит от разницы прочностей окислов компонентов сплава. Эта зависимость представлена на рис. 3. При 0,1% Мп остаточные концентрации кислорода для никеля, 79-пермаллоя, 45-пермаллоя и железа равны соответственно [c.36]

В никеле примерно того же порядка, что и для марганца, несмотря на различие прочности связи кислорода с Мн и 81. В 79-пермаллое раскислительная способность марганца несколько ниже, чем кремния, но все же близка к последней. В 45-пермаллое кремний приводит к более резкому снижению концентрации кислорода но сравнению с марганцем (при одном и том же содержании элемента-раскислителя). [c.38]

Данные, характеризующие анодное растворение электролитического никеля в растворах, содержащих СГ, даны на рис. 138. При концентрации СГ 0,05—1-н. пассивность не возникает при значительных силах тока. Ионы хлора, избирательно адсорбируясь на аноде, препятствуют адсорбции атомов кислорода или ионов гидроксила. Этим самым устраняется пассивность никеля. [c.299]

Снижение концентрации кислорода для никеля и никелевых сплавов проходит через минимум при определенной концентрации марганца. Положение минимума растворимости кислорода объяснено исходя из величин сил связи кислорода с компонентами сплава. [c.39]

Транспортными называются реакции переноса вещества п виде летучих соединений при высоких температурах. Сущность метода очистки ясна из следующего конкретного примера. В ампулу (рис. 22) помещают очищаемое вещество А, например никель, в ампуле имеется определенная концентрация газа-переносчика (галоген, кислород, пары воды и т. д.), в данном случае оксид углерода (П). Газ-переносчик при нагревании реагирует с очищаемым веществом с образованием летучего вещества, и за счет диффузии это вещество переносится в другой конец ампулы, где имеется другая температура. Там происходит разложение диффундирующего вещества. В приведенном примере при 50—80 С ( ]) оксид углерода (II) вступает в реакцию с никелем с образованием карбонила Ы1(С0)4 [c.66]

Выявлена отчетливая зависимость между относительным снижением концентрации кислорода и разницей величин парциальной энергии растворения кислорода в марганце и изучаемых расплавах. Так, нри 0,1 Мп остаточная концентрация кислорода в никеле, 79-пермаллое, [c.39]

Различие в концентрации кислорода создает разность потенциалов и вызывает прохождение тока (рис. 4). Действием элемента такого типа объясняется разрушение в щелях, образующихся на границе соединения двух труб, или на резьбовых соединениях. В данном случае концентрация кислорода в щели или резьбе ниже, чем на других участках трубы. В результате действия элемента такого типа происходит питтинговая коррозия под ржавчиной (рис. 5) или по ватер-линии (границе раздела вода—воздух) (рис. 6). К участкам металла, покрытым ржавчиной или другими нерастворимыми продуктами реакции, доступ кислорода меньше, чем к другим участкам, на которых осадок тоньше или отсутствует. Элементы дифференциальной аэрации также обычно вызывают образование питтингов на нержавеющей стали, алюминии, никеле и других так называемых пассивных металлах в таких средах, как, например, морская вода. [c.22]

Изложенное выше относится ко всем случаям трения в присутствии смазочных материалов. Однако особое значение это приобретает в случае углеводородов, не содержащих присадок, поскольку при рассмотрении именно таких систем часто предполагают их полную химическую инертность. В настоящее время появляется все большее число работ, иллюстрирующих важное значение химических процессов в системах такого рода. Так, Виноградов с соавторами [4] и Клаус и Бибер [5] установили, что химическое строение углеводородов и концентрация кислорода ока-зывают сильное влияние на износ и трение закаленной стали. Лишь очень небольшое число наблюдений дает основания для достаточно обоснованной трактовки этих явлений. Исследуя трение в условиях, моделирующих работу электрических контактов, Гермонс и Иген [6] показали, что в присутствии углеводородов (как в жидком состоянии, так и в парах) на палладии протекает процесс образования аморфного органического вещества, что влечет за собой заметное снижение износа. Это вещество (его образование наблюдалось также и на других металлах, за исключением железа и никеля), названное ими полимер трения , способствует, по-видимому, разобщению поверхностей трения. Однако ни действительная роль, ни строение или механизм образования этого продукта изучены не были. Наличие связанного кислорода в полимере указывает на участие этого элемента в химических реакциях при трении. Однако Кэмпбелл и Ли 171 на другой экспериментальной установке не смогли воспроизвести процесс полимеризации бензола на палладии образование же полимера из лимонена или диизобутилена не сопровождалось снижением износа. Таким образом, углеводороды в присутствии по крайней мере некоторых металлов могут быть превращены в вещества, служащие высокоэффективными смазочными материалами при граничном трении, но условия, способствующие процессу такого превращения, определены еще недостаточно точно. [c.90]

Таким образом, существует непрерывный переход от разбавленного раствора электролита к кристаллогидрату, и при любой концентрации систему следует рассматривать как единое целое. С этой точки зрения особенно интересны исследования комплексов ион — растворитель в таком состоянии, в котором комплексы максимально изолированы друг от друга, т. е. в газовой фазе особенности их постепенного усложнения в процессе гидратации подчеркивают значение трактовки растворов как единых и внутренне связанных химических организаций. При исследовании концентрированных растворов солей в ВгО современными методами дифракции нейтронов удалось выяснить тонкие детали размещения молекул воды в непосредственной близости к иону. В растворах, содержащих соли никеля (И) и кальция, диполи воды расположены так, что атом кислорода обращен к катиону, а прямая, соединяющая центр катиона с центром атома кислорода, образует с осью молекулы воды (прямая, проходящая через атом кислорода и середину расстояния между атомами дейтерия) угол, размер которого зависит от концентрации соли. Этот угол для раствора хлорида никеля в тяжелой воде равен нулю при концентрации (моляльности) 0,086 и достигает 34 8° в растворах, где моляльность равна 4,41. [c.256]

В табл. 9.6 приведены величины перенапряжения для водорода и кислорода на некоторых электродах (В. А. Киреев). Зная величину перенапряжения для водорода, можно регулировать режим электролиза (концентрация иона, pH, плотность тока и температура), что позволит выделять из водных растворов такие металлы, как железо, никель и даже цинк. [c.249]

На рис. 20.9 показан в качестве примера резервуар для упаривания раствора едкого натра с концентрации 50 до концентрации 98 %, имеющий внутри планированное никелевое покрытие. Анод с наложением тока от внешнего источника был выполнен тоже из никеля, поскольку никель обладает в данной среде при анодной поляризации достаточно высокой коррозионной стойкостью, т. е. является пассивным. Происходит практически только выделение кислорода по реакции (2.19). Тем- [c.388]

Окисно-никелевый электрод для щелочных аккумуляторов изготовляют из гидрата закиси никеля Ы1(0Н)г, в смеси с графитом. В аккумуляторах Эдисона токопроводящей добавкой вместо графита служат тонкие лепестки никеля. Произведение растворимости Ы1(0Н)2 Ю г-мол1л, поэтому в растворах щелочи, обычно применяемых в аккумуляторах, в равновесии с N (01 )2 могут находиться ионы в количестве не более 10" г-ион1л. При такой ничтожной концентрации N4 + процесс не может идти за счет окисления ионов N 2 находящи.хся в растворе. Этому препятствует концентрационная поляризация. Заряд окисно-никелевого электрода протекает в твердой фазе. Электросопротивление Ы1(0Н)2 очень велико (10 ом см), но соединения никеля, более богатые кислородом, проводят ток лучше. Эршлер предполагает следующий механизм заряда [13]. Процесс начинается в месте плотного контакта зерна Н1(0Н)2 и токопроводящей добавки. При анодной поляризации ионы ОН" подходят к поверхности зерен Ы1(0Н)2 и отнимают от них протон, превращаясь в воду [c.513]

Соединения никеля, обогащенные кислородом, являются гораздо более электропроводящими следовательно, в дальнейшем реакция может проходить не только на границе графит — Ы1(0Н)2, но и на границе NiOOH — Ni(0H)2. В результате зарядной реакции образуется, по мнению ряда исследователей, непрерывный твердый раствор p-NiOOH в р-Н1(0Н)г. Эти вещества близки по своей кристаллической структуре (гексагональные решетки). При большой концентрации щелочи или большом зарядном токе образуется с большим удель- [c.101]

Активирующими добавками алюмокобальтмолибденово-го и алюминикельмолибденового катализаторов служат соответственно оксиды кобальта и молибдена и оксиды никеля и молибдена. В течение года экснлуатащ1и на катализаторе откладывается около 15 % кокса и 12-25 % металлов. Активность катализатора восстанавливается в результате окислительной газовоздушной регенерации. При регенерации систему охлаждают водородсодержащим газом, который затем вытесняют инертным газом. Регенерацию проводят следующим образом. Газовоздушную смесь (500-800 м на 1 м катализатора) нагревают в печи и подают в реакторы температура в реакторе поддерживается на уровне 550 °С, давление - 0,15-0,2 МПа. В начале регенерации содержание кислорода в инертном газе составляет 0,5 % (об.), в конце - 2 % (об.). Когда концентрации кислорода на входе и выходе из реактора становятся одинаковыми, а температура в аппарате начинает снижаться, выжиг кокса считают оконченным. После этого прокаливают катализатор в течение 4 ч при температуре 550 °С. [c.58]

Сульфиды легко окисляются при нагревании на воздухе. Окислительный обжиг составляет одну из стадий пирометаллургичес-кой переработки сульфидного сырья. Для более глубокого понимания процесса окисления сульфидов, правильного его регулирования и изыскания новых, более совершенных способов обжига сульфидных концентратов Г. С. Френц [40] систематически изучено взаимодействие сульфидов ряда металлов цинка, кадмия, меди, свинца, никеля, железа с кислородом, а также установлена скорость протекания и последовательность отдельных реакций в системе Ме—О. Изучалось изменение фазового состава продуктов реакции в зависимости от температуры и концентрации кислорода в газовой фазе. Установлено, что окисление сульфидов металлов газообразным кислородом, выражающееся суммарно реакцией МеЗ + Р/зОо = МеО -г 50з, является сложным гетерогенным процессом, который включает ряд промежуточных стадий [c.276]

Платина, медь и железо являются одними из лучших катализаторов катодного восстановления кислорода. Восстановление протекает настолько быстро, что обычно весь кислород, достигаю-ший катодных участков поверхности железа, тотчас же реагирует, чем и объясняется, что скорость коррозии пропорциональна концентрации кислорода в растворе. Эванс [7] показал, что в 0,1 М насыщенном воздухом растворе ЫаС1 никель в контакте с железом не ускоряет коррозию железа столь же сильно, как медь еще менее эффективным оказался свинец. Можно сделать вывод, что никель и свинец не являются такими активными катализаторами реакции окисления — восстановления, как платина и медь. Возможно, что пониженная по сравнению с платиной активность никеля и свинца частично обусловлена пониженными скоростями диффузии кислорода через пленки поверхностной окиси. Другие подобные эффекты, которые могут иметь место, можно будет оценить только при дальнейших исследованиях. [c.433]

Вопросу установления величины стандартного потенциала никеля посвящено много исследований В статическом состоянии, в зависимости от концентрации ионов водорода в растворе, потенциал колеблется от —0,64 до +0,26 в. Неустойчивость потенциала никеля вызвана чрезвычайно низкими величинами силы тока обмена на границе раздела металл — раствор N1504 она равна в зависимости от условий 1-10 —1 10 " а/см . С другой стороны, столь высокое разнообразие потенциалов объясняется высокой поверхностной активностью никеля, его способностью сорбировать атомы кислорода, образовывать мо-номолекулярные слои как кислорода, так и молекул окислов. Чрезвычайно сильно влияет на равновесный потенциал никеля и на его электрохимические свойства водород, растворенный металлом в процессе совместного разряда ионов никеля и водорода (см. гл. I, 3). [c.293]

Влияние кислорода на коррозию монель-металла в 5%-ной серной кислоте показано в работе Фрезер, Акерман и Сандс которые продували воздух через раствор с различными скоростями коррозия сначала быстро возрастала одновременно со скоростью аэрации, но при некотором предельном значении дальнейшее увеличение скорости аэрации не оказывало влияния на скорость коррозии, очевидно за счет действия какого-то другого фактора (вероятно, замедление перехода никеля в ионное состояние, о чем говорилось на стр. 451). Опыты, в которых смесь кислорода и азота пропускалась через сосуд с постоянной скоростью, показали, что скорость коррозии увеличивается при повышении концентрации кислорода. Другие опыты, в которых металл и жидкость находились в относительном движении, показали, что движение увеличивает коррозию, вероятно, вследствие облегчения возобновления кислорода. [c.481]

Опыт работы шахтных печей для плавки окисленных никелевых руд на комбинате "Окураяшкель" ставит дополнительную задачу повышения восстаноштельного потенциала печи. При увеличении концентрации кислорода в дутье увеличивается доля никеля, переходящего в шлак. [c.107]

Если анод с укрепленным на нем стеклянным колпачком не полностью погружен в раствор, то происходит его быстрое растворение с выпаданием в осадок оксидных соединений никеля часто при этом ток 5езко уменьшается из-за сильного окисления поверхности анода, астворение анода происходит вследствие постепенного подкисления электролита в приэлектродном слое. Для уменьшения влияния этого эффекта на никелевый апод надевают стеклянный колпачок 2 (см. рис. 1.18). Колпачок направляет поток пузырьков кислорода вверх между электродом и внутренней стенкой колпачка, что обеспечивает циркуляцию раствора и, следовательно, выравнивание концентрации в приэлектродном слое и в объеме раствора. [c.35]

Известно, что литий крайне нестоек по отношению к кислороду, но введение лития ( 0,6% ат.) в никель приводит к замедлению окисления никеля. Это объясняется тем, что в образующейся окалине оксид лития уменьшает концентрацию катионных иакаисий, что понижает их подвижность в слое окалины и тем самым снижает скорость окисления в целом. В то же время добавка металла, образующего в оксиде никеля более высокозарядные ионы, приводит к увеличению концентрации катионных вакансий. Так, добавка хрома (до 5% ат.) в никель приводит к росту скорости окисления никеля и снижению его коррозионной стойкости. [c.235]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология