Скорость образования

Таблица 76 Скорость образования олефиновых углеводородов при дегидрохлорировании различных хлористых амилов 73]

Опытами установлено, что способность топлива подвергаться электризации при перекачке находится в зависимости от его электропроводности чем меньше электропроводность топлива, тем легче накапливается заряд статического электричества и тем медленнее он рассеивается. Кроме этого, на скорость образования статического электричества влияют эксплуатационные факторы скорость перекачки, присутствие в топливе механических примесей, воды, воздуха, условия хранения, температура и др. Чем больше скорость перекачки, тем сильнее электризуется топливо (табл. 50). Чем дольше перекачивать топливо, тем оно сильнее электризуется. Большое влияние на электризацию топлив оказывают также механические примеси и пузырьки воздуха чем их больше, тем сильнее электризуется топливо. Растворенная или диспергированная в топливе вода значительно увеличивает образование статического электричества. Однако вода, находящаяся на дне емкости в виде отдельного слоя, или не оказывает никакого влияния на скорость образования статического электричества, или способствует уменьшению его. [c.231]

Количество кокса и серы, отложившееся на катализаторе, зависит от вида перерабатываемого сырья, длительности и условий ведения процесса. При снижении давления и повышении температуры количество отложений возрастает. С уменьшением объемной скорости подачи сырья и увеличением кратности циркуляции водородсодержащего газа замедляется скорость образования кокса. [c.68]

Важнейшими эксплуатационными показателями термической стабильности топлива являются минимальная температура, при которой в топливе начинают образовываться нерастворимые осадки температура максимального осадкообразования скорость образования осадков (скорость нарастания перепада давления на фильтре вследствие забивания его нерастворимыми осадками). [c.30]

При добавлении в топливо незначительного количества веществ, повышающих электропроводность (соли щелочных металлов и др.), скорость образования статического электричества резко падает, а Б некоторых случаях полностью устраняется. Вместе с тем добавление к топливу углеродистых веществ (асфальта, нефтяного битума) в незначительных количествах (0,005—0,0005%) повышает способность топлива образовывать статическое электричество во время перекачки. [c.231]

Скорость образования V вещества А равна [c.324]

Так как скорость образования изопропилового спирта зависит от поверхностной концентрации радикалов в первой степени, а скорость реакции образования пинакона — во второй степени, то за- [c.448]

Определить соотношение между скоростью расходования всех реагентов и скоростью образования продуктов для каждой из реакций [c.102]

При промывке резервуара струями воды величина общего заряда растет со временем, стремясь к равновесному значению, соответствующему равенству между скоростью образования зарядов и скоростью их уничтожения. Увеличение количества струй воды не влияет на величину общего заряда, но снижает время, в течение которого она достигается. Это указывает на то, что струя воды и образующиеся потоки воздуха влияют не только на образование, но и на распределение зарядов. Время нейтрализации зарядов после прекращения промывки намного больше времени накопления заряда. В настоящее время нет эффективных мер, позволяющих уменьшить количе- [c.155]

Упражнение IV.16. Покажите, что, если принять гипотезу о постоянстве концентрации промежуточного продукта С, скорость образования вещества Е будет равна [c.80]

Зная кинетическую зависимость г ( , Т), можно сразу же найти скорость образования или превращения данного вещества в определенной точке реактора. Так, если г ( , Г) — скорость реакции = о, выраженная в молях на единицу объема в единицу [c.120]

Предположим теперь, что задана не концентрация, а скорость образования вещества ъ молях на единицу времени [c.167]

Скорость образования вещества А,. .. т,а,г ёг [c.225]

Скорость образования вещества А, равна теперь и уравнение (IX.2) принимает впд [c.258]

А. М. Б р о д с к и й, В. Г. Л е в и ч, О скорости образования поверхностных отложений в протяженном химическом реакторе, ДАН СССР, 166, оЧ 1, 151 (1966).] [c.301]

В соответствии с этим методом при достижении стационарного состояния скорости образования и расходования промежуточных продуктов реакции равны между собой, то есть в системе устанав — ливается стационарная концентрация промежуточных веществ. [c.101]

Таким образом, в молярных единицах скорость потребления Ог равна половине скорости потребления N0, причем последняя равна скорости образования N02- Для этой реакции экспериментально найдено, что [c.19]

Это означает, что /с2+А зС>/ i и к к С. Для скорости образования продукта можно написать [c.56]

Если а>р, то отношение скоростей образования dV /(iP2 будет уменьшаться по мере протекания реакции. Наоборот, если а < р, то это отношение будет увеличиваться. [c.93]

Полностью симметричное выражение может быть записано для скорости образования А из В. Для случая, когда В = О или 1- = О (т. е, если обратная реакция слишком медленная), обш ая скорость реакции получается интегрированием уравнения (XI. 1.8) по всем энергиям от О до оо [c.206]

Если к АВ и АМ применить метод стационарного состояния, то для скорости образования АВ (по механизму I) получим соотношение [c.276]

Согласно механизму II, скорость образования АВ равна [c.276]

О механизме реакции сульфохлорирования имеются также фотохимические исследования Шумахера и Штауффа [И]. Они изучали реацию взаимодействия н-гептана, двуокиси серы и хлора в растворе четыреххлористого углерода и установили, что квантовый выход при 25° составляет примерно 35 000. В результате систематических исследований было найдено, что скорость образования гептилсульфохлорида пропорциональна корню из интенсивности света и первой степени концентрации гептана. Что же касается влияния концентрации двуокиси серы, то после достижения известной небольшой концентрации ее скорость образования гептансульфохлорида не зависит от дальнейшего увеличения концентрации двуокиси серы. [c.367]

После этого юо мере накопления новых количеств лерекиси . начинают непрерывно отбирать в час около 30—50% содержимого колонны 1, перекачивая эту жидкость насосом 5 в колониу 4. Одновременно с этим, в колонну 1 вводят из напорной емкости такое же количество свежего или обратного . мепазина, поддерживая уровень жидкости в колонне на прежней высоте. Дополнительное количество уксусного ангидрида (2,5% от вводимого свежего мепазина) подают в циркуляционную трубу непосредственно перед насосом 3. Концентрацию перекиси в колонне 1 поддерживают по возможности более посто янную. Чем больше скорость образования перекиси , тем быстрее следует переводить содержимое колонны 1 в колонну 4. [c.499]

Скорость образования окиси пропилена значительно ниже (примерно в 10 раз), чем прп производстве окиси этилена. Однако показано, что образование пропилена в основном замедляется присут-ствиел продукта в реакционной среде. Поэтому для ускорения [c.73]

Как уже упоминалось, ступенчатая реакция окиси пропилена с аммиаком дает при 50—100 С моно-, ди- и триизопропаноламины [100], причем их равновесный выход зависит от соотношения окись пропилена водный аммиак. Скорость реакции образования моно-и диизопропаноламинов аналогична скорости образования моно- и диэтаноламинов, а триизопропаноламин получается значительно медленнее триэтаноламина. Добавление моно- и диизопропаноламинов [c.87]

Влияние давления. Давление в термодеструктивных процессах следует рассматривать как параметр, оказывающий значительное влияние на скорость газофазных реакций, на фракционный и групповой углеводородный состав как газовой, так и жидкой фаз реакционной смеси, тем самым и дисперсионной среды. Последнее обстоятельство обусловливает, в свою очередь, соответствующее изменение скоростей образования и расходования, а также моле — кулярной структуры асфальтенов, карбенов и карбоидов. Анализ большого количества экспериментальных данных свидетельствует, что II процессе термолиза нефтяных остатков с повышением давле — ния [c.43]

Величина R измеряется в молях SO3, образующегося на 1 г катализатора в 1 сек. Считая, что газовая смесь идеальна, полное давление равно 1 атм и исходные концентрации (в мол. %) составляют 7,8% SOj 10,8% О2 0% SO3 81,4% N2, покажите, что скорость образования SO3, выраженная в кнломолях на 1 кг катализатора в 1 ч, определяется выражением [c.83]

Обычно задан состав исходной смеси стехиометрпческие коэффициенты а,, термостатический параметр / и параметры кинетической зависимости предполагаются известными. Так как уравнения (УП.ЗЗ) и (УП.34) содержат пять переменных ТГ, 0 и Q, значения трех переменных надо выбрать, а двух остальных — вычислить из этих уравнений. Переменная Тf связана с исходной смесью в одних случаях она задана, а в других — может быть поставлен вопрос, нуждается ли исходная смесь в предварительном подогреве или охлаждении. Переменные Т и связаны с продуктом процесса и, хотя температура продукта может не играть особой роли, достигнутая в процессе степень полноты реакции имеет решающее значение, поскольку она определяет скорость образования продукта, получение которого является целью всего процесса. Переменные 0 и связаны с конструкцией реактора и выбираются относительно свободно. Время контакта 0 равно отношению и если д задано исходя из требуемой производительности процесса, то 0 определяет необходимый объем реактора V. Если же необходимо использовать определенный реактор с заданным объемом V, значение 0 определяет объемную скорость потока д. [c.159]

Последнюю и отнюдь не маловажную проверку позволяют сделать данные, относящиеся к температурным коэффициентам фотохимических реакций. Из уравнений (XIII.4.8) и (XIII.4.6) следует, что общая фотохимическая скорость образования НВг при отсутствии эффекта стенки описывается соотношением [c.291]

Скорость образования вещества в элементе объема равна riJr с ., Т) 2. Отсюда [c.292]

Испаряемость — одно из важнейших эксплуатационных свойств реактивных то[ лив. Она характеризует скорость образования то — рюч Й смеси топлива и воздуха и тем самым влияет на полноту и стаб -1льность сгорания и связанные с этим особенности работы ВРД легкость запуска, нагарообразование, дымление, теплонапряжен — ность камеры сгорания, а также надежность работы топливной [c.121]

Платина на катализаторе риформинга не только ускоряет реакции гидрирования-дегидрирования, но и замедляет образование кокса на его поверхности. Обусловливается это тем, что адсорбированный на платине водород сначала диссоциируется, за ем активный (атомарный) водород диффундирует на поверхнос — ти катализатора к кислотным центрам, ответственным за образование коксовых отложений. Коксогены гидрируются и десорбируются с поверхности. Б этой связи скорость образования кокса при прочих равных условиях симбатно зависит от давления водорода. Поэтому минимальная концентрация платины в катализаторах ри — форминга определяется необходимостью прежде всего поддерживать их поверхность в чистом виде, а не только с целью образования достаточного числа активных металлических центров на поиерхности носителя. [c.181]

Известны другие случаи бурного выхода паров нз нескольких резервуаров сжиженных газов. В каждом случае теплый и тяжелый продукт закачивали в резервуар снизу и выход паров происходил при заполнении, до охлаждения продукта в нем. Данные явления до настоящего времени изучены недостаточно. Некоторые исследователи приписывают этот выход паров явлению ролловера. Другие объясняют тепловым переливом и феноменом поверхностного слоя . Но и те и другие считают, что внезапный мощный выброс паров сжиженных газов не может происходить в низкотемпературных резервуарах, содержащих однородные жидкости с одинаковой по всему объему плотностью, а также в резервуарах с жидким аммиаком, жидким кислородом или жидким азотом. В случае возникновения этих явлений, наблюдавшихся до сих пор, не происходило аварий, но объемы и скорости образования паров были достаточно велики, чтобы привести к аварии. [c.133]

Величина d IdA характеризует скорость образования продукта С в зависимости от концентрации исходного вещества А. Из анализа правой части равенства следует, что когда концентрация А велика, реакция образования продукта D является нежелательной, так как при > / j > / j ее относительное весовое влияние на уменьшение скорости образования продукта С по сравнению с другими реакциями является наибольшим. При малых концентрациях А роль этой реакции незначительна и уменьшение величины d /dA в большей мере будет определяться скоростью реакции образования продукта В, имеющей нулевой порядок и, следовательно, не зависящей от концентрации А. [c.106]

Вместе с воздушными массами оксиды азота и серы могут асреноситься на большие расстояния. Скорость образования кислот возрастает пропорционально их концентрациям. [c.23]

Более сильным (примерно в 100 раз) раздражающим действием иа глаза обладает пероксибензоилнитрат (ПБН). Практически любой углеводород (за исключением метана, обладающего малой реакционной способностью) в присутствии оксидов азота подвергается фотоокислению с образованием оксидантов. Поэтому выбросы углеводородов опасны в связи с фотохимическим смогом. Скорость образования оксидантов зависит от реакционной способности углеводородов. Наиболее реакционноспособные— олефины с разветвленными и прямыми цепями и внутренними двойными связями, затем три-, тетраалкилбен-золы и олефины с концевыми двойными связями, далее — диалкилбензолы, альдегиды и этилен. Еще менее реакционноспособен толуол, затем — углеводороды парафинового ряда, ацетилен и бензол. [c.35]

Если предположить, что каждый моль газообразного продукта (Н2 пли СН4) соответствует начальному разложению (по реакции 1) 1 моля толуола, то полная скорость образования газа (Нг + СН4) будет непосредственной мерой количества первоначального разложившегося толуола, и скорость образования газа может быть приравнена к скорости реакции. Этим способом были дюлучены значения скорости подобного рода реакций распада. [c.234]

Таким образом, скорость образования продуктов определяется двумя величинами первая является квазитермодинамической величиной (равновесной концентрацией свободных радикалов), а вторая — кинетической величиной) (скоростью передачи радикала в цепной реакции). Если разви- [c.292]

Пренебрегая в данном случае знаменателями, которые учитывают ингибирование, можно в этих выражениях представить числители как произведения двух множителей, причем первый отвечает соответственно стационарной концентрации атомов Вг(ЛГ,,2Вг2) 2 и IJk2Ш) , а второй — суммарной скорости образования НВг относительно удельной концентрации атомов брома. В ценных реакциях, которые до сих пор рассматривались, цикл состоял только из двух стадий одной быстрой и одной медленной. В выражение для суммарной скорости входит лишь константа кз, отвечающая медленной цепной стадии. Этой стадией является отрыв атома водорода Вг - - КН Л- НВг -Ь К. Для термической реакции суммарная константа скорости /сг= кзК (1 равна произведению константы скорости бимолекулярной реакции кз и константы равновесия1,2- Их энергия активации, которая является эксперименталь- [c.298]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология